(共178页)鲁科版高化学必修1〖全册〗课时作业汇总

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鲁科版高中化学必修一课时作业4.docx

高中化学学习材料1．(2012·吉林蛟河一中其中)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃，1.01×105 Pa,32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5N AD．在常温常压下，44 g CO2含有的原子数为2N A【解析】A项，氦气为单原子分子，N A个氦原子的物质的量为1 mol，在标准状况下的体积约为22.4 L；B项，n(O)＝32 g16 g·mol－1＝2 mol，N(O)＝n(O)·N A＝2N A；C项，标准状况下，水为液态；D项，n(CO2)＝44 g44 g·mol－1＝1 mol，所含原子数为3N A。

【答案】 B2．在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2( )A．质量为14 g B．分子数为6.02×1024 C．体积为22.4 L D．物质的量为2 mol【解析】n(O2)＝32 g32 g·mol－1＝1 mol V(O2)＝22.4 L。

因此n(N2)＝1 mol，m(N2)＝28 g，N(N2)＝6.02×1023，V(N2)＝22.4 L 【答案】 C3．下列物质的体积最大的是( )A．标况下，0.3 mol的NH3B. 4 ℃时，18克水C. 2 mol的Al(密度为2.7 g·cm－3)D. 100 g 37%(密度1.20 g·mL－1)NaCl溶液【解析】A项，V(NH3)＝0.3 mol×22.4 L·mol－1＝6.72 L；B项，V(H2O)＝mρ＝18 g1 g·mL－1＝18 mL；C项，V(Al)＝mρ＝2 mol×27 g·mol－1÷2.7 g·cm－3＝20 cm3；D项，V(NaCl溶液)＝100 g÷1.20 g·cm－3＝83.3 mL。

鲁科版高中化学必修一课时作业.docx

高中化学学习材料唐玲出品课时作业1．如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。

将所选答案的编号填入下表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。

可供选择的试剂：A.盐酸B．氢氧化钠溶液C．氧气D．水E．二氧化碳可选用的操作：①水洗；②加热；③高温灼烧；④过滤；⑤结晶。

2(1)二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ( )(2)SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应( )(3)二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 ( )(4)二氧化硅的分子式是SiO2 ( )3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A．NH3通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C．AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液 D．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO24．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解) ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶35．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

请回答下列问题：(1)写出各物质的化学式：A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。

(2)写出反应①的化学方程式：__________________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：_________________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：__________________________________________。

2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册同步课时练习

2019鲁科版新教材高中化学必修第一册全册课时练习1.1走进化学科学学业水平考试达标练1．下列变化不属于化学科学研究范畴的是( )A．电解水生成氢气和氧气B．合成有机高分子材料C．原子弹爆炸D．生产合成纤维和合成橡胶解析：选C 在化学变化过程中，原子的种类、数目不发生变化，原子之间重新组合生成新物质，如A、B、D三项；而C项中原子弹爆炸会发生原子种类和数目的变化，不属于化学变化，因而不属于化学科学研究的范畴。

2．1803年提出原子论，为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是( )A．英国化学家、物理学家——波义耳B．法国化学家——拉瓦锡C．英国化学家、物理学家——道尔顿D．俄国化学家——门捷列夫答案：C3．“化学，让生活更美好”。

下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居解析：选A 风力发电是将风能转变为机械能，然后机械能再转化为电能，它不能直接体现化学对生活的改善，A项错误；光纤是化学物质SiO2，光纤的使用使通信行业得到了迅猛发展，B项正确；有机合成药物每年以上百万种的速度发展，保障了我们的健康，C项正确；环保涂料属于有机物，它为我们生活增光添彩，D项正确。

4．下列成语中涉及的变化属于化学变化的是( )A．蜡炬成灰B．花香四溢C．滴水成冰D．木已成舟解析：选A A项，蜡炬成灰是蜡烛燃烧生成了二氧化碳等物质，有新物质生成，发生了化学变化；B项，花香四溢是气体分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化；C项，滴水成冰只是状态变化，没有产生新物质，是物理变化；D项，木已成舟只是木头的状态发生了变化，没有新物质生成，是物理变化。

5．《食品安全法》立法是为了保障食品安全，根本目的是预防疾病、保障民众健康。

下列造假行为中涉及化学变化的是( )A．用淀粉、蔗糖、奶、香精等掺和成“假奶粉”B．用工业石蜡等给瓜子“美容”C．用硫黄燃烧去熏蒸粉丝D．用毛发水、酱色水、盐等兑制成“假酱油”解析：选C 化学变化的实质是有新物质生成。

高中化学鲁科版必修1课时作业：第2章第3节第3课时含解析

第3课时探究铁及其化合物的氧化性和还原性一、铁的氧化物1．FeO是一种____色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成______。

2．Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有______的______色晶体，俗称____________。

3．Fe2O3是一种______色的粉末，俗称______，常用作____________。

______矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。

4．FeO和Fe2O3都是______氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：(1)________________________________________________________________________；(2)________________________________________________________________________。

二、铁的氢氧化物3加热Fe(OH)3时，它能失水生成______色的____________粉末。

化学方程式为：________________________________________________________________________。

三、铁盐和亚铁盐3＋3化成Fe3＋。

知识点1铁的氧化物1．下列物质的性质和用途错误的是()A．氧化铁是一种红棕色粉末，常用于制油漆和涂料B．氧化铝是一种耐火材料，常用于制造耐火坩埚和耐火砖C．氧化铜呈红色，可作为制造陶瓷的红色颜料D．明矾可作净水剂知识点2铁的氢氧化物2．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．Fe3＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋知识点3铁盐和亚铁盐3．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为棕黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀知识点4Fe3＋和Fe2＋的检验4．要证明某溶液中不含Fe3＋，而可能含Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序是()①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液A．①②B．③②C．③①D．①②③知识点5Fe3＋的氧化性5．印刷铜制线路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。

化学必修1全册课时及章节练习(含解析和答案)(共106页)

第一章第一节第一课时一、选择题1．实验是研究化学的基础，图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是()解析：A中气体应长进短出；B中有两处错误，一是不能在量筒里稀释浓H2SO4，二是不能将水倒入浓H2SO4中；D中称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量。

故C项正确。

答案：C2．(2009·启东中学调研)实验室保存下列试剂，有错误的是() A．浓盐酸易挥发，盛在无色密封的玻璃瓶中B．碘易升华，保存在盛有水的棕色试剂瓶中C．液溴易挥发，盛放在用水密封的用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中D．溴化银保存在棕色瓶中答案：B3．(2009·北京市海淀区高三第一学期期末练习)实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象。

图中所示的实验现象描述正确的是()①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅③装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色④装有铁片的孔穴中溶液呈浅黄色⑤装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色A．①④B．②③C．①⑤D．②⑤答案：D4．(2009·山东省济宁市第一学期高三质检)下列叙述不正确．．．的是()A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B．可用装置②证明氨气极易溶于水C．可用装置③从海水中得到淡水D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来答案：D5．(2007·上海，9)下列有关实验操作错误的是() A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体B．用胶头滴管滴加少量液体C．给盛有2/3体积液体的试管加热D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心答案：C6．(2008·合肥模拟)玻璃棒是中学化学常用仪器，在下列实验中都用到玻璃棒：①粗盐提纯；②一定溶质的质量分数溶液的配制；③一定物质的量浓度的溶液的配制；④测定某溶液的酸碱性；⑤用浓盐酸检验氨气；⑥证明浓硫酸具有脱水性；⑦测定硫酸铜晶体中的结晶水；⑧实验室制取乙酸乙酯。

其中作用完全相同的是() A．①②③B．④⑤⑥C．②⑥⑦D．④⑤⑧答案：A7．(2008·福建厦门调研)下列实验操作错误．．的是() A．滴定管用清水洗净后，先用所要盛装的溶液润洗2～3次，再装液进行滴定B．用分液漏斗分液时，要控制好活塞，先让下层液体流出，再让上层液体慢慢流下C．配制溶液时，液面接近容量瓶颈刻度线1～2 cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切D．测定溶液的pH时，将溶液滴到pH试纸上，并把试纸与标准比色卡进行对比解析：B用分液漏斗分液时，应遵循“上上下下”的原则，即先让下层液体流出后，立即关闭活塞，然后将上层液体从分液漏斗的上口倒出。

鲁科版高中化学必修一课时作业10.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．向某溶液中滴加几滴酚酞呈红色，则该溶液中一定不能大量存在( ) A．CO2－3B．Ba2＋C．H＋D．Na＋【解析】溶液中滴入酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，即存在大量OH－，与OH－反应的离子一定不能大量存在。

【答案】 C2．能在新制氯水中大量存在的离子是( )A．Ag＋B．OH－C．CO2－3D．K＋【解析】新制氯水中含有H＋、Cl－，则Ag＋＋Cl－===AgCl↓、H＋＋OH－===H2O、2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O。

【答案】 D3．对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是( ) A．K＋、Na＋、Cl－、NO－3B．Mg2＋、HCO－3、OH－、NO－3C．K＋、Br－、OH－、SO2－4D．H＋、Na＋、SO2－4、MnO－4【解析】B项中HCO－3与OH－反应，Mg2＋与OH－也反应；D项中MnO－4为紫色，而题目要求是无色溶液。

【答案】BD4．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．Cu2＋、Na＋、NO－3、OH－B．NH＋4、Fe3＋、SO2－4、NO－3C．SO2－4、Cl－、Ca2＋、Mg2＋D．H＋、K＋、CO2－3、Cl－【解析】A项中Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，不能大量共存；B项中四种离子不能发生离子反应，能大量共存；C项中Ca2＋、SO2－4结合生成的CaSO4为微溶物，不能大量共存；D项中2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，不能大量共存。

【答案】 B5．(2012·大庆高一检测)在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )A．Na＋、K＋、OH－、Cl－B．Na＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3C．Mg2＋、Na＋、SO2－4、Cl－D．Ba2＋、K＋、HCO－3、NO－3【解析】A项，OH－＋H＋===H2O；B项，Cu2＋呈蓝色；D项，HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

鲁科版高中化学必修一课时作业11.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O C ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 D ．CuO ＋H 2=====加热Cu ＋H 2O【解析】反应中元素化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，元素化合价不发生变化的反应不属于氧化还原反应。

【答案】 C2．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu B ．3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2 C ．AgNO 3＋NaCl===AgCl ↓＋NaNO 3 D ．2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑【解析】 A 项，属于置换反应；C 项，属于复分解反应；D 项，属于分解反应。

【答案】 B3．下列叙述正确的是( )A ．氧化剂是失去电子(或电子对偏向)的物质B ．还原剂是在反应中发生还原反应C ．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应D ．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应【解析】 A 项，氧化剂是得到电子的物质；B 项，还原剂在反应中发生氧化反应；C 项，既有单质参加、又有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如3O 2=====放电2O 3。

【答案】 D4．实验室利用氧化还原反应制取的气体是( ) A ．O 2、H 2、CO 2 B ．O 2、CO 2 C ．CO 2D ．O 2、H 2【解析】 O 2：2KMnO 4=====△K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑(氧化还原反应)；H 2：Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑(氧化还原反应)；CO 2：CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑(非氧化还原反应)。

鲁科版高中化学必修一课时作业3.docx

高中化学学习材料唐玲出品中，含有OH－的数目是( )1．在0.3 mol Ba(OH)2A．0.6 B．3.01×1023C．6.02×1023D．3.612×1023【解析】0.3 mol Ba(OH)中含0.6 mol OH－，则N(OH－)＝n(OH－)×N A＝20.6 mol×6.02×1023 mol－1＝3.612×1023。

【答案】 D2．(2012·安庆九中质检)比较1.0 mol N和1.0 mol CO的：①质量②2分子总数③原子总数，其中相同的是( )A．①B．①②C．①②③D．②③【解析】M(N2)＝M(CO)＝28 g·mol－1，故1.0 mol N2和1.0 mol CO的质量均为28 g；N(N2)＝n(N2)·N A＝N A，N(CO)＝n(CO)·N A＝N A，故二者分子总数相和CO均为双原子分子，故二者所含原子的物质的量均为2.0 mol，即原同；N2子数均为2N A。

【答案】 C3．含有6.02×1023个O原子的H2SO4的物质的量是( )A．1 mol B．0.5 mol C．0.25 mol D．0.125 mol【解析】由关系式可知：H2SO4～4O，n(O)＝1 mol，则n(H2SO4)＝14n(O)＝0.25 mol。

【答案】 C4．(2012·河南洛阳八中质检)相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为( )A．2∶3 B．3∶2 C．1∶2 D．2∶1【解析】设H2SO4和H3PO4的质量均为m，因M(H2SO4)＝M(H3PO4)＝98 g·mol－1，则n(H2SO4)∶n(H3PO4)＝m98∶m98＝1∶1，二者所含氢原子数之比为：n(H2SO4)×2N A∶n(H3PO4)×3N A＝2∶3。

鲁科版高中化学必修一课时作业6.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列由相同元素组成化合物一组的是( )A．O2、O3B．CO、CO2C．KCl、AlCl3D．NaHCO3、NaHSO4【解析】A项，O2、O3属于单质；B项，CO和CO2均由C、O两种元素组成；C项，KCl由K、Cl两种元素组成，AlCl3由Al、Cl两种元素组成；D项，NaHCO3和NaHSO4中含有不同的元素。

【答案】 B2．下列物质所属的类别正确的是( ) A．液态氧—化合物B．漂白粉—纯净物C．氯水—混合物D．过氧化钠—碱性氧化物【解析】液态氧(O2)—单质；漂白粉[CaCl2和Ca(ClO)2]—混合物；C项，氯水(三分子四离子)—混合物；D项，Na2O2—过氧化物。

【答案】 C3．下列物质中与其他三种所属类别不相同的是( )A．CO B．Na2CO3C．KNO3D．Na2SO4【解析】CO属于氧化物，其他三种属于盐类。

【答案】 A4．只含有一种元素的物质( )A．一定是纯净物B．一定是一种单质C．可能是单质也可能是化合物D．可能是纯净物也可能是混合物【解析】化合物是由不同元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质不可能是化合物。

单质是由一种元素组成的纯净物，因此，只含有一种元素的物质可能是单质；但有些元素能同时形成多种单质，如氧元素能形成氧气和臭氧。

【答案】 D5．下列物质的分类正确的是( )22CO为不成盐氧化物；C项，NaHSO4属于盐。

【答案】 D6．经测定，一瓶气体中只含有碳、氧两种元素，通常情况下，这瓶气体不可能是( )A．一种化合物B．一种单质和一种化合物C．两种化合物D．两种单质【解析】该气体的成分可能是CO、CO2中的一种，或二者的混合物，或CO、O 2的混合气体，或CO2、O2的混合气体，或CO、CO2、O2的混合气体。

【答案】 D7．下列分类法正确的是( )【解析】B项，CaSO4—硫酸盐微溶，Ag2CO3难溶；C项，NaHCO3—盐，CH3COOH—酸；D项，Mn2O7—金属氧化物。

鲁科版高中化学必修一课时作业8.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理1．下列物质中，不能导电的是()A．熔融氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸D．固体氯化钾【解析】KCl固体中虽然有离子，但是离子不能自由移动。

【答案】 D2．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH【解析】NaCl溶液是混合物，不属于电解质，液态HCl及MgCl2晶体中无自由移动离子，不能导电。

【答案】 D3．下列说法正确的是()A．易溶于水的物质一定是电解质B．纯硫酸能导电C．液态氯化钠能导电D．熔融的液态钠是电解质【解析】A项，电解质与溶解性无关，如酒精易溶于水，但属于非电解质；B项，纯硫酸中只含有H2SO4分子，故不导电；C项，液态NaCl中含Na＋、Cl －，故能导电；D项，钠属于单质，电解质和非电解质均是化合物。

【答案】 C4．在水溶液中下列电离方程式正确的是()A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．MgCl2===Mg2＋＋Cl－2C．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－D．FeCl3===Fe2＋＋3Cl－【解析】A项HNO3为一元强酸，电离出H＋和NO－3，NO－3不可拆；B项两个Cl－不可合并写成Cl－2，应为2Cl－；C项正确；D项FeCl3应电离出Fe3＋和Cl－。

【答案】 C5．(2012·福州高一检测)下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是() A．NH3B．CH4C．NaHCO3D．HNO3【解析】NH3、CH4不电离，均为非电解质，而酸属于电解质；NaHCO3电离生成的阳离子不全部是H＋，故NaHCO3不属于酸；HNO3电离生成的阳离子全部是H＋，故属于酸。

【答案】 D6．下列说法正确的是()A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的单质叫做酸B．只有酸电离时，阳离子才是氢离子C．碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子D．盐电离时一定生成金属阳离子【解析】A项，酸属于化合物，不属于单质；B项，酸式盐(如NaHSO4)也能电离出H＋；D项，铵盐电离时不生成金属阳离子。

鲁科版高中化学必修一课时作业12.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．下列反应中，CO 2作氧化剂的是( ) A ．Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O B ．CO 2＋C=====高温2COC ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．C ＋2H 2O=====△2H 2＋CO 2【解析】 A 项，不是氧化还原反应；B 项，C ＋4O 2→C ＋2O ，C 元素化合价降低，CO 2作氧化剂；C 、D 两项中CO 2均为氧化产物。

【答案】 B2．下列说法正确的是( )A ．有单质参与的化学反应一定是氧化还原反应B ．失电子能力难的原子获得电子的能力一定强C ．金属单质在反应中只作为还原剂D ．非金属单质在反应中只作为氧化剂【解析】 A 项，如2O 3===3O 2属于有单质参与的非氧化还原反应；B 项，失电子能力难的原子获得电子能力不一定强，如稀有气体原子；C 项，金属单质处于最低价态，只有还原性；D 项，非金属单质在反应中可以作为还原剂。

【答案】 C3．下列变化需要加入还原剂才能实现的是( ) A ．HCl →Cl 2 B ．Fe →Fe 3＋ C ．KClO 3→O 2D ．Fe 3＋→Fe 2＋【解析】变化过程中元素化合价降低时才需要加入还原剂实现。

【答案】 D4．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH 2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水的作用是( )A ．既不是氧化剂也不是还原剂B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂【解析】反应中CaH 2中－1价H 化合价升高到0价，同时必然有元素化合价降低，反应过程中Ca 、O 化合价均不变，只能是H 2O 中H 化合价由＋1价降低到0价，故H 2O 作氧化剂。

【答案】 B5．下列反应中Cl 2既表现氧化性又表现还原性的是( ) A ．3Cl 2＋6KOH===5KCl ＋KClO 3＋3H 2O B ．Cl 2＋H 2=====点燃2HCl C ．Cl 2＋2Na=====点燃2NaClD ．MnO 2＋4HCl=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O【解析】氧化性是得电子，化合价降低的性质，还原性是失电子，化合价升高的性质。

鲁科版高中化学必修一课时作业9.docx

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）1．下列反应不属于离子反应的是( )A ．Ca(OH)2＋2HCl===CaCl 2＋H 2OB ．2NaHCO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2OC ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClD ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO【解析】 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 的反应不是在溶液中(或熔化状态)进行的反应，故不属于离子反应。

【答案】 C2．能用H ＋＋OH －===H 2O 表示的化学方程式为( )A ．稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B ．氢氧化铜和稀盐酸反应C ．氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D ．氢氧化钠和醋酸反应【解析】 A 项，2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2O ；B 项，Cu(OH)2＋2H ＋===Cu 2＋＋2H 2O ；D 项，OH －＋CH 3COOH===CH 3COO －＋H 2O 。

【答案】 C3．已知：NH 3＋H 2O===NH 3·H 2O ，NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －，则NH 3溶于水后形成的溶液中一定不含的离子是( )A ．NH ＋4B ．OH －C ．H ＋D ．NO －3【解析】该溶液中存在两个电离：NH 3·H 2ONH ＋4＋OH －、H 2O H ＋＋OH －，则溶液中存在NH ＋4、OH －、H ＋。

【答案】 D4．加入苛性钠溶液后，溶液中下列离子数目会减少的是( )A ．CO 2－3B ．Fe 3＋C ．SO 2－4D ．Cl －【解析】加入苛性钠(NaOH)时，Fe 3＋＋3OH －===Fe(OH)3↓。

【答案】 B5．(2012·福建六校联考)某盐的混合物中仅含三种离子，其中0.45 mol Mg 2＋，0.3 mol Cl －，则SO 2－4的物质的量为( )A ．0.1 molB ．0.3 molC ．0.5 molD ．0.7 mol【解析】根据电荷守恒知：0.45×2 mol ＝0.3 mol ×1＋2n (SO 2－4)⇒n (H 2SO 4)＝(0.9－0.3) mol 2＝0.3 mol 。

鲁科版高中化学必修一课时作业23.docx

高中化学学习材料1．(2012·顺德高一检测)硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。

下列几种物质中含有单质硅的是( )A．太阳能电池板B．水晶C．玛瑙D．光导纤维【解析】水晶、玛瑙、光导纤维的主要成分均为SiO2。

【答案】 A2．在①浓硝酸②水③浓硫酸④氢氟酸⑤氢氧化钠溶液中，能与单质硅起化学反应的是( )A．①②B．②④C．④⑤D．③④【解析】硅与浓硝酸、水、浓硫酸均不反应。

Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。

【答案】 C3．下列关于二氧化硅的叙述中正确的是 ( )①SiO2能与水反应生成硅酸；②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸；③硅原子和碳原子的最外层电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同；④SiO2既能与氢氧化钠反应又能与氢氟酸反应，但SiO2是酸性氧化物；⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性；⑥在SiO2中每个硅原子结合2个氧原子A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有④⑤【解析】SiO2是典型的酸性氧化物，但不能溶于水；硅酸不溶于水；SiO2中每个硅原子结合着4个氧原子，每个氧原子结合着2个硅原子，硅原子、氧原子个数比为1∶2；SiO2与CO2的性质不同，结构也不同；＋4价是硅元素的最高价态，故SiO2具有氧化性。

【答案】 D4．在一定条件下，下列物质与硅、二氧化硅均不反应的是( )A．氢氟酸B．浓硫酸C．烧碱D．氟气【答案】 B5．常温下，下列物质不发生反应的一组是( )①硅与NaOH溶液②硅与盐酸③硅与氢氟酸④二氧化硅与碳酸钠⑤二氧化硅与NaOH溶液⑥二氧化硅与浓硝酸A．①②④B．③④⑥C．②⑤⑥D．②④⑥【解析】在常温下硅与NaOH溶液、氢氟酸能反应，SiO2与NaOH溶液能反应，相应的化学方程式分别为：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑，Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。

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（共40套178页）鲁科版高化学必修1（全册）课时作业汇总单元检测(时间：100分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16小题, 每小题3分, 共48分, 每小题只有一个选项符合题意)1．化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间, 下列不属于化学探索空间的是()A．制备出大量的人工合成元素B．将为环境问题的解决提供有力的保障C．合理地开发和利用能源和资源D．在微观层面上操纵分子、原子2．研究物质的性质的基本程序是一个系统过程, 其基本程序一般分为四个过程。

下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A．预测物质的性质B．观察物质的外观性质C．进行实验和观察D．作出相关的解释和结论3．将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中, 下列有关现象的叙述错误的是() A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．有爆鸣声4．关于钠元素的单质及其化合物的叙述中, 不正确的是()A．钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B．大量的钠着火时可以用沙子扑灭C．金属钠在空气中长期放置, 最终变为碳酸钠D．过氧化钠是白色固体, 是碱性氧化物5．下列说法不正确的是()①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧, 生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液, 它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水, 因氯气几乎完全挥发掉, 剩下的就是水A．只有①B．①和②C．①和④D．①②③④6．下列说法中正确的是()①1 mol O2的质量是32 g·mol－1②H2的摩尔质量是2 g③1 mol H＋的质量是1 g④对原子而言, 摩尔质量就是相对原子质量A．①②③B．③④C．③D．②④7．下列有关气体的叙述中, 错误的是()A．不同的气体, 若体积不同, 则它们所含的分子数肯定不同B．在标准状况下, 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1C．当分子数目相同时, 气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D．气态物质没有固定的形状, 且容易被压缩8．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中, 不正确的是()A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 N AD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N A9．N A代表阿伏加德罗常数, 下列说法正确的是()A．在同温同压时, 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．2 g H2所含的原子数目为N AC．在常温常压下, 11.2 L N2所含的原子数为N AD．17 g NH3所含氢原子数目为3N A10．200 mL 0.3 mol·L－1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液混合后, 若忽略液体混合时体积的变化, 则溶液中SO2－4的物质的量浓度为()A．0.3 mol·L－1B．0.4 mol·L－1C．0.45 mol·L－1D．0.5 mol·L－111．把2.3 g Na放入水中, 要使100个水分子中含有1个Na＋, 所需水的质量是() A．184 g B．181.8 g C．180 g D．183.6 g12．浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中, 可能含有的杂质气体是()①CO2②HCl③H2O(g)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④13．在容量瓶上, 无需标记的是()A．标线B．温度C．浓度D．容量14．在标准状况下, m g气体A与n g气体B的分子数相同, 下列说法中不正确的是() A．两种气体A与B的相对分子质量之比为m∶nB．同质量气体A与B的分子数之比为n∶mC．同温同压下, A、B两气体的密度之比为n∶mD．相同状况下, 同体积A、B两气体的质量之比为m∶n15．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时, 造成所配溶液浓度偏高的原因是()A．所用NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法16．在4℃时, 100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。

下列说法正确的是()A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D．所得溶液的体积为22.5 L二、非选择题(本题包括6小题, 共52分)17．(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼, 其化学式C2H8N2。

试计算：①偏二甲肼的摩尔质量是________；480 g偏二甲肼的物质的量为________。

②偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是________, 物质的量之比是________；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是________。

(2)据报道, 加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。

这种强酸的化学式是CHB11Cl11。

其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体, 这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。

请回答下列问题：①这种超强酸由________种元素组成。

②用N A表示阿伏加德罗常数的数值, 那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为________, 若称取该超强酸1 049 g, 则其中含硼原子的数目为________。

(2)估算10片胃舒平和5片达喜, 含铝的物质的量较多的是________。

(3)某瓶小苏打有100粒药片, 则该瓶药含小苏打的物质的量为________(保留小数点后一位)。

19．(8分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液, 实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体, 把它放在烧杯中, 用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处, 改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次, 每次洗涤的液体都小心注入容量瓶, 并轻轻振荡。

E．将容量瓶瓶塞塞紧, 充分摇匀。

请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒, 还缺少的仪器是________、________、________。

(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a．某同学观察液面的情况如图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时, 不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠20．(14分)有X、Y、Z三种元素, 已知①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②X单质可在Z单质中燃烧, 生成XZ, 火焰为苍白色；③XZ极易溶于水, 电离出X＋和Z－, 其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；④每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子, X2Y 在常温下为液体；⑤Z单质溶于X2Y中, 所得溶液具有漂白作用；⑥细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧, 且产生棕褐色烟。

推断：(1)X、Y、Z三种元素的名称X______, Y______, Z______；(2)化合物的化学式XZ________, X2Y________；(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为：____________________________________。

21．(10分)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法, 分别如下图中甲、乙、丙所示：(1)现按图甲所示的方法, 在室温时, 向盛有饱和Ca(OH)2溶液的水槽中, 加入一小块金属钠。

下列现象描述正确的是________(填字母)。

A．钠浮在液面上, 并四处游动, 最后消失B．钠熔化成一个光亮的小球C．溶液底部有银白色物质生成D．恢复到室温时, 水槽底部有固体物质析出(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→________________________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(OH)2溶液的水槽中。

(3)某同学用镊子夹住一块钠, 按图乙所示方法来收集产生的气体, 但钠很快脱落, 实验没有成功。

正确的操作应为______________________________________________。

(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙方法进行实验。

用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子。

共排出水的体积为16.8 mL, 待钠反应结束后, 干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状, 假设瓶内、瓶外均属于标准状况, 则所用的钠的质量为____________。

22．(6分)一定量的氢气在氯气中燃烧, 所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12 g·mL－1)恰好完全吸收, 测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。

求：(1)原NaOH溶液的质量分数。

(2)所得溶液中Cl－的物质的量。

(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)。

单元检测卷答案解析第1章认识化学科学1．A[人工合成元素属于核物理的研究范畴。

]2．B[研究物质的基本程序是：观察物质的外观性质―→预测物质的性质―→实验和观察―→解释及结论。

]3．D[将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中, 钠先与水反应, 反应方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声, 而不是爆鸣声。

] 4．D[过氧化钠是淡黄色固体, 与水反应时, 不仅有NaOH生成, 还放出O2, 故不属于碱性氧化物。

]5．D[钠在氯气中燃烧, 生成白色的NaCl固体微小颗粒, 应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧, 生成氯化氢, 氯化氢溶于空气中的水蒸气, 形成盐酸微小液滴, 应称“白雾”, 可见①叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟——CuCl2的微小晶体颗粒, CuCl2溶于少量水时能形成绿色溶液, 因此②不正确；“液氯”指氯气冷却到－34.6℃所得的液体, 液氯中只含氯分子, 属于纯净物, 而氯气的水溶液中含有多种成分, 属于混合物；液氯中只有氯分子, 不含次氯酸, 也就不能使干燥的有色布条褪色, ③也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子, 久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解, 相当于极稀的盐酸溶液, ④同样不正确。