2016_2017年高一化学上学期期末试卷
XXX2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷
XXX2016-2017学年高一上学期期末考试化学试卷XXX2016-2017学年上学期期末考试高一化学试卷考试时间：90分钟命题人：高一备课组可能要用到的相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、选择题（每题只有一个最佳答案，共48分）1.下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A。
二氧化氮 B。
二氧化碳 C。
可吸入颗粒物 D。
二氧化硫2.下列有关物质应用的说法正确的是（）A。
生石灰用作食品抗氧剂 B。
氢氧化铝用于制胃酸中和剂 C。
硫酸可作干燥剂 D。
氧化铁能用于制作吸铁石3.借助新的显微技术，能成功观察到小于200nm的粒子。
下列分散系中，分散质粒子半径最大的是（）A。
雾 B。
蛋白质溶液 C。
石灰乳 D。
硝酸钾溶液4.“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
它的有效成分是下列物质中的一种，这种物质是（）A。
NaOH B。
NaClO C。
KMnO4 D。
Na2O25.某学生配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列可能导致溶液浓度偏低的是（）A。
使用滤纸称量氢氧化钠固体 B。
溶解后未冷却直接定容 C。
容量瓶不干燥，存有少量蒸馏水 D。
胶头滴管加水定容时俯视刻度6.下列方法中，不能用于实验室制取氨的是（）A。
在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B。
将烧瓶中的浓氨水加热 C。
加热试管中的氯化铵固体 D。
将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7.除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A。
CO2（SO2）：饱和Na2CO3溶液 B。
NO（NO2）：水 C。
Cl2(HCl)：饱和NaCl溶液 D。
Na2CO3固体（NaHCO3）：加热8.下列说法正确的是（）A。
新制的氯水保存在无色玻璃瓶中 B。
氢气在氯气中燃烧生成白色烟雾 C。
向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性D。
2016-2017年高一化学期末试卷及答案
2016-2017年高一化学期末试卷及答案2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A．氧化铁可用于制造红色油漆B．小苏打可用于治疗胃酸过多C．氢氧化铁胶体用于消毒净水D．热的碳酸钠溶液可洗涤油污2.进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．实验桌上因酒精灯打翻而小面积着火时，用湿抹布盖灭3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾易溶于水，可用作净水剂D．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆4.下列物质种类中，前者包含后者的是()。
A．混合物溶液B．电解质化合物C．浊液胶体D．单质化合物5.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤NH4Cl⑥NH4HSA．③④B．②③④C．①②③④⑥D．全部6.下列关于试剂存放的叙述不正确的是A．浓硫酸的装运包装箱应贴右如图所示的标识B．取用任何试剂时，没用完的试剂均不可以放回原试剂瓶C．金属钠保存在煤油中D．液溴易挥发，保存时需加水液封7.下列做法会对人体健康造成较大危害的是（）A．用大量SO2漂白馒头B．用小苏打(NaHCO3)焙制糕点C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3)D．用消毒液（有效成分NaClO）对餐具进行杀菌消毒8.下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸B．稀硫酸C．硫酸铜溶液D．液氯9.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质不属于合金的是（）A．青铜B．XXX(SiC)C．硬铝D．生铁10.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是硅，下列有关硅及其化合物叙述正确的是（）A．水玻璃可做防火材料B．光导纤维的主要成分是高纯硅2016/2017学年度上高一期末考试化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1.下列说法错误的是()A。
2016-2017学年第一学期期末化学考试卷
2016-2017学年第一学期期末考试高一化学试题满分：100分时间：90分钟第Ⅰ卷选择题（共40 分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一．选择题（共20小题，每小题2分，共40分）1. 下列实验仪器，能直接用来加热的是（）A．试管B．量筒C．滴管D．锥形瓶2. 下列变化一定是化学变化的是（）A．有新物质生成B．水结成冰C．滴水穿石D．将木头雕刻成木偶3. 某化工厂由于管理不善，水滴到某种化学品上而酿成火灾，该化学品可能（）A．NaOH B．NH4Cl C．Na D．Na2CO34. 关于钠的叙述，正确的是（）A．银白色金属B．硬度大C．不易切割D．不与氧气反应5. 下列有关氯气的说法错误．．的是（）A．无毒B．黄绿色C．刺激性气味D．能溶于水6. 有关“物质的量”说法正确的是（）A．表示物质的质量B．单位是摩尔molC．表示数量D．单位是g/ mol7. 下列物质中属于纯净物的是（）A．氯水B．氯气C．漂白粉D．盐酸8. 下列说法中正确的是（）A．单质一定属于纯净物B．O2和O3是同一种物质C．冰属于混合物D．含有氧元素的化合物都是氧化物9. 胶体与溶液的鉴别方法为（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电10. 下列物质既不是电解质也不是非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2C．H2SO4D．CO211. 铁单质处于最低价态，所以只．有还原性，Fe3+处于最高价态则具有（）A．氧化性B．还原性C．非金属性D．既有氧化性又有还原性12. 下列说法正确的是（）A．氧化还原反应中一定有化合价的变化B．氧化还原反应中不一定有化合价变化C．还原剂被还原D．氧化剂被氧化13. 下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是（）A．反应前后是否有电子转移B．反应前后物质的变化C．反应前后是否有氧元素的参加D．反应前后是否有原子的重新组合14. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、Cl-、CO-23B．CO-23、Cl-、K+、Ca+2C．Cu+2、Na+、OH-、NO-3D．Mg+2、Na+、SO-24、Cl-15. 有关金刚石、石墨、C60说法正确的是（）A．是同种物质B．互为同素异形体C．都是混合物D．都为无色16. 下列有关Na2CO3和NaHCO3说法错误．．的是（）A．Na2CO3俗名苏打B．NaHCO3俗名小苏打C．二者都和酸反应D．二者均不溶于水17. 下列关于氮气说法正确的是（）A．化学式是N2 B．它的化学性质很活泼C．红棕色气体D．能与水反应18. 有关NO和NO2的叙述正确的是（）A．都为红棕色气体B．二者都有毒C．二者都易溶于水D．二者不可相互转化19. 有关氨气的性质说法正确的是（）A．具有刺激性气味B．不溶于水C．有毒D．化学式：NH4+20. 教材中氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质（）A．还原性B．氧化性C．极易溶于水D．性质不稳定高一化学答题卡一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分）二、填空题（共5小题，每空2分，共60分）21.（1）金属钠质（软或硬），切割（易或不易），密度水（小于或大于），所以与水反应，钠浮在水面上。
精选2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题
河北省沧县风化店中学2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题本试卷满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．当我们看电视、阅读报刊或浏览网站时，经常可以看到一些城市的空气质量报告，影响空气质量的一组主要污染物是( )A．SO2NO2可吸入颗粒物 B．CO2N2O2C．CO2O2SO2 D．NO2N2可吸入颗粒物2．在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是………………. ( )A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液3、下列说法正确的是：（）A、1mol N2的质量是14gB、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /molD、1mol HCl的质量是36.5 g /mol4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2=Fe3+＋2Cl－B．Ba(OH) 2溶液与硫酸的反应 OH－＋H+＝ H2OC．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+＝ Al3+＋3H2OD． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO＋2H2O26、下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是（）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B 熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银7、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2N AC．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氯气所含原子数均为2 N AD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A8、配制100 mL 1.0 mol ／LNa 2CO 3溶液，下列操作正确的是 （ ）A ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容B ．称取10.6 g 无水碳酸钠，加入100 mL 蒸馏水，搅拌、溶解C ．转移Na 2CO 3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中D ．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9、已知5KCl ＋KClO 3＋3H 2SO 4===3Cl 2↑＋3K 2SO 4＋3H 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．KClO 3是氧化剂B ．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1C ．H 2SO 4既不是氧化剂又不是还原剂D ．1molKClO 3参加反应时有10mol 电子转移10、下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ）A ．除去CO 中少量O 2：通过灼热的Cu 网后收集气体B ．除去K 2CO 3固体中少量NaHCO 3：置于坩埚中加热C ．除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量NaOH 溶液，过滤D ．除去CO 2中的少量HCl ：通入饱和NaHCO 3溶液，收集气体11．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉 ③浓H 2SO 4④盐酸 ⑤烧碱 ⑥浓氨水 ⑦Cl 2中的( )A ．②④⑦B ．①③④C ．②④⑥D ．④⑥⑦12．将质量相同的四份Cu 粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是( )A ．稀H 2SO 4B ．浓H 2SO 4C ．稀HNO 3D ．浓HNO 313、下列反应中，能说明SiO 2是酸性氧化物的是（ ）①SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ②SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3③SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ④SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④14、只用一种试剂区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4五种溶液, 这种试剂是（ ）A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 315、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:616、将少量氯水加入盛有KBr溶液的试管中，再加入适量的汽油，然后振荡，静置，产生的现象是（）A．溶液呈橙色B．溶液呈无色C．上层液体呈橙色，下层液体几乎无色D．上层液体呈紫红色，下层液体几乎无色17、将5.6LCO2气体缓慢通过一定量的Na2O2固体后，得到3.36L气体(气体体积均在标准状况下测定)，所得气体的质量为（）A．3.8g B．4.8g C．5.4g D．6.6g18、某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
河南省洛阳市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题及答案
洛阳市2016-—2017学年第一学期期末考试高一化学试卷第Ⅰ卷(选择题，共50分）本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 0:16 He4 Ba:137一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.朱自清先生在《荷塘月色》中写到“青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A.空气中的小水滴颗粒大小约为l0-9m?10-7mB.光是一种胶体C.雾是一种胶体D.发生丁达尔效应2.在NO2与水的反应中，下列叙说正确的是A.氮元素的化合价不发生变化.B.N02只是氧化剂C.N02只是还原剂 D.N02既是氧化剂，又是还原剂3.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂A.根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。
下列试剂保存方法或实验方法中，不正确的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油里B.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封C.保存FeCl3溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处5.下列有关说法正确的是A.酸和碱发生皮应一定只生成盐和水B.根据溶液酸性强弱，将酸分成强酸和弱酸C.利用丁达尔效应，可以鉴别溶液和胶体D.铝的单质和氧化物，与所有酸和碱均能发生化学反应6.下列叙述中正确的是A.氯化钠中混有少量单质碘杂质，可用升华的方法提纯[来源:学科网]B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C. SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性D.浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂，例如可用于NH3的干燥7.下列说法正确的是A. C12、S02均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C. Fe与稀HN03、稀H2S04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是A.分离碘和酒精B.除去CO2中的HC1C.实验室制氨气D.排水法收集NO9.下列说法中正确的是2g氦气所含有的原子数目是0.25常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 L标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 g0.5 mol/L Na2S04溶液中.Na+的物质的量是1 mol10.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。
2016-2017学年第一学期 高一化学期末试卷 (试卷)6页
宝安区期末调研测试卷高一化学1．本卷所需相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Cl-35.5。
一、选择题1．下列不属于空气质量播报内容的是A．SO2B．CO2C．NO2D．PM2.52．下列现象不能用胶体的知识解释的是A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．在河水与海水的交界处，有三角洲形成C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路3．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700°C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
有下列一些“理解”，你认为其中错误的是A．这个反应是氧化还原反应B．制造过程中元素种类没有改变C．另一种化合物为NaCl D．CCl4的摩尔质量是154g4．用N A表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是A．通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2N AB．2.3gNa在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N AD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为N A5．下列物质中既能与强酸又能与强碱溶液发生氧化还原反应的是A．NaHCO3B．Mg C．Al(OH)3D．Al6．海水中含有大量的化学元素，下列元素中，被称为“海洋元素”的是A．溴B．碳C．铝D．氮7．不可能通过观察法了解的金属钠的性质是A．钠是一种银白色金属B．熔点为97.81℃，密度为0.97 g•cm﹣3C．钠与H2O剧烈反应D．钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物8．实验室保存下列物质的方法，错误的是A．金属钠保存在装有煤油的试剂瓶中B．烧碱保存在带有玻璃塞的细口瓶中C．硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水保存在棕色试剂瓶中9．下列6个转化，其中能通过一步反应实现的是①Cl2→NaClO②Fe(OH)2→Fe(OH)3③SiO2→H2SiO3④Al2O3→Al(OH)3⑤Na2CO3→NaHCO3⑥Na2O2→Na2CO3A．①⑥B．③④C．①⑤⑥D．①②⑤⑥10．在水溶液中大量共存的一组离子是A．H＋、I―、SiO32－、SO42―B．Ag＋、Fe3＋、Cl―、NO3―C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－11．下列离子方程式中正确的是高一化学第1页（共6页）A．将Cl2通入H2O中：Cl2 + H2O ═2H+ + Cl﹣+ ClO﹣B．NaOH溶液中加入Al粉：2Al + 4OH﹣═2AlO2﹣+ 2H2OC．氯化亚铁溶液中加入新制氯水：Cl2 + Fe2+ ═Fe3+ + 2Cl﹣D．NaHCO3溶液与盐酸的反应：HCO3﹣+ H+ ═CO2↑ + H2O12．下列说法或叙述中正确的是A．氯气的水溶液能导电，因此氯气属于电解质B．硫酸、纯碱、氯酸钾、氧化钠分别属于酸、碱、盐、碱性氧化物C．反应8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中，氧化剂与还原剂物质的量之比是3：2D．150 mL 1mol/L的NaClO溶液与50mL1molL﹣1的AlCl3溶液中氯离子数目相等13．下列有关物质的用途错误的是A．水玻璃用作木材防火剂B．高纯度的硅是制造光导纤维的材料C．可用氢氟酸刻蚀玻璃D．小苏打可用于治疗胃酸过多症14．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣15．下列分离与提纯的方法正确的是A．除去Mg粉中混有的Al粉：加入足量的氨水，过滤B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加入过量盐酸后，过滤、洗涤C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤D．从I2的四氯化碳溶液中分离出I2：分液16．粗盐提纯实验中要除去Ca2+、Mg2+等离子，不使用的试剂是A．硫酸B．纯碱C．烧碱D．盐酸17．科学家屠呦呦因发现和提取青蒿素在治疟疾方面的杰出贡献，获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。
湖北省孝感高级中学2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
孝感高中2016—2017学年度高一年级上学期期末考试化学试题满分：100分 考试用时：90分钟注意：1．本试卷共21个小题，分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷；第Ⅰ卷为选择题，共16个小题，答案用黑色2B 铅笔填涂在答题卡上；第Ⅱ卷为非选择题，共5个小题，请将正确答案用黑色签字笔做在答题卷相应位置。
2．本卷可能用到的相对原子量数据：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷（选择题 共48分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.硅胶有吸水性，是常用的食品干燥剂B.铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性或咸的食物C.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料D.NaCl 可以用作调味品和食品防腐剂2.下列关于物质分类错误的是（ ）A. 盐酸：强电解质B.氧化铝：两性氧化物C.熔融的硫酸钠：电解质D.次氯酸：氧化性酸 3.设N A 为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A.56 g 铁高温下与足量水蒸气充分反应转移电子数目为3N AB.100 g CaCO 3和KHCO 3混合固体中的23CO -的数目为N AC.实验室用H 2O 2制备1 mol O 2转移的电子数为2 N AD.标准状况下，2.24 L CCl 4含有的原子数为0.5 N A4.某无色溶液可以溶解氧化铝，该溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A. Ca 2+、K +、3HCO -、Cl -B. Na +、4NH +、24SO -、ClO -C.Mg 2+、K +、24SO -、3NO - D. Na +、K +、Cu 2+、24SO - 5.下列离子方程式书写正确的是( )A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+2H 2O+4NH 4+B ．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+ NO 3-+4H +=Fe 3++2H 2O+NO↑C ．氯气与水的反应：H 2O+Cl 2=2H ++ Cl -+ ClO -D ．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al 3++3Ba 2++ 3SO 42-+6OH -=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓6. FeC13、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确．．．的是 A ．加入KSCN 溶液一定不变红色 B ．溶液中一定含Fe 2+C ．溶液中一定不含Cu 2+D ．剩余固体中一定含Cu7.下列关于化学实验的说法正确的是（ ）A.过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌以加快过滤速度B.蒸馏时温度计的水银球应位于混合液的液面以下但不接触烧瓶底部C.加热后的坩埚直接放在实验台上冷却D.汽油和水的混合物可以通过分液操作分离开8. 关于3C+Si O 2 SiC+2CO ↑，下列说法正确的是（ ）A ．SiC 是氧化产物B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2C ．C 既是氧化剂又是还原剂 D. 若生成4.48L CO ，则转移0.4 mol 电子9.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）①向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2至过量 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向NaAlO 2 溶液中通入CO 2至过量 ④向 AlCl 3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量⑤向CaCl 2 溶液中通入 CO 2 至过量A ． ①③⑤B ． ①② C． ①③ D． ②③⑤10.硅及其化合物在工农业生产及科技等方面用途广泛。
2016—2017学年高一化学上册期末检测试题(4套)
2016—2017学年高一化学上册期末检测试
题（4套）
期末考试时间：全国2017年高中生期末考试时间出炉、你准备好了吗?
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2017年高一化学上学期期末考试试题
2016-2017学年高一化学上册期末考试题
高一上册期末考试化学专项练习题（2016-2017） 2017年高一年级期末考试化学题答案
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2016-2017学年高一必修一化学知识点（各版本、各单元）
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高一年级期末各科答题技巧（2016-2017学年） 2016-2017学年高一化学上册期末检测试题就整理到这里了，希望能帮助大家备战期末考试，预祝大家取得满意的成绩！
高一化学上册期末调研检测试题(有答案)
2015-2016高一化学上学期期末试题(有答案)。
山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题(含答案)
试卷类型：A 山东省泰安市2016—2017学年度第一学期高一期末考试化学试题2017.1 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．进入20世纪以后，化学科学经历了迅速发展的“创新百年”。
下列各项中，不属于这个时期的化学重大成就的是A．制陶技术的成熟应用B．现代量子化学理论的建立C．化学工业的迅速发展D．放射性元素的发现2．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，霾尘所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，此法对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干”，剂钢指的是铁的合金3．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。
现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如图）。
做“硫酸的性质”实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是4．镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、易于加工而成为被广泛应用的新型建筑装潢材料,主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是A．不易生锈B．导电性好C．密度较小D．强度较高5．下列说法正确的是A．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B．绿色食品是指不含任何化学物质的食品C．生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的6．经分析，某物质只含有一种元素，则此物质A．一定是一种单质B．一定是纯净物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物7．按图所示的方法研究某气体的性质，这种方法属于A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法8．下列说法正确的是A．物质的量可理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位———摩尔只适合于分子、原子和离子9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．N A个硫酸分子的质量为98 gB．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比是16 ∶1C．2.4 g镁变成镁离子时，失去的电子数是0.1 N AD．17 g NH3所含的原子数为4 N A10．下列关于氧化剂的叙述中，正确的是A．组成氧化剂的每一种元素在反应中都获得电子B．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中降低C．氧化剂中至少有一种元素的化合价在反应中升高D．同一化学反应中氧化剂和还原剂不可能是同一种物质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题-Word版含答案
2016-2017学年第一学期期末模拟测试(一)高一化学试题（试题分值：100分考试时间：90分钟）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷（共49分）单项选择题（本题包括19小题，1-8每小题2分，9-19每小题3分共49分。
）1．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是( ) A．4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3B．2H2O22H2O+O2↑C．3CO+Fe2O33CO2+2FeD．Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑3．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）4．下列有关物质用途的说法不．正确的是A．碳酸钠治疗胃酸过多B．稀硫酸除铁锈C．明矾可用于净水D．过氧化钠可用作潜艇供氧剂5．常温下，下列物质存放方法正确的是A. 碳酸钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B．金属钠保存在水中C ．浓硝酸存放于无色细口瓶中D ．浓硫酸贮存在铝制容器中 6．下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L －1 Na 2CO 3溶液的步骤：该同学的错误是A.①⑤⑥B.②④⑦C.①⑥D.⑤⑥⑦7．西安市环境保护监测中心2015年12月29日9时发布，西安市空气质量指数：233，属重度污染，监测的主要污染物有PM2.5、2NO 、2SO 、CO 、3O 等．下列空气污染物与其主要来源不对应的是A B C D 污染物 二氧化硫 甲醛 氮氧化物 悬浮颗粒物 来源雷电时空气中产生人造家具、用具燃煤、汽车尾气燃煤、施工8．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项 实验操作实验目的或结论A 将过量的铁丝烧至红热氯气中 制取FeCl 2B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO 2C分别向等量的A 、B 两种白色粉末中，加入等体积、等浓度的稀盐酸 区分Na 2CO 3、NaHCO 3两种固体D用洁净的玻璃棒蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰为黄色该溶液中一定存在Na +9．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（ ）A ．图（1）是向容量瓶转移溶液B ．图（2）制取氢氧化亚铁C ．图（3）是碳酸氢钠受热分解D ．图（4）分离四氯化碳（沸点76.75C o ）和甲苯（沸点为110.6C o ）的混合物10．近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业等排放的尾气，使灰霾天气逐渐增多。
山东省烟台市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题
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化学
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学 年度 第
学期 高
一
期 末 自主 练 习
化学试 题
说明
本 试 卷 包括 第 I 卷 ( 选择 题 ) 和 第
时 间 9 0 分钟 丅
2
II
卷 ( 非选择题 ) 两 部 分
满分
10 0
分 丅考 试
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2016-2017上学期高一化学期末考试题
大连海恩船舶中等职业技术学校（高中部）2016-2017学年度第一学期化学期末考试题相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Al—27 S—32 Cu—64 Cl—35.5 Na—23第Ⅰ卷（选择题，20个小题，共50分）一、选择题（只有1个正确答案；共20小题，每小题2.5分，共50分）1．近来，“PM 2.5”数据监测纳入公众视野。
“PM 2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10-6米）的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
而“PM 2.5”是形成“雾霾”的原因之一。
下列有关说法中，正确的是（）A.雾霾没有可能产生丁达尔现象B.“PM 2.5”没有必要纳入空气质量评价指标C.雾霾天气不会危害人体健康D.实施绿化工程，可以有效地防治“PM 2.5”污染2．下列气体中，对人体无毒害作用的是（）A.Cl2 B.N2C.NH3D.SO23．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A.分子总数为NA 的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.2 g H2所含有的原子数目是NAC.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LD.在标准状况时，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为2:14．下列物质不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．纯碱 D．酒精5．下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B.氢氧化钠溶液保存在橡皮塞的玻璃试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中6．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中7．以下说法错误的是（）A.青铜是我国使用最早的合金B.铜可以导电，所以铜是电解质C.溶有SO2的品红溶液，受热以后，颜色可以恢复D.将有色鲜花瓣放入盛满干燥Cl2的集气瓶中，花瓣颜色变浅8．以下反应中，HNO3只体现强氧化性的是（）A.铜和浓硝酸B.碳和浓硝酸C.氢氧化钠和硝酸D.氧化铁和硝酸反应9．下列实验操作中错误的是（）A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶10．在酸性溶液中，下列离子组在溶液中能大量共存的是（）A.Cu2+、NH4+、Br-、OH- B.K+、Ba2+、OH-、SO42-C.Ag+、NO3-、Cl-、K+ D.Cl-、SO42-、K+、Na+11．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是纯净物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体属于介稳体系12．下列关于Na2CO3和NaHCO3的性质比较中，不正确的是（）A.热稳定性： Na2CO3> NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3> NaHCO3C.与稀盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3> NaHCO3D.等质量的固体与足量的盐酸反应放出CO2的质量：NaHCO3> Na2CO313．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
湖北省荆门市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题含答案
荆门市2016—2017学年度上学期期末质量检测高一化学可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共45分）一、选择题（本题共有15题，每小题只有一个选项符合题意,每小题3分，共45分）1．今年入冬以来,我市大部分地区雾霾严重，严重影响人们的日常生活．“改善环境条件，提高空气质量，人人有责!"下列措施对控制雾霾无影响的是A．机动车限号行驶，鼓励乘公交出行B．不焚烧农作物秸秆C．局部地区实行人工降雨、降雪D．家庭安装空气净化器2．下列分类正确的是A．酸：CH3COOH、H2SO3、NaHCO3、HFB．碱：Cu2(OH）2CO3、NaOH、Fe（OH)2、Mg（OH）2C．盐:AgCl、BaSO4、NaH2PO4、Mg(NO3）2D．酸性氧化物：CO、CO2、SO2SO33．下列说法中不正确的是A．Al2O3可用作耐火材料，用小苏打发酵面团制作馒头B．碳素钢的熔点比纯铁低、司母戊鼎的主要成分是铜合金C．“海水淡化"可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物4．N A为阿伏伽徳罗常数的值，下列说法不正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成0。
1mol氧气转移的电子数为0.2N A B．常温常压下的67。
2L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AC．1L 1mol/L的稀硝酸中，含氧原子数为3N AD．1molCO和CO2混合气体中含C原子数为N A5．常温下,在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣②2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣③2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2。
由此判断下列说法正确的是A．铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B．反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br﹣被还原C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D．还原性强弱顺序为:I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣6．某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶；②乙同学用灯帽盖灭酒精灯；③丙同学给容量为30mL的试管中加入20mL液体加热；④丁同学用酒精萃取碘水中的碘;⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释;⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中．A．只有②③B．①②C．只有②③④ D．全部正确7．下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性:Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④B．①③C．②④D．①②③8．下列化合物与小苏打溶液反应,没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．过氧化钠9．下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是A．FeSO4（CuSO4)：加足量铁粉后，过滤B．CO （CO2):用NaOH溶液洗气后干燥C．CO2 (HCl)：用NaOH溶液洗气后干燥D．MnO2 (KCl):加水溶解后，过滤、洗涤、烘干10．把14。
吉林省长春市2016_2017学年高一化学上学期期末考试试题
吉林省长春市2016-2017学年高一化学上学期期末考试试题试卷说明：一、本试卷总分值100分，考试时刻90分钟。
二、请将答案填写在答题卡上，考试终止只上交答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—l C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27Fe —56 S—32 Cl—35.5 Cu —64 Ba —137 K—39一、选择题(此题包括20小题，每题2.5分，共50分；每题只有一个正确选项)1．请你找出适合贴在经常使用的浓酸、浓碱药品柜上的图标()A．32g O2B．44.8L CH4 C．1.5N A CO2D．54g H2O3．与100mL 0.1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的Na+数量相同的是( )A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mL B．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.2mol·L－1 NaCl溶液50mL D．0.1mol·L－1 NaHCO3溶液100mL4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是（）X Y ZA 氧化物化合物纯净物X Y ZB 强电解质电解质化合物C 胶体分散系混合物D 置换反应氧化还原反应离子反应5.在标准状况下,假设VL甲烷（CH4）中含有的氢原子个数为n,那么阿伏加德罗常数可表示为( )A. B. C. D. 6.以下对X＋2Y＝X2＋＋2Y－的表达中正确的选项是（）A．Y被还原，X2＋是氧化产物 B.Y被还原，X发生还原反映C．X是还原剂，Y被氧化 D.X被氧化，X显氧化性7.关于一些重要的化学概念有以下说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的电解质；③醋酸、纯碱、小苏打别离属于酸、碱、盐；④依照纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物；⑤金属氧化物都是碱性氧化物;⑥某元素从化合态变成游离态时，该元素必然被还原;其中正确的选项是（）A．①②⑤⑥ B．①②④ C．②③④ D．④⑤⑥8.阿伏加德罗常数的值为N A，以下表达中错误的选项是 ( )①标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子②常温常压下，32g SO2含有的分子数约为3.01×1023③2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤标况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数量为4N A⑦常温常压下，1mol氦气含有的原子数为N A⑧11.2 L氯气中含有N A个氯原子A．①③④⑥⑧ B. ①④⑤⑥⑧ C. ①②④⑥⑧ D. ②③④⑤⑦9.以下离子反映方程式正确的选项是（）A．氢氧化镁与盐酸的反映：H＋ + OH－ = H2OB．碳酸氢钙和盐酸反映：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2OC．往CuCl2溶液中加入Na：2Na+ Cu2+ = Cu + 2Na+D．向滚水中滴加FeCl3溶液制备F e(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O = Fe(OH)3↓＋3H+10．以下反映中，1molH2O取得1mole-的是（）A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．3NO2+H2O=2HNO3+NO↑C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2F2+2H2O=4HF+O211.常温下，别离在溶液中发生如下反映：（1）16H+ + 10Z- + 2XO4- == 2X2+ + 5Z2↑+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2==2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2== B2 + 2Z-。
2016--2017高一化学期末试卷(带答案)
2016--2017高一化学期末试卷（带答案）长春十一高中白城一中2016―2017学年上学期期末联合考试高一化学试卷可能需用的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题（本题共10小题，每题2分，每小题只有一个选项符合题意） 1．导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是( ) A．温室效应 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．酸雨 2．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( ) 3.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( ) A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B．铁制菜刀生锈 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．铝锅表面生成致密的薄膜 4.将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 mol•L－1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H＋，则此时溶液中含NO－3的物质的量为 ( ) A．0.5 a mol B．0.1 a mol C.(0.1＋a) mol D．2 a mol 5.要除去氯气中少量的HCl和H2O，可使气体依次通过（） A．饱和食盐水、浓硫酸 B．NaOH溶液、浓硫酸 C．NaHCO3溶液、硅胶 D．浓盐酸、碱石灰 6.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl�、OH�、CO32�、NO3�．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 7.下列离子方程式书写不正确的是( ) A．二氧化硅与NaOH溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O B．碳酸钡溶于稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O C．氯气与NaOH溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl-＋ClO-＋H2O D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO2－3＋2H ＋===H2SiO3↓ 8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是( ) A．Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应 B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼 9．甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol•L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1:2，则加入铝粉的质量为( ) A．1.8 g B．2.7 g C．3.6 g D．5.4 g 10.下列对SO2和SO3的叙述正确的是( ) A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水 B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸 C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现 D．都能跟碱溶液反应二、选择题：（本题共10小题，每题3分，每小题只有一个选项符合题意） 11.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
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勐腊县第一中学2016-2017学年上学期高一年级化学期末考试试卷
注意事项：
1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、答题前，考生务必将自己的、号填写在答题卡和本试题相应的位置。
3、必须在答题卡上指定位置按规定要求作答，答在试卷上一律无效。
可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 Ｏ：16 Cl：35．5 Ca:40 Na:23
第I卷（选择题50分）
一、选择题（本题25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项正确）
1．下表中除去杂质的方确的是( )
选项物质杂质试剂主要操作
A SiO2 Fe2O3HCl 过滤
B Na2CO3NaCl BaCl2 过滤
C CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
D 碘水Br2CCl4 萃取
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥
3.下列实验操作或实验装置正确的是( )
4．下列做法有利于保护水资源的是( )
A．矿渣堆放在河边 B．生活垃圾露天堆放
C．电镀废水直接排放 D．将生活污水集中处理后排放5．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，0.2N A个H2分子的质量为0.4g
B．4.4 g CO2含有的原子数为3 N A
C．标准状况下，18 g H2O占有的体积约为22.4 L
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl一个数为0.5N A
6.在“空气质量日报”的各项指标中，不列入首要污染物的是( )
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．可吸入颗粒物7．下列物质中，属于非电解质的是 ( )
A．铜丝 B．氯化钠 C．浓硫酸 D．乙醇
8．下列叙述正确的是( )
A．Na+有很强的还原性 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠C．过氧化钠可作供氧剂 D．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3
9．“神舟”飞船成功发射，标志着我国航天科技达到了较高水平。
为了降低宇航员所在轨道舱和返回舱二氧化碳的浓度，同时释放氧气，舱放入下列哪种物质能满足上述要求( )
A．H2O B.Na2O2 C．KClO3 D．KMnO4
10．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓表示的是( )
A．Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑
D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
11．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
A．NaOH+HCl NaCl+H2O B．SO3+H2O H2SO4
C．SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O D．3NO2+H2O 2HN03+NO 12．下列反应的离子方程式不正确的是 ( )
A．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+===Zn2++Cu
B．氢氧化钠与盐酸反应：OH-+H+===H2O
C．氢氧化钡与硫酸反应：Ba2++SO42+===BaSO4↓
D．铁与稀盐酸反应：Fe+2H+===Fe2++H2↑
13．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是( )
A．稳定的液体 B．透明的溶液
C．混合物 D．化合物
14．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．1 mol H2O含有的原子数为N A
B．4gH2含有氢分子数4N A
C．1L 0.1 mol·L-1NaCl溶液中含Na+数0.1N A
D．常温常压下，11.2L O2中含有分子数为0.5N A
15.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是（）
A.分解反应
B.化合反应
C.置换反应
D.复分解反应
16．氧化还原反应的实质是（）
A. 氧元素的得失
B. 氢元素的得失
C. 电子的得失或偏移
D. 元素化合价的升降
17.下列溶液中,Cl-的物质的量浓度最大的是
A. 100ml2.5mol·L-1NaCl溶液
B. 500ml1.5mol·L-1AlCl3溶液
C. 250ml2mol·L-1MgCl2溶液
D. 400ml5mol·L-1KClO3溶液
18、铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 ( )
A. 与氧气在常温下不反应
B. 铝性质不活泼
C. 铝表面能形成一层致密的氧化膜
D. 铝既耐酸又耐碱
19．下列物质中，不可作漂白剂的是
A．SO2 B．Ca(C1O)2 C．Na2SiO3 D．NaClO
20. 用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要 ( )
A．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用
B．用水洗涤2～3次后再使用
C．用滤纸擦干净即可使用
D．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用
21、等质量的Na2CO3与NaHCO3分别跟足量的盐酸反应，下列说确的是
（）
A．Na2CO3 放出CO2 多 B．NaHCO3放出CO2 多
C．放出相同质量的CO2 D．反应一样快
22、下列方法不能够生成Al(OH)3的是（）
A. 向AlCl3溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B. 向AlCl3溶液中滴加氨水
C. 向NaAlO2溶液入CO2
D. 向NaAlO2溶液中滴加过量的HCl
23、下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）
①Al2O3②MgO ③Na2CO3④Al(OH)3
A．①②③ B．①④ C．①③④ D．②③④
24．中国某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU 芯片——“龙芯”一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是( )
A．“龙芯”一号的主要成分是SiO2
B．它是信息技术的关键材料
C．它是一种良好的半导体材料
D．它是太阳能转化为电能的常用材料
25．在传统的制硫酸的过程中，其关键步骤是：NO2 + SO2===NO+ SO3 ,2NO+ O2 ===2NO2,SO3 + H2O=== H2SO4,据此，对有关物质氧化性的相对强弱顺序判断正确的是（）
A．NO2﹥SO3﹥O2 B．O2﹥SO3﹥H2O
C．NO2﹥O2﹥SO3 D．O2﹥NO2﹥SO3
第Ⅱ卷(非选择题共50分)
二、填空题（本题包括6小题，每空2分，共30分）
26.萃取是利用某溶质在的溶剂中的不
同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，在利用分液的原理和方法将它们分离开来。
27.前一段时间，各地报刊纷纷了不要将不同品牌洁污剂混合使用的
警告。
据报道，
在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
发生反应的离子方程式是：ClO＋Cl＋2H+＝Cl2↑＋H2O。
根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和（填离子），当另一种具有（性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。
举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称）、。
28．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。
例如：
（1）计算机芯片的主要成分是；
（2）光导纤维的主要成分是：
29、根据反应
（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推断氧化性(氧化剂)由强到弱的顺序是
还原性(还原剂)由强到弱的顺序是
30.根据实验事实，把下列化学方程式改写成离子方程式。
⑴澄清石灰水中加入少量二氧化碳，溶液变浑浊
Ca(OH)2＋CO2＝＝CaCO3↓＋H2O
离子方程式
向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀
MgCl 2＋2NaOH ＝＝Mg(OH)2↓＋2NaCl 离子方程式 向盐酸溶液中加铁 Fe ＋2HCl ＝＝FeCl 2＋H 2↑
离子方程式
31. NO2易与 反应，化学方程式为： 三、实验题（每空2分，共14分）
32．（14分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小
组设计了以下实验。
（1）高温下，让铁粉与水蒸气反应，见题图。
试管中发生反应的化学方程式是 ； 其中 为氧化剂。
（2）
①往A 、B 溶液中分别滴入几滴KSCN 溶液，溶液的颜色A ，B 。
②写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe 2O 3→A ；A →B 。
③B →C 可看到的现象是 。
四、计算题（第一问3分，第二问3分，共6分）
33．将一份CaCO 3粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应，收集到的
CO 2体积为4.48L （标准状况），求：
Fe 2O 3固体
A 溶液
B 溶液
C
足量Fe 粉
NaOH
HCl
（1）CaCO3的质量。
（2）盐酸的物质的量浓度。