北京市朝阳区2017-2018学年高一(上)期末化学试卷
高一化学-2018学年第一学期北京市朝阳区化学期末统一
北京市朝阳区2018～2018学年第一学期期末统一考试高一化学试卷2018．1（考试时间90分钟 满分100分）成绩____________可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 Cl —35.5 Na —23 Al —27 K —39第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题2分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
） 1．下列物质中，属于纯净物的是A ．溴水B ．氯化氢C ．漂粉精D ．氯水2．在标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最小的是 A ．2O B ．2ClC ．2ND ．2CO3．Na 与水反应的现象，和钠的下列性质无关的是 A ．钠的熔点较低 B ．钠的密度小于水 C ．钠的硬度小 D ．钠的还原性强 4．下列物质属于非电解质的是 A ．42SO H B ．NaOHC ．NaClD ．2CO5．将一小块金属钠露置在空气中，最后的生成物是A ．O Na 2B ．22O NaC ．NaOHD ．32CO Na 6．下列说法正确的是A ．化合反应一定是氧化还原反应B ．分解反应一定是氧化还原反应C ．置换反应一定是氧化还原反应D ．复分解反应一定是氧化还原反应7．下列反应中，不能用离子方程式O H OH H 2=+-+来表示的是 A ．盐酸和氢氧化钠溶液反应B ．硝酸和澄清石灰水反应C ．稀硫酸和氢氧化铜反应D ．盐酸和氢氧化钡溶液反应8．实现下列变化中，需加入还原剂的是 A ．2Cl HCl → B ．2I KI →C ．2H HCl →D ．232CO CO Na → 9．既能与盐酸反应又能与KOH 溶液反应的物质是 A ．NaOH B ．2CO C ．3NaHCO D ．3CaCO 10．下列能表示铜元素被还原的反应 A ．22CuCl Cl Cu 点燃+B ．O H CuO OH Cu 22)(+∆C ．Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233+=+D ．O H Cu H CuO 22+∆+11．在检验-Cl 离子存在时，必须加少量稀硝酸，其作用是A ．排除+H 干扰 B ．排除-23CO 干扰 C ．排除+Na 干扰 D ．排除-3NO 干扰12．下列说法正确的是A ．18克水的物质的量是1摩尔，它在标准状况下的体积约为22.4LB ．当温度高于0℃时，气体摩尔体积一定大于22.4L/molC ．22.4L 气体所含的分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数D ．只有在标准状况下，气体摩尔体积才能约为22.4L/mol 13．关于32CO Na 与3NaHCO 的下列叙述中，错误的是 A ．热稳定性：32CO Na 比3NaHCO 强 B ．常温时水溶性：3NaHCO 比32CO Na 大 C ．俗名：32CO Na 为苏打，3NaHCO 为小苏打 D ．与同浓度盐酸反应：3NaHCO 比32CO Na 快 14．与O molH 22.0含有相同氢原子数的是A ．32.0molHNOB ．431.0PO molHC ．42231001.3SO H 个⨯ D ．422.0SO molH15．下列关于K 和+K 性质叙述中，正确的是A ．它们都是强还原剂B ．它们电子层数都相同C ．它们都显碱性D ．它们灼烧时都能使火焰呈紫色（通过蓝色钴玻璃观察） 16．下列溶液中，+Na 的物质的量浓度最大的是A ．NaCl L mol 13-⋅溶液 B ．KCl L mol 15-⋅溶液C ．4212SO Na L mol -⋅溶液D ．4311PO Na L mol -⋅（磷酸钠）溶液 17．做焰色反应时，每次用了铂丝后都要 A ．用滤纸擦干净B ．用盐酸洗涤后在酒精灯火焰上灼烧至无色C ．用水洗涤几次D ．用酒精灯灼烧至铂丝发红18．欲使2SO 和3SO 中氧元素质量相等，2SO 与3SO 的质量比为 A ．3：2 B ．4：5 C ．6：5 D ．1：1二、选择题（每小题3分，共24分。
北京市朝阳区2017 2018度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷
北京市朝阳区2017～2018学年度第二学期期末质量检测高一年级化学试卷（考试时90分钟满分100分）可能用到的对原子质量：H 1 C 12 O 16 K 39 Ar 40第一部分选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意。
共21个小题、每小题2分，共42分。
D．风力发电机．燃气灶A．硅太阳能电池B．锂离于电池C2．下列元素中，属于第三周期的是A．HB．LiC．SD．K3．下列方法中，不能制得相应金属的是A．Fe还原AlO制Al 32B．加热AgO制Ag 2C．电解熔融NaCl制NaD．Fe与CuSO溶液反应制Cu 44．下列关于钬（）的说法正确的是166 ．质子数为A．与B互为同位素C．中子数为67D．中子数与核外电子数之差为995．元素R气态氢化物的化学式为RH，则R最高价氧化物对应水化物的化学式可能为3A．HRO 32 B．HRO 4 2 RO．CH43 HROD．41 / 66．下列表示物质或过程的化学用语不正确的是N的电子式：A．2．乙烯的比例模型：B+的结构示意图：C．Na形成离子键的过程：Cl D．由Na和下列事实不能用元素周期律解释的是7．K ＞．相对原子质量：ArB．碱性：NaOH＞Al(OH) A3CSi＞．原子半径：C．酸性：HClO＞HIO D44 8．下列事实或做法与化学反应速率无关的是A．将食物存放在温度低的地方气体NOB．用浓硝酸和铜反应制备2．将固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验C ．化工生产过程中使用催化剂D 9．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N（g）＋3H（g）? 2NH（g），下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡322状态的是A．正、逆反应速率都等子零B．N、H、NH的浓度相等322C．N、H、NH在容器中共存322D．N、H、NH的浓度均不再变化32210．将锌片、铜片按照右图装置连接，下列说法不正确的是A．电流表指针发生偏转B．锌片做原电池的负极2＋－=CuCu＋2eC．铜片表面发生反应：D．电子由锌片经过导线流向铜片11．乙烯是一种重要的化工原料。
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷(原卷版)
北京师大附中2017-2018学年上学期高一年级期末考试化学试卷1. 合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 青铜D. 黄铜2. 下列物质中，属于非电解质的是A. CO2B. NaOHC. HNO3D. Na2CO33. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是A. 氯水、生石灰、漂白粉B. 液氯、烧碱、氨水C. 生铁、氢氧化铁胶体、空气D. 氮气、盐酸、胆矾4. 下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是A. SO2B. NH3C. Cl2D. O25. 下列各组中物质反应时，反应条件或反应物用量的改变对生成物没有．．影响的是A. 碳与氧气B. 氢氧化钠溶液与二氧化碳C. 钠与氧气D. 氢气与氯气6. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是A. 使用前要检查是否漏水B. 溶液未经冷却即注入容量瓶中C. 用漏斗向容量瓶中转移溶液D. 可以在容量瓶中直接溶解固体7. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 乙醇溶液B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体8. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是A. 向CaCl2溶液中通入CO2B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D. 向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液9. 利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩，下列说法中正确的是A. 非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C. 焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D. 只有金属单质灼烧时火焰才有颜色10. 下列解释事实的离子方程式正确的是A. 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D. 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑11. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有少量水份的蔗糖作用过程中不能．．显示的性质是A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性12. NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的，下列选项中也完全按照此规律排列的是A. CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B. Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C. FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH)3、Fe(SCN)3D. NH3、N2、NO、NO2、NaNO313. 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A. 热稳定性：Na2CO3<NaHCO3B. 相同温度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3C. 等质量的Na2CO3和NaHCO3最多产生CO2的量：Na2CO3<NaHCO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3最多消耗盐酸的量：Na2CO3<NaHCO314. 氯化铁溶液常用做印刷电路时的“腐蚀液”，反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
北京市朝阳区重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题含解析
北京市朝阳区重点名校2017-2018学年高一下学期期末学业质量监测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．一定温度下反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2minB的浓度减少0.6mol·L-1，对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1∶2∶3C．2min末的反应速率v (B) =0.3mol·L-1·min-1D．在这2min任意一段时间内用B和C表示的正反应速率的值随时间变化都是逐渐减小的【答案】D【解析】 A.A为固体，浓度固定不变，不能用其表示反应速率，故错误；B.物质的反应速率比等于化学计量数比，分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1故错误；C.不能计算某时刻的瞬时速率，故错误；D.反应随着时间的进行，正反应速率逐渐减小，故正确。
故选D。
【点睛】在理解反应速率定义时需要注意计算的反应速率都为一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率，且速率可以用反应物或生成物的浓度改变量表示，但固体或纯液体因为浓度固定不变，不能表示速率。
不管用哪种物质表示速率，可能数值不同，但含义相同，而且随着反应的进行正反应速率减小，逆反应速率增大。
2．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量【答案】D【解析】【详解】考查热化学方程式的意义。
热化学方程式中化学式前的化学计量数表示参加反应的物质的物质的量，答案选D。
3．设N A为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，将6.72L的NO2通入足量的水中转移电子数为0.3N AB．常温常压下，22.4LCCl4含有N A个CCl4分子C．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，转移的电子数为N AD．18 g D2O所含的电子数为10N A【答案】C【解析】A. 标准状况下，6.72L的NO2的物质的量为6.7222.4/LL mol=0.3mol，通入足量的水中发生3NO2 + H2O=2HNO3 + NO，转移电子数为0.2N A，故A错误；B. 常温常压下，四氯化碳不是气体，无法计算22.4LCCl4的物质的量，故B错误；C. 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2混合物，钠都变成+1价的钠离子，转移的电子数为N A，故C正确；D. 18 g D2O的物质的量为1820/gg mol=910mol，所含的电子为910mol×10=9mol，故D错误；故选C。
2016-2017学年高一(上)期末化学试卷
2017-2018学年高一（上）期末化学试卷一、选择（每个小题只有一个正确答案）1．自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，而铜的含量较少．但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是（）A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的2．（2分）化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是（）A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同3．（2分）下列说法中正确的是（）A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在4．（2分）化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行SO2性质实验时要在通风橱内进行，多余的SO2一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中（）A．5 个B．6 个C．7 个D．8 个5．（2分）镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域．下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（）A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高B．此合金能全部溶解于稀盐酸中C．此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中D．此合金的硬度比镁和铝的硬度都小6．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．明矾溶于水产生的硫酸根离子有氧化性，可用于净水D．常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸7．（2分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）A．水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气B．FeCl3既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得C．Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀8．（2分）下列装置及相应操作能达到实验目的是（）A．用装置制取氯气B．用装置除去CO2中的少量SO2气体C．用装置分离水和四氯化碳的混合物D．用装置收集氨气9．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO﹣、Cl﹣B．在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、SO32﹣C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣D．在含大量Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣10．（2分）将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）A．B．C．D．11．（2分）用铝制易拉罐收集满CO2，加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭．发现易拉罐“咔咔”作响并变瘪了，过了一会儿，易拉罐又作响并鼓起来，下列有关判断正确的是（）A．导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣═HCO3B．导致易拉罐又鼓起来的原因是：又生成了二氧化碳气体使得压强增大C．上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液呈碱性D．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象12．（2分）某化学兴趣小组进行有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是(）A．①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B．③中反应的化学方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O C．③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强D．由上述实验可知：Cu在常温下既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应）A．少量的钠投入Ca（HCO 3）2溶液中：2Na+2Ca2++2HCO﹣3=2Na++2CaCO3↓+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．大理石与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．向Ba（OH ）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液直至过量：Ba2++2OH﹣+NH4++H++SO42﹣═BaSO4↓+NH3↑+2H2O15．（2分）为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同16．（2分）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少17．（2分）近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg（NO3）2B．Mg MgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2C．Mg MgO Mg（NO3）2D．Mg MgSO4Mg（NO3）218．（2分）CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（）A．将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B．将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D．取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色19．（2分）在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.2mol/L．向其中加入1.92克铜粉微热，待充分反应后，溶液中的Cu2+物质的量浓度为（）A．0.15mol/L B．0.3mol/L C．0.225mol/L D．无法计算20．（2分）含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pHA．B．C．D．21．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液22．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）A．过量的氢气与氮气B．过量的浓盐酸与二氧化锰C．铜与过量浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸二、非选择题21．（14分）请回答下列问题：（1）在CO、CO2、SO2、NO、NO2、SiO2中，属于酸性氧化物的是能导致酸雨的是．（2）硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：．（3）有如下反应（未配平）：BrF3+H2O→Br2+O2+HBrO3+HF，已知生成物中Br2与O2的物质的量之比为1：1．则：①配平后H2O 与HF 物质的量之比为；②还原剂为；③如有5molH2O参加反应，则参加氧化还原反应的H2O物质的量为mol．22．（10分）Na、Fe、Cl是中学化学常见的元素．回答下列问题：（1）含上述元素的常见化合物中，呈淡黄色的是（填化学式）．（2）焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过．（3）实验室在制备Fe（OH）2时必须隔绝空气，否则发生的现象是．（4）MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2，该反应的化学方程式为．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为（写化学式）．（5）由NO、H2、CO2组成的混合气体，先通过足量的Na2O2充分反应后，再将混合气体用电火花引燃，充分反应后最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余．则原混合气体中NO、H2、CO2的体积比为．23．（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件和部分副产物未标出），其中反应①是置换反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D具有相同的最外层电子数，A、F具有相同的电子层数，则反应①的化学方程式是．（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是；（3）若B、C、F都是气态单质，且 B 有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是．（4）若A、D为单质，且A原子核内所含质子数是D的2倍，B是参与大气循环的一种物质，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是．24．（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾）．可用下列装置制备．（1）装置B中盛放溶液，其作用是．F中的是溶液，其作用是．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为．（2）装置A实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是（填序号）．A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量Zn反应，测量生成的H2体积．装置如右图所示（夹持器具已略去）．①使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将转移到中．②反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是（排除仪器和实验操作的影响因素）．（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色．设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2．21．（11分）某类化学反应可用如下通式表示：A+B═C+D+H2O，特点是两种物质反应生成三种物质，其中有一种物质是水．按要求回答问题：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，则A是，是B．（2）若A是紫红色金属，D为红棕色气体，则A是，B是．（3）若C和D均为气体且都能使澄清的石灰水变浑浊，A呈固态，B为液态，则A是、B是．（4）若C是一种碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D是一种固体可作干燥剂（中性），则A、B分别是、．（5）在以上反应中，属于氧化还原反应的是[选填（1）（2）（3）（4）]．22．（6分）已知A～I有如图所示转换关系：已知：①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不成盐的氧化物；③化合物I溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。
北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市朝阳区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题(解析版)北京市朝阳区高一化学学科试卷1.下列生活实例中，哪一个运用了过滤原理？A。
用笊篱捞饺子B。
用热水沏茶C。
用洗衣粉去除油渍D。
用冷水浸泡中药答案】A解析】篱捞饺子属于过滤原理，所以A正确；B。
用热水沏茶不属于过滤原理，所以B错误；C。
用洗衣粉去除油渍属于溶解，所以C错误；D。
用冷水浸泡中药不属于过滤原理，所以D错误，答案选A。
2.除去粗食盐水中的SO4^2-，应选用的试剂是A。
XXXB。
Na2CO3C。
NaOHD。
BaCl2答案】D解析】硫酸钡不溶于水，也不溶于酸，除去粗食盐水中的SO4^2-，应选用的试剂是BaCl2，答案选D。
3.当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火？A。
木材B。
煤C。
钠D。
布料答案】C解析】钠能与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此当火灾现场大量存放金属钠时，不能用水灭火，答案选C。
4.下列试剂中，哪一个应该在标签上标注？A。
Na2SO3B。
漂白粉C。
烧碱D。
NH4Cl答案】B解析】根据标签可判断该物质具有强氧化性，所以A。
Na2SO3没有强氧化性，A不符合；B。
漂白粉具有强氧化性，B符合；C。
烧碱具有腐蚀性，C不符合；D。
NH4Cl没有强氧化性，D不符合，答案选B。
点睛：掌握常见物质的性质是解答的关键，注意熟悉常见危险化学品标志。
5.向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是A。
NaOHB。
NaClC。
蔗糖D。
H2SO4答案】C解析】电解质溶于水可以导电，酸碱盐都是电解质，蔗糖是非电解质，溶于水不导电，所以电流计指针无明显偏转，答案选C。
6.下列物质在化学反应中只能做还原剂的是A。
浓H2SO4B。
Cl2C。
FeD。
HNO3答案】C解析】A。
浓H2SO4具有强氧化性，A错误；B。
Cl2具有氧化性，常用作氧化剂，B错误；C。
Fe是活泼的金属，只能做还原剂，C正确；D。
HNO3具有强氧化性，D错误，答案选C。
北京市朝阳区2017-2018学年高三第一学期期末化学试卷及答案
北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期期末质量检测高三年级化学学科试卷（满分：100分 考试时间：90分钟） 2018.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5第一部分（选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，共14道小题，每小题3分，共42分 1．下列材料中属于有机高分子化合物的是发动机及起落架材航天服材料——战国初期的曾侯乙编钟——青铜器日常生活中的餐具2．下列说法不正确．．．的是 A ．属于糖类、油脂、蛋白质的物质均可发生水解反应 B ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区分 C ．室温下，在水中的溶解度：乙酸 >苯酚 >溴乙烷 D ．酚类物质具有还原性，有些可用作食品中的抗氧化剂3．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是 A ．该过程将太阳能转化成为化学能 B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成 C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得4．全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的十分之一。
一种钢铁锈蚀原理示意图如右，下列说法不正确．．．的是 A ．缺氧区：Fe －2e －=== Fe 2+B ．富氧区：O 2 + 2H 2O + 4e －=== 4OH －C ．Fe 失去的电子通过电解质溶液传递给O 2D ．隔绝氧气或电解质溶液均可有效防止铁生锈5．结合下表数据分析，下列关于乙醇、乙二醇的说法，不合理．．．的是A ．二者的溶解性与其在水中能够形成氢键有关B ．可以采用蒸馏的方法将二者进行分离C ．丙三醇的沸点应该高于乙二醇的沸点D ．二者组成和结构相似，互为同系物6．在一定条件下发生下列反应，其中反应后固体质量增加的是A ．氨气还原氧化铜B ．二氧化锰加入过氧化氢溶液中C ．次氯酸钙露置在空气中变质D ．过氧化钠吸收二氧化碳 7．用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是A ．制取并收集少量氨气B ．比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C ．制取并检验乙烯D ．比较盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱 8．下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A ．铝片放入NaOH 溶液中有气体产生：2Al + 2OH －+ 2H 2O ===2AlO 2－+3H 2↑ B ．向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深： Cr 2O 72－(橙色) + H 2O2CrO 42－(黄色) + 2H +C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2制备硅酸凝胶：SiO 32－+ CO 2 + H 2O === H 2SiO 3（胶体）+ CO 32－D ．用Na 2CO 3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO 4）：CaSO 4 + CO 32－CaCO 3 + SO 42－9．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理．．．的是 澄清石灰水10．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
2017.1北京高一第一学期期末化学试题两套(朝阳和丰台)
北京市朝阳区2016~2017学年度第一学期期末统一考试高一年级化学试卷2017.1（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55第一部分（选择题共42分）本部分共21道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分。
1. 冬去春又来，下列春节活动涉及到氧化还原反应的是A. 写对联B. 打年糕C. 放鞭炮D. 包饺子2．下列生活中的常见现象不涉及．．．化学变化的是A．古铜币上出现铜绿 B．铝制用品表面变暗C．钢铁生锈 D．冰雪消融3．实验室化学药品保存不当会失效，下列药品保存方法不当．．的是A．钠保存在广口瓶中并加煤油液封B．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处C．氢氧化钠溶液保存在无色试剂瓶中并盖好玻璃塞 D．硫酸亚铁溶液存放在细口瓶中并加少量铁粉4．关于碳循环的说法不正确．．．的是A．氧元素也参与了碳循环B．绿色植物可吸收大气中CO2C．大量燃烧化石燃料会造成温室效应D．在呼吸和光合作用时碳元素均被氧化5．下列操作或现象与分散质粒子直径无关的是A.熬药后箅渣B.防雾霾戴口罩C.制作玫瑰精油D.森林中的丁达尔效应6．下列反应中水的作用与其他三个反应明显不同．．的是A．Cl2和H2O B．NO2和H2O C．Na和H2O D．Na2O2和H2O7．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关氯及其化合物的说法正确的是A．7.1 g Cl2所含电子数为3.4N AB．1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2N AC．常温常压下，11.2 L HCl含有的分子数为0.5N AD．1L 1 mol/L AlCl3溶液中Cl－的数目为N A8．右图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A．NaCl溶液能导电，是电解质B．电解质在电流的作用下才能发生电离C．水是电解质，能产生大量的H+和OH－D．NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl－的是9．下列解释事实的方程式不正确．．．A．硫酸是强酸： H2SO4 = 2H+ + SO42－B．CO2使澄清石灰水变浑浊：CO2 + 2OH－= CO32－ + H2OC．SO2通入水中溶液显酸性：SO2 + H2O H2SO3D．H2具有还原性：CuO + H2 Cu + H2O10. 下列可以说明钠的金属活动性比铝强的是A. 切开金属钠，钠表面的银白色逐渐退去；打磨铝箔，铝箔表面很快生成新的氧化膜B. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，1mol Na和1mol Al分别失去1mol e－和3mol e－C. 钠和铝两种元素在自然界中均以化合态形式存在D. 相同条件下分别与足量盐酸反应时，Na和盐酸反应更快11．下列实验滴加试剂至过量时，现象正确的是A．Ⅰ的烧杯中立即产生红褐色沉淀 B．Ⅱ的试管中溶液变红C．Ⅲ的试管中放出大量气体 D．Ⅳ的试管中先出现白色沉淀后消失12．SO2是一种大气污染物，下列有关SO2的说法表示的方程式不合理．．．的是A．SO2在大气中最终能生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O = 2H2SO4B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－= HSO3－C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O = 2HSO3－D．木炭和浓硫酸共热可生成SO2：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O的是13．下列实验所选装置不合理．．．A．用④分离NaCl溶液和花生油 B．用③分离CCl4和水C．用⑤吸收CO2 D．用①和②进行粗盐提纯14. 下列实验能达到目的的是A. 用Na 2O 2与水反应制氧气B. 用Cl 2除去Fe 2(SO 4)3溶液中的少量FeSO 4C. 用饱和NaHCO 3溶液除去混在C12中的HCl 气体D. 向AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3 15. 下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是 A. 将稀盐酸滴入Na 2SiO 3溶液中，有白色胶状物： SiO 32-+2H +＝H 2SiO 3（胶体） B. 将FeCl 3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe 3++2I －=2Fe 2++I 2 C. 将小块铁片溶于过量稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H ++2NO 3－=3Fe 2++2NO ↑+4H 2O D. 将铝片置于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－+3H 2↑ 16. 下图是汽车尾气催化转化装置工作原理示意图：下列说法不正确．．．的是 A ．汽车尾气是雾霾成因之一，主要有CO 、NO B ．该过程中NO 2既是生成物又是反应物 C ．该过程中氧元素被还原，氮元素被氧化D ．该过程中会有反应：2NO 2+ 4CO4CO 2 + N 2选项 性质 用途A Fe 3＋有氧化性 可用饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体B SiO 2有导电性 可用SiO 2制光导纤维 CNH 3有还原性可用NH 3制取NO催化剂D浓HNO 3有酸性可用铁制容器盛放浓HNO 318．高铁酸钠（Na 2FeO 4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe 2O 3+3Na 2O 22Na 2FeO 4+Na 2O关于该反应说法正确的是A ．反应中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Fe 2O 3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C ．生成1 mol Na 2FeO 4，有3mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 19．聚合硫酸铁是一种处理污水的絮凝剂，有关该物质说法不合理．．．的是A ．铁元素的化合价为+3价B ．n 取值范围是：0<n≤6C ．不能在酸性较强的环境中使用D ．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:120．ClO 2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO 2的说法不合理．．．的是 A ．可用Cl 2和NaClO 2制备ClO 2, 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:2 B ．ClO 2在强碱性环境中使用失效：2ClO 2＋2OH －=ClO 3－＋ClO 2－+H 2O C ．ClO 2处理饮用水时残留的ClO 2－,可用FeSO 4来除去： ClO 2－＋2Fe 2＋＋4H ＋=2Fe 3＋＋Cl －＋2H 2OD ．等物质的量的ClO 2杀菌能力比Cl 2、HClO 强21．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示更便于理解。
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2017-2018学年北京市朝阳区高一（上）期末化学试卷一、选择题（共21小题，每小题2分，满分42分）1．下列生活实例中，运用了过滤原理的是（）A．用笊（zhào）篱捞饺子B．用热水沏茶C．用洗衣粉去除油渍D．用冷水浸泡中药2．除去粗食盐水中的SO42﹣，应选用的试剂是（）A．HCl B．Na2CO3C．NaOH D．BaCl23．当火灾现场大量存放下列哪种物质时，不能用水灭火（）A．木材B．煤C．钠D．布料4．下列试剂中，标签上应标注的是（）A．Na2SO3B．漂白粉C．烧碱D．NH4Cl5．向烧杯中加入下列物质，闭合K，电流计指针无明显偏转的是（）A．NaOH B．NaCl C．蔗糖D．H2SO46．下列物质在化学反应中只能做还原剂的是（）A．浓H2SO4B．Cl2C．Fe D．HNO37．生菜无土栽培营养液的配方要求KNO3、MgSO4、NH4NO3物质的量之比为1：2：1．配制该营养液，已溶解0.02mol KNO3、0.02mol NH4NO3，还需MgSO4的质量为（）A．1.2 g B．2.4 g C．3.6 g D．4.8 g8．黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确的是（）A．“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B．“朴消”在灼烧时火焰没有颜色C．“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D．“朴消”不能替代“硝石”制黑火药9．2017年我国研制的氢氧燃料电池有轨电车在唐山市载客运营，是全球首次商业运营。
该车动力源于氢气、氧气反应产生的电能。
下列反应不会产生电能的是（）A．CH4+2O2═CO2+2H2O B．PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O D．4Li+O2=2Li2O10．Na2CO3能用于药物，外观上与NaCl相似。
区分二者，实验方案不合理的是（）选用试剂或方法判断依据A 稀HCl 观察有无气体产生B 酚酞溶液观察溶液颜色是否变化C CaCl2溶液观察是否生成沉淀D 酒精灯加热观察有无气体产生11．下列装置不能完成对应实验的是（）A．制蒸馏水B．油、水分离C．沙、水分离D．干燥NH312．工业上用废铜屑作原料制备硝酸铜。
为节约原料和防止污染，宜采取的方法是（）A．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2B．Cu CO Cu（NO3）2C．Cu CuSO4Cu（NO3）2D．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）213．下列解释事实的化学方程式，不正确的是（）A．水蒸气通过灼热铁粉，生成黑色固体：3H2O（g）+2Fe Fe2O3+3H2B．Al与NaOH溶液反应产生可燃性气体：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑C．石灰乳吸收泄漏的液氯：2Cl+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．过氧化钠用于潜水艇中氧气来源：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O214．Science 杂志在2017年春节发表了南京理工大学的论文，报道了世界上首个成功合成的五氮阴离子盐（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（白色固体），这是全氮含能材料中里程碑式的突破。
该盐可简略表示如下，下列分析不合理的是（）A．五氮阴离子的化学式为N5﹣B．该盐中氮元素的化合价均为﹣3价C．该盐遇强碱能释放出NH3D．该盐中五氮阴离子具有还原性15．M与N反应时，不能实现图示电子转移的是（）选项M N 电子转移A 铁粉Cl2B 铜片HNO3C Cl2H2OD Na2SO3O216．常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取、收集氨。
下列实验不合理的是（）A．②处用湿润的棉花堵住试管口控制NH3外逸B．②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满C．不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量D．向③中加入酸化的AgNO3溶液，检验是否含氯离子17．下列“实验方法”不宜用于完成“实验目的”的是（）实验目的实验方法A 确认Fe（OH）3胶体是否制备成功用可见光束照射B 确认铜与浓硫酸反应生成CuSO4向反应后混合液中加水C 确认钠与水反应生成NaOH 向反应后混合液中滴加酚酞D 确认Cl2无漂白作用将有色纸条放入干燥Cl2中18．某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理的是（）A．①中铝片发生了钝化B．②中产生的气泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应19．合理使用仪器、恰当存放药品是化学实验安全、顺利进行的保障。
下列“使用方法”与对应的“应用举例”不相符的是（）使用方法应用举例A 验纯后加热CO还原Fe2O3B 振荡分液漏斗后放气CCl4萃取碘水中的I2C 先撤导管后撤酒精灯Cu、浓H2SO4制SO2D 剩余药品不能放回原瓶Na块20．验证Fe3+与Fe2+能够相互转化。
按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液加入少量铁粉②滴加KSCN溶液③再滴加几滴氯水ⅰ．溶液由黄色变为浅绿色ⅱ．溶液无明显变化ⅲ．溶液变红下列分析不合理的是（）A．解释现象ⅰ的反应2Fe3++Fe=3Fe2+B．实验②与③可以调换顺序C．溶液变红涉及到反应Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+D．比较氧化性：Cl2＞Fe3+＞Fe2+21．将X滴到Y中，a中导管水柱会下降的是（）X Y 装置A H2O NaHCO3粉末B H2O Na2CO3粉末C NaOH溶液FeSO4溶液D H2O NO2气体二、填空题（共5小题，每小题10分，满分58分）22．（10分）某学习小组以Ba（OH）2、水、H2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化①Ba（OH）2粉末：灯泡不亮②加入蒸馏水：灯泡变亮③逐滴滴加0.1mol/L H2SO4，灯泡变化如下：（1）Ba（OH）2与H2SO4在溶液中能发生_____反应。
a．复分解反应b．氧化还原反应c．置换反应（2）加H2O后，灯泡变亮的原因是Ba（OH）2发生了_____。
（3）用离子方程式解释过程Ⅰ中灯泡变暗的原因_____。
（4）查阅有关物质溶解度数据如下表：物质Ba（OH）2BaSO4溶解度/g 5.6 0.00025比较溶液1、溶液2中c （SO 42﹣）的大小：_____＞_____（5）实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。
①Na2SO4溶液的浓度是_____。
②加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
23．（8分）N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如图所示。
（1）过程_____ 属于“氮的固定”。
（2）过程Ⅱ，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____。
（3）过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入_____。
（4）NH4HCO3常用作铵态氮肥，但不宜在碱性较强的土壤中施用，原因是_____。
24．（12分）《我在故宫修文物》展示了专家精湛的技艺和对传统文化的热爱与坚守，也令人体会到化学方法在文物保护中的巨大作用。
某博物馆修复出土铁器的过程如下。
（1）检测锈蚀产物主要成分的化学式Fe3O4Fe2O3•H2O FeO（OH）FeOCl铁器在具有O2、_____等环境中容易被腐蚀。
（2）分析腐蚀原理：一般认为，铁经过了如下腐蚀循环。
Ⅰ．Fe转化为Fe2+。
Ⅱ．Fe2+在自然环境中形成FeO（OH），该物质中铁元素的化合价为_____。
Ⅲ．FeO（OH）和Fe2+反应形成致密的Fe3O4保护层，Fe2+的作用是_____。
a．氧化剂b．还原剂c．既不是氧化剂也不是还原剂Ⅳ．Fe3O4保护层被氧化为FeO（OH），如此反复腐蚀。
_____Fe3O4_____O2+6H2O═_____FeO（OH）（将反应补充完整）（3）研究发现，Cl﹣对铁的腐蚀会造成严重影响。
化学修复：脱氯、还原，形成Fe3O4保护层，方法如下：将铁器浸没在盛有0.5mol/L Na2SO3、0.5mol/L NaOH溶液的容器中，缓慢加热至60～90℃．一段时间，取出器物，用NaOH溶液洗涤至无Cl﹣。
①检测洗涤液中Cl﹣的方法是_____。
②脱氯反应：FeOCl+OH﹣=FeO（OH）+Cl﹣．离子反应的本质是离子浓度的减小，比较FeOCl 与FeO（OH）溶解度的大小：_____。
③Na2SO3还原FeO（OH）形成Fe3O4的离子方程式是_____。
25．（14分）铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与O2结合，把O2送到各个组织器官。
铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。
（1）【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸馏水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。
在坩埚中高温灼烧黑木耳，使之完全灰化。
用酸充分溶解，过滤，滤液备用。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是_____。
②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、_____。
（2）【配制溶液】将滤液配制成100mL 溶液。
选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、“配制溶液”2个实验，（图1）下列仪器不必使用的是_____。
（3）【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：Ⅰ．沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。
请评价该测量方案是否可行_____。
Ⅱ．比色法：流程示意如下：①用离子方程式解释加入H2O2的目的是_____。
②溶液a的颜色是_____。
③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。
若不加H2O2，测出黑木耳中铁元素的含量_____（填“偏大”或“偏小”）。
（4）亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与O2的运输却不被氧化。
蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分子，为血红素提供了疏水环境（图2）。
可见，氧化还原反应能否发生与_____有关。
26．（14分）某中学学习小组模拟工业烟气脱硫（SO2）。
（1）甲组采用如图1装置脱硫（部分装置略）。
①CaO脱硫后的产物是_____。
②b中品红很快褪色，说明脱硫效果不好。
下列措施能提高脱硫效果的是_____。
ⅰ．加快SO2气体流速ⅱ．将堆集在一起的CaO平铺在整个玻璃管ⅲ．加热a，脱硫效果可能会更好③小组拟通过CaO的增重评价其脱硫能力。
需要测量的数据是_____。
（2）乙组选用AgNO3溶液脱除SO2．如图2现象：通入SO2，立即生成大量白色沉淀A。
对白色沉淀A的成分进行探究，提出假设：假设1：发生了氧化还原反应，依据是AgNO3溶液中含有O2、NO3﹣等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4（微溶）。