2018版高中化学第三章金属及其化合物章末知识网络构建学案新人教版必修1
高中化学人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物 章末复习导学案(含答案)
优质资料---欢迎下载第三章金属及其化合物归纳与整理（共一课时）【复习目标】1.通过展示交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉金属单质的性质并能加以运用。
2.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，进一步熟悉常见金属单质及其化合物的主要化学性质，初步了解元素及其化合物学习的基本思路和方法。
3.通过讨论交流、典例剖析、归纳梳理，了解金属材料的广泛用途，体会科学、技术、社会之间的相互关系。
【复习重点】金属单质及其重要化合物的主要化学性质。
【温馨提示】“金属单质及其化合物之间的转化关系”可能是你学习的难点哟。
【自主学习】1.回顾本章主干知识，归纳、整理，填写教材P69表格。
2.思考教材P69钠、铝、铁及它们的化合物之间的转化关系是如何进行的？答案：学生默写，投影交流。
（略）【同步学习】情景引入：本章我们学习了一些常见金属及其化合物的知识，如何来归纳与整理呢？又如何来运用呢？一、金属及其化合物的化学性质活动一、金属单质【自主学习】1.展示交流：常见金属单质2.典例剖析：相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的(C)A.钠B．镁C．铝 D.一样多3.归纳梳理：金属与酸反应要先比较金属与酸的量，应按__不过__量的物质进行计算产生H2的量，若酸不足，则Na可以__与水___反应，产生H2按__Na__计算，Mg、Al则按____酸___的量来计算。
对应训练：1．下列金属中属于黑色金属的是()A．铁B．金C．银D．铜解析：选A 铁属于黑色金属。
2．下列叙述正确的是( )A ．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B ．Na 的金属活动性比Mg 的强，故可用Na 与MgCl 2溶液反应制MgC ．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D ．Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 3，故在与其他非金属反应的产物中，Fe 也显＋3价解析：选C 合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，A 错误；Na 是活泼金属，Na 与MgCl 2溶液反应时，Na 先与水反应生成NaOH ，不能置换出Mg ，B 错误；Fe 与其他非金属反应的产物中Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe 与S 反应生成的FeS 中Fe 显＋2价，D 错误。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质学案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.3 金属的化学性质学案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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金属的化学性质【知识目标】1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它们之间的相互换算关系.3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量之间关系的知识网络【预习学案】1。
计算将28gFe加入100ml 0。
1mol/L的CuSO4中,充分反应后析出铜的质量是多少？【知识讲解】解题依据：(1）化学计量数之比=物质的量之比(2）要符合‘上下单位一致，左右数量相当’为了防止出错，可以一律统一成物质的量进行计算。
解题基本步骤：①转：将已知物理量转化为物质的量②写：写出相应的化学方程式③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量④列：列出比例式⑤解：根据比例式求解【例题】1。
完全中和0 5molNaOH需多少摩尔的HNO3？其质量是多少克？NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O1 10.5mol n (HNO3 ）n(HNO)=0。
5 mol3所以m（HNO3）= 0.5mol×63 g/mol=31。
高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1
第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。
（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。
过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。
情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。
（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。
教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。
生：金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（ ） A.烧碱 B.硫酸氢钠 C.氢氧化钡 D.过氧化钠 生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO 3====Na 2CO 3+H 2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO 4+NaHCO 3====Na 2SO 4+CO 2↑+H 2O ；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO 3====BaCO 3↓+NaOH+H 2O ；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na 2O 2+4NaHCO 3====4Na 2CO 3+2H 2O+O 2↑。
2018-2019学年高中化学 第03章 金属及其化合物章末复习教学案 新人教版必修1
第三章金属及其化合物章末复习教学目标1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质3、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学4、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力教学重点：金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质教学难点：化合物之间的相互转化关系及应用教学过程［板书］一、本章知识结构梳理（一）金属的通用性［讲］金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
［讲］金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力［投影小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律［板书］（二）钠及钠的化合物1、钠的性质［投影总结］（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2 (淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==C u(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti［板书］2、钠的氧化物［投影总结］［板书］3、碱------氢氧化钠［讲］NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。
高中化学第03章金属及其化合物章末复习导学案新人教必修1
第三章金属及其化合物章末复习一、依据以下转变关系，达成有关反响的化学方程式1．钠及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________ 2．铝及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________ 3．铁及其重要化合物①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④________________________________________________________________________⑤________________________________________________________________________⑥________________________________________________________________________⑦________________________________________________________________________⑧________________________________________________________________________⑨________________________________________________________________________⑩________________________________________________________________________二、有关物质的鉴识和查验1． Na2CO3和 NaHCO3的鉴识(1)固体粉末： ________(2)溶液：加入 ________或 ________溶液2． Al 3＋的查验向溶液中滴加过度的________溶液，依据现象鉴识。
[精品]新人教版必修一高中化学第三章金属及其化合物复习课(1)导学案
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必修1第三章 金属及其合物班级 姓名 号◇课前预习◇ 一、知识构建 1．金属的性质2、金属合物的性质（1）钠及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3④；；；；；；；；。
（2）铝及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
3；；；；；；；；；。
（3）铁及其重要合物之间的转关系，写出相应的反应方程式。
①③⑥Fe 3O Fe FeCl 2 Fe(OH)3⑩； ；； ；； ；； ；； 。
3．用途广泛的金属材料合金具有许多优良的 ，在许多方面不同于各金属成分。
合金的硬度一般比它的各成分金属的 ，多合金的熔点比它的各成分金属的 。
二、情调查1．在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）A．N2O3 B．NOH．N2O D．N2O22．镁粉中混进少量铝粉，将A粉除去，可选用的试剂是（）。
A．盐酸 B．SO4溶液．NOH溶液 D．H2O3．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧钠溶液反应的氢氧物是（）A．A2O3 B． MgO．NHO3 D．A(OH)34．向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是（）A．NOH B． NH3·H2O．N D．B25．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的F2+变成F3+ B．苹果汁中含有2+．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有N+◇课堂互动◇一、习目标1、认识常见金属及其合物的性质。
2、解常见金属及其合物之间的相互转关系,初步形成金属元素及其合物的知识络。
3、提高分析、对比、归纳总结知识的能力。
二、习过程重难点1 钠与水的反应【例1】把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．B．（OH）2．H2D．O2【教师点拨】在考虑钠与水反应后，还要注意产物NOH与相关物质的反应。
【变式训练】同质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是（）。
A．将钠投入足量水中 B．将钠用铝箔包好，并刺些小孔，再加入足量水中．将钠投入足量稀硫酸中 D．将钠投入足量稀盐酸中重难点2 N2O、N2O2的性质【例2】关于N2O和N2O2的叙述正确的是（）A．都是白色的固体B．都是碱性氧物．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧剂【教师点拨】N2O和N2O2分别与水，二氧碳反应方程式的比较，对于氧还原反应电子转移情况分析。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
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金属的化学性质【学习目标】1、通过回忆初中学的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性.2、掌握钠的物理性质和钠、铝与非金属（O2）的反应.【预习导学】1、钠与氧气的反应2、铝与氧气的反应【知识讲解】一、金属元素在自然界中的存在金属元素占总元素的4/5，地壳中含量最多的金属是Al ：7.73％第二位Fe ：4.75%。
大多数金属以化合态存在。
二、金属的物理性质一般具有金属光泽,能导电导热, 具有延展性。
三、钠与氧气的反应实验3-1:取一小块金属钠，用刀切去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
结论：1、钠的物理性质:银白色 金属光泽 固体 质软(硬度小），熔点低2、钠的化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.224Na+O =2Na O思考：钠应怎样保存?保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。
实验3—2:把一小块金属钠放在坩埚上,加热，有何现象发生？现象：观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体222Δ=2Na+O Na O四、铝与氧气的反应科学探究１:加热铝箔现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着原因：因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。
高中化学第三章金属及其化合物导学案新人教版必修1(可编辑修改word版)
一、金属的通性第三章 金属及其化合物⑶碳酸钠与碳酸氢钠的比较1. 金属的物理性质：有金属光泽、有延展性、导电、导热。
但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大。
这也是金属单质的一大特点。
2. 金属的化学性质：还原性，可表示为 M – ne -→M n+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。
4Na + O 2 == 2Na 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 2Na + Cl 2 == 2NaCl 二、知识点归纳 （一）钠的化合物⑴钠的重要化合物Na 2O ：白色固体，溶于水生成 NaOH ，不稳定，继续跟 O 2 反应生成淡黄色的 Na 2O 2氧化物 钠的重 Na 2O 2：淡黄色固体2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑（漂白剂） 2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 （供氧剂） 要 碱NaOH ：白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱化 合 NaCl （食盐）：存在于海水物Na 2CO 3：俗名苏打，纯碱，稳定，加热难分解，晶体 Na 2CO 3•10H 2O 易风化 盐类知识讲解：一、物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、粒子数间的相互转化关系NaHCO 3：俗名小苏打，不稳定，加热易分解，在水中溶解度小于 Na 2CO 3， 饱和 Na 2CO 3 溶液中通入 CO 2 可见沉淀析出氧化钠（Na 2O ） 过氧化钠（Na 2O 2） 化合价 氧的化合价为-2 价氧的化合价为-1 价 类别 碱性氧化物 过氧化物，不是碱性氧化物颜色 白色固体淡黄色固体与 H 2O 反应 Na 2O + H 2O == 2NaOH 2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑ 与 CO 2 反应 Na 2O + CO 2 == Na 2CO 3 Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 + O 2 与酸反应 Na 2O + 2HCl ==2NaCl + H 2O2Na 2O 2 + 4HCl == 4NaCl + 2H 2O +O 2↑漂白作用 无 有用途 制 NaOH 作生氧剂，氧化剂保存 密封密封转化Na 2O → Na 2O 2n －物质的量 m －质量 Ｖ－气体体积 V m －气体摩尔体积 Ｎ一粒子数 N A －阿伏加德罗常数 Ｃ－物质的量浓度 V(aq)－溶液体积 M －摩尔质量二、例题分析观察下面的反应及各物质间的关系Na 2CO 3NaHCO 3 俗称 纯碱、苏打 小苏打溶解性 易溶于水 易溶于水，但溶解度比 Na 2CO 3 小状态 白色固体 白色晶体热稳定性 加热难分解2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O与酸反应 2- +CO 3 + 2H == CO 2↑+ H 2O-H + + HCO 3 == CO 2↑+ H 2O与 CaCl 2 反应 2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓不反应 与 NaOH 反应不反应HCO - + OH - == CO 2- + H O 3 3 2与 Ca(OH)2 反应2-Ca 2+ + CO 3 == CaCO 3↓2HCO -(过量)+ 2OH - + Ca 2+ == CO 2- + 3 32H 2O + CaCO 3↓相互转化 CO 2- + CO + H O == 2HCO - 3 2 2 3NaHCO 3 + NaOH == Na 2CO 3 + H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3 + CO 2↑+ H 2O0.26mol y1mol= 0.26mol 22.4L y由上面各物质间的关系，我们可以得到下面的结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于对应物质的粒子数之比，等于对应物质的物质的量之比，也等于相同状况下对应气体的体积比。
高中化学人教版必修一第三章 金属及其化合物
高中化学人教版必修1第三章金属及其化合物教学设计一、教材内容分析：1、本章是高中化学必修一第三章，包含两节内容，分别是第一节:金属的化学性质，第二节：几种重要的金属化合物，本章作为学习元素化合物知识的起始章节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。
在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。
2、从知识体系来看：本章由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用等组成。
学生对金属及其化合物的化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。
二、学生情况分析：学生已经在初中化学中初步学习了一些金属及其金属化合物相关的内容，他们对金属及其化合物的性质已经有了初步的了解，通过这一章内容的学习，既可以为前面几章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
三、教学目标：1．知识与技能目标(1) 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
(2) 初步认识金属活动性顺序和置换反应, 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
(3) 通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属及其化合物化学性质的知识和规律。
(4) 通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用。
人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物之：铝的化合物教案
第三章人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物之：铝的化合物教案铝的化合物教案一、考点、热点回忆【知识与技艺】1.掌握金属单质(Al)的化学性质2.掌握铝金属化合物的性质重点：铝的化学性质，主要是铝与碱、反响及金属铝的制备原理难点：铝的化学性质，主要是铝与碱反响及金属铝的制备原理二、典型例题【目的落实】知识点一、铝的性质1、铝的性质1〕．物理性质：雪白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2〕．化学性质：铝是较生动的金属。
〔1〕通常与氧气易反响，生成致密的氧化膜起维护作用，同时也容易与Cl2、S等非金属单质反响：4Al+3O2点燃2Al2O32Al+3S △Al2S32Al+3Cl2△2AlCl3〔2〕与酸反响：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发作钝化现象；加热时，能反响，但无氢气放出；铝与非氧化性酸反响生成氢气。
2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑〔3〕与强碱溶液反响：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2↑。
〔4〕与某些盐溶液反响：如，能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
〔5〕铝热反响：可用来冶炼金属2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2Fe该反响放热大，能使置换出的铁成液态，适用性强。
在实验室中演示时要参与引燃剂，如镁条和氯酸钾等。
4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr①铝与氧气的反响现象：_____________________________。
化学方程式：_______________________________________。
铝是十分生动的金属，极易与氧气反响。
但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是由于常温下铝在空气中极易与氧气反响，外表熟成____________，能阻止氧气等与铝进一步反响，因此铝具有很强的抗腐蚀性。
②铝与氢氧化钠溶液的反响实验操作实验现象试管中________，铝片________；扑灭的木条放在试管口时收回________声试管中________，铝片________；扑灭的木条放在试管口时收回_____声有关方程式化学方程式：______________________；离子方程式：______________________化学方程式：_________________________离子方程式：_________________________ ③、物质的量在化学方程式计算中的运用1．依据化学方程式停止计算的原理化学方程式是表示物质间发作化学反响的式子，它必需遵照质量守恒定律，即在反响前后质量守恒、原子种类和数目守恒。
课堂新坐标高中化学第3章金属及其化合物章末知识网络构建课件新人教版必修1
二、铝及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： △
①化学方程式：4_A__l＋__3_O__2_=_=_=_=_=_2_A_l_2_O_3__。 点燃
②化学方程式：2_A_l_＋__3_C_l_2_=_=_=_=_=_2_A_l_C_l_3__。
③离子方程式：2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O__－2 _＋__3_H_2_↑_。 ④离子方程式：__A_l_2O__3＋__6_H__＋_=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_______。
③化学方程式：2_N__a2_O__2＋__2_H__2O__=_=_=_4_N_a_O__H_＋__O__2↑__。 ④化学方程式：2_N__a2_O__2＋__2_C__O_2_=_=_=_2_N_a_2_C_O__3＋__O__2 _。 ⑤离子方程式：_C__O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_C_O__32－_＋__H__2O___。
三、铁及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式： △
①化学方程式：3_F_e_＋__4_H__2O__(_g_)=_=_=_=__=_F_e_3O__4＋__4_H__2 ___。 点燃
②化学方程式：_2_F_e_＋__3_C__l2_=_=_=_=_=_2_F_e_C_l_3__。
③离子方程式：F_e_＋__2_H__＋_=_=_=_F_e_2_＋_＋__H_2_↑___。 ④离子方程式：F_e_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_F_e_(_O_H__)2_↓_。 ⑤离子方程式：_F_e_(_O_H__)2_＋__2_H_＋_=__=_=_F_e_2＋_＋__2_H__2O__。 ⑥化学方程式：__4_F_e_(O__H_)_2＋__O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_4_F_e_(_O_H__)3__。
秋高中化学第三章金属及其化合物3.1.2金属的化学性质学案新人教版必修1(2021年整理)
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金属的化学性质【学习目标】1、掌握金属钠在与水发生反应的现象及其原因；2、设计合理的装置，探究铁与水反应的现象和产物。
3、掌握铝分别于盐酸和氢氧化钠反应【预习导学】1、钠与水反应的化学方程式______________，反应的现象______________。
2、通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
化学方程式：______________3、(1）铝与盐酸反应的化学方程式： ______________离子方程式：______________（2）铝与氢氧化钠反应的化学方程式：______________离子方程式:______________【知识讲解】一、钠与水的反应实验3—3 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿豆大小的钠放入水中，你能看到什么现象？现象结论钠浮在水面上钠的密度比水小钠块熔化钠的熔点低 ,钠与水反应放热钠不断游动至变小消失钠与水接触面不均匀，有气体产生有吱吱的响声放出气体气体与水面摩擦发出响声反应后滴入酚酞溶液变红有可溶性碱生成反应的化学方程式为2Na+2H２O═2NaOH＋H２↑还原剂:Na氧化剂：H2O二、铁与水的反应【科学探究】请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。
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第三章 金属及其化合物
知识网络构建
一、钠及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2。
②离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －
＋H 2↑。
③化学方程式：2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑。
④化学方程式：2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2。
⑤离子方程式：CO 2＋2OH －===CO 2－3＋H 2O 。
⑥离子方程式：CO 2＋OH －===HCO －3。
⑦化学方程式：Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOH 。
⑧化学方程式：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑。
⑨化学方程式：Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3。
二、铝及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：4Al ＋3O 2=====△
2Al 2O 3。
②化学方程式：2Al ＋3Cl 2=====点燃
2AlCl 3。
③离子方程式：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －
2＋3H 2↑。
④离子方程式：Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋
＋3H 2O 。
⑤离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －
2＋H 2O 。
⑥离子方程式：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋
＋3H 2O 。
⑦离子方程式：AlO －2＋H ＋
＋H 2O===Al(OH)3↓。
⑧化学方程式：2Al(OH)3=====△
Al 2O 3＋3H 2O 。
⑨离子方程式：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓。
⑩离子方程式：Al(OH)3＋OH －===AlO －2＋2H 2O 。
三、铁及其化合物间的转化关系
写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式：
①化学方程式：3Fe ＋4H 2O(g)=====△
Fe 3O 4＋4H 2。
②化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃
2FeCl 3。
③离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
④离子方程式：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓。
⑤离子方程式：Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋
＋2H 2O 。
⑥化学方程式：4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。
⑦离子方程式：Fe(OH)3＋3H ＋===Fe 3＋
＋3H 2O 。
⑧离子方程式：Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。
⑨离子方程式：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
⑩离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。