高二化学家教
高中化学一对一辅导 (2)
高中化学一对一辅导介绍高中化学是高中阶段的一门重要的自然科学课程，它涉及到物质的组成、性质、结构以及化学反应等方面的知识。
对于一些学生来说，化学可能是一个较为复杂和难以理解的学科。
为了帮助这些学生更好地掌握化学知识，提高他们的学习成绩，一对一辅导显得尤为重要。
一对一辅导的优势一对一辅导是一种针对个体学生进行的个性化辅导方式，与传统的课堂教学相比，它具有以下几个优势：1.个性化教学：每个学生的学习能力、兴趣和学习方法都不同，一对一辅导可以根据学生的特点进行个性化的教学，更好地满足学生的需求。
2.灵活性：一对一辅导可以根据学生的进度和需求进行调整，没有时间和内容的限制，能够更好地帮助学生弥补知识的漏洞。
3.重点突破：一对一辅导可以根据学生的情况找到学习中的重点和难点，针对性地进行讲解和强化，帮助学生解决问题，提高学习效果。
4.增强信心：一对一辅导能够让学生在一个相对私密和安全的环境中学习，教师的关注和鼓励可以提高学生的自信心，激发学习兴趣。
辅导内容一对一辅导的内容应该根据学生的实际情况进行调整，但一般会包括以下几个方面：1.基础知识讲解：对于化学的基础知识，如化学元素、化学键、化学式等，辅导老师会进行详细的讲解，帮助学生理解和记忆。
2.化学方程式：化学反应是高中化学的重要内容，辅导老师会教授学生如何根据反应物和生成物来写化学方程式，以及如何进行化学方程式的平衡。
3.化学实验技巧：化学实验是化学学习中的一项重要实践活动，但对很多学生来说，实验操作是一个难题。
辅导老师会指导学生掌握实验操作的技巧和注意事项，提高实验的成功率。
4.解题技巧：化学学习中有很多经典的题型，辅导老师会帮助学生掌握解题的技巧和方法，以提高解题的准确性和效率。
辅导方式一对一辅导可以采用以下几种方式进行：1.线下辅导：学生和辅导老师面对面地进行辅导，可以选择在家里、图书馆或者辅导机构进行。
这种方式能够提供更直接的交流和互动，更容易解决学生的问题。
高中化学一对一网课推荐
高中化学一对一网课推荐雅思留学生一对一高中化学网课推荐1、智慧教育：智慧教育以化学老师为核心，采取一对一指定私人定制模式，学习成绩提升。
智慧教育专业实施团队全部为注册考古博士，以确保高质量课程，每位老师还将提供生活帮助，包括每日学习技巧指导，考试技巧及应试技能辅导。
2、扬帆在线：扬帆在线的专业老师，采用课程式教学，提供专业化的针对性辅导，通过系统的教学策略，由浅入深，提高学习效率，让学生的成绩一步到位。
扬帆在线的老师以教学为主，手把手教会学生，在理论和实践结合的教学方式，让学生短时间内掌握高中化学知识，提高学习成绩。
3、耀嘉教育：耀嘉教育通过团队教育理念，重点为高中化学提供一对一辅导，焦点在于培养高中生的化学思维，并采用视频网络教学技术，帮助学生加强记忆，提高学习能力。
耀嘉教育提供互动式知识点讲解、答疑解惑，让学生快速掌握有价值的知识，提升学习成绩。
4、奥斯丁教育：奥斯丁教育采用了精准辅导模式，根据学生自身学习情况定制一对一辅导方案，采取优师课堂教学模式，由名校教授出题，专业教师讲解，依据思维导图、聚焦突破、实验操作帮助学生以更高效的方式学习化学知识。
5、英学联：英学联是一家专业社会化学习平台，联合全国大中型教育机构，提供优质的一对一高中化学网络课程，采取教育的差异化策略，帮助学生形成独特的学习代入感，结合科学的学习教学策略，提升学习效率，让学生更轻松获得高分。
6、特权课程：特权课程提倡创新课程设计，专业老师联合深耕相关基础科学理论，结合多媒体高清视频，结合知识图谱，精准计量，实操实训，构建学习知识体系，帮助学生深刻把握高中化学知识，提升学习效率。
7、学分学院：学分学院采用独立监管的教学体系，专职数学或化学老师，采用在线授课、实操实训，每次课程跟进，定期评估学生学习进度，对不同学生提出不同巩固提高方案；多维定制提高效率，助学生顺利通过化学课程。
高二优秀网课老师化学推荐
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高二优秀网课老师化学推荐：
1. 张老师：张老师是一位具有多年教学经验的化学老师，他在线上教学方面有充足的知识储备，能够为学生提供深度的化学知识。
他的课程内容丰富，深入浅出，使学生在学习中得到更多的收获。
2. 李老师：李老师是一位享誉国内的化学老师，拥有多年的教学经验，对化学有着独特的理解和表达。
他的课程内容新颖、易懂，能够让学生更好地理解化学知识，并能够灵活运用所学知识。
3.王老师：王老师是一位长期从事化学教学的专家，他把化学课程讲解得通俗易懂，让学生更快的理解化学的原理。
他的教学风格生动有趣，能够让学生更有兴趣地学习化学知识。
高中化学网课老师推荐
高中化学网课老师推荐
高中化学是一门重要的学科，它不仅培养学生对化学原理的理解，而且教会学生如何将理论应用于实际生活中。
随着科技的进步，网络课程成为重要的学习工具，越来越多的学生选择学习网络课程。
今天，我们要推荐一些推荐的高中化学网络课程老师，以帮助更多的学生提高学习效果。
第一个推荐的高中化学网课老师是李老师，她曾在大学任教化学课程多年，有着丰富的教学经验。
虽然她的学历只有本科，但她的教学能力非常出色。
李老师每天都会在网络课程中讲解高中化学知识，同时还会给学生出一些有趣的练习和小测试。
使用新媒体和各种现代化的教学方法，她能够把复杂的知识点变得简单易懂，让学生更容易理解和掌握。
第二个推荐的高中化学网课老师是黄老师，他曾在美国某大学担任博士研究员，有着深厚的化学知识和经验。
他的教学特点是，他不仅能够让学生更加深入的理解高中化学知识，还能联系实际，及时讲解科技发展中的一些前沿知识。
他每次上课都会针对不同类型的学生给出不同的练习题，能够调整学生的学习状态，让他们更加有效的理解和掌握知识。
除了以上两位老师，还有许多优秀的网课老师可供选择，比如刘老师，张老师，王老师等等。
他们都有自己的特点，能够帮助学生更好的掌握高中化学知识。
学习高中化学是一个漫长而有趣的过程，选择合适的老师是很重
要的，以上推荐的几位网课老师，都是优秀的教师，可以在高中学习化学过程中发挥重要作用。
学生可以根据自己的特点，选择适合自己的老师，以期取得更好的学习效果。
高二化学补课
高二化学补课
随着社会的发展和科技的进步，化学已经越来越成为现代社会的重要科目。
尤其是对于高中生来说，化学又比较重要。
那么，在高二年级，学生该如何补习化学呢？
首先，学生可以积极地学习化学。
尽量把课本吃透，不要留下知识的盲点；学习有关化学的知识，做一些简单的实验，掌握一些基本的操作；复习以前学过的知识，注意理解，做一些作业和测验，熟练掌握一些专业知识。
其次，学生可以参加一些补习班，以深化自己对化学知识的理解。
参加补习班可以让他们有机会通过交流解决自己的难题，更好地理解化学和学习化学。
此外，他们也可以向老师提出自己的问题，帮助自己更好地理解化学。
此外，学生也可以自学一些其它的知识，提高自己的学习能力。
学生可以自学一些关于化学的知识，读一些有关化学的书籍或网页，学习一些化学实验的基本方法，从而掌握一些专业知识。
最后，学生要积极参加一些化学竞赛，并坚持不断的学习。
参加竞赛可以让学生更好地熟悉化学，加强对化学的认识，以及提高自己在化学方面的技能。
同时，学生也要坚持不断的学习，不断的实践，积极思考，不断提高自己的分析和解决问题能力。
综上所述，在高二年级，学生可以通过积极学习、参加补习班、自学其他知识以及参加竞赛等方式来辅助自己对化学知识的学习。
只有积极和执着的学习，才能让学生更好地掌握化学知识，从而取得更
好的成绩。
高中化学家教教案模板范文
一、教学对象：高中化学学生二、教学目标：1. 知识目标：使学生掌握本节课的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 能力目标：培养学生分析问题、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
3. 情感态度与价值观目标：激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
三、教学内容：（以“化学反应速率”为例）四、教学时间：1课时五、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素。
2. 教学难点：如何运用化学反应速率的知识解释实际生活中的现象。
六、教学过程：一、导入1. 提问：同学们，你们在生活中遇到过哪些化学反应？2. 引导学生回顾初中阶段学过的化学反应，如铁生锈、燃烧等。
3. 提出问题：这些化学反应发生的速度有快有慢，那么影响化学反应速度的因素有哪些呢？二、新课讲授1. 介绍化学反应速率的概念：单位时间内反应物消耗或生成物生成的量。
2. 讲解影响化学反应速率的因素：a. 反应物浓度：浓度越高，反应速率越快。
b. 温度：温度越高，反应速率越快。
c. 压力：对于气体反应，压力越高，反应速率越快。
d. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，提高反应速率。
3. 结合实际生活现象，引导学生运用化学反应速率的知识进行分析。
三、课堂练习1. 出示几个与化学反应速率相关的题目，让学生独立完成。
2. 教师讲解答案，帮助学生巩固所学知识。
四、总结与反思1. 回顾本节课所学内容，强调化学反应速率的概念和影响因素。
2. 引导学生思考：如何将化学反应速率的知识应用于实际生活中？3. 鼓励学生在课后查阅相关资料，加深对化学反应速率的理解。
七、教学评价：1. 课堂练习的正确率。
2. 学生对化学反应速率知识的掌握程度。
3. 学生在课后能否运用所学知识解释实际生活中的现象。
八、教学延伸：1. 鼓励学生阅读与化学反应速率相关的科普文章，拓宽知识面。
2. 引导学生关注化学在生活中的应用，如环境保护、医药卫生等。
注：以上教案仅供参考，教师可根据实际情况进行调整。
高二化学补课
高二化学补课
高中化学是一门学科，它涉及到极其复杂的化学知识，要求学生能够掌握更多的知识，不仅要有扎实的理论基础，还要加强实践能力的提高。
因此，为了有效的帮助高中学生提高化学的学习和应用能力，开设高二化学补课是十分必要的。
高二化学补课一般在暑假期间开设，由高级化学老师及其他知名化学专家普及相关知识，内容涉及到高中必修和选修课程，包括气体、溶液、酸碱反应、原子和分子结构、离子方程式、指数反应、无机化合物、微量分析、酯化学和有机合成等知识。
通过课程讲解，学生可以加深对知识的理解，增长学习热情，掌握课程的学习方法，提高学习效率，达到补课的目的。
此外，高二化学补课还要求学生能够进行相应的习题练习，以熟悉化学实验和有机化学等课程所学的实验技术，加强实践能力。
学生可以加深理论知识的掌握，提高实验技能，培养分析和解决问题的能力，使学生能够在学习中发现和裁决自己的知识缺陷，以期达到学习的最佳效果。
高二化学补课可以有效的帮助学生掌握化学基础知识，不仅能够加强理论理解，而且还能够提高实践能力。
但是，学生在参加补课时，要积极参与，积极思考问题，加强课堂练习，多样化学习方式，努力提高自己的知识水平。
只有努力学习，才能达到理想的学习效果。
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家教高中化学
家教高中化学
家教高中化学是一项为高中生提供化学学科辅导服务的家教服务。
随着高考要求的日益提高，高中化学课程也被越来越多的学生所重视。
然而，许多学生在自学或者学校授课过程中可能会遇到一些困难，比如概念理解不清、公式运用不当、实验操作不熟练等等。
这时，家教高中化学就能够起到重要的作用。
家教高中化学的主要服务包括：
1.梳理知识体系：家教老师可以帮助学生梳理高中化学的知识体系，让学生更加清晰地了解和掌握各种概念和原理。
2.辅导作业：家教老师可以帮助学生解答化学作业中遇到的问题，让学生更加深入地理解所学知识。
3.实验指导：家教老师可以辅导学生进行化学实验，让学生掌握实验的步骤和方法，提高实验操作的熟练度。
4.考试辅导：家教老师可以帮助学生复习化学知识点，让学生更加熟悉考试内容和考试形式，提高考试成绩。
总之，家教高中化学的服务范围十分广泛，可以根据学生的实际需求提供个性化的学科辅导服务，帮助学生更好地掌握高中化学知识，为高考打下坚实的基础。
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第一部分常见物质的颜色、物质的俗名和化学式一、颜色1、红：Fe2O3、F e(O H)3、Fe(SCN)3、Cu2O、品红、液溴、[酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红]2、黄：硫、Na2O2、AgBr、AgI、Fe3+(aq)、碘水、K2CrO4；[钠的焰色反应、蛋白质遇浓硝酸变黄]3、蓝：Cu2+(aq)、CuSO4·5H2O、[Cu(NH3)4]2+(aq)；[石蕊遇碱变蓝、氨气遇湿红色石蕊试纸变蓝、淀粉遇碘变蓝]4、绿：Fe2+(aq)、FeSO4·7H2O、氯气、CuCl2(aq)、5、紫：KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、固体碘、碘的CCl4溶液；[苯酚遇FeCl3溶液显紫色]6、黑：Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS7、橙：K2Cr2O7、浓溴水、溴的CCl4溶液8、棕：NO2、浓碘水其余物质中，多数在溶液无色、固体为白色晶体或无色晶体二、物质的俗名和化学式9、单质：水银：Hg10、氧化物：赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、干冰（固体CO2）、石英和水晶（SiO2）11、酸：醋酸（CH3COOH）、水杨酸（COOHOH）、草酸（H2C2O4•2H2O）、蚁酸（HCOOH）、王水（一体积浓硝酸和三体积浓盐酸的混合物）12、碱：烧碱（NaOH）、石灰（Ca(OH)2）、碱石灰（NaOH与CaO及少量水的混合物）13、盐：纯碱（Na2CO3）、大理石（CaCO3）、胆矾（CuSO4•5H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 、熟石膏2CaSO4•H2O、漂白粉[C a(C l O)2与CaCl2 的混合物]14、有机物：电木（酚醛塑料）、电石（CaC2）、电石气（乙炔）、氟里昂（氟氯烃）、福尔马林（HCHO）、甘油（丙三醇）、天然橡胶（聚异戊二烯）甘氨酸（NH2－CH2－COOH）、谷氨酸第二部分常见化学考点归纳常见20种气体：H2、N2、O2、Cl2、O3、HCl、HF、CO、NO、CO2、SO2、NO2、N2O4、H2S、NH3、CH4、C2H4、C2H2、CH3Cl、HCHO、记住常见气体的制备反应：H2、O2、Cl2、NO、CO2、SO2、NO2、NH3、C2H4、C2H2常见的20中非极性分子气体：H2、N2、O2、Cl2、F2、CO2、CH4、C2H4、C2H2、BF3液体：Br2、CCl4、C6H6、CS2、B3N3H6固体：I2、BeCl2、PCl5、P4、C60重要的相对分子质量100 Mg3N2 CaCO3 KHCO3 C7H16 98 H2SO4 H3PO478 Na2O2 A l(O H)3 16 O～CH420种有色物质黑色：C、CuO、MnO2、FeO、Fe3O4黄色：Na2O2、S、AgI、AgBr（浅黄）红色：红磷、Cu2O、Cu、NO2、Br2（g）、Fe(SCN)3蓝色：C u(O H)2、CuSO4·5H2O 绿色：C u2(O H)2C O3、CuCl2溶液、Fe2+常见的20种电子式Cl ClH 2 N 2 O 2 Cl 2 H 2O H 2O 2 CO 2 HCl HClO NH 3 PCl 3 CH 4 CCl 4NaOH Na + - Na 2O 2 Na+ 2-Na + MgCl 2-Mg 2+ -NH 4Cl +- CaC 2 Ca 2+ 2-－CH 3—OH 20种常见物质的俗名重晶石－BaSO 4 明矾－KAl(SO 4) 2·12H 2O 蓝矾、胆矾－CuSO 4·5H 20熟石膏－2CaSO 4·H 2O 石膏－CaSO 4·2H 2O 小苏打－NaHCO 3纯碱－Na 2CO 3 碳铵—NH 4HCO 3 干冰－CO 2 水玻璃(泡花碱) －Na 2SiO 3氯仿－CHCl 3 甘油－CH 2OH-CHOH- CH 2OH 石炭酸－C 6H 5OH 福马林林（蚁醛）－HCHO 冰醋酸、醋酸－CH 3COOH 草酸－HOOC —COOH 硬脂酸－C 17H 35COOH 软脂酸－C 15H 31COOH 油酸－C 17H 33COOH甘氨酸－H 2N —CH 2COOH20个重要的化学方程式(1)MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O (2)C+2H 2SO 4（浓） CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O(3)Cu+4HNO 3（浓）＝C u (N O 3)2+2NO 2↑+2H 2O(4)3Cu+8HNO 3（稀）＝3C u (N O 3)2+2NO↑+4H 2O(5)C ＋H 2O(g) CO ＋H 2 (6)3Fe ＋4H 2O(g) Fe 3O 4 ＋4H 2 (7)8Al ＋3Fe 3O 4 9Fe ＋4Al 2O 3 (8)2Mg+CO 2 2MgO+C(9)C+SiO 2 Si+2CO↑ (10)2H 2O 2 2H 2O+O 2↑ (11)2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ (12)4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O(13)2Na 2O 2+2CO 2＝2Na 2CO 3+O 2 (14)4F e (O H )2+O 2+2H 2O ＝4F e (O H )3(15)N 2+3H 2 2NH 3 (16)2SO 2+O 2 2SO 3 (17)2C 2H 5OH CH 2＝CH 2↑+H 2O (18)CH 3COOH+C 2H 5OH CH 3COOC 2H 5+H 2O (19)CH 3CHO+2C u (O H )2 CH3COOH+Cu 2O+2H 2O (20)C 2H 5Br+H 2O C 2H 5OH+HBr 实验I. 化学实验中的先与后15例（1）称量时，先两盘放大小质量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
（2）加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
（3）在试管中加药品时先加固体后加液体。
（4）做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
（5）用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
（6）制取气体时，先检验气密性后装药品。
（7）做可燃性气体燃烧实验时先检验气体纯度后点燃。
（8）收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
（9）除去气体中杂质时必须先净化后干燥，而物质分解产物验证时往往先检验水后检验其H H N N O OH O H H O O H O C OH Cl H N H H H O Cl Cl P Cl Cl H H C H H Cl C Cl Cl Cl O H O O Cl Cl H H N H H ClC C HH C HH O 高温 △ △ 高温 高温 MnO 2 高温 电解 催化剂 △ 高温高压 催化剂催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸△ △ NaOH △ 点燃他气体。
（10）焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，后做下一次实验。
（11）用H 2还原CuO 时，先通H 2，后加热CuO ，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H 2。
（12）稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
（13）做氯气的制备等实验时，先滴加液体后点燃酒精灯。
（14）检验SO 42-时先用盐酸酸化，后加BaCl 2。
（15）检验NH 3(用红色石蕊试纸)、Cl 2(用淀粉KI 试纸)等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
Ⅲ化学仪器上的“0”刻度（1）滴定管：“0”刻度在上。
（2）量筒：无“0”刻度。
（3）托盘天平：“0”刻度在刻度尺最左边；标尺中央是一道竖线非零刻度。
常见的10e-粒子和18e-粒子10e-粒子：O 2-、F -、Ne 、Na +、Mg 2+、Al 3+、OH -、HF 、H 2O 、NH 2-、NH 3、H 3O +、CH 4、NH 4+18e-粒子：S 2-、Cl -、Ar 、K +、Ca 2+、HCl 、HS -、O 22-、F 2、H 2S 、PH 3、H 2O 2、CH 3F 、N 2H 4、CH 3OH 、CH 3NH 2、C 2H 6极易溶于水的物质气体：NH 3、HF 、HCl 、SO 2、HCHO液体：CH 3OH 、CH 3CH 2OH 、CH 3COOH 、H 2SO 4、HNO 3、乙二醇、丙三醇20个重要的离子方程式（1）Na 2O 2投入水中：2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑（2）Na 投入水中：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑（3）澄清石灰水中通入CO 2：①少量：Ca 2++2OH -+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；②过量：CO 2+OH -=HCO 3-（4）稀NH 4Cl 溶液中滴入NaOH 溶液：①混合：NH 4++OH -=NH 3·H 2O ；②共热：NH 4++OH -=NH 3↑+H 2O（5）NaAlO 2溶液中通入CO 2:①少量:2AlO 2-+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32-;②过量:AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3-（6）H 2S 气体通入FeCl 3溶液中：2Fe 3++H 2S=2Fe 2++S↓+2H +（7）FeCl 3溶液滴入沸水中：Fe 3++3H 2O Fe(OH)3(胶体)+3H +（8）AlCl 3溶液中加入(NaAlO 2、Na 2CO 3、NaHCO 3)：①Al 3++3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH)3↓； ②2Al 3++3CO 32-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑③Al 3++3HCO 3-=Al(OH)3↓+3CO 2↑（9）乙醛跟银氨溶液反应：CH 3CHO+2[Ag(NH 3)2]++2OH - CH 3COO -+NH 4++2Ag↓+3NH 3+H 2O（10）FeBr 2溶液中通入Cl 2：①少量：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -；②过量：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -（11）稀硝酸与Fe 反应：①少量：Fe+4H ++NO 3-=Fe 3++NO↑+2H 2O ；②过量：3Fe+8H ++2NO 3-=3Fe 2++2NO↑+4H 2O（12）NaAlO 2溶液与NaHCO 3溶液混合：AlO 2-+HCO 3-+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32-（13）NaOH 溶液中滴入AlCl 3溶液：①少量：4OH -+Al 3+=AlO 2-+2H 2O ；②后续：3AlO 2-+Al 3++6H 2O=4Al(OH)3↓（14）Ca(ClO)2溶液中通入(CO 2、SO 2)△ △①少量：Ca 2++2ClO -+CO 2=CaCO 3↓+2HClO；过量：ClO -+CO 2+H 2O=HClO+HCO 3-②Ca 2++ClO -+SO 2+H 2O=CaSO 4↓+Cl -+2H +（15）NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液:①至中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=2H 2O+BaSO 4↓②至SO 42-完全沉淀: H ++SO 42-+Ba 2++OH -=H 2O+BaSO 4↓（16）NaOH 与Ca(HCO 3)2溶液反应：少量：Ca 2++2HCO 3-+2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O过量：OH -+HCO 3-+Ca 2+=CaCO 3↓+H 2O（17）CO 2通入苯酚钠溶液 C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-（18）Al 投入NaOH 溶液中 2Al+2OH -+2H 2O ＝2AlO 2-+3H 2↑（19）饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2 2Na ++CO 32-+CO 2+H 2O ＝2NaHCO 3↓（20）M g (H C O 3)2溶液中滴加C a (O H )2Mg 2++2HCO 3-+2Ca 2++4OH -＝M g (O H )2↓+2CaCO 3↓+2H 2O常见的化学工业（1）硫酸工业：4FeS 2+11O 2 2Fe 2O 3+8SO 2 2SO 2+O 2 2SO 3 SO 3+H 2O ＝H 2SO 4 （氧化还原反应）设备沸腾炉、接触室、吸收塔（2）合成氨工业：N 2+3H 2 2NH 3 （氧化还原反应） 设备合成塔 （3）硝酸工业：4NH 3+5O 2 4NO+6H 2O 2NO+O 2＝2NO 2 3NO 2+H 2O ＝2HNO 3+NO （氧化还原反应） 设备氧化炉吸收塔（4）氯碱工业 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑（阴极）+Cl 2↑（阴极） 设备离子交换膜（5）侯氏制碱法：NH 3+H 2O+CO 2+NaCl ＝NH 4Cl+NaHCO 3↓2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑（非氧化还原反应） 第三部分 化学反应和化学方程式一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na → Na 2O → Na 2O 2 → NaOH → Na 2CO 3 → NaHCO 3 → NaCl → Na Na → NaOH → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3 → CaO → C a (O H )2 → NaOH2、Mg → MgO → MgCl 2 → M g (O H )2 → MgSO 4 → MgCl 2 → Mg3、Al → Al 2O 3 → AlCl 3 → A l (O H )3 → Al 2(SO 4)3 → A l (O H )3 → Al 2O 3 → Al → NaAlO 2 → A l (O H )3 → AlCl 3 → NaAlO 2铝热反应：4、Fe → Fe 2O 3 → FeCl 3 → F e (N O 3)3 → F e (O H )3 → Fe 2(SO 4)3 → FeSO 4 → F e (O H )2 → F e (O H )3 → FeCl 3 → Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO 4 → C u (O H )2 → CuO → Cu → CuCl 2 → [Cu(NH 3)4]SO 46、C → CO → CO 2 → CO → CO 2 → CaCO 3 → Ca(HCO 3)2 → CO 2 → A l (O H )37、Si → SiO 2 → Na 2SiO 3 → H 2SiO 3 → SiO 2 → Si(粗硅) → SiCl 4 → Si ( 纯硅)→ SiO 2 → SiF 48、NH 3 → N 2 → NO → NO 2 → HNO 3 → NO 2 → N 2O 4NH 3 → NH 4Cl → NH 3 → NH 3·H 2O → (NH 4)2SO 4 → NH 3 → NO → HNO 3 → C u (N O 3)2 → NO 2 → HNO 3 → NO 29、H 2S → S → SO 2 → SO 3 → H 2SO 4 → SO 2 → H 2SO 4 → BaSO 410、Cl 2 → HCl → Cl 2 → NaClO → Cl 2 → Ca(ClO)2 → HClO → O 2 金属+Cl 2、、卤素间的置换、H 2S+Cl 2 煅烧 催化剂 △ 高温高压 催化剂 催化剂 △电解 △。