1 单元练习 溶液doc (2)

典题精讲
例1(2010天津中考，15) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

请完成下列问题：
（1）t1℃时，A物质的溶解度为_______________g。

（2）t2℃时，A、B两种物质的溶解度_______________(填“相同”或“不同”)。

（3）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐。

”这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。

那么，图中_______________（填A或B）的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。

人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。

某研究性学习小组称取含有NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_______________%。

思路解析：本题考查的知识点有：①根据溶解度曲线查一定温度下某物质的溶解度；②两溶
CO的性质。

会查、会解度曲线相交所代表的意义；③NaCl的溶解度与温度的关系；④ 2
3
看并会比较溶解度曲线，发现规律。

掌握温度对固体溶解度的影响。

“冬天捞碱，夏天晒盐”的原理是：碱的溶解度受温度影响大，冬天随温度的下降，碱因溶解度减小而析出。

夏天，水分蒸发快，溶剂减少，盐的溶解度受温度影响小而析出。

答案：（1）ag （2）相同（3）A （4）80
绿色通道：理解固体溶解度概念要紧扣概念中的几个要素：（1）在一定温度下；（2）在100 g溶剂中；（3）饱和状态时；（4）溶解度的单位是g。

影响固体物质的溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。

如果温度改变则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。

为了统一标准，规定在100 g溶剂里。

需强调和注意的是：此处100 g是溶剂的质量而不是溶液的质量。

只有理解准确，才能正确应用溶解度的概念。

溶解度表示某一条件下，某种物质的溶解限量的大小，只有达到该条件下溶解的最大限量，才可知其溶解度，因此必须要求达到饱和状态。

变式训练在___________范围内NaCl溶解度大于Na2CO3。

思路解析：由二者的溶解度曲线可以看出，当温度小于t2℃时，NaCl的溶解度曲线始终在Na2CO3溶解度曲线的上方，此时NaCl溶解度大于Na2CO3；当温度超过t2℃以后，Na2CO3溶解度大于NaCl。

答案：0—t2℃
例2 （2010山东中考，19）在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。

商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。

要配制1L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为 1 g·mL-1）,需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液______________g。

思路解析：本题计算时要首先将体积换算成质量，根据溶液加水稀释时溶质质量不变进行计算。

20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量也就是1 L溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，据此可以列出方程，不需计算加入的水的质量。

答案：解：设需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为x
x×20%=1 L× 1 g·mL-1×0.5%
x=25 g
答：需要溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液的质量为25 g。

绿色通道：有关溶液的稀释计算问题主要把握：
浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数，其中，“溶液稀释前后，溶质的质量不变”是我们进行溶液稀释计算的依据。

变式训练在对家庭居室和公共场所进行环境消毒时，人们常常用过氧乙酸。

商品过氧乙酸具有强烈的腐蚀性，使用时一定要稀释。

现有溶质质量分数为20%的商品过氧乙酸溶液25 g,可配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液（密度约为1 g·mL-1）多少毫升?
思路解析：本题计算时要首先求出20%的过氧乙酸中所含的溶质的质量,也就是溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液所含的溶质的质量，再根据公式求出溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸消毒液的质量,再将质量换算成体积。

答案：解：设需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为x
25 g×20%=x× 1 g·mL-1×0.5%
x=1 000 mL
答：需要溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液的体积为1 000 mL。

例3(2010山东青岛中考，9)欲使任意一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（）
A.降温
B.升温
C.加溶质
D.倒出一些溶液
思路解析：一般情况下，将不饱和溶液转变为饱和溶液有降温、增加溶质和减少溶剂等方法，题中的关键是“任意一种”不饱和溶液，故加溶质是最可靠的一种方法，D中倒出的溶液其组成性质与原溶液完全一致，对溶液不会有任何影响，故应选C。

答案：C
黑色陷阱：使不饱和溶液转变为饱和溶液虽然有升温、降温、加溶质等多种方法，但整合知识不难想到，升温、降温都只适用于一部分物质，而不是任意物质，这样就很容易领悟到正确答案了。

变式训练欲使任意一种饱和溶液转变为不饱和溶液，一定不可行的方法是（）
A.降温
B.升温
C.加溶剂
D.倒出一些溶液
思路解析：一般情况下，将饱和溶液转变为不饱和溶液有升温、增加溶剂等方法，对于某些物质来说，温度越高，溶解度越小，如Ca(OH)2。

对于此类物质就可以采用降温的方法。

由于溶液具有均一性、稳定性，故选项D不可行。

答案：D
例4（经典回放）右图是A、B两种物质的溶解度曲线，分析图示你能得出哪些结论？
思路解析：本题考查溶解度曲线的意义及应用，根据A、B两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况，并依据有关知识得出相应结论。

答案：（1）20 ℃A、B两物质的溶解度相等，均为25 g
（2）A、B两物质都易溶于水
（3）A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大，A物质的溶解度受温度的影响更大（4）当A中混有少量B时，可用降温结晶法提纯A物质。

黑色陷阱：解答这类题目思考要全面，一不小心就容易遗漏，如没有注意20 ℃，容易漏写A、B两物质均易溶于水。

变式训练上图是A、B两种物质的溶解度曲线,当A中混有少量B时，如何提纯A物质？思路解析：根据A、B两曲线很容易判断它们各自的溶解度随温度的变化情况：A溶解度随温度的升高而明显增大，B物质的溶解度受温度影响不大。

答案：当A中混有少量B时，可用降温结晶法提纯A物质。

例5(2010山东济南中考模拟，12)如右图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。

现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有何变化，并简述原因。

思路解析：本题是一道化学与物理学相结合的题目，小球在液面的沉浮情况，取决于浮力的变化，而浮力的变化取决于液体密度的变化，液体密度的变化又取决于溶液中溶质质量的变化，思考透彻以上问题，答案就有了。

答案：无变化，饱和食盐水不能继续溶解食盐，溶液没有任何变化
绿色通道：灵活应用饱和溶液的概念，饱和食盐溶液只是不能继续溶解食盐，但可以继续溶解其他固体物质，如蔗糖、硝酸钾等。

变式训练若要在不用外力的情况下，使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_________。

思路解析：若要小球上浮，必须使小球受到的浮力变大，要使小球受到的浮力变大，必须使液体的密度增大，故可加入某些易溶物质来增加溶液的密度。

答案：加入其他易溶于水的固体物质
问题探究
问题如何看溶解度曲线图？
关键明确溶解度曲线的表示方法及意义，常用列表法或坐标法两种。

坐标法是更为形象地反映物质溶解度与温度关系的图形表示法。

在坐标法里，用纵坐标表示物质的溶解度，横坐标表示温度，把该物质在不同温度时的溶解度标示在坐标系中，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

准确说明溶解度的概念，应该表明该物质溶解时的温度、压强、溶剂的质量和溶液的状态（饱和）。

探究：主要理解与溶解度曲线相关的点、交点、线、面。

（1）点：溶解度曲线上的任何一点所表示的都是某溶质在该温度下的溶解度，其溶液为饱和状态。

（2）交点：不同溶解度曲线的交点所表示的是不同的溶质在该温度下的溶解度相同。

（3）线：溶解度曲线所表示的是某溶质的溶解度受温度变化影响的情况。

（4）面：曲线下方面积上的任何一点表示在某温度下该溶液处于不饱和状态；曲线上方面积上的任何一点表示溶液里所溶解的溶质超过了在这个温度下该溶质的溶解度（不稳定的过饱和溶液）。