化学：2.2《离子反应》课件(3)人教版必修1)

阅读 P14--15
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的 电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电 离成离子的电解质。
强电解质 弱电解质 物质结构 离子化合物， 某些共价化合物 某些共价化合物 完全 部分 电离程度 溶液时 水合离子 分子、水合离子 微粒 强 弱 导电性 类别 大多数盐、强酸、 弱酸、弱碱、水 强碱
⑶生成难电离物质：
+ 222如：H 与Ac 、CO3 、S 、SO3 等生 + 成弱酸；OH 与NH4 生成的弱碱； H+与OH-生成水
⑷发生氧化还原反应： 氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、 2MnO4 等)与还原性离子(如S 、I 、 2+ 2Fe 、SO3 等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律： ⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没 有色离子。 常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、 MnO4-等 ⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH 反 应的离子。 + ⑶强酸性溶液中肯定不存在与H 反 应的离子。
第二节
离子反应
小结：
1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自 由移动的离子。
2、可通过其水溶液是否导电来检验物 质是否电离出自由移动的离子 3、电离可用电离方程式来表示。
一、电解质和非电解质：
电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物。 如：酸、碱、盐等 非电解质：无论是固态或是水溶液都 不导电的化合物。 如：蔗糖、酒精等
A.Na+、K+、MnO4-、SO42- B.K+、Mg2+、Cl-、NO3C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32D.Na+、K+、CO32-、SO42-
⑵ KHSO4过量时：
Ba2++SO42-+2H++2OH-==BaSO4↓+2H2O
三、离子方程式的意义：
不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表 示所有同一类型的离子反应。 能用“CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O”表示的化学方程式是（AD ）
A.K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2 + H2O
的离子方程式： H++OH-=H2O;
强调：酸式盐的电离：
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
强酸酸式盐：KHSO4 ＝ K+ + H+ + SO42－ 弱酸酸式盐：NaHCO3 ＝ Na+ + HCO3－ 微溶物：若为澄清溶液写成离子形式； 若为悬浊液一般写成化学式。
电解质导电的原因：
电离出自由移动的离子。离子的定 向移动产生电流
三、离子反应：
SO42- + Ba2+ == BaSO4↓
CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是：
用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫离子方程式。
如何正确书写离子方程式？
1、写出化学方程式：
例：2AgNO3 + CuCl2 == 2AgCl↓+ Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学 式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?
KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？
1、⑴NaHCO3少量时：
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
⑵ NaHCO3过量时：
Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O
2、⑴KHSO4少量时：
Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
Ca2+ + HCO3- + OH- = CaCO3 + H2O
Hale Waihona Puke 想一想：1、CaCO3是一种难溶的化合物，溶液中其离子的浓度较 小，导电能力极差，所以它为弱电解质，对吗？为什么？
不对，因为CaCO3虽然难溶于水，但是其溶解的那部分是完 全电离的，所以溶液中离子浓度很小，导电能力极差！
2、分别写出硫酸氢钠、碳酸氢钠与氢氧化钠反应
B.BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + CO2 + H2O C.Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2O D.Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O 试简述H+ +OH — =H2O的意义，你还能写出几个与它相 对应的化学方程式吗？
Zn+2H+ =Zn2++H2↑
4、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液（或稀硫酸）混合； Ba2++2OH—+Cu2++SO42—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 5、实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2气体；
MnO2+4H++2Cl—
△ = Mn2++Cl2 ↑+H2O
练一练：
1.下列反应的离子方程式正确的是 （ A ）
-+5Cl-+6H+==3Cl 2↑+3H2O
溶液中常见的离子反应：
离子互换的非氧化还原反应：
——有难溶物、难电离物及挥发 性物质
离子间的氧化还原反应：
——氧化剂、还原剂越强，离子 反应越完全
书写离子方程式应注意的问题：
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写 离子方程式。
如：NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热，只能 写化学方程式。即： △ 2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
小结：1
离子化合物
｛
大部分 的盐类 强 碱 强 酸
共价化合物
｛
弱 酸 弱 碱 水
｝ ｝
强电解质
弱电解质




小结2： （1）强电解质：离子化合物和部分(一般指强)极性键 化合物，包括强酸、强碱、某些盐、金属氧化物（金属 氮化物、金属碳化物） 强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等 （2）弱电解质：部分（一般指弱）极性化合物，包括 弱酸、弱碱、水。 弱酸：H2SO3、H2CO3、H3PO4、HClO、HF、 H2SiO3（难溶）等 弱碱：NH3·H2O、（可溶）Mg（OH）2、Fe（OH） 3、Cu（OH）2等
B.Zn与稀硫酸反应制取H2
C.铁钉放入硫酸铜溶液中 D.氢气在氯气中燃烧
3.下列离子反应方程式中，正确的是
（B ）
A.氢氧化镁与盐酸反应：H+ + OH- = H2O B.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应： Ca2+ + CO32- = CaCO3 C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42- = BaSO4 D.碳酸氢钙溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：
⑵单质、氧化物在离子方程式中一律写 化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3 等)、弱碱(NH3· H2O)等难电离物质写 化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、 BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化 学式。
练：写出下列反应的离子方程式： 1、SO2气体溶于足量氢氧化钠溶 液 SO2 + 2OH- == SO32- + H2O 2、向氨水中加入稀盐酸 + + NH3· H2O+H ==NH4 +H2 O 3、碳酸氢钙溶液与盐酸反应 HCO3+H+==H2O+CO2↑
启示:
离子方程式不仅可表示一定物质间 的某个反应，而且可表示所有同一 类型的离子反应。
例：书本 P17
练：把下列化学方程式改写成离子方程式：
1.2FeCl2+Cl2==2FeCl3
2+ 2Fe +Cl 2 3+ ==2Fe +2Cl
2.Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO 4 + Br2+SO2+2H2O==4H +2Br 2+SO 3.KClO 43+6HCl==3Cl2↑+KCl+3H2O ClO3
想一想： 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解 质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质：②④⑧
非电解质：⑨ 能导电：①⑤⑦⑧
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态 下才能有自由移动的离子。 3、电解质有强、弱之分。
3、删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并检查两边各元素的原子 个数和电荷总数是否相等：
2Ag+ + 2Cl- == 2AgCl↓ Ag+ + Cl- == AgCl↓
练一练：用离子方程式表示下列反应：
1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 H+ + OH- == H2O 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液 H+ + OH- == H2O 3、澄清石灰水中滴入硝酸 H+ + OH- == H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸 Cu(OH)2 + 2H+ == Cu2+ + 2H2O