2020年3月29日山东省高2020届高2017级淄博市高三阶段性检测化学试题

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山东省淄博市2017届高三化学诊断试题(含解析)

2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A ．AB ．BC ．CD ．D5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y 元素的原子序数等于M 与N 元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A ．最简单氢化物的稳定性：M ＞N ＞ZB ．最高价含氧酸的酸性：Z ＞M ＞YC ．单质的熔点：X ＞Z ＞ND ．简单离子的半径：Z ＞N ＞X6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB （OH ）4溶液可制备H 3BO 3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A ．M 室发生的电极反应式：2H 2O ﹣4e ﹣═O 2↑+4H +B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH 溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→→f．A装置中发生反应的离子方程式是．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为，该反应需控制温度在308K以下，其目的是．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= ．②该反应的△H （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为；与CS2互为等电子体的离子是（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【化学--选修5：有机化学基础】12．药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如图．己知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将﹣C≡N还原为﹣CH2NH2（1）化合物A的含氧官能团名称为．（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为、．设计反应①的目的是．（3）关于化合物D的说法错误的是（填序号）．a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是一种芳香烃（4）反应物的名称为；写出其与对苯二甲酸反应生成高聚物的化学方程式；（5）以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸（CH3CH（NH2）COOH）的路线．己知：RCH=NR′提示：①合成过程中无机试剂任选．②合成路线表示方法示例为：CH3CH2Br CH3CH2OH→…2017年山东省淄博市高考化学诊断试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活、环境等密切相关，下列说法正确的是（）A．用加酶洗衣粉洗衣服时水的温度越高越好B．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关C．小苏打是制作馒头的膨松剂，苏打是治疗胃酸过多的抗酸剂D．乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液的消毒原理都是利用其强氧化性【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．酶为蛋白质，高温下发生变性；B．酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，光化学烟雾与氮的氧化物有关；C．苏打为碳酸钠，碱性较强；D．乙醇不具有强的氧化性．【解答】解：A．酶为蛋白质，高温下发生变性，应在合适的温度下用加酶洗衣粉，故A错误；B．光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物（HC）和氮氧化物（NOx）等一次污染物在阳光（紫外光）作用下发生光化学反应生成二次污染物；酸雨与二氧化硫、氮氧化物有关，故B正确；C．苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D．乙醇可使蛋白质脱水而变性，不具有氧化性，故D错误；故选：B．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1.8gNH4+中含有的电子数为N AB．标准状况下，足量Na2O2与22.4LCO2气体充分反应，转移电子数为2N AC．2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子数等于2N AD．298K时，1.0LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．依据n==，结合1个氨根离子含有10个电子；B．依据2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子解答；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应；D．pH=13的溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子．【解答】解：A.1.8gNH4+中含有的电子数为×10×N A=N A，故A正确；B．2mol二氧化碳与足量过氧化钠反应转移2mol电子，标准状况下22.4LCO2气体物质的量为1mol，转移电子数为1mol个数为N A，故B错误；C．二氧化硫与氧气反应为可逆反应，不能进行到底，所以2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应，所得混合气体的分子小于2N A，故C错误；D．常温下，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1mol氢氧根离子，含有的OH﹣数目为0.1N A，故D错误；故选：A．3．某有机物的结构如图所示，下列说法错误的是（）A．分子式为C9H12O3，可以燃烧B．能发生取代反应和聚合反应C．能使酸性高锰酸钾溶液和溴的CCl4溶液褪色，褪色原理相同D．分子中所有碳原子不可能共平面【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】根据有机物官能团判断，有机分子中含有C=C、﹣COOH、﹣OH等官能团，分别能发生加成、氧化、取代等反应，并且﹣COOH具有酸性，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知分子式为C9H12O3，大多数有机物可燃烧，故A正确；B．含有羧基、羟基，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生聚合反应，故B正确；C．含有碳碳双键，可与高锰酸钾发生氧化反应，与溴水发生加成反应，故C错误；D．含有饱和碳原子，则分子中所有碳原子不可能共平面，故D正确．故选C．4．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．铁粉过量，反应生成的是亚铁离子，滴入KSCN溶液后不会变红；B．一水合氨极易溶于水，检验铵根离子时需要加热；C．加入氢氧化铜浊液前需要加入氢氧化钠中和稀硫酸；D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动．【解答】解：A．向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，反应生成硝酸亚铁，滴入KSCN溶液后不会变红，故A错误；B．向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，加热后将湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验铵根离子，否则无法判断原溶液中是否含有铵根离子，故B错误；C．向淀粉溶液中加入稀硫酸、加热，冷却后先加入NaOH中和稀硫酸，然后再加入新制Cu（OH）、加热，否则稀硫酸与氢氧化铜反应，影响了检验结果，故C错误；2D．加入少量BaCl2固体，生成碳酸钡沉淀，水解平衡逆向移动，溶液红色变浅，能够证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确；故选D．5．表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数等于M与N元素原子序数之和．下列说法错误的是（）A．最简单氢化物的稳定性：M＞N＞ZB．最高价含氧酸的酸性：Z＞M＞YC．单质的熔点：X＞Z＞ND．简单离子的半径：Z＞N＞X【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】M、Y在同一主族，Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和，可知N的原子序数为8，由原子在周期表中的相对位置可知X为Al、M为C，Y为Si，Z为S元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：由以上分析可知X为Al、M为C、Y为Si、N为O元素、Z为S元素，A．非金属性O＞S＞C，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．非金属性S＞C＞Si，元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，故B正确；C．Al为金属晶体，熔点最高，S常温下为固体，氧气为气体，则单质的熔点：X＞Z＞N，故C 正确；D．一般来说，核外电子层数越多，离子半径越大，具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：Z＞N＞X，故D正确．故选A．6．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力，常用于电解池、原电池中．电解NaB（OH）4溶液可制备H3BO3，其工作原理如图．下列叙述错误的是（）A．M室发生的电极反应式：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+B．N室：a%＜b%C．产品室发生的反应是：B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体【考点】DI：电解原理．【分析】A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH．2【解答】解：A．M室中石墨电极为阳极，电解时阳极上水失电子生成O2和H+，电极反应式为2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+，故A正确；B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH﹣，原料室中的钠离子通过c膜进入N室，溶液中c（NaOH）增大，所以N室：a%＜b%，故B正确；C．原料室中的B（OH）4﹣通过b膜进入产品室，M室中氢离子通入a膜进入产品室，B（OH）4﹣、H+发生反应生成HBO3，反应方程式为B（OH）4﹣+H+⇌H3BO3+H2O，故C正确；3D．理论上每生成1mol产品，M、N室电极反应式分别为2H2O﹣4e﹣=O2↑+4H+、2H2O+2e﹣=H2↑+2OH ﹣，M室生成1molH+、N室生成0.5molH，阴极生成的气体体积在标况下是11.2L，故D错误；2故选D．7．298K时，向50mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol•L﹣1的NaOH溶液，溶液pH随所加NaOH溶液体积变化的图象如下．下列说法正确的是（）A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，逐渐增大B．若a点pH=4，且c（Cl﹣）=100c（ClO﹣），则K a（HClO）=C．b点对应的溶液可用pH试纸测定其pHD．c点对应的溶液中：c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+）【考点】DO：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）=；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH）．【解答】解：整个过程先后发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH ═NaClO+H2O，A．b～c段，随着NaOH溶液的滴入，==，随着反应的进行，氢离子浓度减小、电离平衡常数不变，所以逐渐减小，故A错误；B．若a点pH=4，c（H+）=10﹣4mol/L，溶液呈酸性，根据氯守恒可知：2c（Cl2）+c（Cl﹣）+c （ClO﹣）+c（HClO）=4mol/L，且c（Cl﹣）=100 c（ClO﹣），GCl完全电离，HClO部分电离且电离程度较小，所以溶液中c（H+）≈c（Cl﹣）=10﹣4mol/L，溶液中c（ClO﹣）=10﹣6mol/L，c （HClO）=c（Cl﹣）﹣c（ClO﹣）=（10﹣4mol/L﹣10﹣6mol/L）=0.99×10﹣4mol/L，Ka（HClO）===，故B 错误；C．b点溶液中溶质为NaCl和NaClO，且物质的量相等，NaClO溶液有漂白性，所以不能用pH 试纸测定其pH值，应该用pH计测定，故C错误；D．c点溶液中溶质为NaCl、NaClO、NaOH，且浓度关系为2c（NaCl）=2c（NaClO）=c（NaOH），次氯酸根离子水解但程度较小，溶液呈碱性，离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（C1﹣）＞c（C1O﹣）＞c（H+），故D正确；故选D．二、非选择题8．298K时，一氯化碘（IC1）是一种红棕色液体，沸点371K，不吸潮但能水解，易溶于乙醇．能与KI反应生成I2．KI在298K时的溶解度：140g/100g水，2g/100mL乙醇．单质碘在318K开始升华．（1）利用干燥纯净的氯气与单质碘反应可制备一氯化碘，该反应为放热反应．相关实验装置及试剂如图：①各装置接口的顺序依次是：a→deghbc →f．A装置中发生反应的离子方程式是2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O ．②实验过程中B装置需冷水浴，其目的是防止因反应放热使I2升华和ICl挥发．③将B装置中得到的液态产物提纯获得较纯净的ICl，宜采取的方法是蒸馏．（2）将单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，也可制得一氯化碘．该反应的化学方程式为3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O ．（3）设计实验证明：IC1的氧化性比I2强．向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，据此分析；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质分析．【解答】解：（1）用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，A装置用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，制得的氯气中含有HCl气体和水蒸气，先用饱和食盐水（C）除HCl气体，再用浓硫酸（E）干燥，为充分除杂，导气管长进短出，将干燥的氯气通入B中与碘反应，制备ICl，而ICl挥发，所以B应放在冷水中，最后用氢氧化钠（D）处理未反应完的氯气，①则装置顺序为adeghbcf；A中发生反应的离子方程式为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；故答案为：deghbc； 2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；②反应放热，ICl挥发，B放在冷水中，防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；故答案为：防止因反应放热使I2升华和ICl挥发；③已知：一氯化碘沸点101℃，则B装置得到的液态产物进一步蒸馏或蒸馏，收集101℃的馏分可得到较纯净的ICl；故答案为：蒸馏；（2）单质碘和盐酸混合，控制温度约323K，边搅拌边滴加氯酸钠溶液，可制得一氯化碘，碘元素化合价升高，则氯酸钠中氯元素化合价降低，生成氯化钠，则反应物为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；故答案为：3I2+6HCl+NaClO36ICl+NaCl+3H2O；（3）根据氧化性强的物质制氧化性弱的物质，可用湿润的KI淀粉试纸检验一氯化碘蒸气，试纸变蓝，则方法为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2；故答案为：向足量KI饱和乙醇溶液中滴加1～2滴ICl的乙醇稀溶液，充分振荡，再滴加2～3滴淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明ICl的氧化性强于I2．9．利用钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2•nH2O等产品，流程如图：（1）TiO2+中钛元素的化合价为+4 价．TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，写出水解的离子方程式TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+．（2）向富含TiO2+的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2•nH2O．请用化学反应原理解释Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动．（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O ，该反应需控制温度在308K以下，其目的是防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解．（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，则所得的FeCO3中没有Fe（OH）2（填“有”或“没有”）．（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，则正极的电极反应式是FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】钛矿的酸性废液（含TiO2+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣等），①溶液呈强酸性，该过程中有如下反应发生：2Fe3++Fe=3Fe2+；冷却结晶得到绿矾FeSO4.7H2O和含有TiO2+的酸性溶液，向溶液加入碳酸钠粉末，降低溶液酸性，得到TiO2•nH2O，绿矾晶体可制备FeS2纳米材料，将绿矾晶体溶解为FeSO4溶液，加入足量的碳酸氢铵溶液，发生反应：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O，将得到的固体FeCO3与氧气煅烧生成Fe2O3，据此分析解答．【解答】解：（1）TiO2+中氧元素﹣2价，则钛元素+4；TiO2+只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2+易水解生成TiO2•nH2O，水解的反应物为：TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；故答案为：+4； TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•nH2O+2H+；（2）含有TiO2+的酸性溶液，存在平衡TiO2++（n+1）H2O⇌TiO2•n H2O+2H+，向溶液加入碳酸钠粉末，Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；故答案为：Na2CO3消耗H+，c（H+）减少，使TiO2+水解平衡向生成TiO2•nH2O方向移动；（3）NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应生成FeCO3和二氧化碳，离子方程式为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；该反应需控制温度在308K以下，防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解，使FeCO3的生成损失；故答案为：Fe2++2HCO3﹣=FeCO3↓+CO2↑+H2O；防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2+的水解；（4）已知298K时，K sp=8.0×10﹣16，若在生成的FeCO3达到沉淀溶解平衡时，测得溶液的pH 为8.5，c（OH﹣）=1×10﹣5.5，c（Fe2+）=1.0×10﹣5mol•L﹣1，此时溶液中c（Fe2+）•c（OH﹣）2=1×10﹣5×（1×10﹣5.5）2=1×10﹣16＜K sp=8.0×10﹣16，故无Fe（OH）2沉淀生成；故答案为：没有；（5）FeS2纳米材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极发生还原反应，则正极为FeS2反应，反应式为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣；故答案为：FeS2+4e﹣=Fe+2S2﹣．10．（1）一定条件下，CO2与1.0mol•L﹣1NaOH溶液充分反应放出的热量如表一：表一：该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式为NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol ．（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒温容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n（NO）随反应时间t 的变化情况如表二：表二：①甲容器中，0～40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v（NO）= 0.0125mol/（L•min）．②该反应的△H b （填序号）a．大于0 b．小于0 c．等于0d．不能确定③丙容器达到平衡时，NO的转化率为60% ．（3）298K时，NH3•H2O的电离常数K b=2×10﹣5，H2CO3的电离常数K al=4×10﹣7，K a2=4×10﹣11．在NH4HCO3溶液中，c（NH4+）＞c（HCO3﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；反应NH4++HCO3﹣+H2O ⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K的数值（用科学计数法表示）为 1.25×10﹣3．【考点】CP：化学平衡的计算；BE：热化学方程式．【分析】（1）根据题意可知，22gCO2通入1mol/L NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出xkJ的热量，写出热化学反应方程式，再利用1mol CO2通入2mol/L NaOH溶液2L中充分反应放出y kJ的热量写出热化学反应方程式，最后利用盖斯定律来书写CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）=计算；②注意甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，所以表现为升高温度，平衡向逆反应方向移动，据此判断该反应的焓变正负；③根据表中数据，丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，据此计算；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，根据平衡常数判断溶液的酸碱性，据此判断，反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则推导计算．【解答】解：（1）根据题意，22gCO2通入750mL 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，n（CO2）==0.5mol，n（NaOH）=1mol/L×0.75L=0.75mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为：2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为：2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣4xkJ/mol ①在该条件下1molCO2通入到2L 1.0mol/L的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣ykJ/mol ②由盖斯定律①﹣②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol，故答案为：NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=﹣（4x﹣y）kJ/mol；（2）①甲容器中，根据表中数据，0～40min内，NO的物质的量改变量为△n=2.00﹣1.50=0.50mol，反应经历的时间为△t=40min，容器体积V=1L，根据化学反应平均速率计算公式v（NO）===0.0125mol/（L•min），故答案为：0.0125mol/（L•min）；②甲和乙，起始物料相同，温度不同，从0～40min看，乙容器的化学反应速率比甲的快，温度升高能加快化学反应速率，因此乙容器的温度大于甲容器的温度，但乙容器中NO的转化率低于甲容器，因此升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，焓变△H＜0，故选b；③丙容器中NO的起始物质的量为1.00mol，丙容器与甲容器的温度相同，则两容器反应的平衡常数也相同，该反应为2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g），反应的平衡常数为K=，根据表中数据，平衡时，c（NO）==0.80mol/L，C（N2）==0.60mol/L，c（CO2）=c（N2）=0.60mol/L，则K==，设丙中NO的平衡转化率为α，则平衡时，c（NO）=（1﹣α）mol/L，C（N2）=αmol/L，c（CO 2）=c（N2）=αmol/L，则K==，解得：α=0.60=60%，事实上，这与甲容器的转化率是相同的，可以解释为等效平衡，反应2NO（g）+C（s）⇌N2（g）+CO2（g）是气体数守恒的反应，前后气体的物质的量总数不变，压强改变不影响化学移动，丙容器起始等效于对甲容器减压，减压不改变该反应的化学平衡，自然两个容器中的NO转化率就相同！准确的来说，知道这是等效平衡的，甚至不用这么多步骤计算，可以直接写答案．故答案为：60%；（3）NH4HCO3为弱酸弱碱盐，溶于水发生双水解，虽然都是弱酸根离子，但水解程度还是有差异，水解反应可以视作两个反应竞争，①NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，该反应的平衡常数为K1====5×10﹣10，②HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，该反应的平衡常数为K2====2.5×10﹣4，显然K2＞＞K1，所以最终是以HCO3﹣的水解为主，则溶液中c（NH4+）＞c（HCO3﹣），反应NH4++HCO3﹣+H2O⇌NH3•H2O+H2CO3的平衡常数K，根据多重平衡规则，K===1.25×10﹣3，故答案为：＞；1.25×10﹣3．【化学--选修3：物质结构与性质】11．（1）写出基态镍原子的价电子排布图．（2）丙酮（）分子中2号碳原子的杂化方式为sp2杂化；与CS2互为等电子体的离子是SCN﹣（写一种）．（3）含0.1molCl2•H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2 mol AgC1沉淀．H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．①该晶体的化学式为CuCl ．②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12 个．④已知该晶体的密度为ρg•cm﹣3，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为pm（列出计算式即可）．【考点】9I：晶胞的计算；8J：位置结构性质的相互关系应用．【分析】（1）Ni原子在周期表中的位置为第四周期，第VIII族；（2）丙酮分子中2号碳原子为羰基碳原子，是平面构型，根据杂化轨道理论判断，等电子体是指原子数目相同，价电子数目也相同的粒子；（3）配合物外界可以完全电离，内界不电离，根据反应关系确定反应的量，根据VSEPR理论和电负性差异解释H2O和H2S的键角差异；（4）①立方晶胞中，顶点粒子占，面心粒子占，内部粒子为整个晶胞所有，据此解答；②由该晶胞可以看出，与金刚石晶胞相似，所以讲晶胞内的四个黑点相互连接，可以组成一个正四面体形；③结合Cl原子周围等径的Cl原子的排布解答，在图中的晶胞中，Cl原子周围等径且最近的原子有8个，考虑到晶胞不是孤立的个体，下面还有晶胞，下面一个晶胞有4个，一共是12个；④根据晶胞密度公式解答，其中z为一个晶胞粒子数，Mr为一个粒子的相对质量，V为一个晶胞的体积．【解答】解：（1）Ni原子在周期表中的位置为第四周期，第VIII族，在Co的后面一个元素，其价电子排布式为3d84s2，则其价电子排布图为：。

山东省淄博市2020届高三化学3月阶段性检测一模试题

月阶段性检测（一模）试题届高三化学山东省淄博市20203分钟。

本试卷共8页。

满分100分。

考试用时90 ：注意事项毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和0.51．答题前，考生务必用科类填写在答题卡规定的位置上。

如需改铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B2．动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相3．第Ⅱ卷必须用0.5 应的位置，不能写在试卷上。

H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207 原子量：第Ⅰ卷（选择题，共40分）2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

本题共一．选择题10小题，每小题1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。

下列说法错误的是“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应A. 的主要成分都是蛋白质丝、麻”B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“……”，其中涉及的操作是蒸馏)C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅，蒸令气上是铁合”不尔则多断折柔铁为茎干,”，其中的“剂钢沈卢D. 古剑“”以“剂钢为刃, 金．下列说法不正确的是2 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液A.石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现B.蒸馏“地沟油”可以获得汽油C.D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染。

3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图下列分析合理的是a时的能量变化曲线右图中c曲线是加入催化剂A.-1H Δ?(g) mol＝－(g)=2NH(g)①B. 反应的热化学方程式为：N＋3H92 kJ3225.6L 的体积为电子发生转移，则参加反应的NH若有在反应 C. ②中,1.25mol3的化学反应速率和平衡转化率、能提高反应反应、催化剂D. ab①②14．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

2020届山东省淄博市高三毕业班下学期第二次阶段性检测(网考)化学试题及答案

绝密★启用前山东省淄博市普通高中2020届高三毕业班下学期第二次阶段性检测(网考)化学试题2020年3月本试卷共8页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题：本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝、帛的使用有着悠久的历史,下列说法错误的是A．丝的主要成分属于天然有机高分子化合物,丝绸制品不宜使用含酶洗衣粉洗涤B．《墨子·天志》中记载“书之竹帛,镂之金石”。

其中的“金”指的是金属,“石”指的是陶瓷、玉石等C．《考工记》载有“涑帛”的方法,即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得液体来洗涤丝、帛。

这种液体能洗涤丝、帛主要是因为其中含有K2CO3 D．《天工开物》记载“人贱者短褐、臬裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。

属草木者,为臬、麻、苘、葛……”文中的“臬、麻、苘、葛”属于纤维素。

2．化学与生产生活密切相关。

下列说法正确的是A．太阳能光催化技术可以将二氧化碳转化为燃料,该燃料属于一次能源B．75%酒精可用于消毒杀死新冠病毒,如果用90%酒精效果更好C．二氧化硫具有氧化性,可作食品的漂白剂D. 氮气的化学性质稳定,可用作食品的防腐剂3．食品、大气、工业尾气中SO2均需严格检测或转化吸收,下列有关SO2的检测或吸收方法正确的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2,然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO2后再将吸收液与硫酸反应,将富集后的SO2 循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO2得到CaSO3,再经氧化可用于生产石膏4．下列有关有机物说法不正确的是A．CH3CH(OH)CH2COOH系统命名法命名：3-羟基丁酸B．在一定条件下,苯与液溴、浓硝酸生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应C．四苯基乙烯（）中所有碳原子一定处于同一平面D．1 mol 分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应, 消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 mol5．已知：①＋HNO3＋H2O ΔH＜0；②硝基苯沸点210.9℃, 蒸馏时选用空气冷凝管。

山东省淄博市2020届高三3月阶段性检测化学(一模)

山东省淄博市2020届高三3月阶段性检测（一模）原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Pb 207第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学现象随处可见，化学制品伴随我们的生活。

下列说法错误的是（）A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾可能产生丁达尔效应B.“世间丝、麻、裘皆具素质……”，其中的“丝、麻”的主要成分都是蛋白质C.“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上……”，其中涉及的操作是蒸馏D. 古剑“沈卢”以“剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”，其中的“剂钢”是铁合金2．下列说法不正确的是（）A. 护肤品中常含有机醇等强亲水性物质，乙二醇可用于汽车防冻液B. 石油的裂化、煤的液化、海带中提碘等都必须通过化学变化实现C. 蒸馏“地沟油”可以获得汽油D. 聚乳酸、聚乙烯琥珀酸酯等可降解产品的广泛使用将有效缓解白色污染3．氮及其化合物的转化过程如下图所示，其中右图为反应①过程中能量变化的曲线图。

下列分析合理的是（）A. 右图中c曲线是加入催化剂a时的能量变化曲线B. 反应①的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝－92 kJ•mol-1C. 在反应②中,若有1.25mol电子发生转移，则参加反应的NH3的体积为5.6LD. 催化剂a、b能提高反应反应①、②的化学反应速率和平衡转化率4．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。

下列说法正确的是（）A．2-丁烯分子中的四个碳原子在同一直线上B．按系统命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名称为2,2,3-三甲基-3-丁醇C．甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4 种D．乙酸甲酯分子在核磁共振氢谱中只能出现一组峰5．雾霾含有大量的污染物SO2、NO。

工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：下列说法错误的是（）A．Na2S2O4中S元素的化合价为+3B．装置Ⅱ消耗36 g 水生成4 N A个H+(N A代表阿伏伽德罗常数）C．装置Ⅲ用甲烷燃料电池进行电解，当消耗24 g 甲烷时，理论上可再生10 mol Ce4+ D．装置Ⅳ获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等。

淄博市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题含解析

淄博市达标名校2020年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．COCl2的分解反应为: COCl2(g)＝Cl2(g)+CO(g) △H＝+108 kJ•mol-1。

某科研小组研究反应体系达到平衡后改变外界条件，各物质的浓度在不同条件下的变化状况，结果如图所示。

下列有关判断不正确的是A．第4min 时，改变的反应条件是升高温度B．第6min 时，V 正(COCl2)＞V 逆(COCl2)C．第8min 时的平衡常数K＝2.34D．第10min 到14min 未标出COCl2的浓度变化曲线2．我国科研人员研制出一种室温“可呼吸” Na-CO2电池。

放电时该电池“吸入”CO2，充电时“呼出”CO2。

吸入CO2时，其工作原理如图所示。

吸收的全部CO2中，有2/3转化为Na2CO3固体沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表面。

下列说法正确的是A．“吸入”CO2时，钠箔为正极B．“呼出”CO2时，Na+向多壁碳纳米管电极移动C．“吸入” CO2时的正极反应式为：4Na++3CO2+4e-=2Na2CO3+CD．标准状况下，每“呼出”22.4 L CO2，转移电子的物质的量为0.75 mol3．将V1mL 1.0 mol·L－1盐酸溶液和V2mL未知浓度的氢氧化钠溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50 mL）。

下列叙述正确的是（）A．做该实验时环境温度为20 ℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．氢氧化钠溶液的浓度约为1.0 mol·L－1D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应4．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(l)＋Q，Q>196.64kJB．2molSO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1LSO2(g)完全反应生成1LSO3(g)，放出98.32kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量5．侯氏制碱法中，对母液中析出NH4Cl无帮助的操作是（）A．通入CO2B．通入NH3C．冷却母液D．加入食盐6．下列实验现象与实验操作不相匹配的是）（）选项实验操作实验现象A 向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色B向浓HNO3中加入炭粉并加热，产生的气体通入少量澄清石灰石中有红棕色气体产生，石灰石变浑浊C 向稀溴水中加入苯，充分振荡，静置水层几乎无色D 向试管底部有少量铜的Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸铜逐渐溶解A．A B．B C．C D．D7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）A．K+、OH﹣、Cl﹣、SO42﹣B．H+、NH4+、Al3+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、C6H5O﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣8．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确．．．的是A．电动汽车充电、放电过程均有电子转移B．很多鲜花和水果的香味来自于酯C．淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质D．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料9．下列实验用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是A．鉴别SO2和CO2B．检验CH2=C(CH3)CHO中含碳碳双键C．鉴别苯和甲苯D．检验硫酸铝溶液中是否有硫酸亚铁10．现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验：已知：控制溶液pH＝4时，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2＋、Mg2＋不沉淀。

2020年3月高2020届高2017级山东省淄博市高三3月阶段性检测淄博市一模化学试题参考答案

高三阶段性检测化学试题答案及评分标准说明：1.凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的,相关内容均不得分。

2.方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的,方程式均不得分,反应条件错误扣1分。

第Ⅰ卷(选择题,共40分)一.选择题(本题包括10小题,每小题只有一个选项符合题意；每小题2分,共20分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B C B C C A A B D C二.选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意；每小题4分,共20分。

若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分。

)11.CD 12.B 13.AD 14.BD 15.AD第Ⅱ卷(非选择题,共60分)16.(10分)(1)A(1分) MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(1分)或B,2MnO4－＋16H＋＋10Cl－＝2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O (若不对应且前者选对得1分(2)fg→cb→de→jh(或：cb→de→jh)(1分) 饱和食盐水 (1分)(3)①可排除装置内空气的干扰(1分)；装置可以随开随用,随关随停(1分)②K3 (1分) 排尽三颈烧瓶中的空气,防止一氧化氮被氧化,防止产品(NOCl)变质 (1分)③2NOCl＋H2O＝2HCl＋NO↑＋NO2↑ (1分)(4) (1分)17.(12分)(1)3d24s2(1分) O＞Cl＞C(1分)(2)二者均为分子晶体,化合物乙能形成分子间氢键(1分) sp3(1分)(3)大 (1分)成键电子(C－N键)对H－N键的排斥力小于孤电子对对H－N键的排斥力(2分)(4)a(1分)(5)① c(1分) ② TiH2(1分)(6)d3ρN A×10－30(2分)18. (10分)(1)镍的焰色反应为无色(1分)(2)①将部分硫元素转化为SO2除去；防止氧化Fe2＋,便于用石英砂造渣除铁(2分)②矿渣中含有Fe2＋(1分)(3)NiS－2e－＝Ni2＋＋S (2分)(4)根据电极电位可知,H＋先于Ni2＋放电,当pH＜2时,c(H＋)大,易在阳极上放电,当pH＞5时,c(OH－)增大,Ni2＋易生成Ni(OH)2沉淀。

2020年高2020届高2017级山东省普通高中学业水平等级性考试适应性测试化学试题解析

绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试(模拟卷)化学试题1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活密切相关,下列说法错误的是A.乙醇汽油可以减少尾气污染B.化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C.有机高分子聚合物不能用于导电材料D.葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜【试题参考答案】C【试题解答】A选项,乙醇汽油可降低CO排放量,有效降低氮氧化物、酮类等污染物的浓度,减少尾气污染,A正确；B选项,甘油有吸湿性,添加到化妆品中有保湿作用,B正确；C选项,某些有机高分子聚合物可以做导电材料,比如聚乙炔,聚苯胺等,故C错误；D选项,葡萄在成熟过程中会释放出乙烯,高锰酸钾溶液可吸收乙烯,防止水果过度成熟或提早成熟,从而达到保鲜的目的,D正确。

2.某烯烃分子的结构简式为,用系统命名法命名其名称为A.2,2,4-三甲基-3-乙基-3-戊烯B. 2,4,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯C.2,2,4-三甲基-3-乙基-2-戊烯D. 2-甲基-3-叔丁基-2-戊烯【试题参考答案】B 【试题解答】可将键线式转换为碳的骨架形式,C CCCC=C CCCC①②③④⑤,选取含官能团(碳碳双键)的最长碳链为主链,从靠近官能团的一端(即右端)进行编号,最后按命名规则正确书写名称。

3.实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒(非玻璃仪器任选),选用上述仪器能完成的实验是A.粗盐的提纯B.制备乙酸乙酯C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.配置0.1 mol·L-1的盐酸溶液【试题参考答案】B【试题解答】本题考点为物质的分离提纯、常见有机物的制备、的实验仪器的选择和基本实验操作。

2020年3月山东省高2020届高2017级高三第一次在线联考化学答案

2020年3月山东省高高2020届高2017级高2017级高三第一次在线联考化学答案1.C 【解析】从的结构简式可以看出,其属于有机小分子,不属于有机高分子化合物,A错误；核电站把核能经过一系列转化,最终转化为电能,B错误；捕获空气中的CO2可使空气中CO2的含量降低,能够减缓温室效应,C正确；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同,所以,聚丙烯属于混合物,D错误。

2.D 【解析】该有机物名称应该为2﹣甲基丁烷,A错误；该有机物名称应该为2﹣丁醇,B错误；该有机物的习惯命名法的名称为新戊烷,但不属于系统命名法,C错误；该有机物属于烯烃,以距碳碳双键近的一端为起点进行编号定位,名称为2﹣甲基﹣1﹣丙烯,D正确。

3.D 【解析】图①所示仪器为酸式滴定管,使用前需要检查是否漏液,苏打(Na2CO3)溶液显碱性,不能用酸式滴定管盛装,A错误；图②所示仪器为启普发生器,用Na2O2与水反应制备O2时放出大量热,易发生容器内部压强过大而造成仪器破裂等危险,B错误；图③所示仪器为分液漏斗,苯的密度比水小,萃取碘之后的有机层在上层,分液时应该首先从活塞放出下层液体(水层),才能从上口倒出上层液体(有机层),C错误；图④所示仪器为球形冷凝管,该仪器一般用于冷凝回流,若用于蒸馏或分馏,冷凝下来的液体会聚集在球泡部位,不利于冷凝下来的液体由牛角管流入接受器中,D正确。

4.D 【解析】基态碳原子价电子排布图为,A错误；NH4F的电子式缺少氟离子的最外层电子,B错误；铜属于ds区元素,C错误；CO2分子中碳原子形成两个碳氧双键,其结构式为：O＝C＝O,碳与氧同周期,原子序数越大半径越小,故碳的原子半径大于氧的原子半径,D正确。

5.B 【解析】加巴喷丁的分子式为C9H17NO2,A选项错误；加巴喷丁含有—NH2、—COOH,能发生取代反应生成肽键,—COOH还可以发生酯化反应(属于取代反应),B选项正确；分子中六元碳环不是平面结构,C选项错误；加巴喷丁中含—COOH,—COOH中含碳氧双键,但—COOH很难与H2发生加成反应,D选项错误。

山东省淄博市2020届高三化学三模考试试题(含解析)

山东省淄博市2020 届高三化学三模考试试题（含解析）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 《天工开物》中对制造染料“蓝靛”的叙述如下：“凡造淀，叶与茎多者入窖，少者入桶与缸。

水浸七日，其汁自来。

每水浆一石，下石灰五升，搅冲数十下，淀信即结。

水性定时，淀沉于底…其掠出浮沫晒干者曰靛花。

”文中没有涉及的实验操作是A. 溶解B. 搅拌C. 升华D. 蒸发【答案】C【解析】【详解】A “水浸七日，其汁自来”涉及到溶解，故A不选；B “搅冲数十下”涉及到搅拌，故B不选；C升华是指由固态受热直接变成气体，文中没有涉及，故C选；D “其掠出浮沫晒干者曰靛花”涉及到蒸发，故D不选；故选C。

2. 化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是A. 有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素B. 聚乳酸酯的降解和油脂的皂化都是高分子生成小分子的过程C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D. “玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅【答案】C【解析】【详解】A.丝绸主要成分是蛋白质，故A错误；B. 聚乳酸酯的降解是高分子生成小分子的过程，油脂不属于高分子，故B错误；C. 疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性，使蛋白质失去活性，故C正确；D. 硅是半导体，“玉兔二号”的太阳能电池帆板的材料是硅，故D错误；故选C。

3. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 水蒸气通过过量的N&Q使其增重2g时，反应中转移的电子数为22B. 25 C时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，由水电离出的0H数目为O.OOIN AC. 1mol —OH（羟基）与lmolNH+中所含电子数均为10N AD. 2.8g 乙烯与2.6g苯中含碳碳双键数均为0.1N A【答案】B【解析】【分析】A、根据水蒸气与N&Q的方程式计算；B 25C时，1L pH=11的醋酸钠溶液中，水电离出的OH浓度为10-3mol •L —1;C 一个—OH （羟基）含9个电子；D苯中不含碳碳双键。

2017年山东省淄博一中高考化学三模试卷(J)

2017年山东省淄博一中高考化学三模试卷(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是A. 光导纤维的主要成分是，太阳能电池的主要成分是单质硅B. 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞C. 食品包装袋内常用硅胶、生石灰和还原铁粉三类小包，其作用相同D. 利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化【答案】C【解析】解：光导纤维的主要成分是二氧化硅，硅是制造太阳能电池的常用材料，故A正确；B.不同品牌墨水所带电荷不同，混用发生胶体聚沉，钢笔堵塞，故B正确；C.硅胶、生石灰可作干燥剂，铁能与氧气反应，可作脱氧剂，它们的作用不同，故C错误；D.用铝制的容器盛装浓硫酸：浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜，阻碍了进一步反应，故D正确；故选：C。

A.二氧化硅是光纤的主要成分，硅是半导体；B.不同品牌的墨水中胶体粒子吸附电荷不同；C.硅胶、生石灰有吸水性，铁有还原性；D.浓硫酸使铝发生钝化，在铝的表面形成致密的氧化膜．本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的联系，题目难度不大．2.【答案】C【解析】解：乙醇和盐酸溶液加热水解反应生成氯乙烷，乙烯和氯化氢加成反应生成氯乙烷，乙醇发生的是取代反应，故A错误；B.若淀粉部分水解或不水解，加入淀粉都变蓝色，应加入新制氢氧化铜检验淀粉是否水解，故B错误；C.分子式为的醇可以看作丁烷被取代，被取代时有2种醇，被取代时有2种醇，故醇共有4种，当一种醇与乙二酸形成二酯，有4种，不同的2种醇与乙二酸形成二酯，有种组合，即有种，故形成的二酯共有种，故C正确；D.煤是由无机物和有机物组成的复杂混合物，可以用干馏方法获得苯，但是煤的成分中并不含有苯、甲苯、二甲苯等有机物，它们是煤在干馏时经过复杂的物理化学变化产生的，故D错误；故选：C。

2020届山东省淄博高三上学期学习检测化学试题

2020届山东省淄博实验中学高三上学期第一次学习检测化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

试题分值100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ga 70 As 75 Ce 140第Ⅰ卷选择题（42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分；且每小题只有1个选项符合题意）1．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折叠屏手机的消息。

下列说法不正确的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A．秸秆大量焚烧将产生雾霾B．由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C．为防止富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁D．建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物3．下列叙述正确的是（）A．两种非金属原子间不可能形成离子键B．Na 2 CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同C．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物4．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．HNO3作为氧化剂得到的电子数一定为3 N AB．0.4mol•L-1 Na2SO4溶液中，所含的Na+ 和SO42—总数为1.2 N AC．常温常压下，16g O3含有的氧原子数为N AD．12g NaHSO4在熔融状态下可以电离出的阳离子数目0.2 N A 5．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验操作A 比较金属镁和铝的活泼性分别向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象B 除去Mg粉中混有的Al 粉加入足量的NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥C 探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化D配制0.4000 mol·L−1的NaOH溶液称取4.0g固体NaOH于烧杯中，直接向烧杯中加入250mL水6．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A.加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B.用装置II验证二氧化硫的漂白性C.用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D.用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体7．新型锌碘液流电池具有能量密度高、循环寿命长等优势，其工作原理如图所示。

山东省淄博市2017届高三上学期第一次月考化学试题Word版含答案

淄川中学高三进程性检测化学试卷时刻：90min 分值：100分可能用到的原子量：C-12 H-1 Na-23 O-16 Ni-59 S-32一、选择题（每题3分，共48分）1.化学与生活、社会紧密相关。

以下说法正确的选项是A. 加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B. 汽油和柴油均为石油分馏取得的产品C. CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D. 蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al2O3硬度大，可用作耐高温材料A为阿伏伽德罗常数值。

以下有关表达正确的选项是A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N AB. 1molN2与4molH2反映生成的NH3分子数为2N AC. 1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N A4AA. 氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数量小于6.02×1022个2中含有的分子数为6.02×1023个3COOH溶液，溶液的导电能力减弱A. 将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+H2OB. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。

以下有关说法正确的选项是A. H3PO2溶于水的电离方程式为：H3PO 23H++PO23－B. H3PO2与过量NaOH溶液反映的离子方程式为：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2OC. 将H3PO2溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，H3PO2的还原产物为H3PO4D. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反映式为：H2PO2－4e－+2H2O =O2↑+4H+( )A．滚水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCO－3D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反映：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反映：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O9.以下各组离子，在指定条件下不能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－④加入过量NaOH溶液后可取得澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO2－3、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH＋4、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、CO2－3A．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦10.以下各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学转变，且发生反映的离子方程式书写正确的选项是( )选项微粒组所加试剂离子方程式A NH＋4、Fe2＋、SO2－4少量Ba(OH)2溶液2NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OB Mg2＋、Cl－、HCO－3过量NaOH溶液Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OC Fe2＋、NO－3、HSO－3NaHSO4溶液HSO－3＋H＋===SO2↑＋H2OD K＋、CO2－3、NH3·H2O通入少量CO2CO2－3＋CO2＋2H2O===2HCO－311.已知以下实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH 溶液取得KCrO2溶液，又能溶于硫酸取得Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。

2017届山东省淄博市高三复习阶段性诊断考试(二模)化学试题及答案

山东省淄博市2017届高三复习阶段性诊断考试理科综合能力化学试题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共16页。

满分300分。

考试用时150分钟。

答题前务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、区县和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第I卷（必做，共107分）注意事项：1．第I卷共20题。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。

以下数据可供答题时参考：相对原子质量：P 31 Se 79一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意。

）7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法中正确的是A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精B．利用催化转化装置可以将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．酸性高锰酸钾溶液中加入植物油充分振荡后，溶液紫色不会褪去D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料8．下列反应所得溶液中只含一种溶质的是A．A1Cl3溶液中滴入过量NaOH溶液B．Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉C．稀HNO3中加入少量铜片D．Ca(ClO)2溶液中通入过量CO29．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，由此可知A．X、Y元素的金属性：X<YB．X、Z形成的化合物中一定不含共价键C．W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．离子半径：X+>Z2－10．丙烯醇在一定条件下可转化为丙烯醛：。

下列有关说法错误的是A．丙烯醇与丙醛(CH3CH2CHO)互为同分异构体B．丙烯醇含有两种官能团C．可用新制Cu(OH)2鉴别丙烯醛和丙烯醇D．此转化过程中丙烯醇被还原11．下列实验，能达到实验目的的是12．下列说法正确的是A．两种难溶物中溶解度小的物质其K SP不一定小B．同种酸形成的酸式盐溶解度一定比正盐的溶解度大C．因为K sp(BaSO4)= 1．08×l0－l0，K sp(BaCO3)=8．1×10－9，所以BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀D．相同温度下，将足量AgCl固体分别加入同体积的①0．1mo1·L－l盐酸、②0．1mo1·L－1氯化镁溶液、③0．1mo1·L－l l硝酸银溶液中，c（Ag+）：③>②>①13．25℃时，向20．00mLNaOH溶液中逐滴加入0．20mo1·L－l的CH3COOH溶液得到如图曲线。

山东省淄博市新华中学2020年高三化学测试题含解析

山东省淄博市新华中学2020年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x3<x<4，M＝Mn、Co、Zn或Ni，在该盐中均显＋2价）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物（SO2、NO2等）转化为其单质除去，转化流程如图。

关于此转化过程的叙述不正确的是A．MFe2O4在与H2的反应中表现了氧化性B．MFe2O4与MFe2O x的相互转化反应均属于氧化还原反应C．MFe2O x与SO2反应中MFe2O x被还原D．若4 mol MFe2O x与1 mol SO2恰好完全反应，则MFe2O x中x的值为3．5参考答案：C略2. 下列实验能达到预期目的的是（）A.向煮沸的1 mol·L-1 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1 SnCl2溶液D.用氢氧化铜粉末检测尿糖参考答案：B配制Fe（OH）3胶体无需用NaOH溶液，否则会生成Fe（OH）3沉淀，A错。

SnCl2易发生水解，应该先将固体SnCl2溶于浓盐酸，再加水稀释配制，C错。

检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜溶液，加热检验，而不是用氢氧化铜粉末，D错。

3. 下列物质与其用途相符合的是①ClO2—消毒剂②NaHCO3—治疗胃酸过多③明矾—做干燥剂④硅胶—做净水剂⑤Na2O2—呼吸面具的供氧剂⑥NaClO—漂白纺织物A．②④⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤ D．全部参考答案：B4. 下列离子方程式书写正确的是 ()A．硝酸铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋4NH3·H2O==AlO2-＋4NH4+＋2H2OB．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体： ClO-＋SO2＋H2O==HClO＋HSO3-C．钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2+＋2H2O==2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑D．铁和稀HNO3反应后，溶液pH=2:3Fe＋8H+＋2NO3-==3Fe2+＋2NO↑＋4H2O参考答案：C略5. CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如下图所示。

化学淄博市2020届高三部分学校期中考试试题

化学本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，共10页。

满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置上。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

答案不能答在试卷上。

3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上。

原子量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Sn 119第I卷(选择题，共45分)一．选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意；每题3分，共30分)1．改革开放40年，“发展与保护”的方针使我国在取得了很多世界瞩目的科技成果的同时，文物也得到了很好的保护。

下列说法不正确的是2．央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识，彰显了民族自信、文化自信，历史文物本身也蕴含着许多化学知识。

下列说法错误的是A．南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅B．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜的主要成分是铜锡合金C．清·乾隆“瓷母”各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜D．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料的主要成分可能是碱式碳酸铜3．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LSO3含有的氧原子个数为1.5N AB．100g34％的双氧水中含有H—O键的数目为2N AC．16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AD．16.8gFe粉与足量水蒸气完全反应，转移的电子数目为0.8N A5．实验室模拟工业上侯德榜制碱法的原理制备纯碱，在下列操作中未涉及的是6．下列解释实验事实的方程式不正确的是：A．用Na2S处理含Hg2+的废水：Hg2++S2一=HgS↓B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HC1C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2D．Na2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑7．下列实验过程不能达到实验目的的是8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液：Na+、C1O一、SO42-、CO32-B．0.1mol·L-1NaOH溶液：K+、NO3一、Br一、SiO32一C．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液：A13+、NH4+、NO3一、HCO3一D．0.1mol·-1KI溶液：Mg2+、NH4+、MnO4一、C1—9．下列反应的离子方程式表达正确的是A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++C12==2Fe3++2Cl一B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32-+CO2+H2O=2HCO3一C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I一=IO3-+3H2OD．Fe(OH)3固体溶于HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O10．下列除杂方案错误的是二．选择题(本题包括5小题，每小题有一个或两个选项符合题意；每小题3分，共15分。

2020届山东省淄博七中高三上学期第一次月考化学试卷及答案

绝密★启用前山东省淄博市第七中学2020届高三年级上学期第一次阶段性质量检测（月考）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 K 39 Si 28 Ba 137 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确的是（）A．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C．一束平行光线射入蛋白质溶液里,从侧面可以看到一条光亮的通路D．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解2．从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的流程如下:则下列说法正确的是（）A．金属X为ZnB．溶液Y为稀盐酸C．硫酸亚铁可用作食品的抗氧化剂D．无水硫酸铜可用于检验水或作干燥剂3．某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示。

下列有关说法正确的是（）A．实验①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,说明稀硝酸被Cu还原为NO2B．实验③中滴加稀硫酸,铜片继续溶解,说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应,也可以与稀硫酸反应4．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH4+、Cu2＋、NO3—、SO42—B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH4+、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO42—D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO3—5．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。

【化学】2020-2019学年度山东省淄博市第一学期高三阶段性检测

2020-2019学年度山东省淄博市第一学期高三阶段性检测化学试卷第I卷（选择题共30分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64选择题（本题包括10小题。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

每小题3分，共30分）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是A．三聚氰胺的含量B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量D．淀粉的含量2．下列关于化学学习和研究的说法错误的是A．化学模型有助于解释一些化学现象B．质量守恒定律是大量试验事实的总结C．化学家提出的假设都能被试验证明D．化学基本原理的应用是有一定条件的3．下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强4．设阿伏加德罗常数的数值为N A,下列说法正确的是A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5N AC．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3N AD．0.10mol Na2O2粉末与足量水反应生成的O2分子数为0.10N A5．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。

以下类推的结论正确的是A．氢气能氧化铜中的铜还原，铜能还原硝酸银溶液中的银，所以，氢气也能还原硝酸银溶液产生金属银B．CO2与SiO2化学式相似，故CO2与SiO2的结构、性质也相似C ．由“2Fe+3Cl 2=2FeCl 3”反应可推出“2Fe+3I 2=2FeI 3”反应也能发生D ．K 与Na 同主族并位于Na 的下方，Na 常温下能与水剧烈反应，故K 常温下也能与水剧烈反应6．在t ℃时，将a gNH 3完全溶解于水，得到VmL 溶液。