蕲春一中2009秋高一化学寒假作业(一)

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高一化学上学期寒假作业(1)(含解析)-人教版高一全册化学试题

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体2．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿3．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（）A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N AB．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A．B．C．D．三、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：．（2）如果胃酸过多，可服用（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：．四、选做题（共1小题，满分0分）10．（2014秋•七里河区校级期末）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式．（2）写出反应②的化学方程式：．（3）写出反应③的离子方程式：．（4）写出反应⑤的化学方程式：．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子mol．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（1）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）化学与科技、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．pH小于7的雨水被称为酸雨B．明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C．推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5×10﹣6m）的细小可吸入颗粒物，其与空气形成的分散系属于胶体考点：二氧化硫的污染及治理；胶体的应用．分析：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨；B、氢氧化铝胶体可以吸附杂质，不能杀菌消毒；C、根据防止空气污染的措施判断；D、胶体的微粒直径在1﹣100nm之间；解答：解：A、pH小于5.6的雨水被称为酸雨，故A错误；B、明矾水解时产生具有吸附性的氢氧化铝胶体，但氢氧化铝胶体不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少SO2的排放，故C正确；D、PM2.5的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故D错误；故选：C．点评：本题考查环境污染，难度不大，明确胶体的本质特征，为易错点．2．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）下列不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中“氮的固定”B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应C．食物腐败变质D．铜铸塑像上出现铜绿考点：氧化还原反应．分析：涉及氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．解答：解：A．自然界中“氮的固定”中N元素由游离态转化为化合态，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应，为金属的物理性质，不涉及氧化还原反应，故B选；C．食物被氧化而腐败变质，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，所以一定有电子转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确氧化还原反应的实质和本质的区别，会正确书写D中方程式，题目难度不大．3．（3分）（2014秋•孝南区校级期末）能证明下列物质具有漂白性的是（）A．向加有酚酞的NaOH溶液中通入氯气，溶液立即褪色B．向加有酚酞的水中投入少量Na2O2粉末，溶液先变红，后褪色C．显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去D．向溶有KMnO4的酸性溶液中通入SO2后，溶液紫红色褪去考点：氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．分析：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂；D．二氧化硫能被强氧化剂氧化．解答：解：A．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO而使溶液碱性减弱，氯气和水生成的次氯酸具有漂白性，所以该溶液红色褪去不能说明是次氯酸起作用，故A不选；B．过氧化钠和水反应生成NaOH而使溶液呈碱性，无色酚酞试液遇碱变红色，过氧化钠具有漂白性，看到溶液先变红后褪色，说明过氧化钠具有漂白性，故B正确；C．二氧化硫具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成亚硫酸盐，显红色的酚酞溶液中通入SO2后，红色褪去不能说明二氧化硫具有漂白性，能说明二氧化硫属于酸性氧化物，故C错误；D．二氧化硫能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化，所以酸性高锰酸钾褪色，该反应说明二氧化硫具有还原性，故D错误；故选B．点评：本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确物质性质是解本题关键，注意二氧化硫漂白性和还原性的区别，注意二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色变化应该是（）A．变棕黄色B．变浅绿色C．变棕红色D．没有改变考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；硝酸的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．专题：元素及其化合物．分析：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价，二价铁浅绿色，三价铁为棕黄色，以此解答．解答：解：往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H20，三价铁离子为棕黄色，故选A．点评：本题考查了不同价态铁之间的转化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，明确硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性是解题关键，熟记常见金属阳离子的颜色．5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列有关物质性质的应用不正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．生石灰能与水反应，可用干燥氯气C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃较好D．氮气的化学性质不活泼，可用作粮食和食品仓库的保护气考点：氨的物理性质；氮气的化学性质；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径；气体的净化和干燥．分析：A．液氨汽化时要吸收大量的热；B．氢氧化钙能和氯气反应；C．维生素具有还原性，受热易被氧化而变质；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气．解答：解：A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故A正确；B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氯气能够与氢氧化钙反应，所以不能用生石灰干燥，故B错误；C．维生素C受热易被氧化，所以有些新鲜蔬菜生吃可以减少维生素C的损耗，故C正确；D．氮气化学性质不活泼，常温下很难与其他物质反应，常用作保护气，故D正确；故选：B．点评：本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键，注意对知识的积累．6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，5.6 LNO和16.8 LO2的混合气体中含有分子数为N AB．0.1 mol Fe在氧气中充分燃烧失电子数为0.3N AC．在1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3与NH3•H2O分子的总数为N AD．标准状况下，40gSO3所占的体积一定小于11.2 L考点：阿伏加德罗常数．分析：A．根据N=计算分子数；B．Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁；C．1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为N A；D．40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，标准状况下三氧化硫为固体．解答：解：A．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量小于1mol，所以含有的分子数小于N A，故A错误；B．0.1mol Fe在氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，失去的电子数小于0.33N A，故B错误；C．1 L lmol•L﹣1的氨水中，含有的NH3、铵根离子与NH3•H2O分子的总数为N A，故C错误；D．标况下三氧化硫为固体，40g三氧化硫的物质的量为0.5mol，0.5mol三氧化硫在标况下所占体积小于11.2L，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．要注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．选项D为易错点，注意标况下三氧化硫为固体．7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在配制500ml 0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作中会导致结果偏高的是（）A．洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶C．转移溶液时不慎洒到容量瓶外D．定容时仰视刻度线考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：A．干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，配制溶液浓度无影响，故A错误；B．未等溶液降至室温就转移至容量瓶，溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故B正确；C．将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，溶质的物质的量偏小，配制溶液浓度偏低，故C错误；D．定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低，故D错误；故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析方法，该题是中等难度的试题，试题基础性强，贴近高考；该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力．二、【选做题】选择题（共1小题，每小题3分，满分3分）8．（3分）（2014秋•甘肃校级期末）将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后，试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的（）A．B．C．D．考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照HClO分解2HClO2HCl+O2，氯气与水反应平衡右移，当光照相当长一段时间试管内的气体为O2．假定试管容积为V，则试管内氯气的体积为V，计算生成的氧气的体积，据此计算判断．解答：解：由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，2HClO2HCl+O2，可得关系式2Cl2～～～2HClO～～～O2，假定试管内氯气的体积为V，则：2Cl2～～～2HClO～～～O22 1V v（O2）所以 v（O2）=V，故最后剩余的气体体积约占试管容积的．故选：C．点评：考查氯的单质及化合物的性质、根据化学方程式计算，难度不大，假设法是解化学题的常用方法，注意无数据计算经常运用假设法解答．三、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）完成下列各题．（1）中国的瓷器驰名世界，制备陶瓷是以粘土为原料，经高温烧结而成．若以氧化物形式表示粘土的组成，应写为：Al2O3.2SiO2.2H2O ．（2）如果胃酸过多，可服用Al（OH）3（填写化学式）缓解症状，但如果患有胃溃疡，则不能服用NaHCO3，以防止胃穿孔．（3）赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的，这一过程中发生反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ．（4）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，工业上是用氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生产ClO2的，反应过程中同时会生成氯气．写出该反应的化学方程式：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2C lO2+2NaCl+2H2O ．考点：药物的主要成分和疗效；化学方程式的书写；硅和二氧化硅．分析：（1）根据化学式改写成相应的氧化物得形式，按照活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序来书写，并要遵守原子守恒来分析解答；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水；小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅；（4）氯酸钠和浓盐酸反应能生成二氧化氯、氯气、水和氯化钠．解答：解：（1）铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，则根据活泼金属氧化物．较活泼金属氧化物．SiO2．H2O得顺序可知，可改成Al2O3.2SiO2.2H2O，故答案为：Al2O3.2SiO2.2H2O；（2）氢氧化铝和盐酸反应生成三氯化铝和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小苏打（NaHCO3）和盐酸反应生成氯化钠水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳会引起胃穿孔，故答案为：Al（OH）3；NaHCO3；（3）玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；（4）用NaClO3氧化浓盐酸制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2体积为ClO2的一半，氯酸钠和浓盐酸反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3+4HCl（浓）=Cl2↑+2ClO2+2NaCl+2H2O．点评：本题考查将复杂化合物写出氧化物的形式、方程式是书写，明确物质的性质是解本题关键，根据反应物、生成物及反应条件书写方程式，题目难度不大．四、选做题（共1小题，满分0分）10．（2014秋•七里河区校级期末）如图中A～J分别代表相关反应的一种物质，图中有部分生成物未标出．已知：A分解得到等物质的量的B、C、D；反应①为：2Mg+CO22MgO+C．（1）A的化学式NH4HCO3．（2）写出反应②的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）写出反应③的离子方程式：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O ．（4）写出反应⑤的化学方程式：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O ．（5）在反应④中，当生成标准状况下2.24L G时，转移电子0.2 mol．考点：无机物的推断．分析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，以此解答该题．解答：解：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成D，则A为酸式盐或铵盐，C能和过氧化钠反应，则C为水或二氧化碳，镁条能在B中燃烧，则B 为二氧化碳或氧气，因为A受热分解生成B、C、D，则B为二氧化碳，C为水，水和过氧化钠反应生成NaOH和O2，D能在催化剂条件下反应生成H，则D是NH3，G是O2，H是NO，I是NO2，J是HNO3，镁和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，C和浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，则E是MgO，F是C，通过以上分析知，A为NH4HCO3，（1）由上分析知A为NH4HCO3，故答案为：NH4HCO3；（2）②在催化剂、加热条件下，氨气被氧化生成一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）在加热条件下，碳酸氢铵和氢氧化钠反应生成氨气、二氧化碳和水，离子方程式为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O，故答案为：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO2 ↑+2H2O；（4）反应⑤为碳在浓硝酸中加热反应，方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案为：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（5）水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，当生成标况下2.24L 氧气时转移电子的物质的量==0.2mol，故答案为：0.2．点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，本题涉及铁及其化合物，Al、HNO3、H2SO4等物质的性质应用内容，综合考查考生熟练运用元素化合物知识解决问题的能力，题目难度中等．。

(word完整版)高一化学必修一上学期寒假作业及答案

专题一钠及其化合物【要点梳理】一、钠1．钠的物理性质：钠是一种______色、有__________的固体，密度0.97g/㎝3，比水的密度______。

熔点______℃。

质软而有延展性，是__________的良导体。

2．钠的化学性质：在化学反应中，钠原子很容易____________最外层的一个电子，形成_________，金属钠表现出强的_______________。

①钠与非金属的反应：新切开的钠的光亮的表面很快变_____，原因是____________________________________，其化学反应方程式为___________________；钠在充足的氧气中剧烈反应生成_______色的________，并发出____ 色火焰其化学反应方程式为__________________________________。

写出钠在氯气中燃烧的化学反应方程式及反应现象：___________________________ ________________________________②钠与水的反应：金属钠可与水（已滴加酚酞试液）剧烈反应。

写出钠与水反应的化学方程式及离子方程式：③钠与酸的反应比与水的反应更_________；钠与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________、____________________________________离子反应方程式为___________________________。

3．钠的存在、制取、保存及用途钠性质活泼，在自然界以________态存在。

实验室中通常将钠放在________中密封保存。

工业上用电解熔融氯化钠制取金属钠，钠可以用来制取钠的化合物，还可以用来还原金属，用在电光源上。

二、钠的氧化物填写下列表格（涉及的反应请写出反应方程式，是离子反应的写离子反应方程式）1、物理性质：氢氧化钠俗名________、_________、________，是一种_____色固体，易吸收空气中的水分而________，___溶于水并放热，水溶液有涩味，有强________性。

人教版高中化学必修一高一化学寒假作业1.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学寒假作业1（满分：100分）可能用到的相对原子质量： Na：23 Mg：24 Al：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu：64C：12 Cl：35.5 Mn：55 Fe：56 H:1 S:32一、选择题（共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A、烧碱、液态氧、碘酒B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢D、空气、氮气、胆矾2．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是（）A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥3．下列化学反应的离子方程式，书写不正确．．．的是A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓+2H2O B．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++4OH—＝AlO2C．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl2+ 2Fe2+=2Fe3+ +2Cl—D．向碳酸钙固体中加入稀盐酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O4．下列叙述正确的是 ( ) A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性弱于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH 等于7，酸雨的PH 小于76、在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A 、K +、Fe 2+、AlO 2－、NO 3－B 、NH 4+、Al 3+、NO 3－、SO 42－C 、K +、NH 4+、CO 32－、S 2－D 、Cu 2+、Ag +、NO 3－、CI －7．用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为 N AB ．常温常压下，1.06g Na 2CO 3含有的Na +离子数为0.02 N AC ．通常状况下，N A 个CO 2分子占有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5 mol/L 的MgCl 2溶液中，含有Cl - 个数为N A8．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A.HClO B ．Cl 2 C .NaHCO 3 D ．CO 29．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm-100nm ）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

高一化学寒假作业试卷(有答案)

高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。

小编预备了高一化学暑假作业试卷，详细请看以下内容。

本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。

本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。

3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。

4.考生必需坚持答题卡的整洁。

能够用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗停止分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在规范状况下的体积是22.4 LC.在规范状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参与足量的盐酸，第二份中参与足量的烧碱，假定同温同压下放出相反体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参与稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描画中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下渐渐冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中熄灭，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，白色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参与烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。

【高一】上学期高一化学寒假作业试题

【高一】?上学期高一化学寒假作业试题世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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可能用到的相对原子质量：C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ba：137Ⅰ卷(58分)一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1.节能减排，保护环境已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是( )A.用绿色化学工艺，使原料完全转化为产物B.推广燃煤脱硫技术，防治SO2污染C.推广垃圾的分类存放、回收、处理D.大量使用农药化肥提高粮食产量2.下列各组物质分类正确的是( )酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硅酸钠铁红B氢硫酸烧碱纯碱生石灰C碳酸石膏小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食盐石灰石3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC.通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-数为NA4.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。

B制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。

C用浓硫酸配制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。

D一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯。

5.配制一定体积、一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是( )A.容量瓶中原有少量蒸馏水B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C.定容时俯视观察液面D.胶头滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6.实验室保存下列试剂方法错误的是( )A.过氧化钠密封保存在广口瓶中B.氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C.少量的钠保存在煤油中D.氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处7.氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是( )A.胶粒直径小于1nmB.胶粒作布朗运动C.胶粒带正电荷D.胶粒不受重力作用8.下列离子在溶液中能大量共存的是( )A.Na+、CO32-、SO42-、H+B.K+、AlO2-、H+、Cl-C.Fe2+、K+、H+、NO3-D.Al3+、H+、NO3-、SO42-9.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是( )A.通入澄清的石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.通入品红溶液D.通入CaCl2溶液10.氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A.KSCNB.BaCl2C.NaOHD.HCl11.检验干燥氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是( )A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸12.下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠13.下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部14.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质( )A.锌粉B.镁粉C.铁粉D. 铝粉15.将等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红和Ba(NO3)2的混合溶液里，产生的现象是( )①溶液很快褪色②溶液不褪色③有沉淀生成④溶液仍然澄清A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④16.某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝;第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

高一化学寒假作业含答案(DOC)

高一化学寒假作业含答案、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A .①和②B .①和③C.③和④ D .①和④2、实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部蒸干才停止加热。

D •用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是（）A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B.①和②C.①和③D.①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A. 蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）1A. 在蒸馏烧瓶中盛约133 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7 .下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A •烧碱B •硫酸氢钠C.氢氧化钡 D •过氧化钠8、用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中，正确的是（）A. 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag +C. 一定无Ag+D.还可能有CO3?10、下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/molB. CO 2的摩尔质量为44gC. CO 2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同2311、已知1.505 X 10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A . 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A .原子数B .分子数C.体积D .物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L W2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4 • IOH2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至100 mlA .①② B.②③ C.①③ D .①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 64g SO 2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案_______________________________________________________ ；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用_______________________16、用18mol/L浓硫酸配制90ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是___________________ ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____________（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是____________________________________________________________________________ （3）第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________ （4 ）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________________B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________________C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________________D. 定容时俯视溶液的液凹面________________________17. 计算题取1.43g Na2CO3 • XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

高一化学寒假作业试题(一)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一年级化学寒假作业(1)作业范围：必修一第一章<从学化学>一、选择题1．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱贴的图标是( )A B C D2．以下仪器可以直接加热的是( )A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．试管3．以下操作错误的选项是( )A．蒸馏时，使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取碘水中的碘D．配制浓H2SO4和浓HNO3的混酸时，将H2SO4慢慢加到浓HNO3中，并及时搅拌和冷却4．以下根据操作和现象所得出的结论正确的选项是〔〕5．用以下装置进行相，能到达目的的是〔〕A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图3所示装置制取少量纯洁的CO2气体D．用图4所示装置别离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．以下或操作，现象与结论都正确，且二者有因果关系的是( )选项操作现象结论A在溶液中参加少量制氯水，再滴几滴KSCN溶液溶液变红原溶液中一含有Fe2+B 将外表打磨过的铝丝置于浓硝酸中无现象铝与浓硝酸不反C将鲜艳的红玫瑰置于盛有氯气的集气瓶中玫瑰花褪色氯气有漂白性D用洁净的铁丝蘸取某溶液进行焰色反，并透过蓝色钴玻璃片观察火焰呈紫色原溶液中有K+，无法确是否有Na+7．以下中，对的现象以及目的都正确的选项是( )8．为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤ B．④①②⑤③C．①④②⑤③ D．②⑤④①③ 9．用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，以下说法不正确的选项是〔〕A．使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出D．碘的四氯化碳溶液呈紫10．为到达以下目的，所采用的方法合理的是〔〕A．溴水中提取溴：分液B．别离水和汽油的混合物：蒸馏C．别离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取11．以下说法正确的选项是〔〕A．分子数不同的CO与N2的体积一不B．体积相同的CO与N2的质量一相C．质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同D．质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一相12．由CH4和O2组成的混合气体，状况下的密度为1g•L﹣1，那么该混合气体中CH4和O2的体积比为〔〕A．2∶1 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶2 13．将30 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl 的物质的量浓度为〔〕A．0.03 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1 D．0.04 mol·L－114．中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是〔〕A．950mL，20.14g B．1000mL，21.2gC．任意规格，21.2g D．500mL，10.6g15．用N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是( ) A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AB．状况下，2LH2O含有的分子数为 N AC．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 N A16．设N A为阿伏加罗常数的值，以下说法正确的选项是( ) A．298K、101kPa时，22.4L CO2所含的原子数为3N AB．1mol Cl2与足量的Fe完全反，转移的电子数为2N AC．0.5mol C2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为2N AD．2L 1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA17．将质量的甲、乙两种气体分别充入两个密闭容器中，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是〔〕A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小18．用N A表示阿伏加德罗常数。

高一化学上学期寒假作业试题精编

2021高一化学上学期寒假作业试题精编世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

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一、选择题(本题包括8个小题，每小题3分，共24分)1.将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A.钠浮在液面上B.有无色无味的气体产生C.水溶液变为蓝色D.有爆鸣声解析：将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2。

生成的NaOH可使石蕊变蓝;可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等;一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。

答案：D2.300 mL 0.1 molL1的AlCl3溶液与200 mL 0.3 molL1的NaCl溶液的c(Cl)(氯离子的物质的量浓度)之比为()A.1∶1B.1∶2C.1∶3D.3∶2解析：溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。

答案：A3.下列叙述正确的是()A.48 g O3气体含有6.021023个O3分子B.常温常压下，4.6 gNO2气体含有1.811023个NO2分子C.0.5 molL1CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2+D.标准状况下，33.6 L H2O含有9.031023个H2O分子解析：NO2的分子数为：4.6 g46 gmol1NA=6.021022个，B 错误;0.5 molL1CuCl2溶液中的离子数与体积有关，C错误;标准状况下，水为液体，33.6 L水所含的分子数并不是9.031023个，D错误。

答案：A4.下列有关气体的叙述中，错误的是()A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩解析：不同温度、压强下，尽管气体体积不同，也有可能物质的量(分子数)相同，故A错。

高一化学寒假作业题1(班含解析)高一全册化学试题

象对市爱好阳光实验学校高一化学寒假作业套题1〔13-14班，含解析〕一、选择题:(此题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每题 3分,10－13题有1－2个答案，每题4分，共 43 分。

)1．在室中，通常将金属钠保存在A．水中B．煤油中C．四氯化碳中 D．汽油中2．以下物质中，不属于．．．合金的是A．硬铝B．黄铜C．D．金箔3．以下物质中既能跟稀H2SO4反, 又能跟氢氧化钠溶液反的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④C．①③④D．4．以下关于Na和Na+的表达中,错误的选项是．．．．．．A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子,钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反都呈黄色5．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是A．参加适量盐酸B．参加NaOH溶液C．加热D．配成溶液后通入CO26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 参加过量盐酸充分反, 过滤后向滤液中参加过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO38．只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOH D．AgNO39．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反，如Fe有剩余，那么容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化11．以下离子方程式书写正确的选项是．．．．．．A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══ 2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中参加足量的氨水：Al3++ 3OH－══ Al(OH)3↓C．三氯化铁溶液中参加铁粉：++=+232FeFeFeD．FeCl2溶液跟Cl2反：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－12．以下离子在溶液中能大量共存的是A．Fe NH SCN Cl34++--、、、B．Na H NO SO342++--、、、C．Fe Fe Na NO233+++-、、、D．Fe NH Cl OH24++--、、、13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴参加NaOH溶液。

苏教版高中化学必修一高一年级寒假作业化学(1).doc

高中化学学习材料唐玲出品泗阳桃州中学高一年级寒假作业化学（1）友情提醒：请将选择题答案填写在答题栏内，50分钟内完成本习题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题只有1个正确答案,各3分，共24分）1．下列物质属于容易导电的单质是（）A ．熔融的NaClB ．KNO 3溶液C ．NaD ．金刚石2．下列反应中属于氧化还原反应的是：（）A ．CO 2+H 2O==H 2CO 3B ．H 2CO 3==CO 2+H 2OC ．CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2D ．CO 2+C==2CO3．下列说法中错误的是（）A ．置换反应一定是氧化还原反应B ．化合反应不可能是氧化还原反应C ．分解反应可能是氧化还原反应D ．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应4．容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式A ①③⑤B ③⑤⑥C ①②④D ②④⑥ （）5．同温同压下，1mol Cl 2和36.5g HCl 气体的体积相比，前者和后者的大小关系是（）A 大于B 等于C 小于D 不能肯定6．等质量的①CH 4、②H 2、③HCl 、④SO 2，在标况下体积由大到小顺序是（）A ②＞①＞③＞④B ④＞③＞①＞②C ③＞②＞④＞①D ①＞④＞②＞③7．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于（）A 气体分子间的平均距离B 气体分子微粒大小C 气体分子数目的多少D 气体分子式量的大小8．不能用胶体的知识解释的现象是（）A.牛油与氢氧化钠溶液共煮，向反应后所得的液体中加入食盐，会有固体析出B.一支钢笔使用两种不同牌号的蓝墨水，容易出现堵塞C.向氯化铁溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D ．在河水与海水的交界处，易形成三角洲二、选择题（每小题有1或2个正确答案，各3分，共33分）9．a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是（） A a N bc A ⋅4.22L B c N ab A ⋅4.22L C b N acA ⋅4.22L D A acN b 4.22L10．今有0.1mol/L Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol/L MgSO 4溶液200mL 和0.1mol/L Al 2(SO 4)3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A 1︰1︰1B 3︰2︰1C 3︰2︰3D 1︰1︰311．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）A 标准状况下，22.4 L 氦气中含2N A 个氦原子B 18g 水中含有的电子数为10N AC 含有N A 个氢原子的H 2的物质的量为0.5molD 在1L2mol/L 的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A12．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系，符合（）A p(H 2)＞p(O 2)＞p(N 2)B p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)C p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)13．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NH 4Cl 、0.16mol/L KCl 、0.24mol/L K 2SO 4的培养液，若用KCl 、NH 4Cl 和(NH 4)2SO 4三种物质来配制1.00L 上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是（）A 0.4mol 、0.5mol 、0.12molB 0.66mol 、0.5mol 、0.24molC 0.64mol 、0.5mol 、0.24molD 0.64mol 、0.02mol 、0.24mol14．VmL Al 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42－，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中Al 3＋的物质的量浓度为（） A V a 576mol/L B V a 36125mol/L C V a 36250mol/L D V a72125mol/L 15．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A 温度相同、体积相同的O 2和N 2B 体积相等、密度不等的N 2和C 2H 4C 体积相等、密度相等的CO 和C 2H 4D 压力相同、体积相同的N 2和O 216．已知一定条件下3O 2==2O 3下列说法正确的是（）A ．只要有单质参加反应，则该反应是氧化还原反应B ．有单质生成的反应，肯定是氧化还原反应C ．有单质参加的化合反应肯定是氧化还原反应D ．有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应17．下列说法正确的是（）A 、胶体区别于其它分散系的最本质特征是丁达尔现象B 、利用半透膜可以除去淀粉溶胶中的少量NaClC 、硅酸胶体带正电荷D 、加入电解质，胶体能发生凝聚18．为了除去粗盐中的 Ca 2+、Mg 2+、SO 42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。

化学寒假作业高一试题精选

化学寒假作业高一试题精选人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。

小编准备了化学寒假作业高一试题，希望你喜欢。

26.(7分)Ⅰ. ① H与H;②O2与O3;③正丁烷(CH3CH2 CH2 CH3)与异丁烷;④甲烷(CH4)与丙烷(C3H8)。

(1)互为同位素的是______(填序号，下同)。

(2)互为同系物的是______。

(3)互为同分异构体的是______。

(4)互为同素异形体的是______。

II. A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答下列问题。

(1)D的化学式为__________________，A的二氯取代物有____________种。

(2)可作为植物生长调节剂的是________________________(填序号)。

27.(5分)某实验小组同学进行如下实验，以探究化学反应中的能量变化。

(1)实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是____________(填吸热或放热)反应。

(2)实验②中，该小组同学在烧杯中加入5 mL 1.0 mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是____________(填吸热或放热)反应，其能量变化可用下图中的____________(填B或C)表示。

图A中0一tl段化学反应速率变化的原因是_________________________________。

28.(10分)下表为元素周期表的部分，请参照元素①一⑨在表中的位置，回答下列问题。

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图是___________。

(2)②③⑦最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。

(3)用电子式表示⑨的氢化物的形成过程：_________________________________。

(4)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是______________________(填序号)。

人教版必修一高中化学高一年级化学寒假作业

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）琼中中学高一年级化学必修1寒假作业致同学们的一封信同学们：您好！您知道吗？读书做到三到：眼到、手到、心到；学如逆水行舟不进则退，心如平原跑马，易放难收。

青少年时期是我们学习知识、增长本领的最佳时期，高中阶段是我们学生时代、学习生涯中最辛苦、最繁忙的阶段。

古人都已经得到“少壮不努力，老大徒伤悲”这样宝贵的经验和教训。

作为新时代的高中生，虽然放寒假了，但我们应该知道，还有许多和我们处于同样年龄段的同龄人，他们自觉放弃了寒假，自发而自觉地学习，甚至除夕和春节在读书中度过。

因此，化学老师精选了少量的寒假作业，希望您寒假期间有计划地进行复习、预习。

下面是关于“思维导图”知识方面的示例，请您仔细阅读，认真体会、。

【示例1】“物质的量”知识思维导图示例【示例2】“氯气”知识思维导图示例【示例3】《非金属及其化合物》专题知识思维导图可以用于平时的1节课和1个单元的复习，也可用于阶段复习和总复习。

（注：以上示例仅仅是框架式的，请您在制作思维导图时写出必要的公式、化学方程式、文字描述等）。

您在复习的时候，认真阅读课本和学霸笔记后，结合课本和学霸笔记，制作出属于自己的思维导图。

最后祝愿您在寒假中能够温故知新，增长本领，度过一个充实的春节！琼中中学化学组2016年2月高一化学寒假作业（1）完成日期：月日家长签字：第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本章重点】1．混合物的分离原理和分离方法；2．混合物分离方法的操作；3．离子的检验及检验试剂的选择；4．物质分离与提纯过程的简单设计；5．物质的量及其单位——摩尔；6．阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念；7．有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算； 8．一定物质的量浓度溶液的配制。

知识梳理一．混合物的分离和提纯1.过滤：分离溶性固体与液体。

操作时注意：。

如除去粗盐中的泥沙，KCl和MnO2等。

高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)

高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。

每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。

A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

高中一年级化学学科寒假作业题精选-文档资料

高中一年级化学学科寒假作业题精选宇宙是由物质组成的，化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，精品小编准备了高中一年级化学学科寒假作业题，具体请看以下内容。

本卷所需相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16， Cl-35.5，S-32，Na-23，Mg-24,Al-27,Ag-108,Fe-56，K-39，Ca-40, F-19，Br-80,I-127, Ba-137第I卷(选择题共70分)一、单项选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分)1.国家卫生组织宣布，到2019年要消灭碘缺乏病，为此广泛使用了碘盐，碘盐是在食盐中加入了 ( )A.NaIB.KIO3C.I2D.KIO2.下列气体中有色、有毒的是： ( )A.氟气B.氟化氢C.溴化氢D.一氧化碳3.气体所占的体积通常不取决于 ( )A.气体分子的数目B.压强C.温度D.气体分子的大小4.下列微粒中不具有氧化性的是 ( )A.Cl -B.O2C.H +D.Fe2+5.向碘化钾溶液中先加入新制的氯水，再加入足量的CCl4振荡，静置后 ( )A.溶液不分层，但呈褐色B.分层，上层呈紫红色，下层近于无色C.分层，上层近于无色，下层呈橙红色D.分层，上层近于无色，下层呈紫红色6.下列离子方程式正确的是 ( )A.碳酸氢钙溶液跟氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OH- ==CO32-+H2OB.氯气与水反应 Cl2+H2O == 2H++Cl-+ClO-C.验室用大理石制取二氧化碳 CO32-+2H+ == H2O+CO2D.溴化钠溶液通入氯气 2Br-+Cl2 == Br2+2Cl-7.下列各组离子无色透明，并且在酸性条件时能大量共存的是 ( )A.K+ HCO3- Cl- NO3-B.Cu2+ SO42- NO3- Na+C.Ag+ K+ I- Cl-D.K+ Cl- Na+ NO3-8.根据下列反应，判断氧化剂的氧化性强弱顺序为 ( )H2S+Cl2 = S+ 2HCl 2NaI+Cl2 = 2NaCl+I2 Na2S+I2=2NaI+SA.Cl2SB.Cl2I2C.I2SD.SCl29.下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是 ( )A.4L 0.5mol/L NaCl溶液B.1 L0.3mol/L Na2SO4溶液C.5L 0.4mol/L NaOH溶液D.2L 0.15mol/L Na3PO4溶液10.把0.5mol钠和0.5mol镁分别投入m1 g水和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和溶液B.若m1 =m2，则a和 b的质量关系为 ( )A.ma mbB.ma mbC.ma = mbD.无法确定二、不定项选择题：(本题共20小题，每小题有1-2个选项符合题意，每题2分，共40分)11.随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 ( )A.单质的熔沸点逐渐降低B.对应的阴离子的还原性依次增强C.气态氢化物的稳定性依次增强D.单质氧化性依次减弱12.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A.1mol钠做还原剂时可以提供的电子数为NAB.标况下，22.4L Cl2中所含的Cl数为NAC.16g O2中所含的O数为NAD.18gH2 O中所含的电子数为8NA13.用密度为1.32g?cm-3的硫酸溶液，逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。