高中化学 2.2.1《电解质及其电离》导学案 鲁科版必修1
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教
第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
2.2 电解质电离 第一课时 导学案【新教材】鲁科版(2019)高中化学必修第一册
第二章元素与物质世界第2节第一课时电解质的电离【自主导学】（25分钟）一、阅读人教版课本51-52页完成下列思考讨论。
1.某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。
泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量的二氧化碳气体。
一旦放入水中，立刻产生大量的二氧化碳气体。
在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。
同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
与普通片剂不同，泡腾片中使用的崩解剂为泡腾崩解剂，泡腾崩解剂包括酸源和碱源，常用的酸源有柠檬酸、苹果酸、硼酸、酒石酸、富马酸、无机矿酸（盐酸）等；常用的碱源有碳酸氢钠、碳酸钠及其二者的混合物。
酸碱比例对泡腾片的制备及稳定性影响显著，一般认为酸的用量超过理论用量，有利于泡腾片的稳定及改善口感。
使用泡腾片时水温不宜过高，40℃左右即可，水温过高会严重影响药效。
思考：（1）为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？参考答案：固体碱和固体酸不反应，固体酸中没有氢离子；放入水中在水分子的作用下产生了氢离子和碱中的碳酸氢根反应放出二氧化碳。
说明溶液中反应的实质是离子间的反应。
（2）为什么酸的用量超过理论用量有利于泡腾片的稳定及改善口感？参考答案：碱的存在会影响口感，酸过量可以使将碳酸钠和碳酸氢钠完全反应掉使泡腾片解离完全，增加药物的溶解性。
（3）40℃左右即可，水温过高会严重影响药效，请说明原因？参考答案：温度过高溶液中会导致碳酸氢钠分解成碳酸钠，从而导致消耗酸的量增多使泡腾片中酸量不足，解离不完全，影响药效。
2.研究氯化钠的导电性，阅读课本52页观察思考，完成下列思考探究。
（1）请完成观察记录：（2）思考探究①为什么固态的氯化钠不导电？参考答案：里面的氯离子和钠离子不能自由移动。
②为什么熔融态（液态）的氯化氢不导电？参考答案：氯化氢是由分子组成的物质，液态中没有离子因此不导电。
鲁科版化学必修1学案：2.2.1电解质及其电离
第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标定位：1.能说出电离、电解质的含义。
2.知道电解质导电的原因，会书写电离方程式。
知识点一电解质和非电解质【探究活动】实验一盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验。
实验二酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验。
1．导电性实验表明盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液具有导电性，而酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液不具有导电性。
据此可以怎样对化合物进行分类？2．请总结归纳电解质和非电解质的定义，完成下列填空(1)电解质：在________里或____________下能够导电的________，如________都是电解质。
(2)非电解质：在________里和____________下都不能导电的________，如蔗糖、乙醇等都是非电解质。
3．问题讨论(1)不是电解质的物质一定是非电解质吗？(2)SO3、Na2O都是化合物，分别溶于水所得溶液也都能导电，SO3、Na2O是电解质吗？【学以致用】1．下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是()【探究活动】观察课本P41页图2－2－5回答下列问题1．由导电性实验表明，氯化钠晶体不导电，熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均能导电，说明氯化钠晶体不具有导电性而熔融的氯化钠和氯化钠水溶液均具有导电性，分析这是为什么？2．电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
试归纳电离的条件及电离的结果。
3．电离方程式是表示物质电离过程的式子。
如：注意电离方程式要符合质量守恒和电荷守恒。
电荷守恒就是“===”两边正、负电荷的代数和相等。
如NaCl===Na＋＋Cl－，“===”左边的NaCl不带电荷(电荷数为零)，“===”右边Na＋与Cl－的正、负电荷的代数和等于零。
试书写下列物质的电离方程式：Ba(OH)2：_____________________________________________________________Na2CO3：______________________________________________________________HNO3：_________________________________________________________________4．分析讨论以上物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点，给酸、碱、盐下定义。
高中化学2.2电解质(1)教案鲁科版必修1
教课目的：1.使学生认识电解质和非电解的观点。
2.使学生认识强电解质和弱电解质的观点。
3.认识电解质溶液的导电原由及导电能力。
教课要点：电解质、强、弱电解质的观点。
教课难点：划分强、弱电解质。
教课方法：实验、议论教课过程：前言：经过上节课的学习，我们知道，化学反响可按下边的方法分类，依据反响物和生成物的类型以及反响前后物质种类的多少，可将其分为四种基本种类，即化合、分解、置换、复分解反响。
依据反响中能否有电子的转移，又可将其分为氧化复原和非氧化复原反响。
化学反响还有一种重要的分类方法，马上有离子参加的反响称为离子反响。
发问：什么是电解质？不一样的电解质在水溶液中的电离程度能否同样？这是本节课要解决的问题。
一. 强电解质和弱电解质（一）电解质1.电解质定义：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水是电解质（金属氧化物）2.非电解质定义：在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物（蔗糖、酒精）例：以下物质中哪些是电解质： Cu、H 2SO 4、NaCl固体、NaOH 固体、KNO 3溶液、CaCO3、CO 2、蔗糖、 Na 2 O 。
小结：（1）电解质应当是化合物。
（2）导电条件：水溶液里或熔融状态。
（3）电解质导电一定是用化合物自己能电离出自由挪动的离子而导电，不可以是发生化学反响的物质导电。
（二）电解质溶液导电原由及导电能力1.电解质溶液导电原由？学生剖析：电解质在水溶液中发生了电离，产生了可以自由挪动的离子，当与直流电源接通后，离子发生了定向挪动并在两极发生反响，进而形成电流。
发问：同样条件下，不一样种类的酸、碱、盐，它们的导电能力能否同样？演示： [ 实验 1-1]2.电解质溶液导电能力强弱。
导电强弱与什么要素相关？剖析总结：电解质溶液导电能力强弱取决于单位体积中离子的多少（离子浓度大小）和离子所带的电荷数。
（三）强电解质、弱电解质1.强电解质：在水溶液里所有电离成离子的电解质，叫强电解质。
鲁科版 化学必修一电解质学案
第2节电解质导学案一、电解质及其电离1. 电解质和非电解质（1）电解质和非电解质研究对象是，不包括单质与溶液（如Fe单质，NaCl溶液）。
（2）导电的前提是发生电离（3）常见的电解质有（从类别上讲），常见的非电解质。
【有效训练】判断正误 1. 氯气溶于水后导电，所以氯气是电解质 2. CaCO3水溶液不导电，所以CaCO3是非电解质2. 电解质的电离（1）电离：由化学式变成离子的过程，电离是电解质导电的前提。
<注意>电解质必须发生自身电离，非电解质不会发生自身电离。
<举例> SO3、NH3溶于水，溶液能导电，但他们不是电解质，因为他们不能发生自身电离。
真正的电解质是他们与水反应生成的物质，硫酸、NH3-H2O。
（2）电离条件分为和。
其中物质的电离必须在水溶液中，而和在溶解于水或受热熔化时能发生电离。
（电离不需要电流的帮助）（3）酸与碱的定义：------ 关键词：全部称为酸。
称为碱。
（4）强酸、强碱、可溶性盐的电离方程式正确书写需要注意（1）离子的电荷种类及个数（2）离子个数（3）要注意电荷守恒（5）拓展提高：强弱电解质区分标准：而与溶液的导电能力无关。
电解质溶液导电能力强弱与哪些因素有关？常见的强电解质和弱电解质有哪些？强电解质强酸：强碱：盐弱电解质：弱酸：弱碱：NH3-H2O 水【有效训练】1. 判断正误：氯化钠晶体中含有阴阳离子，所以能导电（）硫酸溶液在通电条件下能导电，这说明在通电条件下硫酸发生电离（）2. 电离方程式H2SO4Ba(OH)2Ca(NO3)2KHSO4【课后提升】1. 下列物质容易导电的是①碳棒②铁丝③食盐固体④熔融氯化钠⑤乙醇⑥硝酸钾溶液A、全部B、①②④⑥C、②③⑤⑥D、①②③④2. 下列关于电解质叙述正确的是A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D、可溶性盐类3. 下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钠③铜④蔗糖⑤二氧化碳A、①②B、①④⑤C、③④D、①⑤4. 下列物质中有自由移动的离子的是A、氯化钠晶体B、熔融的氯化钾C、氯酸钾溶液D、液态氯化氢5. 下列物质在水溶液中关于电离方程式错误的是A、NH3·H2O = NH4++OH-B、KHSO4 = K+ + H+ + SO42-C、MgCl2 = Mg + 2Cl-D、 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH –电解质第二课时二、离子反应和离子反应方程式1、离子反应定义：。
高中化学 2.2.1 电解质及其电离(探究导学课型) 鲁科版必修1
等都是弱电解质。
(2)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“
”表示，如
CH3COOH:_C_H_3_C_O_O_H_______C_H_3C_O_O_-_+_H_+_ ,
NH3·H2O:__N_H_3·__H_2_O______N_H_4_++_O_H_-_。
1．电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？ 提示：该定义中有“或”和“化合物”两个关键词，其中“或” 是指“水溶液”和“熔融状态”满足其中一个条件即可；“化 合物”是指电解质的组成。 2．非电解质的定义中有哪些关键词语，应如何理解？ 提示：非电解质的定义中有“和”、“化合物”两个关键词。 “和”是指“水溶液”和“熔融状态”两个条件均不能满足， “化合物”是指非电解质的组成。
Mg2+
0.5 mEq·L-1
汗液中的阳离子 25 mEq·L-1 5 mEq·L-1 1 mEq·L-1 0.5 mEq·L-1
1．金属铜和NaCl溶液均能导电，它们属于电解质吗，为什么？ 【思路分析】判断导电的物质是不是电解质，应该首先判断物 质是不是化合物。 提示：电解质必须是化合物，Cu为单质，NaCl溶液为混合物， 不符合电解质的定义，所以金属铜和NaCl溶液都不属于电解 质。
一、电解质和非电解质 你知道吗？“人体体液≠水”，“人体体液=水+电解质”。由 于运动中流汗非常多，所以运动后应补充随汗水流失的水分和 电解质。电解质补充饮料与人体体液相近，能迅速补充人体流 失的水分和电解质。
某饮料中的阳离子
Na+
21 mEq·L-1
K+
5 mEq·L-1
Ca2+
1 mEq·L-1
1．构成电解质的条件 (1)电解质一定是化合物，单质、混合物都不是电解质。 (2)电解质在水溶液里或熔融状态下一定能够导电。 水溶液里或熔融状态下具备其一即可，如液态HCl不导电，但 在水溶液中能导电，所以HCl也属于电解质。
高中化学 第2章 第2节 第1课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册
第1课时电解质的电离学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。
2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。
[知识梳理]知识点一电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
注意：电解质、非电解质均为化合物，均为纯净物。
2．常见的电解质与非电解质(1)酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离(2)知识点二电解质的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．概念电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。
一般形成的都是水合离子，如H3O＋简写为H＋，这也是一些浓溶液稀释时放热的原因，如浓H2SO4、NaOH 固体等2．电离的条件(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。
(2)酸的电离条件：溶于水。
3．表示方法——电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。
强电解质电离用“===”弱电解质电离用“”4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH ＋4)和酸根阴离子的化合物。
酸、碱、盐之间发生复分解反应，实质就是阴阳离子交换生成新物质的过程 5．电解质溶液导电的原因(1)电解质――→溶于水电离产生自由移动的离子――→外接电源定向移动形成电流。
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
6．强电解质与弱电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离的电解质叫弱电解质。
鲁科版高中化学必修1-2.2《电解质及其电离》学案1
第2节电解质(第1课时)【学习目标】1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．独立思考，合作探究，学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
3．激情投入，体会分类的思想在学习化学中的重要作用。
【使用说明与学法指导】1．认真阅读课本P40－43，了解电解质、非电解质、电离等概念，完成P42的“迁移应用”。
2. C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。
标有★的题目C层不做。
3.自学探究时用红色笔做好疑难标记,准备课上合作探究。
预习案1．以下为我们所熟识的物质：NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？2．（1）以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。
（2）什么是电离？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以发生电离从而导电？【预习自测】下列说法中正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．氯气是非电解质C．电解质都是易溶于水的物质D．硫酸钡是非电解质【我的疑问】探究点：电解质、非电解质、强电解质、弱电解质四个概念的辨析(育人立意：通过将所给物质进行分类以深化理解电解质，非电解质，强、弱电解质的概念。
提高辨析能力。
)【化学与生活】物质在水溶液中的状态和行为是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？下面我们就来一同探究。
【方法导引】先对电解质，非电解质，强、弱电解质的概念进行充分理解，再结合分类法，对列举的物质进行分类。
课题一：电解质、非电解质现有以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③盐酸④硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨气⑦碳酸钠溶液⑧乙醇⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体⑪硫酸钡固体⑫石墨思考讨论：1.哪些物质属于电解质？2.哪些物质属于非电解质？3.哪些物质在上述状态可导电？4.哪些物质溶于水能导电？【小结】1. 电解质、非电解质的判断依据2. 属于电解质、非电解质的物质类别都有哪些？。
鲁科版高中化学必修一《电解质及其电离》创新学案3
【例1】：下列物质属于电解质的是；属于非电解质的是；即不是电解质也不是非电解质的是。
①CO2②HCl、③NH3、④H2SO4、⑤HNO3、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2、⑧Na2CO3、⑨FeCl3、⑩(NH4)2SO4⑾盐酸、⑿BaSO4⒀Cl2、⒁Na、⒂食盐水
【例2】判断下列说法是否正确。
B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质
C．金属能导电，所以金属是电解质
D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，故NaCl是电解质
5．含有自由移动的Cl－的是（）
A．KClO3溶液B液态HCl C固体NaCl D. KCl溶液
6.下列物质属于弱电解质的是（）
A.BaSO4B.HCl C.NaCl D. CH3COOH
①本质上说，是电解质。
②电解质和非电解质都是。（填单质或化合物）
③常见物质哪些是电解质，哪些是非电解质。
【探究活动】2．氯化钠溶液导电的原因是什么？
3．物质中有阴阳离子就能导电吗？氯化钠晶体为什么不能导电呢？
4．氯化钠晶体在溶于水或熔化时发生了什么变化呢？
【总结】电解质的电离
【思考】①能发生电离的物质是什么？②电离的条件是什么？（要通电吗？）③电离的结果是什么？
了解新知
引入新知，探索新知
根据【课堂训练2】
思考：如何判断电解质和非电解质？
分析【课堂训练3】总结电离方程式的书写方法
总结：常见强电解质和弱电解质？
认真完成【当堂达标】
看自己是否学会了本节知识
⑶弱电解质电离方程式与强电解质电离方程式有何不同？
【当堂达标】
1、下列物质哪些属于电解质。
①NaCl②NaOH③H2SO4④盐酸溶液⑤苏打（Na2CO3）
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
2020学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册(最新整理)
电解质的电离课程标准核心素养1.正确理解电解质的概念,了解常见的电解质。
2．认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。
3．能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离.1。
宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类.2．证据推理与模型认知:知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象,揭示现象的本质和规律.电解质和非电解质电解质非电解质概念在错误!________________________________能够导电的化合物在错误!________________________均不能导电的化合物相同点都是化合物不同点在水溶液中能够导电，熔融状态下能够导电,满足这两个条件中的一个或两个均可在水溶液中不能导电，在熔融状态下也不能导电,这两个条件必须同时满足本质区别自身能发生电离自身不能发生电离所含物质类型①错误!____，如H2SO4、H2CO3等;②错误!____，如NaOH、NH3·H2O等；③错误!____，如NaCl、BaSO4等；④金属氧化物，如MgO、CuO等；⑤水①多数非金属氧化物，如SO2、CO2、CO等;②部分有机化合物，如蔗糖、酒精等；③部分非金属氢化物，如NH3等错误!水溶液中或熔融状态下错误!水溶液中和熔融状态下错误!酸错误!碱错误!盐1．电解质和非电解质的判断依据（1)电解质与非电解质的基本前提是化合物。
金属能导电,但不是化合物，故金属既不是电解质，也不是非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，而HCl是电解质。
（2)化合物具备下列两个条件中的至少一个即为电解质。
①在水溶液中能导电；②在熔融状态下能导电。
例如：活泼金属氧化物MgO、Al2O3等在熔融状态下能导电，二者均是电解质.液态HCl不导电，但HCl溶于水能导电，故HCl是电解质。
2．电解质不一定能导电,如NaCl固体、液态HCl。
鲁科版高中化学必修一 2.2.1 电解质及其电离 学案1
第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。
2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
学习重点电离、电解质、非电解质的概念学习难点了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
学习探究一、电解质及其电离1．电解质(1)定义：在里或状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：。
(3)电解质与非电解质的比较电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够的过程。
4．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①；②；③。
5．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。
(3)盐：电离时生成和的化合物。
(4)酸、碱、盐的电离条件①盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。
②酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。
③类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。
二、强电解质和弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能的电解质。
(2)常见物质：、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：，2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只的电解质。
(2)常见物质：、弱碱、水。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如CH 3COOH：，NH3·H2O：。
3．强电解质和弱电解质电解质溶液导电原因及导电能力的影响因素(1)电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。
以氯化钠为例，固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。
当加水溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动，传导电流。
2019-2020年高中化学第2章第2节课时1电解质及其电离教案鲁科版必修1
课时1 电解质及其电离目标与素养：1.了解电离、电解质、非电解质的概念。
(宏观辨识)2.了解电解质导电的原因。
(微观探析)3.学会书写电离方程式。
(变化观念)一、电解质和非电解质1．电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)常见物质：酸、碱、盐。
2．非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
(2)常见物质：蔗糖、乙醇。
微点拨：(1)电解质和非电解质都必须是化合物。
(2)电解质导电的条件是溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。
二、电解质的电离1．电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。
2．电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。
(2)写出①HCl、②H2SO4、③NaCl的电离方程式。
①HCl===H＋＋Cl－；②H2SO4===2H＋＋SO2－4；③NaCl===Na＋＋Cl－。
3．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。
微点拨：(1)电离方程式遵循质量守恒和电荷守恒。
(2)电离时，生成H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4。
三、强电解质、弱电解质1．强电解质(1)定义：在水溶液里能完全电离的电解质。
(2)常见物质：强酸、强碱、盐。
(3)电离方程式。
强电解质的电离方程式用“===”，如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4，KOH：KOH===K＋＋OH－。
2．弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。
(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。
(3)电离方程式。
弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOH CH3COO－＋H＋，NH3·H2O：NH3·H2O NH＋4＋OH－。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)金属钠能导电，所以金属钠是电解质。
鲁科版高中化学必修一 2.2.1 电解质及其电离 学案2
第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离学习目标1．能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质，从电离的角度认识酸碱盐，提高辨析能力。
2．学会从导电能力角度对物质进行分类的方法。
学习重点能准确的判断电解质、非电解质，强、弱电解质。
学习难点从电离的角度认识酸碱盐，会书写电离方程式。
学习过程一、电解质及其电离1. 电解质：指在水溶液里或熔融状态下能够。
例如：。
2. 电解质(如酸、碱和盐)在溶于水或熔融状态下为什么能导电，这是因为在此条件下能电离出自由移动的离子。
这个过程可以简单表示如下：3. 写出NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、的电离方程式NaCl 。
HCl+H2O 。
HCl 。
H2SO4。
HNO3。
二、电解质的电离1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式(1)酸的电离，如H2SO4：_________________________________________________；(2)碱的电离，如NaOH：________________________________________________；(3)盐的电离，如CuSO4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子的化合物。
(3)盐：电离时生成和的化合物。
4．电解质溶液的导电性因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
学习小结1. 电解质导电的原因是：在水溶液里或熔融状态下产生了的离子。
2. 能导电的物质并不全部是，如铜、铝、石墨等，单质既不是电解质，也不是非电解质。
3. 电解质溶液导电必须是的离子导电，否则该化合物属于非电解质。
如CO2、SO2、NH3等是非电解质4. 酸、碱、盐、水、部分金属氧化物是。
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2.2.1《电解质及其电离》导学案
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。
如____、____、____等。
2．非电解质：在__________________下都不导电的________。
如酒精、蔗糖等。
二、电解质的电离
1．概念：电解质在__________中或____________下离解成________________的过程。
2．表示方法——电离方程式
(1)酸的电离，如H 2SO 4：_________________________________________________； (2)碱的电离，如NaOH ：________________________________________________； (3)盐的电离，如CuSO 4：________________________________________________。
3．从电离角度认识酸、碱、盐
化合物电离⎪⎪⎪⎪
――→阳离子全部是 酸
――→阴离子全部是
碱
――→金属阳离子或铵根离子
和酸根阴离子
盐
4．电解质溶液的导电性
因为电解质溶液中含有__________________，所以电解质溶液导电。
知识点1 电解质的理解 1．下列说法中正确的是( ) A ．酸、碱、盐都是电解质 B ．电解质都是易溶于水的物质 C ．氧化物都是电解质 D ．氢化物都不是电解质
2．对电解质的叙述正确的是( ) A ．溶于水后得到的溶液能导电的物质 B ．NaCl 溶液在电流作用下电离成Na ＋
和Cl －
C ．NaCl 是电解质故NaCl 晶体能导电
D ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 3．下列说法中正确的是( )
A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们不是电解质知识点2 电离方程式的书写与酸、碱、盐
4．下列电离方程式中正确的是( )
A．H2SO4===H＋2＋SO2－4
B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)－2
C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－
D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4
5．下列电离方程式不正确的是( )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
B．KNO3===K＋＋NO－3
C．H2SO4===2H＋＋SO2－4
D．Na2SO3===Na＋2＋SO2－3
知识点3 酸、碱、盐的定义
6．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐7．以下12种物质为中学化学中常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4
⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2
⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H2O
请按下列分类标准回答问题。
(1)属于电解质的是__________________。
(2)能电离出H＋的是________，属于酸的是________。
(3)属于碱的是____________，其中属于难溶性碱的是________。
(4)属于难溶性盐的是________。
参考答案
基础落实
一、
1．水溶液里或熔融状态化合物酸碱盐
2．水溶液里和熔融状态化合物
二、
1．水溶液熔融状态自由移动的离子
2．(1)H2SO4===2H＋＋SO2－4(2)NaOH===Na＋＋OH－(3)CuSO4===SO2－4＋Cu2＋
3．H＋OH－
4．自由移动的离子
对点训练
1．A [电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的，不是根据化合物的水溶性划分的，如CaCO3、BaSO4、AgCl等难溶于水的物质，但都是电解质，B项错；氧化物有的是电解质，如Na2O、CaO等离子化合物，有的不是电解质，如CO2、SO2等共价化合物，C项错；氢化物有的是电解质，如HCl、HF等，有的不是电解质，如CH4、NH3等，D项错。
]
2．D [SO2溶于水后，与H2O反应生成的H2SO3溶液能导电，但SO2是非电解质，故A错；NaCl固体溶于水，在水分子的作用下，电离出自由移动的Na＋和Cl－，而不是电流的作用，B错误；NaCl是电解质，但晶体中Na＋和Cl－不能自由移动，故NaCl晶体不导电，C错误；HCl属共价化合物，液态时不导电，但溶于水能电离出H＋和Cl－，故D正确。
] 3．D
4．D [(1)酸有一元酸和多元酸，碱有一元碱和多元碱，写电离方程式时，注意H＋和OH－的个数；盐的阴离子和阳离子也可能有多个，书写电离方程式时，同样要注意个数，故选项A和选项B错；(2)书写电离方程式时，离子符号要正确，例：没有H＋2和(OH)－2这两种形式的离子；另外，离子右上角的电荷数的书写不同于化合价，故选项C错。
] 5．D
6．D [酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类。
电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。
所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。
]
7．(1)②③⑤⑦⑧⑨⑩⑪⑫(2)③⑤⑤
(3)⑨⑩⑪⑫⑨⑩(4)⑦⑧。