福建省长乐二中20102011学年阶段性考试高三化学试卷

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福州三中2010—2011学年度高三第二次月考化学试题

福州三中2010—2011学年度高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Al —27 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Cl —35．5Fe —56 Ca-40 H —1一、选择题（每小题3分，共计48分。

每小题均只有1个选项符合题意。

）1．下列推断正确的是（） A ．SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液；充分振荡后溶液呈红色2．下列说法中正确的是（）A ．1mol/L 的NaCl 溶液是指此溶液中含有1mol NaClB ．从1 L 0．5 mol/L,的NaCl 溶液中取出100 mL 溶液，其物质的量浓度变为0．1 mol/L,C ．25℃时，1molCl 2的体积约为22．4LD ．l mol/L 的CaCl 2溶液中，Cl -的物质的量浓度为2 mol/L3．N A 为阿佛如德罗常数，下述正确的是（） A ．标准状况下，11．2L 四氯化碳所含分子数为0．5 N AB ．1mol/L,的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC ．80g 硝酸铵含有氮原予数为2N AD ．1mol 氯气和铁反应时转移的电子数为3N A4．某些化学试剂可用于净水。

水处理中使用的一种无机离分子混凝荆的化学式可表示为[Al 2（OH ）n Cl m yH 2O]x ，式中m 等于（） A ．3—n B ．6-n C ．6+n D ．3+n5．向饱和Na 2CO 3溶液中通入足量CO 2，下列说法不正确的是（） A ．溶液中有Na 2CO 3·10H 2O 晶体析出B ．溶液的pH 减小C ．溶液中发生的离子反应为：CO 2+H 2O+CO 32-＝2HCO 3-D ．溶液中Na +的物质的量减少6．已知A 2-核内有x 个中子，A 原子的质量数为m ，则ngA 2-所含电子的总物质的量是（单位：mol ）（）A ．n m x m -+-2B ．m x m n )(-- C ．m x m n )2(+- D ．m x m n )2(-- 7．下列实验能达到预期目的的是（）A ．用浓氢氧化钠溶液除去氯气中少量的氯化氢B ．加入稀硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，说明有Cl -存在C ．食盐中的碘可以直接用淀粉检验其是否存在D ．用干燥的pH 试纸可测得新制氯水的pH=28．如图所示是短周期的一部分，已知B 原子与C 原子核外电子总数之和为A 的4倍，则下列推断正确的是（）A ．B 与C 只能形成一种共价化合物B ．A 与B 、A 与C 均可形成离子化合物C ．A 、B 、C 三者核电荷数之和为40D ．A 为金属性元素，B 、C 为非金属性元素9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．足量CO2与NaOH溶液反应：CO2+2OH-＝CO32-+H2B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑C．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO-3=3Fe3++2H2O+NO↑10．铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（）A．所失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相同D．铁、镁、铝的质量比为56：24：27 11．在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）①Cl- ②NO3-③SO42-④S2-A．①②B．②③C．③④D．①③12．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（）A．BaS B．BaSO3C．BaSO4D．以上都有13．将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（）A．AgNO3B．FeBr2C．NaOH D．Na2CO314．将一定质量的Mg、Cu组成的混合物投入适量稀硝酸中，固体恰好完全溶解时收集到标准状况下0.896LNO气体，向反应后溶液中加入2mol/L NaOH溶液70mL时金属离子恰好沉淀完全。

2011年高考理综化学部分(福建卷)解析版

2011年高考理综化学部分（福建卷）6．下列关于化学与生产、生活的认识不正确．．．的是（）A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺【答案】A【解析】由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。

这题涉及STSE内容，主要与环保、能源有关，常识题。

7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 【答案】B【解析】由于非金属性C＞B，H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M；比如Na+与O2—。

8．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是（）A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应【答案】C【解析】在水溶液里，乙酸分子中的—COOH才可以电离出H＋。

9．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）【答案】D【解析】A项中是Mg与CO2反应，B项中Al与Fe2O3发生铝热反应，C项中是金属Na与C2H5OH反应，这三个反应都是置换反应。

D项中是发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成了铁单质。

10．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度【答案】B【解析】醋酸是弱酸，稀释10倍，pH增加不到一个单位，A项错误，加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH增大，可以使其pH由a变成(a＋1)；B项正确。

福建省长乐第二中学2011-2012学年高二化学第一学期期中考试理苏教版【会员独享】

福建省长乐第二中学2011-2012学年第一学期高二年段期中考试化学科（理科）试题（完卷时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：Cu—64 Zn—65 K—39 Cl—35.5 O—16第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每题只．有．一个．．选项符合题意）1．下列措施不能达到节能减排目的的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH) 2·8H2O与NH4Cl反应3．下列变化过程中，ΔS＜0的是 ( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华 D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)4．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（）A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀5．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A ．d ＞c ＞a ＞bB ．d ＞a ＞b ＞cC ．d ＞b ＞a ＞cD ．b ＞a ＞d ＞c 6．下列说法中有明显错误的是( )A 、对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B 、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C 、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D 、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率7．分别放置在图4—10所示装置(都盛有0.1 mol ·L －1的H 2SO 4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是（）8．反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A ．υ(A)=0.15 mol / (L·s )B ．υ(B)=0.6 mol / (L·s )C ．υ(C)=0.5 mol / (L·s )D ．υ(D)=0.4 mol / (L·s )9. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A 、增大反应物的量B 、升高温度C 、增大压强D 、加催化剂10. 如图所示，U 形管中装入含有紫色石蕊的42SO Na 溶液，通直流电，一段时间后U 形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是：（）A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫C．红、紫、蓝 D．蓝、红、紫11．被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。

2011届高三化学上册第二次联考试卷

2011届长乐侨中、福清二中第二次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题3，共48分。

每小题均有1个选项符合题意。

）1．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A．N5+中含有36个电子B．O2和O4属于同位素C．C60晶体是原子晶体D．H2和H3属于同素异形体2．下列事实不能用金属活动性解释的是（）A．生活中可用铝制的水壶烧水B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．金属晶体：晶体是否能够导电4．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是52①品红溶液②酸性KMnO4溶液③滴有酚酞的NaOH溶液④溴水⑤淀粉碘溶液A．①④B．①③C．②⑤D．②④⑤6．下列推断正确的是()A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色7．用mgCu与足量的浓硫酸共热，反应完毕后，生成VL二氧化硫气体，则被还原的硫酸为（）A．m/32 mol B．m/64 mol C．V/11．2 mol D．V/22．4 mol 8．已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z—都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数c>d B．氢化物的稳定性H2Y>HZC ．离子的还原性Y 2—>Z —D ．原子半径X<W 9．如右图所示，锥形瓶内盛有气体X ，滴管内盛有液体Y ，若挤压滴管胶头，使液体Y 滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球a 鼓起。

2010年高考福建卷理综化学详解与评析

2010年高考福建卷理综化学详解与评析2010年高考已落下帷幕，作为一线教师认真做了一下今年我省的高考理综化学试题，有些个人想法，比较随意写了下来。

不妥之处请多多批评。

6. 下列关于有机物的正确说法是A.聚乙烯可发生加成反应B.石油干馏可得到汽油、煤油等C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成【解析】答案：D本题考查必修2中有机化学方面有关的知识点，涉及的知识点较细，较广。

目前在“福建必修考有机化学”框架下此题是无奈的设计。

7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，空气含有N A个单质分子C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L—1【解析】答案：A本题是有关N A的常规考题，选项B设计有点新意，空气这一混合物这样来设问以前没见过。

8. 下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律【解析】答案：B本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律等，这题大多是纯文字表述。

A选项“同时改变两个变量来研究反应速率的变化”是有当前“科学探究”的大环境影响，比较新颖，但有许多模拟题有出现，D选项切合一线教学，许多教师在比较HX性质时肯定会补充它们酸性比较，这样对学生头脑中“判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据”产生干扰，此项设问甚好！9.下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO3【解析】答案：C本题涉及常见元素化合物知识考点，涉及的化学方程式知识面也比较广，转化图形式比较新。

2010高三化学期中考试试卷及答案

福州三中2010—2011学年度高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39Cl-35．5 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题3分，共48分。

每小题均有1个正确选项符合题意。

）1．化学与生活、技术、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（）A．淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖B．乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C．蛋白质加入饱和硫酸钠溶液会发生变性D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A．CH3CH3B．CH3CHBr 2C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br3．某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCOOH，它在一定条件下能发生的全部反应有（）①加成②氧化③取代④中和⑤酯化A．①②③B．①③⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤4．下列化学变化过程中不涉．．及氧化还原反应的是（）A．氯碱工业B．水玻璃制硅酸C．工业制硝酸D．海水中提炼镁5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．5．4g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为0．3N AB．1 mol 乙酸分子中共价键总数为8N AC．标准状况下，11．2 L苯所含原子数为6N AD．160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L6．X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（）A．两元素形成的化合物中原子个数比可能为1︰1B．X与Y的简单离子可能具有相同电子层结构C．X的原子半径一定大于Y的原子半径D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe 与HCl溶液。

2010年福建高考理综试卷(化学部分)

2010年福建高考理综试卷（化学部分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意）6.下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A．在18g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N AD．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－18.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9.下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是选项X Y ZA Na NaOH NaHCO3B Cu CuSO4Cu(OH)2C C CO CO2D Si SiO2H2SiO310.下列关于电解质溶液的正确判断是A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC ．K 闭合时，II 中SO 42－向c 电极迁移D ．K 闭合一段时间后，II 可单独作为原电池，d 电极为正极12.化合物Bilirubin 在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 反应物的浓度，结果应是A ．2.5μmol·L －1·min －1和2.0μmol·L －1B ．2.5μmol·L －1·min －1和2.5μmol·L －1C ．3.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1D ．5.0μmol·L －1·min －1和3.0μmol·L －1第II 卷非选择题23.（15分） J 、L 、M 、R 、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J 、R 在周期表中的相对位置如右表；J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M 是地壳中含量最多的金属元素。

福建省福州市2011届高三上学期期考模拟卷化学

福州市10-—11年上高三期考模拟卷相对原子质量：H-1、C—12、N—14、O-16、S—32、Cu-64I卷（选择题48分）1．2010年4月7日,俄罗斯科学家宣布在实验中获得了293Un和294117Un两117的是（）种新原子。

下列有关这两种原子的说法错误．．A.质量数均超过质子数的两倍B。

互称为同位素C。

中子数分别为176、177 D。

是同一种核素2。

下列关于有机物的说法正确的是（）A。

棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维B.石油的分馏和裂化均属于化学变化C。

油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.甲烷、乙烯、乙炔在一定条件下都能发生加成反应3.下列实验方案不合理的是（）．．．A.用加热法分离碘和氯化铵的混合物B。

用焰色反应鉴别NaCl和KClC。

用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质4.能把K2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4、AlCl3五瓶无色溶液加以区别的一种试剂（必要时可以加热）是（）A.BaCl2B。

Ba（NO3）2C。

Ba(OH）2 D.NaOH 5。

用某种仪器量一液体体积时,平视读数为V1mL，仰视读数为V2mL,俯视读数为V3mL，若V3〉V1〉V2,则所使用仪器可能是（）A。

容量瓶B。

量筒C.碱式滴定管D。

以上仪器均不可能6. X、Y、Z都是第3周期元素，核电荷数依次增大.X的最高价氧化物对应的水化物是强碱,Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸。

据此判断下列说法不正确的是（）．．．A．X是ⅠA元素B．Z可能是第ⅥA元素或第ⅦA元素C．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次增大D．X、Z形成的化合物既可能是离子化合物,又可能是共价化合物7.下列实验设计合理的是( )A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—,溶于水后依次加入稍过量的Na2CO3、Ba(OH)2、HCl溶液B.右图所示装置能用于测量气体的体积C。

福建省长乐第二中学11-12学年第一学期高二期中考试化学(文)试题.pdf

，则证明有I2存在。
32．（4分）（1）E（2）C（3）D（4）A
33．（6分）（1）增强（2）pH试纸（3）硫酸型（4）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Cydiondine Tablets
华素片（西地碘片）的主要成分是分子碘，含量为1.5mg/片。
①硅可用来制造半导体材料②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多④铝合金可用于制造飞机
A．①②B．③④C．②③④D．①②③④
24. 下列食品添加剂与类别对应错误的是
A．调味剂——亚硝酸钠
B．防腐剂——苯甲酸钠
C．疏松剂——碳酸氢钠
D．着色剂——叶绿素 ③AlCI3 ，④H2N－CH2－COOH，
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
下列物质属于油脂的是
④润滑油 ⑤花生油 ⑥石蜡
A．①② B．①⑤ C．④⑤ D．①③
A．为了防止龋齿，人人都要长期使用含微量元素氟的牙膏
B．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防
C．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘
（填选项
字母）约2ml，并用力振荡。
A．酒精
B．热裂汽油 C．四氯化碳 D．甘油
②描述加入该后可能观察到的现象
。
③选用液体做实验的原因是
。
（3）请在设计另一种方法，验证华素片中的成分（注意叙述实验原理、操作方法和实验结论）：
。
32．（4分）用于提纯或分离物质的方法有：A、萃取分液 B、蒸发结晶C、分液 D、蒸馏 E、过滤，请将提纯
31.（10分）（1）①I2 ；②不是（2）① C

福建省长乐第二中学2011~2012学年高二第一次月考化学试题(理科)

东莞 2011-2012学年度第一学期高三理科综合（生物）1．下列有关农杆菌的说法，正确的是A ．遗传物质的组成元素是C 、H 、O 、NB ．核糖体由蛋白质和mRNA 组成C ．线粒体是产生ATP 的主要场所D ．Ti 质粒上的T-DNA 可整合到受体细胞染色体的DNA 上2。

下列有关生物工程的叙述,不正确．．．的是 A ．基因工程的核心步骤是构建基因表达载体B ．蛋白质工程可通过直接改造蛋白质的结构从而改变其功能C ．克隆羊的培育涉及细胞核移植、早期胚胎培养和胚胎移植等技术D ．牛胎胚发育的历程是：受精卵→桑椹胚→囊胚→原肠胚→幼体3。

A ．正常情况下，基因B 、b X 染色体B ．该细胞中有4条染色单体、2CD 4．下列叙述中，不正确．．．的是 A ．调查土壤中小动物类群丰富度用标志重捕法B ．在提取和分离叶绿体色素实验中，使用层析液分离色素C ．健那绿可使线粒体呈现蓝绿色且能维持活性数小时D ．低倍物镜换成高倍物镜后，视野变暗5.下列有关人体稳态的叙述，正确的是A ．剧烈运动时,大量乳酸进入血液，血浆由弱碱性变为弱酸性B ．寒冷时，只有激素调节，没有神经调节C ．高位截瘫病人不能有意识地控制排尿D ．饥饿时,胰高血糖素分泌量上升，促进肝糖原和肌糖原分解6．下列有关生物技术实践的叙述，不正确．．．的是 A ．制作果醋时应不断通入无菌空气B ．在土壤中分解尿素的细菌的分离和计数实验中,应采用平板划线法C ．通过比色法来检测亚硝酸盐含量需要制备标准显色液D ．利用DNA 和蛋白质在不同浓度的NaCl 溶液中溶解度不同提染色体取DNA24．下图是利用人工湿地处理城市污水的部分示意图，说法正确的是：A ．流经该生态系统的总能量大于生产者所固定的太阳能B ．芦苇在湿地边沿随地势高低分布不同,属于群落的垂直结构C ．藻类植物通过自由扩散方式吸收污水中的Mg 2+D ．该人工湿地使污水净化，能体现生物多样性的间接价值25. 下列有关流感病毒（RNA 病毒）的叙述，不正确．．．的是 A ．容易发生变异B ．可用牛肉膏蛋白胨培养基培养C ．其遗传物质的基本单位是核糖核苷酸D ．再次侵入人体时,记忆细胞即能迅速产生大量抗体26.（16分）下图示玉米光合作用的过程。

福建省长乐二中等五校高三化学上学期期中联考试题(含解析)新人教版

2013—2014学年第一学期期中联考高三化学试题可能用到的相对原子量：H-1、K-39、Al -27、O-16、S-32、Cu-64 、Cl-35．5第Ⅰ卷（选择题共45分）一．选择题（本题15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一项符合题目要求。

）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B．电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠C．铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品D． FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板2．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )【答案】C【解析】3．在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A．只有②④ B．只有①② C．只有①②③D．①②③④【答案】C【解析】试题分析：①中HCO3- + H+ =CO2↑ + H2O ，HCO3- + OH- =CO32- + H2O 又因为Al 、Al2O3、Al(OH)3为两性物质。

所以答案选择C考点：物质的基本性质4．N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )A．标准状况下,22．4 L H2中所含电子数为2N AB．1 mol CO2与1 L 2 mol·L-1的NaOH溶液反应后，溶液中CO2-3数为N AC．6．8 g熔融的KHSO4中含有0．1N A个阳离子D．3．36 L氯气与2．7 g铝充分反应,转移电子数一定为0．3N A5．某实验小组配制了0．2 mol·L-1的NaOH的溶液备用,下列保存方法正确的是( )【答案】C【解析】试题分析：A选项容量瓶不能用于保存，错误。

B选项溶液保存应使用细口瓶，错误。

D选项应使用橡皮塞，错误。

考点：溶液的正确保存方法。

6．已知反应:①2Cl2+HgO====HgCl2+X,②X+H2O====2Y,其中X是一种黄绿色气体。

福建省福州市长乐高级中学高三化学上学期期中试题理

福建省福州市长乐高级中学高三化学上学期期中试题理高三化学〔文科〕试卷命题内容：«优化探求»第1讲—第13讲班级姓名座号效果说明：1、本试卷分第I、II 两卷，考试时间：90分钟总分值：100分2、Ⅰ卷的答案用2B铅笔填涂到答题卡上；Ⅱ卷的答案用黑色签字笔填写在答题卡上。

第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔共48分，此题包括16小题，每题3分，每题只要一个答案契合题意〕1．«天工开物»中对〝海水盐〞有如下描画：〝凡煎盐锅古谓之牢盆，……其以下灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。

〞文中没有触及到的操作是〔〕A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤2．以下物质可以用铝制容器寄存的是〔〕A．浓硝酸 B．稀硫酸 C．浓盐酸 D．浓氢氧化钠溶液3．以下混合物的分别和提纯方法中，主要是从溶解性角度思索的是〔〕①过滤②蒸发③蒸馏④萃取A．①② B．①④ C．③④ D．②③4．化学与社会、生活亲密相关。

对以下现象或理想的解释正确的选项是选项现象或理想解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反响漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反响B 漂白粉在空气中久置蜕变生成CaCO3C FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制造FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)DK2CO3与NH4Cl反响生成氨气会降低肥效不能与NH4Cl混合运用5．氧化铝、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，用一种试剂将它们区别开来，此试剂是〔〕A．水 B．盐酸 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液6．在无色溶液中能少量共存的离子组是〔〕A．Na+ H+ AlO2－ SO32－ B．NH4+ Al3+ SO42－Cl－C．OH－ K+ SO42－ HCO3－ D．Fe2+ Na+ ClO－NO3－7．假定N A代表阿伏加德罗常数的数值，以下表达正确的选项是〔〕A．1 mol HClO溶于水电离出N A个H+B．规范状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 N A个分子C．足量Fe与1 mol Cl2充沛反响，转移电子数为2N AD．18.0 g重水〔D2O〕中所含的电子数为10 N A8．应用以下实验装置完成相应的实验，能到达实验目的的是〔〕A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气搜集Cl29．以下除杂方法正确的选项是( )A．SiO2中含Al2O3杂质，可以参与足量NaO H溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以经过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤10．二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料(见以下图)。

2010-2023历年福建省长乐二中等五校高二上学期期中考试化学试卷(带解析)

2010-2023历年福建省长乐二中等五校高二上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构与白磷（P4）相同，如图所示，已知断裂1molN-N键吸收167KJ能量，生成1mol放出942KJ能量，根据以上信息和数据判断下列说法正确的是（）A．N4分子是一种新型化合物B．N4和N2互为同素异形体C．N4比N2稳定D．1molN4转变为N2将吸收882KJ的能量2.要在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子B．铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C．铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子D．锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子3.2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）△H =" a"kJ·mol－1，反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99 kJ。

请回答：（1）图中A点表示_______________________，a="__________" 。

（2） E a的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。

该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）已知单质硫的标准燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：___ _____________________ ____，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，若生成1mol SO3（g），放出的总热量为___ ___ 。

4.理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0B．HNO3(1)＋NaOH(1)＝NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)；△H＜0D．2FeCl3(1)＋Fe(s)＝3FeCl2(1)；△H＜05.不能用Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑表示的是( )A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中B．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中C．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液D．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液6.下列变化过程中，ΔS＜0的是( )A．氯化钠溶于水中B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）C．干冰的升华D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)7.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。

福建省长乐第二中学11-12学年高二第一次月考化学(理)试题.pdf

福建省长乐第二中学2011-2012学年第一学期年段试题可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括小题，每题3分，共分。

每题只一个选项符合题意）．．．．． 2．A．B．C．D．．A．．．．．．．某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l); ΔH=-2804kJ/mol，则所消耗葡萄糖的质量为（）A.0.22gB.0.55gC.0.44gD. 0.66g 8． ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e －=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．②④? B．②③ C．①② D．③④ 9. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（） ①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的反应是：Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 10. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H=98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（） A． 196.64kJ B．196.64 kJ·mol－1 C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）　A．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H=2×(-57.3) kJ/mol　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g) + O2(g)反应的△H=2× 283.0 kJ/mol　C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应　D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 12．下图是电解NaCl溶液（加有酚酞）装置，其中c、d为石墨电极。

福建省长乐侨中、福清二中2011届高三第一次联考化学试卷

2011届长乐侨中、福清二中第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 Fe—56 Ca—40（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题3，共48分。

每小题均有1个选项符合题意。

）1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是（）2．下列反应中，可用离子方程式H+＋OH—＝H2O表示的是（）A．H2SO4+Ba(OH)2 = BaSO4+2H2OB．Mg(OH)2+2HCl＝MgCl2+2H2OC．NaOH +NaHCO3＝Na2CO3+H2OD．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O3．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A．Cl2→HCl B．NaCl→Cl2C．Fe2+→Fe3+D．NaHCO3→CO24．若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A．1:4 B．1: 2 C．2:1 D．4:15．下列条件下能大量共存的离子组是（）A．在含有大量Fe3+的溶液中：K+、Na+、Cl—、SCN—B．使酚酞试液变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3—、NO3—C．某强酸性溶液中：K+、Na+、I—、MnO4—D．在c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、NO3—、AlO2—、SO32—6．对于反应2KMnO4＋16HCl 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，若有0.1molKMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl2 5.6LC ．参加反应HCl 为16molD ．还原剂是KMnO 47．N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol·L -1B ．1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9 N AC ．1mol Na 2O 2 固体中含离子总数为4 N AD ．标准状况下，22.4L 空气含有N A 个单质分子8．将0.4gNaOH 和1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L -1稀盐酸。

福建省长乐高级中学2010届高三化学高考新题型：工艺流程题

化学：工艺流程题解题技巧无机化工题实际上是考查考生运用化学反应原理及相关知识来解决工业生产中实际问题的能力。

解此类型题目的基本步骤是：①从题干中获取有用信息，了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A、反应物是什么 B、发生了什么反应 C、该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息，帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手：1、对反应速率有何影响？2、对平衡转化率有何影响？3、对综合生产效益有何影响？如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护（从绿色化学方面作答）。

常见文字叙述套路：1、洗涤沉淀：往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次。

2、从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-（洗涤）。

注意：①在写某一步骤是为了除杂是，应该注明“是为了除去XX杂质”，只写“除杂”等一类万金油式的回答是不给分的。

②看清楚是写化学反应方程式还是离子方程式，注意配平。

2009-2010学年高考新题型工艺流程题1、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

写出用电解法制取金属镁的化学方程式。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

________________________________________________________________________。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_________________________________________________________；过滤时：_________________________________________________________；蒸发时：_________________________________________________________。