河南省2019_2020学年高三化学阶段性考试试题
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· 20-09-90( ·
第H卷 (非选择题 共58分)
二、必考题(本题包括3小题,共43分) 15. (15分)硫酸镇镀[CNH4 )zMg( S04 )z • xH2 0]是一种 重要的复盐。 实验室中用硅镜铁合金
废料制备硫酸镇镜的流程如下:
已知:pH=4. 1时, Fe3+ 完全转化为Fe(OH)3 ;pH<9. 5时,没有Mg(OH)z生成。
恒重,此时残留固体质量为9. 32 g,硫酸镜镀晶体中z为
16. (14分) 晒化铝 CAl2 Se3)主要用于半导体工业。 以白云母(含30% Alz03,还含有Si02 、
MgO、Na2 0、K20、Fe2 03)和电解铜的阳极泥(含Se、Cu2 Se、Ag2 Se及贵金属)为原料制晒化
铝的 流程如下:
• 20-09-90C •
C. 化合物甲中每个原子都达到了8 电子稳定结构
D.由W、X、Y三种元素形成的化合物的水溶液能与Z的单质反应
9.在几个烧杯中分别加人200
mL pH
-
不同的含铭废水 ( Cr2 0�
的浓度相同 ),再加入 质量
相同
的FeS04
•
一
7H 2 0,测得废水中六价锵(Cr2 0�
种。
(3)滤渣l的主要成 分是
。(填化学式 )
(4)滤液1中加人过量稀盐酸的目的是
(5)试剂X是
(填名称)。
(6)写出“ 氧化 ”中 Cu2 Se与Cl2 、H20反应的化学方程式:
,该反应中
被氧化的 元素是
(填元素符号)。
(7)若要制备1. 455 t Alz Se3,上述流程中 有15%的Al损失,则需要消耗该白云母的质量是 t。
NaOH 溶液
过量稀盐酸
滤渣l 阳极泥
Al
Se一一」+ Al,Se3
Cl,+H,O
so,
(1)为了提高白云母“ 碱浸 ”的浸取率,可以采用的措施是
。(写一种 )
[ 2019~2020年度河南省高三阶段性考试(五)化学第5页(共8页)]
· 20-09-90C ·
(2)Na2 0、MgO,Si02 、K 2 0中属于碱性氧化物的有
两溶液的pH 随lg号(设稀释前酸熔液体积为町,稀释后酸溶液总体积为V)的变化曲线如
图所示。下列说法正确的是
人 HN02 的电离平衡常数K.的数 量级为 10-3
nr H
B.0.1 mo!• L-i 的NaC102 榕液的pH=9
C.由浓度均为0.1
mo! •
一
L
l
的NaCI0
2
和NaN02
溶液组成的混
的措石是指
A.磁铁矿
B. 赤铁矿
C.硫铁矿
D. 黄铜矿
2.交警检查驾驶员是否酒驾的原理为2几Cr207+8H 2S04 十3CH 3CH 20H 二二3CH 3COOH+
2Cr2 SC 04 ) 3+11H20+2K2S0 4 。用化学用语表示该反应中的相关微粒,其中不正确的是
A.K + 的结构示意图:⑩对
HO
与足量碳酸氢纳溶液反应能生成 2 mo! CO2,则R的结构共有
A. 8种
B. 9种
C. 10种
D.11种
13.某小组采用电渗析法从含NH4H2P04和(NH4 )2HP04 的废水中回 收NH3 • H 20 和
H 3P()4,装置如图所示。下列说法错误的是
E自
山附川『
:J
含NHJi,PO.
(N比),HPO.
怜 (5)仪器M的名称是
。 步骤⑤需要用到下列装置图中的
(填字母 )。
-K
M
都
→7、
补+I
A
B
C
D
(6)取36. 0 g硫 酸 镇 镀 [CN比)2Mg (so4 )2 • X Hz OJ溶于水配制成 500 mL溶液,取
匍
100 mL该洛液于烧杯中 ,加人过量BaCl2 、溶液充分反应 ,然后过滤、洗涤,将沉淀烘干至
D.M 能使酸性高镜酸梆溶液褪色
(2019~2020年度河南省高三阶段性考试l五)化学第l页(共8页)]
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5.氮化顿CBa 3N2)是一种重要的化学试剂。高温下,向氢化坝 CBaH2)中通人氮气反应可制得氮
化坝。已知:Ba 3N 2 遇水反应;BaH2 在潮湿空气中能自燃 ,遇水反应。用图示装置制备氮化
反应
D.装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰都是用于吸收水蒸气,防止水蒸气进入装置
丙中
6.下列各组物质中,在一定条件下不能一步实现如图所示 转化关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
N2
B
Na
C
Al
NH3 Na20 NaAl02
NO Na202 Al203
NH,N03 NaCl AlCli
CL)
D
Ch
HCl
FeCh
HClO
B.中子数为20 的 硫原子: ris
C.CH 3COOH 的比例模型:
HH
|| D.CH3CH20H 的结构式:H一C-C-0-H
|| HH
3.化学与生活、科技及环境密切相关,下列说法正确的是 A.光分解7](制氢 气和植物秸轩制沼气都涉及生物质能的利用 B.华为继膜麟980 之后自主研发的7 nm芯片问世,芯片的主要成分为二氧化硅 C.客机CR929机身大量使用了碳纤维,碳纤维属于有机高分子纤维
的废水
c:
;在 三于
膜l
膜2
士刘
A.膜l为阳离子交换膜,膜 2为阴离子交换膜
B.a处进入稀氨水,d处流出浓H3P04溶液 喇
C. 阴极区总反应式为2H20+2NH;'" +ze-二二2NH3 • H20+H 2 t
D.每放出11.2 U标准状况)Hz时,能回收98 g H3PO,
n}号
14.常温下,分别向等体积、 浓度均为1.0 mo!• L-,的HCI02 溶液和HN02 溶液中加水稀释, 商
合溶液中:c(Na +)>c(CI02)>c(N02 )>ι(OH-)
D将1. 0 mol • L-1的 HCl02 溶 液 稀 释至lg'*= 1,若要使
lg,'!;0-
c(Cl02)=c(N02),则须将1.0 mo!• L IHN02 洛液稀释的号>IO
[2019~2020年度河南省高三阶段性考试(五)化学第4页(共8页)]
C2)T℃时,甲:境直接脱氢制乙烯反应: 2CH1 Cg)=二2H2 Cg)+C2 叫(g) .6H>O。 向一恒 容密闭容器中通人 2 mo! CH1ι ,测得CH 1 和C2 H1的浓度随时间的变化关系如下表。
问�二 。
10 20 30 40 50 60
CH, Ci H.1
。1. 0 0. 60 0. 30 0. 20 0. 20 0. 30 0.30 0. 20 0.35 0. 40 0. 40 0. 35 0.35
)的含量随pH
的变化曲线如图所示,反应原理
为Fe2+ +Cr20� +H + 一→FeH 十CrH +H20 (未配平)。下列说法不正确的是
0.81废水中Cr,o;- 含量/mg· L斗
0.6卡 O.Sf
1I
\ \
000...243fff 飞\\
•
O.lf 』 A .I
O
I 2 3 4 5 6 7 8 9 pH
S 32 Fe 56 Cu64 Se 79 Sn119 Ba 137
国 提E 阳明割 悔以 怜 -K'.
斗47抖’
惺 I 题目
华 主中
第I卷 (选择题 共42分)
一 、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1.《本草崇原》中记载:“精石,铁之精也,其色青赤,气味苦寒,禀水石之精,而得木火之化。”这里
口蜡蝶幼虫会啃食聚乙烯塑料袋,并且能将其转化为乙二醇,这项研究有助于减少白色污染
扩 OH
4化合物 M C 飞=γ 1
)、N川一口)、PC气了)都是重要有机物的原料。下列有 关 M、N 、p的说 OH
法不正确的是
A.M、N互为同分异构体
B.P中所有 碳原子可能共平面
C.M、P均能发生加成反应和取代反应
有观察到红色沉淀
将稀H 2 S0,滴加到Fe(N03) 2溶液中,溶液变成棕黄色,有 Fe2+ 被氧化为Feh ,同时HN03 被
红棕色气体生成
还原为N02
向某溶液中通人CO2气体,先出现白色沉淀,继续通人CC马 该溶液中一定存在AI02,白色沉淀
C
气体,白色沉淀不溶解
为Al(OH) 3
用10 mL稀H2S0.1溶液与过量Fe反应,起始时气泡较少, Fe与CuS04溶液反应置换出Cu,Fe
丁
7.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.14 g由Ci比和N2组成的混合 气体中所含质子总数一定为7.5NA
飞"/\',s
B.1 mo! P4S3 C
)/)中所含P-S键的数目为川
C.1 L o. 1 mol • L一1NaHS0 3 溶液中所含阳离子的总数大于0. lNA
D.11.2 L Clz与足量乙:皖在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA
8.短周期主族元素W、X、Y、Z位于三个不同的周期,W 与Y 同主族,X 与
w
Z的核外电子数之和是Y 的核外电子数的2倍。化合物甲的结构式如图
X
w-x-z-x-w
所示 ,甲不溶于水。下列说法正确的是
X
A.简单离子半径:Y>X
w
B.非金属性:Z>X
(2019~2020年度河南省高三阶段性考试(五)化学第2页(共8页)]
17. (14分) 乙烯和苯都是基本化工原料,研究乙烯和苯的相关转化是一个广受关注的课题。 (1)已知:2H2 Cg)十02 (g)=二2H20Cg) 6.H1 =→ 483. 6 kJ • mol- 1 C2 H4 Cg)十30z(g)=二二2C02 (g)+2H2 0Cg) .6H2 = -1411. 0 kJ • mol-1 2C02 Cg)十6H2 Cg) =二 C2 H 1 (g)+4H2 0Cg) .6H=
韧、时,下列说法不正确的是
b
,
'U' d
e
bfi
a
碱石灰
甲
乙
丙
丁
A装置乙中反应的化学方程式为NaN0 2 +NH 1 Cl 二6二N2 t +NaCl+2H 20
B.气流由左向右的字母连接顺序为c→a →b→d→e→g→ [
C.实验时,先点燃装置乙中的酒精灯,反应一 段时间后,再点燃装置丙中的酒精喷灯进行
加入少量CuSO,熔液,迅速产生较多气泡
与Cu构成原电池,反应速率加快
11.CO2 和C町的反应为CH4 (g)+CO2 (g)�2H2 (g)+2CO(g)
↑ CO,lmo卜 U
/�� t::.H。向V L恒容密闭容器中通人2 mo! C刊和4 mo! CO2,测得 1 1
CO2 的物 质的量 浓度随温 度、时间的变化关系如图所示。下列说法 .2f�.-气
不正确的是 A. t::.H >O,V=2
ri 0 IO 20 30 40 tlmin
B. T1 ℃时,容器在b点时的压强与起始压强之比为7 : 6
[2019~2020年度河南省高三阶段性考试(五)化学第3页(共 8页)]
• 20 09 90C •
co C. T2 °C时,反应 10 min后到达a点,0 ~10 min内用 表示的平均 反应速率v(CO)=
国
(1)试剂Y是
。(填名称)
(2)步骤③中加入H2 02 的目的是将Fez+ 转化为Fe计。
赳口
①写出H2 仇的 电子式:
②
(填 “能 ”或“ 不能 ” )用稀硝酸代替 H2 02 ,原因是
陆以
(3)步骤④中加入氨水调节榕液 pH的范围为4. 1《pH<9. 5,其目的是
(4)写出生成滤渣2的离子方程式:
2019 ~ 2020年度河南省高三阶段性考试(五)
化学
考生注意:
1.本试卷分第 I卷(选择题)和第 E卷(非选择题)两部分,共100分。考试时间90分钟。
Βιβλιοθήκη Baidu
2.请将各题答案填写在答题卡上。
口护
3.本试卷主要考试内容:高考全部内容。
带
4.可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 14 016 F 19 Mg24 Al 27 P31
①T℃时,用物质的 平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kr)。 该容器起始压强为ρPa, 30 min时达到平衡,该反应的化学平衡常数几 =一一一一一。 [己知:气体分压(户分) = 气体总压(Pa)×体积分数 ] ②第一次达到平衡后,从40 min时,改变某一条件, 50 min时再次达到新平衡 ,则该条件 可能是 (3)乙烯与二氧化碳合成丙烯酸的 反应为G H4 Cg)+CO2 Cg)=二 CH2二CHCOOHCg) .6H >O。 向l L恒容密闭容器中通人2 mo! C2 刊和3 mo! CO2 ,测定平衡时C2矶的物 质的量分数随温度、压强(200 kPa、400 kPa、600 kPa)的变化关系如图 1所示。
A.上述反应配平H + 的化学计量 数为14 B.氧化性:Cr2 0� 一 >Fe3+ C.当pH 在3 ~ 5之间时,Cr20�一 的去除率最小 D.每处理1 mo! Cr2 0�一,至少需要 FeS04 • 7H2 0 的质量为1668 g
10.下列操作、现象及解释都正确的是
选项
操作及现象
解释
取1 mL 20%的蕉糖溶液,加入适量稀硫酸,水浴加热5 min A 后,直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液,再加热3 ~ 5 min,没 煎糖 没有还原性,也没有发生水解
0.3 mo!• L一1 • min一l
D. T2 ℃时反应 达到平衡后,向该平衡体系中再充人0. 5 mo! CH4、0. 5 mo! CO2、1 mo! H 2
和1 mo! CO, 平衡逆向移动
,OH O飞』.....-(
12.异甘露糖醇 (
(1
y
0’)
) 是一种重要的有机物。R 是异甘露糖醇的同 分异构体,1 mo! R