高三化学摸底试题(含答案)

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高考化学模拟考试卷(含答案解析)

高考化学模拟考试卷（含答案解析）一单选题（本大题共25小题，共50.0分）1. 下列说法正确的是()A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物B. Na2O2中既含有离子键又含有非极性共价键C. KOH中只含有共价键D. KI和HI中化学键类型完全相同2. 下列物质属于电解质的是()A. 液氨B. 水玻璃C. 苯酚D. C12H22O11(蔗糖)3. 分离两种沸点差异较大且相溶的液体需要用到的仪器是()A. B. C. D.4. 下列表述不正确的是()A. 钠原子的结构示意图：B. CH4的球棍模型：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的结构简式：CH≡CH5. 下列表示正确的是()A. 过氧化钠的分子式：Na2O2B. Cl2O的球棍模型：C. 3，3−二甲基丁烷的键线式：D. Fe的原子结构示意图：6. 下列说法正确的是()A. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点沸点各不相同B. 按系统命名法，化合物的名称是2，2−二甲基−3−丁醇C. 化合物在一定条件下能发生取代氧化酯化和加聚等反应D. 向鸡蛋清的溶液中加入甲醛溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质又发生溶解7. 下列说法正确的是()A. 乙酸硬脂酸甲酸属于同系物B. N2 N3 N4和N5+互为同素异形体C. 和是同一种物质D. 联苯和萘互为同分异构体8. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A. 生石灰可用作干燥剂B. 氢氧化铝可用作抗酸药C. 四氧化三铁可用作油墨的红色颜料D. 次氯酸可用作棉麻和纸张的漂白剂9. 下列说法正确的是()A. 离子化合物只含离子键B. 在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物C. 强电解质溶液的导电能力一定强D. CO2 NO2 P2O5均为酸性氧化物，Na2O Na2O2为碱性氧化物10. 下列说法不正确的是()A. 工业盐酸和硝酸均呈黄色的原因相同B. CH3CH=CH2+Cl2→CH2ClCH=CH2+HCl，该反应为取代反应C. 古法可用CaSO4 FeSO4 CuSO4的加热分解制硫酸D. NH3与O2的混合气体经过灼热的催化剂层后的物质中含有NO211. 下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()A. HCl+AgNO3=AgCl+HNO3B. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+H2OC. 2HCl H2↑+Cl2↑D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑12. 下列说法不正确的是()A. 利用控制溶液的pH可分离不同的蛋白质(含氨基和羧基)分子B. 阿司匹林粗产品减压过滤分离时，用滤液淋洗锥形瓶，用冷水洗涤晶体C. 做实验剩余有毒药品，如铅盐，氰化物应及时倒入下水道D. 往CoCl2⋅6H2O晶体滴加95%的乙醇或浓盐酸至晶体溶解，可得蓝色溶液13. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A. 3g14C16O与 14N16O的混合气体，含有的中子数介于1.5NA与1.6NA之间B. 氨气分解生成2.24LN2(折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6NAC. 11.2LCH4和22.4Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NAD. 将4.6gNO2(含N2O4)溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05NA14. 下列指定反应的离子方程式正确的是)A. 向氨水中通入少量SO2：2NH3⋅H2O+SO2=2NH4++SO32−+H2OB. 电解K2MnO4碱性溶液制KMnO4：2MnO42−+2H+− 通电 2MnO4−+H2↑C. 电解MgCl2溶液：2H2O+2Cl−− 通电 2OH−+H2↑+Cl2↑D. Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀：Ba2++2OH−+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2O15. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如图所示，有关洋蓟素的说法正确的是()A. 1mol洋蓟素最多可与6molBr2反应B. 1mol洋蓟素最多可与7molNa2CO3反应C. 一定条件下能发生酯化反应和消去反应D. 1mol洋蓟素最多可与9molNaOH反应16. 某DNA分子的片段如图所示。

高三12月摸底考试化学试题(含答案)

高三摸底考试试题化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共7页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不能使用涂改液、胶带纸、修正带。

不按以上要求作答的答案无效。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷(选择题，共30分)一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)1．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为‘一硫二硝三木炭”，下列说法中不正确的是A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中做还原剂D．反应放热并产生大量气体2．下列对物质的结构组成表示正确的是A．HClO的结构式H—Cl—O B．硫离子的结构示意图C．二氧化碳的电子式D．过氧化钠的电子式3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将100mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目为0.0l N AB．Na2O2与足量的水反应生成1 molO2，转移电子数目为2 N AC．某密闭容器中有2mo1SO2和1mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4 N AD．18g重水(D2O)所含的电子数为1 N A4．短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置如右下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是A．原子半径：W>Z>Y>XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等5．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是A．原子最外层电子数：Z>Y>X B．单质密度：Y>X>ZC．离子半径：X2- > Z- > Y+D．原子序数：X>Z>Y6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、Cl2等气体C．装置③可用于有关NH3实验的尾气处理D．装置④可用于洗涤BaSO4淀表面吸附的少量氯化钠8．某溶液含有K+、Fe3+、SO42-,CO32-、I-中的几种。

2022年高三化学第一次摸底检测试题(含答案)

2022年高三化学第一次摸底检测试题（含答案）学校：姓名：班级：可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 K—39 Fe—56 Cu—64 Ce—1401. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向硫化钠溶液中通入过量SO2，溶液变浑浊：2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4-3HSOB. NO2通入水中制硝酸：2NO2+H2O=2H++-3NO+NOC. 用氢氧化钡溶液中和硫酸：Ba2++OH-+H++2-4SO=H2O+BaSO4↓D. NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应：-3HCO+Al3++2H2O=Al(OH)3↓+CO2↑+2H+2. 关于有机药物中间体()，下列说法错误的( )A. 能与碳酸氢钠溶液反应生成气体B. 可以发生加成反应C. 分子中所有碳原子不可能共平面D. 环上的一氯代物有2种3. 化合物(如图所示)主要用于照相业作定影剂，已知X、M、Y、W为原子序数依次增大的短周期元素，X、Y位于同主族。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：M>Y>W>XB. M2Y的水溶液呈酸性C. W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸D. X位于元素周期表的第二周期ⅦA族4. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。

K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，在酸性环境中不稳定，受热易分解，可通过反应()3Cl+2Fe OH+10KOH=2K FeO+6KCl+8H O制备，实验装置如图所22423示，下列说法正确的是A. 装置a的圆底烧瓶中盛放的试剂是MnO2B. 装置b的广口瓶中盛放的试剂是浓硫酸，目的是干燥氯气C. 将装置c中得到的溶液蒸发至干，可得到纯净的紫色固体产品D. 装置d的作用是吸收尾气氯气，防止污染空气5. 铬酸铅(PbCrO4)通常用作着色剂，一种以CrCl3·6H2O和Pb(NO3)2等为原料制备铬酸铅的流程如下。

高三摸底考试化学试卷含参考答案

高三摸底考试化学试卷命题人：杨勇(100分钟完卷，满分100分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个答案是符合题目要求的）1、下列说法正确的是( )A. 大量使用化石燃料，有利于“节能减排”B.糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物C. 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D. 向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化2、分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是( )A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类3、25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH-，下列叙述正确的是( )A．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH-)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(OH-)增大，平衡向左移动D．将水加热，K w增大，pH不变4、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3N A个共用电子对B．3.0 g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1N AC．25℃时pH=1的醋酸溶液中含有H+的数目为0.1N AD．标准状况下，2.24L CHCl3含有的分子数为0.1N A5、下述实验不能．．达到预期目的的是( )编号实验内容实验目的A 将铜片分别与浓、稀硝酸反应探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱 B将Cl 2通入NaBr 溶液中，然后加入CCl 4，振荡、静置比较氯与溴的氧化性强弱 C 将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中证明SO 2具有漂白性 D 向盛有20g 蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀。

吉林省长春市2024-2025学年高三上学期第一次摸底考试化学试题含答案

2024-2025学年上学期第一次摸底考试高三年级化学科试卷（答案在最后）考试时长：75分钟满分：100分注意事项：本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。

考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ba-137第I 卷(选择题共44分)一、单项选择题。

(本题共10个小题，每小题2分，共20分)1.下列有关说法正确的是A.月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子B.嫦娥五号采样返回器带回的月球矿物含有2CaO MgO 2SiO ⋅⋅，该物质属于氧化物C.“煤饼烧蛎房成灰”，“灰主要成分为CaO ，是离子化合物D.普通玻璃属于晶体，加入一些金属氧化物或盐可以得到彩色玻璃【答案】C 【解析】【详解】A ．玄武岩主要由硅酸盐矿物组成，玄武岩纤维是通过加热和拉伸熔融的玄武岩矿物质形成的一种无机纤维材料，不属于有机高分子，故A 错误；B ．月球矿物的化学式为CaO •MgO •2SiO 2，属于硅酸盐，不属于氧化物，故B 错误；C ．“煤饼烧蛎房成灰”，“蛎房”为牡蛎壳，即贝壳，贝壳的主要成分为碳酸钙，CaCO 3灼烧生成CaO 和CO 2，所以“灰”的主要成分是CaO ，含有离子键，属于离子化合物，故C 正确；D ．玻璃没有固定的熔点，是非晶体，不属于晶体，故D 错误；答案选C 。

2.下列有关物质分类或归类正确的一组是①液氨、液氯、干冰均为化合物②纯净的盐酸、漂白粉、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、硫酸均为电解质④碘酒、氯化铁溶液、豆浆均为胶体⑤2223323Na O Na CO NaHCO Na SiO 、、、均为钠盐⑥225NO P O C O 、、均为酸性氧化物⑦4NaH NaBH N aClO 、、均为离子化合物A.①②⑥ B.②③⑦C.③④⑦D.②③⑤【答案】B 【解析】【详解】①液氨为氨气的液态，液氯为氯气的液态，干冰为二氧化碳的固态，但氯气不属于化合物，是单质，①错误；②盐酸为氯化氢水溶液，漂白粉主要含有次氯酸钙和氯化钙，氨水为氨气溶于水，三者均为混合物，②正确；③明矾为十二水硫酸铝钾，小苏打为碳酸氢钠，醋酸为乙酸，均为纯净物，且属于电解质，③正确；④碘酒和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，④错误；⑤过氧化钠不属于钠盐，是氧化物，⑤错误；⑥二氧化氮溶于水发生氧化还原反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，一氧化碳不溶于水，不是酸性氧化物，⑥错误；⑦氢化钠、硼氢化钠、次氯酸钠均由阴、阳离子组成的化合物，属于离子化合物，⑦正确符合题意的为②③⑦，故答案选B 。

高三模拟考试化学试题(带有答案解析)

高三模拟考试化学试题(带有答案解析)班级:___________姓名___________考号___________一、单选题1．下列说法中错误的是( )A ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B ．“血液透析”利用了胶体的性质C ．明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D ．用平行光照射NaCl 溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 2．A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．22.4L 氦气所含原子数目为A NB ．常温下，31.7g NH 含共价键数目为A 0.3NC ．常温下，1L pH=2的24H SO 溶液中，所含+H 数目为A 0.02ND ．22Na O 与水反应，生成21mol O 转移电子数目为A 4N3．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。

下列有关说法正确的是( ) A ．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B ．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效C ．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌D ．14C 可用于文物年代的鉴定，14C 与12C 互为同素异形体4．尿素()22CO NH ⎡⎤⎣⎦燃料电池的工作原理如图所示。

下列说法正确的是( )A ．该装置是将电能转化为化学能B ．H +向A 极移动C ．A 极为负极，发生氧化反应D ．电路中转移0.1mol 电子时，消耗5.6LO 25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列有机物中,属于烃的衍生物且含有两种官能团的是( ) A ．CH 3Cl B ．CH 3CH 2OH C ．CH 2=CHBr D ．CH 2=CH 27．某弱酸性指示剂(HIn)在水中存在平衡HIn H In -++。

25℃时，将浓度为0.1 mol/L 的该指示剂加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是( ) A ．pH B ．()()+c HIn c H C ．()()+-n H n In D ．K a (HIn)二、实验题8．实验室需配制-1500mL 1mol L ⋅的NaOH 溶液，回答下列问题 (1)配制该溶液时所需的玻璃仪器是___________； (2)请计算(写出必要的计算步骤)①配制该溶液时需要用天平称取NaOH 固体多少g_______？②将-11mol L ⋅的NaOH 溶液与-1100mL 1mol L ⋅的3AlCl 溶液反应，得到固体3.9g ，则消耗NaOH 溶液多少mL_______？三、工业流程题9．以钴渣(主要成分是Co2O3，含少量Al2O3、CuO、CdO、Fe2O3等)为原料制备钻和钻酸锂的流程如图已知①常温下，几种物质的溶度积如表所示。

广东省2025届高三上学期8月部分学校摸底测试化学试题+答案

广东省2025届高三摸底测试（8月份）化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡的相应位置。

3．全部答案在答题卡上完成，答在本试题卷上无效。

4．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

5．考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Mn-55 Cu-64一、选择题：本题共16小题，第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分，共44分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中国饮食文化源远流长。

下列与餐具有关的历史文物中，主要材质属于硅酸盐制品的是（）选项ABCD文物名称战国水晶杯殷商青铜酒爵元青花盘明朝玛瑙包金兽柄勺2．近年我国科技事业收获丰硕成果，为提升新质生产力提供了支撑。

下列说法正确的是（） A ．打造中国北斗卫星导航系统：星载铷钟所用Rb 元素位于元素周期表中的s 区 B ．C929配套的“长江2000”发动机试验成功：燃料煤油属于可再生能源C ．“朱雀二号”液氧甲烷火箭入轨成功：4CH 为非极性分子，燃烧时，其非极性共价键被破坏D ．“华龙一号”核电站以铀为核裂变原料，23592U 与23892U 互为同素异形体3．巴黎奥运赛场上中国制造的体育器材，成为不容忽视的“中国力量”。

下列说法错误的是（） A ．乒乓球台表面用高分子特殊处理，让球台的摩擦、弹跳效果更佳，高分子是一种有机化合物 B ．首次推出的可实时采集运动员运动信息的智能芯片技术，其材料离不开硅单质 C ．摔跤运动垫面层应用了纳米防污抗菌涂层技术，这种涂层颗粒是纳米级别的，属于胶体 D ．自行车采用T1100碳纤维材料打造，车架仅有1150克，这是一种复合材料4．港珠澳大桥跨海集群工程荣获了2023年国家科技进步奖。

2023年届高三摸底考试化学试题及答案

文房四宝选项 A.北狼毫〔黄鼠狼毛做〕 B.汉代松烟墨 C.蔡伦制的“蔡侯纸” D.明代端砚选项A 劳动过程医生用碳酸氢钠治疗胃酸过多相关原理碳酸氢钠可与盐酸反响32023 届高三摸底考试化学试题留意事项：本试卷共8 页，20 题。

全卷总分值100 分。

考试用时75 分钟。

1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2.选择题的作答：选出每题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡，上的非答题区域均无效。

4.考试完毕后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：此题共16 小题，共44 分。

第1~10 小题，每题2 分；第11~16 小题，每题4 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

1.“文房四宝”是中国独有的书法绘画工具，以下知名“文房四宝”产品中含有大量蛋白质的是〔〕2.中国“天宫”号空间站的成功建设显示了我国科技进展的巨大成就，其使用的“柔性砷化镓太阳能电池”能量转化效率超30%，电池性能远超其他空间站。

以下相关表达不正确的选项是〔〕A.基态砷原子有3 个单电子B.三氯化砷〔AsCl 〕分子中As 的杂化方式是sp 2C.砷化镓熔点很高，但低于硅晶体D.Ga(OH) 中含有配位键43.广东是我国第一经济大省，各地依托特色产业不断壮大。

以下有关表达不正确的选项是〔〕A.著名粵菜“广州蒜香骨”上菜时飘香四溢，表达了分子是运动的B.江门腐竹生产步骤包括：泡豆→磨浆甩浆→煮浆滤浆→提取腐竹→烘干包装，其中提取腐竹是在液态豆浆表面形成一层薄膜并分别出来，其过程只涉及化学变化C.茂名化州橘红中含有大量自然有机高分子化合物D.佛山大沥铝材著名全国，铝材经氧化处理，可保护金属外表，提高耐腐蚀性4.劳动制造生活，以下劳动过程没有运用相关原理的是〔〕2溶液2 42 )5. 欲检验某Na SO 溶液在空气中是否氧化变质，所用试剂及挨次正确的选项是〔〕23A. 稀硝酸、Ba (NO BaCl2溶液B.2溶液、稀硝酸C.稀盐酸、BaClD.Ba (NO ) 溶液、稀盐酸 26. 制备并检验SO 性质的装置如以下图。

2024届新高三开学摸底考试卷(全国通用)化学试卷含答案

2024届新高三开学摸底考试卷（全国通用）化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Mn55 Ga 70 A s75第Ⅰ卷（选择题共45分）一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。

下列说法不正确．．．的是 A ．镁用于制造轻合金，是制造飞机、火箭的重要材料B ．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应C ．航天员耳机使用的双层蛋白皮革主要成分是有机物D ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是二氧化硅【答案】D【详解】A ．镁及镁合金质量轻，硬度大，是制造飞机、火箭的材料，故A 正确； B ．空间站热控材料使用的纳米气凝胶，纳米气凝胶属于胶体，可产生丁达尔效应，故B 正确；C ．蛋白皮革主要成分是有机物，故C 正确；D ．航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是单质硅，故D 错误；故选D 。

2．下列表示正确的是 A ．丙烷的球棍模型：B ．乙醇的分子式：32CH CH OHC ．2S -的结构示意图：D ．2CO 的结构式：O C O --【答案】A【详解】A ．丙烷的结构简式为CH 3CH 2CH 2，球棍模型为，故A 正确；B ．乙醇的结构简式为32CH CH OH ，分子式为C 2H 6O ，故B 错误；C ．2S -核外有18个电子，结构示意图为，故C 错误；D ．2CO 分子中存在2个碳氧双键，结构式为O=C=O ，故D 错误；选A 。

2023届河北省邯郸市高三摸底考试化学试题及答案

河北省邯郸市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题本试卷共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号，座位号、考生号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 C1 355 K 39 Cr 52 Cu 64．一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科技助力冬奥，各种材料大放异彩。

下列材料的主要成分不属于有机高分子材料的是A.速滑服中的聚氨酯材料B.冬奥火炬“飞扬”中的聚硅氮烷树脂C.滑雪板板心木质材料D.颁奖礼仪服装内胆材料——石墨烯A.AB.BC.CD.D2.下列说法正确的是A.聚乳酸是由乳酸发生缩聚反应制得的B.食物中的糖类均能被人体吸收C.油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油D.含棉、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成2CO和2H O3.下列实验方案合理的是A.熔化23Na CO固体B.探究Cl-对3Fe+和223S O-反应速率的影响C.准确量取定体积227K Cr O标准溶液D.制取少量2COA.AB.BC.CD.D4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4L氯气通入水中，()()--An(HClO)+n Cl+n ClO2N=B.标准状况下，222.24L CH Cl含有的分子数大于0.1N AC.室温下，pH为13的NaOH溶液中O H-数目为0.1N AD.11L 1mol L ClNa-⋅溶液含有28N A个电子5.榄香素是一种无色油状液体，广泛分布于草药和香料中，主要用于医药麻醉，其结构如图所示。

化学-高三下学期开学摸底考试卷()(参考答案)

2022届高三下学期开学摸底考试卷（河北专用）化学参考答案一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 A D A C B D C D B二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

1011 12 13 AB BC C CD14．（15分）（1）---22Cl +2OH =Cl +ClO +H O （2分）氢氧化钠溶液采用冰水浴（1分）饱和氯化钠溶液（1分）（2）分液漏斗（1分）若滴加次氯酸钠较快，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化，导致产率降低（2分）（3）加热至有大量固体析出，趁热过滤（2分）（4）最后一滴碘溶液加入，溶液变成蓝色，且半分钟不褪色（2分） 87.5% （2分）（5）242222N H +4Cu(OH)2Cu O+N +6H O ∆↑（2分）15．（15分）（1）CH 4(g)+CO 2(g)=2CO(g)+2H 2(g) △H=+(ca)kJ/mol （2分）反应①（1分）（2）50L 2/mol 2 （2分）逆向（2分）（3）＞（1分）＜（1分）＞（1分）反应为放热反应，温度升高，平衡常数减小（2分）（4）正（1分） 2CO 2+12e+8H 2O=C 2H 4+12OH （2分）16．（12分）（1）2++3+2+222Fe MnO 4H 2Fe Mn 2H O ++=++（2分）（2）若用NaOH 代替含硫沉淀剂，Co 2+完全沉淀时的pH=9.4，而此时也有部分Mn 2+转化为2Mn(OH)沉淀，使MnSO 4产率降低（3分）（3）蒸发结晶，趁热过滤（2分）（4）+2+22MnO 2+2H =Mn H 2H O ++⋅（2分）氢离子放电直接生成氢气，而不是H ⋅，2MnO 被H ⋅还原的反应不能进行，使得Mn 2+浓度减小；Mn 2+在阳极放电生成二氧化锰，使得Mn 2+浓度减小（3分）17．（15分）（1）226221s 2s 2p 3s 3p 或[]22Ne 3s 3p （1分）（2）五（1分）（3）333NH AsH PH >>(写“3NH 、3AsH 、3PH ”或“333PH AsH NH <<”也给分) （1分）（4）或（2分） 3sp （1分）（5）6 （2分） BF （2分）（6 331444⎛⎫ ⎪⎝⎭，，（1分） ()2-30A 491+216a c N 10⨯⨯⨯⨯ （2分） 2-X （2分） 18．（15分）（1）（1分）或CO(NH 2)2 （1分）（2）B （2分）（3）（2分） +H →+2H 2O （2分）（4）、、、（4分）（5）（3分）。

化学-2022年秋季高三开学摸底考试卷02(答案及评分标准)2

2022年秋季高三开学摸底考试卷02（湖南专用）化学·答案及评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 DBABBDDDDC二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。

在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。

全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11 12 13 14 ADDBDB三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18、19题为选考题，考生根据要求作答。

15．(1) SiO 2（2分）灼烧（1分） (2)232222Fe H O 2H 3Fe 2H O +++++=+ （2分） (3)3410-⨯ （2分）(4)取下分液漏斗塞子，旋开活塞，放出下层液体，待下层液体刚好放完，立即关闭活塞，从上口倒出萃取液（2分）(5)作为保护气，防止镍被空气中的氧气氧化（2分） (6)300400242NiC O NiO+CO CO -=↑+↑℃（2分）16．(1)浓硫酸（1分） TiO 2+2Cl 2+2C 高温TiCl 4+2CO （2分） (2)cabfed （2分） (3)蒸馏（1分）(4)缺少一氧化碳尾气处理装置（1分）(5) 与酸反应生成氢气，形成氢气氛围，防止Ti 3+离子在空气中被氧化（2分） b （2分） 80%（2分） 17．(1)32a3b 12c （2分）(2) 3（1分） 30% （2分） 0.57（2分）增大CO 的物质的量（1分）(3) C （1分）反应Ⅰ的活化能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ的反应速率快于反应Ⅱ，相同时间内获得的产物的浓度自然反应Ⅰ比反应Ⅱ多（2分）温度590K ，R=2.5（2分） 18．(1)（2分） Cu （1分）(2) CS 2、BeF 2、BeCl 2等（2分）（2分）纺锤体形或者哑铃形（1分）(3) 22（2分）64∏（2分）(4) 4 （1分）-10316043d(a?10)3（2分）19．(1)Br 2/光照（2分） (2)取代反应（2分） (3)羟基（2分）(4)加入NaOH 溶液共热，在碱性条件下水解生成溴化钠和苯甲醇，冷却，加入稀HNO 3酸化，再加入AgNO 3溶液，产生淡黄色，说明含有溴（2分）(5) （2分）(6) 、（2分）(7)（3分）。

高三化学下学期摸底考试试题(含解析)

证对市爱幕阳光实验学校高三下学期摸底考试化学试卷一、选择题〔此题包括14小题，每题3分，共42分．每题只有一个选项符合题意〕1．据报道，光用能够借助太阳能用CO2和H2制备RCH其反原理如下：2CO2+2H2O2HCOOH+O2，以下说法正确的选项是〔〕A． HCOOH分子中既有极性键，又有非极性键B．反中，CO2被氧化，O2是复原产物C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成4L气体D．该过程是将太阳能转化为化学能的过程考点：氧化复原反．.专题：氧化复原反专题．分析：2CO2+2H2O2HCOOH+O2中，O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，该过程利用太阳能转化为化学能，以此来解答．解答：解：A．HCOOH分子中只有极性键，不存在非极性键，﹣COOH中不含O﹣O键，故A 错误；B．O元素的化合价升高，C元素的化合价降低，那么反中，CO2被复原，O2是氧化产物，故B错误；C．反中，每转移4×6.02×1023个电子，生成1mol气体，但状况未知，体积不能确，故C错误；D．由反条件为光照可知，该过程利用太阳能转化为化学能，故D正确；应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化复原反根本概念及转移电子的考查，选项C为易错点，题目难度不大．2．〔3分〕以下有关物质分类的依据正确的选项是〔〕A．溶液与体：有无丁达尔现象B．纯洁物与混合物：是否只含一种元素C．离子化合物与共价化合物：化合物中是否含有离子键D．电解质与非电解质：溶于水后所得的溶液能否导电考点：分散系、体与溶液的概念及关系；混合物和纯洁物；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．.专题：物质的分类专题．分析：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小；B、根据物质种类分析；C、含有离子键的化合物为离子化合物；D、根据电解质和非电解质的概念分析．解答：解：A、分散系的分类依据是分散质粒子直径大小，1﹣100nm的为体，小于1nm的为溶液，大于100nm的为浊液，故A错误；B、只含有一种物质的为纯洁物，含有两种或多种物质为混合物，故B错误；C、含有离子键的化合物为离子化合物，共价化合物中只含有共价键，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，故D错误．应选C．点评：此题考查了物质的分类，侧重于根本概念的考查，题目难度不大．3．〔3分〕在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加〔NH4〕2S2O8〔过二硫酸铵〕溶液会发生如下反：Mn2++S2O82﹣+H2O→MnO4﹣+SO42﹣+H+，以下说法不正确的选项是〔〕A．可以利用该反检验Mn2+B．氧气性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣C．该反中酸性介质可以为盐酸D．假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol考点：氧化性、复原性强弱的比拟；氧化复原反的电子转移数目计算．.专题：氧化复原反专题．分析：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B．同一化学反中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D．根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：解：A．酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反检验Mn2+，故A正确；B．该反中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰离子失电子化合价升高为复原剂，那么高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比拟：S2O82﹣＞MnO4﹣，故B正确；C．盐酸为强复原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；D．Mn2+++H2O→MnO4﹣++H+转移电子1mol 5mol0.1mol 0.5mol所以假设有0.1mol氧化产物生成，那么转移电子0.5mol，故D正确；应选C．点评：此题考查了氧化复原反，明确元素化合价是解此题的关键，注意盐酸是强酸且是强复原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点．4．〔3分〕常温下，以下各组粒子在指溶液中一能大量共存的是〔〕A． 1.0mol/L的酸性KMnO4溶液中：CH3CH2OH、SO42﹣、Cu2+、Na+B．通入SO2后的溶液中：CO32﹣、Br﹣、K+、NH4+C．中性溶液：Fe3+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣D． pH=2的溶液中：Cu2+、CH3CHO、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．.专题：离子反专题．分析：A．KMnO4溶液具有强氧化性，可与具有复原性的物质反；B．通入SO2后的溶液呈酸性；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性；D．pH=2的溶液呈酸性，如离子之间不发生任何反，可大量共存．解答：解：A．KMnO4溶液具有强氧化性，与CH3CH2OH发生氧化复原反，故A错误；B．通入SO2后的溶液呈酸性，CO32﹣不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、Al3+水解呈酸性，不可能大量存在于中性溶液中，故C错误；D．pH=2的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反，可大量共存，故D正确．应选D．点评：此题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重学生元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息来判断溶液的酸碱性是解答此题的关键，熟悉离子之间的反即可解答，题目难度不大．5．〔3分〕〔2021•一模〕以下解释现象的反方程式不正确的选项是〔〕A．制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB．向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红HCO3﹣⇌H++CO32﹣C．向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+D．向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀考点：离子方程式的书写．.专题：离子反专题．分析：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，氯气和氢氧化钠溶液反生成氯化钠次氯酸钠和水；B、碳酸氢根离子水解显碱性；C、氯化铁水解显酸性能溶解氢氧化镁，促进铁离子水解，生成氢氧化铁沉淀；D、苯酚和浓溴水发生取代反反生成白色沉淀；解答：解：A、制氯水中滴加NaOH溶液后，黄绿色褪去，是氯气和氢氧化钠反，反的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；故A正确；B、向NaHCO3 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红是因为碳酸氢根离子水解显碱性，反的离子方程式为：H2O+HCO3﹣⇌OH﹣+H2CO3 ；故B错误；C、向Mg〔OH〕2悬浊液中滴加FeCl3溶液，生成红褐色沉淀，反的离子方程式为：3Mg〔OH〕2+2Fe3+=2Fe〔OH〕3↓+3Mg2+；故C正确；D、向少量苯酚稀溶液中逐滴参加饱和溴水，生成白色沉淀，反的化学方程式为；，故D正确；应选B．点评：此题考查了反离子方程式的正误分析，书写方法，掌握反实质是解题关键，题目难度中．6．〔3分〕氧元素是地壳中含量最多的元素．以下有关说法正确的选项是〔〕A． 16O2和18O3互为同素异形体B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物C． O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化D． O与Na形成的两种稳化合物中，阴阳离子个数此均为1：2考点：同素异形体；同位素及其用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：A．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；B．NO为不成盐氧化物；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化；D．氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2．解答：解：A．16O2和18O3是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故A正确；B．氧元素与其他短周期非金属元素形成的氧化物不一属于酸性氧化物，如NO为不成盐氧化物，故B错误；C．O2变成O3是同素异形体之间的转化，属于化学变化；16O变成18O是同位素之间的转化，是核反，属于物理变化，故C错误；D．O与Na形成的两种稳化合物中，氧化钠中阴阳离子个数比为1：2；过氧化钠中阴阳离子个数比为也1：2，故D正确，应选AD．点评：此题考查同素异形体的概念、物理变化和化学变化、物质的构成，难度不大．要注意核反属于物理变化．7．〔3分〕〔2021•一模〕以下操作能够到达目的是〔〕A．用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液B．室采用如下图装置收集SO2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可参加Ca〔OH〕2溶液后过滤D．配制一物质的量浓度溶液时，容量瓶用蒸馏水洗涤后再用待装溶液润洗考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的方案设计；气体的收集；配制一物质的量浓度的溶液．.专题：评价题．分析：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集；C．均与Ca〔OH〕2反；D．配制溶液时容量瓶不能润洗．解答：解：A．体具有丁达尔现象，溶液不具有，淀粉溶液为体分散系，而蔗糖为溶液，那么用激光笔鉴别淀粉溶液和蔗糖溶液，故A正确；B．二氧化硫的密度比空气的大，利用向上排空气法收集，图中进气管伸到集气瓶底部，故B错误；C．均与Ca〔OH〕2反，将被除杂的物质及杂质均反掉，不符合除杂的要求，故C错误；D．配制溶液时容量瓶不能润洗，容量瓶用蒸馏水洗涤后不需要枯燥，故D错误；应选A．点评：此题考查化学方案的评价，涉及物质的鉴别、气体的收集、除杂及溶液配制，综合性较强，注重根底知识的考查，题目难度不大．8．〔3分〕以下有关装置进行的相，能到达目的是〔〕A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B．用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3C．用图3所示装置可以完成“喷泉〞D．用图4所示装置制取并收集枯燥纯洁的NH3考点：化学方案的评价；物质的别离、提纯的根本方法选择与用．.专题：化学根本操作．分析：A．氯气难溶于饱和食盐水，不能被饱和氯化钠溶液吸收；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁；C．氯气与NaOH溶液反，可形成喷泉；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集．解答：解：A．氯气难溶于饱和食盐水，用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl，故A错误；B．氯化铁在加热时水解生成氢氧化铁，不能直接用蒸发的方法制备，故B错误；C．氯气与NaOH溶液反，导致圆底烧瓶内压强减小，可形成喷泉，故C正确；D．氨气密度比空气小，用向下排空法收集，故D错误．应选C．点评：此题考查方案的评价，侧重于物质的别离、制备以及收集，题目难度不大，注意相关物质的性质的把握．9．〔3分〕〔2021•一模〕以下过程中产生的现象与图中曲线变化相对的是〔〕A．AlCl3滴入NaOH溶液B．PH=1的醋酸和盐酸分别加水稀释C．氨气通入醋酸溶液中D．SO2气体通入溴水中考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；电解质溶液的导电性；二氧化硫的化学性质．.专题：图示题．分析：A．根据AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl 判断；B．醋酸为弱电解质，盐酸为强电解质，二者加水稀释时的pH变化不同，无论怎么稀释，溶液都呈酸性；C．氨气与醋酸反生成强电解质醋酸铵；D．根据反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr判断．解答：解：A．在氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，发生的反为AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O、3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al〔OH〕3↓+3NaCl，现象是先没有沉淀后出现沉淀，故A错误；B．PH相同的醋酸和盐酸，加水体积稀释，浓度变稀，加大醋酸的电离，故相比于盐酸其PH更小，故B错误；C．氨气通入醋酸溶液中，反生成强电解质醋酸铵，溶液导电能力增强，故C错误；D．SO2气体通入溴水中，发生反Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，反后溶液酸性增强，pH减小，但溴水溶液呈酸性，开始时pH＜7，故D正确；应选D．点评：此题考查较为综合，涉及物质的性质和弱电解质的电离，题目难度中，易错点为C，注意看准图象曲线的变化．10．〔3分〕：〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕经测得在不同压强下体系的平均相对分子质量随温度T的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．该过程的△H＜0B．平衡常数：K〔a〕=K〔b〕＜K〔c〕C．气体压强：P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕D．当M=80时〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：1考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：A．根据=可知，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，可判断反的热效；B．根据化学平衡常数表达式和判断；C．压强与气体物质的量有关；D．计算M=80时，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量，得到答案．解答：解：A ．，图象中随温度升高减小可知，化学平衡向正反方向移动，那么正反方向吸热，即△H＞0，故A错误；B．a点和b点，相，气体总物质的量相，只有在：〔CH3COOH〕2和CH3COOH分别相时，物质的量才相，由于化学平衡常数K=，故K〔a〕=K〔b〕，c点较大，那么气体总物质的量较小，即相对于a、b点化学平衡进行程度较小，即CH3COOH浓度较小，故K〔a〕=K〔b〕＞K〔c〕，故B错误；C．压强增大不利于反的正向进行，在相同温度时，曲线P1的大于P2，说明气体物质的量P2大于P1，即P1不利于反的正向进行，所以压强P1＞P2，即P〔a〕＜P〔b〕=P〔c〕，故C正确；D．由于反其实=120，所以1mol气体物质的质量为120g，气体质量不变，那么当=80时，=80，n=mol，设转化的〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为x，那么有〔CH3COOH〕2〔g〕⇌2CH3COOH〔g〕，起始1mol 0转化xmol 2xmol=80 〔1﹣x〕mol 2xmol气体总物质的量为〔1﹣x〕mol+2xmol=mol，x=0.5mol，即此时〔CH3COOH〕2〔g〕物质的量为0.5mol，CH3COOH〔g〕物质的量为1mol，〔CH3COOH〕2和CH3COOH的物质的量之比为1：2，故D错误；应选C．点评：此题考查了化学平衡的判断、化学平衡常数的含义知识点，难度不大，注意化学平段式计算．11．〔3分〕〔2021•三模〕尾气净化中的一个反如下：2NO〔g〕+2CO〔g〕⇌N2〔g〕+2CO2〔g〕△H=﹣37kJ/mol反到达平衡后，改变某一个条件，以下示意图曲线①〜⑧中正确的选项是〔〕A．①⑥⑧B．①⑤⑦C．②③④D．③⑥⑦考点：化学平衡常数的含义；体积百分含量随温度、压强变化曲线．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大．解答：解：平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反移动，该反正反为放热反，故升高温度平衡向逆反移动，平衡常数减小，故①正确②错误；催化剂只改变化学反速率，不改变化学平衡，物质转化率不变，故③④错误；平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，故⑤正确⑥错误；压强增大，平衡正向进行，增大氮气的物质的量，氮气的浓度增大，⑦正确⑧错误；综上所述①⑤⑦正确；应选B．点评：此题考查影响平衡常数的因素、化学平衡的移动与图象，难度不大，理解外界条件对平衡的影响是关键．12．〔3分〕对于常温下pH=3的醋酸溶液，以下说法正确的选项是〔〕A． C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH﹣〕B．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释，溶液中将要变小C．参加少量醋酸钠固体，溶液pH降低D．与体积pH为11的NaOH溶液混合后所得溶液中：c〔Na+〕=c〔CH3COO﹣〕考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡；A、依据溶液中电荷守恒分析判断；B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离；C、依据电离平衡移动方向分析判断；D、醋酸是弱酸反后会继续电离；解答：解：A、常温下pH=3的醋酸溶液，存在电荷守恒为：C〔H+〕=c〔CH3COO﹣〕+c〔OH ﹣〕，故A正确；B、加水稀释，的分子和分母同乘以氢离子的浓度得，温度不变，这个比值不变，故B错误；C、醋酸钠溶于水溶液中的醋酸根离子抑制醋酸的电离，平衡左移，氢离子浓度减小，溶液PH增大，故C错误；D、pH=3的醋酸溶液与体积pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸过量所得溶液中是醋酸钠和醋酸的混合溶液：c〔Na+〕＜c〔CH3COO﹣〕故D错误；应选A．点评：此题考查了弱电解质的电离平衡分析判断，溶液中电荷守恒的用，影响因素的分析，酸碱反的量分析计算，溶液稀释后PH的计算判断，题目难度不大．13．〔3分〕有关①100mL 0.01mol•L﹣1 Na2CO3、②10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3两种溶液的表达正确的选项是〔〕A．溶液中水电离出的H+个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①＞②C．①溶液中：n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕D．②溶液中：c〔Na+〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔H2CO3〕考点：影响盐类水解程度的主要因素．.专题：盐类的水解专题．分析：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕；解答：解：A、浓度越稀水解程度越大，所以①水解程度大于②，而水电离出的氢离子和氢氧根离子的物质的量相，所以溶液中水电离出的H+个数：①＞②，故A错误；B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和，与原起浓度相关，水解程度极其微弱，所以：②＞①，故B错误；C、根据电荷守恒可知：2n〔CO32﹣〕+n〔HCO3﹣〕+n〔OH﹣〕=n〔H+〕+n〔Na+〕，物料守恒可知：n〔Na+〕=2n〔CO32﹣〕+2n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕，两式相加得到n〔OH﹣〕=n〔HCO3﹣〕+2n〔H2CO3〕+n〔H+〕，故C正确；D、水解是微弱的，所以离子浓度大小关系是c〔Na+〕＞c〔CO32﹣〕＞c〔HCO3﹣〕＞c〔H2CO3〕，故D错误；应选C．点评：此题考查离子浓度大小的比拟，明确溶液中离子的水解程度即可解答，明确电荷守恒式及物料守恒式是解答的关键，题目难度中．14．〔3分〕将铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]溶于水中，得到浅绿色溶液，对该溶液的表达正确的选项是〔〕A．铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性B．该溶液中：2c〔Al3+〕+c〔Fe2+〕+c〔H+〕=C．在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3D．向该溶液中参加Ba〔OH〕2溶液，当SO42﹣完全沉淀时Al3+、Fe3+恰好被完全沉淀考点：盐类水解的用；离子方程式的有关计算．.专题：离子反专题；盐类的水解专题．分析：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀．解答：解：A、铁铝矾有净水作用，是因为亚铁离子和铝离子水解呈酸性，故A错误；B、由电荷守恒得：3c〔Al3+〕+2c〔Fe2+〕+c〔H+〕=2c〔SO42﹣〕+c〔OH﹣〕，故B错误；C、硫酸是不挥发的酸，所以在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体是硫酸铝和硫酸铁，故C错误；D、设铁铝矾[Al2Fe〔SO4〕4•xH2O]为1mol，当SO42﹣完全沉淀需4mol的Ba〔OH〕2溶液电离出8mol的OH﹣离子与2mol的铝离子和1mol的亚铁离子恰好完全沉淀，故D正确；应选D．点评：此题考查元素化合物知识与相关反原理相结合考查，注意电荷守恒的用，水解原理的考查．二、简答题〔此题包括5小题，共58分〕15．〔10分〕X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料．〔1〕W位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z原子结构示意图为〔2〕依据常温下物质状态推测H2Y和H2Z沸点较高的是H2O 〔写化学式〕；在H﹣X，H﹣Y两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O ，键长较长的是H ﹣N ．〔3〕Y有多种氢化物，请写出一种在酸性条件下能氧化W2+反的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：．〔4〕：X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180kJ/mol2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol那么反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕的△H= ﹣29kJ/mol ．考点：位置结构性质的相互关系用；用盖斯律进行有关反热的计算．.专题：化学反中的能量变化；元素周期律与元素周期表专题．分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，据此答题；解答：解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增加，元素X的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反，产生白烟现象，那么X为氮元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍，那么Y为氧元素；Z的单质难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，那么Z为硫元素，W有多种氧化物，其中一种红棕色氧化物可作为涂料，那么W为铁元素，〔1〕W为铁元素，位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，Z 为硫元素，原子结构示意图为，故答案为：四；Ⅷ；；〔2〕水常温下为液态，而硫化氢为气态，所以沸点较高的是水，由于氧的非金属性强于氮，所以在H﹣O，H﹣N两种共价键中，键的极性较强的是H﹣O，由于氮原子半径大于氧，所以键长较长的是H﹣N键，故答案为：H2O；H﹣O；H﹣N；〔3〕双氧水在酸性条件下能氧化Fe2+，反的离子方程式和电子转移的方向和数目为，故答案为：；〔4〕①X2〔g〕+Y2〔g〕═2XY〔g〕△H=+180 kJ/mol；②2XY2〔g〕═X2〔g〕+2Y2〔g〕△H=﹣6kJ/mol，根据盖斯律，将﹣①×2﹣②可得反：4XY〔g〕═2XY2〔g〕+X2〔g〕，那么△H=﹣180kJ/mol×2﹣〔﹣6kJ/mol〕=﹣29kJ/mol，故答案为：﹣29kJ/mol；点评：此题主要考查了原子结构示意图、氧化复原反、盖斯律知识点，中难度，解题的关键在于元素推断．16．〔14分〕〔2021•模拟〕PNA是一种具有良好热稳性和耐腐蚀性的高分子化合物，可由以下路线合成：：1．2．〔1〕A分子中只有一个氯原子，A→B的反类型是消去反；D能发生银镜反且分子中有支链，D的结构简式是．〔2〕E中含有的官能团名称是醛基、羟基；F的名称〔系统命名〕是2，2﹣二甲基丙二醇．〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢．G的结构简式是．〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是．〔5〕以下说法正确的选项是acd ．a．B和D均能使溴水褪色 b．F能与Na反，但不与HBr反c．C和E均能与制Cu〔OH〕2反 d．PNA无固熔沸点．考点：有机物的合成．.专题：有机物的化学性质及推断．分析：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A 为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA为，据此解答．解答：解：由合成图可知，环己烷与氯气光照下发生取代反生成A，A分子中只有一个氯原子，那么A为，然后发生消去反生成B 为，再被氧化生成C为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D能发生银镜反，且分子中有支链，那么D 为，结合信息②可知，D与HCHO反生成E 为，E与氢气发生加成生成F 为，C与F发生酯化反生成PNA 为，〔1〕A→B是卤代烃发生的消去反，D 的结构简式为：，故答案为：消去反；；〔2〕E 为，含有的官能团有：醛基、羟基，F 为，系统命名为：2，2﹣二甲基丙二醇，故答案为：醛基、羟基；2，2﹣二甲基丙二醇；〔3〕G是E的同分异构体，分子中含1个六元环，氢谱显示有四种不同化学环境的氢，G 的结构简式是，故答案为：；〔4〕由C和F合成PNA的化学方程式是：，故答案为：；〔5〕a．B含有碳碳双键，与溴水发生加成反，D含有醛基，能被溴水氧化，B和D均能使溴水褪色，故a正确；b．F 为，含有羟基，能与Na反，能与HBr发生取代反，故b错误；c．C含有羧基，能与氢氧化铜发生酯化反，E含有醛基，能与制Cu〔OH〕2反，故c正确；d．PNA为高聚物，聚合度不确，属于混合物，无固熔沸点，故d正确，应选：acd．点评：此题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构和反条件推断，需要学生对给予的信息进行利用，熟练掌握官能团的性质与转化，较好的考查学生自学能力与知识迁移运用，是有机题目常见题型，难度中．17．〔8分〕NM具有广泛的用途，可做型水处理剂、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；在工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂〔主要成分MoO3、Al2O3〕中回收Na2MoO4和硫酸钠，其工艺如下〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似．试写出MoO3与Na2CO3反的化学方程式MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑．〔2〕第②步的滤液中溶质为Na2MoO4、Na2CO3、Na2AlO2 ．〔3〕第③步所用稀硫酸假设用NaOH溶液进行滴，所需仪器：铁架台〔带滴管夹〕酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶．〔4〕取废催化剂5.00g参加0g Na2CO3〔足量〕，最后得到4g Al〔OH〕3和9g Na2SO4晶体，求废催化剂中钼的质量分数0% ．考点：物质别离和提纯的方法和根本操作综合用．.专题：题．分析：M oO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，参加水溶解后出去杂质，参加硫酸浸泡，可生成氢氧化铝沉淀，过滤后滤液中存在硫酸钠和Na2MoO4，二者溶解度不同，经蒸发结晶可得到Na2SO4晶体和Na2MoO4，以此解答该题．解答：解：〔1〕MoO3、Al2O3与Na2CO3的反和SiO2与Na2CO3的反相似，参加碳酸钠焙烧时可生成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反的化学方程式为MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑，故答案为：MoO3+Na2CO3Na2MoO4+CO2↑；〔2〕高温条件下，氧化铝和碳酸钠反生成Na2AlO2，滤液中含有焙烧后生成Na2MoO4、Na2AlO2以及过量的Na2CO3，故答案为：Na2AlO2；〔3〕滴时，用到的仪器有铁架台、酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶，故答案为：酸式滴管、碱式滴管、锥形瓶；〔4〕参加稀硫酸后，滤渣为Al〔OH〕3，滤液中含有Na2SO4和Na2MoO4，：n〔Na2CO3〕==0.05mol，n〔Na2SO4〕==0.045mol，那么由Na。

高三化学摸底考试试题(含解析)

2019-2019学年高三上学期第一次月考化学试题估计用到的相对原子质量:Ｈ－l C-12 N—1４0-16 Na－23 Mｇ—2４ Al—2７Ｃu-６４ Fe-５6一、选择题(共２0小题,共6０分)1、下列化学用语表达正确的是( )Ａ、氯离子的结构示意图: B、 HＣlＯ的结构式为:H﹣Cl﹣OC、乙酸的分子式:CH3CＯOＨＤ、氯化镁的电子式:【答案】D【解析】【详解】A、氯离子的核电荷数为17,核外电子总数为18,最外层达到8电子稳定结构,氯离子正确的结构示意图为:,故Ａ错误;B、次氯酸分子中含有1个氧氢键和1个氧氯键,次氯酸正确的结构式为:H—O—Cl,故B错误;Ｃ、乙酸的分子式C2H4O2,故C错误;D、氯化镁为离子化合物,镁离子直截了当用离子符号表示,氯离子需要标出最外层电子及所带电荷,氯化镁正确的电子式为: ,故Ｄ正确;故选D。

【点睛】本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断,注意掌握常见化学用语的概念及表示方法。

本题的易错点为Ｂ,要注意依照原子的结构特点分析判断分子结构中原子的连接顺序。

２。

下列说法正确的是( )Ａ。

关于A(s)+Ｂ(g) C(g)＋D(g)的反应,加入A,反应速率加快B、2NO２N2O4(正反应放热),升高温度,ｖ(正)增大,v(逆)减小C、一定温度下,反应N2(g)+3Ｈ2(g) ２NH３(ｇ)在密闭容器中进行,恒压,充入He不改变化学反应速率D、 100 mL２mol·Ｌ—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,生成氢气的速率加快【答案】Ｄ【解析】【详解】A、关于A(s)＋B(g) C(g)＋Ｄ(ｇ)的反应,A为固体,加入A,A的浓度不变,反应速率不变,故A错误;B、２ＮＯ２ N2O4(正反应放热),升高温度,v(正)、v(逆) 均增大,故B错误;C。

一定温度下,反应Ｎ2(g)+3H2(ｇ)2NＨ3(ｇ)在密闭容器中进行,恒压,充入He,容器的体积增大,,浓度减小,化学反应速率减慢,故C错误;D、10０mL 2 ｍol·L—1稀盐酸与锌反应时,加入少量硫酸铜固体,锌与硫酸铜发生置换反应析出铜,形成原电池,生成氢气的速率加快,故D正确;故选D。

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