2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题含答案

试卷类型A

2021年高三上学期12月阶段性测试化学试题含答案

注意事项：

1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷

1～4页，第II卷5～8页，请将第Ⅱ卷答案答在答题纸上。共100分，考

试时间90分钟。

2．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类

型用2B铅笔涂写在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题

卡上对应题目的答案涂黑。

3．考试结束后，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27

Cl：35.5 S：32

第I卷（选择题共44分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1．2011年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下

列叙述不正确

．．．的是

A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量

B．以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因

C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用

2．37 17Cl、35

17

Cl为不同的核素，N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．常温下，4.48L 37 17Cl2含有0.72N A个中子

B．37 17Cl、35

17Cl互为同位素，35

17

Cl2与37 17Cl2互为同分异构体

C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性

D．37 17Cl2的摩尔质量是74

3．将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色

胶体，下列说法中错误的是

A．该浅绿色溶液中含有Fe2+在空气中被氧化为Fe3+

B．欲检验该黄色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+，向其中滴加KSCN溶液

C．配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止Fe2+的水解与氧化D．欲检验浅绿色溶液中是否含有Fe3+，滴入KSCN溶液，看是否变红色

4．下列说法正确的是

A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关

B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应

C．阿伏加德罗常数是6.02×1023

D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属

5．下列关于物质的分类说法中，正确的是

A．SO2、NO2是酸性氧化物

B．分散系一定是混合物

C．盐酸能导电，是电解质

D．最外层电子数少于4的元素一定是金属元素

6．下列有关化学用语表示正确的是

A．S2－

B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：18 8O

C．HSO3－的电离方程式：HSO3－= H＋＋SO32－

D．2gH2在25℃101kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8kJ·mol－1的热量，则该反应的

热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－285.8kJ·mol－1

7．元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强

C．最易失去的电子能量最高

D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素

8．关于反应3O2(g) = 2O3(g) △H>0，下列说法正确的是

A．反应前后，熵不变

B．反应前后，分子总数不变

C．反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变

D．反应前后，氧元素化合价不变

9．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A．碳酸钙受热分解B．钠与水反应

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

10．反应SiO2(s)＋3C(s)=SiC(s)＋2CO(g) △H＞０的叙述中，正确的是A．氧化剂是SiO2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C．碳在反应中只做还原剂D．若生成1molSiC转移电子为2mol

二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）11．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池，电池总反应式为：

V2O5＋xLi→Li x V2O5,下列说法不正确

．．．的是

A．向外供电时，锂离子向负极移动

B．负极上反应的物质是锂，正极上反应的物质是V2O5

C．正极的电极反应为：V2O5＋xe－＋xLi＋→Li x V2O5

D．负极的电极反应为：xLi－xe－→xLi＋

12．在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，

2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0，H2的物质的量随时间的变化如图示，下列说法正确有是

n ( H2 ) / m o l

A．该温度下，反应的平衡常数是1 16

B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol·L－1·min－1

C．恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变

D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快[学&科&网] 13．用水稀释0.1mol· L－1的醋酸溶液，下列说法正确的是

A．醋酸的电离程度逐渐增大，溶液的PH值减小

B．K w逐渐减小

C．水的电离程度增大

D．[CH3COO－]

[OH－]

变大

14．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2

⑤向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量

A. ①②③

B. ①②⑤

C. ①②③⑤

D. ①③

15．下列说法不正确

．．．的是

A．凡是铵盐均能与苛性钠共热产生氨气

B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解

C．将二氧化硫通入溴水，溴水退色后加热不能恢复原色

D．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高

16．室温下，将1.00mol· L－1盐酸滴入20.00mL1.00mol· L－1氨水中，溶液pH随加入盐

酸体积变化曲线右图所示。下列有关说法正确的是

A．a点：pH=14

B．b点：c(NH4＋) ＋c(NH3·H2O) = c(Cl－)

C．c点：水电离出的c(H＋) = 1.0×10－7mol· L－1

D．c点后，溶液中离子浓度大小关系一定为：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

17．下列实验不合理

．．．的是

V V(HCl)/mL

2

O2