化学会考考点
化学会考知识点总结
会考1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag 、H ：+1 F ：—1Ca 、Mg 、Ba 、Zn ：+2 Cl ：—1，+1，+5，+7Cu ：+1，+2 O ：—2Fe ：+2，+3 S ：—2，+4，+6Al ：+3 P ：—3，+3，+5Mn ：+2，+4，+6，+7 N ：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：得——降——(被)还原——氧化剂失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe SnPb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶(如CaCO 3、BaCO 3、BaSO 4、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2氧化还原反应置换 化合 分解 复分解等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考对于我们高中生来说是一次重要的检验，掌握好相关知识点能让我们更有信心应对。
以下是一些重要的知识点总结：一、化学基本概念1、物质的组成要知道物质是由元素组成的，原子是化学变化中的最小粒子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质分为混合物和纯净物。
纯净物又包括单质和化合物。
化合物有氧化物、酸、碱、盐等。
3、化学用语学会正确书写元素符号、化学式、化学方程式等，这是化学学习的基础。
比如氧气的化学式是 O₂，水的化学式是 H₂O 。
二、化学实验基础1、常见仪器认识试管、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、玻璃棒等仪器，并了解它们的用途。
2、实验基本操作比如固体药品和液体药品的取用、给物质加热、仪器的连接和洗涤等。
3、气体的制备以氧气和二氧化碳为例，要掌握它们的制备原理、发生装置和收集方法。
三、化学物质的性质1、金属金属的物理性质如导电性、导热性、延展性等。
常见金属的化学性质，比如铁与氧气、酸的反应。
2、非金属像氧气、氢气、碳等非金属的性质和用途。
氧气能支持燃烧和供给呼吸，氢气是清洁能源。
3、酸、碱、盐酸的通性，如能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应产生氢气等。
碱的通性，如能使酚酞试液变红，能与酸发生中和反应等。
盐的化学性质，如能与酸、碱、盐发生反应。
四、化学反应1、化学反应类型包括化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，要能根据反应特点判断反应类型。
2、氧化还原反应理解氧化还原反应的概念，能判断氧化剂和还原剂。
3、化学反应速率和化学平衡知道影响化学反应速率的因素，如温度、浓度、压强、催化剂等。
了解化学平衡的特征。
五、化学能与电能1、原电池了解原电池的构成条件和工作原理，能写出简单原电池的电极反应式。
2、电解池知道电解池的工作原理，能判断电解产物。
六、有机化学基础1、有机物的特点了解有机物的定义，知道有机物一般易燃、难溶于水等特点。
2、常见有机物甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等有机物的性质和用途。
会考化学必考知识点2023版
会考化学必考知识点2023版
1. 元素周期律和化合价：掌握元素周期律中元素性质的变化规律和对元素的化学性质产生影响的原因，掌握元素的化合价及其组成物质的公式。
2. 酸碱和中性化反应：理解酸碱反应原理和常见的化学计量问题，掌握pH值、溶解度、中性化反应及其应用。
3. 化学反应和化学方程式：掌握化学反应的类型、活化能及反应速率的影响因素，理解化学方程式的基本原理和应用。
4. 有机化学：掌握有机化合物的命名规则、结构与性质相关的知识，了解基本有机反应类型和有机化学的实际应用。
5. 物态变化：掌握物态变化的基本规律和影响因素，包括升华、凝固、熔化、汽化等过程，理解其中的热力学原理。
6. 化学计量和化学实验：掌握化学计量相关的知识，如摩尔质量的计算、氧化还原反应中的电子转移、气体定律等，理解化学实验中的安全操作和相关的仪器设备使用。
7. 化学元素和化合物：了解各种化学元素的性质、电子排布等重要知识，并能对元素的地位和作用有一定的认识。
掌握常见的化合物制备、分离、纯化等方法，了解它们的结构和用途。
8. 化学能量和反应速率：了解化学反应的能量转化规律和反应速率的影响因素，掌握热力学计算、速率方程以及催化剂的作用等相关知识。
9. 化学环境和化学工业：了解化学对环境的影响和化学工业中的生产技术、废物处理和环保等基本知识，掌握化学环境和化工技术的相关应用。
10. 生物化学：介绍生物大分子和物质代谢的重要知识，包括蛋白质、核酸、碳水化合物等的结构、功能和代谢途径。
掌握生物化学的实验方法和研究技术。
会考化学知识点归纳总结
会考化学知识点归纳总结一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、性质、结构、变化及其应用的一门自然科学。
2. 物质：物质是构成自然界的基本成分，是具有一定质量和体积的，可以用感官识别和实验测定的东西。
3. 元素：元素是组成物质的基本单位，是由同一种原子构成的纯净物质。
4. 化合物：由两种或两种以上不同元素构成的纯净物质。
5. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。
二、周期表1. 原子结构：原子由质子、中子和电子组成。
2. 周期表：周期表是由元素按照原子序数排列而成的表格。
3. 周期规律：元素的化学性质和原子结构随着原子序数的增加呈现出周期性变化。
三、化学键1. 化学键的类型：离子键、共价键、金属键等。
2. 共价键的理论：共价键形成的基本原理是共用电子对。
3. 共价键的性质：共价键的性质包括极性、键能、键长等。
4. 离子键的特点：离子键是由正负电荷互相吸引而形成的化学键。
5. 金属键：金属键是由金属原子间的电子云形成的一种特殊的共价键。
四、化学反应1. 化学反应的基本概念：化学反应是指物质之间发生质的变化，生成新的物质。
2. 化学方程式：化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
3. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应等不同类型的化学反应。
4. 化学反应的能量：化学反应通常伴随着能量的变化，包括放热反应和吸热反应。
五、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念：氧化还原反应是指物质失去或获取电子而产生的化学反应。
2. 氧化还原的条件：氧化还原反应需要发生电荷转移。
3. 氧化还原反应的类型：包括氧化反应、还原反应、氧化剂和还原剂的定义等。
4. 氧化还原反应的应用：氧化还原反应在金属腐蚀、动植物生化过程等方面具有重要作用。
六、酸碱反应1. 酸碱的定义：酸是能释放氢离子的化合物，碱是能释放氢氧根离子的化合物。
2. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下准确地按化学计量比例反应，生成盐和水。
会考知识点总结化学
会考知识点总结化学一、物质的性质及分类1. 物质的性质（1）物理性质物理性质是指物质所表现出来的与其内部结构或化学组成无关的性质。
例如，物质的颜色、形态、密度、熔点、沸点等。
（2）化学性质化学性质是指物质通过化学变化时所表现出来的性质。
例如，物质的燃烧性、腐蚀性、氧化性等。
2. 物质的分类（1）元素元素是由同一种原子组成的物质。
例如，氧气、氢气等。
（2）化合物化合物是由不同种元素按一定的化学组成比例结合而成的物质。
例如，水、二氧化碳等。
（3）混合物混合物是由两种或两种以上的物质物理混合在一起而成的物质。
例如，空气、海水等。
二、原子结构及元素周期表1. 原子结构原子是构成一切物质的最小单位，由原子核和绕核运动的电子组成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电。
2. 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数递增排列的一张表，按照元素的化学性质和物理性质将元素分成若干组和周期。
元素周期表中每一个周期称为横向周期，每一个组称为纵向周期。
三、化学键1. 化学键的概念化学键是原子在化合物中结合在一起的力。
2. 主要的化学键（1）离子键离子键形成于金属和非金属之间，金属原子失去电子形成正离子，非金属原子得到电子形成负离子，两种离子通过静电作用结合在一起。
（2）共价键共价键是由原子间电子的共用而形成的键。
（3）金属键金属键是金属中原子间由多个金属原子共享的电子形成的键。
四、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是指化合物之间或元素之间发生化学变化的过程。
2. 化学反应的类型（1）氧化还原反应氧化还原反应是指一种物质失去电子，另一种物质得到电子的过程。
（2）酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应，生成盐和水的过程。
（3）置换反应置换反应是指化合物中的原子或基团相互交换的反应。
五、化学平衡1. 化学反应的平衡在化学反应中，当反应达到一定程度时，前后反应物和生成物的摩尔浓度不再改变，此时称为化学平衡。
2. 影响化学平衡的因素（1）温度温度对化学平衡的影响取决于反应的放热性或吸热性。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
- 原子：化学变化中的最小粒子。
由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。
- 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
- 离子：带电荷的原子或原子团。
阳离子（如Na^+）带正电荷，阴离子（如Cl^-）带负电荷。
- 物质分类。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成（如空气、溶液等）。
- 纯净物：由一种物质组成。
- 单质：由同种元素组成的纯净物（如O_2、Fe等）。
- 金属单质（如Cu、Al等）。
- 非金属单质（如O_2、C等）。
- 化合物：由不同种元素组成的纯净物（如H_2O、NaCl等）。
- 无机化合物。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（如CO_2、CaO等）。
- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H^+的化合物（如HCl、H_2SO_4等）。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是OH^-的化合物（如NaOH、Ca(OH)_2等）。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物（如NaCl、CuSO_4等）。
- 有机化合物：含有碳元素的化合物（除CO、CO_2、碳酸盐等简单含碳化合物），如CH_4、C_2H_5OH等。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示一种元素（如H表示氢元素），还表示该元素的一个原子（如H表示一个氢原子）。
- 化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。
- 单质化学式的书写。
- 金属单质、固态非金属单质（如C、S、P等）、稀有气体单质（如He、Ne等）用元素符号表示。
- 气态非金属单质，如H_2、O_2、N_2、Cl_2等，在元素符号右下角写上表示分子中所含原子数的数字。
- 化合物化学式的书写：根据化合价来书写。
- 化合价：元素的原子相互化合的数目。
- 化合物中各元素化合价代数和为零。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
高中化学学业水平考试(会考)复习资料(详细版)
第一部分基础知识一、物质的量1．物质的量（1）物质的量的单位是摩尔（mol）。
（2）1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子（12C）所含的碳原子数＝6.02×1023（3）阿伏加德罗常数：6.02×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数（N A）。
（4）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）与微粒数（N）之间的关系：n = NN A。
2．摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（M），单位为g•mol－1。
（2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量。
（3）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M。
3．气体摩尔体积（1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（V m），单位为L•mol－1。
（2）标准状况下，V m≈22.4 L•mol－1。
（3）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体摩尔体积（V m）之间的关系：n = VV m。
4．物质的量浓度（1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度（c B），单位为mol•L－1 。
（2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（n）、溶液的体积（V）和溶质的物质的量浓度（c B）之间的关系：n = c B•V 。
（3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。
二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体。
2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。
3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为丁达尔现象。
4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
高中会考化学知识点
高中会考化学知识点高中会考化学知识点概述一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 元素与化合物- 纯净物与混合物- 无机物与有机物2. 原子结构- 原子的组成：质子、中子、电子- 原子核与电子云- 原子序数、同位素、离子3. 化学式与化学方程式- 化学式的书写规则- 化学方程式的平衡- 化学反应的表示方法4. 化学反应类型- 合成反应、分解反应- 置换反应、还原-氧化反应- 酸碱中和反应、沉淀反应5. 物质的性质- 物理性质：颜色、状态、密度、熔点、沸点 - 化学性质：氧化性、还原性、酸碱性6. 化学计量- 摩尔概念的引入- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）二、元素与化合物1. 卤素（F、Cl、Br、I、At）- 卤素的化学性质- 卤化物的制备与应用2. 碱金属与碱土金属（Li、Na、K、Ca、Mg、Al）- 金属的活动性- 金属的腐蚀与防护3. 过渡金属（Fe、Cu、Ni、Zn等）- 过渡金属的物理性质- 金属的提取与精炼4. 非金属元素（C、N、O、S、P等）- 非金属的化学性质- 非金属化合物的应用5. 常见无机化合物- 硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐- 氧化物、硫化物、磷酸盐6. 有机化学基础- 烃类化合物：烷烃、烯烃、炔烃- 官能团：醇、酚、醛、酮、羧酸三、溶液与化学平衡1. 溶液的基本概念- 溶解度与饱和溶液- 溶液的浓度表示：质量分数、体积分数、摩尔浓度2. 酸碱理论- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义3. 缓冲溶液- 缓冲溶液的组成与作用机制- 缓冲溶液的制备与应用4. 化学平衡- 反应动力学基础- 勒夏特列原理- 化学平衡常数四、热化学与电化学1. 热化学- 热化学方程式的书写- 反应热的计算- 燃烧热与中和热2. 电化学基础- 电化学电池的工作原理- 标准电极电势- 电化学系列五、分析化学1. 常见化学分析方法- 滴定分析：酸碱滴定、氧化还原滴定- 光谱分析：紫外-可见光谱、红外光谱2. 实验室安全与事故处理- 实验室安全规则- 常见化学事故的预防与应急处理六、实验技能与操作1. 常见化学实验操作- 溶液的配制与稀释- 基本的实验仪器使用2. 实验设计与数据分析- 实验目的与步骤的制定- 实验数据的记录与处理以上是高中会考化学的主要知识点概述，涵盖了化学的基本概念、元素与化合物、溶液与化学平衡、热化学与电化学、分析化学以及实验技能与操作。
高中化学会考知识点总结
高中化学会考知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 原子与分子- 元素与化合物- 同位素与同素异形体2. 物质的分类- 纯净物与混合物- 金属与非金属- 酸、碱与盐3. 化学反应- 化学方程式- 氧化还原反应- 酸碱反应- 沉淀反应4. 化学计量- 摩尔概念- 物质的量与质量的关系- 气体定律（波义耳定律、查理定律、阿伏伽德罗定律）5. 能量变化- 反应热与热化学方程式- 燃烧热与中和热- 能量守恒原理二、元素与化合物1. 卤素- 卤素元素的性质与用途 - 卤化物2. 碱金属与碱土金属- 元素性质与周期律- 重要化合物3. 过渡金属- 常见过渡金属的性质- 金属的氧化态与配位化学4. 非金属元素- 非金属元素的性质- 氧化物与非金属间的反应5. 无机非金属材料- 硅酸盐材料- 陶瓷与玻璃三、溶液与胶体1. 溶液的组成与性质- 溶质与溶剂- 溶解度与温度的关系- 溶液的浓度表示2. 酸碱溶液- pH值与酸碱指示剂- 缓冲溶液- 酸碱滴定3. 胶体与界面现象- 胶体的分类与性质- 表面张力与表面活性剂四、化学实验技能1. 实验基本操作- 常见化学仪器的使用 - 实验室安全规则2. 物质的分离与提纯- 过滤与结晶- 蒸馏与萃取3. 定量分析- 滴定分析法- 重量分析法4. 定性分析- 火焰试验- 试剂检测法五、有机化学基础1. 有机化合物的组成与结构 - 碳的杂化与键型- 有机分子的命名规则2. 基本有机反应- 取代反应- 加成反应- 消除反应3. 官能团化学- 醇、酚、醚- 醛、酮、羧酸及其衍生物- 胺与酰胺4. 聚合与高分子化学- 聚合物的分类与性质- 加聚与缩聚反应六、化学计算1. 摩尔计算- 质量与摩尔的转换- 溶液的浓度计算2. 气体体积计算- 理想气体状态方程的应用3. 反应热计算- 从热化学方程式计算反应热4. pH计算- 酸碱溶液的pH值计算请注意，本文档为高中化学会考知识点的总结，旨在提供一个清晰的复习框架。
高中会考化学知识点总结
高中会考化学知识点总结一、化学基础1. 原子结构- 原子的结构和性质- 原子的组成- 原子核、核外电子2. 元素周期表- 元素周期表的构成- 元素周期表的分类- 元素周期表的周期性规律3. 化学键- 化学键的种类- 化学键的形成- 化学键的性质4. 物质的量- 物质的量的定义- 物质的量的计算- 物质的量和摩尔的关系5. 化学反应- 化学反应的类型- 化学反应的平衡- 化学反应的速率6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念- 氧化还原反应的特征- 氧化还原反应的计算7. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特征- 酸碱中和反应的计算- 酸碱中和反应的应用8. 化学实验- 化学实验的基本操作- 化学实验的常用仪器- 化学实验的安全措施二、物质的组成1. 物质的分类- 无机物质和有机物质- 金属和非金属- 离子化合物和共价化合物2. 气体- 气体的性质- 气体的制备- 气体的收集及性质3. 液体- 液体的性质- 液体的制备- 液体的应用4. 固体- 固体的性质- 固体的结构- 固体的应用5. 溶液- 溶液的概念- 溶解度- 溶液的稀释和浓缩6. 分子结构- 分子的结构- 分子的性质- 分子的应用7. 元素和化合物- 元素的性质- 化合物的性质- 元素和化合物的分类三、化学反应1. 燃烧反应- 燃烧反应的特征- 燃烧反应的类型- 燃烧反应的应用2. 氧化反应- 氧化反应的特征- 氧化反应的计算- 氧化反应的应用3. 还原反应- 还原反应的特征- 还原反应的计算- 还原反应的应用4. 酸碱反应- 酸碱反应的特征- 酸碱反应的类型- 酸碱反应的应用5. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念 - 氧化还原反应的特征 - 氧化还原反应的计算6. 方程式和反应式- 反应方程式的平衡 - 反应式的计算- 反应式的应用7. 反应的速率- 反应速率的概念- 反应速率的表达式 - 反应速率的影响因素8. 化学平衡- 化学平衡的概念- 化学平衡常数- 化学平衡的影响9. 反应热和热力学- 反应热的性质- 反应热的计算- 热力学的基本概念四、物质的性质1. 变化规律- 物质的变化规律 - 物质的性质变化 - 物质变化的应用2. 物质的类型- 有机物和无机物 - 金属和非金属- 电解质和非电解质3. 物质的性质- 物质的性质分类 - 物质的性质表征 - 物质的性质应用4. 物质的变化- 物质的物理变化 - 物质的化学变化 - 物质的变化规律五、化学元素1. 金属元素- 金属元素的分类 - 金属元素的性质 - 金属元素的应用2. 非金属元素- 非金属元素的分类 - 非金属元素的性质3. 过渡元素- 过渡元素的分类- 过渡元素的性质- 过渡元素的应用4. 稀有元素- 稀有元素的性质- 稀有元素的应用- 稀有元素的发现六、化学工业1. 化学反应工艺- 化学反应工艺的原理 - 化学反应工艺的装置 - 化学反应工艺的控制2. 化学制品- 化学制品的分类- 化学制品的生产- 化学制品的应用3. 化学能源- 化学能源的类型- 化学能源的生产- 化学能源的应用4. 化学材料- 化学材料的分类- 化学材料的生产5. 化学环境- 化学环境的概念 - 化学环境的保护 - 化学环境的修复七、化学分析1. 定性分析- 定性分析的原理 - 定性分析的方法 - 定性分析的应用2. 定量分析- 定量分析的原理 - 定量分析的方法 - 定量分析的应用3. 分析化学- 分析化学的概念 - 分析化学的技术 - 分析化学的应用4. 光谱分析- 光谱分析的种类 - 光谱分析的原理 - 光谱分析的应用5. 色谱分析- 色谱分析的原理 - 色谱分析的方法八、化学实验1. 化学实验室- 化学实验室的装置- 化学实验室的操作- 化学实验室的安全2. 化学实验技术- 化学实验技术的操作- 化学实验技术的仪器- 化学实验技术的应用3. 化学实验方法- 化学实验方法的原理- 化学实验方法的步骤- 化学实验方法的应用4. 化学实验设计- 化学实验设计的原则- 化学实验设计的方法- 化学实验设计的应用5. 化学实验分析- 化学实验分析的原理- 化学实验分析的方法- 化学实验分析的应用以上就是化学知识点的总结，希望对你的学习有所帮助。
会考化学知识点
会考化学知识点
1.原子与分子：了解原子和分子的基本概念，以及元素和化合物的区别。
2.元素周期表：熟悉元素周期表的排列方式，包括周期和族的概念，以及元素
符号、原子序数和相对原子质量的理解。
3.化学键：了解离子键、共价键和金属键的形成过程和特点，以及它们在化合
物中的应用。
4.化学方程式：掌握化学方程式的书写、平衡以及反应类型（如氧化还原反应、
酸碱中和反应等）的分类。
5.单质与化合物：理解单质和化合物的区别，能够根据化学式确定化合物的成
分和比例。
6.摩尔质量与化学计量：明白摩尔质量的概念，并掌握化学计量的计算方法，
包括摩尔比、反应物之间的摩尔比和产物的摩尔比等。
7.配位化学：了解过渡金属配合物的形成、结构和性质，包括配位数、配位键
和配合物的命名规则。
8.酸碱反应：掌握酸碱的基本性质、酸碱中和反应以及常见酸碱指示剂的使用。
9.氧化还原反应：理解氧化还原反应的概念，能够识别氧化剂和还原剂，并进
行电子转移的平衡。
10.离子平衡：了解弱酸、弱碱及其离子平衡的计算方法和影响因素。
高中化学2024年会考必备知识点
高中化学2024年会考必备知识点高中化学2024年会考必备知识点一、化学基本概念1、原子：化学变化中的最小微粒，不可再分。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
3、离子：带电的原子或原子团。
4、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。
5、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与其相比。
6、质量守恒定律：化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和。
二、化学基础理论1、物质结构理论：原子核外电子分层排布，每个电子层上最多排列2n^2个电子，最外层电子数不超过8个，倒数第二层不超过18个。
2、化学反应速率与化学平衡理论：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正逆反应速率相等，各组分浓度不再改变的状态。
3、酸碱理论：酸指在水溶液中电离时阳离子完全是氢离子的物质；碱指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
4、配合物理论：配合物是由配合离子或分子和独立的离子或分子组成的化合物。
三、元素化合物知识1、氢气：无色、无味、可燃，是最轻的气体。
2、氧气：无色、无味、助燃，存在于空气中。
3、氮气：无色、无味、不活泼，是空气的主要成分。
4、氯气：黄绿色、有刺激性气味、有毒，是活泼的非金属单质。
5、钠：银白色、软、导电、活泼，是典型的碱金属元素。
6、铝：银白色、硬、导电、轻，是地壳中含量最多的金属元素。
7、硫：黄色、能溶于二硫化碳、不溶于水，是典型的非金属元素。
8、水：无色、无味、液体，是常见的溶剂。
9、氨气：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，氨水显碱性。
10、氯化氢：无色、有刺激性气味、气体，极易溶于水，是一种强酸。
四、有机化学知识1、有机化合物特点：具有相似的分子结构和化学性质，多数易燃、难溶于水。
2、烷烃：分子通式为CnH2n+2，是易燃气体，常见于天然气和石油中。
3、烯烃：分子通式为CnH2n，常温下为气体，常见于石油中。
会考化学知识点
会考化学知识点化学是一门充满奥秘和实用性的学科，在会考中，掌握好一些关键的知识点对于取得好成绩至关重要。
下面就为大家梳理一下会考中常见的化学知识点。
一、化学基本概念1、物质的组成物质由元素组成，元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。
原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则是由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
3、化学变化和物理变化化学变化是有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，如状态的改变、形状的变化等。
4、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
二、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品通常用镊子或药匙取用，液体药品一般用倾倒或量筒量取。
2、物质的加热使用酒精灯加热时，要用外焰加热，给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一。
3、仪器的连接和洗涤连接仪器时要先将玻璃管口润湿，洗涤仪器时要洗净内壁附着的物质。
三、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解、加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法。
氧气的收集可以用排水法或向上排空气法。
2、二氧化碳的制备实验室制取二氧化碳常用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应，收集二氧化碳用向上排空气法。
四、溶液1、溶液的组成溶液由溶质和溶剂组成，溶质可以是固体、液体或气体。
2、溶解度溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
3、溶液的浓度溶液的浓度常用溶质的质量分数来表示，计算公式为溶质质量分数＝溶质质量÷溶液质量×100%。
化学会考总结知识点
化学会考总结知识点一、常见化学元素的性质1. 碳元素：碳是化学元素周期表中的第六位元素，它的原子序数为6，原子量为12.01。
碳元素有很多重要的性质，比如它可以形成四价化合物，可以与氢、氧、氮等元素形成多种有机化合物。
此外，碳元素还有两种同素异形体，分别是晶体形和非晶形。
2. 氧元素：氧是化学元素周期表中的第八位元素，它的原子序数为8，原子量为16.00。
氧元素是化学反应中的重要参与者，它可以和其他元素形成氧化物，并且能够参与呼吸作用和燃烧过程。
3. 氢元素：氢是化学元素周期表中的第一位元素，它的原子序数为1，原子量为1.008。
氢元素是宇宙中存在最多的元素，最常见的有氘、氢同位素氚等。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的定义：化学反应是指两种或两种以上的物质，在一定条件下相互作用，形成新的物质。
2. 化学平衡：在化学反应中，当反应物和生成物的数目达到一个动态平衡状态时，称为化学平衡。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度比例是常数。
3. 平衡常数：化学平衡反应的平衡常数K是描述反应物浓度和生成物浓度之间的关系的物理量，它是由各反应物的摩尔浓度比值的乘积除以各生成物的摩尔浓度比值的乘积得到的。
4. 平衡反应的影响因素：影响平衡反应的因素有温度、压力、浓度、催化剂等。
三、化学键和化合物1. 化学键的形成：化学键是化学元素之间相互作用形成的一种共价或离子化合物。
常见的有单共价键、双共价键、三共价键、离子键等。
2. 不饱和化合物：不饱和化合物是指含有双键或三键的有机化合物。
双键和三键都是共价键，但它们的性质和化学反应都有所不同。
3. 共价键的特点：共价键是两个原子间通过共用电子而形成的一种化学键，它的特点是具有较强的方向性、局域性和反应性。
四、溶液和溶解度1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解成溶液的最大量。
溶解度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等来表示。
2. 一般来说，随着温度的升高，大多数溶质的溶解度都会增加；而对气体来说，随着温度的降低，溶解度会增加。
化学会考考到的知识点总结
化学会考考到的知识点总结一、化学的基本概念1. 物质的分类：物质可分为元素和化合物两种。
元素是由同一种原子组成的物质，而化合物是由两种或多种不同元素化合而成的物质。
2. 元素的分类：元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素具有良好的导电性和导热性，而非金属元素则反之。
3. 化学键的概念：化学键是原子间的相互作用力，主要包括共价键、离子键和金属键。
4. 化学式和化合价：化学式是化合物中元素的种类和数量的表示方式，而化合价是元素参与化学反应时的电价。
5. 化学反应的类型：化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和化学平衡反应。
二、化学反应1. 酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸的特征是有酸性，而碱的特征是有碱性。
2. 氧化还原反应：氧化还原反应是指氧化剂和还原剂之间发生电子转移的化学反应，常见的有单质氧化反应、还原反应等。
3. 重要的化学物质：包括酸、碱、盐和氧化物等。
这些化学物质在生活和工业中应用广泛。
4. 化学反应的速率与平衡：化学反应速率受温度、浓度、压力等因素的影响，化学平衡则是指反应物和生成物浓度达到一定的比值时反应达到动态平衡。
三、化合物的性质1. 共价键和分子的性质：共价键是由两个原子的价电子对共享而成，而分子是由两个或两个以上原子以共价键相连而成。
2. 离子键和离子晶体的性质：离子晶体是由正负离子通过离子键相连而成的晶体，具有高熔点、高硬度和良好的导电性。
3. 金属键和金属的性质：金属键是金属原子间的离子键，金属具有导电性、导热性和延展性等特点。
4. 酸碱中和反应和氧化还原反应的性质：酸碱中和反应生成盐和水，而氧化还原反应则涉及电子的转移。
综上所述，化学学会考中常考的知识点涉及到化学的基本概念、化学反应和化合物的性质等方面的内容。
通过对这些知识点的掌握，可以帮助学生更好地理解化学的基本原理和规律，提高化学学习的效率和成绩。
高中化学会考知识点
高中化学会考知识点高中化学会考是对学生基础知识和基本技能的一次重要检验。
为了帮助同学们更好地应对会考，下面将对一些重要的知识点进行梳理。
一、化学基本概念1、物质的组成和分类物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物又分为单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，化合物则是由不同种元素组成的纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。
2、化学用语（1）元素符号：用来表示元素的符号，如 H 表示氢元素。
（2）化学式：用元素符号表示物质组成的式子，如 H₂O 表示水。
（3）化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，要遵循质量守恒定律。
3、物质的量（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位是摩尔（mol）。
（2）摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol。
（3）气体摩尔体积（Vm）：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为224L/mol。
（4）物质的量浓度（c）：单位体积溶液里所含溶质的物质的量，单位是 mol/L。
二、化学反应1、化学反应类型（1）化合反应：两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
（2）分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
（3）置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
（4）复分解反应：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、氧化还原反应（1）氧化还原反应的特征是有元素化合价的升降。
（2）氧化剂在反应中得到电子，化合价降低，被还原；还原剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化。
3、化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率：用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
（2）影响化学反应速率的因素：浓度、温度、压强、催化剂等。
（3）化学平衡：在一定条件下，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应体系中各物质的浓度保持不变的状态。
2023年初中化学会考知识点大全
2023年初中化学会考知识点大全化学基础知识
1. 元素的符号、名称及符号周期表的基本结构
2. 常见离子的式子，离子之间的化合方式（离子键和共价键），离子键的特点和性质
3. 化学反应、化学方程式、化学计量
4. 元素周期律，化合价和化合规律
5. 酸、碱、盐以及中和反应的概念
6. 气体状态下的压力、体积、温度及它们之间关系的计算
7. 常见气体的化学式、结构和性质
8. 固体的种类、物态转变及其原因
9. 溶解度、饱和度、浓度及其计算
10. 化学能的概念、种类及变化
化学世界
1. 常见金属和非金属的化学式、性质及相关的重要应用
2. 化学反应的能量变化、特征和类型
3. 化学的惰性气体、稳定性和特点
4. 燃烧的条件，燃烧的过程及其特征
5. 人类利用化学知识的方式和常见的问题解决方法
6. 化学技术的科学原理及应用举例
7. 环境保护和可持续发展需要了解到的化学知识
实验探究
1. 实验常用器材的名称、特点及使用方法
2. 实验安全的基本知识、原则和注意事项
3. 了解实验中策划的基本知识、原则和实用性，包括实验规划和执行
4. 化学实验中的基本步骤以及实验的相关计算方法
5. 掌握数据的处理和分析方法，可以做出正确的结论
本文档提供了2023年初中化学会考所需的全部知识点，希望能够对大家备考有所帮助。
会考化学中考知识点归纳
会考化学中考知识点归纳会考化学是中学化学教育的重要组成部分，它涵盖了化学的基本概念、原理和应用。
以下是会考化学的知识点归纳：一、基本概念1. 物质的组成：原子、分子、离子等。
2. 元素和化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由不同元素以固定比例结合而成的纯净物质。
3. 化学式：表示物质组成的符号，如H2O表示水。
二、化学原理1. 化学键：原子之间通过电子的共享或转移形成的化学连接。
2. 化学反应：物质之间的化学键断裂和重新形成的过程。
3. 化学平衡：在一定条件下，正反应和逆反应速率相等的状态。
三、化学计量1. 摩尔：表示物质的量的单位，1摩尔物质含有6.022×10^23个基本单位。
2. 摩尔质量：1摩尔物质的质量，单位为克/摩尔。
3. 化学方程式：表示化学反应的方程式，如2H2 + O2 → 2H2O。
四、化学反应类型1. 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
2. 分解反应：一种物质分解成多种物质。
3. 置换反应：一种元素与另一种化合物反应，取代化合物中的元素。
4. 还原-氧化反应：物质之间电子的转移。
五、化学实验1. 实验室安全：了解实验室规则，正确使用化学药品。
2. 基本操作：量取、溶解、过滤、加热等。
3. 实验仪器：烧杯、试管、滴管、天平等。
六、化学计算1. 摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
2. 反应物和生成物的量的关系：根据化学方程式计算反应物的消耗量和生成物的产量。
3. 酸碱中和：酸和碱反应生成盐和水，中和反应的计算。
七、元素周期表1. 元素的排列：按照原子序数递增排列。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的变化呈现周期性变化。
3. 元素族：具有相似化学性质的元素组成的组。
八、有机化学基础1. 碳链：有机分子中碳原子的线性或分支排列。
2. 官能团：决定有机分子性质的特定原子团。
3. 有机反应：有机分子中官能团的转化。
结束语会考化学的知识点广泛，涵盖了从基础概念到复杂原理的各个方面。
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氧化钠
过氧化钠
化学式
Na2O
Na2O2
氧元素的化合价
—2
—1
色、态
白色，固态
淡黄色，固态
稳定性
不稳定
稳定
与水反应方程式
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
与二氧化碳反应方程式
Na2O+CO2==Na2CO3
(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆
第三步：删。删去前后都有的离子
第四步：查。检查前后原子个数，电荷是否守恒
离子共存问题判断：
①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-)；
②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)
氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物
还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物
口诀：得——降——(被)还原——氧化剂
失——升——(被)氧化——还原剂
四种基本反应类型和氧化还原反应关系：
氧化还原反应：置换一定是；化合，分解有一些是；复分解一定不是。
△
碱性
热稳定性
不易分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
与盐酸反应
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
与氢氧化钠溶液
不反应
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O
与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
c.与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)
高温
大多数金属不与碱反应，但铝却可以
d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物
b、与酸、碱反应：与酸 Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O
与碱 Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)
KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾
KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
数目称为阿伏加德罗常数
⑵物质的量和质量：n=
a、气体摩尔体积和物质的量：n==V / Vm，V==nVm 标准状况下：Vm=22.4L/mol
b、阿伏加德罗定律：同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)
b、与水：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe2++H2↑
与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁
d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu
Fe2+和Fe3+离子的检验：
①溶液是浅绿色的
Ⅱ、铝的化合物
①Al2O3(典型的两性氧化物)
a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O
②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用
a、实验室制备：AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
化学性质
与非金属单质
点燃
钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)
钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl
与化合物
与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应
NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH
与二氧化碳
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与氯化钙溶液
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不反应
用途
重要化工原料，可制玻璃，造纸等
治疗胃酸过多，制作发酵粉等
11、金属的通性：导电、导热性，具有金属光泽，延展性，一般情况下除Hg外都是固态
吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应
常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应
C、CO、H2还原CuO
6、各物理量之间的转化公式和推论
⑴微粒数目和物质的量：n==N / NA，N==nNA NA——阿伏加德罗常数。规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该
12、金属冶炼的一般原理：
①热分解法：适用于不活泼金属，如Hg、Ag
②热还原法：适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等
③电解法：适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3)
13、铝及其化合物
Ⅰ、铝
①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性
②称量：天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取)
③溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌
④检漏：检验容量瓶是否漏水(两次)
⑤移液：冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中
⑥洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)
⑦定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切
⑧摇匀：反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀
⑨装瓶、贴标签
必须仪器：天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管
8、钠的原子结构及性质
结构
钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性
物理性质
质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低
与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。
2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
存在
自然界中只能以化合态存在
保存
煤油，使之隔绝空气和水
用途
制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源
Ⅱ、硅的化合物
①二氧化硅
a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。
高温
b、化学性质：酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水
SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
②化学性质：Al—3e-==Al3+
a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3
b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸
化学会考知识点
1、化合价(常见元素的化合价)：
碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1
Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7
Cu：+1，+2 O：—2
Fe：+2，+3 S：—2，+4，+6
因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂
14、铁
①物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。
②化学性质：△
a、与非金属：Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3
化合
分解
复分解
3、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
还 原 性 逐 渐 减 弱
4、离子反应
定义：有离子参加的反应
电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
c、气体密度公式：ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2
⑷物质的量浓度与物质的量关系