分析化学标准答案

合集下载

东大19春学期《分析化学》在线作业3【标准答案】

(单选题)1: 在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+，而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。

（已知Φ0Sn4+/ Sn2+=0.15V，Φ0Fe3+/ Fe2+=0.77V）A: KIO3（Φ0IO3-/I2=1.20V）      B: H2O2（Φ0H2O2/2OH-=0.88V）C: HgCl2（Φ0HgCl2/Hg2Cl2=0.63V） D: SO32-（Φ0SO32-/S=-0.66V）E: S（Φ0S/H2S=0.14V）正确答案:(单选题)2: 指出下列叙述中错误的结论（）A: 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B: 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C: 辅助络合效应使络合物的稳定性降低D: 各种副反应均使络合物的稳定性降低正确答案:(单选题)3: N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（）A: lgK′MY-lgK′NY≥5       B:   lgcMKMY-lgcNKNY≥5 C: lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5    D: lgcMKMY-lgcNK′NY≥5   E: lgcMK′MY-lgcNKNY≥5正确答案:(单选题)4: 用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）A: 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B: 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C: 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长D: 与指示剂形成沉淀,使其失去作用正确答案:(单选题)5: Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中（）A: Ag+活度  B: Cl-活度C: AgCl活度 D: Ag+和Cl-活度之和正确答案:(单选题)6: 准确滴定金属离子的条件一般为（）A: lgcK′MY≥8  B: lgK′MY≥6  C: lgcKMY≥6 D: lgcK′MY≥7  E: lgcK′MY≥6正确答案:(单选题)7: 某指示剂的KHIn=1.0×10-4，则其理论变色范围为（）A: pH3~4  B: pH4~6   C: pH3~5  D: pH4~5   E: pH2~6正确答案:(单选题)8: 在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（）A: A）、对照试验      B:  B）、空白试验      C:  C）、仪器校准  D: D）、方法校正       E: E）、增加测定次数正确答案:(单选题)9: 原子吸收分光光度法中，所谓的谱线轮廓是（）A: 吸收系数Kν随频率ν的变化  B: 吸收系数Kν随波长λ的变化C: 谱线强度随频率ν的变化      D: 谱线强度随波长λ的变化正确答案:(单选题)10: 下列各项定义中不正确的是（）A: A）、绝对误差是测定值与真值之差 B: B）、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C: C）、偏差是指测定值与平均值之差  D: D）、总体平均值就是真值正确答案:(判断题)11: 色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。

分析化学部分课后习题答案

wH2 O2 5 1 (0.02150 25.00 0.1120 5.10) 103 34.02 5 2 0.5870 0.0613
18
3 酸碱滴定法-1
P54
1.写出下列物质的共轭碱，并按碱性由强至弱的顺序排列出来。
HAc, NH+ , HF, (CH2 )6 N4 H+ , HCO3 , H2 PO-4 4
0.1120mol· -1 Fe2+ 标准溶液返滴定过量 L
的 KMnO4 ，消耗 5.10mL ，求试样中
H2O2的质量分数。
17
2 滴定分析法概论-20
2MnO4- + 5H2O2+ 6H+ =2Mn2++ 5O2+ 8H2O 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ =5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
甲分析结果的准确度和精密度均比乙的高。
7
1 绪
论-21
0.93molL-1
21、根据有效数字运算规则计算下列算式：
①pH＝0.03，求[H+]
1.52 246.47 ② 0.1000 25.00－ 0.2894 2.000 1000 ③ 2.187×0.854＋9.6×10-5－0.0326×0.00814
+ H H+
H
[H + ] + [HCN] = [NH 3 ] + [OH - ]
20
3 酸碱滴定法-4
2H H 4 + H
NH NH3
+ 4 24 H+

分析化学题库+参考答案

分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

分析化学答案详解

(2)丙烯酸(4.25)
(3)吡啶的硝酸盐(C5H5NHNO3)(5.23)
4.7计算浓度为0.12 mol·L-1的下列物质水溶液的pH(pK：见上题)。
(1)苯酚钠；(2)丙烯酸钠；(3)吡啶。
解：(1)苯酚钠
(2)丙烯酸钠
(3)吡啶
4.8计算下列溶液的pH:(1)0.1mol·L-1NaH2PO4；(2)0.05 mol·L-1K2HPO4.
（3）通过上述（1）和（2）计算结果，说明为什么在滴定分析中通常采用滴定剂的浓度在0.1~0.2mol/L?
解：
7．计算下列溶液滴定度，以g/mL表示。
（1）以0.2015mol/LHCl溶液，测定Na2CO3，NH3
(2)以0.1896mol/LNaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH
解：
8．计算0.01135mol/LHCl对CaO的滴定度。
方法2：数据为3.98，3.92，3.90，3.97，3.94
判断两种方法的精密度是否有显著差别。
解：n1= 6,
2.10下列数据中包含几位有效数字：
（1）0.0251三位
（2）0.2180四位
（3）1.8×10-5两位
（4）pH = 2.50两位
2.11按有效数字运算规则，计算下列各式：
第三章习题
解：
12．分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000 g，加入浓度为0.2500 mol/L HCl标准溶液25.00 mL。煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol/L的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗了5.84 mL。计算试样中CaCO3的质量分数
解：
．在500 mL溶液中，含有9.21 gK4Fe(CN)6。计算该溶液的浓度及在以下反应中对Zn2＋的滴定度。

分析化学参考答案(1)

选择题1. 下列表述正确的是（D ）。

A 因仪器不够精确造成的误差属偶然误差；B 因分析方法本身不够完善造成的误差属偶然误差；C 因试剂不纯造成的误差属偶然误差；D 偶然误差是由不确定因素造成的，与仪器、分析方法、试剂均无关。

2. 减少随机误差常用的方法是（ D ）。

A 空白实验B 对照实验C 校准仪器D 多次平行实验3. 称取1.0000g CuSO4·5H2O试样，溶解后定容成100mL溶液，吸取20.00 mL 试样溶液用碘量法测其Cu的含量，此测定属于（ A ）。

A 常量分析B 半微量分析C 微量分析D 超微量分析4. 已知：4.178×0.0037÷0.04=0.386465 ，按有效数字运算规则，正确的答案应该是（ D ）。

A 0.3865B 0.386C 0.39D 0.45. 消除或减少试剂中微量杂质引起的误差，常用的方法是（A ）。

A 空白实验B 对照实验C 平行实验D 校准仪器6．测定结果的精密度很高，说明( C )。

A 系统误差大B 系统误差小C 随机误差小D 随机误差大7. 下列说法中，正确的是( B )。

A 只要多做几次平行测定，就可以避免随机误差对测定结果的影响B 测定结果精密度高，准确度不一定高C 做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响D 由于随机误差符合统计规律，所以在实验中可以完全清除随机误差8. 按有效数字运算规则，0.387×4.000÷0.60等于（B ）。

A 3B 2.6C 2.58D 2.5809. 下列说法中，不正确的是( A )。

A 测定结果准确度高，精密度不一定高。

B 测定结果精密度高，准确度不一定高。

C 做平行测定的目的是减小随机误差对测定结果的影响。

D 准确度与随机误差和系统误差都有关。

10. 若无仪器和试剂误差，从( B )的结果一般可判断是否存在方法误差。

A：空白试验B：对照试验C：平行试验D：校准仪器11．某人用EDTA直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为35.628195%，你认为此时应取几位有效数字（ C ）A：3 B：5 C：4 D：212. 分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（C ）评价。

兰大分析化学课程专业答案

1.电子能级间隔越小，跃迁时吸收的光子的( )能量越大波长越长波数越大频率越高本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：能量越大标准答案：波长越长2.当分子中含有 1 个溴原子时，由同位素提供的M和 M+2峰强度比 ( )4:12:11:13:1本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：4:1标准答案：1:13.某二元酸 H2A 的 pK a1=1.2 ，pK a2=4.2 。

欲使 HA-为主要存在形式，则需要将溶液pH 控制在()小于 1.21.2 ～ 4.2大于 1.2大于 5.2本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答： 1.2 ～ 4.2标准答案： 1.2 ～ 4.24.下列样品不能用冰醋酸 - 高氯酸体系滴定的是 ( )苯酚水杨酸钠磺胺嘧啶邻苯二甲酸氢甲本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：水杨酸钠标准答案：苯酚5.αM（L)=1表示( )M与 L 没有副反应M与 L 的副反应相当严重。

M的副反应较小[M]=[L]本题分值：用户得分：用户解答：标准答案：4.00.0M与 L 的副反应相当严重。

M与 L 没有副反应6.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )精密度高，准确度必然高准确度高，精密度必然高精密度是保证准确度的前提准确度是保证精密度的前提本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：准确度高，精密度必然高标准答案：精密度是保证准确度的前提7.用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中 pH 变化最小的是 ( )1.0 mol/L NH 3.H2O溶液1.0 mol/L HAc溶液1.0 mol/L HCl溶液1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答： 1.0 mol/L HCl 溶液标准答案： 1.0mol/L HAc + 1.0 mol/L NaAc8.配制 Na2S2O3时，加入少量 Na2 CO3的目的是 ( )作抗氧剂增强 Na2S2O3的还原性中和 Na2S2O3溶液的酸性防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解本题分值： 4.0用户得分：用户解答：标准答案：0.0作抗氧剂防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解9.色谱法中，常用的定性参数是( )保留值峰高峰宽分配比本题分值： 4.0用户得分： 4.0用户解答：保留值标准答案：保留值10.在 pH=0.5 时，银量法测定CaCl2中的 Cl -合适的指示剂是 ( ) K2CrO4铁铵矾荧光黄溴甲酚绿本题分值： 4.0用户得分：0.0用户解答：荧光黄标准答案：铁铵矾二多选题1.EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂反应可趋于完全，反应速度慢生成的配合物不稳定符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂某种指示剂对被测离子有封闭现象。

分析化学答案2 (1)

分析化学答案。

1. 盐酸滴定硼砂溶液时，下列指示剂确定终点误差最小的是A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D．百里酚蓝 E．甲基黄考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）2. 将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为A．中性 B．碱性 C．酸性 D．不定 E．以上都不对考生答案：参考答案：D得分：0 分（此题满分：1分）3. 为标定HCl溶液可以选择的基准物是A．NaOH B．硼砂 C．Na2SO3 D．Na2S2O3 E．NaHSO3考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）4. 下列属于惰性溶剂的是A．乙二胺 B．乙醇 C．苯 D．乙酸 E．乙醛考生答案：参考答案：C得分：0 分（此题满分：1分）5. 除去高氯酸和冰醋酸中少量的水，常用的方法是A．加热 B．加干燥剂 C．蒸馏 D．加入醋酐 E．以上都可以考生答案：参考答案：D得分：0 分（此题满分：1分）6. 分析化学按任务分类可分为（）A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）7. （）的任务是鉴定试样由哪些元素、离子、基团或化合物组成。

A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：A得分：0 分（此题满分：1分）8. （）的任务是测定试样中各组分的相对含量。

A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：B得分：0 分（此题满分：1分）9. （）的任务是研究物质的分子结构和晶体结构。

A.定性分析B.定量分析C.结构分析D.无机分析E.有机分析考生答案：参考答案：C得分：0 分（此题满分：1分）10. 分析化学按分析对象可分为（）A．无机分析与有机分析 B.定性分析、定量分析和结构分析 C.例行分析与仲裁分析D.化学分析与仪器分析E.常量分析与半微量分析考生答案：参考答案：A得分：0 分（此题满分：1分）11. （）的对象为有机物，其主要任务不仅需要鉴定试样的元素组成，还需要进行官能团分析机器分子的结构分析。

《分析化学》A参考答案

5.低,因3 mol Fe2O3 2 mol Fe3O4而 6.加亚硝酸盐还原,再加尿素除去过量的亚硝酸盐；加入HgCl2生成Hg2Cl2沉淀
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)

分析化学课后答案详解及练习-检验

分析化学课后答案详解及练习-检验课后习题答案详解（部分）第三章4．解：(1)NH 4H 2PO 4：[H +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-](2)H 2SO 4(C 1)+HCOOH(C 2)：[H +]=[OH -]+[HSO 4-]+2[SO 42-]+[HCOO -](3)NaOH(C 1)+NH3(C 2)：[H +]+C 1+[NH 4+]=[OH -](4)HAc(C 1)+NaAc(C 2)：[H +]=[OH -]+[Ac -]-C 2(5)HCN(C 1)+NaOH(C 2)：[H+]+C 2=[OH -]+[CN -]5．解：① [OH -]+[H 2AsO 4-]+2[HAsO 42-]=[H +]②2[Mg 2+]=[OH -]+[Br -]8．解：HCl+NaOH==NaCl+H 2O2HCl+CaO==CaCl 2+H 2OmL 0.004793g/0.00437436.540HCl/NaOH =?=T mL 0.003355g/0.004374236.556HCl/CaO =??=T 9．解： CaCO 3 ~ 2HCl %2.98%1002500.010454.209.100%100)mmol(454.2)00.131225.0252600.0(21213s HCl ==??==?-?==-m n M w n n 碳酸钙碳酸钙碳酸钙碳酸钙 10．解：①p K a1=1.92，p K a2=6.22 ② 4.07)p (p 21pH a2a1=+=K K 第四章3．解：①0.10mol/L NaH 2PO 4 ：两性物质溶液，⽤最简公式计算64.4)12.72)=+=+=.16(21p (p 21pH 2a 1a K K 注：此时公式中的K a1和K a2对应于磷酸的第⼀和第⼆步离解。

②0.05mol/L HAc 和0.05mol/L NaAc 混合溶液：缓冲溶液，⽤缓冲溶液公式计算76.405.005.0lg 76.4lg =+=+= p pH a 酸碱c c K ③0.1mol/L NaAc 溶液：碱性溶液，按⼀元弱碱公式计算8.88pH mol/L H mol/L [OH HAc a,w b -=?=?=??===-+---)(103.1][)(1067.71076.1101.0]96514K K c cK④0.10mol/L NH 4CN ，两性物质溶液，⽤最简公式计算9.23 .25(21 p (p 21 p (p 21pH HCN ,a NH ,a 2a 1a 4=+=+=+=+)21.99))K K K K ⑤0.10mol/L H 3BO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算13.5pH)mol/L (1035.7104.510.0]H [610a =?=??==--+cK⑥0.05mol/L NH 4NO 3，⼀元弱酸溶液，⽤最简公式计算 28.5pH )mol/L (1029.5106.505.0]H [610NH a,4=?=??==--++cK5．解：①HA 的摩尔质量 )(mol 10708.3100020.410900.0)()(3NaOH HA NaOHHA -?=?===cV n cV n )(g/mol 1.33710708.3250.13HA HA HA HAHA HA =?===-n m M M m n 5902.4a a 4a HA NaA a 43HA a 1026.110 902.4p 30.40029664.010416.7lg p lg p pH )mol (10416.7100024.80900.0NaA )mol (0029664.0100024.80900.010708.3 4.30pH HA -----?====?+=+=-=K K K n n K n K ＝的物质的量＝⽣成＝剩余量＝此时，。

分析化学第2-3章部分习题标准答案

第2章分析试样的采集与制备1．某种物料,如各个采样单元间标准偏差的估计值为０.61％，允许的误差为０.4８%，测定８次，置信水平选定为90%，则采样单元数应为多少?解:ｆ=７ P=9０% 查表可知t=1.9０ 221.900.61()() 5.860.48t n E σ⨯===≈ 2．某物料取得８份试样,经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为81．65％、8１．48％、81.３4％、8１.４0%、８0.9８％、81.０8％、81.17%、81.24%，求各个采样单元间的标准偏差．如果允许的误差为0.20％,置信水平选定为９５％，则在分析同样的物料时，应选取多少个采样单元?解:f=7 P=85％查表可知 t=2．３6222.360.13()() 2.430.20t n E σ⨯===≈４.已知铅锌矿的K 值为０.1，若矿石的最大颗粒直径为30 m ｍ，问最少应采取试样多少千克才有代表性？解:220.13090()Q Kd kg ≥=⨯= ５.采取锰矿试样15 kg ，经粉碎后矿石的最大颗粒直径为2 mm,设K 值为0.3，问可缩分至多少克?解:220.32 1.2()Q Kd kg ≥=⨯= 设缩分n 次，则1() 1.2()2n Q kg ⨯≥, 115() 1.2()2n kg ⨯≥, 1ln15ln ln1.22n +≥解得 3.6n ≤,所以n ＝3 ,m =3115() 1.875()2kg ⨯=第3章分析化学中的误差与数据处理1．根据有效数字运算规则,计算下列算式:(１）19.4６9+１．53７-0.038６+2.５4 (2) 3.6０.032３２0.５9 2.12345(3）10000000.11245.0)32.100.24(00.45⨯⨯-⨯ （４) pH ＝0.06，求［Ｈ+]=?解：ａ. 原式＝１9．4７+1.54-0.04+2.５4=23.５1 b. 原式=3.6×0．0３2×2１×2.1=5.1c. 原式＝45.0022.680.1245=0.12711.0001000⨯⨯⨯d. ［H +]=10-0.0６=0．87（ m ｏｌ／L )3．设某痕量组分按下式计算分析结果:m C A -=χ,A 为测量值，Ｃ为空白值,m为试样质量。

(完整版)分析化学答案

第二章：误差及分析数据的统计处理思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。

答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。

精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。

精密度的大小常用偏差来表示。

误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。

偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。

２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。

３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。

因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。

４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。

针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。

如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。

对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。

５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。

试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。

由绝对误差E 可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d 和标准偏差s 可以看出，甲的精密度比乙高。

所以甲的测定结果比乙好。

６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。

每次取样3.5g ，分析结果分别报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为什么？答：甲的报告是合理的。

分析化学

第二次作业1. ( 单选题 ) 对于某特定的酸碱体系而言，分布系数δ值（）。

．(本题5.0分)A、只取决于该体系的[H+]或pH值B、只取决于该体系的总浓度сC、既要考虑体系的[H+]，又要考虑该体系的cD、只取决于该体系的离解常数学生答案：A标准答案：A解析：得分：52. ( 单选题 ) 为使反应 A 2+ + B 4+ = A 3+ + B 3+完全度达到99．9%，两电对的条件电位之差至少大于（）。

(本题5.0分)A、 0．1 VB、 0．12 VC、 0．35 VD、 0．18 V学生答案：C标准答案：C解析：得分：53. ( 单选题 ) CaF 2在pH=3．0时，比在pH=4．0时的溶解度大。

其原因是（）。

(本题5.0分)A、盐效应B、配位效应C、酸效应D、同离子效应学生答案：C标准答案：C解析：得分：54. ( 单选题 ) 高压氢气瓶的瓶外表颜色为（）。

(本题5.0分)A、天蓝B、黑色C、白色D、深绿学生答案：B标准答案：D解析：得分：05. ( 单选题) 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，以下不正确的是（）。

(本题5.0分)A、多次平行测量数据符合正态分布B、数值随机可变C、大误差出现的概率小，小误差出现的概率大D、数值相等的正、负误差出现的概率均等学生答案：B标准答案：A解析：得分：06. ( 单选题 ) 测定水中钙硬度时，消除Mg 2+的干扰可用（）。

(本题5.0分)A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化还原掩蔽法D、沉淀掩蔽法学生答案：B标准答案：D解析：得分：07. ( 单选题 ) 标定NaOH溶液的常用的基准物质除了邻苯二甲酸氢钾，还有（）。

(本题5.0分)A、基准Na2CO3B、草酸C、硼砂D、盐酸学生答案：C标准答案：B解析：得分：08. ( 单选题 ) 不利于减少碘量法中误差的操作是（）。

(本题5.0分)A、温度勿高B、充分振摇C、避免光照D、控制酸度学生答案：C标准答案：B解析：得分：09. ( 单选题 ) 下列（）指示剂属于氧化还原指示剂。

分析化学第八版答案pdf

分析化学第八版答案pdf题型：选择题1. 以下哪个元素是发光材料？A. 氢B. 铁C. 铱D. 镁答案：D2. 下列物质中，可以产生磁共振信号的是A. 三氧化硼B. 乙二酸C. 乙烯基D. 氯乙烯答案：B3. 精制高铝矾土的主要用途是A. 生产易熔离子晶体玻璃B. 炼制金属铝C. 制造白色水泥D. 制造磨料答案：B4. 下列哪种化合物不会在不完全燃烧时产生烟雾？A. 甲烷B. 丙烷C. 乙烯D. 丙烯答案：A5. 下列哪个化学式表示的是能在水中自由离子存在的物质？A. CaCl2B. Na2SO4C. K2SO4D. FeSO4答案：B题型：填空题1. 氢气和氧气在什么条件下可以反应生成水？答案：加热或电火花2. 乙醇的分子式为 C2H5OH，它的摩尔质量是多少？答案：46.07 g/mol3. 一份含 50% 酒精的酒样，它的质量浓度是多少？答案：500 g/L4. 离子半径的标准单位是什么？答案：皮克米 (pm)5. CaCO3 在空气中发生什么变化？答案：逐渐风化题型：计算题1. 某化合物中含有 C、H 和 O 三种元素，其中 C 和 H 的摩尔比为1:4，该化合物摩尔质量为 60 g/mol，求该化合物的分子式。

答案：C4H16O2. 100 mL 氧化铁(II) 溶液中，Fe2+ 的浓度为 0.1 mol/L，试计算这 100 mL 溶液中铁的质量。

答案：5.6 g3. 样品中含有铝元素，使用称量法测定，0.5 g 样品产生了 1.1150g 的氢氧化铝沉淀，试根据此结果计算样品中铝的质量分数。

答案：29.97%4. 2.5 g 碳酸钠和足量的稀盐酸反应，其中有 0.8 g CO2 逸出，求反应后溶液的 pH 值。

答案：2.075. 环己烷在25°C 时密度为 0.7791 g/mL，其分子式为 C6H12，试计算 20 mL 环己烷的分子数。

答案：2.70 × 10^23题型：实验操作题请列出分析化学实验操作中常用的实验器材和试剂，并简要叙述它们的使用方法。

分析化学答案

第四章酸碱滴定法思考题4-11．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么答：1定义不同;质子理论认为,凡是能给出质子的物质是酸,凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为,电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸,离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱;2使用范围不同;电离理论具有一定的局限性,它只适用于水溶液,不适用于非水溶液,也不能解释有的物质如NH3虽不含OH－,但具有碱性的事实,而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑;3对于酸碱反应的本质认识不同;质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程,而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应;2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－,NH4+,HPO42－,HCO3－,H2O, 苯酚;答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-,NH3,PO43－,CO32－,OH－,C6H5O－;3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－,HC2O4－,HPO42－,HCO3－,H2O,C2H5OH;答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4,H2C2O4,H2PO4－,H2CO3,H3O+,C2H5OH2+;4．从下列物质中,找出共轭酸碱对：HOAc,NH4+,F－,CH26N4H+,H2PO4－,CN－,OAc－,HCO3－,H3PO4,CH26N4,NH3,HCN,HF,CO32－答：由酸碱质子理论可知,上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－,NH4+-NH3,HF-F －,CH26N4H+-CH26N4,H3PO4-H2PO4－,HCN-CN－,HCO3－- CO32－;5．上题的各种共轭酸和共轭碱中,哪个是最强的酸哪个是最强的碱试按强弱顺序把它们排列起来;答：4题中的各种共轭酸碱中,最强的酸是H3PO4,最强的碱是CO32－;酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、CH26N4H+、HCN、NH4+、HCO3－;碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、CH26N4、OAc－、F－、H2PO4－;6．HCl要比HOAc强得多,在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中,哪一个的H3O+较高它们中和NaOH的能力哪一个较大为什么答：HCl溶液中H3O+较高,HCl和HOAc中和NaOH的能力相同;因为HCl给出质子的能力强,在水溶液中几乎全部离解,为一强酸；而HOAc给出质子的能力比较弱,在水溶液中只能部分离解,因此HCl溶液中H3O+较高;因为相同物质的量的HCl和HOAc可以中和相同物质的量的NaOH,所以HCl和HOAc 中和NaOH的能力相同;7．写出下列物质在水溶液中的质子条件：1NH3·H2O；2NaHCO3；3Na2CO3;答：1NH3·H2O PBE: H+ + NH4+ = OH－2NaHCO3PBE: H+ + H2CO3= OH－+ CO3 2－3Na2CO3PBE: H+ + HCO32－+ 2H2CO3 = OH－8．写出下列物质在水溶液中的质子条件：1NH4HCO3；2NH42HPO4；3NH4H2PO4;答：1NH4HCO3PBE: H+ + H2CO3= OH－+ NH3 + CO32－2NH42HPO4 PBE: H+ + H2PO4－+ 2H3PO4 = OH－+ NH3 + PO43－3NH4H2PO4PBE: H+ + H3PO4 = OH－+ NH3 + 2PO43－+ HPO42－9．为什么弱酸及其共轭碱所组成的混合溶液具有控制溶液pH的能力如果我们希望把溶液控制在强酸性例如pH<2或强碱性例如pH>12;应该怎么办答：由弱酸及其共轭碱HA-A－所组成的混合溶液之所以能够控制溶液的pH,是因为当向该溶液中加入少量酸时,溶液中的A－将与加入的H+ 反应生成HA,从而使溶液中H+变化很小；相反,当加入少量碱时,溶液中存在的HA将与加入的OH－发生反应,使溶液中OH－基本保持恒定;欲把溶液控制在强酸性例如pH<2,可采用浓度较高的强酸性溶液；相反,欲把溶液控制在强酸性例如pH>12,可采用浓度较高的强碱性溶液;10．有三种缓冲溶液,它们的组成如下：11.0 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc；21.0 mol·L－1HOAc + 0.01 mol·L－1NaOAc；30.01 mol·L－1HOAc + 1.0 mol·L－1NaOAc;这三种缓冲溶液的缓冲能力或缓冲容量有什么不同加入稍多的酸或稍多的碱时,哪种溶液的pH将发生较大的改变哪种溶液仍具有较好的缓冲作用答：在上述三种缓冲溶液中,第一种缓冲溶液的缓冲能力最大,其他两种溶液的缓冲能力都比较小,这是因为缓冲溶液的浓度越高,溶液中共轭酸碱的浓度越接近,即c a : c b≈1时,缓冲溶液的缓冲能力越大;当向溶液中加入稍多酸时,第二种溶液的pH将发生较大的变化；加入稍多碱时,第三种溶液的pH将发生较大的变化；第一种溶液仍具有较好的缓冲作用;11．欲配制pH 为3左右的缓冲溶液,应选下列何种酸及其共轭碱括号内为pK a ： HOAc4.74,甲酸3.74,一氯乙酸2.86,二氯乙酸1.30,苯酚9.95;答：欲配制pH 为3左右的缓冲溶液,应选用一氯乙酸及其共轭碱组成的溶液;12．下列各种溶液pH 是=7,>7还是<7,为什么NH 4NO 3,NH 4OAc,Na 2SO 4,处于大气中水的H 2O;答：上述溶液中,pH=7的溶液是NH 4OAc 、Na 2SO 4溶液；pH<7的是 NH 4NO 3和处于大气中的H 2O;因为NH 4OAc 为弱酸弱碱盐,H +='a a K K ,其中K a =10-9.26,K a '=10-4.74,所以,pH=7； Na 2SO 4为强酸强碱盐,所以其溶液的pH=7；NH 4NO 3为强酸弱碱盐,NH 4+可给出质子,使溶液的pH<7；处于大气中的水会吸收空气中的SO 2、CO 2气体,生成H 2SO 3、H 2CO 3,由于二者均为二元弱酸,可给出质子使溶液呈酸性,因此其pH<7;习题4-11．下列各种弱酸的pK a 已在括号内注明,求它们的共轭碱的pK b ； 1 HCN9.21；2 HCOOH3.4；3 苯酚9.95；4 苯甲酸4.21;解：根据pK a + pK b =14可得：(1) CN －：pK b =14－9.21=4.792 HCOO －：pK b =10.263 C 6 H 5O －：pK b =4.054 C 6 H 5COO －：K b =9.792．已知H 3PO 4的pK 1a =2.12,pK 2a =7.20,pK 3a =12.36;求其共轭碱PO 43－的pK 1b , HPO 42－的pK 2b 和H 2PO 4－的pK 3b 解：pK 1b =14－pK 3a = 14－12.36 =1.64pK 2b =14－pK 2a = 14－7.20 = 6.80 pK 3b =14－pK 1a = 14－2.12 = 11.883．已知琥珀酸CH 2COOH 2以H 2A 表示的pK 1a =4.19, pK 2a =5.57;试计算在pH4.88和5.0时H 2A 、HA －和A 2－的分布系数δ2、δ1和δ0;若该酸的总浓度为0.01mol ·L －1,求pH=4.88时的三种形式的平衡浓度;解： δ2 =211][][][22a a a K K H K H H +++++ =65552525107.2104.6104.61032.1)1032.1(1032.1------⨯⨯⨯+⨯⨯⨯+⨯⨯）（=0.145δ1 =2111][][][22a a a a K K H K H H K +++++=0.710δ0 =1－δ1－δ2=1－0.10－0.145=0.145同理可以求得pH=5.0时,δ2= 0.109,δ1= 0.702,δ0= 0.189pH=4.88,c=0.01mol ·L －1时,三种存在形式的平衡浓度分别为：H 2A=c δ2=0.01×0.145=0.00145mol ·L －1HA －=c δ1=0.01×0.710=0.00710 mol ·L －1A 2－=c δ0=0.01×0.145=0.00145 mol ·L －14．分别计算H 2CO 3 pK 1a =6.38, K 2a =10.25 在pH=7.10,8.32及9.50时,H 2CO 3, HCO 3－和CO 32－的分布系数δ2、δ1和δ0;解：计算过程同上,结果如下：pH=7.10时,δ2=0.160,δ1=0.830,δ0≈0pH=8.32时,δ2=0.011,δ1=0.978,δ0=0.011pH=9.50时,δ2≈0,δ1=0.849,δ0=0.1515．已知HOAc 的pK a = 4.74,NH 3·H 2O 的pK b = 4.74;计算下列各溶液的pH ： 10.10mol ·L －1HOAc ；20.10mol ·L －1NH 3·H 2O ；30.15mol ·L －1NH 4Cl ；40.15mol ·L －1NaOAc;解：10.10mol ·L -1HOAccK a >10K w ,c/K a >105所以应采用最简式计算：H +=a cK =-4.74100.10⨯=10－2.87mol ·L -1pH=2.8720.10mol ·L －1NH 3·H 2OcK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK = -4.74100.10⨯ =10－2.87mol ·L -1pOH=2.87,pH=14－2.87=11.1330.15mol ·L －1NH 4Cl已知NH 3的pK b =4.74,则NH 4Cl 的pK a =14－4.74=9.26cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pH=5.0440.15mol ·L －1NaOAc由HOAc 的pK a =4.74可知NaOAc 的pK b =14－4.74=9.26cK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK =-9.26100.15 ⨯=10－5.04 mol ·L －1pOH=5.04,pH=14－5.04=8.966．计算浓度为0.12mol ·L －1的下列物质水溶液的pH 值括号内为pK a ; 1苯酚9.95；2丙烯酸4.25；3吡啶的硝酸盐C 5H 5NHNO 35.23;解：1苯酚9.95cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-9.95100.12 ⨯=10－5.44 mol ·L －1pH=5.442丙烯酸4.25cK a >10K w ,c/K a >105所以H +=a cK =-4.25100.12 ⨯=10－2.59 mol ·L －1pH=2.593吡啶的硝酸盐C 5H 5NHNO 35.23cK a >10K w ,c/K a >105H +=a cK =-5.23100.12 ⨯=10－3.08 mol ·L －1pH=3.087．计算浓度为0.12 mol ·L －1的下列物质水溶液的pHpK a 见上题;1苯酚钠；2丙烯酸钠；3吡啶;解：1苯酚钠已知苯酚的pK a =9.95,所以苯酚钠的pK b =14－9.95=4.05cK b >10K w ,c/K b >105所以OH －=b cK =05.41012.0-⨯=10－2.49 mol ·L －1pOH=2.49,pH=14－2.49=11.512丙烯酸钠计算过程同1,得：pH=8.663吡啶计算过程同1：pH=9.158．计算下列溶液的pH ：10.1mol ·L －1的NaH 2PO 4；20.05mol ·L －1K 2HPO 4 解：10.1mol ·L －1的NaH 2PO 4已知H 3PO 4的pK 1a =2.12,pK 2a =7.20,p 3a K =12.36 cK 2a =0.1×10－7.20>>10K w ,c/K 1a =0.1/10－2.12>10 所以应采用最简式计算： pH=21pK 1a + pK 2a =212.12+7.20= 4.66 20.05mol ·L －1K 2HPO 4c 3a K <10K w ,c/ K 2a =0.05/10－7.20>10 所以H +=c K cK K w a a )(32+=2.0×10－10 mol ·L －1pH=9.709．计算下列水溶液的pH 括号内为pK a ;10.10mol ·L －1乳酸和0.10mol ·L －1 乳酸钠3.76；解：pH= pK a +lg ab c c =3.76+ lg 10.010.0=3.76 由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;20.010mol ·L －1邻硝基酚和0.012mol ·L －1邻硝基酚的钠盐7.21；解：pH=pK a +lg a b c c =7.21+ lg 010.0012.0=7.29由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;30.12mol ·L －1氯化三乙基胺和0.01mol ·L －1三乙基胺7.90；解：pH= pK a +lg a b c c =7.90+lg 12.001.0=6.82 由于c a >> OH －－H +,c b >> H +－OH －,所以采用最简式是允许的;40.07mol ·L －1氯化丁基胺和0.06mol ·L －1丁基胺10.71;解：pH= pK a +lg a b c c =10.71+ lg 07.006.0=10.64 由于c a >> OH －－H +,c b >> H +－OH －,所以采用最简式是允许的;10．一溶液含1.28g ·L －1苯甲酸和3.65g ·L －1苯甲酸钠,求其 pH;解：c a =1.28g ·L －1=0.0105mol ·L －1 ,c b =3.65g ·L －1=0.0253mol ·L －1所以pH= pK a +lg a b c c = 4.21+ lg 0105.00253.0= 4.59 由于c a >>OH －－H +,c b >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;11．下列三种缓冲溶液的pH 各为多少如分别加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液,它们的pH 各变为多少1100mL1.0 mol ·L －1 HOAc 和1.0 mol ·L －1 NaOAc 溶液；解：pH= pK a +lg a b c c =4.74+lg 0.10.1=4.74 加入1mL6mol ·L －1 HCl 溶液后c a =1100160.1100+⨯+⨯=101106,c b =1100160.1100+⨯-⨯=10194 pH=pK a +lg ab c c =pK a +lg 10694=4.69 2100mL0.050mol ·L －1HOAc 和1.0mol ·L －1NaOAc 溶液；解：pH=pK a +lg a b c c = 4.74+lg 050.00.1=6.04 加入1mL6mol ·L －1HCl 溶液后c a =110016050.0100+⨯+⨯=10111,c b =1100160.1100+⨯-⨯=10194 pH= pK a +lg a b c c =4.74+lg 1194=5.67 3100mL0.070mol ·L －1 HOAc 和0.070mol ·L －1NaOAc 溶液;解：pH= pK a +lg ab c c = 4.74, 加入1mL 6mol ·L －1 HCl 溶液后pH=pK a +lg a b c c = 4.74+lg 16070.010016070.0100⨯+⨯⨯-⨯=3.63; 计算结果可以说明：缓冲溶液的浓度越高,溶液中共轭酸碱的浓度越接近,即 c b :c a ≈1时,缓冲溶液的缓冲能力越大;12．当下列溶液各加水稀释十倍时,其pH 有何变化计算变化前后的pH; 10.10mol ·L －1 HCl ；解：稀释前：H +=0.10mol ·L －1,pH=1.00稀释后：H +=0.010mol ·L －1,pH=2.0020.10mol ·L －1NaOH ；解：稀释前：OH －=0.10mol ·L －1,pOH=1.00,pH=14－1.00=13.00稀释后：OH －=0.010mol ·L －1,pOH=2.00,pH=14－2.00=12.0030.10mol ·L －1 HOAc ；解：已知HOAc 的pK a =4.74,稀释前：H +=74.41010.0-⨯=10－2.87,pH=2.87 稀释后：HOAc 的浓度为0.010mol ·L －1,H +=74.410010.0-⨯=10－3.37, pH=3.3740.10mol ·L －1NH 3·H 2O+0.10mol ·L －1NH 4Cl解：已知NH 3·H 2O 的pK b =4.74,稀释前：pOH=pK b +lg ba c c =4.74,pH=14－4.74=9.26稀释后：NH 3·H 2O 的浓度为0.010mol ·L －1,NH 4Cl 的浓度为0.010mol ·L －1pOH=pK b +lg ba c c =4.74,pH=14－4.74=9.26 由于c a >>OH －－H +,cb >>H +－OH －,所以采用最简式是允许的;13．将具有下述pH 的各组强电解质溶液,以等体积混合,所得溶液的pH 各为多少 1pH1.00+pH2.00解：pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1；pH=2.00：H +=0.010mol ·L －1等体积混合后H +=VV V 201.01.0⨯+⨯=0.055mol ·L －1pH=1.262pH1.00+pH5.00解：pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1；pH=5.00：H +=0.000010mol ·L －1混合后溶液H +=VV V 2000010.010.0⨯+⨯=10－1.30 pH=1.303pH13.00+pH1.00解：pH=13.00：OH －=0.10mol ·L －1；pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1;等体积混合后溶液呈中性,所以pH=7.00；4pH14.00+pH1.00解：pH=14.00：OH －=1.00mol ·L －1；pH=1.00：H +=0.10mol ·L －1等体积混合后OH －=VV V 210.000.1⨯-⨯= 0.45mol ·L －1 pOH=0.35,pH=13.655pH5.00+pH9.00解：pH=5.00：H +=1.00×10－5mol ·L －1；pH=9.00：OH －=1.00×10－5mol ·L －1;等体积混合后,溶液呈中性,所以pH=7.00;14．欲配制pH=10.0的缓冲溶液1L;用了16.0mol ·L －1氨水420mL,需加NH 4Cl 多少克解：已知NH 3的pK b =4.74,则NH 4+的pK a =9.26据题意得：c b =16.0×420×10－3=6.72mol ·L －1pH=pK a +lga b c c ,即：10.0=9.26+lg a c 72.6 所以 c a =1.22mol ·L －1=65.3g ·L －115．欲配制500mL pH=5.0的缓冲溶液;用了6mol ·L －1HOAc34mL,需加NaOAc ·3H 2O多少克解：已知HOAc 的pK a =4.74,c a =500346⨯=0.41mol ·L －1 由pH=pKa+lg a b c c ,得：5.0=4.74+lg 41.0b c 所以c b =0.75mol ·L －1,m=0.75×136×500×10－3=51g16．需配制 pH=5.2的溶液;应在1L0.01 mol ·L －1苯甲酸中加入多少克苯甲酸钠解：已知苯甲酸的pK a =4.21由pH=pK a +lg a b c c ,得：5.2=4.21+lg 01.0b c 所以c b =0.098mol ·L －1,m=0.098×144.09×1=14g17．需要pH=4.1的缓冲溶液,分别以HOAc+NaOAc 和苯甲酸+苯甲酸钠HB+NaB 配制,试求 N a O A c /H O A c 和 N a B /H B ,若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －1,哪种缓冲溶液更好解释之;解：若以HOAc+NaOAc 配制,根据pH=pK a +lg a b c c 得：4.1=4.74+lg ab c c ,即： NaOAc/HOAc=0.23若以苯甲酸+苯甲酸钠HB+NaB 配制,则4.1=4.21+lg ][][HB NaB ,NaB/HB=0.78 若两种缓冲溶液的酸的浓度都为0.1 mol ·L －1,苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液更好;原因：当两种缓冲溶液的酸的浓度均为0.1 mol ·L －1时,苯甲酸+苯甲酸钠缓冲溶液的总浓度大于HOAc+NaOAc 溶液的总浓度,且其NaB/HB 更接近1,因此,苯甲酸+苯甲酸钠溶液的缓冲能力比HOAc+NaOAc 溶液大,缓冲效果更好;18．将一弱碱 0.950g 溶解成100mL 溶液,其 pH 为11.0,已知该弱碱的相对分子质量为125,求弱碱的pK b ;解：c b =10.0125950.0⨯= 0.076mol ·L －1 OH －=b cK =b K ⨯076.0=0.001解得：K b = 1.3×10－5 即：pK b =4.88。

第四、五章分析化学答案

第四章滴定分析概论1. 当加入的标准溶液与待测组分按反应式的化学计量关系恰好反应完全时，反应即达到了化学计量点。

滴定度是指每毫升滴定剂相当于待测物质的克数，用T T/A 表示；每毫升滴定剂中所含溶质的克数表示的滴定度用T M 表示。

先用适当的试剂与待测物质反应，使之置换出一种能被定量滴定。

2. 用来直接配置标准溶液的物质即称为基准物质。

基准物质应具备的条件：1) 物质具有足够的纯度，即杂质含量小于滴定分析所允许的误差限度； 2) 物质的组成要与化学式完全符合；3) 物质的性质稳定，加热干燥时不分解，称量时不吸湿，不吸收CO 2，不被空气氧化；4) 物质最好具有较大的摩尔质量以减少称量误差。

5. 计算下列各物质的量浓度。

（1）用0.630g 的H 2C 2O 4· 2H 2O 配制成100.0ml 的溶液；（2）用98.0mg 的H2SO4配成20.0ml 的溶液；（3）用3.00g 的NaOH 配制成0.100L 溶液；（4）用69.0 g 的BaCl2配制成2.00L 溶液（2）L mol /04997.0100.2008.98100.9833=⨯⨯-- （3） L mol /7500.0100.000.4000.3=（4） L mol /1657.000.223.2080.69=4. 已知浓盐酸的相对浓度为1.19，其中含HCl 为37%，求其浓度为多少？如欲配制1L 0.1mol/L 的HCl 溶液，应取这种浓盐酸多少毫升？L mol /08.12146.36%37100019.1=⨯⨯ v 08.121.01=⨯ ml v 28.8=9. 现有0.0968mol/L HCl 溶液1000ml, 欲配成0.1000mol/L HCl 溶液2000ml,需加入盐酸溶液多少毫升？20001000.008.1210000968.0⨯=+⨯v ml v 60.8=10. 用20.00ml KMnO 4溶液恰好能氧化一定重量的KHC 2O 4· 2H 2O ，同样重量的KHC 2O 4· 2H 2O 能被0.1000mol/L NaOH 溶液22.10ml 中和，试求KMnO 4溶液的浓度。

分析化学课试卷(带标准答案)

分析化学课试卷（带标准答案）一．选择题（每题2分，共30分。

把正确选项的字母写在题后的括号内）1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C)（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是(C)（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。

这一点称为（C）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL（A）10（B）20（C）30（D）406.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（B）（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH=7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内8.测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A）（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：210.铝盐药物的测定常用配位滴定法。

加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。

该滴定方式是（C）。

第四章分析化学答案

第4章习题答案1、5()10()0.3655()10 1.810C H r HAc C H K r a δθ+-===+--++⨯ 则()1()0.64Ac HAc δδ-=-=()()0.100.360.036/C HAc C HAc mol L e δ==⨯=()()0.100.640.064/C Ac C Ac mol L e δ--==⨯=2、（1）NaAc 的PBE ：()()()HAc OH H C C C -+=+（2）NaHCO 3的PBE ：2233()()()()H CO OH CO H C C C C --++=+ （3）H 2S 的PBE ：2()()()()2OH HS S H C C C C ---+++=（4）N H 4Ac 的PBE ：3()()()()NH HAc OH H C C C C -++=+ （5）Na 2 HPO 4c 的PBE ：334424()()()()()2H PO OH PO H H PO C C C C C --+-+=++3、（1）因为Ac -的141051.010 5.6101.810w b a K K K θθθ---⨯===⨯⨯ 则20r b w C K K θθ> /500r b C K θ>所以6()7.4510r OH C --===⨯148.87p H p O H =-= （2）由121()2a a pH pK pK θθ=+ 得1(6.3810.25)8.322pH =+= （3）因为12a a K K θθ>> 120r a w C K K θθ> 1/500r a C K θ>所以4() 1.110r H C +-===⨯3.96pH =（4）因为12a a K K θθ>> 120r a w C K K θθ> 1/500r a C K θ>2() 2.7610r H C +-===⨯1.56pH =5、（1）1810r a C K θ-> 2810r a C K θ-> 124/10a a K K θθ< 酒石酸只能被准确滴定第二计量点。

分析化学参考答案

分析化学参考答案第二次单选题1欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用B：先用F检验，后用t检验2.若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应D：u检验3.有限次测量结果的偶然误差是服从B：t分布4.有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用B：F检验5.在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是C：总体平均值μ落入此区间的概率为95%6.用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果A：偏高7.常量分析的试样质量范围是A：＞1.0g 8.将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为A：0.59多选题9.标定HCl溶液的基准物质是A：基准Na2CO3 B：邻苯二甲酸氢钾10.标定NaOH溶液的基准物质是B：二水合草酸（H2C2O4•2H2O）C：邻苯二甲酸氢钾论述题1.称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。

答：2.沉淀玷污的原因有那些答：表面吸附,形成混晶,吸留和包藏,后沉淀等。

3.简述沉淀的类型和沉淀的条件答：沉淀的类型可分为晶形沉淀和无定形沉淀两种.前者的沉淀条件可以简述为:稀,热,搅.慢,陈.后者可以简述为:热,浓,搅.电解质,不必陈化.4.什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些? 答：已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).5.计算BaSO4在pH=10.0，含有0.01mol/L EDTA溶液中溶解度（pKsp(BaSO4)=9.96，lgKBaY=7.86，pH=10时，lgαY(H)=0.45）。

答：S=4.1 10-3mol/L。

6.什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么? 答：可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1.有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应.第四次单选题 1..作业附件D11.3 2. EDTA的酸效应曲线是指 D lgαY（H）－pH曲线3.用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。