中考化学专题训练填空题
九年级化学中考专题训练： 化学用语填空专题
专题复习：化学用语填空1．（2020•贺州）用化学用语填空。
（1）3个锌原子；（2）1个亚铁离子；（3）2个二氧化氮分子；（4）硫化氢中硫元素的化合价为﹣2价。
2．（2020•玉林）用化学符号填空。
（1）氧元素；（2）2个氢分子；（3）3个氮原子；（4）高锰酸根离子。
3．（2020•梧州）请用化学用语填写下列空白，注意按示例要求书写大小写。
示例：Ag+（1）锰元素；（2）2个铝离子；（3）氧化钙；（4）4个三氧化硫分子。
4．（2020•河池）请按要求写出化学符号或化学符号中数字表示的意义。
（1）氮元素；（2）氦气；（3）3个铵根离子；（4）标出高锰酸钾中锰元素的化合价；（5）SO2中“2”的意义。
5．（2020•西宁）用适当的化学用语填空：（1）氩气；（2）三个亚铁离子；（3）小苏打。
6．（2020•桂林）用化学用语填空。
（1）钠元素；（2）镁离子；（3）3个氢原子；（4）氮气；（5）氧化铜。
7．（2020•百色）写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。
（1）锌离子；（2）氧化汞中汞元素的化合价为+2价；（3）2CH4；（4）高锰酸钾；（5）Ne。
8．（2020•朝阳）用化学用语填空。
（1）氯气。
（2）75%医用酒精溶液中的溶质。
（3）两个铵根离子。
（4）标出NaNO2中氮元素的化合价。
9．（2020•鞍山）请用化学用语填空：（1）2个氢原子。
（2）3个甲烷分子。
（3）地壳中含量最多的金属元素。
（4）标出碳酸中碳元素的化合价。
10．（2020•镇江）用化学符号表示。
（1）2个磷原子。
（2）空气中含量最多的气体。
（3）人体缺少元素会骨质疏松。
（4）相对分子质量最小的氧化物。
11．（2020•宿迁）用化学用语填空。
（1）铝原子。
（2）标出NH3中氮元素的化合价，（3）对应的微粒符号是。
（4）相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式。
12．（2020•柳州）用化学符号或名称填空。
（1）碳原子；（2）氮分子；（3）钾离子；（4）硫元素；（5）氯化钠；（6）MgO。
初中化学中考复习 专 重点填空20题-2020年中考化学考前满分必杀200题(尖子生专用)(解析版)
2020年化学中考考前必杀200题重点填空20题1．“初中化学教材常用”下列词语描述物质的性质：a．氧化性b．还原性c．可燃性d．毒性e．吸水性f．酸碱性g．腐蚀性请选择合适的代号（a～g）填写下列空格（每空只填写一个代号）：（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出；（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有；（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它；（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的。
1．【答案】（1）a（2）e（3）b（4）f【解析】（1）氧气在燃烧反应中，一般表现出氧化性，故答案为a；（2）固体烧碱通常用作干燥剂，是因为它有吸水性，故答案为e；（3）用一氧化碳冶炼铁，是利用它还原性，故答案为b；（4）石蕊和酚酞可用来检验溶液的酸碱性，故答案为f。
2．掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题：(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是________________________。
(3)用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：溶解、过滤、_________、计算产率，各实验步骤都要用到的仪器是________。
过滤操作中速度慢的原因可能是__________________________________。
2．【答案】（1）偏大（2）防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂（3）偏小（3）读数玻璃棒滤纸和漏斗间有气泡【解析】(1)将pH试纸用蒸馏水润湿后，相当于稀释了酸，使酸性减弱，测定的结果偏大(2)做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是防止高温熔融物溅落使集气瓶底部炸裂。
中考化学专题练习：金属的物理性质(含答案)
中考化学专题练习：金属的物理性质（含答案）一.填空题1．金属材料包括和他们的,人类最先使用的金属是,然后是；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是、、．2．金属具有一些共同的物理性质,如有,可以作装饰品；能,可以作导线；能,可以作锅；具有性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有是液体．3．纯铁是具有色、光泽,质,有良好的性和性,是和的导体．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是,含量由高到低的三种金属元素分别是．（填元素符号）5．物质的决定性质,性质决定．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑、等其他因素．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是,常用于制造电线的是和,耐腐蚀的金属是,金呈色．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是；地壳中含量最多的金属元素是；导电性最好的金属是；人体中含量最高的金属元素是；目前产量最大的金属；金属为紫红色的是；干电池的外壳的金属是；最耐腐蚀的金属是．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式．金属的物理性质参考答案与试题解析一.填空题1．金属材料包括纯金属和他们的合金,人类最先使用的金属是铜,然后是铁；现在人类使用的金属年产量最多的三种分别是铁、铝、铜．【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属的产量进行分析解答即可．【解答】解：金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料,然后是铁,世界上应用最广泛的金属材料是铁、铝和铜．故答案为：纯金属；合金；铜；铁；铁；铝；铜．【点评】本题难度不大,掌握金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史和金属产量即可正确解答本题．2．金属具有一些共同的物理性质,如有金属光泽,可以作装饰品；能导电,可以作导线；能导热,可以作锅；具有延展性,可以展成簿片或拉成丝．大多数金属都是固体,只有汞是液体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的物理性质方面的内容进行综合分析、解答．【解答】解：（1）大多数金属具有银白色的金属光泽,还有一些呈现其它光泽,如金为黄色,铜为红色等,可用来作装饰品；（2）金属具有良好的导电性,可以制作导线,如铜线、铝线等；（3）金属具有良好的导热性,可以制成炊具,如用铁作成锅等炊具；（4）金属具有良好的延展性,可以展成簿片或拉成丝,如黄金可以制成金箔和拉成金丝；（5）大多数金属在常温下都是固体,只有汞在常温下是液体．故答案为：金属光泽；导电；导热；延展；汞．【点评】本题主要考查了金属的物理性质及其应用方面的问题．3．纯铁是具有银白色、金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以从铁的物理性质方面进行分析、考虑,从而得出正确的结论．【解答】解：纯铁是具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性和磁性,是电和热的导体．故答案为：银白；金属；软；延展；磁；电；热．【点评】本题主要考查了铁的物理性质方面的知识．可以依据已有的知识进行．4．在地壳中,含量由高到低的五种元素是O、Si、Al、Fe、Ca,含量由高到低的三种金属元素分别是Al、Fe、Ca．（填元素符号）【考点】地壳中元素的分布与含量；元素的符号及其意义；元素的简单分类．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据地壳中各元素含量的排序及元素的分类、化合物化学式的书写方法进行分析解答．【解答】解：地壳含量较多的元素（前五种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙,其元素符号分别是O、Si、Al、Fe、Ca；含量由高到低的三种金属元素分别是铝、铁、钙．故答案为：O、Si、Al、Fe、Ca；Al、Fe、Ca．【点评】本题难度不大,熟记地壳里各元素的含量、了解元素的分类是正确解答本题的关键．5．物质的结构决定性质,性质决定用途．【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】物质的组成与结构决定物质的性质,而物质的性质又决定着物质的用途,所以要想了解某种物质的用途,还得从根本上了解物质的结构．【解答】解：物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．故答案为：结构；用途【点评】本题难度不大,根据已有知识进行分析．6．在考虑物质的用途的时候,不仅要考虑物质的性质,还需要考虑价格、对环境的影响等其他因素．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】物质的结构决定物质的性质,物质的性质决定物质的用途．有时也要考虑实际情况．【解答】解：物质的性质决定物质的用途,在考虑物质的用途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．故答案为：价格；对环境的影响．【点评】本题主要考查了物质的性质和用途等方面的知识．在物质利用中要综合考虑各种因素,在诸多要素中作出一个均衡．7．在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】根据有关金属的物理性质进行分析解答．【解答】解：在铝、铜、金、钛四种金属中,具有紫红色金属光泽的是铜,常用于制造电线的是铝和铜,耐腐蚀的金属是钛,金呈黄色．故答案为：铜；铝；铜；钛；黄．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．二、基础训练8．下列物质的颜色描述错误的是（）A．铜﹣﹣黑色 B．铁丝﹣﹣银白色C．碳酸钙﹣﹣白色D．四氧化三铁﹣﹣黑色【考点】化学性质与物理性质的差别及应用．【专题】物质的变化与性质．【分析】根据常见化学物质的颜色进行分析判断即可．【解答】解：A、铜是紫红色的,故错误；B、铁丝是银白色的,故正确；C、碳酸钙是白色固体,故正确；D、四氧化三铁是黑色固体,故正确．故选：A．【点评】本题难度不大,了解常见化学物质的颜色即可正确解答本题．9．下列变化中属于化学变化的是（）A．铁丝弯曲B．铁生锈C．铁矿石粉碎 D．铁熔化【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化,化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成．【解答】解：A、铁丝弯曲只是发生了形状改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；B、铁生锈有新物质铁锈生成,属于化学变化,故选项正确；C、铁矿石粉碎的过程中没有新物质生成,只是发生了形状的改变,属于物理变化,故选项错误；D、铁熔化的过程中只是发生了状态改变,没有新物质生成,属于物理变化,故选项错误；故选B．【点评】解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化．10．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用．下列属于金属共性的是（）A．很高的熔点 B．良好的导电性C．很大的硬度 D．银白色的光泽【考点】金属材料及其应用．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．例如,一些金属较软,一些金属熔点较低．都有良好的导电性、导热性．颜色不都是银白色的．【解答】解：A、不是所有的金属熔点都很髙,有一些金属熔点较低,例如：汞,故A错误；B、金属具有良好的导电性,故B正确；C、不是所有的金属硬度都很大,有一些金属的硬度很小,例如：铅硬度很小,故C错误；D、金属不同金属的颜色可能不同,如铁是银白色但铜是紫红色,故D错误．故选B【点评】解答本题的关键是要充分了解金属的性质,只有这样才能对问题做出正确的判断．11．新华社5月23日报道,继通过食盐补碘在全国范围内基本实现消除碘缺乏病目标后,我国又将启动一项涉及千家万户营养健康问题的“补铁工程”．卫生部已批准以酱油为食物载体,逐步开展补铁工程．这里的碘、铁指的是（）A．分子B．原子C．元素D．单质【考点】元素的概念．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据碘盐和含铁酱油中碘和铁的存在形式判断．【解答】解：在碘盐中加入的添加剂是碘酸钾,碘盐中的碘是指碘元素；在含铁酱油中加入的添加剂是络合铁简称铁钠,铁是指铁元素．故选：C．【点评】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；了解元素在物质中的存在形式．12．食品包装中经常用到铝箔．铝能制成铝箔是因为铝具有良好的（）A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性【考点】金属的物理性质及用途．【专题】结合课本知识的信息．【分析】金属一般具有良好的导热性、导电性、延展性．【解答】解：铝能制成铝箔是因为铝具有良好的延展性．故选：B．【点评】解答本题要掌握金属的物理性质方面的知识,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．13．从对人体有害的角度考虑,你认为炒锅用下列哪种材料最好（）A．铝B．铁C．铜D．铝合金【考点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学与生活．【分析】A、根据铝摄入过量会危害健康判断．B、根据铁与盐酸反应的性质及体内铁的存在形式判断,C、根据铜单质不能被人体消化吸收判断．D、铝合金的主要成分是铝,铝摄入过量会危害健康判断．【解答】解：A、铝是非必需的微量元素,且铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,人体内有用的是二价铁,铁与胃酸中的盐酸反应能生成可溶的二价铁盐,被人体吸收和利用．所以正确．C、铜是人体必需的微量元素,但铜在金属活动性顺序中位于氢后,不能与胃液中的盐酸反应变成离子被吸收．所以错误．D、铝合金的主要成分是铝,铝元素摄入过多会危害人体健康．所以错误．故选B．【点评】“关爱生命,拥抱健康”是人类追求的永恒主题,对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一,特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症,摄入时的注意事项等内容．14．体育课上用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了（）A．铁的价格高,铅的价格低B．铁的硬度大,铅的密度大C．铁的化学性质稳定,铅不稳定D．铁的外观美观【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】本题主要考查的铁和铅两种金属的物理性质和用途,铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．【解答】解：投掷用的铅球,外面是铁壳,里面灌了铅,这主要是利用了铁的硬度大,铅的密度大的性质,因为铁的硬度比较大,摔到地上或碰到硬物不容易变形和摔坏,而铅的密度比铁大,能在一定程度上减少铅球的体积．故答案为：B．【点评】本题主要考查金属的物理性质和用途,题目难度不大,熟知有关金属的性质及用途即可．15．下列说法正确的是（）A．铅的密度比铁大,用铅制作菜刀、锤子比铁更好B．银的导电性比铜好,所以应该用银制作电线C．钨的熔点高,所以通常可用来作白炽灯的灯丝D．焊锡和铝熔点较低,都可用于焊接各种金属【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质．【专题】金属与金属材料．【分析】A、从铅和铁的硬度和毒性方面分析判断；B、从资源、价格方面分析判断；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属．【解答】解：A、虽然铅的密度比铁大,但是硬度比铁小,且铅有毒,故用铁而不用铅做菜刀、锤子,故A不可选；B、银的导电性比铜好,但银比铜贵得多,且电线用量大,从资源和价格考虑应该用铜而不用银,故B不可选；C、灯泡在燃烧时灯丝的温度很高,一般采用熔点较高的物质制造,钨的特点正好符合,故此选项说法正确；D、铝的熔点是很高的,不能用于焊接各种金属,焊锡可以焊接各种金属,故D不可选．故选：C．【点评】金属的性质在很大程度上决定了它的用途,在考虑物质的用途时,我们除了考虑物质本身的性质之外,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素．三、能力训练16．现有以下金属：铝、钙、银、钛、汞、铁、锌、铜,请选择填空：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．【考点】金属的物理性质及用途．【专题】金属与金属材料．【分析】可以根据金属的性质方面进行分析、判断,从而得出正确的结论．【解答】解：温度计中填充的金属是汞；地壳中含量最多的金属元素是铝；导电性最好的金属是银；人体中含量最高的金属元素是钙；目前产量最大的金属是铁；金属为紫红色的是铜；干电池的外壳的金属是锌；最耐腐蚀的金属是钛．故答案为：汞；铝；银；钙；铁；铜；锌；钛．【点评】解答本题的关键是要充分理解金属的物理性质,只有这样才能对金属的性质和用途等方面的问题做出正确的判断．17．某同学取34g双氧水溶液和3g二氧化锰于烧杯中,完全反应后,称的烧杯内剩余物质的总质量是33.8g．问：（1）生成氧气的质量？（2）双氧水溶液中过氧化氢的质量？（提示：H﹣1 O﹣16）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律和反应原理可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,然后根据氧气的质量和方程式可求出溶液中过氧化氢的质量．【解答】解：（1）过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气,由此可知：反应前后减少的质量为氧气的质量,是：34g+3g﹣33.8g=3.2g；（2）设双氧水溶液中过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2↑68 32x 3.2g=x=6.8g答：（1）生成氧气的质量是3.2g；（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是6.8g．【点评】本题为最基本的根据化学方程式的计算题,解答本题的关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量,然后结合方程式计算解答即可．四、拓展训练18．受日本福岛核电站事故影响,2011年4月,我国21个省市空气中都监测到微量的人工放射性元素铯（Cs）．小明对铯元素产生好奇,查阅资料得到如下信息：（1）铯单质银白色、质软、熔点低,在空气中能迅速氧化生成氧化铯,铯不与氮气反应,但在高温下能与氢气反应．根据以上信息,请写出铯单质的一种化学性质：高温下能与氢气反应．（2）自然界中铯主要以氯化铯（CsCl）存在．其中氯的化合价是﹣l价,则氧化铯的化学式Cs2O．【考点】化学性质与物理性质的差别及应用；化学式的书写及意义．【专题】物质的变化与性质；化学用语和质量守恒定律．【分析】（1）根据题干信息来分析作答；（2）根据氯化铯的化学式计算出铯元素的化合价,再书写出氧化铯的化学式．【解答】解：（1）化学性质就是物质在化学变化中表现出来的性质,根据题意铯单质的化学性质有：不与氮气反应；在高温下能与氢气反应；（2）氯化铯的化学式为：CsCl,氯元素的化合价为﹣1价,则其中铯元素显+1价,在化合物中,氧元素显﹣2价,则氧化铯的化学式为：Cs2O．故答案为：（1）不与氮气反应或在高温下能与氢气反应；（2）Cs2O．【点评】考查了物质的化学性质、化合价的计算以及化学式的书写,难度不大．。
中考化学考前专题训练
中考化学考前专题训练中考化学考前专题训练一、选择题：(本题共8个小题;每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题1.下列物质所发生的变化属于化学变化的是A.酒精挥发B.铵盐受热分解C.矿石粉碎D.海水嗮盐2.下列实验操作的方法中正确的是A.将pH试纸浸入溶液中测溶液的pHB.用100 mL的量筒量取5.55 mL的稀硫酸C.将氢氧化钠固体直接放在托盘天平的托盘上称量D.配制10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量、溶解。
3.图中﹣氧原子，-氢原子，﹣碳原子.根据微观粒子反应图示，下列结论不正确的是A.物质X是由碳元素和氧元素组成B.X物质中碳、氧元素的质量比是3：8C.每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成D.物质X的相对分子质量是44g4.分类学习是化学重要的学习思想，下列物质分类错误的一组是A.H2、O2、N2B.HCl、H2SO4、NaHSO4C.NaOH、KOH、NH3•H2OD.NaCl、NaHCO3、NH4Cl5.将60℃饱和的硝酸钾溶液降温至20℃，没有发生变化的是A.溶液的质量B.溶液里溶质的质量C.溶液里溶剂的质量D.溶液里溶质的质量分数6.对生活中的下列现象解释不正确的是A.物体热胀冷缩——分子大小随温度的变化而改变B.夏天海水蒸发得比其它季节快——分子运动速率随温度的变化而改变C.把蔗糖放入水中,蔗糖固体很快消失——分子之间有间隔,分子在不断运动D.加热氧化汞生成汞和氧气——化学变化中，分子可分，原子不可分7.通过对初中化学的学习，我们掌握了一定的化学基础知识.下面是常见物质的区分，其中所用方法错误的是A.硬水和软水——加肥皂水振荡B.浓硫酸和浓盐酸——闻气味C.氢气和天然气——点燃后观其火焰颜色D.石灰水和雨水——滴加酚酞溶液8.能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是A.K2SO4、NaNO3、NH4ClB.BaCl2、Na2SO4、NaOHC.CaCl2、Na2CO3，AgNO3D.FeCl3、CuSO4、NaCl二、填空题(共4小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，满分26分)9.现有H，O，S，Fe，四种元素，选择其中适当元素，回答下列问题：(1)请用化学符号填空：①两个氧原子___________.②3个氢氧根离子__________.(2)请用化学式填空：①相对分子质量最小的氧化物___________.②酸___________.(3)写一个属于置换反应的化学方程式_______________________________________.(4)写一个属于复分解反应的化学方程式_____________________________________.10.右图是稀释浓硫酸实验的示意图.(1)图中b容器所盛的试剂是：(填“水”或“浓硫酸”);a仪器的作用是：(2)稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生的现象。
中考化学专题练习 溶液(含解析)(1)
溶液一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是，溶剂是（2）汽水是溶液，溶质是，溶剂是（3）碘酒是溶液，溶质是，溶剂是．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g溶液参考答案与试题解析一、填空题1．用化学符号填空：（1）稀盐酸是溶液，溶质是HCl ，溶剂是H2O（2）汽水是溶液，溶质是CO2，溶剂是H2O（3）碘酒是溶液，溶质是I2，溶剂是C2H5OH ．【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；化学式的书写及意义．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），逐一分析判断即可．【解答】解：（1）稀盐酸是溶液，溶质是氯化氢气体，溶剂是水，化学式是：HCl；H2O；（2）汽水是溶液，溶质是二氧化碳，溶剂是水，化学式：CO2；H2O（3）碘酒是固态碘的酒精溶液，溶质是碘，溶剂是酒精，其化学式分别是I2；C2H5OH．故答案为：（1）HCl；H2O；（2）CO2；H2O；（3）I2；C2H5OH．【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成、化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．2．在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为20% ．【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液，根据溶质质量分数=100%，进行分析解答．【解答】解：在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，可看做是在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入了3gKNO3溶于12g水形成的溶液；3gKNO3溶于12g水形成的溶液中溶液中溶质的质量分数为100%=20%；则在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入20%的硝酸钾溶液完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数仍为20%．故答案为：20%．【点评】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．二、选择题3．下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用刷子刷除杯子上的污垢B．用酒精除去衣服上的碘C．用汽油除去衣服上的油污D．用洗洁精洗去餐具上的油脂【考点】乳化现象与乳化作用．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据乳化作用的定义分析：洗洁精或洗衣粉等物质使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，这些细小的液滴能随着水冲走，这种现象属于乳化作用．【解答】解：A、用刷子刷除杯子上的污垢，是利用了刷子的摩擦作用，不是利用了乳化作用，故选项错误．B、用酒精除去衣服上的碘，是利用酒精能溶解碘污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．C、用汽油洗去油污，是利用汽油能溶解油污来达到目的，利用的是溶解原理，不是利用了乳化作用，故选项错误．D、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是利用乳化作用，故选项正确．故选D．【点评】常见的洗涤原理有三种，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物质与油污等发生化学反应，理解洗涤过程中利用的原理是解题的关键．4．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐 B．蔗糖 C．味精 D．芝麻油【考点】溶液的概念、组成及其特点；溶解现象与溶解原理．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物【解答】解：A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．5．下列物质放入水中，能形成溶液的是（）A．花生油B．面粉 C．冰块 D．硝酸铵【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．【解答】解：A、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故B错；C、冰块与水混合形成的是纯净物，不属于溶液，故C错；D、硝酸铵易溶于水形成均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确．故选D．【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．6．下列关于溶液的说法错误的是（）A．溶液可以是固态，液态，气态B．溶液都是均一、稳定的混合物C．均一、稳定的液体都是溶液D．溶液中可以含有多种溶质【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、溶液可以是固态，液态，气态；B、溶液都是均一、稳定的混合物；C、均一、稳定的液体不一定是溶液；D、溶液中可以含有多种溶质．【解答】解：A、溶液可以是固态，液态，气态，正确；B、溶液都是均一、稳定的混合物，正确；C、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是纯净物，错误；D、溶液中可以含有多种溶质，正确．故选C．【点评】本题主要考查溶液的有关知识，难度不大．7．酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为（）A．23% B．46% C．55% D．72%【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】乙醇溶液中溶质的质量分数=×100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个氢原子，每个水H2O分子中含2个氢原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系；可以据此完成解答．【解答】解：根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系．C2H5OH～6H～3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：×100%=46%故选B．【点评】本题考查溶液中质量分数的计算，学生应注意H原子个数是解答的关键，而利用分子的个数来计算其质量是思维转换中的难点．8．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mL B．2mL C．3mL D．4mL【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，进行分析判断即可．【解答】解：溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数，则一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液的质量为0.5g÷20%=2.5g．溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，使用时每瓶至少需加入蒸馏水的质量为2.5g﹣0.5g=2g（合2mL）．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量是正确解答本题的关键．9．某学生要配制质量分数为10%的食盐溶液，他读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．而调节天平平衡时，指针偏左，称量食盐时天平平衡，则他配制的食盐溶液的质量分数（）A．等于10% B．小于10% C．大于10% D．无法确定【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】常见仪器及化学实验基本操作；简单实验方案的设计与评价．【分析】配制一定质量分数的溶液是九年级化学的一个重要的学生实验，题目通常考查你是否做过这个实验．完成此实验正确的操作顺序是①计算，②称量，③溶解，④装瓶存放．称取氯化钠时应注意左物右码，用量筒取水时应注意视线与凹液面的最低处保持水平．【解答】解：读量筒中水的体积刻度时，视线仰视．实际取得的水的体积偏多，而调节天平平衡时，指针偏左，相当于左盘中加入了一部分食盐，这样称得的食盐的质量小于要称值，则他配制的食盐溶液的质量分数小于10%，故答案选B．【点评】溶液的配制是中考的一个重要考点，题型多种多样，可以直接考查溶液的配制步骤、配制溶液所需仪器；可以设计安排生产和实验方案，将实验和计算相结合；可以将其与生活实际相结合，考查学生分析问题和解决问题的能力；还可以让同学们对相关实验基本操作的成败原因进行分析评价，培养同学们严谨科学的态度．常见的题型有选择题、填空题和实验分析题等．10．电解水时，加入少量氢氧化钠可以增强水的导电性．现将0.1%的氢氧化钠溶液通电一段时间后，下列说法正确的是（）A．溶液中氢、氧元素质量分数减少了B．溶液中氢氧化钠质量分数减少了C．溶液中离子数目增加了D．溶液减少的体积就是产生气体的体积【考点】溶液的导电性及其原理分析；电解水实验．【专题】学科交叉型；物质的性质与用途；空气与水．【分析】A、根据减少的水的质量分析氢、氧元素质量分数的变化；B、根据溶质质量分数的计算公式分析；C、根据氢氧化钠质量的变化分析；D、溶液的减少与生成的气体之间的关系分析．【解答】解：A、电解一段时间后，水的质量减少了，溶液中氢、氧元素的质量也减少了，溶液中氢、氧元素质量分数也减少，故A正确；B、氢氧化钠的质量不变，水的质量减少，根据溶质质量分数的计算公式计算，氢氧化钠质量分数增加，故B错误；C、在电解过程中，氢氧化钠的质量不变，溶液中离子来自氢氧化钠的解离，溶液中离子数目不变，故C错误；D、溶液减少的质量就是产生气体的质量，溶液减少的体积不等于产生气体的体积，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了电解水时溶液中一些量的变化，解题的关键是要分清被电解的物质是什么，氢氧化钠的作用是什么，氢氧化钠的质量怎么变化．11．许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A．操作简便，设备简单B．可加快反应速率，缩短反应时间C．固体物质间不能直接反应D．用料节约，减少成本【考点】溶液的概念、组成及其特点．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据影响两种物质反应的速度的因素考虑，两种物质的接触面积越大，反应速度越快，在溶液中进行的反应，物质的接触面积就大．【解答】解：两种物质相互接触的面积越大，反应的速度越快，由于溶液是均一稳定的混合物，在溶液中两种物质接触面积最大，化学反应在溶液中进行得很快，有些产品的反应在溶液中进行，可以缩短生产时间．故选：B．【点评】因为在溶液中两种物质接触面积最大，所以许多化学反应都要在溶液中进行，反应速度最快．12．在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是（）A．前者大于后者 B．后者大于前者 C．两者相等 D．无法比较【考点】有关溶质质量分数的简单计算；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的定义进行分析．【解答】解：在一定温度下，还能溶解某种溶质的溶液叫该物质的不饱和溶液，不能继续溶解某物质的溶液，叫该物质的饱和溶液，饱和氯化钠溶液中氯化钠的量达到了最大溶解量，不饱和氯化钠溶液中，氯化钠的溶解没有达到氯化钠的最大溶解量，所以前者质量分数大，故选A．【点评】通过本题的解答，要对饱和溶液和不饱和溶液有一个全面的认识，同时注意温度限制，在平时的解题过程中，要加以理解．13．下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（）A．空气、糖水、一氧化碳、铁粉B．空气、水、金刚石、氯酸钾C．空气、氮气、氢气、澄清石灰水D．空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾【考点】纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别．【专题】物质的分类．【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；糖水中含有糖和水，属于混合物；一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；铁粉是由铁元素组成的纯净物，属于单质；B、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；水是由一种物质组成的，属于纯净物；金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质；氯酸钾是由钾元素、氯元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物；C、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；氮气是由一种物质组成的，属于纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；澄清石灰水中含有水和氢氧化钙，属于混合物；D、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；矿泉水中含有水和一些溶于水的矿物质，属于混合物；红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；高锰酸钾是由钾元素、锰元素和氧元素组成的纯净物，属于化合物．故选：B．【点评】判断纯净物和混合物时，就是判断物质的物质组成；判断是否是单质、化合物时，既要判断元素组成，又要判断物质组成．14．下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（）A．酒精 B．熟石灰C．二氧化碳 D．硝酸钾【考点】固体溶解度的影响因素；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】常见的物质中不可能与水形成饱和溶液的应该是可以无限制的溶于水中的物质，属特殊的物质，所给的物质中只有酒精具备该特征．【解答】解：不能形成饱和溶液的物质，其特征应该是可以无限制溶解的物质，酒精能够无限制的溶解在水中，所以不能形成饱和溶液．故选A．【点评】该题是一道常见识记知识的考查题，解题的关键是熟记一些物质的特殊性质．15．下列说法不正确的是（）A．浓溶液一定是饱和溶液B．稀溶液可能是饱和溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可相互转化D．在提到某种物质的溶解度时，一定要指明温度【考点】浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念．【专题】实验性简答题．【分析】根据饱和溶液和不饱和溶液的判断标准和浓稀溶液的判断标准进行分析．饱和、不饱和指的是溶解的量是否达到了最大，浓稀指的是溶质的质量分数的大小．【解答】解：A、溶液饱和与否与浓稀溶液没有必然联系．故A错误，B、比如20℃时氢氧化钙的溶解度在水中溶解的质量达到了最大，是饱和溶液，但是氢氧化钙在水中的溶解度较小，浓度较小，属于稀溶液，故B正确，C、只要改变溶液中溶质和溶剂的比例关系就行了，故C正确，D、溶解度受温度的影响变化比较大，温度不同，溶解度也就不同，故D正确，故选A．【点评】本题主要考查了饱和与不饱和、浓稀溶液的判断标准，以及概念的严密性．16．在t℃时将5克某纯净物完全溶解在95克水中，所得溶液中溶质的质量分数（）A．等于5% B．大于5%C．小于5% D．三种情况都有可能【考点】溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】分析5g某物质投入到95g水中，完全溶解的过程，可知溶质的质量可能等于5g（溶质与放入的物质相同），也可能大于5g（溶质与水发生化合反应），也有可能小于5g（溶质中含结晶水），利用这些可能出现的情况解决．【解答】解：当溶质与放入的物质相同，如氯化钠等，此时溶质的质量分数是5%；物质放入水中发生化合反应时溶质的量大于5g，例如氧化钠溶于水时会生成氢氧化钠，此时溶质质量分数会大于5%；当放入的物质含有结晶水时，溶质的质量会小于5g，如CuSO4•5H2O溶于水时溶质质量分数会小于5%．故选D．【点评】此题是对溶质质量分数的考查，解题关键点是考虑5g物质放入水中时是否发生了变化，溶质的量是否发生了改变．17．已知30℃时，100g水中最多能溶解45.8g KNO330℃时，向100g水中加入50g KNO3，充分溶解后，所得溶液溶质质量分数为（）A．33.3% B．31.4% C．50% D．45.8 g【考点】有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据溶解度的概念、溶质质量分数的计算以及饱和溶液的形成进行分析解答即可．【解答】解：因为30℃时，100g水中最多能溶解45.8g，所以在30℃时，向100g水中加入50g KNO3，只能溶解45.8g，所得溶液溶质质量分数为=31.4%．故选：B．【点评】本题考查的是溶解度的应用，完成此题，可以依据溶解度的概念以及题干提供的数据进行．。
中考化学复习---元素填空题专项练习(含答案解析)
中考化学复习---元素填空题专项练习（含答案解析）1、（2021•鞍山）图1是镁和氯两种元素在元素周期表中的信息，图2是图1中两种元素的粒子结构示意图。
请回答下列问题：（1）镁元素的相对原子质量是24.305 。
（2）图2中属于同种元素的粒子是AB （用字母序号表示）。
（3）A、C两种粒子形成化合物的化学式为MgCl2。
（4）具有相对稳定结构的粒子是AC （用字母序号表示）。
【答案】（1）24.305。
（2）AB。
（3）MgCl2。
（4）AC。
【解答】解：（1）镁元素的相对原子质量是24.305。
故填：24.305。
（2）图2中属于同种元素的粒子是AB，是因为它们核内质子数相等。
故填：AB。
（3）A、C两种粒子形成化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式是MgCl2。
故填：MgCl2。
（4）具有相对稳定结构的粒子是AC，是因为它们最外层电子数都是8，是一种稳定结构。
故填：AC。
2、（2021•广西）如图是元素周期表部分元素的信息，根据所给信息按要求填空。
（1）磷原子的相对原子质量是30.97 ，它属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）写出8号元素的离子符号O2﹣。
（3）写出由五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷（写名称）。
（4）由原子序数为8、11、16三种元素组成的盐是Na2SO4或Na2SO3（写化学式）。
【答案】（1）30.97；非金属；（2）O2﹣；（3）甲烷；（4）Na2SO4或Na2SO3。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，磷原子的相对原子质量是30.97，由其名称的偏旁“石”字可知，磷元素属于非金属元素；故填：30.97；非金属；（2）8号元素是氧元素，氧原子的质子数为8，核外有8个电子，最外层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成带有2个单位负电荷的氧离子——O2﹣；故填：O2﹣；（3）五个原子构成且含有10个质子的分子的物质是甲烷，其化学式为CH4；故填：甲烷；（4）原子序数为8、11、16三种元素分别为氧、钠、硫，三种元素组成的盐是硫酸钠或亚硫酸钠，化学式为Na2SO4或Na2SO3；故填：Na2SO4或Na2SO3。
中考化学专项练习题(附解析)
中考化学专项练习题（附解析）一.选择题(共15小题)1.(2019本溪)如图为验证水的组成的实验装置，以下有关说法正确的选项是()A.正极和负极产生的气体质量比为1：2B.正极产生的气体能使带火星的木条复燃C.水是由一个氧元素和两个氢元素组成的D.该变化中的最小粒子为氢分子和氧分子考点：电解水实验;常见气体的检验与除杂方法.专题：空气与水.分析：A.根据电解水产生气体的体积来分析;B.根据电解水正极产生的气体的性质分析;C.根据元素的规定来分析;D.根据分子、原子定义来分析.解答：解：A.正极和负极产生的气体体积比为1：2，故说法错误;B.正极产生的气体是氧气，有助燃性，能使带火星的木条复燃.故说法正确;C.元素是个宏观概念，只讲种类不讲个数，故说法错误;D.该变化中的最小粒子为氢原子和氧原子，故此选项错误.2.(2019重庆)学习化学以后，我们对水有了更全面的认识.以下说法错误的选项是()A.水是一种氧化物B.煮沸水可以降低水的硬度C.电解水时在负极得到氢气D.水由氢分子和氧分子构成考点：电解水实验;水的组成;硬水与软水;原子的定义与构成.专题：空气与水.分析：A、根据水的组成分析;B、根据生活中常用的降低水的硬度的方法分析;C、根据电解水的结论分析;D、根据水的构成分析.解答：解：A、水是由氢、氧两种元素组成的，属于氧化物，故A正确;B、煮沸水可以降低水的硬度，是生活中常用的降低水硬度的方法，故B正确;C、电解水时在负极得到氢气，正极得到氧气，故C正确;D、水是由水分子构成，不含有氢分子和氧分子.故D错误.3.(2019x疆)河水净化的主要步骤如下图.有关说法错误的选项是()A.步骤Ⅰ可出去难溶性杂质B.X试剂可以是活性炭C.步骤Ⅲ可杀菌、消毒D.净化后的水是纯净物考点：水的净化;纯净物和混合物的判别;碳单质的物理性质及用途.专题：空气与水.分析：根据已有的知识进行分析，过滤能除去不溶性固体杂质;活性炭具有吸附性;液氯能杀菌;纯净水是不含有杂质的水，据此解答.解答：解：A、过滤能除去不溶性固体杂质，故步骤Ⅰ可出去难溶性杂质，正确;B、活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味，正确;C、液氯能杀菌，故步骤Ⅲ可杀菌、消毒，正确;D、纯净水是不含有杂质的水，经过这几步净化的水中含有可溶性杂质，不是纯净物，错误;4.(2019山西)小李学习了水的有关知识后，自制了如下图的简易净水器，以下说法正确的选项是()A.该净水器中的活性炭起吸附作用B.该净水器可以降低自来水的硬度C.该净水器能起到杀菌消毒的作用D.该净水器可将自来水变为蒸馏水考点：水的净化;硬水与软水;碳单质的物理性质及用途.专题：空气与水.分析：根据简易净水器中各物质的作用进行分析解答即可.解答：解：A、活性炭的主要作用是吸附，正确;B、净水器不能除去水中的可溶性钙镁矿物质，不能将硬水软化，错误;C、该净水器中的物质不能起到杀菌的作用，错误;D、净化后的水中含有可溶性杂质，不是蒸馏水，错误;5.(2019长沙)今年，我国x藏靠尼泊尔地区边界发生了多起地震，灾区饮用水被严重污染，为确保灾民的生活用水安全，急需对水进行净化处理，以下措施中，不属于净水方法的是()A.吸附沉淀B.过滤C.静置沉淀D.加肥皂水考点：水的净化.专题：氧气、氢气的性质与用途.分析：根据已有的水的净化的知识进行分析解答，水的净化就是除去水中含有的杂质，据此解答.解答：解：A、吸附沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于净化的方法;B、过滤能除去水中的不溶性固体小颗粒，属于净化的方法;C、静置沉淀能除去水中的不溶性固体杂质，属于水的净化的方法;D、肥皂水用来鉴别硬水和软水，不能用来净化水，不属于水的净化的方法;6.( 2019青岛)以下净化水的单一操作中，净化程度最高的是()A.蒸馏B.吸附C.过滤D.沉降考点：水的净化.专题：空气与水.分析：A、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化得到纯净的水;B、吸附会除去异味和杂质;C、根据过滤操作的原理进行分析;D、沉降会除去颗粒较大的杂质.解答：解：A、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水;B、吸附只会除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质;C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质;D、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质;综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏;7.(2019怀化)以下表达不正确的选项是()A.在水净化的单一操作中，蒸馏是净化程度较高的方法之一B.常用肥皂水检验硬水和软水C.用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平D.用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂考点：水的净化;一定溶质质量分数的溶液的配制;催化剂的特点与催化作用;硬水与软水.专题：空气与水.分析：A、根据水净化的过程中，净化程度较高是蒸馏解答;B、根据肥皂水可以检验硬水和软水解答;C、根据用浓溶液配制稀溶液，溶质质量不变列等式，进行计算即可，根据浓溶液变稀溶液，加入的是水考虑需要的仪器解答;D、根据催化剂的作用解答.解答：解：A、在天然水的净化过程中，沉降、过滤、吸附，蒸馏中，净化程度较高是蒸馏，故对;B、肥皂水可以检验硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故对;C、浓溶液变稀溶液，加入的是水，不需要称量，不一定要使用托盘天平，用到烧杯、量筒、玻璃棒就可以了，故错;D、催化剂可以改变化学反应速率，过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，故对.8.(2019上海)关于水的净化过程描述错误的选项是()A.加入明矾使小颗粒凝聚B.通入氯气杀菌消毒C.通过沙滤装置除去可溶性杂质D.通过活性炭吸附部分有害物质考点：水的净化;过滤的原理、方法及其应用;碳单质的物理性质及用途.专题：空气与水.分析：A、根据明矾在净水中的作用，进行分析判断.B、根据净水中氯气的作用，进行分析判断.C、沙滤装置与过滤的原理相似，据此进行分析判断.D、根据活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，进行分析判断.解答：解：A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，应选项说法正确.B、通入氯气，能杀菌消毒，应选项说法正确.C、沙滤装置与过滤的原理相似，可除去不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，应选项说法错误.D、活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，能吸附部分有害物质，应选项说法正确.9.(2019苏州)以下关于水的说法正确的选项是()A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体富营养化C.水能够溶解所有的物质D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康考点：水的净化;纯净物和混合物的判别;富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用.专题：空气与水.分析：A、根据纯净物是不含有杂质的物质解答;B、根据引起水体富营养化的物质解答;C、根据水的溶解作用解答;D、根据蒸馏水中几乎不含有任何杂质解答.解答：解：A、经过沉淀、过滤后得到的矿泉水中含有可溶性矿物质，不是纯净物，错误;B、富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体富营养化，正确;C、油不能溶解在水中，故水不能够溶解所有的物质，错误;D、蒸馏水中不含有人体所需要的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，错误;10.(2019绵阳)日常生产、生活中化学无处不在，以下说法正确的选项是()A.利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B.二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C.在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D.化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染考点：硬水与软水;金属锈蚀的条件及其防护;灭火的原理和方法;合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义.专题：空气与水;金属与金属材料;常见的盐化学肥料.分析：A.根据活性炭的性质以及硬水软化的方法来分析;B.根据灭火的原理来分析;C.根据金属防锈的原理来分析;D.根据过度使用化学肥料的害处来分析.解答：解：A.活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，加热煮沸可将硬水转化为软水，故错误;B.二氧化碳灭火的原理是隔绝了氧气，而可燃物的着火点是无法改变的，故错误;C.在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，达到了防锈的目的，故正确;D.大量使用化肥，会导致浪费，并且对环境造成污染，故错误.11.(2019呼和浩特)水是生产生活中不可缺少的物质.以下关于水的说法中正确的选项是()A. 明矾溶液可以区分硬水和软水B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田考点：硬水与软水;水的性质和应用;自来水的生产过程与净化方法;水资源的污染与防治.专题：空气与水.分析：A、根据明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水解答;B、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化解答;C、根据质量守恒定律解答;D、根据工业废水中可能含有污染水的物质解答;解答：解：A、明矾可以净化水，但是不能区分硬水和软水，用肥皂水可以区分，该选项说法不正确;B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，该选项说法不正确;C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确.D、工业废水中可能含有污染水的物质，因此可以用工业废水直接浇灌农田，该选项说法正确;12.(2019攀枝花)以下说法正确的选项是()A.生活中可以通过将水煮沸来降低水的硬度B.炒菜时油锅着火，立即用水浇灭C.食用甲醛浸泡过的海产品，可提高人体的免疫力D.用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止CO中毒考点：硬水与软水;一氧化碳的物理性质;灭火的原理和方法;亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康.专题：空气与水;化学与生活.分析：A、根据降低硬水硬度的方法进行分析;B、根据灭火的原理和实际情况判断;C、根据甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害分析解答;D、根据CO不溶于水分析.解答：解：A、生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度，故正确;B、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝氧气或空气，从而达到灭火的目的，不能用水浇灭，因油不溶于水且密度小，浮于水面上，不能达到灭火的目的，故错误;C、甲醛能和蛋白质发生反应，使蛋白质变性，还对人体产生危害，故错误;D、CO不溶于水，所以用煤火取暖时，在火炉旁放一杯水以防止CO 中毒，是错误的.13.(2019张家界)以下有关水的说法不正确的选项是()A.肥皂水可区分硬水和软水B.加热能使硬水转化为软水C.电解水的实验，说明水是由氢分子和氧分子构成的D.自然界中的水都不是纯水，它可以通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化考点：硬水与软水;电解水实验;水的净化.专题：空气与水.分析：A、根据肥皂水可鉴别硬水和软水解答;B、根据降低自来水的硬度的方法解答;C、根据电解水的实验现象及质量守恒定律解答;D、根据自然界中的水的净化过程解答.解答：解：A、因硬水中钙、镁离子的浓度大，软水中钙、镁离子的浓度小，那么可用肥皂水可鉴别硬水和软水，出现明显浑浊的为硬水，故说法正确;B、煮沸的方法可降低自来水的硬度，故说法正确;C、水是由氢、氧元素组成的而不是氢气和氧气，故说法错误;D、自然界中的水都不是纯水，它可以通过吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法进行净化，故说法正确.点评：此题考查水的组成和构成，学生熟悉水的化学式的意义及物质类别的判断即可解答，难点是硬水中的成分及鉴别.14.(2019无锡)水是生命之源，以下有关水的说法错误的选项是()A.水是由氢原子和氧原子构成B.生活中通过煮沸可以降低水的硬度C.可用肥皂水区分硬水和软水D.水在通电条件下分解成氢气和氧气考点：硬水与软水;电解水实验.专题：空气与水.分析：A、根据水分子是由氢原子和氧原子构成解答;B、根据降低水的硬度的方法解答;C、根据用肥皂水区分硬水和软水解答;D、根据水在通电条件下分解成氢气和氧气解答.解答：解：A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成，故错误;B、生活中通过煮沸可以降低水的硬度，故正确;C、用肥皂水区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故正确;D、水在通电条件下分解成氢气和氧气，体积比为2：1，故正确.15.(2019益阳)根据如图全球海水、陆地水储量比，以下说法错误的选项是()A.淡水资源是取之不尽，用之不竭的B.地球上大部分是含盐量很高的海水C.为减少水体污染，农药、化肥要合理使用D. 为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌考点：水资源状况;水资源的污染与防治;保护水资源和节约用水.专题：空气与水.分析：A、根据淡水资源的状况分析判断;B、根据地球表面约的面积是海水分析判断;C、根据合理使用农药、化肥可以防止水污染分析;D、根据农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水分析判断.解答：解：A、地球上的总水量很大，但淡水很少、分布不均，故A错误;B、地球表面约的面积是海水，故B正确;C、合理使用农药、化肥可以防止水污染，故C正确;D、农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌可以节约用水，故D正确.二.填空题(共5小题)16.(2019赤峰)水与人类的生活和生产密切相关，请回答以下问题：(1)图1是水通电分解的示意图，在实验过程中，观察到ab两试管中产生气体的体积比为1：2 .(2)图2实验中生成有刺激性气味的气体，该气体属于(填属于或不属于)空气污染物;实验结束后，用pH试纸测量集气瓶中的液体，其pH 小于7(填小于等于或大于).(3)图3为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线.①t1℃时，甲物质的溶解度为20 g;此温度甲物质的溶解度乙物质的溶解度(填或=或).②将t2℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，以下方法不能达到目的是 B .A.蒸发溶剂B.降低温度C.加溶质丙D.升高温度③当等质量甲的饱和溶液和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的表达正确的选项是A (填序号).A.都是饱和溶液B.溶液质量：甲=乙C.溶质质量分数：甲乙D.溶剂质量：甲乙.考点：电解水实验;饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法;固体溶解度曲线及其作用;晶体和结晶的概念与现象;溶液的酸碱性与pH值的关系.专题：溶液、浊液与溶解度;空气与水.分析：(1)分析电解水实验的示意图，观察到与电源正极相连的试管a 内气体为氧气、与电源负极相连的试管b内气体为氢气，两气体体积比为1：2;(2)根据硫在氧气中燃烧的产物以及产物与水反应后的酸碱性来分析.(3)根据溶解度曲线的意义以及溶解度受温度变化的影响情况来分析.解答：解：(1)由水通电分解的示意图可知，试管b收集的是电源的负极上产生的气体，较多，是氢气;试管a收集的是电源的正极上产生的气体，较少，是氧气，它们体积比是2：1，故填：1：2;(2)硫燃烧生成二氧化硫，是一种有刺激性气味的有毒气体，会造成空气的污染，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，pH小于7，故填：属于;小于;(3)①由图象可知，t1℃时，甲物质的溶解度为20g;此温度甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度;故填：20;②丙的溶解度随着温度的升高而减小，所以可采用加溶质、蒸发溶剂以及升温的方法将丙的不饱和溶液转化为饱和溶液;故填：B;③A.将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，甲、乙都是饱和溶液，正确;B.由于甲的溶解度受温度影响变化大，故甲析出的晶体的质量大，溶液质量甲小于乙，错误;C.将t2℃等质量的两种物质的饱和溶液降温至t1℃，都形成的是饱和溶液，且在t1℃时溶解度相同，故溶质质量分数相同，错误;D.所含溶剂质量与t2℃所含溶剂的质量一样，t2℃时等质量的甲和乙的饱和溶液中甲所含的溶质质量大于乙，故甲所含的溶剂质量小于乙，错误;17.(2019资阳)水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质.(1)写出实验室电解水反应的化学方程式：2H2O 2H2+O2 .(2)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：过滤池;投药(多为Cl O2)的作用是杀菌消毒.(3)自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸.考点：电解水实验;过滤的原理、方法及其应用;自来水的生产过程与净化方法;硬水与软水;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：空气与水.分析：(1)根据电解水的反应写出反应的化学方程式;(2)根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答;(3)根据常见的软化硬水的简易办法回答.解答：解：(1)实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O 2H2+O2.(2)由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池;投药(多为ClO2)的作用是杀菌消毒.(3)自然界的水多含有杂质.含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量.18.(2019永州)水是生命之源，根据你对水的认，请回答：(1)某物质由H、O两种元素组成，其中H元素的质量分数为11.1%，该物质的化学式为H2O .(2)如图是电解水的实验简图，假设A试管中产生10mL气体，那么B 试管中产生5 mL气体.(3)永州山川秀美，小玉夏游回来，带回一瓶山泉水，加入肥皂水，产生大量泡沫，那么该山泉水属于软水(填硬水或软水).(4)小芳家里桌上有两杯无色液体，只知是食盐水和蒸馏水，她妈妈采取尝味道的方法就加以了区别，小芳认为采取加热蒸发(填加热蒸发或检测pH)的方法也可以区别.考点：电解水实验;硬水与软水;元素的质量分数计算.专题：空气与水.分析：(1)根据氢氧元素的质量比解答.(2)根据电解水的实验的现象及结论解答;(3)根据肥皂水可以却分硬水和软水解答;(4)根据在鉴别物质时，充分利用两物质的不同性质来鉴别，可以用物理方法，也可用化学方法.因此依据物质的性质特点可设计实验;解答：解：(1)设该物质的化学式为HxOy，H元素的质量分数为11.1%，氧元素的质量分数为88.9%1x：16y=11.1：：88.9x：y=2：1该物质的化学式为H2O(2)观察图可以发现A管气体多，所以其中是氢气，B就是氧气;而且体积多的是少的二倍，假设A试管得到lOmL气体，那么B试管可收集到5 ml气体;(3)用肥皂水可以却分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水;(4)食盐水是混合物，而蒸馏水是纯净物.且食盐水是溶液，所以可以用蒸发溶液的方法，有溶质析出的是食盐水，没有的是蒸馏水.9.(2019广东)如图是某同学所画的自制简易净水器示意图.(1)制作材料：见图标注，那么a是石英砂，b是活性炭.(2)使用说明：使用一段时间后，有关物质吸附杂质已达饱和.这时清洗后可以继续使用的是纱布、石英砂和小卵石，需要更换的是膨松棉和活性炭.考点：水的净化;过滤的原理、方法及其应用.专题：空气与水.分析：(1)根据净化水的顺序分析;(2)根据纱布、石英砂和小卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换解答.解答：解：(1)按由上到下的顺序重新排列应该是：用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用;(2)纱布、石英砂和小卵石清洗后可以继续使用，而膨松棉和活性炭需要更换.20.(2019大连)水对人类生存至关重要.(1)活性炭净水器主要利用活性炭来吸附、除去水中的杂质，净化后水变澄清了.所得到的水是混合物(填纯净物或混合物).(2)水电解的化学方程式为2H2O 2H2+O2 .由此说明水是由氢元素和氧元素组成的.考点：水的净化;电解水实验;碳单质的物理性质及用途;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.专题：空气与水.分析：根据已有的水的净化的以及净水中各物质的作用进行分析解答即可，水电解生成的是氢气和氧气，据此解答.解答：解：(1)活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，净化得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物，故填：吸附，除去，混合物;(2)水电解生成的是氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故填：2H2O 2H2+O2，氢元素和氧元素.为大家推荐的2019中考化学专题训练题的内容，还满意吗?相信大家都会仔细阅读，加油哦!。
中考化学填空专项练习
中考化学填空专项练习姓名性别年级九年级教学目标教学填空题专项练习内容教学重填空题专项练习难点一．填空题1．铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．（1）在空气中制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度（填“大”或“小”）．（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是（填序号）．A．硫酸铝溶液B．硫酸亚铁溶液C．硫酸铜溶液（4）硫酸和盐酸都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式．2．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．请回答下列问题：（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和性．（2）下列汽车配件及用品中，属于有机合成材料的是（填序号，下同）．（3）铁在潮湿的空气中容易锈蚀．①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝和水．②喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，反应的化学方程式是；．3．金属在生产、生活中应用广泛．（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈．（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨．该反应的化学方程式为．（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，则a 点溶液中的溶质及c点所得固体分别为（写化学式）．4．随着科技的不断进步，太阳能路灯（如图所示）越来越多的出现在我们城市道路的两旁．节约能源的同时减少了环境的污染，是实现“低碳生活”的一种典型措施．请你根据图中内容回答下列问题：（1）图中标示的物质属于金属材料的有（一个即可，填序号，下同）；属于有机合成材料的是．（2）各组成材料中属于单质的是（填名称，一个即可）；不锈钢属于（填“纯净物”或“混合物”）．（3）请用一个化学方程式证明铝比铜活泼．5．请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．（1）溶液一定是无色的．实例：；（2）均一、稳定的液体都是溶液．实例：；（3）溶液中的溶质一定是固体．实例：．6．有A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂，在相同的温度下，向四个小烧杯中分别加入200g、150g、100g、50g某溶质，充分溶解后，如图所示．请回答：（1）（填序号，下同）中盛的可能是饱和溶液；中盛的一定是不饱和溶液．（2）四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是：．（3）若固体溶质是硝酸钾，对A、B两个烧杯同时升高温度（均匀进行），固体物质先消失的是．7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，看图后回答下列问题：（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的；受温度影响最小的是．（2）在温度为t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度曲线的交点的含义是．（3）在t2℃时，三种物质的溶解能力从小到大的顺序是．8．如图是A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线，据图回答：（1）有t1℃时A的饱和溶液80g，其中A的质量为．（2）当A物质中混有少量B物质时，通常可采用的方法提纯A．（3）将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃后（升温过程中溶剂量不变），三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是（填序号）．9．化学使世界变得绚丽多彩．如图是物质之间发生化学反应的颜色变化．（1）请你在编号①、②、③、处各填入一种物质．①是②是；③是；蓝色溶液是．（2）根据如图可以总结出稀硫酸的五个化学性质．请你写出编号①稀硫酸的化学性质．（3）若编号④的物质是盐．请你写出符合编号④的一个化学方程式：，反应类型是：．10．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如下表所示．试剂稀盐酸食醋蔗糖水蒸馏水肥皂水烧碱溶液石灰水颜色红红黄黄绿绿绿请分析上表，并回答下列问题：（1）该花汁（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂．（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒．要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的．（3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）和小苏打常用于治疗胃酸过多症，写出小苏打治疗胃酸过多症时的化学反应方程式．11．许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．请回答下列问题：（1）向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现的明显现象是．（2）CO2与NaOH溶液的反应无明显现象．为证明二者发生了反应，小红同学设计了如图所示的实验．向一盛满CO2气体的锥形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞紧橡皮塞（胶塞中插有一下端系小气球的玻璃管）．然后振荡锥形瓶，会观察到小气球逐渐胀大，其主要原因是．（3）盐酸与NaOH溶液的中和反应也无明显现象，为证明二者确实发生了化学反应，在向NaOH溶液中滴加盐酸前，应先向NaOH溶液中滴入少许．12．某化学学习小组的同学围绕“澄清石灰水与碳酸钠溶液的反应”展开了如下探究活动．（1）该反应的化学方程式为．（2）反应后溶液中的溶质是什么？同学们一致认为有以下三种情况：①氢氧化钠和氢氧化钙；②氢氧化钠和碳酸钠；③．（3）小新取少量溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，发现无气泡产生，说明情况②是不可能的．为了进一步确定溶液的成分，同学们设计了如下实验方式：实验步骤现象结论情况①正确小红选择了另外一种不同类别的物质（填化学式），也得到了同样的结论．13．海水晒盐得到的粗盐中常含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的过程如图所示：（1）步骤①反应的化学方程式为．步骤②反应的化学方程式为．（任写一个）（2）步骤③中操作a的名称是．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和．（3）蒸发精盐水到即停止加热，然后继续搅拌得到精盐．（4）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有．14．现有下列十种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤CuSO4；⑥MgSO4；⑦甲醛；⑧CO；⑨CO2；⑩SO2．请用上述物质的序号填空．（1）俗名叫纯碱的是，叫熟石灰的是．（2）可用于治疗胃酸过多的是，属于盐类的是．15．海洋是丰富的化学资源宝库．通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐．实验室为了得到纯净的NaCl （不考虑可溶性杂质），设计了如图所示的实验操作．（1）操作①、②、③的名称依次是、、．（2）操作①、②、③中都用到玻璃棒，在操作②中，玻璃棒的作用为：．（3）操作③中看到时，即停止加热．16．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．请从A．熟石灰、B．纯碱、C．天然气、D．硝酸钾、E．纤维素、F．维生素、G．盐酸、H．硫酸这八种物质中，选择适当的字母序号填空．（1）人体胃液中含有的酸是；（2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是；（3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；（4）农田施用的复合肥是；（5）棉、麻等天然植物纤维的主要成分是；（6）能于改良酸性土壤并可用于配置农药波尔多液的是．17．某固体混合物由Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、NaCl中的几种物质组成，为确定它的组成，做如下实验：（1）取固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色溶液；（2）取部分此溶液加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成；（3）过滤，然后在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解．由此可以推断：原混合物中肯定有，肯定没有，可能有．如果进一步确定可能有的物质是否存在，可取（1）得到的溶液先滴加溶液，再滴加溶液来检验．18．随着生活水平的提高，人们越来越关注自身的健康．以下是探讨化学物质与人体健康的几个问题．（1）植物为人类提供了大量营养物质，有些儿童由于偏食（不爱吃蔬菜、水果）结果生长发育出现障碍，这些病症曾成为医学难题．这是由于摄入（填字母：A、维生素B、油脂C、蛋白质）不足引起的．（2）室内空气污染对人的健康至关重要，因为人有50%以上的时间在室内度过．室内空气污染因素有三个：一是室内装修、家具、建材带来的污染物；二是室外流入的污染物，如：（写一种物质名称．下同）；三是家庭燃料燃烧等形成的污染物，如：．（3）微量元素与人体健康密切相关，若膳食不合理，摄入微量元素不足，就会引起疾病．下列元素中不属于人体必需的微量元素的是（填：A、锌B、氮C、碘D、汞E、铁）（4）有些元素摄入过多，如Al3+在体内难以代谢，含量高了就会造成许多疾病，如老年痴呆症．请举生活中一例，说明铝元素是如何进入体内的：．19．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属．（1）在酱油中加入铁强化剂，是我国为解决（填“甲状腺肿大”，“贫血”或“骨质疏松”）而实施的项目．（2）铁元素与地壳中含量最多的元素组成化合物的化学式为（写出一种即可）．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为．（3）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性炭粉．请将下列脱氧中的主要反应的化学方程式补充完整：4Fe（OH）2+O2+2═4Fe（OH）3，此反应的基本类型是．20．《预包装食品营养标签通则》已于2013年1月1日正式施行，如图是某种奶制品的营养成分表．营养成分表项目每100mL NRV%能量290kJ 3%蛋白质 3.2g 5%脂肪 4.0g 7%碳水化合物 4.8g 2%钠62mg 3%（1）根据通则规定，标签上必须标示出能量、蛋白质、脂肪、碳水化合物和钠的含量值．人体必需的六大基本营养素中，和水未被规定强制标示．（2）奶制品中能够提供能量的有．（3）奶制品中含有丰富的钙（填“单质”、“原子”或“元素”），儿童每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）．A．贫血症B．佝偻病C．甲状腺肿大（4）下列是奶制品常用的三种包装．其中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号），能放入标有的垃圾箱中的是（填字母序号）．21．化学与生活密切相关．请运用所学化学知识，帮同学们解决野炊时涉及到的下列问题：（1）野炊所带的如下物品中，由有机合成材料制成的是（填标号）；（2）野炊食谱如下：馒头、红烧肉、豆腐汤、凉拌黄瓜、高钙牛奶…，其中所含的营养素有蛋白质、、油脂、无机盐、维生素和水．高钙牛奶中的钙元素属于人体中的（填“常量”或“微量”）元素；（3）做饭过程中，小红把捡来的树枝架空，使其燃烧更旺，原理是；（4）野炊时正值农民向田间施肥的季节，同学们看到化肥包装袋上印有“尿素”字样，就知道农民所施的是（填化肥种类）；（5）回家后，同学们冲洗了野炊骑过的自行车，请给他们推荐一种防锈的方法．22．2013年4月20日8时02分，四川省雅安市芦山县发生里氏7.0级地震，又一次考验我们的应急救援和保障机制．（1）为保障基本生活需求，运来了下列物资，其中属于合成高分子材料的是A．纯净水B．加厚棉被C．铁锅铁铲D．塑料凳子（2）为了安置在地震中房屋倒塌的人民群众，迅速搭建了一批简易安置房，安置房用外层是钢板中间填充泡沫。
中考化学专题训练——质量守恒定律的应用【附解析】
中考化学专题训练——质量守恒定律的应用一、单选题1．如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图，下列结论错误的是A．甲和丁物质属于氧化物B．此反应中乙与丁的质量比为1：9C．生成的丙物质是有机物D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：32．氯碱工业生产的原理是，电解食盐（NaCl）水，下列物质中，不可能是氯碱工业产品的是A．H2B．Cl2C．NaOH D．Na2CO33．四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中不正确的是A．丁一定是化合物B．参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和C．生成的甲、丙两物质的质量比为8：1D．乙可能是这个反应的催化剂4．如图所示，下列说法错误的A．反应Ⅰ前后原子数目不变B．反应中甲与乙的分子个数比为1：1 C．反应Ⅱ丙中N的化合价-3价D．想要得到更多H2，应减少反应Ⅱ的发生5．将含有CH4和H2的混合气体6g完全燃烧，把产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到20g白色沉淀。
则原混合气体中CH4和H2的质量比为试卷第1页，共5页试卷第2页，共5页A ．2：3B ．3：10C ．8：1D ．8：76．下列有关含碳化合物的说法，正确的是A ．一氧化碳和二氧化碳组成元素相同，则二者的化学性质一定相同B ．有机物中一定含有碳元素，则含有碳元素的碳酸氢钠一定属于有机物C ．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则澄清石灰水变浑浊一定是通入了二氧化碳D ．某物质在空气中燃烧生成了二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素 7．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前后各物质的质量如图3所示，图中x 、y 分别表示乙和丙的质量。
下列说法错误的是A ．反应后甲的质量分数是8%B ．x 的取值范围：0≤x≤40C ．y≤30时，生成物只有一种D ．参加反应的甲与丁的质量比为2：18．下列有关实验的描述中错误的是A ．在“加热葡萄糖、面粉”实验中，都得到黑色残渣，说明它们都含有碳元素B ．在“探究微粒运动”实验中，酚酞试液由上而下逐渐变红C ．在“CO 还原氧化铁”实验中，待玻璃管内物质冷却后，再停止通入COD ．在“验证碱的化学性质”实验中，往FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生蓝色沉淀9．铜是一种不活泼金属，与稀硫酸、稀盐酸不反应，但可与稀硝酸（有强氧化性）发生如下反应：()33223Cu+8HNO =3Cu NO +2X +4H O ↑。
2023年中考化学专题训练---物质构成的奥秘(含解析)
2023年中考化学专题训练---物质构成的奥秘一、单选题1．2017 年诺贝尔化学奖主要研究成果是快速冷冻可以使蛋白质和所在的水溶液环境发生变化。
其中组成蛋白质的一种丙氨酸分子式为C3H7NO2，下列有关的说法不正确的是A．冷冻的蛋白质分子之间有间隔B．丙氨酸是由C、H、O 三种元素组成C．冷冻的蛋白质分子运动的速度慢D．丙氨酸是由丙氨酸分子构成的2．下面符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是A．Cu B．H2O C．O D．N23．下列化学用语关于数字“2”意义的说法正确的是①H2O；②2NH3；③S2-；④Ca2+；⑤+2Ba；⑥N2A．表示离子所带电荷数的是⑤B．表示分子个数的是①⑥C．表示化合价数值的是③④D．表示一个分子中含有某种原子个数的是①⑥4．化学变化前后发生改变的是A．元素种类B．原子个数C．原子质量D．分子种类5．下列关于分子和原子的解释，不正确的是A．1滴水中含有1.67×1021个水分子，说明分子很小B．水结冰后，水分子停止运动C．夏天温度计示数上升，说明温度升高汞原子之间间隔变大D．氧气和臭氧的性质不同，因为分子的结构不同6．我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。
在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。
下列有关铈的说法不正确的是A．原子序数为58B．属于金属元素C．原子核内质子数为58D．相对原子质量为140.1g7．下列说法错误的是A．将一滴雨水滴在玻璃片上，凉干后有痕迹证明雨水不是纯净物B．溶有较多含钙、镁物质的水是硬水C．鉴别蒸馏水还是自来水可滴加肥皂水D．自来水可以饮用所以是纯净物8．下列说法错误的是A．原子是化学变化中的最小粒子B．分子是保持物质性质的最小粒子C．原子是由原子核和电子构成D．只含一种元素的物质不一定是单质9．如图是元素x的原子结构示意图，下列说法正确的是（）A．X属于非金属元素B．该原子最外电子层达到了稳定结构C．该原子的核电荷数为l2D．x与Cl形成的化合物为XCl10．“染色”馒头中添加有铬酸铅（PbCrO4）颜色为柠檬黄，会使人体致癌，已被卫生部门明文禁用。
2025年中考化学复习之小题狂练300题(填空题)：结构、性质与用途(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（填空题）：结构、性质与用途（15题）一．填空题（共15小题）1．（2024•成武县三模）碳酸钠是一种重要的盐，在工业上具有广泛的用途，同学们总结了碳酸钠的化学性质，见图。
（1）碳酸钠俗称，能使紫色石蕊试液变色。
（2）碳酸钠可用于泡沫灭火器，该过程中涉及的碳酸钠的性质是（填序号）。
（3）写出碳酸钠制取烧碱的化学方程式。
（4）可以用碳酸钠除去氯化钠中的氯化钙，其反应的实质是（写离子符号）结合后导致反应物中离子数目减少。
2．（2024•山西模拟）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。
同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。
请联系实际，解决以下问题：（1）纯碱的物质类别为。
（2）20℃时，纯碱的溶解度（填“＞”或“＜”）10g。
（3）纯碱和火碱具有不同的化学性质，其本质原因是。
（4）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈性。
（5）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为。
3．（2023•聊城三模）性质决定用途。
从①干冰②氯化钠③碳酸氢钠④硝酸钾中，选择适当的物质用化学式填空。
（1）属于复合肥料的是。
（2）焙制糕点所用发酵粉主要成分之一的是。
（3）用于人工降雨。
（4）生活中重要的调味品。
4．（2024•北碚区校级模拟）碳元素的单质及其化合物种类多、用途广。
回答下列有关问题：（1）如图是一种由60个碳原子构成的新型碳单质的分子模型，其化学式可表示为。
（2）结构决定性质，碳原子结构示意图为，表明其核外共有个电子。
（3）三氧化二碳的还原性与其碳元素的化合价有关，请标出其化合价。
（4）碳酸钠溶液能导电，这与碳酸钠能解离出Na+和有关。
（填微粒符号）5．（2024•襄城区模拟）化学与生活关系密切。
（1）现有A、盐酸；B、熟石灰；C、活性炭，选择适当的物质填空（填字母代号）。
①建筑上可与沙子混合来砌砖的是。
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B．水的电解
C．水的净化
（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是。
7．中国2010上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。
（1）主题馆“生态绿墙”建设集中体现了“节能减排”的理念。“生态绿墙”能吸收（填写化学式）气体，进行光合作用，放出氧气，实现自然界中碳氧转化。
（4）世博会上有千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)作燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。
8．右图是硝酸钾溶解度曲线。
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是______（写一条即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是。
9．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科特点。
（1）在水、铜、氯化钠3种物质中，由分子构成的是。
（2）萨罗（Salol）是一种消毒剂，其分子模型如图所示：
该物质的一个分子中含有个原子；萨罗（Salol）中氢元素与氧元素的质量比为。
（3）A、B、C、D表示4种物质,部分物质的微观示意图见下表。A和B在一定条件下反应生成C和D。
（4）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的（填化学式）溶液。
（5）水是一种最常用的溶剂。在A、B、C、D四个烧杯中分别装有等量的水，在t℃时，向A、B、C烧杯中分别加入25g、15g、5g甲物质，向D烧杯加入25g乙物质，充分溶解后，静置，现象如下图1所示。
回答下列问题：
①在图1四个烧杯的溶液中，（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）烧杯中的溶液一定是饱和溶液。
（2）世博会上所使用的饭盒、胸卡、证件等都用可完全降解的“玉米塑料”制成，制作的第一步是将玉米发酵制得乳酸(C3H6O3)。乳酸由_______种元素组成，其中碳元素的质量分数为_________。
（3）世博园区内有许多饮水台，可直接取水饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示。
①中活性炭的作用是，③中紫外灯管照射的作用是。
②图2分别为两种物质的溶解度曲线，其中可表示乙物质的是（填“a”或“b”）；要使A烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是。
③室温下，将一瓶a溶液敞口放置一段时间，溶质质量分数由5%变了10%，放置前后溶液中所含水（溶剂）的质量比为。
3.铁、铜是我们生活中重要的金属材料。
（1）将油漆涂在铁艺家具上防止生锈，其目的是将铁与空气中的隔பைடு நூலகம்。
专题训练（填空题）
1．化学与生活息息相关
（1）合理搭配饮食是我们健康生活的理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、水、蛋白质、维生素、无机盐和。
（2）目前市场上有“补血口服液”、“高钙奶粉”等，这些铁、钙应理解为（填原子、分子、元素、单质）；人体缺铁可能会引起。
（3）厨房中常备的物品有：食醋、食盐、纯碱、蔗糖、花生油、大米、矿泉水等。利用以上物质能够完成的实验是__________。
（3）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O22CaSO4+2CO2。X的化学式是__________。
6.下图所示的3个实验：
（1）A中水发生了（填“物理”或“化学”）变化；B中试管2内得到的气体为；C中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是。
5.随着经济的发展，环境成为是人们日益关注的问题。
（1）为了降低大气中二氧化碳的含量，化学家们正想尽办法用化学反应的手段使二氧化碳“变废为宝”。用三甲基膦做催化剂，在高压、极低温度条件下，CO2和H2可以高效合成甲酸(HCOOH)，并实现了工业化生产。该反应的化学方程式为____________。
（2）目前使用膜分离法从空 气中分离出CO2，这个过程中CO2发生了________ (填“物理”或“化学”)变化。
（2）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，发生的化学方程式为。
（3）矿物的储量有限，而且不可再生，我们必须保护金属资源并进行金属的回收利用。欲从含有硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的废液中，回收全部铜。处理过程如下：
步骤①加入过量铁粉，发生的反应方程式为：，。充分反应后步骤②进行的操作是，得到的滤渣中含有，继续处理可以得到纯净的金属铜和硫酸亚铁固体。
请回答以下问题：
A、B、C、D中属于单质的是（填字母序号，下同）；属于氧化物的是。
若一定质量的A和64 g的B恰好完全反应，可生成44gC和36 gD，则A的化学式为。
10．在实验课上，老师要同学们配制15％的氯化钠溶液50 g。
（1）计算：配制15％的氯化钠溶液50 g，需氯化钠的质量为g，水的体积为mL。
A．区分食盐和纯碱B．检验自来水的酸碱性
C．除去热水瓶中的水垢D．试验以上物质是否能溶于水
2．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。
（1）化石燃料包括煤、天然气和。生活中若发生火灾时，常用的灭火材料有水、沙子、泡沫灭火器等。利用沙子灭火的主要原理是。
（2）目前我区很多家庭仍在使用液化石油气作为燃料。
请回答：
①根据右图提供的信息归纳丁烷的化学性质有；
②写出丁烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程
式。（3）“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少
二氧化碳排放的生活方式。下列做法中符合“低碳生活”理念的是。
A.大力发展火力发电B.研制和开发新能源替代传统能源
C.分类处理生活垃圾D.优化建筑设计，增强室内自然采光，减少照明用电
4.我国属于海洋大国，浩瀚的海域蕴藏着丰富的化学资源。
（1）天然气的主要成分是甲烷(CH4)，可直接用作气体燃料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
1个B分子中含有个原子。
四种物质中属于化合物的是（填图中字母）。
③若8gA参加反应，则生成C的质量为g。
（2）海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是。将t1℃的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液加热到t2℃以上时，可能会析出晶体。