海南省2009年初中毕业升学考试化学试题

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海南中学2009----2010学年高二第二学期期终考试(化学)1

海南中学2009―2010学年高二第二学期期终考试化学试题（1—20班用）本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O 16 S 32第Ⅰ卷（共45分）一、单选题（本题包括15小题，每小题3分,共45分）1．衡量石油化工发展水平的标志是（）。

A．乙烯产量 B．丙烯产量C．汽油产量 D．丁二烯产量2．引起下列环境污染的原因不正确的是（）A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧3．下列各组物质，均属于硅酸盐工业产品的是（）。

A．陶瓷、水泥 B．粗硅、玻璃C．普钙、漂白粉 D．石膏、石英玻璃4．合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜②不受软水、硬水等水质限制③不污染水体④去污能力强，你认为正确的是（）A．① ②③ ④ B.① ② ④ C. ② ③ ④ D. ① ④5．下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是A.碳酸氢铵B. 草木灰C. 过磷酸钙D. 氯化钾6、石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是（）A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油C．开发风能 D．开发地热7、空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量8、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可合成醛、酸、酯等多种产物，下列表述正确的是（）①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可得到不同的产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下,催化完成④从合成气出发生成气态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的在效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤9．下列说法中正确的是（）A．硬水的暂时硬度比永久硬度对锅炉的危害大B．凡含有Ca2＋、Mg2＋的水叫硬水C．离子交换法只能软化永久硬水D．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子经煮沸就会完全沉淀下来10．绿色材料是指与生态环境和谐共存并有利于人类健康的材料，被定为21世纪人类要实现的目标之一，包括循环材料、净化材料、绿色能源材料和绿色建材，下列有关绿色材料叙述中不正确的是（）A．再生纸、再生塑料、再生金属及循环利用混凝土等是利用固体废物制造、再生循环制备和使用的循环材料B．美国研制尾气催化剂材料可把汽车尾气中有害气体NOX、CO、碳氢化合物转化为N2、CO2和H2O，此催化剂材料是一种净化材料C．太阳能、风能、水能、潮汐能及地热、垃圾发电等的开发和利用，这些洁净能源是绿色能源材料D．建筑材料中的墙体和水泥，其原料来源于土地，是绿色建材11．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（）A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座C ．自行车内胎D ．聚乙烯塑料膜 12．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是（） A ．裂解与裂化的产物中都含有不饱和烃 B ．裂解与裂化都是为了得到气态烃 C ．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D ．裂解与裂化都是使分子量大的烃断裂为分子量小的烃的过程 13.接触法生产H 2SO 4的过程中，对“三废”处理正确的是（）①尾气用石灰水处理 ②污水用石灰乳处理 ③废渣用来制水泥、炼铁 ④设置“废热”锅炉产生蒸气、供热或发电A.只有①②B.只有①③④C.只有①②③D.全部14.合金有许多特点，如Na-K 合金为液体，而Na 和K 的单质均为固体。

2009年海南省高考理综试卷化学部分

2009年海南省高考理综试卷化学部分2012年普通高等学校招生全国统一考试(海南卷)理科综合能力测试(化学部分)1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致沮室效应加剧【解析】CO2不是大气污染物，酸雨pH<5.6，化学常识考查。

答案：D2．下列说法正确的是A．食用白糖的主要成分是蔗糖B．小苏打的主要成分是碳酸钠C．煤气的主要成分是丁烷D．植物油的主要成分是高级脂肪酸【解析】小苏打是碳酸氢钠，煤气主要成分是CO, H2，植物油成分为高级脂肪酸甘油酯，生活常识考查。

答案： A3．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2B．NaOH、CuSO4、H2SO4C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2，【解析]电解基本原理考查。

电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。

答案：C4．下列实验操作正确的是A．可用氨水除去试管内壁上的银镜B．硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D．锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜【解析】银镜用稀硝酸除去；硅酸钠有粘性不能用玻璃塞的瓶装；蒸干三氯化铁溶液时FeCl3水解，得不到FeCl3晶体。

答案：D5．分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有A．2种B．3种C．4种D．5种【解析】单取代基为丁基，丁基有4种异构(正丁、仲丁、异丁、叔丁)，所以异构体有4种. 答案：C6．将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋【解析】根据电子得失相等。

海南省2009年初中毕业升学考试化学试题

海南省2009年初中毕业升学考试化学试题（满分110分）（与物理合场合卷）可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Zn～65五、选择题（（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）25.下列属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.树木折断D.钢铁生锈26.空气中含量较多且性质活泼的气体是A氧气. B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气27. 下列属于纯净物的是A.纯蓝墨水B.生理盐水C.蒸馏水D.葡萄糖水28.“A、D钙奶”中的“钙”指的是A.单质B.元素C.原子D.分子29. 糖类是食物中的营养成分之一，下刘食物中富含糖类的是A.米饭B.蔬菜C.肉类D.蛋类30.实验时不小心打翻酒精灯着火了，最简便合理的灭火方法是A.用水浇灭B.用嘴吹灭C.用湿抹布盖灭D.用灭火器朴灭31.瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体A.分子的体积增大B.分子间间隔增大C.分子的质量增大D.分子的个数增多32. 下列化学用语与含义相符的是＋2A.Na＋—钠元素的化合价为＋1价B.Mg—1个镁离子带2个单位正电荷C.2NO2—2个二氧气氮分子D.2H—1个氢分子由2个氢原子构成33.下列说法正确的是A.可用肥皂水区别硬水和软水B.过滤可以使硬水变软水C.可用适量杀虫剂消毒自来水D.长期饮用硬水可以补钙34.将下列物质放入水中，不能形成溶液的是A.食盐B.味精C.蔗糖D.花生油35.下列属于高分子合成材料的是A.天然橡胶B.陶瓷C.合金D.合成纤维36.紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下下列物质能使紫甘蓝汁液变黄的是A.盐酸B.水C.氢氧化钠溶液D.酒精37. W 、X 、Y 、Z 四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是A.在反应中可能是催化剂B.该反应中生成X 的质量为40gC.该反应属于分解反应D.该反应中Y 全部参加反应 38.下列说法不正确的是A.雷变大米洗净后可以食用B.生活、工业废水经处理后可循环使用C.合理使用农药、化肥以减少水体污染D.人体必需的元素摄入不足或过量均不利于健康六、填空题（每空2分，共30分）39.化学与生活息息相关。

2009年全国普通高等学校招生考试化学海南

化学试卷（海南卷）相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、F 19、Mg 24、Cl 35.5、Ca 40、Fe 56、Ag 108、Pb 207第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，往每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．将等体积的苯、汽油和水在试管中允分混合后静置。

下列图示现象正确的是A．B．C．D．2．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜ZC．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z3．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液C．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4下列说法错误的是A．反应达到平衡时，X的转化率50%B．反应可表示为X + 3 Y ≒2 Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化食物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是A．甲苯B．硝基苯C．2甲基丙烯D．2甲基丙烷6．已知室温时，0.l mol/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH == 4 B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×107-D．由HA电离出的c (H+)约为水电离出的c (H+)的106-倍7．用足量的CO还原13.7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g，则此铅氧化物的化学式是A．PbO B．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO28．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）A．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N AB．l mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10 N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L 的CO气体与1 molN2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是A．Al2O3、SO2、CO2、SO3B．Cl2、Al2O3、N2O5、SO3C．CO2、Cl2、CaO、SO3D．SiO2、N2O5、CO、Cl210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，x是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。

【高中理综】[高考][化学][海南][2009]

2009年普通高等校招生全国统一考试（海南卷）化注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号写在本试卷上无效3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 O 16 F 19 Mg 24 1 355a 40 Fe 56 Ag l08 Pb 207第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置下列图示现象正确的是：2．同一短周期的元素W、、Y、的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：A．单质的化活泼性：W<<Y< B．原子最外层电子数：W<<Y<．单质的氧化能力：W<<Y< D．元素的最高化合价：W<<Y<3．除去NaHO3溶液中混有的少量Na2O3可采取的方法是：A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钡溶液．加入澄清石灰水D．加入稀盐酸4．在25℃时，密闭容器中、Y、三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是：A．反应达到平衡时，的转化率为50％B．反应可表示为3Y2，其平衡常数为1600．增大压强使平衡向生成的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数5．下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A．甲苯B．硝基苯．2-甲基丙烯D．2-甲基丙烷6．已知室温时，011/L某一元酸HA在水中有01％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍7．用足量的O还原13．7 g某铅氧化物，把生成的O2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为80g，则此铅氧化物的化式是：A．PbO B．Pb 2O3．Pb3O4D．PbO28．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)A．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为01N AB．1lHl气体中的粒子数与05 1/L盐酸中溶质粒子数相等．在标准状况下，224LH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N AD．O和N2为等电子体，224L的O气体与ll N2所含的电子数相等9．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、O2、SO3B．12、A12O3、N2O5、SO3．O2、12、aO、SO3 D．SiO2、N2O5、O、1210．门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，是其中的一种“类硅”元素，后被德国化家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确根据元素周期律，下列有关性质的描述中错误的是：A ．单质不易与水反应B ．O 2可被碳或氢还原为．l 4的沸点比Sil 4的高 D ．H 4的稳定性比SiH 4的高11．在5L 005 1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加01 1/L AgNO 3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO 3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A ．1B ．2 ．3 D ．412．已知：23233()()()2()22Fe O s C s CO g Fe s +=+ △234.1H kJ =·1mol - 22()()()C s O g CO g +=△393.5H kJ =-·1mol - 则22332()()()2Fe s O g Fe O s +=的△H 是 A -8244J ·1mol - B -6276 J ·1mol --7447 J ·1mol - D -1694 J ·1mol -第Ⅱ卷本卷包括必考题和选考题两部分第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答13．(9分)有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)通常为气体单质，G为紫黑色固体单质实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H请回答下列问题：(1)反应①的化方程式为(2)反应②的离子方程式为(3)写出另外一种实验室制取H的化方程式(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的sp=70×10—9将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—21/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为14．(8分)汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一已知汽车尾气中的主要污染物有：H n(烃)、SO2、NO、O和等，请回答下列有关问题(1)若用H n表示汽油的主要组成，H n在空气中完全燃烧的化方程式为，汽油燃烧产生能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由能转化为能，最终转化为机械能；(2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的(填化式，多填本空不得分)排放；(3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NO与O反应的化方程式15．(9分)Li-SOl2电池可用于心脏起搏器该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAll4—SOl2电池的总反应可表示为：4Li2SOl2 = 4Lil S SO2请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOl2，有Na2SO3和Nal生成如果把少量水滴到SOl2中，实验现象是，反应的化方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是16．(9分)下图表示从固体混合物中分离的2种方案，请回答有关问题(1)选用方案I时，应该具有的性质是，残留物应该具有的性质是；(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和u)中分离Au，加入的试剂是，有关反应的化方程式为；(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)17．(9分)某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为923％(1)A的分子式为：(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化方程式为，反应类型是；(3)已知：请写出A与稀、冷的MnO4溶液在碱性条件下反应的化方程式；(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为857％，写出此化合物的结构简式；(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)18．(20分)18-1～18-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的18-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答18-1．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷18-2．已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为05，则其分子中碳的个数最多为：A．5个B．6个．7个D．8个18-3．分子式为5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ：A．7种B．8种．9种D．10种18-4(11分)．以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为09；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③可发生银镜反应请根据以上信息回答下列问题：(1)A的分子式为；(2)由A生成B的化方程式为，反应类型是；(3)由B生成的化方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是；(4)D 的结构简式为，D 的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为乙酸的有 (写结构简式)19．(20分)19-1～19-3为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的19-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答19-1．在以离子键为主的化键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化键中共价键成分最少的是A ．Li ，FB ．Na ，F ．Na ，1 D ．Mg ，O19-2．下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是19-3．下列说法中错误的是A ．SO 2、SO 3都是极性分子B ．在NH 4 和[u(NH 3)4]2中都存在配位键．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D ．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性19-4(11分)已知A 、B 、、D 和E 都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大A 与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族B 和属同一主族，D 和E 属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图请回答：(1)A元素的名称是；(2)B的元素符号是，的元素符号是，B与A形成的化合物比与A形成的化合物沸点高，其原因是(3)E属元素周期表中第周期，第族的元素，其元素名称是，它的2价离子的电子排布式为：(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化式为；该离子化合物晶体的密度为ag·c-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)20．(20分)20-1～20-3题为选择题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的20-4题为非选择题，请在答题纸相应位置做答20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是：A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是：A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多a2、Mg2．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的a2生成aO3沉淀20-4(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化方程式为：(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；(3)将铂铑合金做成薄丝的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化方程式为，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为(答2项)参考答案评分说明：考生如给出其他符合题目要求的答案，同样给分第Ⅰ卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分第Ⅱ卷13（9分）（1）2222MnO +4HCl()MnCl +Cl 2H O ∆+浓（2分）（2）--+ -3226I + ClO + 6H =3I + Cl + 3H O （2分）（3）222222H O H O O +↑催化剂或424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑（其他合理答案也给分）（2分）（4）415.610mol L --⨯∙（3分）14．（8分）（1）2224(4)42m n C H m n O mCO nH O ++==+（2分）化热（2分）（2）2SO （2分）（3）22222x NO xCO N xCO ++催化剂（2分）15．（9分）（1）锂 -+Li-e =Li （2分）（2）22244SOCl e Cl S SO --+=++（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成 222SOCl +H O=SO +2HCl ↑↑（3分）（4）锂是活泼金属，易与2H O 、2O 反应；2SOCl 也可与水反应（2分）16．（9分）（1）有挥发性（或易升华）受热不挥发，且具有较高的热稳定性（2分）（2）3HNO332238()==3()24Cu HNO Cu NO NO H O ++↑+稀33234()==32Ag HNO AgNO NO H O ++↑+稀（或33222Cu 4HNO ()==Cu(NO )2NO 2H O ++↑+浓3322Ag+2HNO ()==AgNO NO H O +↑浓（3分）（3）（4分）（其他合理答案也可给分）17．18．（20分）18-1 D （3分）18-2 B （3分）18-3 （3分）18-4（11分）19（20分）19-1B （3分） 19-2B （3分） 19-3A （3分） 19-4 （11分）（1）氢（1分）（2） F l 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有氢键（3分）（3）四 VIIB 锰 22626122333s s p s p d （4分）（4） 2CaF 132314786.0210g m o l a g c m m o l ---⨯∙∙⨯⨯（3分） 20．（20分）20-1 A （3分）20-2 B （3分）20-3 （3分）20-4（11分）32(1)45NH O + 246NO H O +（3分）（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率（2分）（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积（2分）（4）22332NO H O HNO NO +=+ 加压降温（4分）。

2009年海南中考化学试题含答案和解析

海南省2009年初中毕业升学考试化学试题（含答案和解析）（满分110分）（与物理合场合卷）可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 N～14 Zn～65五、选择题（（本大题共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）25.下列属于化学变化的是A.冰块融化B.玻璃破碎C.树木折断D.钢铁生锈[精析]这是一道区别物理变化与化学变化的试题，要抓住变化过程是否有新的物质生成，判断变化的基本依据“看是否有新的物质生成”。

钢铁生锈是物质发生化学变化的结果。

铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气、水等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

钢铁还会被环境中的其他物质锈蚀。

常采用在钢铁表面覆盖保护层的方法来防止钢铁生锈。

[解答]D26.空气中含量较多且性质活泼的气体是A氧气. B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气[精析] 空气是一种天然资源,混合均匀,相对稳定，空气的主要成分和组成(按体积比)：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%氮气在空气中含量最多而不是较多，氧气在空气中含量较多且性质比较活泼的气体，如在点燃条件下可跟氢气、硫、磷、碳、铁及甲烷等单质和化合物发生化学反应，同时放出热量。

氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂。

氧气具有助燃性，能支持燃烧。

各种物质在空气和氧气中燃烧现象比较如下表物质空气中氧气中磷产生大量白烟火光明亮，产生大量白烟反应方程式4P+5O2点燃2P2O5硫发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量并成有刺激性气味的气体发出蓝紫色火焰、放山热量、生成有刺激性气味的气体反应方程式S+O2点燃SO2木碳持续红热、无烟无焰剧烈燃烧、发出白光、放出热量、生成使澄清石灰水变浑蚀的气体反应方程式C+O2点燃CO2铝箔很难燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色固体反应方程式4Al+3O2点燃2Al2O3铁丝不燃烧剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成黑色固体反应方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4[解答]A27.下列属于纯净物的是A.纯蓝墨水B.生理盐水C.蒸馏水D.葡萄糖水[精析]本题考查同学们对纯净物和混合物的区别与联系，纯净物是由一种物质组成的，如氧气、氮气、二氧化碳等都是纯净物．混合物是由两种或多种物质混合而成的，如空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种成分组成的，这些物质相互间没有发生反应，各物质都保持各自的性质．讨论：冰水共存体属于混合物，还是纯净物？冰水共存体虽然是冰和水混合在一起，但是它们都属于同一种物质，属于纯净物．[解答]C28.“A、D钙奶”中的“钙”指的是A.单质B.元素C.原子D.分子[精析]宏观物质的组成，用宏观概念元素来表示；分子的构成，用微观粒子来表示。

海南省2009年初中毕业生学业考试理化试题

海南省2009年初中毕业生学业考试理化试题第一部分物理试题（满分110分）一、选择题（本大题有10小题，每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共30分）1．夏天，加在鲜榨椰汁中的冰块化成水，此过程冰块发生的物态变化是A ．凝固B ．汽化C ．熔化D ．液化2．在宇宙和微观世界中，空间尺度大小各异，大到宇宙，小到夸克，以下四种物质尺度最小的是A ．电子B ．银河系C ．地球D ．分子3．如图是某同学探究凸透镜成像规律时观察到的现象，下列哪种光学仪器的成像原理与其相同A ．投影仪B ．照相机C ．放大镜D ．近视眼镜4．如果你家附近建筑工地在施工，影响你的学习和休息，为减小噪声的干扰，下列做法不合理．．．的是 A ．关紧门窗 B ．打开门窗，让空气加快流通C ．用棉花塞住耳朵D ．告知有关部门督促施工单位合理安排施工时间5．英国物理学家法拉第经过10年的探索，发现了利用磁场可以产生电流的现象—电磁感应，根据这一现象发明的机器是A ．电动机B ．电磁起重机C ．蒸汽机D ．发电机6．现有塑料尺、橡皮、条形磁铁、盐水、干木棒、铅笔芯等六种物质，表中是按物质的哪种属性进行分类的A ．物质状态B ．磁性C ．导电性D ．比热容7．关于电磁波的说法中正确的是A ．光是电磁波B ．电磁波的传播速度小于声音的传播速度C ．电磁波不能在真空中传播D ．电磁波看不见、摸不着，实际并不存在8．生活中掌握安全用电常识很有必要，以下做法正确的是A ．用铜丝代替保险丝B ．发现有人触电，立即用剪刀剪断电线C ．电器设备失火时，先用水灭火，再切断电源D ．使用金属外壳的用电器，需将外壳接地9．如图所示，建筑工人用动滑轮把重为600N 的物体匀速提升3m ，人所用的拉力F 为400N ，则利用动滑轮提升重物时的机械效率是A ．75%B ．100%C ．67%D ．33%10．将重为6N 的物体浸没在水中，它排开水的重力是5N ，则该物体在水中受到的浮力是A ．6NB ．5NC ．1ND ．11N二、填空题（本大题有8小题，每小题4分，共32分）11．我国家庭电路的电压是220 V，电视机、电饭煲等家用电器的连接方式是并联。

2009年海南省高考理综试卷化学部分

电解时只生成氧气和氢气，则电解质所含阳离子在金属活动性顺序表中位于铜之前，阴离子不是简单离子。

2009海南中考化学试卷分析和我几点化学教学刍议

2009海南中考化学试卷分析和我几点化学教学刍议今年海南省化学科的优秀率、合格率有较大幅度提高。

我市化学科今年与2008年相比，合格率分别为52.62、67.37；优秀率分别为27.24、41.04。

总之两率与省相呼应，大幅度提高。

下列是评卷中获满分的情况。

06、07、08、09我一直负责填空题组的阅卷工作，前3年只有1000多名满分，而今年大家看着数字自然就明白。

今年试题有它的独特之处：一、大反常态，一串串轻松应试的题型大方展出25、26、27、28、30、31、33、34、38、39、40、41（1）、（2）、43、45（1）、46（1）、（3）、47（1）共计63分，几乎是老师和学生们最熟悉的题型，简直不假思索就能得出答案。

我真感受颇深，课改课改，不改本质，考试的本质，终于盼到了，老师学生一起乐开怀。

二、面临消逝的经典题型又闪亮出现如37题，考考停停考，再杀回马枪。

的确值得怀念的题型。

原题型属竞赛题，后经不断演变为中考的拉分题。

题型好，考面广，需经一番数字的分析与处理，才能得出反应物、生成物、催化剂，反应的基本类型，从缤纷复杂的天文数字中回到了基础化学，便豁然开朗，仿佛得到了到了化学金钥匙。

三、化学学习的快乐在哪里46（1）画出几种常见仪器，考学生“写出图中你喜欢的一种仪器”。

多数稍微学习的学生做到此题就会开口笑。

零分率大大降低了，课改真是回到了学生的心坎中，传统的考试方式改了，让学生有话可说，激发学生有浓厚的学习化学兴趣，今后我们亲爱的老师们的教学探究与考试何不妨效仿之。

47题我和在座的各位都是平时带领学生做了实验的，易于操作，当时学生都应该是非常感兴趣的，但得分率却不高，合理不合理，这么一个细节的探究大家注意到了没有？现在初中化学的教学不再是“知之——乐之——好之”，而是沿着“乐之——好之——知之”的进程悄悄发生的变化，让学生尽享自然学科化学的快乐，尽享化学学习的情趣，在化学王国中自由自在地邀游。

2009年海南省初中毕业生学业考试

海南省2009年初中毕业生学业考试数学科试题（考试时间100分钟，满分110分）特别提醒：1.选择题用2B 铅笔填涂，其余答案一律用黑色笔填写在答题卡上，写在试题卷上无效.2.答题前请认真阅读试题及有关说明.3.请合理安排好答题时间.一、选择题（本大题满分36分，每小题3分）在下列各题的四个备选答案中，只有一个是正确的，请在答题卡上把你认为正确的答案的字母代号按要求．．．用2B 铅笔涂黑. 1. 2的相反数是 A. 2B. -2C.21D. 21-2. cos 60°的值等于 A.21B.22 C. 23 D.33 3. 数据1，0，4，3的平均数是 A ．3 B ．2.5 C ．2D ．1.54．图1中几何体的主视图是5. 已知图2中的两个三角形全等，则∠α的度数是 A ．72°B ．60°C ．58°D ．50°6. 如图3，DE 是△ABC 关的中位线，若BC 的长为3cm ，则DE 的长是ACBD图2c58° ba72°50°caα图3CBDE AA ．2cmB ．1.5cmC ．1.2cmD ．1cm 7. 当x=-2时，代数式x +1的值是A. -1B. -3C. 1D. 38．式子1-x 在实数范围内有意义，则x 的取值范围是A ． x ≥1B ．x ＞1C ．x ≤1D ． x ≠19．在下列各式中，与(a -b )2一定相等的是A. a 2+2ab +b 2B. a 2-b 2C. a 2+b 2D. a 2-2ab +b 210. 如图4，AB 是⊙O 的直径，C 是⊙O 上一点，且∠A=45°，则下列结论中正确的是A ．BC =12AB B. BC =ACC. BC ＜ACD. BC ＞AC11．方程x (x +1)=0的解是A ．x=0B. x=-1C. x 1=0, x 2=-1D. x 1=0, x 2=112. 一次函数y=-x +2的图象是二、填空题（本大题满分18分，每小题3分）13. 计算：3a -2a= .14. 在反比例函数xy 2-=中，当y=1时，x= .15．100件产品中仅有4件是次品，从中随机抽出1件，则抽到次品的概率是 . 16．“a 的2倍与1的和”用代数式表示是． 17．如图5，菱形ABCD 中，∠B=60°，AB=5，则AC= .18．如图6，将矩形纸片ABCD 沿EF 折叠后，点C 、D 分别落在点C ′、D ′处，若∠AFE=65°，则∠C ′EF = 度. 三、解答题（本大题满分56分） 19.（满分8分，每小题4分）（1）计算:2)2(34-⨯-；（2）化简：(a +1)(a -1)-a (a -1). ABO C图445°A BDCCBDA 图5 60°CBDA 图6ED ′ FC ′20.（满分8分）目前我省小学和初中在校生共136万人，其中小学在校生人数比初中在校生人数的2倍少2万人. 问目前我省小学和初中在校生各有多少万人？21.（满分8分）根据图7、图8所提供的信息，解答下列问题：（1）2007年海南省城镇居民人均可支配收入为元，比2006年增长 %；（2）求2008年海南省城镇居民人均可支配收入（精确到1元），并补全条形统计图；（3）根据图7指出：2005—2008年海南省城镇居民人均可支配收入逐年（填“增加”或“减少”）.22.（满分8分）如图9所示的正方形网格中，△ABC的顶点均在格点上，在所给直角坐标系中解答下列问题：（1）分别写出点A 、B 两点的坐标；（2）作出△ABC 关于坐标原点成中心对称的△A 1B 1C 1；（3）作出点C 关于是x 轴的对称点P . 若点P向右平移．．．．x 个单位长度后落在△A 1B 1C 1的内部．．，请直接写出x 的取值范围.23.（满分11分）如图10,在△ABC 中，∠ACB =90°，∠CAB =30°, △ABD 是等边三角形，E 是AB 的中点，连结CE 并延长交AD 于F .（1）求证：① △AEF ≌△BEC ；② 四边形BCFD 是平行四边形；（2）如图11，将四边形ACBD 折叠,使D 与C 重合，HK 为折痕，求sin ∠ACH 的值.图9DD图7 0200040006000 8000 10000 12000 14000 2005年 2006年 2007年 2008年单位：元2005—2008年海南省城镇居民年人均可支配收入统计图 2005—2008年海南省城镇居民年人均可支配收入比上年增长率统计图图82005年 2006年 2007年 2008年18%15%10% 9%15.1%17.1%14.6%· ···24.（满分13分）如图12，已知抛物线经过坐标原点O 和x 轴上另一点E ，顶点M 的坐标为 (2,4)；矩形ABCD 的顶点A 与点O 重合，AD 、AB 分别在x 轴、y 轴上，且AD=2，AB=3.（1）求该抛物线所对应的函数关系式；（2）将矩形ABCD 以每秒1个单位长度的速度从图12所示的位置沿x 轴的正方向匀速平行移动，同时一动点P 也以相同的速度．．．．．从点A 出发向B 匀速移动，设它们运动的时间为t 秒（0≤t ≤3），直线AB 与该抛物线的交点为N （如图13所示）.① 当t=25时，判断点P 是否在直线ME 上，并说明理由；② 设以P 、N 、C 、D 为顶点的多边形面积为S ，试问S 是否存在最大值？若存在，求出这个最大值；若不存在，请说明理由．BACC DBAA DBCD二、填空题（本大题满分18分，每小题3分） 13．a 14. -2 15.25116. 2a +1 17. 5 18. 65三、解答题（本大题满分56分）19. 解：（1）原式=2-3×4 ………(2分) =2-12 ………(3分) =-10 ………(4分)20. 解：设初中在校生为x 万人，依题意得 ………………(1分) x +(2x -2)=136 ………………(4分) 解得 x=46 ………………(6分) 于是2x -2=2×46-2=90（万人） ………………(7分) 答：目前我省小学在校生为90万人，初中在校生为46万人. ………………(8分) 21. （1）10997，17.1 ； ………………(2分) （2）10997×(1 + 14.6%)≈12603（元） ………………(4分) 所补全的条形图如图1所示； ………………(6分)（3）增加. ………………(8分)22.（1）A 、B 两点的坐标分别为（-1，0）、（-2，-2）； ………………(2分) （2）所作△A 1B 1C 1如图2所示； ………………(5分) （3）所作点P 如图2所示， ………………(6分) 5.5 ＜ x ＜8 . ………………(8分) 23.（1）① 在△ABC 中，∠ACB=90°，∠CAB=30°,∴ ∠ABC=60°.在等边△ABD 中，∠BAD=60°,∴ ∠BAD=∠ABC=60° . ………………(1分) ∵ E 为AB 的中点，∴ AE=BE . ………………(2分) 又∵ ∠AEF=∠BEC , ………………(3分) ∴ △AEF ≌△BEC . ………………(4分) ② 在△ABC 中，∠ACB=90°，E 为AB 的中点∴ CE=21AB ,BE=21AB ，∴ ∠BCE=∠EBC=60° . ………………(5分)（2）原式=a 2-1-a 2+a ………(3分) =a -1 ………(4分)20004000 6000 800010000 12000 140002005年 2006年 2007年 2008年图1又∵ △AEF ≌△BEC ,∴ ∠AFE=∠BCE=60° .又∵ ∠D=60°, ∴ ∠AFE=∠D=60° .∴ FC ∥BD ………………(6分) 又∵ ∠BAD=∠ABC=60°，∴ AD ∥BC ，即FD ∥BC ………………(7分)∴ 四边形BCFD 是平行四边形. ………………(8分) （2）∵∠BAD=60°，∠CAB=30° ∴∠CAH=90° 在Rt △ABC 中，∠CAB=30°，设BC =a∴ AB=2BC=2a ，∴ AD=AB=2a.设AH = x ，则 HC=HD=AD -AH=2a -x. ………………(9分)在Rt △ABC 中，AC 2=(2a ) 2-a 2=3a 2.在Rt △ACH 中，AH 2+AC 2=HC 2，即x 2+3a 2=(2a -x ) 2.解得 x=41a ，即AH=41a .∴ HC=2a -x=2a -41a=47a ………………(10分)714741sin ===∠∴a aAC AH ACH ………………(11分)24.（1）因所求抛物线的顶点M 的坐标为(2,4)，故可设其关系式为()224y a x =-+ ………………(1分) 又抛物线经过O (0,0)，于是得()20240a -+=， ………………(2分) 解得 a=-1 ………………(3分) ∴ 所求函数关系式为()224y x =--+，即24y x x =-+. ……………(4分)（2）① 点P 不在直线ME 上. ………………(5分)根据抛物线的对称性可知E 点的坐标为(4,0)，又M 的坐标为(2,4)，设直线ME 的关系式为y=kx +b .于是得⎩⎨⎧=+=+4204b k b k ，解得⎩⎨⎧=-=82b k所以直线ME 的关系式为y=-2x +8. ……(6分)由已知条件易得，当t 25=时，OA=AP 25=，⎪⎭⎫⎝⎛∴25,25P ……………(7分)∵ P 点的坐标不满足直线ME 的关系式y=-2x +8.∴ 当t 25=时，点P 不在直线ME 上. ………………(8分) ② S 存在最大值. 理由如下： ………………(9分) ∵ 点A 在x 轴的非负半轴上，且N 在抛物线上， ∴ OA=AP=t .∴ 点P ，N 的坐标分别为(t ,t )、(t ,-t 2+4t ) ∴ AN=-t 2+4t (0≤t ≤3) , ∴ AN -AP=(-t 2+4 t )- t=-t 2+3 t=t (3-t )≥0 , ∴ PN=-t 2+3 t …(10分) （ⅰ）当PN=0，即t=0或t =3时，以点P ，N ，C ，D 为顶点的多边形是三角形，此三角形的高为AD ，∴ S=21DC ·AD=21×3×2=3. ………………(11分)（ⅱ）当PN ≠0时，以点P ，N ，C ，D 为顶点的多边形是四边形∵ PN ∥CD ，AD ⊥CD ，∴ S=21(CD+PN )·AD=21[3+(-t 2+3 t )]×2=-t 2+3 t +3=421232+⎪⎭⎫ ⎝⎛--t其中(0＜t ＜3)，由a=-1，0＜23＜3，此时421=最大S . …………(12分) 综上所述，当t 23=时，以点P ，N ，C ，D 为顶点的多边形面积有最大值，这个最大值为421. ………………(13分) 说明：（ⅱ）中的关系式，当t=0和t=3时也适合.。