湖南省高考化学模拟试卷(二)

湖南省高考化学模拟试卷（二）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共17分)
1. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（）
A . 闻气味
B . 倾倒液体
C . 取粉末
D . 过滤
2. （3分） (2016高三上·长春期中) 下列列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是（）
A . 碱性氧化物氧化铁 Fe2O3
B . 酸性氧化物干冰 CO2
C . 酸硫酸 H2S
D . 碱纯碱 Na2CO3
3. （3分）下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是（）
A B C D
X FeCl2溶液FeCl2溶液Fe FeSO4溶液
Y FeCl3CuCl2Al Fe2（SO4）3
Z Cl2Fe NaOH溶液Cu
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2019高二上·贺州期末) 下列离子方程式中，不属于水解反应离子方程式的是（）
A .
B .
C .
D . CO32－＋H2O HCO3－＋OH－
5. （2分）(2019·台州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NA
B . 1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中的HCO3﹣、CO32﹣的离子数之和为0.1NA
C . 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NA
D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
6. （3分） (2019高三上·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）
A . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔS<0
B . 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C . 常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12 ， Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D . 等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
7. （2分） (2018高一下·玉溪期末) 放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。

下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是（）
A . 镓的熔点高
B . 镓的性质与铝类似
C . 镓能够与盐酸反应生成气体
D . 镓可与多种金属形成合金
二、解答题 (共4题；共30分)
8. （7分）(2020·盐城模拟) 实验室以合成氨(低温变换的)废催化剂(主要含Zn、Cu的单质和氧化物)为原料制取ZnCO3·2Zn(OH)2和Cu2O，其实验流程如图：
（1）“灼烧”时，需用的硅酸盐质仪器除玻璃棒、酒精灯外，还有________和________。

（2）“浸取”时，生成[Zn(NH3)4]CO3的离子方程式为________。

（3）加“Zn粉”时，为使Zn粉不过量太多{已知：溶液中[Cu(NH3)4]2+呈深蓝色}，合适的操作方法及依据的现象是________；分离出的铜粉中混有少量Zn，提纯铜粉的方案是________。

（4）已知反应：[Zn(NH3)4]2+ Zn2++4NH3 ，K=3.5×10-10 ，由[Zn(NH3)4]CO3溶液制取
ZnCO3·2Zn(OH)2 ，可采用的装置是________(填字母)。

（5）设计以提纯后的铜粉为原料制取Cu2O的实验方案：向烧杯中加入计量的铜粉，________，静置、冷却、
过滤、水洗及干燥[已知在约50℃时，发生反应：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。

实验中必须使用的试剂：稀硫酸、葡萄糖溶液、10%的NaOH溶液和15%的H2O2溶液]。

9. （5分） (2018高二上·石家庄期中) 常温下，几种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题:
（1）物质的量浓度均为0.1mol·L-1的①NaClO溶液②Na2CO3溶液③NaHCO3溶液④Na2SO3溶液，pH值由大到小的顺序是________。

(填序号)
（2）用离子方程式表示NaClO溶液呈碱性的原因是________。

（3） 0.1mol/L的氯化铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是________，只改变下列一个条件，能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是________。

(填标号)
A.加入固体硫酸铵
B.通入少量氯化氢
C.降低溶液温度
D.加入少量固体氢氧化钠
（4）假设25 ℃时，0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-6mol/L，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数：Kb(NH3·H2O)=________。

10. （6分） (2020高一上·安徽期中) 氧化锌软膏用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡，其有效成分氧化锌(ZnO)是一种白色固体。

一种工业生产药用高纯氧化锌的流程如图：
（1）“酸溶”所达到的目的是将锌块转化为可溶于水的________(填产物名称)。

（2）由草酸铵的化学式推测草酸的化学式为________。

（3）“锌沉淀”过程中发生反应的离子方程式为________。

（4）“操作A”的名称是________；在实验室完成其过程需要用的玻璃仪器有________。

（5）“操作B”是高温灼烧，该过程除生成氧化锌外，还有两种气态碳氧化物生成，则草酸锌分解的化学方程式为________。

11. （12分）(2020·深圳模拟) 【化学——选修5：有机化学基础】
他米巴罗汀是一种对白血病、阿尔茨海默症等疾病具有较好治疗效果的药物，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1） A的结构简式是________，C中含氧官能团的名称是________．
（2）①和③的反应类型分别是________
（3）下列说法正确的是________（填标号）。

a．A为苯的同系物 b．B的一氯代物有5种
c．1mol C最多可与2mol NaOH反应 d．弱碱性条件有利于反应⑤进行
（4）草酰氯与乙二胺（）反应可得到一种六元环状化合物，该反应的化学方程式为________
（5）化合物W与C互为同分异构体，且满足下列条件：①属于芳香族化合物且能与NaHCO3反应：②能发生银镜反应；③酸性条件下可发生水解反应，其产物能之一与FeCl3发生显色反应，则W共有________种，其中一种核磁共振氢谱为1：2：2：2：1，其结构简式为________。

（6）参照上述合成路线，设计由苯和1，3一丁二烯合成的路线（其它无机试剂任选）。

参考答案一、选择题 (共7题；共17分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
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答案：5-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：7-1、
考点：
解析：
二、解答题 (共4题；共30分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、
考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、答案：10-4、
答案：10-5、考点：
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答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、答案：11-5、答案：11-6、考点：
解析：。