云南省德宏州芒市第一中学2015-2016学年高二化学上学期期末考试试题

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云南省德宏州芒市一中2015_2016学年高二化学上学期期末试卷(含解析)

2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A． B． C．D．2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构式：C2H4B．氮气分子的电子式：C．NaCl的电子式：D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为N AB．常温常压下，32g氧气所含分子的数目为N AC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2 N AD．11.2L H2含有氢原子的数目为N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石和稀盐酸反应CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OB．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OD．铝和烧碱溶液反应 A1+2OH﹣═A1O2﹣+H2↑7．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+B．溶液中H+向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能8．下列物质中，只含有共价键的是（）A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH9．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A．V A=0.5mol/（L．min）B．V B=0.3mol/（L．min）C．V C=0.8mol/（L．min）D．V D=1mol/（L．min）10．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应11．已知2H2O2═2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（）A．降低温度 B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．增大H2O2的浓度12．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2 O2CO2+H2OB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2OD．13．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（）A． C和 C B．金刚石和石墨C．CH3CH=CH2和环丙烷D．丁烷和异丁烷14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH315．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（）A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液16．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Na+、H+、OH﹣、SO32﹣C．K+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣18．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同19．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：120．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+21．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol22．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C．原子半径：Na＜Mg＜Al＜FD．碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）223．25℃时，0.1mol/L HCl中，下列说法正确的是（）A．c（H+）×c（OH﹣）=1×10﹣14B．该溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣7C．c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7D．c（H+）×c（OH﹣）=124．下列装置能达到对应实验目的是（）A．收集氨气B．分离碘和泥沙C．分离水和苯D．实验室制取蒸馏水二、填空题（共2道题，共26分）25．（1）补充完成F表：（请把序号①一⑦的答案对应填入答题卡上）③）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈性（填“酸、碱”）最高价氧化物的水化物的化学式为．（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为．（4）甲单质与丙的氢化物反应的化学方程式为．26．A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示的转化关系：试回答下列问题：（1）A是，C是（2）B的溶液与NaOH溶液混合的现象是相应的化学方程为、．（3）反应①的反应类型是反应（选填“化合”、“分解”、“置换”“复分解”）．（4）写出反应②的离子方程．三、计算题（共1道题，共6分）27．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16.84g 白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6.99g，并有气体放出．试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积．．四、选择题（本题包括4小题，每小题2分，共8分．每小题只有1个选项符合题意）28．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（）A．用浓H2SO4蚀刻工艺玻璃上的纹饰B．用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C．用Ca（OH）2处理酸性废水D．用加入Na2S的方法除去废水中的Hg2+29．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收．生活中废弃的铁锅、铝质易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．盐30．合理使用食品添加剂不仅不会影响人体健康，还能有效改善食物品质和色、香、味，但有些物质严禁用于食品添加剂．下列说法正确的是（）A．瘦肉精的使用对人体健康无害B．三聚氰胺作为牛奶的营养强化剂C．苏丹红可用于食品的着色剂D．碳酸氢钠作为饼干的膨松剂31．下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A．汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B．含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C．人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D．氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多五、填空题（共1道题，共l2分））碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A．胰岛素 B．甲状腺素 C．生长激素 D．雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到食盐供应，易患．A．甲状腺亢进 B．贫血症C．地方性甲状腺肿大 D．糖尿病（3）食盐中加碘，这碘指的是（填“元素”、“原子”或“单质”）．（4）碘酸钾的化学式为KIO3，其中碘元素的化合价为．（5）根据含碘盐的食用方法可推测碘元素的化学性质，碘酸钾在受热时容易．（6）有人认为仅用淀粉溶液即可检验出食盐中是否加碘．你认为他的观点（填“正确”、“不正确”）．2015-2016学年云南省德宏州芒市一中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A． B． C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，结合图中所示标志的含义进行分析判断即可．【解答】解：A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；C．图中所示标志是剧毒品标志，故C错误；D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误．故选B．【点评】本题难度不大，了解汽油的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列化学用语书写正确的是（）A．乙烯的结构式：C2H4B．氮气分子的电子式：C．NaCl的电子式：D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO3﹣【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．结构式中短横表示共价键；B．氮气分子中N原子满足最外层8电子；C．NaCl为离子化合物；D．为强电解质，完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子．【解答】解：A．乙烯的结构式为，故A错误；B．氮气分子的电子式为，故B错误；C．NaCl的电子式为，故C错误；D．碳酸氢钠溶于水的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D正确；故选：D．【点评】本题考查化学用语，涉及结构式、电子式、电离方程式等，注意化学用语的区别及规范应用，注重基础知识的考查，题目难度不大．3．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（）A．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白银耳等食品B．硅胶可用于袋装食品和瓶装药品等的干燥剂C．氨常用作制冷剂D．硅可用于制成光电池，将光能转化为电能【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．【专题】化学应用．【分析】A．二氧化硫有毒；B．硅胶具有吸水性；C．氨气沸点高，易液化；D．硅是良好的半导体材料．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故A错误；B．硅胶具有吸水性，可以用作食品干燥剂，故B正确；C．氨气沸点高，易液化，液态氨气汽化吸收大量热，可以用作制冷剂，故C正确；D．硅是良好的半导体材料，硅可用于制成光电池，将光能转化为电能，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题，注意二氧化硫虽然具有漂白性，但是不能用于食品漂白，题目难度不大．4．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等B．正、逆反应速率均等于零C．X、Y、Z在容器中共存D．X、Y、Z的浓度均不再改变【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故A错误；B．达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故B错误；C．达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故C错误；D．达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故D正确，故选D．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，要注意掌握化学平衡的特征．5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1mol K2SO4溶于水，所得溶液中K+的数目为N AB．常温常压下，32g氧气所含分子的数目为N AC．标准状况下，22.4LH2O含有氢原子的数目为2 N AD．11.2L H2含有氢原子的数目为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、1mol硫酸钾中含2mol钾离子；B、分子个数N=；C、标况下水为液态；D、氢气所处的状态不明确．【解答】解：A、1mol硫酸钾中含2mol钾离子，即2N A个，故A错误；B、分子个数N==N A/mol=N A个，故B正确；C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、氢气所处的状态不明确，故其物质的量和原子个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．下列离子方程式书写正确的是（）A．大理石和稀盐酸反应CO32﹣+2 H+═CO2↑+H2OB．铜和稀硝酸反应3Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：OH﹣+H+═H2OD．铝和烧碱溶液反应 A1+2OH﹣═A1O2﹣+H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B．二者反应生成硝酸铜和一氧化氮、水；C．漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；D．电荷不守恒．【解答】解：A．大理石和稀盐酸反应，离子方程式：CaCO3+2 H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；B．铜和稀硝酸反应，离子方程式：Cu+8H++2 NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．氢氧化钡溶液加入稀硫酸中，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．铝和烧碱溶液反应离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大．7．在图所示的原电池中，下列说法正确的是（）A．正极反应为 Cu﹣2e﹣Cu2+B．溶液中H+向锌片移动C．电子由锌片通过导线流向铜D．该装置能将电能转化为化学能【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】该原电池中，锌为负极易失电子发生氧化反应，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，阳离子移向正极，以此解答该题．【解答】解：A、锌比铜活泼，形成原电池时锌为负极，铜为正极溶液中的氢离子在正极得电子发生还原反应，反应式2H++2e﹣=H2↑，故A错误；B、该原电池中，阳离子移向正极，所以H+向铜片移动，故B错误；C、电子由负极锌片通过导线流向正极铜片，故C正确；D、原电池将化学能转化为电能，故D错误．故选C．【点评】本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确正负极上得失电子、电子流向即可解答，难度不大．8．下列物质中，只含有共价键的是（）A．HCl B．NaCl C．KBr D．NaOH【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．【解答】解：A．HCl中只有H﹣Cl共价键，故A选；B．NaCl中只有离子键，故B不选；C．KBr中只有离子键，故C不选；D．NaOH中存在离子键和O﹣H共价键，故D不选；故选A．【点评】本题考查化学键，明确化学键判断的一般规律即可解答，注意铵盐、氯化铝中的化学键为特例，题目难度不大．9．在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是（）A．V A=0.5mol/（L．min）B．V B=0.3mol/（L．min）C．V C=0.8mol/（L．min）D．V D=1mol/（L．min）【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快．【解答】解：不同物质的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.25mol/（L．min）；B. =0.3mol/（L．min）；C. =0.267mol/（L．min）；D. =0.25mol/（L．min）；故反应速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率的比较，利用反应速率与化学计量数的比值可快速解答，也可转化为同种物质的反应速率来比较，题目难度不大．10．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．Na与H2O反应B．Al与Fe2O3反应C．NaOH溶液与盐酸反应D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．Na与H2O反应是放热反应，故A错误；B．Al与Fe2O3反应是放热反应，故B错误；C．NaOH溶液与盐酸反应是中和反应，是放热反应，故C错误；D．Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体反应是吸热反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．11．已知2H2O2═2H2O+O2↑，若其他条件不变，下列措施不能使该反应速率增大的是（）A．降低温度 B．加入少量MnO2C．加入少量FeCl3D．增大H2O2的浓度【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】反应已知2H2O2═2H2O+O2↑在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题．【解答】解：A．降低温度，活化分子百分数减小，反应速率减小，故A正确；B．加入少量MnO2，为该反应的催化剂，反应速率增大，故B错误；C．加入少量FeCl3，为该反应的催化剂，反应速率增大，故C错误；D．增大H2O2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大．12．下列反应中，属于取代反应的是（）A．CH4+2 O2CO2+H2OB．CH2=CH2+HCl CH3CH2ClC．2 CH3CH2OH+O2 2 CH3CHO+2 H2OD．【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．【解答】解：A、甲烷和氧气生成二氧化碳和水的反应，属于氧化反应，故A错误；B、乙烯中的双键断裂，两个碳原子上分别结合一个氢原子、氯原子生成氯乙烷，属于加成反应，故B错误；C、乙醇催化氧化制乙醛，属于氧化反应，故C错误；D、苯在铁作催化剂条件下和液溴反应，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故D正确．故选：D．【点评】本题考查有机反应类型，难度不大，注意掌握有机反应类型概念，侧重学生对基础知识的巩固理解．13．下列各组物质中，互称为同素异形体的是（）A． C和 C B．金刚石和石墨C．CH3CH=CH2和环丙烷D．丁烷和异丁烷【考点】同素异形体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．【解答】解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A． C和C是原子，不是单质，故A错误；B．金刚石和石墨都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C．CH3CH=CH2和环丙烷是化合物，不是单质，故C错误；D．丁烷和异丁烷是化合物，不是单质，故D错误．故选B．【点评】本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．14．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子序数：X＞Y＞ZB．非金属性：X＞Y＞ZC．原子半径：X＞Y＞ZD．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，再结合元素周期律分析解答．【解答】解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则原子序数X＞Y＞Z，A．通过以上分析知，原子序数X＞Y＞Z，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性X＞Y＞Z，故B 正确；C．同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径X＜Y＜Z，故C错误；D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性X＞Y＞Z，气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3，故D正确；故选C．【点评】本题考查了元素周期律，明确元素非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系即可解答，题目难度不大．15．下列溶液中，c（Cl﹣）最小的是（）A．20mL 0.5mol/L AlCl3溶液B．30mL 1mol/L KCl溶液C．7.5mL 2mol/L MgCl2溶液D．10mL 3mol/L NaCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断．【解答】解：A、20mL 0.5mol/L AlCl3溶液中，c（Cl﹣）=0.5mol/L×3=1.5mol/L；B、30mL1mol/L KCl 溶液中，c（Cl﹣）=1mol/L×1=1mol/L；C、7.5mL 2mol/L MgCl2溶液中，c（Cl﹣）=2mol/L×2=4mol/L；D、10mL 3mol/L NaCl溶液中，c（Cl﹣）=3mol/L×1=3mol/L；所以Cl﹣浓度最小的是B，故选B．【点评】本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，关键是溶液中是否存在氯离子，题目较简单16．在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl=NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】因HCl中H为+1价，Cl为﹣1价，若HCl作氧化剂，则H元素的化合价降低，分析选项中HCl中H元素的化合价降低的即为答案．【解答】解：A、NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故A 错误；B、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，则作氧化剂，故B正确；C、MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，则HCl作还原剂，故C错误；D、CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化剂，明确含元素化合价降低的物质为氧化剂时解答本题的关键，熟悉元素的化合价即可解答，难度不大．17．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、Na+、Cl﹣、OH﹣B．Na+、H+、OH﹣、SO32﹣C．K+、Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B．氢离子与氢氧根离子、亚硫酸根离子反应；C．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不满足离子反应发生条件．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣之间反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．OH﹣、SO32﹣都与H+发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、H+、SO42﹣、NO3﹣离子之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN﹣）等；试题试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．18．苯和乙炔相比较，下列叙述不正确的是（）A．都能发生燃烧，生成二氧化碳和水B．乙炔易发生加成反应，苯只能在特殊条件下才能发生加成反应C．都能被KMnO4氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色D．相同质量的苯和乙炔，完全燃烧时耗氧量相同【考点】乙炔炔烃；苯的性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A、都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水；B、乙炔分子中含有碳碳三键，溶液发生加成反应，苯分子中化学键稳定；C、乙炔能够使高锰酸钾溶液褪色，苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色；D、由于苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同．【解答】解：A、乙炔和苯都是烃类，燃烧生成二氧化碳和水，故A错误；B、由于乙炔分子中含有碳碳三键，容易发生加成反应，苯分子中化学键稳定，只能在特殊条件下才能发生加成反应，故B错误；C、乙炔分子中含有碳碳三键，能够使高锰酸钾溶液褪色，但是苯性质稳定，不会使高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D、苯与乙炔的最简式都是CH，质量相同，含有的碳原子和氢原子物质的量相同，完全燃烧时耗氧量相同，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查的是乙炔和苯的化学性质比较，乙炔中含有碳碳三键，碳碳三键为不饱和键，容易发生加成反应，本题的难度不大，属于常考题．19．工业上制取金刚砂的化学反应方程式如下：SiO2+3C SiC+2CO↑．在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（）A．1：2 B．2：1 C．1：3 D．3：1【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应．【分析】SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，以此来解答．【解答】解：SiO2+3C SiC+2CO↑中，C元素的化合价由0升高为+2价，C元素的化合价由0降低为﹣4价，则C为氧化剂，也是还原剂，由电子守恒及原子守恒可知，1molC作氧化剂与2molC作还原剂转移电子相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，故选A．【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀．【解答】解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32﹣，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42﹣，故B错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+，故C正确；。

云南省德宏州芒市第一中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试卷.pdf

芒市一中2015年秋季学期期中考试高二化学试题
出题人：金所练审题人：田红芬
（考试时间：90分钟，满分：100分）
第Ⅰ卷（共54分）
一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）
1．合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（）
________；平衡常数K值为________。
（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为________。
（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，①a、b、c之间的关系
（2）化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_____________________。
（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢
：______________________________。
（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：________________________。
③H2SO4(l) + NaOH(l)==Na2SO4(l) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
④C(s) + O2(g)==CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol
⑤CO(g) + O2(g)==CO2(g) ΔH=-283kJ/mol
⑥HNO3(aq) + NaOH(aq)==NaNO3(aq) + H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

云南省德宏州芒市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题(解析版)

云南省德宏州芒市第一中学2015-2016学年高二下学期期末考试化学试题时间：90分钟满分：100分班级姓名学号成绩一、选择题（本题包括13小题，每题3分，共39分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

）1．下列能层中，有f能级的是（）A．K B．L C．M D．N【答案】D【解析】试题分析：能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，同一能层中能级ns、np、nd、nf的能量依次增大。

A、K能层是第一能层，只有1个能级，1s能级，故A 不符合；B、L能层是第二能层，含有2个能级，分别是2s、2p能级，故B不符合；C、M能层是第三能层，含有3个能级，分别是3s、3p、3d能级，故C不符合；D、N能层是第四能层，含有4个能级，分别是3s、3p、3d、4f能级，故D符合。

故选D。

考点：原子核外电子排布2．根据电子排布的特点，铜元素在周期表属于（）A．s区B．p区C．d 区D．ds区【答案】D【解析】试题分析：周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区。

故选D。

考点：原子核外电子排布3.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A．最易失去的电子能量最高B．L层电子比K层电子能量高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D．在离核最近区域内运动的电子能量最低【答案】C【解析】试题分析：A．能量越高的电子在离核越远的区域内运动，也就越容易失去，故A正确；B．电子层能量由低到高依次为（K、L、M、N…）层，L层电子比K层电子能量高，故B正确；C．同一层即同一能级中的p轨道电子的能量一定比s轨道电子能量高，但外层s轨道电子能量则比内层p轨道电子能量高，故C错误；D．能量越低的电子在离核越近的区域内运动，故D正确。

故选C。

考点：原子核外电子的运动状态4．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A．CH4B．NH3C．C2H4D．H2O2【答案】C【解析】试题分析：共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，共价三键中一个是σ键两个是π键，根据存在的化学键判断。

云南省高二上学期化学期末考试试卷

云南省高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·广州期中) 从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是（）A . 它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 常温下为液态，难溶于水C . 分子式为C10H16D . 与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如图2. （2分） (2015高二下·盐城期中) 下列化学用语表达不正确的是（）A . 图为丙烷的球棍模型：B . 丙烯的结构简式为：CH3CHCH2C . 某有机物的名称是：2，3二甲基戊烷D . 的最简式为：C4H33. （2分） (2016高二下·长春期中) 丙烯酸（CH2=CH﹣COOH）可发生的化学反应类型①加成②氧化③酯化④加聚（）A . 只有①②③B . 只有②③④C . 只有①③④D . 全部4. （2分）与乙烯所含碳、氢元素的质量分数相同，但与乙烯既不是同系物又不是同分异构体的是（）A . 环丙烷（C3H6）B . 乙烷C . 甲烷D . 丙烯（CH3CH=CH2)5. （2分） (2018高三下·温州开学考) 下列说法正确的是（）A . 最简式为C2H4O的有机物一定可以发生银镜反应B . 不粘锅表面的高分子涂层可以由四氟乙烯通过缩聚反应合成C . 分子结构中含有4个甲基、碳原子数最少的烷烃的系统命名为：2，2﹣二甲基丙烷D . 甘油和甲苯只有在物质的量之比1：1混合时，充分燃烧后生成的水，才与等质量的甘油充分燃烧后生成的水相同6. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下列反应中，与其它三个反应不属于同一类型的反应是（）A . +HNO3 +H2OB . CH2═CH2+Br2→C . CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2OD . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl7. （2分） (2019高三上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B . 按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C . 苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D . 三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O68. （2分） (2018高一下·上高期末) 下列说法正确的是（）A . 油脂属于酯类化合物，酯类在碱性条件下的水解叫皂化反应B . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C . 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应D . 工业上常用电解熔融AlCl3的方法来制备单质铝9. （2分）配制银氨溶液过程中最不易发生的反应是（）A . AgNO3+NH3•H2O═AgOH↓+NH4NO3B . 2AgOH═Ag2O+H2OC . 2Ag2O═4Ag+O2D . AgOH+2 NH3•H2O═Ag（NH3）2OH+2H2O10. （2分）(2020·西安模拟) 己烷雌酚的一种合成路线如下：下列叙述正确的是（）A . 在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应B . 在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C . 用FeCl3溶液不可鉴别化合物X和YD . 化合物Y中不含有手性碳原子11. （2分） (2020高一上·杭州月考) 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁架、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。

云南德宏州芒市一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题(无答案)

一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，28X 2=56分） 1．下列对化学反应的认识错误．．的是 A ．会引起化学键的变化B ．必然引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会伴随着能量的变化 2．下列说法正确的是A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列推论正确的是A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行4．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A ．COONa CH 3（固体）B ．Cl NH 4（固体）C ．4CuSO （溶液）D ．2Ba(OH)（固体）5．下列事实不能用电化学原理解释的是A ．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B ．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C ．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D ．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6．对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）2Z （g ），减小压强时，对反应产生的影响是A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。

云南省德宏州潞西市芒市一中高二化学上学期期末试卷(含解析)

云南省德宏州潞西市芒市一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）1．（2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．（2分）下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．（2分）下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行4．（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体） B．NH4Cl（固体）C．CuSO4（溶液）D．Ba（OH）2（固体）5．（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6．（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥8．（2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）29．（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用天平称取物品的质量为5.872g10．（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4D．NaCl11．（2分）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变12．（2分）下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）13．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y14．（2分）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）A．c（NH4+）＜c（Cl﹣）B．c（NH4+）=c（Cl﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl﹣）15．（2分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣16．（2分）常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol•L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应17．（2分）在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（）A．NaOH B．H2SO4C．KCl D．CH3COOH18．（2分）下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+c（H+）+2c（H2CO3）B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（Cl﹣）C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）＞c（NO3﹣）19．（2分）下列叙述中，错误的是（）A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B．纯水的pH随温度的升高而减小C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c（OH﹣）增大D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离20．（2分）若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因是（）A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21．（2分）下图装置能组成原电池的是（）A．B．C．D．22．（2分）25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，pH不变23．（2分）下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极24．（2分）下列说法不正确的是（）A．原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B．原电池中，电流从负极流向正极C．铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D．碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池25．（2分）用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是（）A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变26．（2分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Zn B．碳C．MnO2和NH4+D．Zn和NH327．（2分）下面有关电化学的图示，完全正确的是（）A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物28．（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有关推断错误的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32﹣向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2二、填空题（22分）29．（14分）（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3溶液呈性；Na2SO4溶液呈性；CuCl2溶液呈性．30．（8分）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，其大小顺序为（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为．（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为．三、实验探究（9分）31．（9分）如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称．（2）电解过程中观察到的现象．（3）确定N出口的气体最简单的方法是．（4）电解的总反应离子方程式为．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式．四、计算题（共13分）32．（3分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其K sp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2•L﹣2．（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于．（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为．33．（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v （正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是（3）若降低温度，该反应的K值将，该反应的化学反应速率将（均填“增大”“减小”或“不变”）．云南省德宏州潞西市芒市一中2014-2015学年高二上学期期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）1．（2分）下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．（2分）下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．中和反应都是放热反应；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误．故选B．点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．3．（2分）下列推论正确的是（）A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2；△H1＞△H2B．C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol．则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△s＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量；B．物质的能量越低，物质越稳定；C．根据热化学方程式中物质的物质的量与能量成正比；D．根据反应自发进行的判断依据是：△G=△H﹣T△S＜0；解答：解：A．固体硫变化为气态硫需要吸收热量，所以固体硫燃烧放出的热量少，但△H1＜△H2 故B正确；B．石墨在一定条件下转化成金刚石是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故B错误；C．由NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol可知40gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4kJ，所以含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ，故C错误；D．该反应的△H＞0，△S＞0，△G=△H﹣T△S在低温下大于零，故D错误；故选：C；点评：本题主要考查了热化学方程式的运用，物质的稳定性与能量的关系、反应自发性的判断，难度不大，根据课本知识即可完成．4．（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的（）A．CH3COONa（固体） B．NH4Cl（固体）C．CuSO4（溶液）D．Ba（OH）2（固体）考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．解答：解：A．加CH3COONa（s），与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A正确；B．加NH4Cl（s），在溶液中水解生成氢离子，则生成氢气增多，故B错误；C．加入硫酸铜，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故C错误；D．加入Ba（OH）2固体，与硫酸反应，氢气总量减少，故D错误．故选A．点评：本题考查影响反应速率的因素，为2015届高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由硫酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．5．（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．解答：解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．6．（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．解答：解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．8．（2分）下列各组物质中，都是强电解质的是（）A．HBr、HCl、BaSO4B．NH4Cl、CH3COONa、Na2SC．NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．HClO、NaF、Ba（OH）2考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3•H2O为弱酸，为弱电解质，故C错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．9．（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用天平称取物品的质量为5.872g考点：计量仪器及使用方法；试纸的使用．专题：化学实验基本操作．分析：A．量筒的精确度为0.1mL；B．滴定管精确度为0.01ml；C．广泛pH试纸精确到整数；D．托盘天平的精确度为0.1g．解答：解：A．量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误；B．滴定管精确度为0.01ml，能量取13.17mL稀盐酸，故B正确；C．广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D．天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取5.872g，故D错误．故选B．点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同．10．（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）时，为使Mg（OH）2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4D．NaCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据平衡移动原理及溶度积解答，要使Mg（OH）2固体的量减少平衡向由移动，可以加水，或降低Mg2+或OH﹣的浓度，以此解答该题．解答：解：A．加入NaOH，OH﹣的浓度增大，平衡向左移动，Mg （OH）2固体的量增大，故A错误；B．加入少量NH4Cl，NH4+与OH﹣结合生成氨水，故氢氧根的浓度减小，故平衡右移，故B正确；C．加入少量Mg2S04，镁离子的浓度增大，平衡左移，Mg （OH）2固体的量增大，故C错误；D．加入少量NaCl，不改变各种物质的浓度，平衡不移动，故D错误；故选B．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从浓度的角度把握平衡移动的影响，难度不大．11．（2分）有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl﹣C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：盐类的水解专题．分析：A．达到平衡状态时，正逆反应速率相等；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零；C．升高温度，促进AgCl的溶解；D．溶液中存在沉淀溶解平衡，加入氯离子影响平衡的移动．解答：解：A．达到沉淀溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，是动态平衡，速率相等但是不为零，故A正确；B．AgCl难溶于水，溶解度很小，但是不为零，所以溶液中含有少量的Ag+和Cl﹣，故B错误；C．升高温度，促进AgCl的溶解，溶解度增大，故C错误；D．加入NaCl固体，氯离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆向进行，会析出AgCl固体，AgCl的溶解度减小，故D错误；故选A．点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡的影响因素和平衡移动方向，物质溶解度的变化应用，为高频考点，侧重于基本理论知识的考查，题目较简单，注意相关基础知识的学习和积累．12．（2分）下列溶液一定呈碱性的是（）A．pH=8的某电解质溶液B．c（OH﹣）＞1×10﹣7mol/LC．溶液中含有OH﹣D．溶液中c（OH﹣）＞c（H+）考点：溶液pH的定义；离子积常数．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：＞溶液呈酸性；=溶液呈中性；＜溶液呈碱性．室温时，Kw=10﹣14，若溶液中：=10﹣7，pH值=7，溶液呈中性；＞10﹣7，pH值＜7，溶液呈酸性；：＜10﹣7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断．解答：解：A．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14 不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A 错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10﹣14不能根据c（OH﹣）浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c（OH﹣）＞c（H+）溶液一定显碱性，故D正确；故选D．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定．13．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞Y＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y考点：常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．专题：金属概论与碱元素．分析：原电池中，负极活泼性强于正极；电解池中，在阴极上，是氧化性强的离子先放电，离子的氧化性越强，单质的还原性越弱；解答：解：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出，所以X是负极，Z是正极，所以金属的活动性X＞Z，若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y2+氧化性强于Z2+，所以金属的活动性Z＞Y，M2+离子的氧化性强于Y2+离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．故选B．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度较大．14．（2分）常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中的关系正确是（）A．c（NH4+）＜c（Cl﹣）B．c（NH4+）=c（Cl﹣）C．c（NH4+）＞c（Cl﹣）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），根据c（H+）与c（OH﹣）关系可确定溶液中其它离子浓度的关系．解答：解：常温下，盐酸与氨水混合后的溶液中存在：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH ﹣），所得溶液pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），所以：c（NH4+）=c（Cl﹣），故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度分析是解答该题的关键．15．（2分）下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A．Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B．Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C．Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D．HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、发生氧化还原反应等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．解答：解：A、因MnO4﹣在溶液中为紫色，与无色溶液不符，故A错误；B、因S2﹣、SO32﹣、H+能发生氧化还原反应，S2﹣、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故B错误；C、因该组离子之间不反应，则能大量共存，故C正确；D、因HCO3﹣、H+能结合水和气体，H+、SO32﹣能结合水和气体，Ca2+、SO32﹣结合成沉淀，则不能共存，故D错误；故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．16．（2分）常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是（）A．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol•L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．NaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性；B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n个单位，若为弱碱变化小于n个单位；D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH值．解答：解：A．氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；。

云南高二高中化学期末考试带答案解析

云南高二高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。

PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。

下列有关叙述不正确的是A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化B．PE、PVC的单体都是不饱和烃，且都因化学反应能使溴水褪色C．焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HClD．废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染2.1 mol某烃在氧气中完全燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。

它在光照的条件下与氯气发生一氯取代反应能生成三种沸点不同的取代物。

该烃的结构简式是3.有机物M的结构简式如图所示。

下列说法中正确的是A．M中含有手性碳原子B．M中所有碳原子均可能在同一平面C．M可以发生加成、取代、消去等反应D．1mol M常温下最多可以与3 mol NaOH反应4.下列各组物质中，每一种物质的分子里的所有原子都处于同一平面的是A．甲烷、丙烯、丙炔B．乙烯、乙炔、苯C．丁二烯、甲苯、环己烷D．乙烷、乙烯、乙炔酸性溶液褪色的是5.下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04A．乙烷B．乙醇C．苯D．丙烯6.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C．用水可区分苯、乙酸和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛7.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A ．FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B ．1mol 阿司匹林最多可与5mol H 2加成C ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D ．C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物8.甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是 A ．2:1 B ．3:1 C ．1:3 D ．1:19.某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下，下列叙述正确的是A ．有机物A 属于芳香烃B ．有机物A 和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应C ．有机物A 的核磁共振氢谱有7个峰D ．1molA 和足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3molNaOH10.已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH 2=CHCN ② CH 2=CHCOOCH 3 ③CH 2=C(CN)CH 3 ④CH 3COOCH=CH 2 ⑤ CH 3COOH ⑥CH 2=C(CN)CH=CHOH A ．①② B ．⑤⑥ C ．③④D ．①④11.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，需要经过下列哪几步反应 A ．消去、加成、取代 B ．加成、消去、取代 C ．取代、消去、加成D ．消去、加成、消去12.下列溶液中通入SO 2一定不会产生沉淀的是 A ．Ba(OH)2 B ．Ba(NO 3)2C ．H 2SD ．BaCl 213.近年来科学家利用合成的方法制备了多种具有特殊结构的有机物，例如具有右图立体结构的环状化合物（其中碳、氢原子均已略去）。

云南省德宏傣族景颇族自治州高二上学期期末化学试卷

云南省德宏傣族景颇族自治州高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·清远期末) 研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如下图所示，下列说法错误的是（）A . 反应总过程ΔH<0B . Fe+使反应的活化能减小C . Fe++N2O FeO++N2、FeO++CO Fe++CO2两步反应均为放热反应D . FeO+也是该反应的催化剂2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 已知H-H Cl-Cl H-Cl键能(kJ/mol)436243431对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是（）A . 436kJ/mol是指断开1 molH2中的H-H键需要放出436kJ的能量B . 431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H- Cl键需要放出431kJ的能量C . 由键能数据分析，该反应属于吸热反应D . 2mol HCl(g)的能量比1molH2(g)和lmolCl2(g)的总能量低3. （2分） (2016高二上·遵义期中) 下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A . 将纯水加热到90℃B . 向水中加少量NaOH溶液C . 向水中加少量Na2CO3溶液D . 向水中加少量FeCl3溶液4. （2分） (2018高二下·南阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，化学式前面的化学计量数只能表示物质的量B . 1molH2生成1molH2O时放出的热量就是氢气的燃烧热的值C . 用1mol/L的硫酸和适量的稀的Ba(OH)2溶液反应可以测量中和热的值D . 条件相同，用16g固体硫或32g固体硫分别在O2中充分燃烧，测定的硫的燃烧热不同5. （2分） (2018高一下·雅安期末) 已知二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇，其制备反应为：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) 。

云南省德宏傣族景颇族自治州高二上学期期末化学试卷(重点班)

云南省德宏傣族景颇族自治州高二上学期期末化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共51分)1. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：：N：：：N：B . CO2分子的结构式：O=C=OC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B . 用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣已二烯和甲苯C . 含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C﹣C单键D . 用甘氨酸（H2N﹣CH2﹣COOH）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 下列关于有机物的说法中正确的是（）A . 米酒变酸的过程涉及了氧化反应B . 汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C . 3.0 g 甲醛和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.6NAD . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NA4. （2分）植物油中的脂肪酸能使皮肤滋润有光泽，若人体长期摄入油脂不足，体内缺乏脂肪，会导致营养不良，体力不佳，体重减轻，甚至丧失劳动能力等。

下列有关油脂的说法正确的是（）A . 油脂是人体必不可少的营养物质，在饮食中应尽可能多地食用B . 油和脂肪属于酯类，二者互为同系物C . 油脂一般具有酯类和烯烃的一些性质D . 油脂都可以在酸性条件下发生皂化反应生成甘油和高级脂肪酸5. （2分） (2016高一上·乐山期中) 用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（）A . 氮气和氧气（液化蒸馏）B . 食盐中的沙砾（溶解过滤，蒸发结晶）C . 氢氧化铁胶体中的少量食盐（渗析）D . 除去乙醇中溶解的微量食盐（过滤）6. （2分）有机物R的分子式为C5H12O，能与乙酸发生酯化反应，则R的结构有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种7. （2分） (2016高二上·襄阳开学考) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 和是两种不同的物质B . 由乙烯之间的相互加成可以得到聚乙烯C . 丁烷有3种同分异构体D . 1mol乙酸与足量乙醇在浓硫酸催化下加热，可生成1mol乙酸乙酯8. （2分）各取1 mol的下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按的顺序排列正确的是（）①漆粉②丁香油酚③白藜芦醇A . 2 mol、2 mol、6 molB . 5 mol、2 mol、6 molC . 4 mol、2 mol、5 molD . 3 mol、2 mol、6 mol9. （2分）脂类是人体必需的营养成分之一，它的作用是（）①构成细胞膜的一种成分②促进糖类代谢③备用能源物质④参与一切生命活动⑤提供能量⑥促进神经系统的正常功能A . ①②③B . ①③⑤C . ③⑤⑥D . ①④⑤10. （2分）(2016·泉州模拟) 某有机物X的结构简式为，下列说法错误的是（）A . X难溶于水B . X的分子式为C11H14O2C . 组成为﹣C4H9的烃基有3种D . X能发生加成反应、取代反应11. （2分）根据的结构，它不可能发生的反应是（）A . 水解反应B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与碳酸钠溶液反应12. （2分）下列物质同分异构体数目最少的是（）A . C5H10B . C5H12OC . C5H11BrD . C5H1213. （2分） (2016高二下·淮南期中) 在常压和100℃条件下，把乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，取其混合气体V L，将其完全燃烧，需消耗相同条件下的氧气的体积是（）A . 2V LB . 2.5V LC . 3V LD . 无法计算14. （2分）下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 果糖B . 蔗糖C . 纤维素D . 酶15. （2分） CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法错误的是（）A . 1mol CPAE与足量的溴水反应，最多消耗4mol Br2B . 咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团C . 与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种D . 可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇16. （2分） (2016高二上·南宁期中) 樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用．下列有关说法正确的是（）A . 该羟基酸含有3种不同化学环境的氢原子B . 通常条件下，该羟基酸可以发生取代、消去和加成反应C . 该羟基酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 含 1mol该羟基酸的溶液可与含3mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应17. （2分）(2017·江西模拟) 下列有关实验操作的叙述错误的是（）A . 过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器B . 蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热C . 萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体D . 配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水18. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列各组有机物只用水就鉴别的是（）A . 乙醇、苯、硝基苯B . 苯、己烷、溴苯C . 苯、乙酸、己烯D . 苯、乙醇、乙酸19. （2分）下列物质中属于碱的是（）A . KNO3B . O3C . Ca（OH）2D . HNO320. （2分）区分下列各组物质，所加试剂或操作方法完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D21. （2分） 0.8g某物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子量是（）A . 16B . 16gC . 32D . 32g/mol22. （2分）下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A .B .C . CH2=CHCH=CHCH=CH2D . (CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH323. （5分） (2016高一下·北仑期中) 有A、B、C、D、E五种烃，具有下列性质：①各取0.1mol分别充分燃烧，其中B、C、E燃烧所得的CO2均为4.48L（标准状况），A和D燃烧所得的CO2都是前三者的3倍；②在适宜条件下，A、B、C都能跟氢气发生加成反应，其中A可以转化为D、B可以转化为C，C可以转化为E；③B和C都能使溴水或酸性KmnO4溶液褪色，而A、D、E无此性质；④用铁屑作催化剂时，A可与溴发生取代反应．判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出结构简式A________B________C________D________E________．24. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯催化加氢后得到3，3﹣二甲基﹣丁烷B . 2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯与Br2的加成产物有3种C . 根据所有原子不在同一平面上可以说明C4H6的某烃是1﹣丁炔而不是CH2=CH﹣CH=CH2D . 已知具有单双键交替长链（如：﹣CH=CH﹣CH=CH﹣CH=CH﹣）的高分子有可能成为导电塑料，故聚乙烯和聚乙炔均可成为导电塑料二、填空题 (共4题；共25分)25. （7分） (2019高三上·蚌埠期中) 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线如下：（1） J的化学式为________ ；F的名称为________。

云南省德宏傣族景颇族自治州高二上学期期末化学试卷(文科)

云南省德宏傣族景颇族自治州高二上学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）加油站应张贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（）A . 所有有机物中都一定含有碳元素B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧C . 所有有机物都是非电解质D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素3. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A . 向容量瓶中转移溶液B . 稀释浓硫酸C . 制取氨气D . 称取NaOH4. （2分） (2020高二上·福贡期末) 已知amol H2和bmol H2O中所含的原子个数相等，则a∶b的值为（）A . 1∶1B . 1∶3C . 3∶2D . 任意比5. （2分） (2015高二上·重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 在蒸馏水中滴加浓H2SO4 ， KW不变C . CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸D . KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同6. （2分）我国政府规定在2006年7月1日后含有铜、铬、镉、汞、多溴联苯等材料的电子产品禁止投放市场。

下列有关电子垃圾的说法中不正确的是（）A . 电子垃圾应在无污染的条件下回收，使之成为有用的资源B . 将电子垃圾在火上焚烧，熔下其中的金属再回收利用C . 电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源D . 各国的电子垃圾应在本国境内处理，严禁向其他国家输出7. （2分） (2018高三上·武清期中) 用如图的实验装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（）A . 若A为浓盐酸，B为MnO2 ， C中盛品红溶液，则C中溶液褪色B . 若A为稀盐酸，B为石灰石，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C . 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D . 若A为浓硝酸，B为铜屑，C中盛紫色石蕊溶液，则C中溶液变红色8. （2分）(2020·合肥模拟) 化学与人类社会生产、生活有着密切联系。

云南省德宏州芒市第一中学高二化学上学期期末考试试题

云南省德宏州芒市第一中学2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共56分）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化考点：化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．.专题：压轴题；物质的性质和变化专题．分析：A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．解答：解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．点评：本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．A．需要加热的化学反应都是吸热反应B．中和反应都是放热反应C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D．水力发电是将化学能转化为电能的过程考点：吸热反应和放热反应；常见的能量转化形式．.专题：化学反应中的能量变化．分析：A．吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量；B．中和反应都是放热反应；C．原电池是将化学能转化为电能的一种装置；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程．解答：解：A．放热反应有的需加热，有的不需加热．如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点．再如铝热反应也是，故A错误；B．所有的中和反应都是放热反应，故B正确；C．原电池是将化学能转化为电能的装置，故C错误；D．水力发电是将重力势能转化为电能的过程，故D错误．故选B．点评：该题考查了吸热反应与放热反应，能量变化的原因．需正确理解放热吸热的本质，是解题的关键．4．（2分）一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，5．（2分）下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，Zn易被腐蚀．解答：解：A．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故A选；B．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故B不选；C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D．加锌后，金属性Zn＞Fe，构成原电池，Zn易被腐蚀，故D不选；故选A．点评：本题考查原电池，明确发生的化学反应及电化学反应为解答本题的关键，注意原电池中负极易被腐蚀，题目难度不大．6．（2分）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．解答：解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．7．（2分）有一处于平衡状态的可逆反应：X（s）+3Y（g）⇌2Z（g）（△H＜0）．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥考点：化学平衡的影响因素．.专题：化学平衡专题．分析：①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．解答：解：反应X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．点评：本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．A．H Br、HCl、BaSO4 B．N H4Cl、CH3COONa、Na2SC．N aOH、Ca（OH）2、NH3•H2O D．H ClO、NaF、Ba（OH）2考点：强电解质和弱电解质的概念．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是指在水溶液中能够完全电离的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．解答：解：A．HBr、HCl都是强酸，BaSO4为盐，在水溶液中溶解的部分能完全电离，它们均为强电解质，故A正确；B．NH4Cl、CH3COONa、Na2S为盐，在水溶液中能完全电离，它们均为强电解质，故B 正确；C．NaOH、Ca（OH）2为强碱，属于强电解质，NH3•H2O为弱酸，为弱电解质，故C 错误；D．HClO为弱酸，属于弱电解质，NaF属于盐，属于强电解质，Ba（OH）2为强碱，属于强电解质，故D错误；故选：AB；点评：本题主要考查了强电解质的判断，解答须抓住强电解质的特征“完全电离”，一般是强酸、强碱和大部分盐类．9．（2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）10．（2分）氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH﹣（aq）13．（2分）X、Y、Z、M代表四种金属元素．金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）故选C．点评：本题考查离子的共存问题，熟悉离子之间的反应及常见离子的颜色即可解答，难度不大．A．0.1 mol•L﹣1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C． pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol•L﹣1的硫酸100 mL跟0.2 mol•L﹣1 NaOH溶液150 mL完全反应考点：p H的简单计算．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．NaCl属于强酸强碱盐，溶液显中性；B．酸稀释只能无限接近中性，但一定为酸性，酸稀释10n倍，若为强酸pH值变化n 个单位，若为弱酸变化小于n个单位；C．碱稀释只能无限接近中性，但一定为碱性，碱稀释10n倍，若为强碱pH值变化n 个单位，若为弱碱变化小于n个单位；D．先根据酸、碱反应计算剩余物质的酸碱性，再根据溶液中氢离子浓度计算溶液的pH 值．解答：解：A．氯化钠溶液显中性，pH等于7，故A错误；B．pH=6的醋酸用水稀释100倍时，溶液的PH值＜7，故B错误；C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍时，溶液的pH值大于7，接近于7，故C错误；D．设0.1mol•L﹣1的硫酸100mL需要0.2mol•L﹣1NaOH溶液x．硫酸和氢氧化钠的反应方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.2x 0.01molx=0.1L=100mL，所以剩余氢氧化钠溶液150mL﹣100mL=50mL，混合溶液中氢氧化钠的浓度==0.04mol/L，该溶液中氢离子的浓度==2.5×10﹣13，溶液的pH大于12，故D正确；故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，难度中等，注意酸、碱溶液无限稀释时，溶液的pH值只能无限接近于7，但酸不能变为碱，碱不能变为酸．掌握常见化学物质的酸碱性、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键．A．N aOH B．H2SO4 C．K Cl D．C H3COOH考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：F e2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，根据水解平衡的移动原理来回答．解答：解：Fe2（SO4）3溶液中，三价铁易水解为氢氧化铁，实质是：Fe3++3OH﹣⇌Fe（OH）B．升温促进电离，氢离子浓度增大，纯水的pH减小，故B正确；C．氢氧化钠电离出氢离子，故溶液中c（OH ﹣）增大，故C正确；D ．硫酸铵水解促进水的电离，故D错误．故选D．点评：本题考查电解质，水的电离，注意氢氧化钠电离出氢离子，使溶液中c（OH﹣）增大．A．生成一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液C．弱酸与弱碱溶液反应D．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；盐类水解的应用．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可通过讨论进行分析．解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣3mol/L，①若为强酸、强碱溶液，在溶液中完全电离，则反应后溶液呈中性；②若为弱酸、强碱溶液，弱酸在溶液中部分电离，混合后酸过量，溶液呈酸性；③若为强酸、弱碱溶液，弱碱在溶液中部分电离出氢氧根离子，碱过量，反应后溶液呈碱性，根据分析可知，只有B符合，故选B．点评：本题考查酸碱混合的定性判断，侧重考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，注意当c（H+）=c（OH﹣）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应．解答：解：A、酒精不是电解质，无电解质溶液，故A错误；B、符合原电池构成条件，故B正确；C、酒精不是电解质，无电解质溶液，故C错误；D、无活动性不同的两电极，故D错误；故选B．点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可．26．（2分）锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（）A．Z n B．碳C．M nO2和NH4+ D．Z n和NH3考点：常见化学电源的种类及其工作原理．.专题：电化学专题．分析：Z n+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O中，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极；而Mn元素的化合价降低，得到电子，在正极上反应，以此来解答．解答：解：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，故选C．点评：本题考查锰锌干电池，明确电池反应中元素的化合价变化是判断正极上发生反应的物质的关键，题目难度不大．A．Cu﹣Zn原电池B．粗铜的精炼C．铁片镀锌D．验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：A、原电池中活泼金属作负极；B、粗铜的精炼中粗铜作阳极；C、铁片镀锌，铁片应作阴极；D、电流由正极流向负极，电解食盐水在阴极生成氢气，在阳极生成氯气．解答：解：A、由图可知，金属性Zn＞Cu，则原电池中Zn作负极，故A错误；B、与电源负极相连的为阴极，粗铜的精炼中粗铜作阳极，由图可知，粗铜作阴极，故B错误；C、与电源负极相连的为阴极，铁片镀锌，铁片应作阴极，由图可知，铁片作阳极，故C错误；D、电流由正极流向负极，由图可知，碳棒为阳极，电解食盐水在阳极生成氯气，氯气与碘化钾淀粉溶液反应使溶液变蓝，在阴极生成氢气，溶液变红，故D正确；故选D．点评：本题考查原电池与电解原理的应用，明确正负极与阴阳极的判断及发生的电极反应是解答本题的关键，难度不大．28．（2分）一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6+18OH﹣→2CO32﹣+12H2O+14e﹣；14H2O+7O2+28e﹣→28OH﹣，有关推断A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO32﹣向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7：2考点：化学电源新型电池．.专题：电化学专题．分析：原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，根据电极反应式判断电解质溶液的变化以及参加反应物的物质的量之间的关系．解答：解：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，故A正确；B、在原电池中，电解质中的阴离子移向原电池的负极，故B错误；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，溶液的pH值逐渐减小，故C正确；原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D正确．故选B．点评：本题考查原电池知识，题目难度中等，注意电极反应式的书写和电解质溶液的酸碱性变化．二、填空题（22分）29．（14分）（1）将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3（2）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K2CO3CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣溶液呈碱性；Na2SO4不发生水解溶液呈中性性；CuCl2Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+溶液呈酸性．考点：盐类水解的应用．.专题：盐类的水解专题．分析：（1）先判断是否水解及水解产物，再根据水解产物判断灼烧时的分解产物．（2）先判断是否有弱离子再确定是否水解，结合水解方程式判断溶液的酸碱性．解答：解：（1）AlCl3是强酸弱碱盐，能水解生成氢氧化铝和氯化氢，AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl，HCl具有挥发性，所以在加热蒸发、蒸干，灼烧过程中挥发消失；灼烧Al（OH）3，Al（OH）3能分解生成氧化铝和水2Al（OH）3Al2O3+3H2O，水在加热过程中蒸发掉，所以最后得到的白色固体是Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）K2CO3是强碱弱酸盐，水解后水溶液都呈碱性，水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；Na2SO4是强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性；CuCl2是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，水解离子方程式为：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+；故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，碱；不发生水解，中性；Cu2++2H2O⇌Cu （OH）2+2H+，酸．点评：1、盐类水解规律：有弱（弱离子）才水解，无弱（弱离子）不水解，谁弱（弱离子）谁水解，谁强显谁性（酸碱性）．30．（8分）有浓度为0.1mol•L﹣1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c（H+）依次为a mol•L﹣1，b mol•L﹣1，其大小顺序为a＞b（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为n1 =n2．（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为V1=V2．（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为v1＞v2．考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）如果酸是强电解质，一元酸的浓度与氢离子浓度相等，如果酸是弱电解质，一元酸的浓度大于氢离子浓度；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等时，如果是一元酸，所用酸的体积相等；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大．解答：解：（1）氯化氢是强电解质，是一元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以氢离子浓度其大小顺序为a＞b，故答案为：a＞b；（2）根据阴离子守恒知，盐的物质的量与酸的物质的量相等，所以生成的盐的物质的量大小关系为n1 =n2，故答案为：n1 =n2；（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，酸的浓度相等，都是一元酸，所用酸的体积相等，所以两种酸的体积大小关系是V1=V2，故答案为：V1=V2；（4）与锌反应时产生氢（气）的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以反应速率大小关系为v1＞v2，故答案为：v1＞v2点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度中等．三、实验探究（9分）31．（9分）如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．（1）a电极的名称阴极．（2）电解过程中观察到的现象两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b极区溶液变为浅黄绿色．（3）确定N出口的气体最简单的方法是用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2．（4）电解的总反应离子方程式为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2O H﹣．（5）若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，很快变为灰绿色，最终变为红褐色的现象，请写出有关的离子方程式或化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：（1）先根据电子流向判断电源的正负极，根据电源的正负极判断a的电极名称；（2）根据电解反应方程式中的产物确定现象；（3）根据氯气的检验方法判断；（4）根据反应物、产物写出相应的电解方程式；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe （OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3．解答：解：（1）根据电子流向，连接a的是负极，连接b的是正极，所以a是阴极，b是阳极，故答案为：阴极；（2）电解氯化钠溶液时，阴极上氢离子得电子生成氢气，2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，同时阴极附近生成氢氧根离子，阴极附近呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色；阳极上氯离子失电子生成氯气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯气是黄绿色的气体，氯气能溶于水，使溶液呈氯气的颜色；故答案为：两极均有气泡产生、a极区溶液变成红色、b极液面上气体变为黄绿色、b 极区溶液变为浅黄绿色；（3）N出口的气体是氯气，氯气能置换出碘化钾中的碘，碘能使淀粉变蓝色，所以可用湿润的淀粉碘化钾检验；故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝则说明是Cl2；（4）通过以上分析知，反应物是氯化钠和水，产物是氯气、氢气、氢氧化钠，电解反应为2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；（5）若将b电极换成铁作电极，电解液仍为NaCl溶液，b电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe﹣2e﹣=Fe2+，阴极附近生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2被氧化生成红褐色的Fe（OH）3，反应方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．点评：本题考查了电解原理，注意：电解电解质溶液时，若阳极材料是活泼金属，在阳极上金属失电子发生氧化反应，若是惰性电极作阳极，溶液中的阴离子就失电子发生氧化反应．四、计算题（共13分）32．（3分）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2 （s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），常温下其Ksp=c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2×10﹣20mol2•L﹣2．（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2+）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH使之大于5．（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6．考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．.专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：（1）c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，根据Ksp计算pH；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH．解答：解：（1）Ksp=c（Cu2+）•[c（OH﹣）]2=2×10﹣20，c（Cu2+）=0.02mol/L，如果生成Cu（OH）2沉淀，c（0H﹣）==10﹣9mol/L，c（H+）=10﹣5mol/L，所以pH=5，即生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使之大于5，故答案为：5；（2）0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（0H﹣）==10﹣8mol/L，c（H+）=10﹣6mol/L，所以pH=6，故答案为：6．点评：本题考查较综合，涉及化学平衡的计算、溶度积的计算及盐类水解等知识点，注重高考常考点的考查，侧重反应原理及学生计算能力的考查，题目难度中等．33．（10分）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0，试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2mol•L﹣1，c（H2O）=3mol•L﹣1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=1．（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则此时该反应是否达到平衡状态否（填“是”与“否”），此时v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K．（3）若降低温度，该反应的K值将增大，该反应的化学反应速率将减小（均填“增大”“减小”或“不变”）．考点：化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．.专题：化学平衡专题．分析：（1）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算平衡常数；（2）计算常数的浓度商Qc、平衡常数，与平衡常数比较判断反应进行方向，据此解答；（3）该反应是放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，K值增大，反应速率减小．解答：解：（1）平衡时CO的转化率为60%，则CO的浓度变化量=2mol/L×60%=1.2mol/L，则：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）起始（mol/L）：2 3 0 0变化（mol/L）：1.2 1.2 1.2 1.2平衡（mol/L）：0.8 1.8 1.2 1.2故平衡常数K==1，故答案为：1；（2）在相同温度下（850℃），若起始时c（CO）=1mol•L﹣1，c（H2O）=2mol•L﹣1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5mol•L﹣1，则：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2 （g）开始（mol/L）：1 2 0 0变化（mol/L）：0.5 0.5 0.5 0.5一段时间（mol/L）：0.5 1.5 0.5 0.5浓度商Qc==＜1，故平衡向正反应进行，此时v（正）＞v（逆），故答案为：否；大于；浓度商Qc==＜1，小于平衡常数K；（3）温度降低，该反应是放热反应，化学平衡向着正向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，一氧化碳和水的浓度减小，平衡常数K增大；降低温度，反应速率减小，故答案为：增大；减小．点评：本题考查化学平衡常数及影响因素、影响化学平衡的因素、化学平衡图象与计算等，难度中等，（2）中注意分析各物质的浓度变化量关系，确定概念改变的条件．。