湖南省长沙市高考化学模拟试卷(三)
湖南省长沙市2024届高三下学期高考适应性演练(一)化学试题含答案
长沙市2024届高考适应性演练（一）化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16S 32Cl 35.5Ti 48Co 59一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1．火宫殿臭豆腐制作技艺是国家级非物质文化遗产之一。
其中豆腐的制作流程大致为磨豆滤渣、煮浆、点卤。
下列说法错误的是A ．“磨豆”过程中大豆被磨碎时发生了化学反应B ．“滤渣”步骤中使用到的多层纱布与滤纸的作用相同C ．“煮浆”过程可以起到灭菌和使蛋白质变性的作用D ．可用丁达尔效应鉴定“点卤”前的浆液是否为胶体2．金粉溶于过氧化氢－浓盐酸可以安全环保的制备氯金酸（[]4H AuCl ），其化学方程式为2Au 8HCl 5++[]22422H O AuCl 8H O O ++↑。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．消耗1mol Au ，反应转移的电子数为4A NB ．消耗2mol HCl 生成的2O 分子数为0.5AN C ．消耗85g 22H O ，产物中形成的配位键数目为2A N D ．2mol 液态水中含有的氢键数目为4A N 3．下列叙述对应的离子方程式正确的是A ．向饱和NaOH 溶液中通入过量2CO ，析出白色晶体：23OH CO HCO --+B ．白色沉淀CuCl 溶于432NH Cl NH H O -⋅溶液得到深蓝色溶液：()24233244Cu 4NH O 12NH 4Cu NH 2H O+++⎡⎤++++⎣⎦C ．向3NaHSO 溶液中滴入酸化的()32Ba NO 溶液产生白色沉淀：232232HSO BaH O SO BaSO -+++↑+D ．向4KMnO 溶液中滴入22H O 溶液产生黑色沉淀和气泡：4222222MnO 3H O 2MnO 3O 2OH 2H O--+↓+↑++4．有机物①、②、③结构如图。
新高考化学冲刺卷3
新高考化学冲刺卷3一、选择题。
本题共16小题，共44分。
第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。
下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜2.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH3.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( ) A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O4.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，4，7-二氯喹啉是合成磷酸氯喹的一种中间体，其结构简式如图所示。
下列有关该物质的说法正确的是( )A.1 mol 4，7-二氯喹啉最多能和4 mol 2H 发生加成反应B.分子中所有原子在同一平面上C.分子式为962C H NClD.4，7-二氯喹啉的一溴代物有7种5.下列叙述Ⅰ、Ⅱ有因果关系的是( )叙述Ⅰ叙述Ⅱ A 4CH 中碳元素处于最低化合价，具有还原性 可燃冰是一种清洁能源 B3Fe +具有氧化性 作净水剂 C断裂3NH 分子中H —N 键要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 D 有机玻璃(PMMA)透光性好、易加工有机玻璃常作光学仪器 6.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )A.用甲制备并收集纯净的2HB.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl7.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2024届湖南省长沙市十校高考仿真卷化学试题含解析
2024届湖南省长沙市十校高考仿真卷化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。
下列说法不正确A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2OC．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜2、雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子3、银Ferrozine 法检测甲醛的原理：①在原电池装置中，氧化银将甲醛充分氧化为CO2②Fe3+与①中产生的Ag定量反应生成Fe2+③Fe2+与Ferrozine形成有色物质④测定溶液的吸光度(吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比)。
下列说法不正确．．．的是( )A．①中负极反应式：HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B．①溶液中的H+由Ag2O极板向另一极板迁移C．测试结果中若吸光度越大，则甲醛浓度越高D ．理论上消耗的甲醛与生成的Fe 2+的物质的量之比为1：4 4、设N A 为阿伏加德罗常数的值。
2022学年湖南省长沙市开福区第一中学高三第六次模拟考试化学试卷(含答案解析)
2022届高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，其中X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；ZXR2能与水剧烈反应，可观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是A．最简单氢化物的沸点：W>XB．含氧酸的酸性：Z<RC．Y和R形成的化合物是离子化合物D．向ZXR2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成2.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X为-24242c(HC O c(H C O))或2-24-24c(C O)c(HC O)]与pH的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是A．Ⅰ表示lg-24242c(HC Oc(H C O))与pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O42-)＋c(HC2O4-)=c(Na＋)C．根据图中数据计算可知，K a2(H2C2O4)的数量级为10-4D．pH 由1.22到4.19的过程中，水的电离程度先增大后减小3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸钠水解：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣B．等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液等体积混合Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+Fe3++H2OD．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32﹣4.阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图）具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列关于阿斯巴甜的错误说法是A．在一定条件下能发生取代反应、加成反应B．酸性条件下的水解产物中有两种氨基酸C．一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应D．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质5.下列有关判断的依据正确的是（）A．电解质：水溶液是否导电B．原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C．共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D．化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等6．X、Y、Z、W 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
2023年湖南省长沙市高考化学适应性试卷+答案解析(附后)
2023年湖南省长沙市高考化学适应性试卷1. 湖南省有众多国家级非物质文化遗产，如湘绣、醴陵彩瓷、苗银锻造工艺、安化黑茶等。
下列说法错误的是( )A. 技艺精湛的湘绣，绣线分为丝线、线线、织花线、金银线等，其中丝线的主要成分是蛋白质B. 陶瓷的生产以黏土和石灰石为主要原料C. 苗族银饰锻制工艺需要使用较多的银质材料，银质材料在常温下化学性质比较稳定D. 安化黑茶制作中的发酵工序涉及了氧化还原反应2. 下列化学用语或图示表达不正确的是( )A. 原子核内中子数为20的氯原子：B.的VSEPR模型C. 二氧化碳的电子式：D. 键电子云轮廓图3. 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是( )A. 用如图所示装置制备并干燥收集B. 用如图所示装置收集C. 用如图所示装置制备氢氧化铁胶体D. 用如图所示装置除去CO气体中的4. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是( )选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式A 、、溶液B 、、少量NaOH溶液C 、、通入少量D、、少量溶液A. AB. BC. CD. D5. 某农药杀虫剂中含有的成分如图。
已知X、Y、Z、N、M为原子序数依次增大的短周期元素，已知Y、Z位于同一个周期，X、N位于同一主族。
则下列说法错误的是( )A. 电负性大小排序：B. 该化合物难溶于水，不能与水形成氢键C.该化合物可与、等形成配合物D. M的最高价氧化物的水化物形成的浓溶液能与M的气态氢化物反应6. 二甲基亚砜分子式为，常温下为无色无臭的有毒的透明液体，能溶于水、乙醇、丙醇、苯和氯仿等大多数有机物，被誉为“万能溶剂”。
工业上常采用甲醇和硫化氢在氧化铝作用下生成二甲基硫醚；二甲基硫醚再与二氧化氮反应生成二甲基亚砜。
下列说法错误的是( )A. 甲醇和硫化氢制二甲基硫醚的方程式为B. 二氧化氮可采用硫酸与亚硝酸钠反应制得，其中硫酸作还原剂C. 制二甲基亚砜的过程中二甲基硫醚中的硫元素失电子，被氧化D. 二甲基亚砜分子中存在键7. 五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X，在一定条件下X可分别转化为Y、Z。
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟试卷(一) 化学试题含答案
湖南2024届模拟试卷(一)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1Li~7C~12N~14P~31一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A.盐卤可以用作豆浆的凝固剂B.甲醛、苯、放射性稀有气体氡(Rn)都是室内空气污染物C.缓释药物可以减少每天吃药的次数，方便人们的药物使用D.新型LED管束模块是由GaAs、GaP等半导体制成的，它们都属于金属材料【答案】D【解析】【详解】A．豆浆属于胶体，加入盐卤即加入电解质溶液，可使胶体聚沉，故A正确；B．甲醛、苯、放射性稀有气体氡都对人体健康有害，都是空气污染物，故B正确；C．缓释药物可使药物有效成分缓慢释放，从而可以减少摄入次数，方便使用，故C正确；D．GaAs、GaP等半导体属于无机非金属材料，不属于金属材料，故D错误；故选：D。
2.下列化学用语表示正确的是-- B.2H O的价层电子对互斥模型：A.HClO的结构式：H Cl OC.羟基的电子式：D.乙酸分子的键线式：【答案】C【解析】--，A错误；【详解】A．HClO的结构式：H O ClB ．H 2O 的中心原子价层电子对数为：61242+⨯=，采取sp 3杂化，VSEPR 模型为四面体形，有2对孤对电子，空间构型为V 形，图示所给为实际分子的空间构型，B 错误；C ．羟基为-OH ，其电子式为：，C 正确；D ．乙酸分子的键线式：，D 错误；故选：C 。
3.下列实验装置与其对应的实验目的或得到的实验结论均正确的是选项ABCD实验装置实验目的或实验结论用浓碘化钾溶液分离2I 与4CCl 试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸反应的产物是NO用弹簧夹夹紧a 处橡胶管，打开分液漏斗活塞，通过观察漏斗内液面变化来检查气密性煤的干馏A.AB.BC.CD.D【答案】A 【解析】【详解】A ．浓碘化钾溶液可与2I 反应生成3KI ，从而可以将2I 从2I 的四氯化碳溶液中萃取出来，从而实现2I 与4CCl 的分离，故A 正确；B ．铜与浓硝酸反应生成NO 2，NO 2与水反应生成NO ，因此不能根据收集到无色气体说明铜与浓硝酸反应的产物是NO ，故B 错误；C ．分液漏斗与蒸馏烧瓶通过胶管相连，上下压强始终相等，液体一直可以顺利流下，不能据此检验装置的气密性，故C 错误；D ．煤的干馏需要在隔绝空气加强热条件下进行，故D 错误；故选：A 。
2022-2023学年湖南省长沙市牌楼中学高三化学模拟试卷含解析
2022-2023学年湖南省长沙市牌楼中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( )A. 明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略2. 关于下列图示的说法中正确的是A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的△H 大于0D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同参考答案：A略3. 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时不易粘锅，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是A．聚四氟乙烯分子中含有双键B．聚四氟乙烯的单体不是饱和烃C．聚四氟乙烯中氟的质量分数是76％D．聚四氟乙烯的化学活泼性很大参考答案：C4. 下列判断正确的是A．石墨烯C60是一种有机物B．晶体中一定存在化学键C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．正四面体分子中键角一定是109o28′参考答案：C略5. 下列叙述中正确的是A. 分解反应都是吸热反应B. 用润湿的蓝色石蕊试纸可以检验NH3C. 利用丁达尔效应能区别溶液和胶体D. 糖类都有甜味参考答案：C略6. 化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是A．草木灰(含有K2CO3)水溶液可以用于洗涤油污B．乙醇、乙酸和甲醛广泛应用于食品加工C．捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应D．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率参考答案：B7. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是参考答案：B解析：氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。
湖南省长沙市2024届高三下学期模拟考卷(二)化学试题(解析版)
2024届模拟试卷(二)化学（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H~1B~11C~12N~14O~16Na~23S~32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
)1.化学与生活、生产及科技密切相关。
下列说法错误的是A.2023年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染B.月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用X射线衍射仪测定C.医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯互为同系物D.2024年5月1日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型无机非金属材料【答案】C【解析】【详解】A．聚乳酸塑料是可降解塑料，用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料可以减少白色污染，A正确；B．构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X-射线衍射图谱反映出来，故月壤中磷酸盐矿物的晶体结构可用X射线衍射仪测定，B正确；C．聚乙烯和聚丙烯都是混合物，所以二者不互为同系物，C错误；D．相控阵雷达使用的碳化硅晶体中原子之间以共价键结合，属于共价晶体，是新型无机非金属材料，D正确；故答案为：C。
2.下列化学用语使用正确的是A.NaCl晶体的晶胞：B.的化学名称：N-二甲基甲酰胺C.z 2p 的电子云图：D.丁二烯的键线式：【答案】C 【解析】【详解】A ．NaCl 晶体的晶胞为：，A 错误；B ．的化学名称为：N，N—二甲基甲酰胺，B 错误；C ．2p z 的电子云图：，C 正确；D ．2-丁烯的结构简式为CH 3CH=CHCH 3，其键线式为：，D 错误；故选C 。
2022年湖南省长沙市雅礼中学高考化学一模试卷
2022年湖南省长沙市雅礼中学高考化学一模试卷一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3B．《本草纲目》中记载：“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成”，涉及重结晶操作C．《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D．《梦溪笔谈》中“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，与化学反应无关A．20g2H2O中含有8N A个中子B．1molH2与1molI2在密闭容器中充分反应后的分子总数小于2N AC．标准状况下，11.2L由甲烷和乙烯组成的混合气体含极性键的数目为2N AD．1L0.5mol•L-1Na2S溶液中含S2-和HS-的离子总数为0.5N AA．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2+2ClO−+H2O═2HClO+CO32−B．用惰性电极电解CuCl2水溶液：2Cl−+Cu2++2HO Cu（OH）2↓+Cl2↑+H2↑C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32−+Cl2+H2O═2HSO3−+2Cl−+SO42−D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4−+5C2O42−+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OA．该过程中Li和H2O作催化剂B．三步反应都是氧化还原反应C．反应Ⅲ可能是对LiOH溶液进行了电解NH D．反应过程中每生成1mol3O ，同时生成0.75mol25．（3分）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。
下列推断不合理的是（）A．常温下，可用R材质容器储运浓硫酸B．M可用K3[Fe（CN）6]溶液检验C．若Q为金属阳离子，可通过Fe2O3与稀HI溶液反应生成D．Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成FeO42-A．Z的最高价氧化物对应的水化物为弱电解质B．工业上电解熔融态X与Y组成的化合物制备单质YC．X的简单离子半径小于Y的简单离子半径D．该化合物中Z不满足8电子稳定结构7．（3分）下列装置对应的实验目的能够实现的是（）A．用甲装置随关随停制取CO2B．用乙装置快速制取并收集NH3C．用丙装置制取NaHCO3固体（先从a处通入过量NH3，再从b处通入CO2）D．用丁装置萃取溴水中的溴，并从下口放出溴的苯溶液A．1mol黄芩素最多可以和7molH2加成B．黄芩素的分子式为C15H10O5C．该分子所有碳原子可能处于同一平面D．该分子苯环上的一氯代物有4种（不考虑立体异构）9．（3分）环己烷（C6H12）有椅型、半椅型、船型、扭船型等多种结构，不同结构的势能不同，它们的相对势能如图所示。
2025届高考化学专项小练工艺流程图选择题
工艺流程图选择题1．（广东试验中学2024届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。
滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。
氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。
2．（湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
2020年高考化学命题预测与模拟试题：氧化还原反应(学生版)
考点03 氧化还原反应【命题趋向】氧化还原反应原理引领中学元素及其化合物知识学习、电化学原理的理解等,氧化还原原理主要在非选择题中以填空形式考查,一般分散到实验题、无机化工流程、化学反应原理、化学与技术等题型中,用氧化还原反应理论解决一些新背景下化学问题。
氧化还原反应除考查教材中出现的反应外,着重考查一些陌生的氧化还原反应,如以亚铁离子为主心,联系MnO2,KMnO4,K2Cr2O7,H2O2,NaClO,O2,HNO3等,高锰酸钾、重铬酸钾可以与HS-,HSO3-,I-,H2O2,H2S等反应。
高考考查氧化还原反应不回避热点,如高锰酸钾、重铬酸钾与双氧水、亚铁离子等还原剂反应出现在多年试卷中。
【命题预测】氧化还原反应的基本概念的考查主要针对相关概念的判断,所涉及的氧化还原反应均为较陌生的,在新情境中解答问题,书写新信息、陌生的氧化还原反应方程式,试卷一般设计2、3个陌生的化学反应,要求考生根据条件书写化学方程式；联系化工生产、化学实验实际考查有关氧化还原反应计算,氧化还原滴定与其他滴定一样,作为高考定量测定样品纯度的重要依据。
【试题汇编】一、选择题1．(2020·山东省六地市部分学校高三线上考试)雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺,并生成砷酸和一种红棕色气体,利用此反应原理设计为原电池。
下列叙述正确的是( ) A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子2．(2020·山东省烟台市栖霞市网上统一月考)某电镀厂废水中含有酸性重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液,己知Cr(VI)毒性是Cr(III)的100倍,现用硫酸亚铁溶液(恰好完全反应)还原该废水,然后再调节pH为6~8,使Cr(III)转化为沉淀除去。
下列说法正确的是( )A．K2Cr2O7溶液中Cr2O72-部分转化为铬酸根,铬元素价态发生变化B．还原性：Cr3+＞Fe2+C．上述除铬过程中,溶液中pH先减小后增大D．除污完成后生成42.4kg沉淀,则还原过程中转移电子的物质的量为300mol3．(2020·福建省泉州市高三适应性线上测试)研究发现,3D-SiC@2D-MoS2异质接面催化剂具有优异的光催化CO2用纯水的全还原性能,有效实现电子/空穴的定向迁移,最终实现CO2和H2O在相应活性位点发生氧化还原反应,如图所示。
长沙市2017年-2018年第一学期期末考试化学模拟试卷3(解析版)
2018年人教版长沙市化学九年级上册期末模拟试卷3一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）1．（3分）下列变化过程中，物质一定发生化学变化的是（）A．爆炸B．颜色改变C．呼吸D．状态改变2．（3分）氮元素与氧元素最本质的区别是（）A．电子数不同B．中子数不同C．电子层数不同D．质子数不同3．（3分）下列操作或现象与分子对应的性质不一致的是（）A．A B．B C．C D．D4．（3分）下列图标中，属于塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．5．（3分）属于氧化物的是（）A．H2CO3B．O2C．SO2D．CH46．（3分）以下金属应用利用导电性的是（）A．炒菜铁锅B．铜导线C．铝制易拉鑵D．金首饰7．（3分）下列物质之间不能发生化学反应的是（）A．石灰水与稀盐酸B．铜与硝酸银溶液C．银与稀硫酸D．二氧化碳与水8．（3分）青少年正处于成长期，需要摄入足量钙，这里的“钙”是指（）A．元素B．分子C．原子D．单质9．（3分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用玻璃棒的是（）A．配置5%的稀硫酸溶液B．除去悬浮于河水中的不溶物C．从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D．用量筒量取50mL水10．（3分）下列实验操作正确的是（）A．B．C．D．11．（3分）节约用水和保护水资源是每个公民的责任和义务。
下列不符合节水理念的是（）A．喷淋洗澡B．洗衣水二次使用C．用水桶盛水洗车D．及时修理坏的水龙头12．（3分）如图为碘在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图，判断下列说法正确的是（）A．x=8B．离子的核外电子数为53C．碘的相对原子质量为126.9D．碘原子的符号可用I2表示13．（3分）汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用图表示．下列有关说法正确的是（）A．反应Ⅰ中的反应物分子有三种B．反应Ⅱ属于分解反应C．反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：2D．此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染14．（3分）二氧化碳常用来对电器灭火，与之无关的性质是（）A．本身不能燃烧B．不支持燃烧C．能溶于水D．不导电15．（3分）下列化合物可以通过金属与对应的酸发生置换反应获得的是（）A．CuCl2B．FeCl3C．AgCl D．Al2（SO4）3二．解答题（共4小题，满分20分）16．（4分）水是生命之源，生命的产生、发育和繁衍都离不开水，没有水就没有生命．请根据有关水的化学用语“”回答下列问题：（1）在符号中“2”的意义：；（2）在符号中“﹣2”的意义：．17．（4分）金属在生产、生活中应用很广泛，认识金属的性质有利于我们更好地利用金属．（1）铜可制成电线．主要是利用其具有良好的延展性和性．（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是．（3）铁制品是日常生活中使用最广泛的金属材料，家用铁锅使用后常采取方法来防锈，以增长使用寿命．18．（8分）小兰利用周末去她爸爸所在的自来水厂进行了参观，回家后绘制了自来水厂净水过程示意图（如图所示）．请你和她一起回答下列有关的问题：（1）自来水净水过程加絮凝的目的是．（2）如图中①处应填．（3）投药消毒有可能投入ClO2，它读作．（4）最终进入用户的自来水是（填物质类别），区分自来水和蒸馏水的操作步骤是．19．（4分）多彩的“碳”，多姿的生活，让我们一起走进“碳”的世界．（1）根据如表提供的信息，填写有关含碳物质的对应物理性质．（2）下列有关二氧化碳的用途中，不正确的是A．供给呼吸B．作化工产品的原料C．用于灭火D．作气体肥料（3）过多的二氧化碳加剧了“温室效应”，空气中二氧化碳的主要来源是，写出一条减缓“温室效应”的建议．三．解答题（共2小题，满分9分）20．（2分）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水过程中的热量变化．三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：（1）表中X为mL．（2）比较实验2与实验4，可获得结论是．（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是．（4）经讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是（填选项，可多选）．A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施B．加入物质的质量可能不相等C．加入物质的种类不一样．21．（7分）化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关．（1）目前，一些发达国家已基本采用新一代饮用水消毒剂二氧化氯．二氧化氯中氯元素的化合价为．（2）电镀或焊接前，常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈（主要成分是Fe2O3）．用化学方程式表示其反应原理．（3）某食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰，请勿食用”．生石灰起干燥作用时发生的化学方程式为，该反应的基本类型为．四．解答题（共2小题，满分20分）22．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学特有的思维方式．根据电解水的实验，回答下列问题．（1）从宏观上观察：如图所示，试管a和b中产生气体的体积比约为，b中产生的气体是（填化学式）．（2）从微观上分析：下列说法正确的是（填字母）．A．水是由氢气和氧气组成的B．水是由氢原子和氧原子构成的C．每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的（3）从符号上表示：电解水的化学式表达式为．（4）通电后中间球形容器内液面上升的原因是：．23．（13分）结合如图所示实验装置回答问题：（1）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生和收集装置是（填标号），反应的化学方程式为．（2）检查装置A气密性的方法是．（3）装置B与C组合，可以制取的一种气体，反应的化学方程式为，能用装置C收集该气体的原因是．（4）一种洗气装置如图所示，为了除去二氧化碳中混有的少量水分，气体应从（填“a”或“b”）端导管口通入．（5）用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式为．五．解答题（共1小题，满分6分，每小题6分）24．（6分）某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为25.0g）．若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数（计算结果精确到0.1%）．2018年10月17日壹貳叁初中化学的初中化学平行组卷参考答案与试题解析一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）1．（3分）下列变化过程中，物质一定发生化学变化的是（）A．爆炸B．颜色改变C．呼吸D．状态改变【解答】解：A、爆炸过程中不一定有新物质生成，例如锅炉爆炸就属于物理变化。
高中化学专题04氧化还原反应(学生版)2021年高考化学真题和模拟题分类汇编(40题)
专题04 氧化还原反应2021年化学高考题1．（2021·山东高考真题）实验室中利用固体KMnO 4进行如图实验，下列说法错误的是A ．G 与H 均为氧化产物B ．实验中KMnO 4只作氧化剂C ．Mn 元素至少参与了3个氧化还原反应D ．G 与H 的物质的量之和可能为0.25mol2．（2021·浙江）关于反应K 2H 3IO 6+9HI=2KI+4I 2+6H 2O ，下列说法正确的是 A ． K 2H 3IO 6发生氧化反应B ．KI 是还原产物C ．生成12.7g I 2时，转移0.1mol 电子D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：13．（2021·湖南高考真题）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole - B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6 C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉 D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在4．（2021·浙江高考真题）关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2在反应过程中失去电子C ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：4D ．氧化产物与还原产物的质量之比为4：35．（2021·广东高考真题）对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。
某废催化剂主要含铝(Al )、钼(Mo )、镍(Ni )等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：已知：25℃时，23H CO 的7a1K =4.510-⨯，11a2K =4.710-⨯；()8sp 4K BaMoO =3.510-⨯；()9sp 3K BaCO =2.610-⨯；该工艺中，pH 6.0>时，溶液中Mo 元素以24MoO -的形态存在。
2024届湖南省长沙市湖南师范大学附属中学高三下学期高考模拟(三)化学试卷答案
湖南师大附中2024届高三下学期第三次模拟考试化学试题一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。
下列有关化学材料的说法错误的是A.不粘锅的耐热涂层材料通常是聚乙烯B.中国天眼FAST 用到的碳化硅属于共价晶体C.中国自主研发的首个5G 微基站射频芯片的主要材料是硅D.接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力【答案】A 【解析】【详解】A ．聚乙烯不耐高温，不可能做不粘锅的涂层，A 错误；B ．碳化硅是新型无机非金属材料，属于共价晶体，B 正确；C ．芯片的主要材料是硅单质，C 正确；D ．接入带有强亲水基团的支链，可提高吸水材料的吸水能力，如羟基等基团，D 正确；不正确的选A 。
2.在溶液中能大量共存的离子组是A.4Ti +、HCOO -、Cl -、K +B.24CrO -、Ag +、3NO -、2Zn +C.2Ba +、O H -、Na +、23SO -D.I -、SCN -、K +、4NH +【答案】D 【解析】【详解】A ．4Ti +与HCOO -会发生双水解而不能大量共存，A 项错误；B ．24CrO -与Ag +会形成24Ag CrO 沉淀不能共存，B 项错误；C ．2Ba +与23SO -会生成3BaSO 沉淀而不能大量共存，C 项错误；D ．选项中所给离子相互都不反应，可以大量共存，D 项正确；本题选D 。
3.明矾常用作净水剂，下列关于明矾大晶体制备实验的说法不正确．．．的是A.配制明矾饱和溶液的温度要控制在比室温高10~15℃B.明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，可避免形成形状不规整的晶体C.形成大晶体的过程中，需要敞开玻璃杯静置较长时间D.本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净【答案】C 【解析】【详解】A ．温度降低的时候，饱和度也会降低，明矾会吸附在小晶核上，所以要得到较大颗粒的明矾晶体，配制比室温高10～20℃明矾饱和溶液，A 正确；B ．明矾小晶核要悬挂在饱和溶液中央，增大接触面积，有利于晶胞的均匀成长，可避免形成形状不规整的晶体，B 正确；C ．敞开玻璃杯静置较长时间，容易引入空气中杂质，应该用硬纸片盖好玻璃杯，C 错误；D ．本实验中所用仪器都要用蒸馏水洗净，防止杂质污染，若有杂质，就在溶液中形成多个晶核，显然不利于大晶体的生成，D 正确；答案选C 。
2023年湖南省长沙市麓山国际实验学校高考化学模拟试卷(3月份)+答案解析(附后)
2023年湖南省长沙市麓山国际实验学校高考化学模拟试卷（3月份）1. 近年来，我国科技迅猛发展。
下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是( )A. 新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变B. DNA 存储技术中用于编码的DNA 是核糖核酸C. 建造港珠澳大桥所采用的高强抗震螺纹钢属于合金D. “天舟五号”飞船搭载的燃料电池放电时主要将热能转化为电能2. 化学在环境污染治理中发挥了重要作用。
如表治理措施没有运用相应化学原理的是( )选项治理措施化学原理A 向燃煤中添加生石灰以减少酸雨的形成CaO 具有碱性氧化物的通性B在汽车尾气系统中安装催化转化器以减少尾气污染CO 和NO 在催化剂作用下发生反应，生成无毒气体C 用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性D 向工业废水中添加FeS 以除去废水中的FeS具有还原性A. AB. BC. CD.D3. 如图示正确的是( )A. 中子数为16的硫原子：B. 3p 电子的电子云轮廓图：C.的形成过程：D. 测定相对分子质量的质谱图：4. 设为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.的和的混合物中含有阴、阳离子总数为B. 常温常压下，中含有个分子C.的NaClO水溶液中含有的氧原子数为D. 常温常压下，18 g羟基中所含的中子数为5. 能正确表示下列变化的离子方程式是( )A. 硅酸钠中滴加盐酸：B. 少量通入NaClO溶液中：C. 高锰酸钾溶液中滴入双氧水：D. 小苏打治疗胃酸过多：6. 谷氨酸单钠是味精的主要成分，利用发酵法制备该物质的流程如图：下列说法不正确的是( )A. 可用碘水检验淀粉是否完全水解B. 可用红外光谱仪测定谷氨酸中所含官能团的种类C. 1mol谷氨酸中含有手性碳原子的数目约为D. “中和”时，需要严格控制的用量7. 碱式硫酸铁是一种絮凝剂，常用于污水处理。
工业上利用废铁屑含少量、等生产碱式硫酸铁的工艺流程如图所示。
2024届湖南省长沙市高考最后一卷化学试题含答案
长沙市2024届高考最后一卷化学试卷（答案在最后）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：Li7O16Cu64Br80Re186一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1.化学助力科技。
下列说法正确的是A.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素B.“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能C.“核磁共振波谱法”使用的15N与空气中的N2互为同位素D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体【答案】D【解析】【详解】A．钛为22号元素，位于第四周期第ⅣB族，A错误；B．太阳能电池将太阳能转化为电能，B错误；C．15N是指原子，N2是分子，同位素指质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，C错误；D．碳化硅是共价晶体，D正确；故选D。
2.化学用语是学习化学的工具。
下列化学用语表述错误的是A.21H和42He核内中子数之比为1∶2B.可表示原子、阳离子以及阴离子C.可表示乙烷D.基态铬原子的简化电子排布式：[Ar]3d 44s 2【答案】D【解析】【详解】A ．21H 原子核内中子数为1，42He 原子核内中子数为2，A 正确；B ．当8y =时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等，B 正确；C ．可表示乙烷的球棍模型，C 正确；D ．基态铬原子的简化电子排布式为[Ar]3d 54s 1，D 错误；故选D 。
3.下列有关物质的鉴别或检验的实验方案能达到目的的是A.用聚光束仪鉴别硫酸铜溶液和淀粉溶液B.用氯化钡溶液检验溶液中是否含有硫酸根C.用KSCN 溶液检验电路板刻蚀液中的Fe 2+D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醇与丙烯酸溶液【答案】A【解析】【详解】A ．淀粉溶液属于胶体，可发生丁达尔效应，可用聚光束仪鉴别溶液和胶体，故A 项正确；B ．检验24SO -需先加稀盐酸，排出银离子的干扰，再加BaCl 2溶液，若产生白色沉淀，则证明含有24SO -，故B 项错误；C ．铁离子与KSCN 反应生成血红色溶液，不能检验亚铁离子，故C 项错误；D ．乙醇与丙烯酸溶液均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D 项错误；故本题选A 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
湖南省长沙市高考化学模拟试卷（三）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A . 分散质颗粒直径在1~100nm之间B . 能产生丁达尔效应C . 呈红褐色D . 能透过滤纸2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N3. （2分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种4. （2分） (2019高一上·福建期末) 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3 ，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应D . 反应②的离子方程式为2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）A . 装置①常用于分离互不相溶的液体B . 装置②可用于吸收NH3C . 装置③可用于收集NO、CO2等气体D . 装置④可用于制备乙酸乙酯6. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。
该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。
关于该电池的下列说法不正确的是（）A . 水既是氧化剂又是溶剂B . 放电时正极上有氢气生成C . 放电时OH－向正极移动D . 总反应为：2Li＋2H2O＝2LiOH＋H2↑7. （2分） (2017·大庆模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B . 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（F﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸D . Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH减小二、解答题 (共6题；共48分)8. （8分） (2019高一下·北京期末)（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。
利用反应A，可实现氯的循环利用。
反应A：已知：i. 反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。
ii.①HCl的电子式是________。
②反应A的热化学方程式是________。
③断开1mol H-O键与断开1mol H-Cl键所需能量相差约________kJ，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）________。
（2）下图是容积均为1L，分别按4种投料比[n(HCl)：n(O2)]分别为1：1、2：1、4：1、6：1进行投料，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。
①曲线c对应的投料比是________。
②用平衡移动的原理解释温度和HCl平衡转化率的关系________。
③投料比为4：1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl2的物质的量分数是________，O2的平衡转化率________。
9. （6分）(2016·江西模拟) 含氮化合物的研发与绿色反展、经济可持续发展有着密切关联．（1）氨是一种重要化工原料．合成氨原料气H2 ，可用天然气为原料制得，有关反应能量变化如图1所示．则用CH4（g）和H20（g）反应制得H2（g）和CO（g）的热化学方程式为：________（2）氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物．（i）在150℃时，将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中，发生反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）．每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量，数据如下表：时间/S020406080N（NO2）/mol0.4n10.26n3n4N（N2O4）/mol00.05n20.080.08①当反应在150℃达到平衡时，该反应平衡常数K=________．（填数值）②若最初通入N2O4 ，在相同条件下达到平衡时，各物质浓度仍然相同，则N2O4的起始浓度应为________．（ii）氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2 ，且n（NO）：n（NO2）=1：1，可用尿素溶液除去，其作用原理是：NO2和NO与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO（ NH2）2]反应生成对环境无污染的物质．若用1mol尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物________ g．（3）氨气，CO2在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系．a为[n（NH3）：n（CO2）]，b为水碳比[n（H2O）：n（CO2）]．则：①b应控制在________；A.1.5～1.6B.1～1.1C.0.6～0.7②a应控制在4.0的理由是________．10. （9分） (2016高一下·高青月考) 实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的氯气，进而制取CuCl2 ，图中的A，B，C，D，E，F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出．（1）如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是（填序号）________；其中②与③装置相连时，玻璃管口应是________接________（填字母）（2）装置⑤发生反应的离子方程式________．（3）装置④发生的化学方程式为________．此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．每生成标准状况下11.2L气体，转移电子的物质的量为________．87g二氧化锰与足量浓盐酸反应和足量二氧化锰与含4mol HCl的浓盐酸反应，哪个生成的氯气多？________（填“前者”或“后者”），原因________．11. （8分） (2016高二上·宁德期中) 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）⇌NH2COONH4（s）该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵．（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的△H________0．（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式________．（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性．步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品…①干燥管中盛放的药品是________．②对比碳酸盐和酸反应制CO2 ，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有________，________．③以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是________．④反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是________．（4）该实验装置可能面临的安全问题是________．12. （9分）氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解．（1）溴的价电子排布式为________ ；PCl3的空间构型为________（2）已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列________ 式发生．A． CsICl2=CsCl+ICl B． CsICl2=CsI+Cl2（3）根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________ ．氟氯溴碘第一电离能（kJ•mol﹣1）1681125111401008（4）下列分子既不存在s﹣pσ键，也不存在p﹣pπ键的是________ ．A． HCl B．HF C． SO2 D． SCl2（5）已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为________ ，写出CO的等电子体的微粒________ （写出1个）．（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示：由此可判断该钙的氧化物的化学式为________ ．已知该氧化物的密度是ρg•cm﹣3 ，则晶胞离得最近的两个钙离子间的距离为________ cm （只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）．13. （8分） (2016高二上·淅川开学考) A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系．已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题：（1） A、B中官能团的名称：A________、B________；（2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为________；（3）写出与F互为同系物的含5个碳原子的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式________；（4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型：②________、________反应；④________、________反应．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)答案：1-1、考点：解析：答案：2-1、考点：解析：答案：3-1、考点：解析：答案：4-1、考点：解析：答案：5-1、考点：解析：答案：6-1、考点：解析：答案：7-1、考点：解析：二、解答题 (共6题；共48分)答案：8-1、答案：8-2、考点：解析：答案：9-1、答案：9-2、答案：9-3、考点：解析：答案：10-1、答案：10-2、答案：10-3、考点：解析：答案：11-1、答案：11-2、答案：11-3、答案：11-4、考点：解析：答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、答案：12-5、答案：12-6、考点：解析：答案：13-1、答案：13-2、答案：13-3、答案：13-4、考点：解析：。