最新人教版高中化学《实验化学起步》自我小测(第2课时)

合集下载

《试验化学起步》同步练习2(人教选修6)

第一章认识有机化合物单元练习2第二章第Ⅰ卷(选择题共36分)考生注意：本试卷共24题，总分100 分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16一、本题共有12个小题，每小题3分，共36分；每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意) 1．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须．．满足的条件是 ( )A 、分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3B 、 B 、分子中C 、H 个数比为1：2C 、该有机物的相对分子质量为14D 、 D 、该分子中肯定不含氧元素2．某化合物6.4 g 在氧气中完全燃烧，只生成8.8 g CO 2和7.2 g H 2O 。

下列说法正确的是 ( ) A 、该化合物仅含碳、氢两种元素 B 、 B 、该化合物中碳、氢原子个数比为1：4 C 、无法确定该化合物是否含有氧元素 D 、该化合物中一定含有氧元素3．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 ( ) A 、C 3H 7Cl B 、C 3H 8 C 、CH 2Cl 2 D 、C 2H 6O4．A 、B 两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A 和B 的叙述正确的是 A ．A 和B 一定是同分异构体 B ．A 和B 不可能是同系物 C ．A 和B 最简式一定相同 D ．A 和B 的化学性质相似5．m mol C 2H 2跟n mol H 2在密闭容器中反应，当该可逆反应达到平衡时，生成p mol C 2H 4。

将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO 2和H 2O ，所需要氧气的物质的是（）A ．（3m+n ）molB ．C ．(3m+n+2p)molD ．6．在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH 的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（） A.C 3H 8 B.C 2H 4 C.C 2H 6 D.C 6H 67．下列物质一定属于同系物的是（）mol )3225(p n m -+mol )225(nm+A ．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤和⑦ D．④、⑥和⑧8．w g 含有双键的不饱和烃X 能与V L 的氢气（标准状况）完全反应，若X 的相对分子质量为M ，阿伏加德罗常数为N A ，则1 mol X 中含有双键数目为（）A ．B ．C ．D ．9．有机物的正确命名为（）A ．2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B ．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C ．3，3，4－三甲基已烷D ．2，3，3－三甲基已烷10．乙烷受热分解生成乙烯和氢气，现有乙烷部分分解的产物，取1体使其充分燃烧生成1.6体积的二氧化碳气体（在相同条件下测定），则乙烷的分解率为（）A ．20%B ．25%C ．50%D ．75%11．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

高中化学第一单元课题一第2课时蓝瓶子实验课件新人教版选修6

知识(zhī shi)·回顾区
回答下列问题：
(1)该实验的目的是_研_究__反_应__物_I_－_与_S_2_O_8_2_-的__浓_度__对_反__应_速__率_(_s_ùl_ǜ_)的__影。响 (2)显色时间t2＝__2_9_.3__s__。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在
第十一页，共26页。
学习·探究区
探究点二蓝蓝瓶瓶子子实实验验反反应应条条件件的的控控制制
1．蓝瓶子实验原理
被葡萄糖还原
亚甲基蓝
被氧气氧化
亚甲基白
本课
(1)在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为
栏目
无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气的接触(jiēchù
开关
面积(m增ià大n，jī)溶液中氧气的溶解量就增多(z，ēn氧ɡ d气u把ō)亚甲基
1．在盛有 FeSO4 溶液的试管中，滴加 NaOH 溶液，观察到的现象是产生白色沉淀，在空气(kōngqì)中立即变为灰绿色，最
变为红褐色。
本课
(1)写出上述反应的化学方程式：
栏目
① FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4
，
开关
② 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3
本 40 ℃下进行编号③对应浓度的实验，显色时间t2的范围
课
栏为__A___(填字母)。
目
开 A．＜22.0 s
关
B．22.0～44.0 s C．＞44.0 s
D．数据不足，无法判断 (4)通过分析比较上表数据，得到的结论是反__应__速__率__与__反__应__物_ 起始__浓__度__乘_积__成__正__比__(或__显__色__时__间__与__反_应__物__起__始__浓__度__乘_积__成__反__比__)__。

高中化学课题一实验起步专项测试同步训练

高中化学课题一实验起步专项测试同步训练2020.031,某化学课外活动小组为研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了如下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中的支撑仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源），每套装置又可划分为①、②、③三部分。

仪器中盛放的试剂为：a--无水乙醇（沸点：78℃）；b--铜丝；c--无水硫酸铜；d--新制氢氧化铜悬浊液。

⑴简述三套方案各自的优点：甲：；乙：；丙：。

⑵集中三套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为：（例如：甲①，乙②，丙③）。

⑶若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有，理由是。

⑷实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是。

⑸装置中，若撤去第①部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与⑷相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式为：。

2,一氧化二氯（Cl2O）是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体。

它的熔点为－116℃，沸点是3.8℃。

一氧化二氯不稳定，接触一般有机物易发生爆炸；它易溶于水（1体积：100体积），现时反应形成次氯酸溶液。

制备出一氧化二氯之后，要冷却为固态才便于操作和贮存，制取少量一氧化二氯，是用干燥的氧化汞与氯气反应（同时还生成HgO·HgCl2）。

制备装置如下图所示，铁架台和夹持仪器已略去。

部分物质的有关数据如下：试回答：⑴试说明加入试剂前检验A、B、C处仪器气密性的操作方法。

⑵A中盛有的深色固体试剂a应是，分液漏斗中的b试剂是。

⑶B中盛有的液体c应是，C中的液体d 是。

⑷D中反应的化学方程式是。

⑸E中的保温瓶中盛有液态致冷剂c，它应是（在“二氧化碳、冰水、液态空气、液氨、液氯”中选择一种）。

在E的内管得到的Cl2O中可能含有的杂质主要是。

⑹装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的差别，这种区别是，用这种不同的连接方式的主要理由是。

3,实验室可利用甲醇、空气和铜制备甲醛。

甲醇和甲醛的沸点和水溶性见下表：下图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如（甲）和（乙）所示，试回答：⑴若按（甲）装置进行实验，则通入A管的X是，B中反应的化学方程式为：。

人教版高中化学选修六《实验化学起步》同步练习2.docx

高中化学学习材料唐玲出品课题1 实验化学同步练习2一、选择题1．对危险化学药品要在包装标签上印有警示性标志。

氢氧化钠溶液应选用的标志是()【解析】氢氧化钠溶液具有强腐蚀性。

【答案】 D2．下列说法正确的是( )①氧化性：亚甲基蓝>亚甲基白②氧化性：亚甲基白>亚甲基蓝③还原性：亚甲基白>亚甲基蓝④还原性：亚甲基蓝>亚甲基白A．①③B．①④C．②③ D．②④【解析】亚甲基蓝被葡萄糖还原被氧气氧化亚甲基白。

【答案】 A3．下列关于实验室一般事故的预防和处理方法正确的是( ) A．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭B．少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗C．金属镁着火时，可用干冰灭火器来扑灭D．蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却【答案】 B4．(2013·日照高二期末)下列选用的相关仪器符合实验要求的是()【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞且用细口瓶；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL；向试管中放块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则。

【答案】 B5．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是()【解析】A、B装置不能使气体流入；C装置极易发生倒吸；D能使气体溶解，且球形干燥管的“球形”部分能起到防止倒吸的作用。

【答案】 D6．下列蓝瓶子实验，振荡周期最短的是( )水葡萄糖0.1%亚甲基蓝NaOH溶液温度A 50 mL 1.5 g 8滴 2 mL 40 ℃B 50 mL 1.5 g 10滴 2 mL 40 ℃C 50 mL 1.5 g 8滴 2 mL 25 ℃D 50 mL 1.5 g 10滴 2 mL 25 ℃【解析】温度高，反应速率快，振荡周期短，C、D两项被排除；亚甲基蓝含量越少，越容易被还原，振荡周期越短，所以选A项。

【答案】 A7．(2010·上海高考)下列实验操作或实验事故处理正确的是( )A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70 ℃以上的热水清洗D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热【解析】B项，先将浓硫酸与硝酸混合；C项，手指沾上苯酚后，应先用乙醇洗涤，再用水冲洗；D项，实验室制乙酸丁酯时，应直接加热。

化学人教版必修2自我小测：第二章第二节化学能与电能第1课时 Word版含解析

自我小测1．下列叙述中正确的是()A．原电池的负极发生得电子的还原反应B．原电池中较活泼的金属作正极C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D．原电池中发生氧化反应的电极是负极2．下列说法不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列装置能形成原电池的是()4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是()A．电子由锌通过导线流向铜B．该装置将电能转化为化学能C．锌电极发生还原反应D．铜电极上无气泡产生5．如下图所示，烧杯中盛的是水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住，并使之平衡。

小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液，反应一段时间后，观察到的现象是()A．两圈仍保持平衡B．有气泡产生，两圈摇摆不定C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜6．2＋2＋()7a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是()A．a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为稀硫酸B．b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C．a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为稀硫酸D．b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液8．利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池。

请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

(2)实验用品：电极(______、______)、稀硫酸、______(填写所缺的实验用品)、耳机(或者电流计)。

(3)实验装置：(如右图所示)(4)原电池设计及注意的问题。

①按如图所示连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音。

高中化学《课题一试验化学起步》同步练习2选修6

课题一实验化学起步测试题（2）1下列仪器：①容量瓶②蒸馏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管常用于物质分离的是（）A ①③⑤B ②④⑦C ①②⑥D ②③⑥2 容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥碱式或酸式六项中的（）A ①③⑤B ②④⑥C ③⑤⑥D ①②③3 某同学在实验报告中记录下列数据，正确的是（）A 用25ml量筒量取12.36 ml 盐酸B 用托盘天平称取8.75克食盐C 用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mlD 用pH试纸测得某溶液的PH为3.54 下列各项是关于玻璃棒在若干实验中的用途及操作，其中错误的是（）①溶解物质时搅拌②蘸取少量溶液作焰色反应③蘸取少量溶液测PH值④过滤时用玻璃棒引流，其下端在漏斗内滤纸的任意部位A．①③ B.②④ C.只有④ D.全部错误5 下列实验中①配制一定物质的量浓度溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发，均可用到的仪器是（）A 试管B 漏斗C 胶头滴管D 玻璃棒6 下列有关叙述不正确的是（）A 不宜用带胶塞的试剂瓶盛KMnO4溶液B 苯酚沾到手上，立即用浓氢氧化钠溶液洗涤C 欲取纯碱样品5.6克，可用托盘天平称量D 配制1mo l·L-1NaCl溶液时，用蒸馏水洗涤容量瓶后，直接注入NaCl溶液7 用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）A 量筒B 酸式滴定管C 碱式滴定管D 容量瓶8 欲量取25.00ml稀硫酸放于锥形瓶里，可选用的仪器为（）A 刻度烧杯B 25ml酸式滴定管C 50ml量筒D 25ml容量瓶9 下列实验中需使用温度计的有（）A 苯与溴的取代反应B 苯的硝化反应C 乙醛的银镜反应D 乙酸乙酯的制取E 石油的分馏10下面不需要标示温度的是（）A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平11 下面能精确量取液体体积的是（）A 量筒 B容量瓶 C 滴定管 D 托盘天平 E 温度计12由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是（）A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数C 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度13 称取10.5克固体药品（1克以下用游码），将样品放在了天平右盘，则实际质量为＿＿14 指出使用下列仪器（已洗净）的第一步操作：①容量瓶＿＿＿②酸式滴定管＿＿＿③集气瓶(集HCl)＿＿＿15 哪些仪器使用以前都需检漏？16 哪些常用仪器标有温度和容量？17 A、B、C是中学常见的几种实验装置图（1）在A、B、C下面的空格里分别填上能进行实验的序号①酒精和浓硫酸混合加热制乙烯②浓盐酸和二氧化锰加热制氯气③分离苯和硝基苯的混合物④用浓硝酸和铜反应制二氧化氮⑤用电石和水反应制乙炔⑥分离乙酸和乙醇的混合物⑦从溴水中用苯提取溴单质⑧浓硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫（2）上述装置中都使用了分液漏斗，其中真正起到分液作用的是＿（填A、B、C）（3）用B制取少量气体时，烧瓶可用＿＿＿代替（填一仪器名称）（4）若用B制备氧气，分液漏斗中盛放试剂为＿＿，烧瓶中盛放试剂为＿＿18现有下列仪器：①铁架台（含铁夹、铁圈）②锥形瓶③酸式滴定管和碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩漏斗，请回答：（1）过滤时应选用的仪器是＿＿（填编号）（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是＿＿（3）进行中和滴定时，不需用将要盛的溶液事先润洗的是＿＿（填编号）A 酸式滴定管B 碱式滴定管C 25ml量筒D锥形瓶1．D 2。

化学人教版必修2自我小测：第二章第一节化学能与热能 Word版含解析

自我小测夯基达标1.下列物质分别溶于水中，温度显著升高的是( )A.浓硫酸B.食盐C.烧碱D.酒精2.下列叙述正确的是( )①化学反应都遵循质量守恒定律②化学反应都遵循能量守恒定律③化学反应都有新物质生成④化学反应都伴随着能量变化⑤化学反应都有化学键的破坏和形成A.①B.①②⑤C.①②③⑤D.①②③④⑤3.已知HCl分子中的共价键比HI分子中的共价键牢固,试分析比较,HCl分子和HI分子受热分解时的温度( )A.HCl高B.HI高C.一样高D.无法比较4.已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)、2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应。

据此判断，下列说法中不正确的是( )A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多5.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。

在反应过程中，破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。

下列关系式，正确的是( )A.Q1＋Q2＝2Q3B.Q1＋Q2>2Q3C.Q1＋Q2<Q3D.Q1＋Q2<2Q36.下列说法中错误的是( )A.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘,而且会导致酸雨形成B.煤、石油和天然气这些化石燃料的蕴藏量有限,都是不可再生能源,应想办法提高其燃烧效率,以节约能源C.人类只有通过燃料燃烧才能获得能量D.物质发生化学反应的同时伴随着能量的变化,它通常表现为热量变化,这就是化学反应中的放热或吸热现象7.下列各图,表示反应吸收能量的是( )8.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

化学人教版必修2自我小测：第一章第三节化学键第2课时(附答案)

自我小测1．某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键是() A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键，也可能是共价键D．以上说法都不正确2．下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是()A．K B．Ca C．I D．Ne3．下列说法正确的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C．由共价键形成的分子一定是共价化合物D．只有非金属原子间才能形成共价键4．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是()A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O35．美国科学家发现：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，这一伟大的发现，有望解决用水作人类能源的重大问题。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。

上述中“结合力”实质是() A．分子间作用力B．氢键C．共价键D．离子键6．四种化学键：①离子键、②共价键、③极性键、④非极性键，只存在于化合物中的是()A．①③B．①②C．②③D．③④7．现有如下说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键上述各种说法正确的是()A．①②⑤正确B．都不正确C．④正确，其他不正确D．仅①不正确8．图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。

请根据所给图形回答下列问题：(1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，下同)______，含有______(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示氯化氢(HCl)分子的是______，含有______(填“极性”或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是______。

高中化学第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步(第2课时)自我小测新人教版选修6

第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步（第 2 课时）1．以下实验操作中，仪器需插入液面以下的有() 。

①制备 Fe(OH) 2，用滴管将NaOH溶液滴入 FeSO4溶液中②制备氢气的简略装置中的长颈漏斗③分馏石油时控制温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤用水汲取氨气时的导气管⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸⑦测定乙醇溶液沸点的温度计。

A．③⑤⑥⑦B．②⑤⑦C．①②④D．①②③④⑤⑥2．以下说法正确的选项是() 。

A．催化剂只好加速化学反响速率B．光是影响某些化学反响速率的外界条件之一C．决定化学反响速率的主要要素是浓度D．不论什么反响，增大浓度，或加热，或加压，都能够加速反响速率3．等质量的铁与过度的盐酸在不一样的实验条件下进行反响，测定在不一样时间( t ) 产生气体体积 ( V) 的数据，依据数据绘制获取以下图，则曲线a、 b、 c、 d 所对应的实验组别可能是() 。

组别c(HCl)/(mol·L－1) 温度/ ℃状态1 2.0 25 块状2 2.5 30 块状3 2.5 50 块状4 2.5 30 粉末状A.4－3－2－1 B．1－ 2－3－4 C． 3－4－ 2－ 1 D．1－ 2－ 4－ 34．利用维生素 C 能使淀粉—碘溶液退色的性质，经过实验( 以下图) 比较加入苹果汁和橙汁的多少来确立它们中维生素 C 浓度的大小。

要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是 ( ) 。

A．实验时一定向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉—碘溶液的体积和浓度一定相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数一定相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积不需要相等5．以下图装置可用来制取和察看Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。

实验时必须使用铁屑和 6 mol ·L－1的硫酸，其余试剂任选。

填写以下空白。

(1)B 中盛有必定量的NaOH溶液， A 中应早先加入的试剂是____________， A 中反响的离子方程式是 ________________________ 。

高二化学课题实验化学起步试题

高二化学课题实验化学起步试题1.下图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。

该装置可用于A．锌和盐酸发生氢气B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢【答案】A【解析】根据装置的特点可知，该装置适用于制备不需要加热，可用浓硫酸干燥且用向下排空气法收集的气体，据此可知选项A正确。

BD需要加热，同样氯气、CO2和氯化氢的密度都大于空气的，应该用向上排空气法收集，答案选A。

【考点】考查常见气体制备的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。

侧重对学生基础知识的巩固和检验。

该题的关键是明确常见气体的制备原理，并结合题意灵活运用即可。

2.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明（2）装置中干燥管B的作用是（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果（填高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是（5）步骤⑦的目的是【答案】（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收【解析】（1）天平称量物体时，应该遵循左物右码，所以在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻。

（2）由于空气中也含有CO2和水蒸气，所以B中干燥管的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中，干扰实验的测量。

高中化学自我小测第1章认识有机化学第2课时鲁科版

第1章第1节认识有机化学（第2课时）1下列有机物的系统命名中正确的是( )A．3-甲基-4乙基戊烷 B．3,3,4-三甲基己烷C．3,4,4-三甲基己烷 D．3,5-二甲基己烷2下列有机化合物的命名正确的是( )3一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式是CF2ClBr。

命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目(末尾的“0”可略去)。

按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是( )A．CF3Br——1301 B．CF2Br2——122C．C2F4Cl2——242 D．C2ClBr2——20124下列有机物中只有一种一氯代物的是( )A．丙烷 B．2,2,3,3四甲基戊烷C．异戊烷 D．新戊烷5在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是…()A．(CH3)2CHCH2CH2CH3B．(CH3CH2)2CHCH3C．(CH3)2CHCH(CH3)2D．(CH3)3CCH2CH2CH36某烷烃的结构为：，下列命名正确的是( ) A．2,4二甲基3乙基己烷B．3异丙基4甲基己烷C．2甲基3,4二乙基戊烷D．3甲基4异丙基己烷7对于烃的命名正确的是( )A．4甲基4,5二乙基己烷B．3甲基2,3二乙基己烷C．4,5二甲基4乙基庚烷D．3,4二甲基4乙基庚烷8某有机物的系统命名是2,2,3,3四甲基戊烷，其结构简式书写正确的是( )9正己烷、2-甲基戊烷、( )、2,2-二甲基丁烷、2,3-二甲基丁烷。

在上述有机物的有规律排列中，括号内填入的物质最适宜的是( )A．正戊烷 B．2-甲基丁烷C．3-甲基戊烷 D．2,2-二甲基戊烷10下列物质互为同系物的有________，互为同分异构体的有________，互为同素异形体的有________，属于同位素的有________，是同一种物质的有________。

①液氯②③红磷④氯气⑤2,2-二甲基丁烷⑥氯水⑦ ⑧⑨3517Cl ⑩白磷 ○113717Cl ○1211写出下列有机物的结构简式：(1)2,6-二甲基-4-乙基辛烷：_________________________________________；(2)2,5-二甲基-2,4-己二烯：__________________________________________；(3)在同温同压下与CO 2密度相同的烷烃：_____________________________；(4)含碳百分率最低的烷烃：__________________________________________；(5)支链中只有一个乙基，且相对分子质量最小的烷烃：__________________。

河南省罗山高中高二化学下学期暑假自主学习考点自检测试实验化学起步(含解析)

实验化学起步1、下列各组物质中，在高温引燃的条件下，不．能发生化学反应的是（）A．Al粉和Fe3O4粉末混合B．V2O5粉末和Al粉混合C．Al粉和MgO粉末混合D．C粉和CuO粉末混合【答案】C【解析】Al粉和Fe3O4、V2O5在高温时均可发生铝热反应，而Al粉和MgO粉在高温时不发生化学反应，因为Mg比Al活泼。

C粉和CuO粉末在高温也发生化学反应 2CuO＋C2Cu＋CO2↑。

2、为了迎接北京奥运会，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。

汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有（）A．氮气 B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮的氧化物【答案】D【解析】汽车的尾气中，除了含有碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还含有氮的氧化物，汽车尾气最主要的危害是形成光化学烟雾。

3、除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等离子，通常采用以下四种试剂：①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl，加入试剂合理的操作顺序是（）A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④【答案】D【解析】解析：根据除去钙离子用碳酸根离子进行沉淀，除去镁离子用氢氧根离子进行沉淀，除去硫酸根离子用钡离子沉淀，过量的钡离子需要用碳酸根离子除去，离子都沉淀了，再进行过滤，最后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，通过结晶蒸发得到精盐．加入Na2CO3的顺序必须在加入钡离子的后面即可，盐酸最后一步加入，分析四个选项可知D符合题意，故选：D．4、某溶液中含有Na+、NH4+、HCO3－、CO32－、SO32－..CH3COO-－等6种离子。

若向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．.CH3COO- B．Na+、 C．CO32－、 D．SO32－.【答案】A【解析】5、NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下4.48 L SO2和2.24 L O2充分反应后，生成0.2NA SO3B．12 g SiO2原子晶体中含有0.4NA Si-O键C．1.8 g冰中含有氢键数为0.4 NAD．7.8 g Na2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA【答案】D【解析】6、某钠盐溶液中可能含有NO－2、SO2－4、SO2－3、CO2－3、Cl－、I－等阴离子。

化学人教版必修2自我小测第一章第三节化学键含解析

自我小测第1课时离子键夯基达标1.下列说法正确的是( )A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物2.下列物质中含有离子键的是( )2 C3.下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是( )和17 和9 C.14和6 和84.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是( )A.可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液能导电D.熔融状态能导电元素的1个原子失去2个电子，这2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。

下列说法正确的是( )的熔点较低可以表示为M2Y一定溶于水形成＋2价阳离子6.下列物质中其电子式可用X＋表示的是( )元素原子最外层有7个电子。

Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。

在X与Y 形成的离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同。

则X与Y形成的化合物的化学式是（）2 C属于离子型化合物，其中A离子和B离子的电子层结构不同，从原子的最外层电子数看A 比B少4，而次外层电子数A比B多6，则该离子化合物是（）9.下列叙述错误的是( )A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键D.非金属元素之间不可能形成离子键10.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（）−NaCl＋Cl−→B.−2Li［］＋F2−→−Ca2＋［］-2D.×Ca×＋2−→11.下列叙述正确的是( )A.浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B.静电除尘是利用了胶体能发生电泳现象的性质C.最外层有2个电子的原子都是金属原子D.氯化钠是由阴、阳离子构成的，所以氯化钠晶体可以导电能力提升12.某离子化合物A2B,其中A2B的总质子数为38个,A离子比B离子少一个电子层,A离子的原子结构示意图为_______________,B离子的电子式是_______________。