【金版学案】2014-2015学年高中化学鲁科版必修二课件：第1章 第1节 第2课时 核外电子排布

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A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素
B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素
C．原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素
D．核电荷数为17的元素容易获得1个电子
典 例 精 析
最外层电子数只 解析 在核电荷数为 1～18 的元素中， 有 1 个的元素有 H、Li、Na，其中 H 为非金属元素；最 外层电子数只有 2 个的元素有 He、Be、Mg，其中 He 为非金属元素；原子核外各层电子数相等的只有 Be，它 是金属元素； 核电荷数为 17 的元素的原子结构示意图为
知识清单
1．电子层。
电子层 序数 电子层 符号 电子离 核距离 电子的 能量 1 2 3 4 5 O 6 P 7 Q 栏 目 链 接
K ____
L ____
M ____
N ____
近 到______ 远 电子离核由______
低 到______ 高 电子能量由______
2.核外电子的运动特征。
A．N层 B．M层 C．L层 D．K层
典 例 精 析 解析 当n层为最外层时，最多容纳8个电子，所容 纳电子数与(n－1)层相同，则(n－1)层最多容纳8个 电子，即(n－1)层为L层，n层为M层。 答案 B
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典 例 精 析 变式应用 2．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是 ( D)
课 堂 解 惑 (2)如果A和C是18电子粒子，B和D是10电子粒子， 请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式：
H2S＋OH－===HS－＋H2O(或HS－＋OH－===S2－＋ _________________________________________________ H2O或H2S＋2OH－===S2－ ＋2H2O) _______________________ 。 ②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的 OH－ HS－(或S2－) 均用化学式或粒 能力大小是__________ ＞____________( 子符号表示)。
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A. C.
B. D.
解析
结构示意图中符合Y-的只有D选项，
是CI- 。
典 例 精 析
题型2核外电子排布规律及其应用
例2 当第n电子层作为原子的最外层时，其最多
容纳的电子数与(n－1)层相同；当n作为次外层时，其 最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10个。 n层是( )
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④
A．只有①③ B．①②③ C．只有②③ D．全部
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解析
①②③的核电荷数均为17，都表示氯
元素；④的核电荷数为18，表示氩元素。
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课 堂 解 惑
要点1 归纳核外电子数相同的微粒
1．核外电子总数为10个电子的常见粒子共有15种。阳离子
＋ 3－ 2－ 有：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋ 4 、H3O ；阴离子有：N 、O 、F －
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CH2)，两两结合(既包括自身组合也包括不同组合)得到
的分子：F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH、CH2NH2。
课 堂 解 惑
尝试应用
1．已知A、B、C、D是中
学化学常见的四种不同粒子，它 们之间存在如右图所示关系：
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(1)如果A、B、C、D均是10
电子的粒子，则A的化学式为 ＋ NH 4 (或HF) ________ ，D的化学式为 H2O ________ 。
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4．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图，
如钠的原子结构示意图： 电子层 电子数
原子核
核电荷数
课 前 预 习 5．元素的性质和原子的最外层电子排布密切相关， ＜ 填“＞”或 金属元素原子最外层电子数一般________( 失去 填“得到”或“失去”)电子 “＜”)4，较易________( ＞ (或 ≥) 形成离子；非金属元素原子最外层电子数一般 ________4 ，较易________电子形成离子；稀有气体元 得到 素原子最外层电子数一般为 ________(氦为2)，结构稳定， 8 不易 不易 即________获得电子，也 __________(填“易”或“不 易”)失去电子。
K＋
典 例 精 析
(4)若该微粒还原性弱，但失电子后氧化性强，
且这种原子得到一个电子即达到稳定结构，则该微 粒符号是
_____________________________________________
_________。
Cl－
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课 前 预 习 自学检测 1．画出下列微粒的结构示意图： (1)Na＋____________；(2)Cl____________；
(3)S2－____________；(4)Ca____________。
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答案
课 前 预 习
2．下列说法中正确的是( C )
A．某单核微粒的核外电子排布为 原子
，则该微粒一定是氩
栏 是金属元素
＋ C．NH＋ 4 与H3O 具有相同的质子数和电子数
D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子 成为阳离子
课 前 预 习 解析 A项，S2－ 、C1－ 、Ar、 Ca2+ 、 K+具有相 同的核外电子排布；B项，硼原子最外层有3个电子， 但硼元素为非金属；C项，NH与H3O＋ H3+的质子 数均为11，电子数均为10；D项，该元素为碳，其原 子不易失电子。
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课 堂 解 惑
要点2 元素性质与原子结构的关系
元素
结构和性质
稀有气体 元素
金属元素
非金属元素
最外层电子数
原子得失电 子的能力
8(氦为2)
不易得 失电子
一般小于4 易失去电子
一般大于4
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易得到电子 既显正价，也显负价， 最高化合价等于最外 层电子数，最低化合 价等于最外层电子数 减去8
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________________________________。
典 例 精 析 解析 10电子的分子有Ne、HF、H2O、NH3、CH4，B溶
于A后能电离出10电子的两种离子，则B为NH3，A为
－ H2O，C为NH ＋ 4 ，D为OH 。因A、B、E三种微粒反应后可
得C和一种白色沉淀，则E可能为Mg2＋或Al3＋。
无 (1)________( 填“有”或“无”)确定的轨道， 不能 填“能”或“不能”)描绘出运动轨迹。 ______(
课 前 预 习 (2)电子在核外空间所处的位置及其运动速度 不能 填“能”或“不能”)同时准确的确定。 ______( 3．核外电子排布规律。 (1)能量最低原理。 电子在原子核外排布时，总是首先排布在离核最近 最低 的电子层里，即先排布K层，当K层排满后， 能量______ 再排布L层，以此类推。这个原理叫做__________ 。 能量最低原理
OH－ 答案 (1)H2O NH3 NH＋ 4 (2)Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH 2NH3＋2H2O===Mg(OH)2↓＋2NH＋ 4
＋
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4
或Mg2＋＋
典 例 精 析 变式应用
3．某微粒的电子层结构为 ，则：
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(1)若该微粒为电中性，一般不和其他元素的原子反应，则该微
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课 前 预 习
(2)2n2规律。
电子层数与该层上最多所能容纳的电子数的关系：
电子层数(n) 最多容纳 电子数 1 2 2× 12 2 8 2× 22 2n2 3 18 2× 3 2 4 32 2× 42
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规律
2n2 。 即第n电子层上，最多容纳的电子数为________
课 前 预 习 (3)原子最外层电子数目不超过______(K 层为最外 8个 层时不超过2个)，次外层电子数不能超过______ 18个 ，倒数 第三层不能超过______ 32个 。
、OH－、NH－ 2 ；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。 2．核外电子总数为18个电子的常见粒子共有16种。阳离子
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有：K＋、
Ca2＋；阴离子有：P3－、
S2－、
HS－、Cl－；分子
有：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6(乙烷)、 CH3OH(甲醇)、N2H4(肼)。
相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变
为稳定的电子层结构。
课 堂 解 惑
(5)有些元素原子的最外层电子数不一定等于
该元素的最高化合价，如O、F。 (6)核外电子排布相同的微粒，性质不一定相 同。如Cl－只有还原性，K＋只有氧化性。
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课 堂 解 惑 尝试应用 2．将下列不同的元素与相应的性质进行连线。 A．金属元素 负价 B．非金属元素 C．稀有气体元素 解析 ②性质很稳定，一般显0价 ③化合态时只显正价 ①化合态时既显正价，又显
Ar 。 粒符号为________
(2)若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，则该微粒符 号是________ S2－ 。 (3)若该微粒氧化性很弱，但得到电子后的还原性很强，且这种 原子最外层只有一个电子，则该微粒符号是 __________________________________________。
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，可以看出其最外层有 7 个电子，很容易获得 1 个电子而成为 8 个电子的稳定结构。
典 例 精 析
题型3常见的等电子微粒
例3 通常情况下，微粒A、B为分子，C、E为阳
离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所 得的物质可电离出C、D；A、B、E三种微粒反应后可 得C和一种白色沉淀。请回答： (1)用化学符号表示下列4种微粒：A____、B____、 C____、D____。 (2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：