2010-2017电解池高考题集锦

2010--2017年高考电解池汇编选择题（2017海南）10．一种电化学制备NH 3的装置如图所示，图中陶瓷在高温时可以传输H +。

下列叙述错误的是A ．Pb 电极b 为阴极B ．阴极的反应式为：N 2+6H ++6e −=2NH 3C ．H +由阳极向阴极迁移D ．陶瓷可以隔离N 2和H 2（2017全国I ）11.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电源的阴极保护法进行保护，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极，下列有关表述不正确的是A ．通入保护电极使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D 通入的保护电机应该根据环境条件变化进行调整（2017全国II ）11.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是A.待加工铝质工件为阳极B.可选用不锈钢网作为阴极C.阴极的电极反应式为：3Al 3e Al +-+=D.硫酸根离子在电解过程中向阳极移动（实验一 实验二现象 a 、d 处试纸变蓝；b 处变红，局部褪色；c 处无明显变化两个石墨电极附近有气泡产生；nA ．a 、d 处：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -B ．b 处：2Cl --2e -=Cl 2↑C ．c 处发生了反应：Fe-2e -=Fe 2+D ．根据实验一的原理，实验二中m 处能析出铜（2016天津）3．下列叙述正确的是( )A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)B ．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C ．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D ．在同浓度的盐酸中，ZnS 可溶而CuS 不溶，说明CuS 的溶解度比ZnS 的小(2016全国I)11．三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab 、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na +和SO 42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是（ ）A ． 通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低D ．当电路中通过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成(2015福建)11．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H 2O和CO 2转化为O 2和燃料(C 3H 8O)。

下列说法正确的是A ．该装置将化学能转化为光能和电能B ．该装置工作时，H ＋从b 极区向a 极区迁移C ．每生成1 mol O 2，有44 g CO 2被还原D ．a 电极的反应为：3CO 2 + 16H ＋-18e －= C 3H 8O+4H 2O（2015•四川）4.用右图所示装置除去含有CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液的PH 值为9～10，阳极产生的ClO －和CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A.用石墨作阳极，铁作阴极B.阳极的电极反应式为：2Cl －＋2OH －－2e －===ClO －＋H 2OC.阴极的电极反应式为：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －D.除去CN －的反应：5ClO －＋2CN －＋2H ＋===N 2↑＋2CO 2↑＋5Cl －＋H 2O（2015•浙江）11．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确的是A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉ CO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉC ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2 ====通电 H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1（2014•海南）3．以石墨为电极，电解KI 溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是A ．阴极附远溶液呈红色B ．阴极逸出气体C ．阳极附近溶液呈蓝色D ．溶液的pH 变小 （2014•上海）12. 将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。

下列分析正确的是A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体(2013北京)9．用石墨电极电解CuCl 2溶液（见右图）。

下列分析正确的是A ．a 端是直流电源的负极B ．通电使CuCl 2发生电离C ．阳极上发生的反应：Cu 2++2e -=CuD ．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体(2013海南)12．下图所示的电解池I 和II 中，a 、b 、c 和d 均为Pt 电极。

电解过程中，电极b 和d 上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b ﹤d 。

符合上述实验结果的盐溶液是（ D ）(2013天津)6、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al 作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：电池： Pb(s) + PbO 2(s) + 2H 2SO 4(aq) =2PbSO 4(s) + 2H 2O(l)；电解池：22223(2013浙江 )11．电解装置如图所示，电解槽内装有KI 及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:3I 2+6OH —==IO 3—+5I —+3H 2O 下列说法不正确的是A ．右侧发生的电极方程式：2H 2O+2e —==H 2↑+2OH —B ．电解结束时，右侧溶液中含有IO 3— C ．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H 2O======KIO 3+3H 2↑D ．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变(2012安徽)⒒某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K 1，两极均有气泡产生：一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。

下列有关描述正确的是（ ）A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ++2Cl - Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2+2e -=2Cl -D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极(2012福建)9．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ． Cu 电极上发生还原反应B ．电子沿Zn →a →b →Cu 路径流动C ．片刻后甲池中c （SO 42-）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色(2012海南)10．下列叙述错误的是A ．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B ．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C ．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D ．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 (2012山东)13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A. 图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B. 图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C. 图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D. 图d 中，Zn - MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的(2012上海)14．右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H ＋=Zn 2＋+H 2↑，下列说法错误的是A ．a 、b 不可能是同种材料的电板B ．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C ．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D ．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸(2012浙江)10．以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是A ．在阴极式，发生的电极反应为：2H 2O ＋2e －2OH ―＋H 2↑B ．在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H ＋浓度增大，使平衡2 CrO 4＋2H ＋ Cr 2O 72-＋H 2O 向右移动C ．该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4＋4H 2O 通电2K 2Cr 2O 7＋4KOH ＋2H 2↑＋2O 2↑D ．测定阳极液中K 和Cr 的含量，若K 与Cr 的物质的量之比为d ，则此时铬酸钾的转化率为α＝d/2(2011山东) 15.以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用(2010海南)9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A. 电解时以精铜作阳极B．电解时阴极发生还原反应C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥非选择题（2017江苏）16．（4）电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（4）4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑ H2（2017天津）7．某混合物浆液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。

考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置（见图2），使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。

回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____ ______，分离后含铬元素的粒子是____ _____；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

（4）在直流电场作用下，CrO42-通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液；CrO42-和Cr2O72- NaOH和H2（2016海南）20-II海水晒盐的卤水中含有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。

回答下列问题：（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。

（2）除溴塔中主要的离子方程式为。