九年级化学中考专题复习—基本概念和原理专题
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案第一章：化学方程式的书写与计算一、教学目标：1. 掌握化学方程式的书写原则和步骤。
2. 能够正确计算化学方程式中的物质的质量比和反应的摩尔比。
二、教学内容：1. 化学方程式的书写原则：反应物、物、反应条件。
2. 化学方程式的步骤：写、配、注、等。
3. 化学方程式计算：质量比、摩尔比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解化学方程式的书写原则和步骤。
2. 练习法：学生练习书写化学方程式并进行计算。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考化学方程式的书写和计算的重要性。
2. 讲解：讲解化学方程式的书写原则和步骤，举例说明。
3. 练习：学生练习书写化学方程式并进行计算，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 练习书写和计算化学方程式。
2. 复习相关概念和知识点。
第二章：物质的性质与鉴别一、教学目标：1. 掌握常见物质的性质和鉴别方法。
2. 能够运用物质的性质进行鉴别实验。
二、教学内容：1. 物质的性质：物理性质、化学性质。
2. 鉴别方法：物理方法、化学方法。
3. 鉴别实验：实际操作和观察。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解物质的性质和鉴别方法。
2. 实验法：进行鉴别实验，观察和分析实验结果。
四、教学步骤：1. 引入：通过实际例子引导学生思考物质的性质和鉴别的重要性。
2. 讲解：讲解物质的性质和鉴别方法，举例说明。
3. 实验：学生进行鉴别实验，观察和分析实验结果，教师给予指导和反馈。
五、作业布置：1. 复习物质的性质和鉴别方法。
2. 完成鉴别实验报告。
第三章：质量守恒定律与化学反应一、教学目标：1. 理解质量守恒定律的含义和实质。
2. 能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化。
二、教学内容：1. 质量守恒定律：含义、实质、例外情况。
2. 化学反应：反应物、物、反应条件。
3. 质量守恒定律的应用：计算反应物和物的质量比。
三、教学方法：1. 讲解法：讲解质量守恒定律的含义和实质。
九年级化学基本概念与基本原理
化学是一门研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量转化的科学。
它是自然科学的重要分支之一，对于人类社会的发展和进步起着不可忽视的作用。
以下将介绍九年级化学的基本概念与基本原理。
一、化学基本概念：1.物质：物质是人类感官可以察觉的一切实体，包括固态、液态和气态的物质。
物质由原子组成，原子又由更小的质点，质子、中子和电子构成。
2.元素与化合物：元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同元素的原子按照一定比例结合而成的物质。
元素和化合物是物质最基本的组成部分。
3.混合物：混合物是由两种或以上的物质按照一定比例混合而成的物质。
混合物的成分可以通过物理方法进行分离。
4.反应：反应是指物质发生变化的过程，包括化学反应和物理反应。
化学反应是指物质发生化学变化，产生新物质。
物理反应是指物质在不改变其化学组成的情况下发生可逆变化。
5.分子与离子：分子是由两个或以上的原子紧密结合而成的单个化学实体。
离子是带正电荷或负电荷的化学实体，在化学反应中可以交换电子。
二、化学基本原理：1.质量守恒定律：质量守恒定律是化学反应中一个重要的基本原理，它指出在封闭体系中，化学反应前后原子的总质量保持不变。
即化学反应是在质量守恒的条件下进行的。
2.原子价与化合价：原子价是元素原子中外层电子数目的一种表示方法，它决定了元素的化学性质。
化合价是指元素在化合物中的化学定价，它是元素与其他元素结合时所带电价数目的表示。
3.化学键：化学键是原子之间相互连接形成的力，它用于保持化合物的稳定形态。
常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。
4.摩尔质量与相对分子质量：摩尔质量是指一个物质的质量与该物质的摩尔数之比。
相对分子质量是一种无量纲的物理量，它用来表示分子中各原子的相对质量。
5.负离子与正离子：负离子是指带负电荷的离子，它是通过失去电子而形成的。
正离子是指带正电荷的离子，它是通过获得电子而形成的。
6.酸碱中和反应：酸碱中和反应是指酸和碱按照一定的物质比例进行反应，生成盐和水。
中考化学总复习专题化学基本概念和原理
中考化学总复习专题——化学基本概念和原理【本讲主要内容】中考总复习——化学基本概念和原理【知识掌握】【知识点精析】1. 物质的变化及性质（1）物理变化：没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。
有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
离子：带电荷的原子或原子团。
元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
3. 物质的分类（1）混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。
常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物：组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示；③纯净物可以是一种元素组成的（单质），也可以是多种元素组成的（化合物）。
（2）单质和化合物单质：只由一种元素组成的纯净物。
可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
（3）氧化物、酸、碱和盐氧化物：由两种元素组成的，其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物；还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；酸：在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。
2、原子：是的最小粒子。
分子和原子的本质区别是在中，。
构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。
在原子中，相对原子质量= 数+ 数。
3、离子：带电的原子或原子团叫离子。
常见的原子团有、、、、。
【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。
【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。
由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。
【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。
请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。
这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。
（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。
（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。
初三化学总复习专题一基本知识
初三化学总复习专题一基本知识、理论（一）一. 本周教学内容：总复习——基本知识、理论（一）二. 具体内容1. 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%2. 主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2. H2S、NO等物质3. 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4. 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根)、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS（硫氢根)、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子）注意各酸根或离子所带的电荷数各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应。
一价氢氟钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五氮；一二铜汞四七锰；二三铁、二四碳；二四六硫三五磷；一五七氯常常见；单质零价永不变。
（在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5. 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；②微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；③量的意义：a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写①直接用元素符号表示的：a. 金属单质。
九年级化学原理知识点归纳
九年级化学原理知识点归纳化学原理是九年级学生在学习化学课程中必须要掌握的重要知识点。
本文将对九年级化学原理涉及的主要知识点进行归纳和概括，以帮助学生更好地掌握和理解化学原理的核心内容。
一、物质的组成和性质1.1 元素和化合物元素是构成物质的基本单位，可以通过化学符号来表示。
化合物是由两种或多种元素组成的纯物质，具有确定的化学式。
1.2 物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质固有的性质，如颜色、硬度等；化学性质指的是物质在化学变化中体现出来的性质，如可燃性、反应性等。
二、化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是物质发生变化的过程，原有物质消失，新物质生成。
常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应等。
2.2 化学方程式化学方程式用化学式和符号来表示化学反应，反应物在方程式的左侧，产物在方程式的右侧，中间用箭头连接。
2.3 反应质量和反应比例反应物的质量和产物的质量之间存在着一定的比例关系，称为化学计量关系。
可以通过摩尔比例来计算反应物和产物的质量。
三、原子结构和元素周期表3.1 原子结构原子是物质的最小单元，包括质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。
3.2 元素周期表元素周期表是根据元素的原子序数和化学性质排列的表格，可以反映元素的周期性变化规律。
元素周期表分为主族、过渡族、稀有族等。
四、化学键和化合价4.1 化学键的概念化学键是原子间由于电子互相共享、转移或形成共有电子对而形成的相互作用力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
4.2 化合价化合价是指元素在化合物中的电价。
根据元素的化合价可以确定化合物中元素的数量关系和化学式。
五、溶液和电解质5.1 溶液的概念溶液是将溶质溶解在溶剂中形成的均匀混合物。
溶质可以是固体、液体或气体，溶剂一般是液体。
5.2 电解质电解质是指能在溶液中或熔融状态下产生离子的物质。
可以分为强电解质和弱电解质。
六、氧化还原反应6.1 氧化还原反应的基本概念氧化还原反应指的是物质中的原子发生电子转移的过程，同时伴随着氧化和还原的反应发生。
九年级化学专题讲座
九年级化学专题讲座一、化学基础知识化学是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学。
化学基础知识是学习化学的重要基础，包括物质的基本性质、化学反应、化学计量等。
二、元素周期表元素周期表是元素按照原子序数大小排列而成的表格，是学习元素周期律和元素性质的重要工具。
通过元素周期表，可以了解元素的名称、符号、原子序数、相对原子质量等基本性质。
三、化学式与化合价化学式是用元素符号表示物质组成的式子，是学习化学的基本工具之一。
化合价是原子间形成化合物时所表现出来的价态，是确定化学式的重要依据。
通过学习化学式与化合价，可以更好地理解物质的组成和性质。
四、化学反应与能量变化化学反应是物质发生变化的过程，其中伴随着能量的变化。
通过学习化学反应与能量变化，可以了解化学反应的类型、能量转化方式以及反应速率等知识。
五、物质分类与性质物质分类是根据物质的性质和组成对物质进行分类的方法。
通过学习物质分类与性质，可以更好地了解不同类别的物质所具有的特性，从而更好地应用和掌握这些物质。
六、酸碱盐反应酸碱盐反应是化学中的重要反应类型之一，涉及到酸、碱、盐之间的相互作用和转化。
通过学习酸碱盐反应，可以了解酸碱盐的性质和反应规律，为进一步学习其他化学知识打下基础。
七、实验设计与操作实验是化学学习的重要手段之一，通过实验可以深入了解物质的性质和变化规律。
实验设计与操作涉及到实验目的、实验原理、实验步骤、实验结果分析等方面的知识，对于培养学生的实验能力和科学素养具有重要意义。
八、生活中的化学应用生活中处处都有化学的应用，如食品添加剂的使用、清洁剂的成分、化妆品的成分等等。
通过学习生活中的化学应用，可以更好地理解化学与生活的密切关系，同时也可以更好地应用化学知识解决实际问题。
九、环境保护与化学环境保护是当今社会面临的重要问题之一，而化学在环境保护中也有着重要的作用。
通过学习环境保护与化学，可以了解环境污染物及其危害、环境保护措施等方面的知识，培养学生的环保意识和责任感。
中考化学专题复习：总复习提纲
初三化学复习提纲一.化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类1.纯净物：由同种物质组成的物质。
例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)等。
有固定组成。
有固定的性质，例如熔点、沸点等。
混合物经分离提纯可得纯净物。
2.催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。
3.单质：由同种元素组成的纯净物。
单质分成金属单质(如锌、铁、铜等)、和非金属单质(如氢气、氧气、氯气等)、稀有气体单质(如氦、氖、氩等)。
4.分子：保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。
分子间有一定的间隔。
物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。
同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
分子有一定的大小和质量。
(2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
(3)由分子构成的物质有：非金属单质(例如氧气、磷、硫等)；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷(CH4)等一些有机物。
5.化合物：由不同种元素组成的纯净物。
化合物又分成酸(见酸的分类与命名)、碱(见碱的命名)、盐(见盐的分类和命名)、氧化物(如二氧化碳、氧化铜等)。
6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。
例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。
7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。
8.混合物 (1)由多种物质组成的物质。
例如空气、溶液等均是混合物。
(2)没有固定的组成。
（3）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应。
9.离子：带电的原子或原子团。
(1)带正电荷的离子叫做阳离子(核电荷数＞核外电子数)；带负电荷的离子叫做阴离子(核电荷数＜核外电子数＝。
初三化学复习资料：基本概念与原理
初三化学复习资料：基本概念与原理初三化学复习资料〔基本概念与原理〕一、物质的改变及性质主要考点： 1．常识：催化剂及催化作用〔一变，两不变〕：①催化剂在反应中转变了其他物质反应的速率〔加快或减缓〕；②催化剂在化学反应前后的质量...初三化学复习资料〔基本概念与原理〕一、物质的改变及性质主要考点：1．常识：催化剂及催化作用〔一变，两不变〕：① 催化剂在反应中转变了其他物质反应的速率〔加快或减缓〕；② 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质没有变；2．了解：① 推断化学性质与物理性质，化学改变与物理改变：物理性质与化学性质为物质的属性或能力，一般有"能，可以'等；而物理改变或化学改变则是指一种改变，具有肯定的过程推断是否是化学反应的根据：是否有其他物质产生物理性质一般包括：挥发性，吸附性，溶解性，延展性，颜色，熔点，沸点，硬度，密度等化学性质一般包括：稳定性，氧化性，还原性，可燃性，助燃性，腐蚀性，酸性，碱性，毒性等在发生化学反应的同时，肯定发生了物理改变发生物理改变的同时，不肯定有化学改变② 氧化剂，还原剂；氧化性，还原性；氧化反应，还原反应的联系与区分：氧化剂具有氧化性，反应过程中失去氧，本身被还原，发生还原反应；还原剂具有还原性，反应过程中得到氧，本身被氧化，发生氧化反应。
③ 化学反应类型的推断：化合反应，分解反应，置换反应，〔复分解反应〕关键是置换反应的推断：一种单质与一种化合物反应生成立一种单质与化合物。
不属于四大反应类型的化学反应：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 + H2O ; CO + CuO == Cu + CO2 ;CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O留意：四大基本反应类型的分类是从反应物与生成物的种类与数量出发进行的，而氧化反应与还原反应则是从反应过程中反应物是得氧或失氧的角度进行分类的。
缓慢氧化氧化反应〔放热〕剧烈氧化〔燃烧〕条件：①与氧气接触②温度到达着火点以上影响因素：与氧气的接触面积大小，氧气的浓度类型：一般：清静的燃烧有限空间内急速燃烧：爆炸一般状况下：呼吸，金属生锈，食物腐败变质自燃：产生的热量无法准时扩大，到达着火点④ 燃烧、爆炸、缓慢氧化和自燃之间的联系与区分留意：易燃易爆物不仅仅指物质本身能够燃烧或爆炸，而且那些能关心其燃烧或爆炸的物质也算是易燃易爆物，比方氯酸钾或者高锰酸钾，都属于易燃易爆物3．应用：质量守恒原理的应用，缘由① 质量守恒的是"总质量'，是指已参与反应的全部反应物的质量与全部生成物的质量，或者是指反应前全部物质的总质量与反应后全部得到和剩余物质的总质量② 质量守恒原理成立的缘由：微观上，原子的种类，原子的个数，原子的质量没有转变；宏观上，元素的种类没有转变，某种元素的总质量没有转变③ 而对于分子来说，分子的种类肯定转变，分子的质量或分子的个数不肯定转变典型习题：1．以下改变中，属于物理改变的是〔〕①分馏液态空气制取氮气②试验室制取氧气③镁条在空气中存放后外表失去金属光泽④块状生石灰在空气中吸收水分变为粉末⑤湿衣服晾干⑥牛奶变酸⑦铁钉生锈⑧石蜡熔化A. ②⑥⑦B. ④⑤⑧C. ①③⑤D. ①⑤⑧2．日常生活中发生的以下改变都属于化学改变的是〔〕A. 玻璃杯被摔碎，米饭变馊B. 酒精挥发，湿衣服变干C. 汽油燃烧，轮胎爆炸D. 菜刀生锈，牛奶变质3．以下改变中，确定属于化学改变的是〔〕①物质发生爆炸②由铝原子变成铝离子③酒精燃烧④火柴梗蘸一点儿浓硫酸后变黑⑤汽油挥发A. ②③④B. ①②④ C. ①④⑤ D. ③④⑤4．某化学反应的生成物中既有单质又有化合物，则该反应〔〕A. 可能是化合反应B. 不行能是分解反应C. 肯定是置换反应D. 可能是分解反应5．推断铁丝在氧气中燃烧是化学反应的根本根据是〔〕A. 改变中火星四射B. 有发光现象C. 有大量热放出D. 有黑色固体生成6．以下改变过程中既发生了物理改变，有发生了化学改变的是〔〕A. 用木炭消除冰箱中的异味B. 用白磷作原料制造烟雾C. 用木材作原料作家具D. 用空气作为原料制取氧气。
九年级中考化学专题复习练习 物质的分类
九年级中考化学专题复习练习物质的分类考点回顾一、物质分类（一）基本概念1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。
举例：空气、溶液和合金等。
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成；微观，由一种分子构成的。
举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。
举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
注意：（1）分为：金属单质；非金属固体单质；稀有气体单质。
（2）由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。
举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
注意：但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。
举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。
举例：二氧化碳、过氧化氢等。
注意：含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。
举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
注意：酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。
举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。
举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
（二）、物质分类金属单质混合物非金属单质单质稀有气体单质物质纯净物有机物酸物质种类元素种类碱无机物盐氧化物【例题1】【2018山东青岛】下列物质属于纯净物的是（）A. 石油B. 海水C. 水银D. 空气【答案】C【解析】只由一种物质组成的是纯净物，由两种或两种以上物质组成的是混合物。
九年级化学中考专题复习教案
九年级化学中考专题复习教案一、教学目标：1. 通过复习，使学生掌握九年级化学的重点知识，提高学生的化学素养。
2. 巩固学生的基本概念、基本理论、基本操作，提高学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 针对中考题型进行专项训练，提高学生的应试技巧和得分能力。
二、教学内容：1. 第一章：物质的组成、分类和性质复习内容：物质的组成、元素周期表、物质的分类、物质的性质、化学反应等。
2. 第二章：化学方程式与化学计算复习内容：化学方程式的写法、化学方程式的平衡、化学计算的方法、物质的量的计算、溶液的计算等。
3. 第三章：氧气与燃烧复习内容：氧气的性质、氧气的制取、燃烧的条件、燃烧的类型、灭火的方法等。
4. 第四章：金属与酸碱盐复习内容：金属的性质、金属的制取、酸碱盐的性质、酸碱盐的制取、金属的腐蚀与防护等。
5. 第五章：化肥与农药复习内容：化肥的分类、化肥的作用、农药的性质、农药的使用方法等。
三、教学方法：1. 采用讲授法、问答法、讨论法、案例分析法等多种教学方法，激发学生的学习兴趣，提高学生的参与度。
2. 针对不同章节的特点，设计相应的教学活动，如实验演示、小组讨论、习题训练等。
3. 利用多媒体教学手段，如课件、视频等，丰富教学内容，提高教学效果。
四、教学评价：1. 通过课堂提问、作业批改、实验报告等方式，了解学生的学习情况，及时进行反馈。
2. 定期进行章节测试，检验学生的复习效果，针对存在的问题进行有针对性的辅导。
3. 中考模拟考试，全面检查学生的复习成果，提高学生的应试能力。
五、教学时间：1. 每章复习时间安排为2课时，共计10课时。
2. 每章课后安排1次作业，共计5次作业。
3. 安排1次中考模拟考试，时间为1课时。
教学评价：通过本复习教案，旨在帮助学生系统地复习九年级化学知识，提高学生的化学素养和应试能力。
教案中的教学目标和教学内容紧密结合中考要求，教学方法多样，既注重知识的传授，也注重学生的实践操作和思维训练。
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳
九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。
2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。
二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。
2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。
3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。
三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。
2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。
3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。
四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。
2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。
五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。
2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。
3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。
六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。
2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。
3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。
七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。
2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。
3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。
以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。
请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。
初三化学专题复习
浅谈初三化学专题复习考前复习目的就是在老师的帮助下，使学生学会两种本领：一是对初中阶段学过的零星、分散的知识归纳梳理，使之条理化、系统化，以便于理解和记忆。
二是学会应用知识解决实际问题的能力，狭义的说是学会寻找解决问题的思路，掌握思维技巧。
前者是对化学基础知识的深化和再认识，后者是展现学生能力的复杂的心智活动。
老师在帮助学生进行复习时，是否使学生对化学知识形成新的认知结构（即知识的数量、清晰度和组织状况），是否对学生的心智活动正确的指导，很大程度上决定了复习工作的成败。
长期以来，许多化学教师存在于复习的“怪圈”之中。
从复习过程看：从概念到概念，从知识到知识，机械地按课本章节顺序重复教材内容，学生对学过的知识得不到系统梳理，形成不了新的认知结构，学生厌烦，复习效率很低。
从复习内容看：知识面面俱到，唯恐有些知识复习不到，考试丢分。
实际上由于初三化学课复习时间短，结果，课上“走马观花”，课下“瞎子点灯”，重点知识复习，不深不透，能力得不到培养。
从复习方法看：课上教师滔滔不绝地讲解，课下学生苦渡“题海”，随手拈来的练习题，无目的性、无针对性，加重了学生课业负担，学生主体作用不能发挥，复习效率极低。
从学生方面看，受过去教学模式的影响，学生的依赖心理太强，部分学生复习的主动性差，不肯动脑思考，只愿意接受现成的知识，学习效率低。
科学的复习方法，能提高复习效率，能使学生的智慧得到充分发挥，能把知识转化为能力。
经过教学实践证明，采用“专题复习学案教学模式”能有效的发挥学生的主体作用，培养学生的学习能力，减轻学生的课业负担，提高复习效率。
一、专题复习学案和实施1、专题划分根据初中化学知识的特点和时限性，按知识的系统性，将课本的知识结构重新调整、组编，以专题形式帮助学生从纵横两方面对知识进行归类、叠加、联系。
通过对不同概念的揉和，不同类型知识的对比，从结构到性质、推论，达到对知识的掌握应用、触类旁通的目的。
专题划分要遵循以下两个原则：（1）要体现知识梳理与能力培养能力相结合的原则。
九年级化学基本概念及原理
化学是研究物质的性质、组成、结构以及变化的科学。
它是一门自然科学，是人类认识和改造自然及实践生产的基础科学。
九年级化学主要包括化学基本概念和化学原理。
1.化学基本概念化学基本概念是化学学习的基础，主要包括以下几个方面：（1）物质：物质是组成宇宙万物的一切实体。
根据物质的组成和性质，可以分为元素和化合物两个大类。
（2）元素：元素是由相同类型的原子构成的纯物质。
元素通过化学符号进行表示，例如氢元素的符号是H，氧元素的符号是O。
（3）化合物：化合物是由不同类型的原子通过化学键结合而成的物质。
化合物的组成和性质与构成它的元素有关，化合物通过化学式进行表示，例如水的化学式是H2O。
（4）混合物：混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的物质。
混合物可以是均匀混合物（溶液）或非均匀混合物（悬浊液、乳浊液和胶体等）。
2.化学原理化学原理是化学现象背后的科学道理，主要包括以下几个方面：（1）物质的性质：物质的性质是描述物质的特征和行为的特点。
物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是物质在不改变其组成和结构的情况下表现出来的性质，如颜色、形状、密度和熔点等。
化学性质是物质与其他物质发生反应时表现出来的性质，如与氧气反应生成氧化物。
（2）化学反应：化学反应是指不同物质发生化学变化时，原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应可以通过化学方程式进行描述。
化学方程式中，反应物位于方程式的左边，生成物位于方程式的右边。
方程式还可以表示反应物和生成物的物质的摩尔比例关系。
（3）化学键的形成：化学键是原子之间形成的一种吸引力或相互作用力。
化学键的形成会强化原子之间的相互吸引作用，并使原子稳定地组合成化合物。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
（4）溶液和浓度：溶液是由溶质和溶剂混合而成的。
溶质是能够被溶剂溶解的物质，溶剂是能够溶解其他物质的物质。
溶液的浓度表示溶液中溶质的含量，常用的浓度单位有摩尔浓度、体积分数和质量分数等。
九年级化学专题复习：化学基本概念和原理(一)
中考化学专题复习—化学基本概念和原理（一）一、物质的性质和变化3、化学变化和化学性质的联系化学变化是一个动态过程，化学性质是一个静态特征。
4、物质性质与用途的关系：物质的性质决定物质的用途。
5、化学变化（又叫化学反应）的类型（2）基本反应类型的注意问题：①对于金属与酸、金属与盐溶液的反应要依据金属活动性顺序表。
②浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应时不产生氢气，不属于置换反应。
③复分解反应的发生时有条件的：生成物中必须有沉淀或水或气体生成（三者具备其一即可）④盐与碱、盐与盐的复分解反应，除要求复分解反应的条件外，还要求反应物中的盐、碱必须都溶于水。
（3）氧化还原反应与四大基本反应的关系：①氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。
②置换反应一定是氧化还原反应③化合反应、分解反应不一定是氧化还原反应④复分解反应一定不是氧化还原反应。
6、金属活动性顺序表的运用金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱使用金属活动性顺序时注意：①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
④钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
⑤金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）⑥在活动性顺序中，金属的距离大的，反应优先发生。
7、质量守恒定律①概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律叫做质量守恒定律。
②解释：从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、两个可能改变”即：“六个一定不变”：宏观上：反应物和生成物总质量不变；元素的种类不变；元素的质量不变。
【精品】初三化学基本概念和原理
请回答下列问题：
（ 1） D的化学式是 ； A的化学式可能是（任写一种）。
（ 2）反应⑤的化学方程式为
；
（ 3）在四种基本反应类型中，上图未涉及的反应类型是（填序号）。
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应
D. 复分解反应
17、组成我们周围世界的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。 有些化学变化可用 “ A+B
）
A.W 在反应中可能是催化剂
B. 该反应中生成 X 的质量为 40g
ห้องสมุดไป่ตู้
C. 该反应属于分解反应
D.
该反应中 Y 全部参加反应
二、填空题（每空 2 分，化学方程式每个 3 分）
16 、初中化学中的几种常见物质有下图所示的转化关系（部分反应物和生成物已略去），其中反应②常用于工业
生产，反应③常用于实验室制备 F 气体。
0
100
10
x
请根据质量守恒定律判断 x 的值（ ）
A． 50 B ． 40 C ． 10 D ．70
2 、氯气是一种黄绿色的有毒气体，如果出现氯气泄露，可用烧碱溶液来吸收处理，其化学反应原理为：
Cl 2+2NaOH=X+NaClO+2HO，则 X 的化学式是。
1、下列过程中主要只涉及物理变化的是（
B ． A、 B、C 三种物质在分类上均属于化合物
C．该反应的化学方程式中， A、 B、 C 的化学计量数之比为 2： l ： 2
D．该反应属于复分解反应
9、根据化学方程式 A＋ NaOH== B＋ H2O推断， B,A 的相对分子质量相差（
）
A. 12 B. 18 C ． 22 D.40
初三化学化学基本概念和原理二知识点
分子可以分解成原子，原子可以构成分子。
2、用分子原子的观点解释与离子的比较
原子
离子
阳离子
阴离子
构成微粒间的关系（即判断依据）
核内质子数=核外电子数，不一定等于中子数
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
电性
表示方法
用元素符号或原子结构示意图
用元素符号或离子结构示意图
化学反应基本概念和原理
一、构成物质的粒子
1、分子与原子的比较
项目
分子
原子
不同点
本质区别
构成物质的情况
有些物质是由分子构成的
有些物质是由原子直接构成的
相同点
都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；微粒之间有间隔；同种粒子性质相同，不同粒子性质不同。
注意点
是保持物质化学性质的最小微粒；是化学变化中的最小微粒；由原子构成的物质，是保持物质化学性质的最小微粒。
用元素符号或离子结构示意图
相同点
都是构成物质的微粒；阳离子 原子 阴离子
4、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层上的电子数目有密切的关系，具体如下：
元素种类
最外层电子数
得失电子趋势
化学性质
金属元素
不稳定
非金属元素
易得到电子
稀有气体元素
8个（氦为2个）
不易得失电子
稳定
5、物质与其构成粒子之间的关系如下：
二、物质的分类
三、化学用语
1、3个氖原子2、5个亚铁离子3、4个氩分子
4、食盐水中的离子5、铁离子6、硝酸中氮为正五价
7、二氧化碳通入水后的溶液中的分子8、2个氯分子
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2005年初三化学总复习
基本概念和原理专题
班级___________姓名___________学号__________得分__________
本卷可能用到的相对原子质量：
H=1 O=16 N=14 C=12 Na=23 S=32 P=31 Cl=35.5 K=39 Mg=24 Mn=55 Fe=56 Al=27 Hg=201
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）
1、在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。
其中的“钙、镁、锌、硒”是指（）
A、分子
B、原子
C、离子
D、元素
2、下列属于化学变化的物质制法是（）
A、液化空气制氧气
B、二氧化碳制干冰
C、氢气、氮气合成氨气
D、筛选法提取黄金
3、下列变化，发生了氧化反应却又不是缓慢氧化的是
A、酒的酿造
B、农家肥腐熟
C、动植物呼吸
D、镁条在空气中燃烧
4、“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠（NaClO），其中Cl元素的化合价为（）
Ａ、-1 Ｂ、+1 Ｃ、+3 Ｄ、+5
5、与中的“１”关系密切的是（）
Ａ、质子数、电子总数Ｂ、元素化学性质、化合价
Ｃ、物质状态、电子层数Ｄ、原子结构、中子数
6、科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力。
已知半胱氨酸的分子式为C3H7NSO2。
下列说法错误的是（）
Ａ、一个半胱氨酸分子由14个原子构成B、半胱氨酸的相对分子质量为121
C、C、H、N、S、O元素的质量比为3:7:1:1:2 Ｄ、半胱氨酸由５种元素组成
7、下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）
①酸②酸式盐③碱④碱式盐⑤碱性氧化物
A、①②
B、①②③④
C、②④
D、①②④
8、某物质在空气里燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成份里（）
A、只含有碳元素、硫元素、和氢元素
B、一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素
C、氢元素与氧元素的原子个数比为2∶1
D、硫元素与氧元素的原子个数比为1∶2
9、下列各组物质中，在物质分类里前者从属于后者的一组是（）
A、纯净物、混合物
B、氧化物、化合物
C、单质、化合物
D、金属、非金属
10、某溶液的pH=9，欲使其变成中性，可采用的方法是（）
A、加入少量水
B、加入pH=11的溶液
C、加入苛性钠
D、加入适量pH=4的溶液
11、测得某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO42—、Cl—四种离子，其中离子个数比为Na＋∶Mg2＋∶Cl—= 4∶5∶8，若设Na＋为4n个，则SO42—的离子数为（）
A、2n
B、3n
C、6n
D、8n
12、下图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。
下列说法正确的是（）
Ａ、地球和火星的大气中O2的体积分数相等
Ｂ、地球和火星的大气中都含有N2
Ｃ、地球和火星的大气中CO2的体积分数相同
Ｄ、地球和火星的大气组成完全相同
地球的大气组成火星的大气组成
13、以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（）
Ａ、打气筒能将空气压缩Ｂ、酒精和水混合后，总体积变小Ｃ、物质有热胀冷缩的现象Ｄ、海绵能吸水
14、乙酸（C2H4O2）与过氧乙酸（C2H4O3）两种物质具有相同的（）
Ａ、元素种类Ｂ、相对分子质量Ｃ、各元素质量比Ｄ、氧元素质量分数
15、一种化肥Ｘ，在运动过程中受到猛烈撞击，会发生爆炸，其反应式为：2X===2N2↑+O2↑+4H2O↑，则Ｘ的化学式为（）
Ａ、NH3·H2O Ｂ、NH4NO3 Ｃ、CH3COONH4 Ｄ、NH4NO2 16、在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是（）
Ａ、只有②③Ｂ、只有①④Ｃ、只有①②④Ｄ、①②③④
17、工业上常用一氧化碳和金属氧化物反应来冶炼金属。
已知炼铁炉中有如下反应：
Fe2O3＋3CO ＝2Fe ＋3CO2 此反应中的氧化剂是（）
Ａ、CO Ｂ、Fe2O3 Ｃ、Fe Ｄ、CO2
18、下列物质中，不属于
．．．有机化合物的是（）
Ａ、酒精Ｂ、醋酸Ｃ、甲醇Ｄ、足球烯(C60)
19、下列物质的成分或主要成分相同的是（）
Ａ、金刚石和石墨Ｂ、冰和干冰Ｃ、小苏打和烧碱Ｄ、钢铁和煤
20、元素R在化合物中只有一种化合价，下列化学式有一个是错误的，它是（）
A、R（OH）2
B、RCI3
C、R2（SO）3
D、R2O3
⑴ ⑵ ⑶ ⑷
二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共32分）
21、用数字和化学符号表示：
⑴ 2个钠离子 ； ⑵ 3个氢氧根离子 ；
⑶ 相对原子质量最小的原子 ； ⑷ 保持水的化学性质的微粒
是 。
22、液晶是一类新型材料，广泛用于电子、仪表产品等。
MBBA 是一种研究较多的液晶材
料，其化学式为C 18H 21NO 。
（１）MBBA 的相对分子质量为__________________；
（２）MBBA 中含有________种元素；１个MBBA 分子中含有__________个原子；
23、根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）
⑴其中属于阴离子的是 。
⑵属于金属元素的是 。
⑶具有相似化学性质的元素是 。
24、请将下列物质的化学式填写在表中相应的空格内：胆矾、石墨、硝酸、甲烷、氧化镁、
（1）溶解度受温度变化影响最大的物质是 ，影响
不大的物质是 。
（2）t 1℃时三种物质溶解度由小到大的顺序 。
（3）t 2℃时，溶解度最大的物质是 ，A 、B 两物质溶解
度相等的温度是 。
（4）Q 点表示 ，
P 点表示 。
（5）A 中含有少量B 时，采用的分离方法是 。
26、市面上出售的紫葡萄的表面上常附有一种浅蓝色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的
农药波尔多液。
波尔多液是用硫酸铜溶液和石灰水混合而制得的（配制时不能用铁制的容
器），其中石灰水可由煅烧石灰石所得到的产物与水反应而制得。
请按以下反应类型写出
以下叙述中涉及反应的化学方程式：
（1）分解反应
（2）化合反应
（3）置换反应
（4）复分解反应
三、情景分析题（7分）
27、为了履行国际社会的《关于消耗臭氧层物质的蒙特利尔议定书》，我国政府决定自2003
年6月1日起在全国范围内禁止使用“CTC ”作清洁剂。
“CTC ”又称作四氯化碳，是常
用的服装干洗剂，也是修改液（又称涂改液）中的一种溶剂，还是一种优良的灭火剂。
根
据以上信息回答：
（１）“CTC”的化学式为_______________，其中碳元素的化合价为__________；
（２）推测“CTC”的物理性质和化学性质各一种：
物理性质____________________化学性质______________________。
28、2004年4月，南昌某化工厂一液氯罐发生泄漏，造成多人中毒。
小龙同学听到这一消息后立即上网，查找氯气的资料，得知：常温下氯气是一种黄绿色气体，密度比空气大，有剧毒，能溶于水，且能与水、碱等物质反应。
请根据以上信息回答：
⑴液氯泄漏时，下列防御自救措施合理的是（填序号）
A立即用浸过水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻；B逃生时应往高处逆风跑；C逃生时应往低处顺风跑
⑵液氯泄漏后，消防队员可向空气中喷洒，以减少空气中氯气的含量；
⑶液氯泄漏事件得到妥善处理后，有关部门在全市范围内进行了安全大检查。
请你结合具体的化学实验，说出避免实验事故应注意的一个问题。
四、实验与探究题（10分）
29、某同学在家做如图所示实验：在一个玻璃容器中加入100ml水，向水中放入一块糖，在容器外壁沿液面画一条水平线，过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线降低了。
通过这一现象请你推测分子具有哪些性质?选择其中一点性质，重新设计一个实验进行探究。
请写出实验步骤、现象和结论。
五、计算题（6分）
30、2004年初，高致病性禽流感袭击我国很多地区。
据了解，很多消毒剂对禽流感病毒有抑制杀灭作用，酚类消毒剂中的煤酚皂就是常用的一种消毒剂，煤酚皂的主要成分为甲基苯酚（化学式C7H8O），请根据甲基苯酚化学式计算：
⑴甲基苯酚的相对分子质量为；
⑵甲基苯酚中碳元素、氢元素、氧元素的质量比为；
⑶克甲基苯酚中含6克氢元素。
六、思维拓展（5分）
31、图6是研究粉尘爆炸的实验装置。
小明迅速压下打气筒内橡皮盘的过
程中，橡皮盘下的气体压强将（选填“变大”、“变小”或“不
变”）。
通过打气筒得到的压缩空气将小罐中的适量面粉吹满整个容器，面
粉在容器内迅速燃烧，发生了爆炸。
这一现象表明了化学反应的剧烈程度与
有关。
面粉厂为了避免爆炸事故的发生，应采取的安全措施是：。