深圳中考化学《化学推断题的综合》专项训练

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

深圳中考化学《化学推断题的综合》专项训练
一、初中化学推断题
1.有一包粉末,已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成。

为确定其组成,现进行以下实验,各步骤均已充分反应。

①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;
②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液;
③将①步得到的无色溶液A进行如下图所示的实验。

请回答下列问题:
(1)B的化学式是_______________________。

(2)A中一定存在的溶质的化学式是______________。

(3)生成白色沉淀D的化学方程式是________________________。

(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是_______________________。

【答案】BaSO4 MgCl2、Na2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3
【解析】
试题分析:①取一定质量的粉末,加水搅拌后过滤,得到沉淀和无色溶液A;具体无法确定是否含有哪种物质;②向①步得到的沉淀中加入足量稀盐酸,得到无色气体和黄色溶液,证明一定含有碳酸钙、氯化铁和氢氧化钠;由③的操作可知,物质中含有硫酸钠和氯化镁;故(1)B的化学式是BaSO4 (2)A中一定存在的溶质的化学式是MgCl2、Na2SO4 (3)生成白色沉淀D的化学方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2(4)这包粉末中可能含有物质的化学式是NaNO3
考点:物质的推断
2.A、B、C、D、E是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示,请依据转化关系图,写出符合要求的一组答案。

(1)若反应①为置换反应,且A为单质,则C为____,反应③的化学方程式为
______________。

(2)若反应①为中和反应,反应②无明显变化,反应③有沉淀生成,A能使紫色石蕊试液变
红,则A的名称是_____,E的化学式为______。

【答案】H2O(或CO2) 2Cu+O22CuO 稀盐酸 NaOH
【解析】
根据A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,反应①为置换反应,且A为单质,单质和氧化物反应生成单质和氧化物,所以A可以是氢气,B是氧化铜,氢气和氧化铜加热生成铜和水,所以C是水,D是铜;反应反应①为中和反应,②无明显变化,反应③有沉淀生成,A能使紫色石蕊试液变红,所以A是酸,B是碱,A可以是盐酸,B可以是氢氧化镁,C是水,D是氯化镁,E是氢氧化钠,然后进行验证即可。

A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,(1)反应①为置换反应,且A为单质,单质和氧化物反应生成单质和氧化物,所以A可以是氢气,B是氧化铜,氢气和氧化铜加热生成铜和水,所以C是水,D是铜经过验证,推导正确,所以C是H2O,反应③是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,化学方程式为:2Cu+O22CuO ;(2)反应反应①为中和反应,②无明显变化,反应③有沉淀生成,A能使紫色石蕊试液变红,所以A是酸,B是碱,A可以是盐酸,B可以是氢氧化镁,C是水,D是氯化镁,E是氢氧化钠,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,盐酸和氢氧化钠会生成水,氯化镁和氢氧化钠会生成氢氧化镁,推导正确,所以A是稀盐酸,B是
Mg(OH)2,E是NaOH。

点睛:在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种无污染的清洁能源,其燃烧产物是H。

请根据上图,回答下列有关问题:
(1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为A________、C________、E:________。

(2)G转化为H和A的反应类型是________反应;B转化成E和D的反应类型是________反应。

(3)①A与盐酸反应的化学方程式为_______________________;
②D和氯气化合生成F的化学方程式为____________________________。

(4)以上图中无色气体C为中心,延展如图:
①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:J________、K________。

②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应
条件和其它反应物。

_______________________
【答案】Fe2O3 CO2 H2分解置换 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 C Ca(OH)2
【解析】
【详解】
由题目对C物质的描述:无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可确定C物质为二氧化碳;由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;根据A与CO高温下生成无色气体C和黑色粉末B,可判断黑色粉末为Fe;根据黑色粉末B与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;最后根据绿色溶液D通入氯气生成黄色溶液F,可判断溶液F为FeCl3溶液;
(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液;
故答案为Fe2O3;CO2;H2;
(2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D,反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应;
故答案为分解;置换;
(3)①Fe(OH)3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应,生成FeCl3和
H2O;
故答案为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应,生成了氯化铁的黄色溶液;
故答案为2FeCl2+Cl2=2FeCl3;
(4)①物质C为无色气体二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳;因此,固体J为单质碳C、溶液K为Ca(OH)2溶液;故答案为C;Ca(OH)2;
②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应,都可生成二氧化碳;碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳;
故答案为
(由CO或CaCO3转化为CO2的其他合理途径也行)
4.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的化合物,其中B、C都是氧化物,D是一种碱,其相对分子质量为74,A、B、D、E属于不同类别的化合物。

它们之间的关系如图所示,图中“—”表示相连的物质间能发生反应,“→”表示物质间存在转化关系。

(1)若A属于盐,则E属于________,C在生活中的一种用途是__________________。

(2)若A属于酸,则D与E反应的化学方程式为____________。

【答案】酸作食品干燥剂(合理即可) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)【解析】
【详解】
初中化学常见的碱有氢氧化钠和氢氧化钙,D 是一种碱,其相对分子质量为 74,可知D为氢氧化钙;A、B、D、E 属于不同类别的化合物,其中B、C都是氧化物,且B、C由A分解得到,C能转化成氢氧化钙。

(1)若A 属于盐,则A为碳酸钙,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,都是氧化物,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,所以B为二氧化碳,C 为氧化钙,D为氢氧化钙,E为酸,氢氧化钙和酸反应生成盐和水,酸和碳酸盐反应生成二氧化碳,氧化钙常用作干燥剂;(2)若 A属于酸,则A为碳酸,碳酸分解生成水和二氧化碳,则C为水,D为氢氧化钙,B为二氧化碳,E为碳酸钠,D与E反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(合理即可)。

【点睛】
要想顺利解决推断题,就要熟练掌握物质的特点、用途,即常发生的化学反应,甚至反应条件。

如;反应条件高温的初中就两类反应:碳酸钙高温分解,金属氧化物被还原。

蓝色的溶液一定是含铜离子等。

5.①~⑥为初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已略去).其中只有D、E、M 为单质,H和L的组成元素相同.
①A+B→C ②A→D+E ③F→A+E ④G+K→H+A ⑤G+M→L+D ⑥Q+K→M+B
(1)写出物质的化学式:C_____、D_____、F_____.
(2)写出反应的化学方程式:④_____;⑤_____;⑥_____.
【答案】H2CO3 H2 H2O2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【解析】
【详解】
根据初中常见的单质为氢气、氧气和铁、只有D、E、M为单质、②A→D+E可判断A为水,M为铁,D和E分别是氢气和氧气之一;又因为⑤G+M→L+D可联想到,铁与酸的置换反应,故D为氢气,则E为氧气;G为酸,可以假设为硫酸,则L就是硫酸亚铁,又因为H和L的组成元素相同,则H一定是硫酸铁,则④就是氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水的反应;则K为氧化铁,则又因为③F→A+E,可知双氧水分解为水和氧气,故F为过氧化氢;已知M和B分别为铁和二氧化碳,则可推测⑥的反应为一氧化碳和氧化铁生成铁和二氧化碳的反应.
故答案为:(1)H2CO3;H2;H2O2;(2)④Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
⑤Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;⑥
6.甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物,其中甲、乙、丙、丁分属酸、碱、盐、氧化物中不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物。

甲是石灰石的主要成分,它们之间的部分转化关系如图所示(部分反应物、生成物、反应条件已略去,“一”表示物质之间能发生反应,“→”表示物质之间的转化关系)。

(1)甲的化学式为_____,M的化学式为_____;
(2)乙→丙的反应方程式为_____;
(3)甲→M的反应类型为_____。

【答案】CaCO3 CaCl2 CaO+H2O=Ca(OH)2复分解反应
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物,M与甲属于同种类别的化合物;甲是石灰石的主要成分,则甲是碳酸钙,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳,氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,氧化钙和水生成氢氧化钙,氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水,因此丁是盐酸,乙是氧化钙,丙是氢氧化钙,M是氯化钙,带入框图推断合理,据此分析解答。

【详解】
(1)由上分析可知甲是碳酸钙,化学式为CaCO3,M是氯化钙,化学式为CaCl2;故填:CaCO3;CaCl2
(2)乙→丙是氧化钙和水反应生成氢氧化钙的过程,方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2;故填:CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)甲→M是碳酸钙和盐酸反应的过程,该反应的类型为复分解反应;故填:复分解反应【点睛】
物质的推断题,是通过对实验方法和过程的探究,在比较鉴别的基础上,得出了正确的实验结论。

本考点是中考的重要内容之一,一般有两种类型:一是图框式推断题;二是文字描述型推断题;本题属于第一种类型。

不论哪一种类型,都是通过实验现象,从而得出物质的组成。

此考点主要出现在填空题和实验题中。

7.A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)
其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。

请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________D________E________
(2)①~④的反应中属于置换反应的是________(填序号)。

(3)反应①的化学方程式为___________。

【答案】Fe2O3 CO2 CuSO4②③ 3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2
【解析】
【分析】
A~H表示初中化学常见物质,A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D 组成元素相同,所以A是氧化铁,B是一氧化碳,D是二氧化碳,C是铁,二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,H为白色沉淀,所以H是碳酸钙,C、F为金属单质,其它物质为化合物,F为紫红色,所以F是铜,铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以G是硫酸亚铁,E和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以E是硫酸铜,经过验证,推导正确,
【详解】
(1)所以A是Fe2O3,D是CO2,E是CuSO4;
(2)①是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳,不属于置换反应,②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,属于置换反应,③是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,属于置换反应,④是二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和水,不属于置换反应,所以①~④的反应中属于置换反应的是②③;
(3)反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳,化学方程式为:
3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2。

8.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。

A是胃酸的主要成分,D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,C、E为氧化物。

它们间的相互关系如图所示(“—”表示两种物质能发生化学反应,“→”表示两种物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

请回答。

(1)E的化学式是____;C的一种用途是____。

(2)A与D反应的现象是 ____。

(3)B→D反应的化学方程式是______。

【答案】 H2O 灭火(合理) 有气泡产生 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
【解析】
【分析】
A是胃酸的主要成分,则A是盐酸;D是一种钠盐,广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,则D是碳酸钠;B和D能够相互转化,A和B能发生反应,则B是氢氧化钠;A能反应生成C,C和B能发生反应,C是氧化物,所以C是二氧化碳;E是氧化物,E和二氧化碳能发生反应,A、D能反应生成E,所以E是水。

【详解】
(1)E是水,化学式是H2O,C是二氧化碳,二氧化碳不燃烧,不支持燃烧,可以用来灭火;
(2)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,反应的实验现象是有气泡生成;(3)氢氧化钠转化为碳酸钠的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。

【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

9.实验室有一包白色粉末,可能含有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中的一种或几种,为了确定其成分,某化学兴趣小组进行了如下实验探究。

(查阅资料)CaCl2溶液显中性;K2CO3和“纯碱”的化学性质相似;MgCO3微溶于水,不考虑为沉淀。

(实验步骤)
步骤Ⅰ:取一定量样品于烧杯中,加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色。

初步结论:原粉末中一定不含______。

步骤Ⅱ:将步骤Ⅰ中的混合物过滤,进行下一步实验探究。

(实验探究一)小明同学对步骤Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下的实验探究方案:
请说明加入足量CaCl2溶液的理由______。

(猜想假设)小红同学对步骤Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想:
①Mg(OH)2②BaSO4③BaCO3④Mg(OH)2、BaSO4⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
(实验探究二)小红同学对猜想设计了如下实验探究方案:
写出(2)中产生白色沉淀的化学方程式_______。

(归纳总结)通过上述实验验证,原粉末中仍不能确定的成分是____________。

【答案】硫酸铜氢氧化钾碳酸钾溶液显碱性,也能使无色酚酞溶液变红色,需排除其干扰③⑥⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到的几种物质的重要性质:1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、
Mg(NO3)2和KCl均溶于水;2.Cu2+为蓝色;3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀,Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2的白色沉淀,其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3和Mg(OH)2可以溶于酸;4.KOH、K2CO3的水溶液显碱性。

根据步骤Ⅰ可判断一定不存在CuSO4,
根据实验步骤(1)取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后可以将
K2CO3反应完,再滴加酚酞溶液,溶液呈红色,判断碱性物质一定有KOH;根据实验探究二中(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡,有气泡产生,沉淀完全溶解,判断沉淀一定没有BaSO4,一定有BaCO3,可能有Mg(OH)2,猜想③⑥成立;(2)向(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,说明原沉淀
中一定有Mg(OH)2,从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2,一定没有CuSO4和 Na2SO4,而KCl是否存在对实验现象无影响。

【详解】
实验步骤Ⅰ:加足量水充分溶解,有白色沉淀产生,溶液呈无色,说明一定不含硫酸铜。

实验探究一:取一定量滤液于试管中,加入足量CaCl2溶液,充分振荡后,再滴加酚酞溶液,溶液呈红色,说明溶液显碱性,则原粉末中一定含有氢氧化钾。

碳酸钾溶液显碱性,加入足量CaCl2溶液,碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾,能排除碳酸钾的干扰。

实验探究二:
(1)取一定量过滤所得固体于试管中,加入足量稀HCl,充分振荡,有气泡产生,沉淀完全溶解,则沉淀中一定不含硫酸钡,可能是BaCO3,也可能是Mg(OH)2、BaCO3的混合物,故选择③⑥
(2)向(1)试管中,继续滴加足量的NaOH溶液,有白色沉淀产生,该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀,同时生成氯化钠,反应的化学方程式为:
2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl.说明猜想⑥成立。

归纳总结:题目中提供的试剂均不能与氯化钾溶液反应,对于整个实验无影响,故原粉末中仍不能确定的成分是氯化钾。

【点睛】
此题是对混合成分确定的考查,对此类题型的解答,应根据实验的每一过程产生的现象,作出准确判断,如果与实验现象吻合的物质一定存在,与实验现象不吻合的一定不存在,对实验现象不产生干扰的物质可能存在。

在分析过程中,特别注意混合物中可能存在的成分、选用试剂及用量、生成物等对实验的干扰。

掌握常见物质的性质是顺利完成本题的重要保证。

10.如图所示,A-G是初中化学常见的其中物质。

图中“”表示转化关系,“”表示相互能反应。

F可以用于改良酸性土壤,D、E组成元素相同,B、C、G成为下为气体,在实验室中常用A制取G。

(1)F的化学式是;物质A的一种用途是;
(2)D C反应的化学方程式是;
(3)图中涉及B物质的反应中,未出现的基本反应类型是。

【答案】(1)Ca(OH)2,除锈(气体答案合理亦可)
(2)2H2O22H2O + O2↑ (3)复分解反应
【解析】
试题分析:由题意可知F能用于改良酸性土壤,是熟石灰Ca(OH)2,G是气体且能和F 反应为CO2,A能用于制备G,应该是CaCO3或稀盐酸,又因为A能转化为气体B,所以A 一定是稀盐酸而不是CaCO3,由此可得知B为H2,E 和B能相互转化E应为H2O,D和E 组成元素相同,D为双氧水H2O2,D和生成E和D,E为水,所以D为O2
考点:常见物质间转换关系
11.如图所示:A、B、C、D分别为铁、稀盐酸、AgNO3溶液和氧气中的一种,短线相连的两物质间均能发生反应,A与C反应后溶液的质量增加,请回答:
(1)C是________。

(2)A与D反应的化学方程式为________,反应类型为________。

(3)Ag2O与CuCl之间能发生类似于C与D反应类型的反应,则Ag2O与CuCl反应的化学方程式为____________。

【答案】盐酸Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2置换反应Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
【解析】
【分析】
四种物质中,铁可以和氧气、稀盐酸、硝酸银反应,故A是铁,氧气只能和铁反应,不能和硝酸银和稀盐酸反应,故B是氧气;A与C反应后溶液的质量增加,说明C是硝酸银,D 是稀盐酸。

【详解】
(1)C是盐酸;
(2)铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应方程式为Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2;该反应是置换反应;
(3)C与D发生的是复分解反应,故Ag2O与CuCl之间发生的反应是
Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
12.A、B、C、D是初中化学中常见的物质,其中A是胃酸的主要成分,B在农业上常用于改良酸性土壤,B和C的物质类别相同,它们相互反应及转化关系如图所示(“→”表示由一种物质可以转化为另一种物质,“﹣”表示相邻的物质间可以相互反应,其中部分反应物和生成物及反应条件已略去),请回答:
(1)D物质是;
(2)若C是一种不溶性的固体,则C可能是;
(3)写出A和B反应的化学方程式。

【答案】(1)水(2)Cu(OH)2(3)2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O
【解析】
试题分析:A是胃酸的主要成分,那么A是盐酸;B在农业上常用于改良酸性土壤,故B 是氢氧化钙;B和C的物质类别相同,B会转化成C,所以C是碱,可以是氢氧化铜、氢氧化钠等,盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D,所以D是水。

把推断出的物质代入,推断正确。

考点:物质的推断。

相关文档
最新文档