湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题
湖北省八市2018届高三3月联考化学参考答案和评分标准
2018年3月湖北省“八市”联考化学试题参考答案及评分标准7．A 8．C 9．D 10．D 11．B 12．B 13．C26.（15分）（1）三颈烧瓶（1分，答“三口烧瓶”“三口瓶”“三颈圆底烧瓶”均得1分）（2）2；1、3（2分，每空1分）3；2（2分，每空1分）Fe2++2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O（2分）（3）防止FeCO3与乳酸反应产生的Fe2+被氧化（2分）冷却结晶，过滤、洗涤（2分，“冷却结晶”1分；“过滤、洗涤”共1分，错答或少答0分）（4）乳酸根中羟基(－OH)被酸性高锰酸钾溶液氧化（2分）（5）98.5%（2分，答“98.50%”或0.985得2分）27.（14分）（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率（1分，只要答案中出现“加快反应速率”或“提高原料利用率”均得1分）MnO2+2Fe2++4H+Mn2++2Fe3++2H2O（1分，错写或掉了“加热”符号0分）（2）双氧水(或过氧化氢)（1分）氨水（1分）Fe(OH)3、Al(OH)3（2分，答对1种1分，错答0分）（3）Mn2+被空气中的氧气氧化，从而使浸取率降低（2分）（4）4.67≤pH＜8（或4.67＜pH＜8）（2分，答“4.67≤pH≤8”得1分）（5）Mn2++HCO 3－MnCO3+H+，氨水消耗了H+，促进反应平衡正向移动，有利于MnCO3的生成（2分）（6）4MnCO3+ O22Mn2O3 + 4CO2Mn2O3+2Al Al2O3 + 2Mn（2分，1个方程式1分）28.（14分）（1）CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H=-164.0kJ·mol-1（2分，状态没有标注或部分标注，扣1分，没有书写“－”0分，凡方程式配平错误不得分。
）（2）① D（2分）②1.0（2分）754p2（或18.75P－2）（2分）（3）温度400o C，氨氮物质的量之比为1（2分，“温度”和“氨氮物质的量之比”每点1分）在400o C时催化剂的活性最好，催化效率高，同时400o C温度较高，反应速率快（2分，答对1点1分）（4）CD（2分，答对1个1分，错答0分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar] 3d74s2 （1分）Cl＞P＞S（1分）（2）sp3（1分）V形（1分）（3）Fe(CO)5（2分）1︰1（2分）分子（1分）（4）①正八面（1分）②＞（1分）Mg2+半径比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大（2分）③A 或7523a2N A（2分）36.（15分）（1）苯甲醛（1分）碳碳双键、羧基（2分，答对1个1分）（2）取代反应加成反应（2分）（3）CH3COOCH＝CH2（2分）（4）（2分）（5）（2分，答对1个1分）（6）（4分）（每步1分）CH3CHO CH3CH＝CHCHO CH3CH＝CHCOOHCH3CH＝CHCOOCH＝CHCH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH3命、审题人员黄石：冯思燕鄂州：邵中火黄冈：熊全告王小兰何亚龙陈银良蒿春明甘喜武。
湖北省七市(州)2018届最新高三3月联合调研考试理综化学试卷(含答案)
极区有
有 1 mol
H2 生成 12．25℃时，两种一元酸 HX、HY 溶液，浓 度 均 为 0.1 mol∙L-1、体积均为 100 mL，分别加入 NaOH 固 － 体， lg[c(H+ )/c(OH )]随 n( NaOH)的变化 如 图 所 示。下列说法正确的是 A．HX 与 HY 均为弱酸 B．b 点时溶液呈中性 C．d 点比 c 点水的电离程度更大 － － D．若将 c 与 d 点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na+ )＞c(X )＞c(Y )＞c(H+ )＞c(OH － ) 13．A、B、C、D、E、F、G 为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D 原子最外层电子数之 和为 15，且均能与 A 形成 10 电子分子，E 单质可用于焊接钢轨，F 与 D 同主族，F 与 G 同周期。 下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：G > B > F B．E 元素位于周期表第三周期第ⅣA 族 C．氢化物的稳定性：B > C > D D．简单离子的半径：E < D < F
2018 年 3 月湖北省七市（州）教科研协作体高三联合考试
理 科 综 合化学
命题单位：荆州市教科院 襄阳市教研室 审题单位：荆州市教科院 襄阳市教研室 恩施州教科院 本试题卷共 16 页。全卷满分 300 分。考试用时 150 分钟。
★祝考试顺利★
第Ⅰ卷（选择题 共 126 分）
本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 126 分。 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ca－40 Br－80 7．宋代《图经本草》中有记载： “取此一物，置于铁板上，聚炭封之。囊袋吹令火炽，其矾即沸流出， 色赤如融金汁者，是其也。看沸定汁尽，去火待冷，取出按为末，色似黄丹。 ”,文中“矾”的化学 式是 A．FeSO4·7H2O B．ZnSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O D．CaSO4·2H2O 8． NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．在标准状况下，11.2 L CH2Cl2 分子中含氯原子数目为 NA B．在标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为 3NA C．2.0g 含 D2O 和 H218O 的混合物中含中子数目为 NA D．1 mol NH4HCO3 晶体中，含有 NH4+、NH3 和 NH3·H2O 的总数为 NA 9．关于 A．b、d、p 均属于烃类有机物 B．b、d、p 碳元素的质量分数依次增大 C．b、d、p 均能使溴的 CCl4 溶液褪色 D．b、d、p 分子中苯环上一溴代物均有 3 种 10．氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备 CO，其原理为 H2C2O4 浓硫酸 ===
2018届湖北省八校高三第一次联考化学试卷及答案
湖北省八校2018届高三第一次联考化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷选择题（共21小题，每小题6分，共126分）一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。
四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列有关物质应用的说法错误的是A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。
C．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。
8．下列有关物质性质的说法正确的是A．乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B．乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C．将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9．据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区B．每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 molC．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D．该电池的负极反应为：BH4－＋2H2O－8e－=== BO2－＋8H+10．某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A．属于酯类的有4种B．属于羧酸的有2种C．既含有羟基又含有醛基的有3种D．存在分子中含有六元环的同分异构体。
11．CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.31kJ/molB．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) ΔH=-285.8kJ/molC ．CO (g )+ H 2O(g )= CO 2(g )+ H 2 (g ) ΔH=+175.3kJ/molD ．2CO (g )+ O 2(g ) = 2CO 2(g ) ΔH=-221 kJ/mol 12．甲、乙、丙、丁是由H +、Na +、Al 3+、Ba 2+、OH —、Cl —、HCO 3—离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是33B ．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe 2+、NO 3—、SO 42— C ．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO 3—+ Ba 2++OH —= BaCO 3↓+ H 2O 。
湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题
绝密★启用前华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学湖北省八校襄阳四中襄阳五中孝感高中鄂南高中2018届高三第二次联考理科综合能力测试-化学命题学校：黄石二中命题人：理化生备课组审题人：张伟峰屈媛刘于蓉审题学校：襄阳四中审定人：徐曙光王伶俐蒋华杨恩健齐婷杨虎耿雪峰本试卷共14页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试时间：2018年3月28日上午9：00—11：30 全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 Ge 73一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题8．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB．标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r(丁) > r(乙) > r(丙) > r(甲)。
湖北省八校2018届高三第二次联考理综化学)
湖北省八校（鄂南高中、华师一附中、黄冈中学、黄石二中、荆州中学、孝感高中、襄阳四中、襄阳五中）2018届高三第二次联考理综-化学试题注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3.考试结束，监考人只将答题卡收回。
1.下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是A. 道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用B. 门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表C. 人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D. 化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题【答案】B【解析】A，道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用，A项正确；B，门捷列夫将元素按相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，B项错误；C，人类历史上，不活泼金属的发现和应用较早，活泼金属的发现和应用较晚，重金属一般为不活泼金属，轻金属为活泼金属，C项正确；D，化石燃料指煤、石油、天然气，化石燃料的使用极大地促进了生产力的发展，化石燃料属于非再生能源，化石燃料的使用伴生着能源危机，化石燃料的使用伴生环境问题如酸雨、温室效应等，D项正确；答案选B。
2.设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A. 常温常压下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子数为N AB. 标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N AC. 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A【答案】C【解析】A，—CD3的摩尔质量为18g/mol，1.8g—CD3物质的量为=0.1mol，1个—CD3中含有9个中子，1.8g—CD3中含有中子物质的量为0.9mol，A项错误；B，n（混合气）==0.5mol，若11.2L气体全为乙烯，含有的共用电子对物质的量为0.5mol6=3mol，若11.2L气体全为环丙烷，含有的共用电子对物质的量为0.5mol9=4.5mol，由于乙烯和环丙烷的比例未知，含有的共用电子对物质的量介于3mol和4.5mol之间，B项错误；C，若只发生反应Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，4mol浓HNO3反应转移2mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.2mol电子，若只发生反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，8mol稀HNO3反应转移6mol电子，0.4molHNO3参加反应转移0.3mol电子，过量Cu与浓硝酸反应先生成NO2，随着反应的进行HNO3浓度减小，后生成NO，过量Cu与含0.4molHNO3的浓硝酸反应中转移电子物质的量大于0.2mol，C项正确；D，CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，c（H2O）电离=c（OH-）=110-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为110-5mol/L1L=110-5mol，D项错误；答案选C。
2018届高三3月联合考试理综试题
湖北省黄石市、仙桃市、天门市、潜江市随州市、鄂州市、咸宁市、黄冈市2018届高三3月联合考试理科综合化学试题7. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理8. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24 L HF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2L pH=12的NaOH溶液中含OH−的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(‒NH2)的同分异构体共14种应的离子方程式为：VO2++V3++H2+ 2+V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨)，可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法错误的是A. 电解Na 2SO 3溶液时，a 极与电池负极相连，图1中H +从电池右边移向左边B. 电池充电时，正极电极反应为VO + 2+e −+2H +=VO 2++H 2OC. 电解时b 的电极反应式为SO 2− 3+H 2O−2e −=SO 2− 4+2H +D. 若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na 2SO 3，阴极区变化的质量为4.4g 12. A 、B 、C 、D 均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A 和C 同主族，B 原子的电子层数与最外层电子数相等，B 、C 、D 的单质均可与NaOH 溶液反应。
湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题(解析版)
湖北省八市2018届高三3月联考理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理【答案】A【解析】A、肥皂中含有高级脂肪酸钠，高级脂肪酸钠与Ca2＋反应生成高级脂肪酸钙沉淀，故A正确；B．Al 为活泼金属，容易被空气中氧气氧化成氧化铝薄膜，此薄膜阻碍反应的进行，保护内部铝不被腐蚀，故B 错误；C、塑料老化的原因可能是发生加成反应，也可能是发生氧化反应，故C错误；D、硅太阳能电池利用太阳能转化电能，原电池原理是利用化学能转化成电能，故D错误。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1N AB. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9N AD. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4N A【答案】C【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为，因此42g环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。
3. 下列关于有机物的说法正确的是A. 有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B. 溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C. 石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D. 分子式为C 8H 11N 的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH 2)的同分异构体共14种【答案】D学。
湖北省八市2018届高三3月联考物理答案
湖北省黄石市、仙桃市、天门市、潜江市随州市、鄂州市、咸宁市、黄冈市2018届高三3月联合考试理综试题物理答案及评分建议22．(1) 用尽可能小的圆圈住尽量多的落点，圆心即为平均落点的位置。
(2分)(2) D (2分)(3) x 2 (2分)23．(1)a (3分)(2)4.0； 0.50； 2.5 (每空2分)24．(1)开关断开时，金属棒在导轨上匀加速下滑，由牛顿第二定律有 mg sin α＝ma (1分)由匀变速运动的规律有： v 1＝at (1分)解得 sin α＝v 1gt(2分) 开关闭合后，金属棒在导轨上做变加速运动，最终以v 2匀速匀速时 mg sin α＝BIL (1分)又有： I ＝BL v 2r(1分) 解得 B ＝1L mr v 1v 2t(2分) (2)在金属棒变加速运动阶段，根据动量定理可得mg sin αΔt －B I L Δt ＝m v 2－m v 1 (2分)其中 I Δt ＝q (1分) 联立上式可得q ＝(v 1t ＋v 1Δt －v 2t )m v 2 r v 1t(2分) 25．(1)根据题意可知，工件一定是先加速到v 0再匀速运动，设工件的质量为m ，加速时间为t 1，则v 02t 1＋v 0(t －t 1)＝L 0，解得t 1＝2s (2分) 工件的加速度a ＝v 0t 1＝0.4m/s 2 (2分)又μmg cos α－mg sin α＝ma (2分)解得μ＝0.8 (2分)(2)根据(1)可知第一个工件在传送带速度增大到v =3m/s 后继续加速，由12at 22＝L 0可得t 2＝6s ，即第一个工件刚好在传送带停止运动时到达B 位置． (2分) 因此可得第一个工件前方出现的擦痕长l 1＝v 0t 1＋v (t 2－t 1)－12at 22＝6.4m (2分) 第二个工件放上传送带至传送带停止运动，工件做匀加速运动， 该过程此工件在其前方的传送带上产生的擦痕长l 2＝v (t 2－t 1)－12a (t 2－t 1)2＝8.8m (2分) 当传送带停止运动时，两个工件间的距离Δx ＝12at 22－12a (t 2－t 1)2＝4m (2分) 由上述计算可知，两工件造成的擦痕有重叠，可计算至传送带停止运动时，传送带上出现的擦痕长度l ＝l 1＋Δx ＝10.4m (2分)当传送带停止运动后，第二个工件在传送带上擦痕区域减速运动直至停下，传送带上的擦痕长度不再增加，故最终传送带上出现的擦痕长度为10.4m (1分)33．(1)CDE (5分)(2) 玻璃管开口向上时，AB 两部分气体的初状态P A ＝P B ＝80cmHg ，L A ＝L B ＝22cm ，T ＝275k将水银全部推进水平管时P A1＝P B1，L A1＝L B1＝20cm对A 气体，由玻意耳定律：P A L A ＝P A1L A1 ，解得P A1＝88cmHg (3分) 对于最终状态的B 气体P B2＝P A1＋12cmHg ＝100cmHg (2分)由理想气体状态方程： P B L B T ＝P B2L B2T 2(3分) 解得热水的温度T 2＝312.5K ． (2分)34．(1)BCE (5分)(2) (i)根据甲乙两图可以分别读出波长λ＝4m ，周期T ＝2s (2分)所以波速v ＝λT＝2m/s (2分) 根据图乙可知，t ＝0时刻Q 质点沿y 轴正向运动，结合图甲可知波沿—x 轴传播(2分)(ii)根据图甲中P 质点的振动情况可知其振动图像y ＝2sin (πt ＋5π6) cm (2分) 在0~10s 时间内，P 质点出现在平衡位置的次数n ＝2t T＝10次 (2分)。
最新--3月湖北省七市(州)高三联合考试 化学试题及答案 精品
2018年3月湖北省七市（州）高三联合考试理科综合能力测试（化学）宜昌市教科院荆州市教科院孝感市教科院襄阳市教研室恩施州教科院荆门市教研室十堰市教科院考试时间：2018年3月13日9：00—11：307．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是（）A．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中的PM2.5B．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品 C．施肥时，农家肥草木灰（有效成分为K2CO3）不能与氮肥NH4Cl混合使用D．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（） A．标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1N AB．10g 46％的乙醇水溶液中所含氢原子数目为1.2N AC．高温下，0.2mol的铁与足量的水蒸气反应，生成氢气的分子数目为0.3N AD．25℃时，100 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中OH—数目为0.02N A9．下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A．C4H10O B．C4H10 C．C3H6O D．C4H7C110．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。
下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（）A．两种酸遇三氯化铁溶液都显色B．莽草酸分子与鞣酸分子中所含官能团相同C．等物质的量的两种酸与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠的量相同D．两种酸都能与溴水反应11．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。
Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。
25℃时，0.1mol·L—1X和W 形成化合物的水溶液pH为1。
下列说法正确的是（）A．Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键类型完全相同B．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液可能显碱性C．简单离子的半径：Z>R>W>YD．因非金属性Y>R，所以X与Y组成化合物的沸点低于X 与R组成的化合物12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（）13．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，T时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示，下列有关说法正确的是（）A．常温下，PbI2的Ksp为2×10—6B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，PbI2的溶解度不变，Pb2+浓度不变C．T时刻改变的条件是由于升高温度，PbI2的Ksp增大 D．常温下Ksp[PbS】=8×10—28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液PbI2(s)+S2— (aq)PbS(s)+2I— (aq)反应的化学平衡常数为5×101826．（14分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等．已知Na2S2O3的某些性质如下：（I）S2O32—能被I2氧化为S4O62—；（II）酸性条件下S2O32—迅速分解为S和SO2；（III）向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
2018.03湖北省八校2018届高三第二次联考理综-化学试题 (含答案)
7．下列有关化学及人类社会发展历程的说法中，不正确．．．的是 A ．道尔顿的“原子论”和阿伏加德罗的“分子学说”对化学的发展起到了极大的推动作用 B ．门捷列夫将元素按原子序数由小到大的顺序依次排列，制出了第一张元素周期表 C ．人类历史上，重金属的发现和应用较早，而轻金属的发现和应用则较晚D ．化石燃料的使用，极大地促进了生产力的发展，但同时又伴生着能源危机和环境问题 8．设N A 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A ．常温常压下，1.8g 甲基(—CD 3)中含有的中子数为N AB ．标准状况下，11.2L 乙烯和环丙烷(C 3H 6)的混合气体中，共用电子对的数目为3N A C ．过量铜与含0.4 mol HNO 3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N AD ．常温下，1L pH=9的CH 3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 N A9．四个课外活动小组为完成实验目的，均设计了两套实验装置（部分图中的夹持装置略去），其中一个活动小组设计的两套装置中，有一套装置存在原理错误，该活动小组是10．位于不同主族的四种短周期元素甲、乙、丙、丁，其原子序数依次增大，原子半径r (丁) > r (乙) > r (丙) > r (甲)。
四种元素中，只有一种为金属元素，乙和丙原子的最外层电子数之和为丁原子的最外层电子数的3倍。
据此推断，下述正确的是A ．丙的简单氢化物分子内存在氢键B ．由甲、乙两元素组成的化合物中，只含有极性键C ．由甲和丙两元素组成的分子不止一种D ．乙和丁两元素的最高价氧化物的水化物之间能发生反应 11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。
在辛酸的同分异构体中， 含有一个“－COOH ”和三个“－CH 3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有A ．7种B ．11种C ．14种D ．17种 12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确．．．的是 A ．pH ＝8.3的某酸式盐NaHB 的水溶液中：c (Na +) > c (HB －) > c (H 2B) > c (B 2－) B ．等物质的量浓度的Na 2S 和NaHS 溶液中：c (Na +)＝2c (S 2－) + c (HS －)C ．NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至恰好呈中性：c (Na +) > c (SO 42－) > c (NH 4+) > c (OH －)＝c (H +)D ．0.1 mol / L NaH 2PO 4溶液中：c (Na +)＝c (PO 43－) + c (HPO 4２－) + c (H 2PO 4－) + c (H 3PO 4)D ．氯化氢气体的喷泉实验 32232CH CH CH CHCOOHCH(CH )B ．向下排空气法收集甲A ．锌粒和稀硫酸制取氢C ．制取氨气的发生13．为测定某草酸晶体（H 2C 2O 4•2H 2O ）样品的纯度，现称取一定质量的该样品，配制成100 mL 溶液，取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加适量稀硫酸，用0.100 mol/L 的KMnO 4溶液滴定(杂质不参与反应)。
2018年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案).doc
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共48分可能用到的相对原子质量：7.8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C.放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大 C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +-> D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变 26.（14分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。
湖北省八校2018届高三上学期第一次联考试题
湖北省鄂南高中、华师一附中、黄冈中学等八校2018届高三上学期第一次联考试题鄂南高中华师一附中黄冈中学黄石二中荆州中学孝感高中襄阳四中襄阳五中命题学校：襄阳四中命题人：叶盛超刘澍高志杰许婷婷丁岚岚审题人：周晋南雷雨审定学校：孝感高中审定人：周雁本试卷共10页，22题。
全卷满分150，考试用时150分钟。
一、现代文阅读（35分）（一）论述类文本阅读（本题共3小题，9分）阅读下面的文字，完成1～3题。
隋废九品中正，设进士、明经二科取士。
唐承隋制，并增设明法、明字、明算诸科，而以进士、明经二科为主。
进士科重文辞，明经科重经术。
唐高宗、武则天以后，进士科最为社会所重，参加进士科考试被认为是致身通显的重要途径。
进士科以考诗赋为主，此外还考时务策等。
唐代取士由地方举送中央考试，称为乡贡。
被举送应试的人通称为举人。
唐人常说“举进士”，例如韩愈《讳辩》说“愈与李贺书，劝贺举进士”，意思是应举参加进士科的考试，这种人在唐代就称为进士。
韩愈《送孟秀才序》说“京师之进士以千数，其人靡所不有”，就是指当时应举参加进士科考试的人说的。
唐初设有秀才科，不久即废，但是唐人后来仍通称应进士科考试的人为秀才。
唐代中央主持科举考试的机关是礼部，考官通常由礼部侍郎担任，称为知贡举。
唐人进士及第第一名称为状头或状元。
同榜的人在长安慈恩寺雁塔题名，称为题名会。
宴会于曲江边的亭子内，称为曲江会。
又遍游名园，以同榜少年二人为“探花使”，探采名花。
唐人进士及第后尚未授官称为前进士，还要参加吏部“博学宏词”或“拔萃”的考选，取中后才授予官职。
韩愈《柳子厚墓志铭》说，柳宗元“虽少年，已自成人，能取进士第”，“其后以博学宏辞，授集贤殿正字”。
白居易进士及第后，因为取中“拔萃”，所以授秘书省校书郎。
韩愈虽然进士及第，但是由于应吏部考选未中，未能得官。
为此，韩愈以“前乡贡进士”的名义三次上书宰相求仕。
以上所说的进士、明经等科通常每年都举行考试。
此外唐代还有所谓制举，这是由皇帝特诏举行的考试，据说是要选拔特殊的人才。
湖北省八市高三化学三月调考理科综合试题
湖北省八市2009年高三年级三月调考 理科综合能力测试（化学部分）6．下列说法错误．．的是：①三聚氰胺含有化合态的氮元素，可以用来补充人体蛋白质 ②聚 氯乙烯塑料不可用于做食品包装袋 ③福尔马林可以用于食品加工、消毒、防腐等方面 ④医疗上的血液透析利用了胶体的性质 ⑤CO 有毒，在生有火炉的居室里多放几盆水，可以起到吸收CO 的作用。
A ．①②③B ．①④⑤C ．①③⑤D ．②③⑤7．根据你所学的知识，判断下列推断正确的是A ．若X 是金属晶体，Y 是分子晶体，则熔点高低为：X ﹥YB ．若R 2－与M 2＋的电子层结构相同，则原子序数大小为：R ﹥MC ．若A 2＋2D －＝2A －＋D 2，则还原性强弱为：A －﹥D －D ．若弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，则同浓度的盐溶液的碱性强弱为：NaA ﹤NaB 8．M 、N 两种元素，已知M 位于短周期，且M 2－与N ＋的电子数之差为8。
则下列说法一定正确的是A ．M 和N 原子的电子总数之和为11B ．M 和N 的原子序数之差为8C ．M 和N 原子的最外层电子数之和为7D ．M 和N 原子的最外层电子数之差为79．下列实验方案和操作中合理的是A ．SO 42－的检验：加入HNO 3酸化的BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀生成B ．除去NO 中混有的少量NO 2，可以将混合气体通入水中，再用排空气法收集NOC ．用HCl 滴定NaOH 溶液时，锥形瓶用蒸馏水洗净后，再用待装NaOH 溶液润洗D ．用浓溴水鉴别：苯、CCl 4、苯酚溶液、苯乙烯10．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状态下，m gN 2和O 2的混合气体含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状态下的体积为（单位为L ） A ．AN nb4.22 B ．AmN nb4.22 C ．mbnN A4.22 D ．mnbN A4.22 11．常温下，由水电离出来的c (H ＋)＝1×10－13mol/L 的溶液中，一定不能．．．．大量共存的离子 组是A ．Cl －、AlO 2－、Na ＋、K ＋B ．Fe 2＋、NO 3－、Ba 2＋、Cl －C ．Fe 3＋、NO 3－、MnO 4－、K ＋D ．SO 42－、Na ＋、Cl －、K ＋12．在密闭容器中充入CO 2和CO 物质的量之比为1∶1的混合气体，这时测得容器内的压强为P 1，若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花点燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2，则P 1和P 2之间的关系是 A ．P 1＝P 2 B ．P 1＝2P 2 C ．P 1＝4P 2 D ．P 1＝8P 213．苯氯乙酮是一种具有荷花香味的有机物，其结构简式见下图。
湖北省孝感市八校2018届高三上学期期末考试理综化学试题含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-407、化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素C.海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等D.煤的干馏和煤的液化均是物理变化8、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n， M 层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。
下列叙述错误的是A.Y的氧化物比R 的氧化物稳定，且熔沸点高B.RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD.X 与Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶29、下列说法正确的是A.1mol 有机物在一定条件下能和7mol NaOH 反应B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C.分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构可能有3 种D.甲烷和Cl的反应与乙烯和Brz的反应属于同- 类型的反应10、最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法一隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。
实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。
下列说法正确的是A.电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2B.阳极反应为CH3CHO-2e-+2H+=CH3COOH+H2OC.电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大D.若以CH4一空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b 极应通入空气11、向密闭容器中充入物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4 的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。
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7.化学与生产、生活密切相关,下列有关说法中正确的是A.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱B.铝及其合金广泛应用,是因为铝的性质稳定,不易被腐蚀C.塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D.硅太阳能电池利用的是原电池原理8.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L HF所含分子数为0.1N AB.某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02N AC.丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体分子中共用电子对总数为9N AD.化学反应中每生成1mol O2，转移的电子数为4N A9.下列关于有机物的说法正确的是A.有机反应中常说的卤化、硝化、酯化、水化都属于取代反应B.溴苯、硝基苯、乙酸和乙酸乙酯可用NaOH 溶液鉴别C.石油催化裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃D.分子式为C8H11N的有机物，分子内含有苯环和氨基(-NH2)的同分异构体共14种10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分11.全钒液流电池充电时间短，续航能力强，被誉为“完美电池”，工作原理如图1所示，反应的离子方程式为:VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。
以此电池电解Na2SO3溶液(电极材料为石墨),可再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图2所示。
下列说法错误的是A.电解Na2SO3溶液时,a极与电池负极相连,图1中H+从电池右边移向左边B.电池充电时,正极电极反应为VO2++e-+2H+=VO2++H2OC.电解时b的电极反应式为SO32-+H2O-2e- =SO42-+2H+D.若电解过程中图2 所有液体进出口密闭，则消耗12.6g Na2SO3,阴极区变化的质量为4.4g12.A、B、C、D均为短周期主族元素,原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A.原子半径:C>A，简单离子半径：B>DB.简单氢化物的热稳定性:A>C，氧化物对应水化物的酸性:D>BC.B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同D.可用A的单质制备C的单质,可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质13.电解质溶液电导率越大导电能力越强。
常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。
利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列说法不正确的是A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>BB.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K b约为10-4C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+] >c(H+)>c(OH-)D.B点溶液中:c(H+)=c(OH-)+ c[(CH3)2NH2+] +2c[(CH3)2NH·H2O]26.(15 分)乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂,易溶于水,吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得:2CH3CH(OH)COOH + FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O +CO2↑。
I.制备碳酸亚铁:装置如图所示。
(1)C的名称是___________。
(2)清洗仪器,检查装置气密性,A 中加入盐酸,B 中加入铁粉,C 中加入NH4HCO3溶液。
为顺利达成实验目的,上述装置中活塞的打开和关闭顺序为:关闭活塞______，打开活塞______；加入足量盐酸后,关闭活塞1,反应一段时间后,关闭活塞____,打开活塞_____。
C中发生的反应的离子方程式为_______________。
Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体:将制得的FeCO3加入乳酸溶液中,加入少量铁粉,在75℃下搅拌使之充分反应。
然后再加入适量乳酸。
(3)加入少量铁粉的作用是______________。
从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，________、干燥。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量:(4)若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时,发现结果总是大于100%,其原因可能是_____________________。
(5)经查阅文献后,改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。
反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。
测定时,先称取5.760g样品,溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol/LCe(SO4) 2标准溶液滴定至终点,记录数据如下表。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_________(以质量分数表示)。
27.(14 分)锰及其化合物在生产、生活中有许多用途。
在实验室中模拟工业利用软锰矿( 主要成分为MnO2，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等)制备金属锰等物质,设计流程如下:己知:Mn2+有较强的还原性,在空气中能被氧气氧化,碳酸锰在空气中高温加热固体产物为Mn2O3；部分氢氧化物的Ksp(近似值)如下表。
(1)“酸浸”前需将软锰矿粉碎的目的是_____________；酸浸过程MnO2发生反应的离子方程式为_________________。
(2)向滤液I中需先加A物质,再加B物质,若加入的物质均为非金属化合物的溶液,则A 为(填物质的名称)_________，B为(填物质的名称)________。
滤渣II的成分是_______(填物质的化学式)。
(3)“酸浸”需适宜的酸浓度、液固比、酸浸温度等,其中浸取率随酸浸时间的变化如右图所示:当浸取时间超过4 h时,锰浸取率反而减小,其原因是______________。
(4)测得滤液I 中c(Mn2+)=0.1mo/L,则加入B调节溶液pH范围为______。
(已知:当某种离子浓度小于1×10-5mo/L时,可认为其沉淀完全。
结果保留两位小数)(5)“沉锰”过程中加入氨水的目的是(从化学平衡移动的角度解释)______________。
(6)写出由MnCO3为原料制备金属锰的过程中所涉及的化学方程式:____________。
28.(14 分)减少氮的氧化物和碳的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。
合理应用和处理碳、氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
在催化剂存在下用H2还原CO2 是解决溫室效应的重要手段之一,相关反应如下:已知H2和CH4的燃烧热分别为285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol试写出H2还原CO2生成CH4和H2O(g)的热化学方程式_____________。
(2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同时发生如下的反应I、II，其可作为解决温室效应及能源短缺的重要手段。
I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/molII.CO2(B) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2= +41.2 kJ/mol①某温度时，若反应I的速度v1大于反应II的速度以v2,则下列反应过程的能量变化正确的是_______(填选项)。
②对于气体参加的反应,，表示平衡常数Kp时,用气体组分(B)的平衡分压p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)。
已知:气体各组分的分压p(B)，等于总压乘以其体积分数。
在Cu-ZnO存在的条件下，保持温度T时，在容积不变的密闭容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及达平衡时，容器内各气体物质的量如下表:若反应I、II均达平衡时,P0=1.2p，则表中n1=____；若此时n2=3.则反应I的平衡常数K p=__(无需带单位,用含总压p的式子表示)。
(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一。
研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成，可采用氧化还原法脱硝:4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 催化剂4N2(g) +6H2O(g) △H <0根据下图判断提高脱硝效率的最佳条件是________ ;氨氮比一定时,在400℃时,脱硝效率最大,其可能的原因是______________。
(4)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应:C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0在T℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是_______。
A.通入一定量的CO2B.加入合适的催化剂C.适当缩小容器的体积D.通入一定量的NOE.加入一定量的活性炭F.适当升高温度35.[化学一-选修3:物质结构与性质](15 分)由S、Cl 及Fe、Co、Ni 等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途,回答下列问题:(1)钴元素基态原子的电子排布式为________，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为______。
(2)SCl2 分子中的中心原子杂化轨道类型是______，该分子空间构型为_______。
(3)Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物,化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni 与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_______。
Ni;(CO)4中σ键与π键个数比为_______，Ni(CO)4为____晶体。
(4)已知NiO的晶体结构如图1所示。
①NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点,氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙,镍原子填充在氧原子形成的空隙中。
则NiO 晶体中镍原子填充在氧原子形成的______体空隙中。
②已知MgO 与NiO的晶体结构相同,其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm 和69pm。
则熔点:MgO_____ NiO( 填“>”、“<" 或“=”), 理由是______________。
③一定温度下,NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”,可以认为O2-作密置单层排列,Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2),已知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_________g。