人教版化学选修四-化学电源

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人教版高中化学选修四化学电源 PPT课件

特点：比铅蓄电池耐用，可密封反复使用。
燃料电池汽车
四、燃料电池：
燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。（氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池……）
1、氢氧燃料电池
中性负极: 2H2-4e-==4H+ 正极: O2+2H2O+4e-==4OH总反应: 2H2+O2==2H2O
负极 4Al-12e-=4Al3+ 正极 3O2+6H2O+12e-=12OH总反应式： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3
练习6: 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
Zns＋2MnO2s＋H2Ol＝ZnOH2s＋Mn2O3s
铅蓄电池的充放电过程：
Pb+PbO2+2H2SO4
放电充电
2PbSO4+2H2O
优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂离子电池……
2、银锌蓄电池
正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH溶液。反应式为： 2Ag+Zn(OH充)放2 电电 Zn+Ag2O+H2O 写出放电时的电极反应式。
Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2++Mn2O3 + 2NH3 + H2O
优点：制作简单、价格便宜。缺点：放电时间短，电压下降快。
2、碱性锌-锰干电池
电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 负极：（Zn）

新人教版选修4-化学电源教案

第二節化學電源一、化學電池的種類化學電池：借助於化學能直接轉變為電能的裝置。

化學電池的主要部分是電解質溶液，和浸在溶液中的正極和負極，使用時將兩極用導線接通，就有電流產生，因而獲得電能。

化學電池放電到一定程度，電能減弱，有的經充電復原又可使用，這樣的電池叫蓄電池，如鉛蓄電池、銀鋅電池等；有的不能充電復原，稱為原電池，如乾電池、燃料電池等。

下麵介紹化學電池的種類：1．乾電池：普通鋅錳乾電池的簡稱，在一般手電筒中使用鋅錳乾電池，是用鋅皮製成的鋅筒作負極兼做容器，中央插一根碳棒作正極，碳棒頂端加一銅帽。

在石墨碳棒周圍填滿二氧化錳和炭黑的混合物，並用離子可以通過的長纖維紙包裹作隔膜，隔膜外是用氯化鋅、氯化銨和澱粉等調成糊狀作電解質溶液；電池頂端用蠟和火漆封口。

在石墨周圍填充ZnCl2、NH4Cl和澱粉糊作電解質，還填有MnO2作去極化劑(吸收正極放出的H2，防止產生極化現象，即作去極劑)，澱粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個電極的遷移速率。

電極反應為：負極 Zn－2 e-＝Zn2+正極 2＋2 e-＝2NH3＋H2H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O正極產生的NH3又和ZnCl2作用：Zn2+＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2+乾電池的總反應式：Zn＋2NH4Cl＋2MnO2＝Zn(NH3)2Cl2＋Mn2O3＋H2O或 2Zn＋4NH4Cl＋2MnO2＝[Zn(NH3)2]Cl2＋ZnCl2＋Mn2O3＋H2O 正極生成的氨被電解質溶液吸收，生成的氫氣被二氧化錳氧化成水。

乾電池的電壓1.5 V —1.6 V。

在使用中鋅皮腐蝕，電壓逐漸下降，不能重新充電復原，因而不宜長時間連續使用。

這種電池的電量小，在放電過程中容易發生氣漲或漏液。

而今體積小，性能好的鹼性鋅—錳乾電池是電解液由原來的中性變為離子導電性能更好的鹼性，負極也由鋅片改為鋅粉，反應面積成倍增加，使放電電流大加幅度提高。

鹼性乾電池的容量和放電時間比普通乾電池增加幾倍。

人教版化学选修四第四章第二节化学电源PPT(共16页)

人教版化学选修四第四章第二节化学电源(共16张PPT)
人教版化学选修四第四章第二节化学电源(共16张PPT)
书写电极反应式应注意以下几点：
1．确定原电池的正负极，弄清正负极上发生反应的物质； 2. 将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一极反应即得到另一极反应；
人教版化学选修四第四章第二节化学电源(共16张PPT)
阳极：
2PbSO4 (s)+2H2O(l) -2e- = PbO2(s) + H+(aq) + SO42-(aq)
氧化反应充电过程总反应：
2PbSO4(s)+2H2O(l)=Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 铅蓄电池的充放电过程：
放电
2PbSO4(s)+2H2O(l) 充电 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
人教版化学选修四第四章第二节化学电源(共16张PPT)
人教版化学选修四第四章第二节化学电源(共16张PPT)
3)优缺点简析
缺点：比能量低、笨重、废弃电池污染环境优点：可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉
➢其它二次电池
镍镉电池、镍氢电池、锂离子电池、聚合物锂离子蓄电池……
❖
3．搭建电子商务平台，促进供应链金融的高效发展，解决融资流程中原始信息不对称造成的融资和担保困难等问题，深化与小微企业的合作。
第二章电化学基础
第二节化学电源
第一课时
化学电池的分类
一次电池：
活性物质消耗到一定程度，就不能使用；电解质溶液制成胶状，不流动，也叫干电池

人教版化学选修四二节《化学电源》PPT课件

解质）
工作原理
铅与二氧化铅在硫酸溶液中发生氧化还原反应
优点
电压稳定、容量大、使用寿命长
应用
汽车、摩托车启动电源，不间断电源等
锂离子电池
构造
碳材料（负极）、金属氧化物（正极）、锂盐有机溶液（电解质）
优点
能量密度高、自放电小、无记忆效应
工作原理
锂离子在正极和负极之间嵌入和脱出产生电流
应用
手机、笔记本电脑、数码相机等
环保与节能
相比传统能源，化学电源具有更高的能量密度和更少的污染排放，有助于实现环保和节能目标。
化学电源技术的发展趋势与挑战
发展趋势
化学电源技术正朝着高能量密度、长循环寿命、快速充电和低成
本的方向发展。
技术挑战
当前化学电源技术仍面临安全性、稳定性、寿命和成本等方面的挑战，需要不断进行技术创新和
内阻与极化
内阻
电源内部的电阻，包括电解质、电极和隔膜等部分的电阻。内阻大小直接影响电源的输出电压和电流。
极化
电极在电流通过时发生偏离平衡电位的现象。极化会导致电源输出电压降低，效率下降。
容量与比能量
容量
表示电源在一定条件下可以输出的电量，通常用安时(Ah)或毫安时(mAh)作为单位。
比能量
THANKS
感谢观看
燃料电池
构造
阳极、阴极、电解质
工作原理
燃料在阳极氧化，氧化剂在阴极还原，电子从阳极通过负载流向阴极构成电路
优点
能量转换效04 化学电源的性能参数与评价指标
电压与电动势
电压
表示电源正负极之间的电势差，通常用伏特(V)作为单位。
电动势
表示电源内部非静电力将正电荷从负极移到正极所做的功，也反映了电源将其他形式的能转化为电能的本领。

人教版高中化学选修四4.2--化学电源(共29张PPT)

_C_H__4+__1_0_O_H__--_8_e_-=_C_O__32_-+__7_H_2_O
ab
此时电池内总的反应式：
C_H__4+_2_O__2+__2_K_O_H_=_K__2C_O__3+_3_H__2O_
b极：2O4
O2 KOH溶液
化学电源
3、锂电池
锂电池是新一代高能电池，目前已研究成功多种锂电池，其中用廉价的r-MnO2作正极活性材料，电解液是LiClO4溶于碳酸丙烯（简称 PC）和二甲基氧乙烷（简称DMF）的混合溶剂中，浓度为1mol/L，其浓度比是PC：DME=1:1，电池反应为：
负极的反应：Li - e- = Li + 正极的反应：Li + + MnO2 + e- = LiMnO2 电池总反应：Li + MnO2 = LiMnO2
三、燃料电池
（2）不同类型的氢氧燃料电池 ① 酸性
负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O
②碱性
负极(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O 正极(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O
化学电源
习题导第学23 页
6、航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染的优
点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应都可
以表示为2H2+O2=2H2O，酸式电池中电解质是酸，其负极反应可
表示为2H2-4e-=4H+ ，则其正极反应式为 O2+4e-+4H+=2H2O

人教版化学选修四-化学电源

氢氧燃料电池
介质酸性
中性
电池总反应： 2H2 +Ｏ２ = 2H2O 负极
正极负极正极负极正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e-= 2H2O 2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
碱性
2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O
O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
照相机、计算器和其他微型电子仪器。
3.锂电池
锂亚硫酰氯电池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2====6LiCl+Li2SO3+2S
负极: 8Li-8e-====8Li+ ；正极: 3SOCl2+8e-====6Cl-+SO32-+2S 。
锂电池
用途：质轻、高能(比能量高)、高工作效率、高稳定电压、宽工作温度、高使用寿命，广泛应用于军事和航空领域。
放电
充电
电能
铅蓄电池工作原理
放电过程负极： Pb(s) + SO42-(aq)-2e- ====PbSO4(s) 正极： PbO2(s)+4H+(aq)+SO42-(aq)+2e- ====PbSO4(s)+2H2O(l) 还原反应放电过程总反应 Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)====2PbSO4(s)+2H2O(l) 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程氧化反应
放电充电放电充电
2Ni (OH)2 + Cd(OH)2
2Ni(OH)2

高中化学选修四《化学电源》人教版

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一、化学电池与其他能源相比较有
1.电池分类那些优点？
化学电池
定义
举例
一次电池
电池中的活性物质消耗到一定程度就不能使用。
普通锌锰电池碱性锌锰电池锌银纽扣电池
二次电池三次电池
又称充电电池或蓄电池，放铅蓄电池
电后可以再充电使活性物质锌银蓄电池
获得再生
锂离子电池
又称连续电池，是一种连续性的将燃料和氧化剂的化学
纽扣电池
Page 15
普通干电池
正极
碳棒锌皮纸隔板
负极二氧化锰石墨
氯化锌和氯化铵的糊状物
普通锌锰干电池
Page 16
碱性锌锰电池
电池符号:
(-)Zn|KOH(7~9mol·dm-3) | MnO2| C(+)
电极反应：
Zn(s)+2OHn (aq)=ZnO(s)+H2O(l)+2e-
电池反应:
高中化学选修四4 .2 《化学电源》人教版( 共3 9 张PPT )
充电
2PbSO4 +2H2O
Pb+PbO2 +2H2SO4
放电
铅蓄电池的充放电程度，可用测定硫酸密度的方法来判断。
铅蓄电池的缺点：笨重、抗震动性差、易
溢出酸液等。
高中化学选修四4 .2 《化学电源》人教版( 共3 9 张PPT )
放电时的两极反应：负极(A极)
PbO
2
+SO
24
=PbSO
4
+2e-
正极(B极)
PbO2 +4H+ +SO42+ +2e- =PbSO4 +2H2O

人教版化学选修四-4.2化学电源

(2)工作原理
Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2 负极：
； 2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－；正极：总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2 。 (3)特点：比能量和可储存时间比普通锌锰电池均有提高，适用于大电流和连续放电。
2．银锌电池 (1)纽扣式银锌电池的构造
知识点一各种化学电源【典例 1】 ( ) A．化学电池只能将化学能转化为电能 B．燃料电池能将全部化学能转化为电能 C．银锌电池比能量大，电压稳定，储存时间长 D．一次电池包括干电池和蓄电池
答案：C
下列有关化学电池的说法中正确的是
变式训练 1
电池是人类生产和生活中的重要能量来
源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )
物质 B．氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用 C．乙醇燃料电池的电解质常用 KOH，该电池的负极反应为 C2H5OH－12e－＋12OH－===2CO2↑＋9H2O D ．甲烷燃料电池的正极反应为 O2 ＋ 2H2O ＋ 4e －正确解法：C ===4OH－
四、燃料电池 1．燃料电池的工作原理 (1)连续地将燃料 (如氢气、烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体)和氧化剂的化学能直接转换成电能。 (2)电极材料本身
不参与氧化还原反应。
(3)工作时，燃料和氧化剂连续地由外部供给，在电极上不断地进行反应，生成物不断地被排除。 2．燃料电池的优点 (1)能量转化率高燃料电池的能量转化率超过 80% ，普通燃烧过程能量转化率仅 30% 多。 (2)污染小。

人教版高中化学选修四课件4.2化学电源

书写电极反应式应注意以下几点：
1．将两极反应的电子得失数配平后，相加得到总反应，总反应减去一存在O2-：在酸性溶液中它与H＋结合成H2O、在碱性或中性溶液中它与水结合成OH-。
1、氢氧燃料电池两类型：
(1)酸性电解质时：
负极反应式：2H2－4e－===4H＋；正极反应式：O2＋4H＋＋4e－===2H2O。 (2)碱性电解质时：负极反应式：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；正极反应式：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。返回
返回
练习、氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等。请写出将图中氢气换成甲烷时所构成的甲烷燃料电池中a极的电极反应式：
--8e-=CO 2-+7H O CH +10 OH 4 3 2 ________________________
2、碱性锌锰电池：(-) Zn│KOH│MnO2 (+)
碱性电池
碱性锌锰电池构造示意图
3、锌银电池—纽扣电池
(-) Zn│KOH│Ag2O(+)
负极(Zn)：Zn +2OH- -2e- =ZnO+H2O 正极(Ag2O)：Ag2O + H2O+ 2e- = 2Ag+2OH-
电池总反应：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
铅蓄电池的充放电过程：
充电放电
2PbSO4(s)+2H2O(l)
Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)
三、燃料电池
1、氢氧燃料电池 ① (-) Pt│H2│H+│O2│Pt (+) 负极(Pt)：2H2-4e-=4H+ 正极(Pt)：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+O2=2H2O ②(-) Pt│H2│OH-│O2│Pt (+) 负极(Pt)：2H2- 4e- + 4OH- = 4H2O 正极(Pt)：O2+ 2H2O + 4e- = 4OH电池总反应：2H2+O2=2H2O

人教版选修4化学电源

小结
原电池
１定义: 把化学能转化成电能的装置。定义把化学能转化成电能的装置。 2、原电池的工作原理、较活泼的金属发生氧化反应电子从较活泼的金属(负极氧化反应,电子从较活泼的金属负极) 较活泼的金属发生氧化反应电子从较活泼的金属负极通过外电路流向较不活泼的金属(正极正极)。通过外电路流向较不活泼的金属正极。
化学电源
沾化一中：沾化一中：孔令杰
干电池
正极
Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2
负极
锌锰碱性电池
负极：负极：Zn + 2OH－- 2e- = Zn(OH)2 正极:2MnO2 + 2H2O+ 2 e- = 2MnOOH + 2OH－正极总：Zn + 2MnO2 + 2H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH
2
下列制氢气的反应速率最快的是（ D ） A. 纯锌和纯锌和1mol/L 硫酸；硫酸； B. 纯锌和 mol/L 硫酸；纯锌和18 硫酸； C. 粗锌和 1mol/L 盐酸；盐酸； D. 粗锌和粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。溶液。
3
下列各情况，在其中片腐蚀由片腐蚀由快下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 (5) (2) (1) (3) (4)
正极：正极： 2NiOOH + 2H2O + 2e-= 2Ni(OH)2 +2 OH-
电池反应：H2 + 2NiOOH =2Ni(OH)2 列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
（C））
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中上有H2气放出；上有气放出 B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多在氧化–还原反应中甲比乙失去的电子多；在氧化还原反应中， C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；同价态的阳离子

人教版化学选修四4.2化学电源(17张)ppt

人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
减少污染节约资源
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
【课堂练习】
1.如图所示，烧杯内盛水，铁
圈和银圈直接相连接，在接头
处用一根绝缘细线吊住使之平
衡，小心地向烧杯中央滴入
CuSO4溶液，一段时间后可观察到的现象是 A.两圈仍保持平衡 B.铁圈向下倾斜
人教版化学选修四4.2化学电源(17张) ppt
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碱性锌-锰干电池
电池反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
电解质： KOH
负极：——Zn Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH + 2OH-
负极
正极负极正极
2H2 - 4e- = 4H+ O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O 2H2 - 4e- = 4H+
O2 + 2H2O + 4e- = 4OH2H2 +4OH- - 4e- = 4H2O O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
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正极：_____________________。
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1．戏曲脸谱的审美之所以受到各门传统艺术的影响，是因为戏曲艺术综合了多门类传统艺术，受到各门传统艺术美学思想的影响。

人教版高中化学选修四课件4.2化学电源

小结：
1、一次电池
——锌锰干电池掌握每一类典型电池的正负极、电极反应；了解每一类电池的优缺点；对其它电池有初步的认识
化学 2、二次电池 ——铅蓄电池电源 3、燃料电池
——氢氧燃料电池
冲击高考题:1、（江苏高考）碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌 - 锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电流总反应式为：
二次电池
铅蓄电池
①放电过程
铅蓄电池
负极
正极
氧化反应负极： Pb+SO42--2e-=PbSO4 还原反应正极： PbO2+4H++SO42-+2e-=2PbSO4+2H2O 放电过程总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程
②充电过程
Zn Zn A B s ＋2MnO2 s ＋H2O OH 2 s ＋Mn2O3 s 电池工作时，锌失去电子电池正极电极反应式为： l ＝
C
下列说法错误的是（）
2MnO2 s 2OH aq
C D
＋ H2O
l
＋ 2e
＝ Mn2O3
s
＋
电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极外电路中每通过0 2mol电子，锌的质量理论上
燃料电池与前几种电池的差别：
①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出； ③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%，有利于节约能源。缺点：体积较大、附属设备较多优点：能量转换率高、清洁、对环境好其它燃料电池：烃、肼、甲醇、氨、煤气燃料电池 ……
若将上述碱性电池中的燃料换成甲烷，请写出电极反应式和总反应式。

人教版化学选修四第四章第二节化学电源

•
3．通过分角色朗读和讲述故事，感受小蝌蚪主动探索的精神，增强阅读科学童话的兴趣
•
4．能正确、流利地朗读课文，练习用 “象脚鼓”等词语，描述周总理和傣族人民一起过泼水节的情景，体会周总理和傣族人民心连心的深厚情意。
•
5．能积累描写周总理样子的句子，感受总理的平易近人。
酸性介质(H2SO4)中
负极
负极
2H2 - 4e- = 4H+
负失氧,正得还正极
O2 + 4H+ + 4e- = 4H2O
总反应式: 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
正极
负极 - 化合价升高 - 失去电子 - 氧化反应 - 还原剂正极 - 化合价降低 - 得到电子 - 还原反应 - 氧化剂
化合价降低化合价升高
失去电子得到电子还原反应氧化反应氧化剂还原剂
氢氧燃料电池的化学反应实质:
碱性介质(KOH)中负极 2H2 +4OH-- 4e- = 4H2O 正极 O2 + 2H2O + 4e- =4OH-
总反应式: 2H2 +Ｏ２ = 2H2O
中性介质(Na2SO4)中负极 2H2-4e- = 4H+ 正极 O2+2H2O+4e- = 4OH-
•
通过本课学习让学生对数量词产生兴趣，培养学生能留心观察周围事物、尝试用数量词表达熟悉的事物的好习惯。感受数量词儿歌的语言美。
•
6、借助图片、多媒体演示，采用自由朗读、指名朗读，小组读，全班读，动作演示、创设情景读等不同的方式正确流利的朗读课文，读出水的神奇。

人教版高中化学选修4第13讲：化学电源(教师版)

化学电源___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.了解化学电源的分类。

2.熟悉几种常见化学电源的组成及工作原理，会熟练书写电极反应式。

3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池对环境的危害及处理方法。

一、化学电池1．概念：是将化学能直接转化为电能的装置。

化学电池的主要部分是电解质溶液和浸在溶液中的_正极和_负，使用时将两极用导线接通，就有电流产生，因而获得电能。

3.化学电池与其他能源优点：化学电池的优点是：①能量转换效率高，供能稳定可靠。

②可以制成各种形状和大小，不同容量和电压的电池和电池组，使用方便。

③易维护，可在各种环境下工作。

（2）电池优劣的主要标准是(1)比能量：即单位质量或单位体积所能输出电能的多少，单位“(W·h)/kg”或“(W·h)/L”。

(2)比功率：即单位质量或单位体积所能输出功率的大小，单位“W/kg”或“W/L”。

(3)电池可储存时间的长短。

二、常见的化学电池1．一次电池(1)碱性锌锰电池：①组成：正极：MnO2；负极：Zn；电解质：KOH。

②工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：2MnO2＋2e－＋2H2O===2MnO(OH)＋2OH－。

总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnO(OH)＋Zn(OH)2。

(2)银锌电池①组成：负极：Zn，正极：_Ag2O，电解质：KOH。

②工作原理：负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；正极反应：Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－。

电池反应：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。

高二人教版化学选修四第四章第2节化学电源

(2)根据电解质溶液为碱性,与 H+不能共存,反应生成水,推出 OH应写入负极反应 2H2+4OH--4e-Q 4H2O。
化学（R）- 选修 4-GZ
(3)用总反应式 2H2+O2 为 2H2O+O2+4e4OH-。
2H2O 减去负极反应式得正极反应式
3.可充电电池电极反应式的书写在书写可充电电池电极反应式时,要明确原电池放电时的反应与充电时的反应。充电电池的充放电过程恰好相反,放电时是原电池,而充电时是电解池,电池的负极放电时发生氧化反应,充电时作阴极发生还原反应;电池的正极放电时发生还原反应,充电时作阳极发生氧化反应。
化学（R）- 选修 4-GZ
1.了解几种常见化学电源(一次电池、二次电池、燃料电池)的工作原理。 2.正确书写有关电池的电极反应式和电池总反应。 3.了解化学电源的广泛应用及废旧电池的危害。
化学（R）- 选修 4-GZ
1.化学电池 (1)分类:它包括①一次电池(也叫干电池)、 ②二次电池(又称充电电池或蓄电池)、③燃料电池等几大类。 (2)优点:与其他能源相比,化学电池具有能量转换效率④较高、供能稳定可靠、使用方便、易于维护、可在各种环境下工作等优点。 (3)优劣标准:质量轻、体积小而输出电能⑤多、功率⑥大、可储存时间⑦长的电池,更符合使用者的需求。
PbSO4+2H2O
化学（R）- 选修 4-GZ
(3)增大 (4)负 (5)正;负
化学（R）- 选修 4-GZ
活动探究:电极反应式的书写
1.请写出酸性氢氧燃料电池中正、负极的电极反应式。
化学（R）- 选修 4-GZ
【答案】正极:O2+4H++4e-

人教版化学选修四第四章第二节化学电源化学电源

学习目标
1、了解一次电池、二次电池、燃料电池的基本构造、反应原理及应用。
2、采用合作式、探究式教学方法，充分发挥学生学习的主动性。
重点难点
1.常见电源的化学原理。
2.一次电池，二次电池的工作原理。
学法指导
1、阅读新课，了解教材的基本内容。并找出难点，对不理解的地方做上标记。
2、上课认真听课、做好笔记，积极思考。
(1)燃料作负极,助燃剂氧气作。
(2)电极材料一般不参加化学反应,只起传导电子的作用。
(3)优点:能量转化率高,可持续使用,对环境友好。
探究2：氢氧燃料电池
从负极连续通入氢气；从正极连续通入氧气
(1)总反应式:。
(2)不同介质中的电极反应:
①酸性介质
负极反应:2H2-4e- 4H+正极反应:。
②碱性介质负极反应:。
学法指导
1、阅读新课，了解教材的基本内容。并找出难点，对不理解的地方做上标记。
2、上课认真听课、做好笔记，积极思考。
课前预习
1、下列有关化学电池的说法不正确的是（）
A.化学电池是将化学能变成电能的装置
B.一次电池的活性物质消耗到一定程度就不能使用了
C.二次电池又称充电电池或蓄电池，放电后可以再充电，故可多次重复使用
课堂训练
1、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应为Zn+Ag2O+H2O====2Ag+Zn(OH)2,则负极上发生反应的物质是( )
A.Ag B.Zn(OH)2C.Ag2O D.Zn
2、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的2+ 6H2O====4Al(OH)3,下列说法不正确的是( )

人教版选修4第四章第二节化学电源

电极反应以及电池总反应特点
负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋负极(Zn):Zn + 2OH-－2e-
正极(C):
＝Zn(OH)2
22e-NH4+ + 2MnO2 + 总=H2反2ON应H:Z3n++2MMnn2OO23 + +2NH4+ ＝Zn2＋+2NH3 + Mn2O3+H2O
正极(C):
正极反应：
Li1－xMO2＋xLi＋＋xe－===LiMO2
总反应：
Li1－xMO2＋LixCn======nC＋LiMO2或Li1－xMO2 ＋xLi=====LiMO2。
三、二次电池
1、二次电池又称充电电池，放电时进行的氧化还原
反应在充电时可以逆向进行。优点：可以重复使用。
放电—原电池—化学能转化为电能充电—电解池—电能转化为化学能
镉有致癌作用，有被镍氢电池取代的趋势。
四、燃料电池（重点）
与其它电池区别：反应物不是储存在电池内。
1、优点
①高效、环境友好（产物无污染）。
② 燃料电池的电极本身不参与化学反应，只是一个催化转化元件。
燃料电池工作时燃料与氧化剂由外部持续供给。
小型高性能燃料电池
④燃料电池中电解质溶液酸碱性不同时，化学反应也不相同。
练习：肼（N2H4）空气燃料电池
电解质为碱性时负极: N2H4+4OH- -4e-=N2 +4H2O 正极: O2+4e-+2H2O=4OH-
总反应方程式为:N2H4+O2=N2+2H2O
电解质为酸性时负极:N2H4- 4e-+=N2+4H+ 正极:O2+4e-+4H+=2H2O 总反应方程式为:N2H4+O2=N2+2H2O

人教版高二化学选修4课件4-2化学电源

知能
三、二次电池
定位
铅蓄电池
自
组成：铅蓄电池由两组栅状极板交替排列而负极板上覆盖有________，电解质溶
问液是________溶液。
题
探
究
资
料
备
课
选
堂
师生互动
课后强化
作
业
化学（人教版）
第四章电化学基础
知能定位
自主研
电池总反应：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)
备选
堂
师生互动
课后强化
作
业
化学（人教版）
第四章电化学基础
知能
二、一次电池
定位
碱性锌锰电池
自主
组成：该电池由负极________、正极________、电解
研习
质________等组成。
问
其电极反应为：
题
探究
负极：____________________________________
备选
堂
师生互动
电池；充电电池；蓄电池；多次重复 2．单位质量单位体积比能量
比功率
可储存时
课后强化
作
间的长短
业
化学（人教版）
第四章电化学基础
知能定位
自主
二、锌粉二氧化锰 KOH
研习
Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
问题
2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－
堂
师生互动
课后强化
作
业
化学（人教版）
第四章电化学基础

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