山东省华侨中学高一化学寒假作业2

合集下载

山东省华侨中学高二化学上学期寒假作业(二)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：23．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO48．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.59．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．B．C．．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mo l•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为．（2）阳极发生反应，电极反应为．（3）电解后得到的Cu的质量是，得到O2的体积（标准状况）是，溶液的pH是．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH （填“变小”“变大”或“不变”）．2014-2015学年山东省华侨中学高二（上）化学寒假作业（二）参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题3分，满分33分）1．（3分）（2015春•新沂市期中）如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（）A．a为负极，b为正极B．d为阳极，c为阴极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变考点：电解原理．分析：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．解答：解：在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．A、a是正极，b是负极，故A错误；B、c是阳极，d是阴极，故B错误；C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．故选C．点评：本题考查电解池的工作原理，难度不大，会根据电子流向和电流流向判断电源的正负极，从而确定电极的阴阳极，再根据所学知识进行回答．2．（3分）（2014•泾阳县校级模拟）将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．6：3：1 D．6：3：2考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，利用K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al 来计算．解答：解：三个电解槽串联，则转移的电子数相等，设均转移6e﹣，由K++e﹣═K、Mg2++2e﹣═Mg、Al3++3e﹣═Al，则6e﹣～6K～3Mg～2Al，所以析出钾、镁、铝的物质的量之比为6：3：2，故选D．点评：本题考查电解，明确电解中转移电子数的关系及电极反应式是解答本题的关键，题目难度不大．3．（3分）（2012秋•榆林期末）X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子．则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．X＞Y＞Z＞M B．X＞Z＞M＞Y C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞Y＞M考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼金属能置换出不活泼金属；原电池中不活泼金属作正极，活泼金属作负极；电解质溶液中不活泼金属阳离子先放电；金属阳离子中，不活泼金属的阳离子氧化性比活泼金属阳离子的氧化性强，据此分析解答．解答：解：X可以从Y的盐溶液中置换出Y，说明X的活动性大于Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明X的活动性大于Z；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电，说明Z的活动性大于Y；M的离子的氧化性强于Y的离子，说明Y的活动性大于M，所以得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M，故选D．点评：本题考查学生金属活泼性强弱的判断方法，难度不大，会归纳、总结金属活动性强弱的方法．4．（3分）（2012秋•盱眙县期末）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解池中，阳极是阴离子放电，阴极是阳离子放电，氯气能和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，可以制得有较强杀菌能力的消毒液．解答：解：电解氯化钠溶液时，阳极是氯离子失电子生成氯气的过程，阴极是氢离子的电子生成氢气的过程，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，所以一定要让氯气在d电极产生，所以d电极是阳极，c电极是阴极，即a为负极，b为正极，氯气和氢氧化钠反应生成的是氯化钠和次氯酸钠．故选B．点评：本题是一道电解原理和实际相结合的题目，要熟记电解池的工作原理，学以致用．5．（3分）下列说法正确的是（）①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生．A．．①②③④B．．②③⑤C．．③④D．①③④⑤考点：常见的能量转化形式；物理变化与化学变化的区别与联系；氧化还原反应．分析：①电解时通电条件下发生化学反应；②电解时通电条件下发生化学反应；③电解质溶液导电是阴阳离子在两个电极发生的氧化还原反应，金属导电是电子的定向移动；④电解可以使非自发的反应进行；⑤电解的实质是发生氧化还原反应．解答：解：①电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上发生氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故①正确；②由于电解是将电流通过溶液或熔融态物质，在阴极和阳极上引起氧化还原反应的过程，将电能转化成化学能，故②错误；③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，发生氧化还原反应；金属的导电只是自由电子的定向移动不存在电子得失没有新物质产生，是一种物理过程，故③正确；④电解质溶液的导电过程就是电解过程，此时电源提供电能，把不能自发进行的氧化还原反应转变成现实，故④正确；⑤电解质溶液的导电过程就是电解过程，发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；故选：D．点评：本题考查了电解的原理和实质，变化中的能量转化，关键是电解质溶液导电的实质分析和电极上发生的电极反应判断，题目难度不大．6．（3分）下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（）A．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B．金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C．在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动D．相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同考点：电解原理．分析：电解池的阳极发生氧化反应，阳极失去电子被氧化，A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动；D、整个电路转移电子数相等．解答：解：A、外电路电子定向移动，内电路是离子的定向移动，故A错误；B、金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极，故B错误；C、电解池中阴离子向阳极移动；阳离子向阴极移动，故C错误；D、整个电路转移电子数相等，所以同时间内，阳离子在阴极上得到的电子数与阴离子在阳极上失去的电子数相等，故D正确；故选D．点评：本题考查电解池知识，为高考常见题型，侧重于考查学生的化学知识的综合运用，难度不大，注意把握电解池的工作原理．7．（3分）（2013秋•天津期末）在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A． NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解水制取H2和O2时，阳极OH﹣放电，阴极H+放电，为了增强导电性，加入的电解质电离产生的离子不能放电，以此来解答．解答：解： A．加入NaOH时，仍然为阳极OH﹣放电，阴极H+放电，故A选；B．加入HCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故B不选；C．加入NaCl时，阳极氯离子放电生成氯气，故C不选；D．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故D不选；故选A．点评：本题考查电解原理，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，熟悉电解原理即可解答，题目难度不大．8．（3分）（2015•崇文区一模）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后，则氧化产物与还原产物的质量之比为（）A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上的电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气．解答：解：等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl﹣沉淀为AgCl，Pb2+和SO4 2﹣沉淀为PbSO4，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，实际上是电解NaNO3溶液，阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，则氧化产物是氧气，还原产物是氢气，当转移相同电子时，氧化产物和还原产物的质量之比为32：（2×2）=8：1，故选C．点评：本题考查了离子共存和电解池原理，明确实际上电解的物质是解本题关键，很多同学忘记部分离子不能共存而导致错误，属于易错题．9．（3分）在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液C．酸性MgSO4溶液D．酸性AgNO3溶液考点：电解原理．分析：根据阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，则电解本质为电解水型，据此分析判断．解答：解：A．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；B．阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑ 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2；C．阳极：4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+H2O 阴极：2H++2e﹣=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；D．阳极：2H2O+2e﹣=O2↑+4H+阴极：Ag++2e﹣=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag 和O2．根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2故选AC．点评：本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大．10．（3分）（2014秋•聊城期末）0.4mol CuSO4和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当一个电极得到0.3mol Cu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是（）A．5.6L B．6.72L C．1.344L D．11.2L考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol＜0.4mol，根据转移电子守恒计算阳极上生成气体体积．解答：解：电解硫酸铜和氯化钠溶液时，阳极上氯离子先放电，然后氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，后氢离子放电，当阴极上析出析出铜的物质的量为0.3mol，阴极上转移电子的物质的量=0.3mol×2=0.6mol，根据原子守恒知，溶液中n（Cl﹣）=0.4mol，氯离子完全放电时转移电子的物质的量=0.4mol×1=0.4mol，所以阳极上生成的气体是氯气和氧气，生成氯气的体积=×22.4L/mol=4.48L，根据电极反应，4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，转移0.2mol电子，生成氧气的物质的量是0.05mol，即1.12L，所以另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是体积是4.48L+1.12L=5.6L．故选A．点评：本题考查了电解原理，明确阴阳极上离子放电顺序是解本题关键，注意要首先根据转移电子相等判断阳极上生成气体成分，再计算其体积，为易错点．11．（3分）（2013春•东城区期末）用石墨电极电解100mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A．1mol•L﹣1B．2 mol•L﹣1C．3 mol•L﹣1D．4 mol•L﹣1考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：根据电解池中离子的放电顺序和两极上发生的变化来书写电极反应方程式，并且两个电极上转移的电子数目是相等的，溶液中遵循电荷守恒．解答：解：电解0.1LH2SO4和CuSO4的混合溶液，阳极发生的反应为：4OH﹣→2H2O+O2↑+4e﹣，阴极上发生的电极反应为：Cu2++2e﹣→Cu，2H++2e﹣→H2↑，两极均收集到2.24L（标况）气体，即均生成0.1mol的气体，阳极生成0.1mol氧气说明转移了0.4mol电子，而阴极上生成的0.1molH2只得到了0.2mol电子，所以剩余0.2mol电子由铜离子获得，且溶液中有0.1mol铜离子，据c=得到铜离子的浓度为：=1mol/L．故选：A．点评：本题考查学生电解池的工作原理以及溶液中的电荷守恒思想，难度不大，可以根据所学知识来回答．二、解答题（共3小题，满分0分）12．标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还是还原反应．A．左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反B．左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C．左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．考点：电解原理．分析：根据与电源正极相连的为阳极失电子发生氧化反应，与电源负极相连的为阴极得电子发生还原反应，据此分析书写．解答：解：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）故答案为：A：左边与正极相连为阳极，反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）；B：左边与正极相连为阳极，反应式为4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为Ag++e﹣═Ag（还原反应）；C：左边与正极相连为阳极，反应式2Br﹣﹣2e﹣═Br2（氧化反应）；右边与负极相连为阴极，反应式为2H++2e﹣═H2↑（还原反应）．点评：本题考查电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，电极反应式的书写是高考热点，应熟练掌握．13．从H+、Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣ 5种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：（1）以碳棒为电极进行电解，电解质质量减少，水量不变，则采用的电解质是CuCl2、HCl ．（2）以铂片为电极进行电解，电解质质量不变．水量减少，则采用的电解质是Na2SO4、H2SO4．（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，进行电解，电解质和水量都减少，则采用的电解质是CuSO4、NaCl ．考点：电解原理．分析：根据电解池的工作原理阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH ﹣＞SO2﹣；4①碳棒是惰性电极，惰性电极电解溶质本身时，电解质质量减小，水量不变；②惰性电极电解水时，电解质质量不变，水量减少；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解质与水都参与电解时，电解质和水量都减少；解答：解：因阳离子放电顺序为Cu2+＞Na+＞H+，阴离子放电顺序为Cl﹣＞OH﹣＞SO42﹣，则①碳棒是惰性电极，惰性电极电解CuCl2溶液或者HCl溶液时，电解质质量减小，水量不变，故答案为：CuCl2、HCl；②惰性电极电解Na2SO4溶液或者H2SO4溶液时，氢离子、氢氧根离子放电，则电解质质量不变，水量减少，故答案为：Na2SO4、H2SO4；③石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解CuSO4、NaCl溶液时，则铜离子、氢氧根离子、氯离子、氢离子放电，所以电解质和水量都减少，故答案为：CuSO4、NaCl；点评：本题考查电解原理以及应用知识，明确离子的放电顺序是解答本题的关键，注意电极材料与发生的电极反应即可解答，题目难度不大．14．（2010春•巴中期末）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5mol•L﹣1CuSO4溶液，如有0.20mol 电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生还原反应，电极反应为Cu2++2e﹣=Cu ．（2）阳极发生氧化反应，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．（3）电解后得到的Cu的质量是 6.4g ，得到O2的体积（标准状况）是 1.12L ，溶液的pH是 1 ．（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差12.8g ，电解液的pH 不变（填“变小”“变大”或“不变”）．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，计算pH；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/m ol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，；电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变．解答：解：在25℃时，用石墨电极电解2.0 L，2.5mol/LCuSO4溶液中Cu2+物质的量为5mol．5min 后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成物质的量为0.1mol；（1）电解过程中，溶液中阳离子Cu2+、H+移向阴极发生还原反应，电极反应：2Cu2++4e ﹣═2Cu，故答案为：还原；2Cu2++4e﹣═2Cu；（2）电解过程中，溶液中阴离子OH﹣、SO42﹣移向阳极，氢氧根离子放电发生氧化反应，电极反应式：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑，故答案为：氧化；4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑；（3）依据电极反应电子守恒，有0.20mol电子发生转移，生成铜物质的量为0.1mol，生成氧气物质的量为0.05mol，阳极反应为、4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑0.2mol 0.2mol 0.05mol阴极反应为、2Cu2++4e﹣═2Cu0.1mol 0.2mol 0.1mol所以电解过程中得到铜的质量0.1mol×64g/mol=6.4g；生成氧气的体积=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；溶液的PH的计算可以依据水电离出的氢离子和氢氧根离子守恒，减少氢氧根离子0.2mol，溶液中增加氢离子0.2mol，C（H+）==0.1mol/L，pH=﹣lgC（H+）=1，故答案为：6.4g；1.12L；1；（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，是镀铜，阳极反应为：Cu﹣2e﹣=Cu2+；阴极电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu；电子转移0.2mol，阳极减少质量为0.1mol×64g/mol=6.4g；同时阴极析出铜6.4g，电解后两铜片的质量相差12.8g，电解质溶液的pH不变，故答案为：12.8g；不变．点评：本题考查了电解原理的应用，电极反应的判断，电极反应的书写方法，电子守恒的计算应用，电镀的原理分析和计算应用．- 11 -。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(4)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（4）一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）2．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下）5．（3分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（）6．（2014秋•南岗区校级期末）从1L1mol/L 的NaOH 溶液中，取出50mL 溶液，该50mL NaOH8．（2014秋•南岗区校级期末）金属钠保存在中．9．（2014秋•南岗区校级期末）在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是，光导纤维的主要成分是．10．（2014秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有转移，这类反应就属于反应．元素化合价升高，表明该元素原子电子，含该元素的物质发生反应，这种物质是剂；元素化合价降低，表明该元素原子电子，含该元素原子的物质发生反应，这种物质是剂．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（4）参考答案与试题解析一、选择题（共5小题，每小题3分，满分15分）下2．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．M=）5．（3分）下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（）6．（2014秋•南岗区校级期末）从1L1mol/L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，该50mL NaOH8．（2014秋•南岗区校级期末）金属钠保存在煤油（或石蜡油）中．9．（2014秋•南岗区校级期末）在晶体硅和二氧化硅这两种物质中，是良好的半导体材料的是晶体硅，光导纤维的主要成分是二氧化硅．10．（2014秋•南岗区校级期末）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素原子得到电子，含该元素原子的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．。

高一年级化学下学期寒假作业

【导语】⾼中阶段学习难度、强度、容量加⼤，学习负担及压⼒明显加重，不能再依赖初中时期⽼师“填鸭式”的授课，“看管式”的⾃习，“命令式”的作业，要逐步培养⾃⼰主动获取知识、巩固知识的能⼒，制定学习计划，养成⾃主学习的好习惯。

今天⽆忧考⾼⼀频道为正在拼搏的你整理了《⾼⼀年级化学下学期寒假作业》，希望以下内容可以帮助到您！⾼⼀年级化学下学期寒假作业（⼀）⼀、选择题(每⼩题3分，共48分。

每⼩题只有⼀个选项符合题意。

) 1.下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A.化合物，电解质B.分⼦，原⼦C.碱，化合物D.纯净物，盐答案C 2.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。

现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。

做实验时，某同学取⽤硝酸溶液后，应把它放回的位置是() 答案A 3.下列反应中，划线物质是还原剂的是() A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ B.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 C.C+CO2=====⾼温2CO D.Fe2O3+2Al=====△2Fe+Al2O3 答案D 4.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列仅从组成⾓度对物质分类的是() A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐 B.⼆氧化硫是氧化物、酸酐、有漂⽩性的物质 C.氢氧化钠是⼀元碱、易溶性碱、强碱 D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐答案A 5.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A.32gO2⽓体含有的氧原⼦数为NA B.2L0.3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+为0.6NA C.27g铝完全反应后失去的电⼦数为3NA D.11.2L氮⽓所含的分⼦数为0.5NA 答案C 6.下列化学反应，能⽤离⼦⽅程式CO2-3+2H+===CO2↑+H2O来表⽰的是() A.稀硝酸和碳酸钡的反应 B.稀硝酸和碳酸钾溶液的反应 C.⽯灰⽯和盐酸的反应 D.盐酸和NaHCO3溶液的反应答案B 7.X原⼦转移2个电⼦给Y原⼦，形成化合物XY，下列说法中正确的是() A.X被氧化了 B.X是氧化剂 C.Y发⽣了氧化反应 D.Y在反应中表现出还原性答案A 8.在溶液中能⼤量共存，加⼊OH-有沉淀产⽣，加⼊H+有⽓体放出的是() A.Na+、Cu2+、Cl-、SO2-4 B.Fe3+、K+、SO2-4、NO-3 C.Na+、CO2-3、OH-、NO-3 D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO-3 答案D 9.分类法是化学学习中的⼀种重要⽅法，下列分类图正确的是() 答案B 10.下列变化中需加⼊氧化剂才能实现的是()A.H2S→SO2B.Fe2+→FeC.CO2-3→CO2D.2H+→H2 答案A 11.某同学在烧⽔时，不⼩⼼把⽔洒在炉⽕上，结果发现炉⽕更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应⽣成了⽔煤⽓(CO和H2)，反应⽅程式为：C+H2O(g)=====⾼温CO+H2，下列关于该反应说法正确的是() A.该反应中C失电⼦，被还原 B.该反应中H2得电⼦，被还原 C.该反应中，每转移2mole-则⽣成1molH2 D.该反应属于复分解反应答案C 12.下列反应的现象描述与离⼦⽅程式都正确的是() A.⾦属镁与稀盐酸反应：有⽓泡逸出：Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑ B.氯化钡溶液与稀硫酸反应：有⽩⾊沉淀⽣成：Ba2++SO2-4===BaSO4↓ C.碳酸钠与盐酸反应：有⽓泡逸出：Na2CO3+2H+===CO2↑+H2O+2Na+ D.硫酸铜溶液中加⼊过量的NaOH溶液：有⽩⾊沉淀产⽣：Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ 答案B 13.下列关于分散系的叙述不正确的是() A.分散系的分类： B.⽤平⾏光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C.把FeCl3饱和溶液滴⼊到蒸馏⽔中，以制取Fe(OH)3胶体 D.如图显⽰的是树林的晨曦，该反应与丁达尔效应有关答案C 14.已知常温下在溶液中可发⽣如下两个离⼦反应： Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+ 由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离⼦的还原性由强到弱的顺序是()A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ 答案A 15.实验室⾥利⽤以下反应制取少量氮⽓：NaNO2+NH4Cl===NaCl+N2↑+2H2O。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(5)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）B．CaO+H2O=Ca（OH）2A．2CO+O22CO2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．C+H2O CO+H22．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂7．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是（）A．B．CaO+H2O=Ca（OH）22CO+O22CO2D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OC．C+H2O CO+H2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：发生氧化还原反应，应存在元素化合价的变化，发生化合反应，符合两种或两种以上的物质生成一种物质的特点，以此解答该题．解答：解：A．为化合反应，C、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．为置换反应，故C错误；D．为复分解反应，不是氧化还原反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应类型的判断，侧重于氧化还原反应以及化合反应的判断，注意把握反应的特点，从元素化合价的角度分析，难度不大．2．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Mg C．Fe D．Al考点：铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．解答：解：A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故D符合．故选D．点评：本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）地壳中含量最多的元素是（）A．Al B．Si C．Fe D．O考点：元素；化学科学的主要研究对象．分析：根据地壳中元素分布图，地壳中元素含量由高到低居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁．解答：解：地壳中含量最多的元素为氧，其它元素含量由高到低的顺序依次为硅、铝、铁等；故选D．点评：本题考查地壳中各元素的含量及排列顺序，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：离子之间不反应生成气体、沉淀、弱电解质或发生氧化还原反应、双水解反应的就能共存，据此分析解答．解答：解：A．Ba2+、SO42﹣反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不能共存，故A错误；B．这几种离子之间不反应，所以能大量共存，故B正确；C．H+、OH﹣反应生成弱电解质水，所以不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，所以不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子共存，为高考高频点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，还常常与盐类水解、氧化还原反应、离子颜色、溶液pH等联合考查．5．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）金属钠着火，用下列哪种物质灭火（）A．水B．泡沫灭火器C．干燥的沙土D．干冰灭火器考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠着火生成过氧化钠，可与二氧化碳或水反应生成氧气，且钠与水反应生成氢气，以此解答该题．解答：解：钠着火生成过氧化钠，与二氧化碳、水都反应，则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火，故ABD错误；加入干燥的沙土可掩盖钠，隔绝空气，可起到灭火的作用，故选C．点评：本题考查钠的性质，题目难度不大，注意根据钠的性质以及燃烧产物判断灭火的方法．6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是（）A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、干燥剂D．硅胶、干燥剂考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用．专题：化学应用．分析：空气中有水蒸气、氧气，存放食品和药品易和空气中的水蒸气、氧气反应变质，存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能除去水蒸气、氧气，据此分析解答．解答：解：A．活性炭不是透明胶状颗粒，故A错误；B．KMnO4不是透明胶状颗粒，不是干燥剂，故B错误；C．氯化钠不具有吸水的特性，不能作为干燥剂使用，也不能吸收氧气，故C错误；D．硅胶的主要成分为SiO2•nH2O，硅胶具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，常用作干燥剂、吸附剂，故D正确；故选D．点评：本题考查了硅胶的结构和用途，题目十分简单，平时学习注意基础知识的掌握．7．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质俗名不正确的是（）A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗名纯碱、苏打；B．碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗名小苏打；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，俗名为铁红；D．四氧化三铁俗名为磁性氧化铁，不是铁黑．解答：解：A．碳酸钠的溶液呈碱性，俗名为纯碱，其化学式为Na2CO3，故A正确；B．苏打为碳酸钠，小苏打为碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3，故B正确；C．氧化铁的化学式为Fe2O3，为红棕色粉末，所以其俗名为铁红，故C正确；D．四氧化三铁的化学式为Fe3O4，俗名为磁性氧化铁，故D错误；故选D．点评：本题考查了常见化学物质的俗名与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确常见物质的俗名、化学式即可解答，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na202+2H20=4NaOH+02↑．考点：钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据过氧化钠的性质：能与二氧化碳、水反应，生成氧气．解答：解：二氧化碳能与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02，水能与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，其化学方程式为：2Na202+2H20=4NaOH+02↑；故答案为：2Na202+2CO2=2Na2CO3+02；2Na202+2H20=4NaOH+02↑．点评：本题考查了二氧化碳、水与过氧化钠的反应，题目难度不大，注意方程式的书写方法．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是C ，氧化剂是S、KNO3．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：该反应中，硫元素化合价由0价变为﹣2价，N元素化合价由+5价变为0价，碳元素化合价由0价变为+4价，根据元素化合价变化判断氧化剂和还原剂，氧化剂在反应中被还原，还原剂在反应中被氧化，以此解答．解答：解：反应S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到﹣2价，则S 为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高到+4价，则C为还原剂，故答案为：C；S、KNO3．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．考点：铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：F eCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应，以此解答．解答：解：FeCl3具有氧化性，可与铜发生氧化还原反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，故答案为：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．点评：本题考查元素化合物知识，为高频考点，本题注意氯化铁的强氧化性的性质，学习中注意积累，难度不大．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．考点：铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：C O2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起．解答：解：CO2能和氢氧化钠发生反应，CO2被吸收，方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪；金属铝能和强碱反应生成氢气，方程式为：2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑，导致罐内气体压强又增大而重新鼓起，故答案为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、2NaOH+2 H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．点评：本题主要考查了气体的量的变化引起压强的变化，运用到了物理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(15)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天心区校级二模）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度2．（3分）（2013秋•菏泽期末）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液3．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列有关推断正确的是（）A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色4．（3分）（2013秋•菏泽期末）如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（）A．HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO35．（3分）（2013秋•菏泽期末）现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液6．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体二、解答题（共1小题，满分0分）7．（2013秋•菏泽期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（15）参考答案与试题解析一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）1．（3分）（2009•天心区校级二模）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：N aHCO3与Na2CO3相比，NaHCO3的热稳定性差，且与碱反应生成碳酸盐，二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，与酸反应，碳酸氢钠更剧烈．解答：解：A．碳酸氢钠解热分解生成碳酸钠，二者加热时都有残留物，不能鉴别，故A错误；B．二者都含钠元素，焰色反应都成黄色，不能鉴别，故B错误；C．加入澄清石灰水，分别发生：Na2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca （OH）2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，不能鉴别，故C错误；D．加入醋酸，碳酸氢钠反应剧烈，可鉴别，故D正确．故选D．点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累．2．（3分）（2013秋•菏泽期末）某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验．那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．Cl2和饱和食盐水D．Cl2和NaOH溶液考点：二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．分析：要形成喷泉，必须满足则烧瓶内的气体应溶于溶液或与溶液发生反应，烧瓶内的气体体积减小，导致烧瓶内的压强小于大气压，A、二氧化硫能够与氢氧化钠溶液反应；B、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C、氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应；D、氯气能够与氢氧化钠溶液反应．解答：解：A．二氧化硫和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故A不选；B．二氧化碳和NaOH反应而导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故B不选；C．氯气难溶于饱和食盐水，也难与水反应，不能形成喷泉，故C选；D．氯气和NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，导致烧瓶内的压强小于大气压，可形成喷泉，故D不选；故选C．点评：本题考查喷泉实验形成条件的探究，侧重于物质的性质的考查，注意把握喷泉实验形成原理，题目难度不大．3．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列有关推断正确的是（）A．SO3是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．酸酐一定是氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：含硫物质的性质及综合应用；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；钠的重要化合物．分析：A、三氧化硫可以和碱反应生成盐和水；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同；C、金属氧化物中有碱性氧化物、两性氧化物、酸性氧化物；D、根据新制的氯水的成分分析．解答：解：A、三氧化硫能与水反应生成酸，能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B、Na2O、Na2O2中O元素的化合价不同，性质不同，如Na2O与水反应生成氢氧化钠，Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，故B错误；C、金属氧化物中有碱性氧化物（如Na2O）、过氧化物（如Na2O2）、两性氧化物（如氧化铝）、酸性氧化物（如Mn2O7）等，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故C错误；D、新制的氯水中含有HCl，能使紫色石蕊试液变红色，还含有HClO具有漂白性，又能使溶液褪色，故D错误．故选A．点评：本题考查了元素化合物的性质、物质的分类等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意知识的积累．4．（3分）（2013秋•菏泽期末）如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入（或通入）下列物质后，小球沉到水底的是（）A．HCl B．NH3C．浓H2SO4D．浓HNO3考点：实验装置综合．专题：实验设计题．分析：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，据此判断选项中的溶质导致溶液密度的变化情况，选择即可．解答：解：小球先悬浮然后下沉，说明溶液密度由大变小，A、HCl溶于水，生成稀盐酸，稀盐酸密度大于纯水，故小球不下沉，故A错误；B、氨气溶于水生成一水合氨溶液，氨水密度小于纯水，小球下沉，故B正确；C、浓硫酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故C错误；D、浓硝酸溶于水，密度大于纯水，小球上浮，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是常见溶液的密度与水密度的大小比较，熟练记忆课本内容是解决本题的关键，难度不大．5．（3分）（2013秋•菏泽期末）现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来（可加热），这种试剂是（）A．盐酸B．碳酸钠溶液C．氢氧化钡溶液D．氢氧化钠溶液考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，以此来解答．解答：解：A．均与盐酸不反应，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．均与碳酸钠不反应，现象相同，不能鉴别，故B错误；C．硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液分别与氢氧化钡溶液混合的现象为：白色沉淀、刺激性气体、无现象、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，可鉴别，故C正确；D．硫酸钠、氯化钠与NaOH均不反应，氯化铵、硫酸铵均与NaOH反应生成氨气，现象相同，不能鉴别，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及反应现象为解答的关键，注意分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2013秋•菏泽期末）下列实验现象的描述错误的是（）A．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体考点：氯气的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的化学性质；铁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可形成酸雾，不能形成烟，故A错误；B．铁与氯气反应生成棕褐色的氯化铁，可发出棕褐色的烟，故B正确；C．硫在氧气中反应生成二氧化硫，火焰为蓝紫色，在空气中火焰为淡蓝色，故C正确；D．钠与氧气反应可生成淡黄色的过氧化钠，故D正确．故选A．点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握物质的性质、反应现象等，难度不大．二、解答题（共1小题，满分0分）7．（2013秋•菏泽期末）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48L．试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为0.2mol ；（2）4.48L气体中各成分的物质的量为NO为0.1mol，NO2mol ．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）铜与硝酸反应生成的气体无论是NO还是NO2，一个气体分子中含有一个N原子，一个硝酸分子中含有一个N原子，根据原子守恒，气体的物质的量与被还原的硝酸的物质的量相等．（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．解答：解：（1）设气体的平均分子式为NO x，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为HNO3～～NOx1 1ymol 0.2moly=0.2mol，故答案为：0.2mol；（2）铜与硝酸反应中，铜失电子作还原剂，硝酸得电子作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子数相等，利用电子守恒，列方程组，得出NO、NO2的物质的量．铜的物质的量为=0.2mol，则0.2molCu变成Cu2+失去的电子为0.2mol×2=0.4mol，设生成NO的物质的量为mmol，NO2的物质的量为nmol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4，m+n=0.2，解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：NO为0.1mol，NO2mol．点评：本题考查的是硝酸的性质及结合方程式的计算，巧妙利用守恒法、关系式进行计算，有事半功倍之效．估算法、差量法、平均值法等都是做题时常用的方法．。

高一化学寒假作业含答案(DOC)

高一化学寒假作业含答案、选择题1、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A .①和②B .①和③C.③和④ D .①和④2、实验中的下列操作正确的是（）A .用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO 3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCI从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCI溶液全部蒸干才停止加热。

D •用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中3、下列事故处理方法正确的是（）A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，要用泡沫灭火器灭火C. 浓NaOH溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤4、萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是（）①四氯化碳②汽油③酒精A. 只有①B.①和②C.①和③D.①②③5、从碘的四氯化碳溶液中分离出碘、并回收四氯化碳，所采用的方法是（）A. 蒸发B.蒸馏C.过滤D.分液6、在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（）1A. 在蒸馏烧瓶中盛约133 体积的自来水，并放入几粒沸石B. 将温度计水银球插入自来水中C. 冷水从冷凝管下口入，上口出D. 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分7 .下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A •烧碱B •硫酸氢钠C.氢氧化钡 D •过氧化钠8、用托盘天平称取10.1g NaOH试样,下列操作中，正确的是（）A. 将NaOH放在天平左边托盘中的纸片上B. 将NaOH放入烧杯中（烧杯事先已称重），并放在天平右边托盘上C. 用镊子取出标定为10.1g的砝码放在天平右边的托盘上D. 用镊子取出标定为10g的砝码放在天平右边的托盘上，并将游码向右移到0.1g位置上9、某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（）A. 一定有SO42-B.可能有SO42-或Ag +C. 一定无Ag+D.还可能有CO3?10、下列叙述正确的是（）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/molB. CO 2的摩尔质量为44gC. CO 2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D. N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同2311、已知1.505 X 10个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（）A . 16g B. 32g C. 64g /mol D. 32g /mol12、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3,在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A .原子数B .分子数C.体积D .物质的量13、欲配制100ml 1.0 mol/L W2SO4溶液，正确的方法是（）①将14.2 g Na2SO4溶于100ml水中② 将32.2g Na2SO4 • IOH2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml③ 将20 ml 5.0 mol/L Na 2SO4溶液用水稀释至100 mlA .①② B.②③ C.①③ D .①②③14、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 64g SO 2含有氧原子数为1N AB. 物质的量浓度为0.5mol/L Mg Cl 2溶液，含有Cl-离子数为1N AC. 标准状况下，22..4L H2O的分子数为1N AD. 常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A二、非选择题15、（1）有两瓶C Cl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案_______________________________________________________ ；（2）有一小块外表不规则且质地坚实的碳酸钙，设计一个实验方案用以测定这种碳酸钙的密度，提供的仪器有：托盘天平，100ml量筒，要用到的试剂可任意取用_______________________16、用18mol/L浓硫酸配制90ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移、洗涤⑤定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是___________________ ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是____________（从下列中选用 A. 10ml B. 25ml C. 50ml D. 100ml）（2）第③步实验的操作是____________________________________________________________________________ （3）第⑤步实验的操作是____________________________________________________________________________ （4 ）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A. 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中____________________B. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水___________________C. 所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤____________________D. 定容时俯视溶液的液凹面________________________17. 计算题取1.43g Na2CO3 • XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2.0ml，并收集到112ml CO2（标况）。

山东省华侨中学2014_2015学年高一化学上学期寒假作业(5)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2CO+H2．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是）6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为．．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是，氧化剂是．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．、．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）2CO+H2．（3分）（2012•湖南校级学业考试）下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是）6．（3分）存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明胶状颗粒，该颗粒材料可能的名二、解答题（共4小题，满分0分）8．（2014秋•南岗区校级期末）在呼吸面具中，Na202起反应的化学方程式为2Na202+2CO2=2Na2CO3+02．2Na202+2H20=4NaOH+02↑．9．（2014秋•南岗区校级期末）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应的还原剂是C ，氧化剂是S、KNO3．10．（2014秋•南岗区校级期末）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2．11．（2014秋•南岗区校级期末）在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反应的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(2)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（）A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体2．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（）选项物质试剂方法A SiO2（Al2O3）氢氧化钠溶液过滤B AlCl3（MgCl2）氢氧化钠溶液过滤C CO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇（水）汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（）A．A一定为单质B．C一定为氧化物C．D一定为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+（2014秋•七里河区校级期末）下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（）7．（3分）A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO38．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：、．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2） n（Cl2）为．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为．选做题10．（2014秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：．（4）装置D和E的位置（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（2）参考答案与试题解析一、选择题（共4小题，每小题3分，满分12分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验装置或操作正确的是（）A．用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B．用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C．用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置制备并收集少量NO2气体考点：化学实验方案的评价．菁分析：A．发生强酸制取弱酸的反应；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；C．碳酸氢钠受热易分解；D．二氧化氮与水反应．解答：解：A．由图可知，醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸，均发生强酸制取弱酸的反应，用甲图装置验证CH3COOH、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故A正确；B．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故B 错误；C．碳酸氢钠受热易分解，则图中小试管内应为碳酸氢钠，故C错误；D．二氧化氮与水反应，则不能利用排水法收集，故D错误；故选A．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、溶液配制、物质性质等，把握物质的性质及反应原理、实验操作等为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．2．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列说法中正确的是（）A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料B．将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀C．蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；浓硫酸的性质；金属陶瓷超导材料．菁分析：A、陶瓷是硅酸盐产品；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物．解答：解：A、陶瓷是硅酸盐产品，故不是合金材料，故A错误；B、CO2通入CaCl2溶液中不反应，H2CO3是弱酸，不能制出HCl，故B错误；C、蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑，是蔗糖被脱水，体现了浓硫酸的脱水性，不是吸水性，故C错误；D、碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2不是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故D正确．故选D．点评：本题考查了浓硫酸的三大特性之一的脱水性和碱性氧化物的概念，根据性质来辨析是解题关键，难度不大．3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和方法都正确的是（）选项物质试剂方法A SiO2（Al2O3）氢氧化钠溶液过滤B AlCl3（MgCl2）氢氧化钠溶液过滤C CO2（SO2）饱和碳酸氢钠溶液洗气D 乙醇（水）汽油萃取、分液A．A B．B C．C D．D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁分析：A．二者均与NaOH溶液反应；B．二者均与NaOH溶液反应；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能；D．乙醇中引入新杂质汽油．解答：解：A．二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选稀盐酸、过滤，故A错误；B．二者均与NaOH溶液反应，将原物质反应掉，不能除杂，故B错误；C．二氧化硫与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不能，则选择饱和碳酸氢钠、洗气可除杂，故C正确；D．乙醇中引入新杂质汽油，不能除杂，应加CaO、蒸馏，故D错误；故选C．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应、混合物分离方法选择为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列实验能达到预期目的是（）A．检验溶液中是否含有CO32﹣：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．检验溶液中是否含有SO42﹣：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C．检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D．检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．菁分析：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫；B、溶液中含有银离子也会出现此现象；C、氯水具有氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子与硫氰化钾反应出现血红色；D、和氢氧化钠反应生成氨气的离子是铵根离子．解答：解：A、能使澄清石灰水变浑浊的气体有二氧化碳和二氧化硫，所以向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，原溶液中不一定有碳酸根离子，可能有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子中的一种或几种，故A错误；B、某溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，可能是含有银离子或硫酸根离子，故B错误；C、铁离子与硫氰化钾反应出现血红色，故铁离子会干扰亚铁离子的检验，可先滴加硫氰化钾，若不出现红色，再滴加过氧化氢，若溶液变红，证明含亚铁离子，故C错误；D、溶液中加入氢氧化钠溶液，加热后能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，则溶液中含有NH4+，故D正确；故选D．点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意B选项，和稀HCl放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体的离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子．二、【选做题】（共1小题，每小题3分，满分3分）5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如图．下列说法正确的是（）A．A一定为单质B．C一定为氧化物C．D一定为酸D．A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数考点：无机物的推断．菁分析：A、B、C、D四种物质中均含同种元素，A能连续被氧化生成C，说明B中有变价元素，A可能是非金属元素单质，如：C、S、N，也可能是金属单质，如Na，也可能是化合物如NH3，根据物质之间的转化分析解答．解答：解：A、A可以为化合物NH3，NH3NO NO2HNO3，故A错误；B、B被氧气氧化生成氧化物C，所以C是氧化物，故B正确；C、如果C是Na，Na Na2O Na2O2 NaOH，则D是NaOH，故C错误；D、A、B、C、D相对分子质量之差不一定为16或16的倍数，如NH3NO，故D错误．故选：B．点评：本题考查了无机物的推断，短周期中能实现上述关系的主要有Na、C、S、N元素的单质、化合物，同时考查学生发散思维能力、归纳总结能力，难度中等．三、选择题（共3小题，每小题3分，满分9分）6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）溶液中含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）A．NO3﹣B．SO32﹣C．Cl﹣D．NH4+考点：离子共存问题．菁分析：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣，以此来解答．解答：解：含有NO3﹣、SO32﹣、Cl﹣和NH4+，加盐酸，发生NO3﹣、SO32﹣氧化还原反应生成NO和SO42﹣，则SO32﹣、NO3﹣浓度减小，且加盐酸引入氯离子，则Cl﹣增大，基本不变的为NH4+，故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是（）7．A．FeCl3→FeCl2B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．S→SO3考点：硅和二氧化硅；铁盐和亚铁盐的相互转变．菁分析：根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，结合化合反应的概念判断解答．解答：解：化合反应为多种物质反应生成一种物质，A．氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，属于化合反应，故A正确；B．Al2O3不溶于水，与水不能反应生成Al（OH）3，Al2O3→Al（OH）3不能一步化合得到，故B错误；C．二氧化硅不溶于水，与水不反应，SiO2→H2SiO3不能一步化合得到，故C错误；D．硫与氧气化合生成二氧化硫，S→SO3不能一步化合得到，故D错误；故选：A．点评：本题考查了元素化合物的相关知识，熟练掌握有关的化学反应方程式是解题关键，题目难度不大．8．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中属于这种情况的是（）①过量的锌与18mol•L﹣1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应．A．②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④⑤考点：浓硫酸的性质；化学反应的可逆性．菁分析：从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．解答：解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2，随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了，因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑤正确；故选A．点评：本题考查物质的性质，难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，本题的可逆性和浓度问题．四、解答题（共1小题，满分0分）9．（2014秋•七里河区校级期末）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol•L ﹣1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol．（1）上述变化中涉及三个化学反应，其中一个反应为H2+Cl22HCl，请写出另外两个反应的离子方程式：H++OH﹣=H2O 、Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O ．（2）参加反应的氢气和氯气的物质的量之比n（H2） n（Cl2）为1：3 ．（3）工业制取漂白粉的原料是氯气和石灰乳，漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．考点：化学方程式的有关计算．菁分析：（1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（2）根据次氯酸钠的物质的量，计算反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中氯气、氢氧化钠物质的量，进而计算与HCl反应的NaOH，再根据H2+Cl22HCl计算该反应中消耗氢气与氯气的物质的量；（3）漂白粉的有效成分是次氯酸钙．解答：解：（1）盐酸可以和氢氧化钠之间发生中和反应，离子方程式为：H++OH﹣=H2O，氯气可以和强碱之间反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO ﹣+H2O，故答案为：H++OH﹣=H2O；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）NaClO的物质的量为0.10mol，根据Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可知消耗的氯气为0.1mol，消耗NaOH的物质的量为0.20mol，故与HCl反应的NaOH为0. 1L×3mol/L ﹣0.2mol=0.1mol，故HCl为0.1mol，由可知H2+Cl22HCl，该反应中氢气为0.05mol，氯气为0.05mol，故氯气的总物质的量是0.15mol，参加反应的n（H2）：n（Cl2）=0.05mol：0.15mol=1：3，故答案为：1：3；（3）漂白粉的成分为氯化钙、次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，故答案为：Ca（ClO）2（或次氯酸钙）．点评：本题考查混合物有关计算等，难度不大，明确发生的反应是关键，注意对基础知识的理解掌握．选做题10．（2014秋•七里河区校级期末）某研究性学习小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．请回答下列问题：（1）为了快速制备氨气，装置A中烧瓶内的固体可以是③④（填序号）．①二氧化硅②过氧化钠③生石灰④氢氧化钠固体⑤氯化钙（2）请在B处虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称．（3）装置F中发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（4）装置D和E的位置不能（填“能”或“不能”）调换，装置E的作用是：除去氯气中混有的HCl ．（5）通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速．（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一．请写出发生反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．（7）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理？将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH溶液的烧杯中．考点：氯气的实验室制法；氨的实验室制法．菁分析：（1）生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，能够促进氨气的挥发；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂；（3）二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水；（4）制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气，要制取纯净干燥氯气，应先除去氯化氢再除去水蒸气；氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于饱和食盐水；（5）依据氯气与氨气的密度解答；（6）氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，根据元素守恒判断另一种物质；根据氮气和转移电子之间的关系式计算解答；（7）根据氯气的性质选取尾气处理试剂．解答：解：（1）浓氨水中存在平衡：NH4++OH﹣ NH3•H2O NH3+H2O，加热或者加热碱性物质能够促进平衡正向移动，有利于氨气的挥发，而生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热；氢氧化钠溶于水放出大量的热，氢氧化钙、氢氧化钠溶于水电离产生氢氧根离子，促进平衡向正方向移动，有利于氨气的挥发，故选：③④；（2）氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，碱石灰为氢氧化钠和氧化钙的混合物，可以干燥氨气，图为，故答案为：；（3）二氧化锰在加热条件下能够氧化盐酸生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）要制取干燥纯净的氯气，应先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水，若颠倒顺序则不能除去水蒸汽；故答案为：不能；除去氯气中混有的HCl；（5）氯气密度大于空气密度，氨气密度小于空气密度，所以为了使二者能够快速且充分混合，应通入C装置的两根导管左边较长、右边较短；故答案为：使密度大的氯气与密度小的氨气能够快速且充分混合，反应更迅速；（6）氨气和氯化氢气体反应生成白烟氯化铵，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒知，另一种物质是氮气，所以反应方程式为：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，反应中氯气中的0价的Cl→Cl﹣，氨气中+3价的N→NH4Cl，电子转移方向和数目为，故答案为：；（7）未反应的氯气能和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以尾气中的氯气可用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：将尾气通过一倒置的漏斗通入盛有NaOH 溶液的烧杯中．点评：本题为实验题，考查了氯气、氨气的制备和性质，熟悉气体制备原理是解题关键，题目难度中等．。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(17)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（17）一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南关区校级期末）已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，下列反应不能发生的2．（3分）（2010•长沙校级模拟）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量3．（3分）（2014秋•南关区校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中5．（3分）（2014秋•南关区校级期末）在5mL 0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL 37．（3分）（2014秋•南关区校级期末）下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014秋•南关区校级期末）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是，还原剂的化学式是．（2）该反应的离子方程式．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为．9．（2014秋•南关区校级期末）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式．（2）参加反应的二氧化锰的质量为．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为．（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（17）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）（2014秋•南关区校级期末）已知还原性Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，下列反应不能发生的2．（3分）（2010•长沙校级模拟）下列各组中的两物质作用时，反应条件（温度、反应物用量3．（3分）（2014秋•南关区校级期末）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中5．（3分）（2014秋•南关区校级期末）在5mL 0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5mL7．（3分）（2014秋•南关区校级期末）下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原二、解答题（共2小题，满分0分）8．（2014秋•南关区校级期末）已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl3、FeCl2、Fe．完成下列问题：（1）该反应中的还原产物的化学式是FeCl2，还原剂的化学式是Fe ．（2）该反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．（3）标出该反应中电子转移的方向和数目．（4）如果反应中转移了0.3mol电子，则溶解（填“溶解”或“生成”）的铁的质量为8.4g ．，故答案为：；9．（2014秋•南关区校级期末）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L．请回答下列问题：（1）写出该反应的离子反应方程式MnO2+2Cl﹣+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）参加反应的二氧化锰的质量为87g ．（3）反应中被氧化的HCl的物质的量为2mol ．（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L ．n=c=+Mn+MnMnClc=盐酸的物质的量浓度为。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(3)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D2．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.6g3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO8．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．二、解答题（共1小题，满分0分）9．（2012秋•黄山期末）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．（2）混合物中铝和铁的物质的量．（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．．2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（3）参考答案与试题解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列推断正确的是（）选项事实结论A SiO2可用于制光导纤维SiO2有导电性B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质D 常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应A．A B．B C．C D．D考点：硅和二氧化硅；电解质与非电解质；浓硫酸的性质；铝的化学性质．分析：A．二氧化硅为绝缘体；B．铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，熔点较高；C．电解质必须是化合物；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化现象生成氧化物薄膜阻止反应进行；解答：解：A．二氧化硅为绝缘体，不导电，故A错误；B．氧化铝熔点较高，铝箔在酒精灯火焰上加热生成氧化铝，导致熔化不滴落，故B正确；C．氯气为单质，不是化合物，不是电解质，故C错误；D．常温下铁在浓硫酸中发生钝化反应生成致密氧化物薄膜阻止反应进行，常温下铜不与浓硫酸反应不溶于浓硫酸，故D错误；故选：B．点评：本题考查了元素化合物的知识，明确二氧化硅、氧化铝、浓硫酸的性质是解题关键，注意电解质的概念．2．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B． 3.6g C．2.7g D．1.6g考点：化学方程式的有关计算．分析：根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不量，碱与金属反应时碱过量来计算解答．解答：解：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑6 30.3mol x =，解得x=0.15mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑2 3y 0.3mol=，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故选A．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．3．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列现象或事实能用同一原理解释的是（）A．水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质B．浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存C．NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去D．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低考点：硝酸的化学性质；铵盐；浓硫酸的性质．分析：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解；C．碘不稳定，受热易升华，氯化铵受热易分解；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性．解答：解：A．硅酸钠和二氧化碳、水反应生成硅酸，该反应属于复分解反应，亚硫酸钠易被空气中氧气氧化，该反应属于氧化还原反应，所以不能用同一原理解释，故A不选；B．浓硫酸不稳定，光照条件下易分解生成二氧化氮、氧气和水；氯水中次氯酸不稳定，光照条件下易分解生成HCl和氧气，所以可以用同一原理解释，故B选；C．碘不稳定，受热易升华，属于物理变化，氯化铵受热易分解，属于化学变化，所以不能用同一原理解释，故C不选；D．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低不能用同一原理解释，故D不选；故选B．点评：本题考查化学基本原理，明确物质性质是解本题关键，易错选项是C，注意碘和氯化铵受热变化不同的原因，题目难度不大．4．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）．则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是（）A．氧化性：Sn4+＜Sn2+B．氧化性：Fe3+＜Sn4+C．还原性：Fe2+＜Sn2+D．还原性：Fe＜Sn考点：氧化性、还原性强弱的比较．分析：在一般的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物，根据题中信息判断选项中各种离子的氧化性、还原性强弱．解答：解：氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡，说明氧化性：Fe3+＞Sn4+；还原性：Fe2+＜Sn2+，A、锡离子的化合价越高，氧化性越强，氧化能力：Sn4+＞Sn2+，故A错误；B、根据分析可知，氧化性：Fe3+＞Sn4+，故B错误；C、由以上分析可知，还原能力：Fe2+＜Sn2+，故C正确；D、根据还原能力Fe2+＜Sn2+可知，金属还原性应该为：Fe＞Sn，故D错误；故选C．点评：本题考查了氧化还原反应中氧化性、还原性强弱判断，题目难度不大，注意明确氧化还原反应中氧化性、还原性强弱关系：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物．5．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）下列离子方程式正确的是（）A．金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑B．金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2OD．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．离子方程式两边电荷不相等，违反了电荷守恒；B．2mol铝生成3mol氢气，该反应违反了电子守恒；C．铁粉过量，反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；D．亚铁离子在酸性条件下被空气中氧气氧化成铁离子．解答：解：A．该离子方程式不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子反应为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．稀硝酸中加入过量铁粉，反应生成亚铁离子，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．氯化亚铁酸性溶液放在空气中变质，反应的离子方程式为：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．6．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）如图装置中，干燥烧瓶中盛满某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A．若a为NO，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉B．若a为HCl，b为AgNO3溶液，可出现白色喷泉C．若a为CO2，b为NaOH溶液，可出现无色喷泉D．若a为NH3，b为水（预先滴入少量酚酞溶液），可出现红色喷泉考点：氨的物理性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：依据喷泉实验原理：气体极易溶于水或气体与溶液发生化学反应而使气体的体积变小，使烧瓶内外形成负压差，结合物质的性质判断解答．解答：解：A．NO与氢氧化钠不反应，也不溶于氢氧化钠溶液，不会产生负压差，不能产生喷泉，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，使瓶内压强迅速减小而产生负压差形成喷泉，氯化银为白色，所以能够形成白色喷泉，故B正确；C．二氧化碳为酸性氧化物，极易与氢氧化钠溶液反应使烧瓶内压强迅速减小而形成负压差，产生喷泉，碳酸钠溶液为无色，所以喷泉颜色为无色，故C正确；D．氨气极易溶于水，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故D正确；故选：A．点评：本题考查了喷泉实验，明确喷泉实验的原理和物质的性质是解题关键，题目难度不大．7．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀．则下列说法不正确的是（）A．原合金中含0.1mol Fe、0.15mol CuB．25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物C．气体X中含0.3 mol NO、0.1 mol NO2D．气体X中含0.3 mol NO2、0.1 mol NO考点：有关混合物反应的计算．分析：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，根据电子转移守恒判断C、D；设出铜、铁的物质的量，分别根据电子守恒、质量关系列式计算出铁、铜的物质的量，根据计算结果判断A．解答：解：15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，生成硝酸铁、硝酸铜，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成25.4g沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜的总质量，则沉淀中氢氧根的质量=25.4g﹣15.2g=10.2g，n（OH﹣）==0.6molmol，根据电荷守恒可知，金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，即金属提供电子物质的量为0.6mol，A．设铁的物质的量为x、铜的物质的量为y，根据电子守恒可得：3x+2y=0.6，根据质量关系可得：56x+64y=15.2g，联立解得：x=0.1mol、y=0.15mol，故A正确；B．根据分析可知，25.4g沉淀为Cu（OH）2和Fe（OH）3的混合物，故B正确；C．若生成0.3mol NO、0.1mol NO2，则转移电子为0.3mol×（5﹣2）+0.1mol×（5﹣4）=1mol，电子转移不守恒，故C错误；D．若生成0.3mol NO2、0.1mol NO，则转移电子为0.3mol×（5﹣4）+0.1mol×（5﹣2）=0.6mol，电子转移守恒，故D正确；故选C．点评：本题考查混合物有关有关计算，题目难度中等，解得关键是判断金属提供电子物质的量等于氢氧根物质的量，注意守恒思想在化学计算中的应用．8．（3分）（2010•上海）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L ﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）A．B．C．D．考点：有关混合物反应的计算；化学方程式的有关计算．专题：图示题；计算题．分析：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成，利用物质的量的关系并结合图象即可解答．解答：解：对NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，当滴加盐酸时，先发生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再发生Na2CO3+HCl=NaHCO3，最后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，此时才有二氧化碳气体生成．A、0.01mol盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误；B、图象中开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，正好与图象相符，故C正确；D、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误；故选C．点评：此题考查了元素化合物、图象数据的处理知识，解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应．是分步进行的，首先发生的是HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．二、解答题（共1小题，满分0分）9．（2012秋•黄山期末）将铝和铁组成的混合物11g，加入到200mL 5mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L（溶液体积变化忽略不计）．试求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．0.8mol（2）混合物中铝和铁的物质的量．n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol（3）欲使Al3+完全转化为AlO2﹣，至少需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积．600ml ．考点：有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：（1）利用n=cV根据反应前HCl的物质的量减去反应后溶液中HCl的物质的量来计算；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，根据金属的质量之和为11g及反应中消耗的HCl，利用方程式列式计算；（3）根据铝的量结合元素守恒计算铝离子的物质的量，并根据铝离子和过量氢氧化钠反应的方程式进行计算即可．解答：解：（1）消耗HCl的物质的量为0.2 L×5mol•L﹣1﹣0.2 L×1 mol•L﹣1=0.8mol，故答案为：0.8mol；（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y，则：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑x 3xFe+2HCl═FeCl2+H2↑y 2y所以27x+56y=11，3x+2y=0.8，联立解得x=0.2mol、y=0.1mol，故答案为：n（Al）=0.2mol、n（Fe）=0.1mol；（3）加入氢氧化钠，先是和剩余的盐酸中和，然后将铝离子、亚铁离子沉淀，最后将氢氧化铝转化为偏铝酸钠，反应后剩余盐酸的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠是0.2mol，Al3+完全转化为AlO2﹣的化学方程式为：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，当金属铝的物质的量为0.2mol，所以铝离子的物质的量是0.2mol，消耗氢氧化钠的物质的量是0.8mol，亚铁离子的物质的量是0.1mol，将之沉淀需要氢氧化钠的物质的量是0.2mol，所以共消耗氢氧化钠的物质的量是1.2mol，需要加入2.0mol/L的NaOH溶液的体积V===0.6L=600mL，故答案为：600mL．点评：本题考查学生利用金属与酸的反应来进行的简单计算，明确金属与酸反应的化学方程式是解答的关键，并学会利用质量关系、消耗的酸来列式计算即可解答．。

山东省华侨中学高中化学寒假作业(十五)全册自测(二)鲁科版选修4

寒假作业（十五）全册自测（二）一．选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个正确选项） 1．下列说法正确的是A ．SO 2的水溶液能导电,所以它属于电解质（）B ．纯净的水呈中性是因为纯水的离子积K W =1．0×10-14，PH=7的缘故C ．常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－、HCO 3－、Fe 3＋可以大量共存D ．为了避免青铜器生成铜绿，可将青铜器保存在干燥的环境中 2．已知：灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

Sn （s 、灰） Sn （s 、白） △H ＞0；下列说法正确的是（） A 、白锡比灰锡稳定 B 、在常温下锡以灰锡状态存在C 、灰锡转化为白锡的反应是放热反应D 、锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏 3．下列说法正确的是（）A ．pH=2和pH=1的硝酸中c(H +)之比为1：10 B ．Na 2CO 3溶液c(Na +)与c(CO 32－) 之比为2：1C ．0.2mol ·L －1与0.1 mol ·L －1醋酸中c(H +)之比为2：1 D ．二氧化碳的饱和溶液中，c （H +）和c （CO 32－）的比值为2：14．已知：Ｈ2Ｃ2Ｏ4是二元弱酸；KHC 2O 4溶液呈酸性。

在0.1mol/LKHC 2O 4溶液中，下列关系正确的（） A ．c （K +）+c （H +）=c （HC 2O 4－）+c （OH －）+c （C 2O 42－）B ．c （HC 2O 4－）+ c （C 2O 42－）=0.1mol/L C ．c （C 2O 42－）﹤ c （H 2C 2O 4） D ．c （K +）= c （H 2C 2O 4）+c （HC 2O 4－）+c （C 2O 42－）5．下列叙述正确的是（）A ．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B ．所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C ．弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子D ．强电解质融化状态下都能导电6．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO （g ）+CO （g ）21N 2（g ）+CO 2（g ），△H ﹤0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO 的转化率，采取的措施正确的是（）A ．加催化剂同时升高温度B ．加催化剂同时增大压强C ．升高温度同时充入N 2D ．降低温度同时增大压强7．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH 固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（） A ．Cl－B ．OH－C ．[Al(OH)4]－D ．HCO 3－8．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（） A ．根据Ksp 数据,判断长时间煮沸Mg(HCO 3)2溶液所得沉淀是MgCO 3还是Mg(OH)2> 13.2℃< 13.2℃B．根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小C．根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡D．根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱9．在密闭容器中加少量水，常压下通氨气至饱和，则会建立下列平衡：NH3+H2O NH4++OH－。

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)

高一年级化学寒假作业及答案(完整版)高一年级化学寒假作业及答案(完整版)经研究了解高一，对于此就是打基础阶段，是将来决战高考取胜的关键阶段，今早进入角色，安排好自己学习和生活，会起到事半功倍的效果。

下面小编给大家整理了关于高一年级化学寒假作业及答案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!高一年级化学寒假作业及答案一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是()A.H2SO4、NaOH、BaSO4都是强电解质B.Na2O2、CaO、MgO都是碱性氧化物C.漂白粉、碘酒、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱解析Na2O2是过氧化物，不是碱性氧化物;小苏打(NaHCO3)是纯净物;纯碱(Na2CO3)属于盐。

答案A2.溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是()A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质微粒直径的大小C.是否有丁达尔效应D.是否均一、稳定、透明解析根据分散质微粒直径的大小不同，把分散系分为溶液、胶体和浊液。

答案B3.下列说法正确的一组是()①难溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol•L-1所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol•L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤C.只有⑤D.只有⑥解析电解质的强弱与盐的溶解性没有关系，①②错;弱酸不能完全电离，③错;强酸溶液中氢离子浓度不一定大于弱酸溶液中氢离子浓度，④错;共价化合物的电解质熔融不导电，如HCl，⑥错。

答案C4.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4LB.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NAC.1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2NAD.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol解析水在标准状况下不是气态，A项错误;5.6gFe与Cl2完全反应，失去电子的数目为0.3NA，B项错误;1molCl2发生化学反应，转移的电子数不一定为2NA，如在Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O反应中，1molCl2转移的电子数为NA，C项错误。

人教版高中化学必修一高一化学寒假作业2

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业2（满分：100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.分子数2．下列区分F e(O H)3悬浊液和F e(O H)3胶体的方法中，正确的是（）A．静置片刻出现分层现象的是F e(O H)3胶体B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是F e(O H)3胶体C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是F e(O H)3胶体D．看颜色，有色的是F e(O H)3胶体3．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A．Na2CO3放出的CO2多 B．NaHCO3放出的CO2多C．Na2CO3放出CO2的速度快 D．NaHCO3放出CO2的速度快4．焰色反应每次实验都要先用某一试剂洗净铂丝，这种试剂是（）A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．稀盐酸 D．稀硫酸5．下列有关硅及其化合物的叙述中，不．正确．．的是（）A．工业制玻璃和高炉练铁时都发生的反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑B．硅的化学性质不活泼，常温下不易与氧气、氯气、硫酸等反应C．硅在地壳中的含量仅次于氧，是应用广泛的半导体材料D．光导纤维的主要成分是二氧化硅6．两种元素原子X和Y，Y原子的第三层比氩原子的第三层少5个电子，Y原子的第二层电子数恰为X原子第二层电子数的2倍，则X、Y的质子数分别为（）A．14和11 B．5和2 C．17和6 D．6和137．现有一瓶A和B的混合物，已知它们的性质如下表。

物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm—3溶解性A —11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水B 17.9 290 1.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是（）A．过滤 B．蒸发 C．分液 D．蒸馏8．下列物质反应后一定没有+3价铁元素的是A．过量的铁丝在氯气中点燃 B．Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸C．铁与氧化铁的混合物溶于盐酸中 D．过量的铁与稀硝酸反应9．有机物X能实现下列转化，下列判断错误的是（）有机物X 葡萄糖有机物Y 乙醛A．X可以是淀粉或纤维素 B．Y与CH3OCH3是同分异构体C．Y可以用于消除少量钠屑 D．Y→乙醛属于还原反应10．下列离子方程式书写正确的是A．Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合Ba2++2OH-+2HCO3-BaCO3↓+CO32-+H2OB．次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOC．金属钾与水反应 2K +2 H2O2K+ +2 OH－+ H2↑D．醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH－H2O11．下列物质结构、性质的比较顺序正确的是A．金属性：Mg＞Al＞Na＞CaB．非金属性：F＞O＞S＞PC．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH312．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是A．向水中加少量Na2CO3 B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4 D．向水中加入少量NaCl13．下列物质分类的正确组合是（）混合物化合物单质盐A 盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B 水玻璃KNO3晶体O3纯碱（Na2CO3）C 空气澄清石灰水铁石灰石D CuSO4·5H2O CaCl2水银CaO14．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1.8g 重水（D2O）含有的电子数为1N A B．2.3g金属钠反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1N AC．标准状况下，11.2 L的H2O所含的分子数为0.5N A k*s5*uD．常温常压下，22.4LCl2与足量的铝充分反应，转移电子数为2N A15．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO316．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰17．下列离子方程式书写正确的是（）A．金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑B．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋＋ 4OH－＝AlO2－＋2H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓D．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑18．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH、KI五种无色溶液区别分开，这种试剂是（）A．BaCl2溶液 B．FeCl2溶液 C．FeCl3溶液 D．Fe(NO3)3溶液19．以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A．滴加适量氯水不发生颜色变化，再加入KSCN溶液，溶液立即呈红色。

高一化学寒假作业二鲁教版

高一化学寒假作业二一、选择题1、海水中含量最多的离子是（）A、钠离子B、氯离子C、钙离子D、镁离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱·戴维B、舍勒C、阿伏加德罗D、侯德榜3、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是 ( )①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④③①4、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸D、从海水中提取食盐5、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。

若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（）A、8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑B、16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑C、4HCl+MnO2 △MnCl2+2H2O+Cl2↑D、6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑6、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A、①②③B、②③C、③④D、③④⑤7、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧8、将Cl2制成漂白粉的主要目的是（）A、增强漂白和消毒作用B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输C、使它转化为较易溶于水的物质D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒9、标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A、一定显酸性B、一定显碱性C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性10、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD、漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大二.非选择题11、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。

山东省华侨中学高一化学上学期寒假作业(6)(含解析)

2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（6）
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
）
2
3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
233
4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
5．（3分）（2014春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀
二、解答题（共1小题，满分0分）
7．（2014秋•南岗区校级期末）已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：
（1）Na的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
2014-2015学年山东省华侨中学高一（上）化学寒假作业（6）
参考答案与试题解析
一、选择题（共6小题，每小题3分，满分18分）
）
2
3．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（）
233
4．（3分）（2014秋•南岗区校级期末）要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是
5．（3分）（2014春•淮南期末）赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀
二、解答题（共1小题，满分0分）
7．（2014秋•南岗区校级期末）已知Na与H2O反应生成NaOH和H2，现将4.6gNa放入足量水中完全反应，求：
（1）Na的物质的量；
（2）生成氢气的体积（标准状况）．
n=
=。

山东省华侨中学2014-2015学年高一化学寒假作业：12.pdf

寒假作业12
1．下列实验方法正确的是
A．用除去铜粉中少量粉 B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．
2．下列离子方程式正确的是
A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
B．锌与稀醋酸反应：Zn + 2H＋ Zn2＋ + H2↑
C．碳酸钙与酸反应：CO32 － + 2H＋ CO2↑+ H2O
D．氯气与水反应：Cl2 + H2O H+ + Cl－ +HClO
．依据下列相关实验得出的结论不正确的是
A．
B．用激光笔照射稀豆浆，有丁达尔效应，稀豆浆属于胶体
C．
D．
4．下列化学用语正确的是
A．的式：COB．氟离子结构示意图：
C．： D．H2SO4=2H＋＋SO42－
5．
A．H2SO4 B．C2H5OH C．NaCl D．NaHCO3
．A．Ag+Ag B．CuO Cu C．SO2SO3 D．COCO2
7．(OH)2，X、Y的值分别为
A．．．．
8【选做题】（1）将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。

求混合物中碳酸钠的质量。

（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl－离子，求
①ACl2的摩尔质量 ②A的相对原子质量
寒假作业12
1-7C、C、D、D、A、A、B
8.。

高一(下)化学寒假作业

2021高一（下）化学寒假作业一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C 来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA18.(3分)(2021春?山东校级期中)向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应.下列叙述中，能说明上述反应达到化学平衡状态的是()A. 容器内混合气体的密度不随时间的变化而变化B. 单位时间内每消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C. 混合气体的总质量不随时间的变化而变化D. 混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化19.(3分)(2021秋?昆明校级期末)两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应.同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 1：620.(3分)(2021春?山东校级期中)现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中Cl﹣、SO42﹣的物质的量之比为()A. 1：1B. 2：3C. 3：2D. 6：1二、解答题(共3小题，满分50分)21.(18分)(2021春?山东校级期中)短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序数依次增大.已知A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题：(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是(用化学式表示)(2)指出元素E在元素周期表中的位置：第周期第族.(3)元素C的氯化物属于化合物(填离子或共价)(4)A、C元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为.(5)在生活中，常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.请写出该反应的化学方程式.该反应属于反应(填吸热或放热)(6)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请写出工业上制备D单质(粗产品)的化学反应方程式：.请举出D的单质在生产和生活中的一种应用.22.(14分)(2021春?山东校级期中)(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y 两物质的浓度随时间变化情况如图1所示.①该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)：.②a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是.(2)图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线.下列叙述正确的是.a.t1时，只有正方向反应b.t2时，反应达到限度c.t2～t3，反应不再发生d.t2～t3，各物质的浓度不再发生变化(3)表中列出的是某温度和压强下，2L容器中，化学反应2SO2+O2?2SO3在不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量时间(s)物质的量(mol)物质 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.01 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO30 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 根据以上数据回答问题：①计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为 mol/(L?min)﹣1.②反应70s后，其他条件不变，只改变一个条件，使反应速率增大.则该条件可能是(要求：写出3点即可)a.，b.，c..23.(18分)(2021春?山东校级期中)表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：主族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族 2 ① ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ (1)在这些元素中，化学性质最不活泼的是：(填具体元素符号);非金属性最强的元素是(填具体元素符号)，原子结构示意图为.元素⑩名称为.(2)在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是(填化学式)(3)⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为(4)在这些元素中，最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐的元素是(填编号)(5)⑥⑦⑧⑨四种元素对应的简单离子中，离子半径最小的是(填离子符号)(6)⑧和⑨都是重要的非金属元素.下列叙述中，能说明⑨的非金属性比⑧强的是a.氢化物的沸点：⑨⑧b.⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易c.⑨的单质可置换出⑧的单质d.⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强.2021-2021山东师大附中高一(下)期中化学试卷(A卷)参考答案与试题解析一、选择题(共20小题，每小题2分，满分50分)1.(2分)(2021春?山东校级期中)20XX年的诺贝尔物理奖得主之一﹣﹣美籍华裔物理学家高锟被誉为光纤之父，光导纤维的使用，让人们的生活更加丰富多彩.光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的()A. 碳B. 石英C. 锗D. 硅考点：硅和二氧化硅.版权所有分析：光导纤维的主要成分是二氧化硅，是玻璃、石英、沙子的成分，据此解答. 解答：解：石英的主要成分是二氧化硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，2.(2分)(2021春?山东校级期中)下列叙述中，正确的是()A. 可用带玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液B. SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能与水反应，又能与NaOH溶液反应C. SiO2与纯碱在高温条件下反应生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强D. 石灰石是工业制备普通玻璃和普通水泥的共同原料考点：硅和二氧化硅.版权所有分析： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应;B.二氧化硅不溶于水;C.强酸制弱酸是在常温条件下进行的;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英. 解答： A.氢氧化钠能与玻璃中SiO2反应生成硅酸钠，硅酸钠溶液有粘性，能把瓶口和瓶塞粘在一起，所以氢氧化钠溶液不能用带玻璃塞的玻璃瓶保存，故A 错误;B.二氧化硅不溶于水与水不反应，故B错误;C.高温下，二氧化硅能和碳酸钠反应，不能说明碳酸酸性小于硅酸，要根据常温下，强酸制取弱酸判断，故C错误;D.制备水泥的原料是粘土和石灰石，制备玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙，故D 正确;3.(2分)(2021春?南阳期中)下列物质中.既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na⑤(NH4)2CO3 ⑥Al.A. 全部B. ①②③⑤⑥C. ①②③⑤D. ①②③⑥考点：两性氧化物和两性氢氧化物.版权所有专题：元素及其化合物. 分析：常见既能与盐酸又能与烧碱反应的化合物有两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐以及金属铝等，以此解答该题. 解答：解：①NaHCO3为弱酸的酸式盐，可既能与盐酸又能与烧碱反应;②Al2O3为两性氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;③Al(OH)3为两性氢氧化物，可既能与盐酸又能与烧碱反应;④Na只能与酸反应;⑤(NH4)2CO3 为弱酸弱碱盐可既能与盐酸又能与烧碱反应;⑥Al可既能与盐酸又能与烧碱反应.4.(2分)(2021春?山东校级期中)下列有关金属的说法中，不正确的是()A. 青铜、不锈钢和硬铝都是合金B. 铝是活泼金属，但在空气中耐腐蚀C. MgO可以与Al组成铝热剂，进行铝热反应D. 铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，可以用稀盐酸除铜锈考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;生活中常见合金的组成;铝的化学性质.版权所有分析： A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应;D.盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应. 解答：解：A.青铜为Cu的合金，不锈钢为Fe的合金，硬铝为Al的合金，则青铜、不锈钢和硬铝都是合金，故A正确;B.铝是活泼金属，在空气中氧化生成致密的氧化膜，则在空气中耐腐蚀，故B正确;C.Mg比Al活泼，MgO与Al不反应，则不能进行铝热反应，故C错误;D.铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3，盐酸与Cu2(OH)2CO3反应，与Cu不反应，则可以用稀盐酸除铜锈，故D正确;5.(2分)(2021春?山东校级期中)复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是() A. 高强度、质量轻 B. 耐热、抗高温 C. 耐腐蚀、稳定性好 D. 导电、导热性好考点：无机非金属材料.版权所有分析：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，据此分析. 解答：解：防弹头盔的作用是能抵御多种子弹的射击，所以必须要有很强的强度，由于戴在头上，所以必须质量轻，戴着舒适，而与耐热性、耐腐蚀性以及导电性无关，故选A. 点评：本题考查了复合材料的性能的特点，要根据复合材料的用途来分析其性能的特点，难度不大.6.(2分)(2021春?玉溪校级期中)医学界通过用放射性14C来标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制(AIDS)，则有关14C的叙述正确的是()A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同B. 与14N含有的中子数相同C. 是C60的同素异形体D. 与12C互为同位素考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;同位素及其应用;同素异形体.版权所有分析： A.同一种元素化学性质相同;B.中子数=质量数﹣质子数;C.同一元素的不同单质互称同素异形体;D.质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素.解答：解：A.属于同一种元素，因此化学性质相同，故A错误;B.14C与14N的中子数分别为8、7，中子数不同，故B错误;C.14C是核素不是单质，所以14C与C60不是同素异形体，故C错误;D.14C与12C的质子数相同中子数不同，互为同位素，故D正确.7.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同B. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成C. L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素D. 目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含36种元素考点：元素周期表的结构及其应用;原子构成.版权所有分析： A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等;B、氢原子中就不含有中子;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期;D、最长的周期含32种元素. 解答：解：A、具有相同质子数的原子一定属于同种元素，但微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，化学性质不同，故A错误;B、并不是所有的原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子中就不含有中子，故B错误;C、L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，元素一定是主族元素，故C正确;D、目前使用的长式元素周期表中，最长的周期含32种元素，故D错误;8.(2分)(2021春?山东校级期中)关于化学键的叙述中，正确的是()A. 单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键B. 金属和非金属所形成的化学键均为离子键C. 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键D. 共价化合物中一定不含离子键考点：化学键.版权所有分析：化学键包括离子键、共价键和金属键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，以此解答该题. 解答：解：A.单质不一定存在共价键，如He、Ne等，故A错误;B.含有金属元素的化合物不一定含有离子键，为AlCl3，为共价化合物，故B错误;C.离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误;9.(2分)(2021春?山东校级期中)某元素原子最外层只有1个电子，它跟氯元素相结合时，所形成的化学键是()A. 一定是共价键B. 一定是离子键C. 可能是共价键，也可能是离子键D. 可能不形成化学键考点：化学键.版权所有分析：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，以此解答该题. 解答：解：某元素原子最外层只有1个电子，该元素可能为金属元素，如碱金属元素、第IB族、第VIB族元素，可能是非金属元素，如H元素，与卤素相结合时，如果结合生成HCl，则只含共价键，如果结合生成NaCl等，只含离子键，10.(2分)(2021春?山东校级期中)下列说法中错误的是()A. 燃烧、酸碱中和反应都是放热反应B. 化学反应必然伴随着能量的变化C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量考点：吸热反应和放热反应.版权所有分析： A、常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应;绝大多数化合反应和铝热反应;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化;C、反应是吸热还是放热与反应条件无关;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小. 解答：解：A、燃烧、酸碱中和反应都是放热反应，故A正确;B、化学反应的实质是旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，反应过程中一定伴随能量变化，故B正确;C、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应条件无关，比如多数的燃烧反应需要加热引燃，如氢气的燃烧为放热反应，需要加热，故C错误;D、放热反应与吸热反应取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，反应物总能量大，则为放热反应，反之，则为吸热反应，故D正确，11.(3分)(2021春?山东校级期中)下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A. CaCl2B. Na2OC. H2SO4D. NH4Cl考点：化学键.版权所有分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族之间易形成离子键，以此解答该题. 解答：解：A.CaCl2中只有离子键，故A错误;B.Na2O中只有离子键，故B错误;C.H2SO4为共价化合物，只含有共价键，故C错误;D.NH4Cl中铵根离子和氯离子之间以离子键相结合，铵根离子中氮原子和氢原子之间以共价键相结合，故D正确.12.(3分)(2021春?山东校级期中)从化学键的观点看，化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成，据此你认为下列变化属于化学反应的是()A. 对空气进行降温加压B. 金刚石变成石墨C. NaCl熔化D. 碘溶于CCl4中考点：物理变化与化学变化的区别与联系.版权所有分析：根据化学反应实质是旧键的断裂，新键的形成来判断. 解答：解：A、对空气进行降温加压既没有旧键的断裂，也没有新键的形成，所以不是化学变化，故A错误;B、金刚石变石墨既有旧键的断裂，也有新键的形成，所以是化学变化，故B正确;C、NaCl融化只有旧键的断裂，没有新键的形成，所以不是化学变化，故C错误;D、碘溶于CCl4既无旧键的断裂，也无新键的形成，所以不是化学变化，故D错误;13.(3分)(2021春?衢州校级期中)X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+离子含有的电子的物质的量约为()A. molB. molC. molD. mol考点：物质的量的相关计算;质子数、中子数、核外电子数及其相互联系.版权所有分析：先根据质子数=质量数﹣中子数，计算质子数，再根据阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数，计算一个阳离子含有的电子数，然后根据n=计算含有电子的物质的量. 解答：解：该离子中含有的质子数=质量数﹣中子数=m﹣n，阳离子中核外电子数=质子数﹣电荷数=m﹣n﹣2;数值上核素的相对原子质量等于其质量数，所以Wg X2+离子含有的电子的物质的量=(m﹣n﹣2)=mol.14.(3分)(2021春?皇姑区校级期末)已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A. 原子半径：ACDB. 原子序数：dbaC. 离子半径：CBAD. 单质的还原性：ADC考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题. 分析： aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，以此来解答. 解答：解：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;15.(3分)(2021春?山东校级期中)如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是()A. 元素①位于第二周期第ⅣA族B. 气态氢化物的稳定性：⑤③ C. 元素的最高正化合价：④=② D. 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤④考点：位置结构性质的相互关系应用.版权所有分析：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl，A、根据元素原子序数确定元素的位置;B、同主族元素的原子，从上到下气态氢化物的稳定性逐渐减弱;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价;D、同周期元素的原子，非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物酸性越强. 解答：解：对照元素周期表便可确定①、②、③、④、⑤分别是N、O、F、S、Cl.A、元素①是N，位于第二周期第ⅤA族，故A错误;B、Cl的非金属性比F弱，因此HCl的热稳定性比HF弱，故B错误;C、S的最高正化合价为+6，O没有正化合价，故C错误;16.(3分)(2021春?山东校级期中)下列说法正确的是()A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 可以在元素周期表中金属与非金属元素分界线附近寻找合适的半导体材料 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.版权所有分析： A.Ca的金属性与Na的强;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小. 解答：解：A.Ca的金属性与Na 的强，应为同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强，故A错误;B.金属与非金属元素分界线附近的元素，具有金属性与非金属性，则元素可作半导体材料，故B正确;C.非金属性强，最高价氧化物对应的水化物的酸性强，则同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强，而低价氧化物的酸性无此规律，故C错误;D.离子的电子层越多，离子半径越大;相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则第三周期元素的离子半径阴离子大于阳离子，且铝离子半径最小，故D错误;17.(3分)(2021春?山东校级期中)如表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，以下叙述中，正确的是()元素代号 A B C D E 原子半径/nm 0.160 0.143 0.089 0.1020.074 主要化合价 +2 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A. A2+与D2﹣的核外电子数相等B. B与E形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C. 原子的失电子能力：CAD. 单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为BA考点：原子结构与元素的性质.版权所有分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素; B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be，然后根据各种元素的原子在周期表中的分布位置确定它们的性质递变规律. 解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA 元素，而D的半径大于E，E为没有最高正价，则E为O元素，D为S元素;B元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al;A的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，C的半径比Mg小，最外层两个电子，故为Be.A、A2+是镁离子，D2﹣是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误;。

高一化学寒假作业题二

高一化学寒假作业题二高一化学寒假作业题二可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32Cl:35.5 Mn:55 Br:80第Ⅰ卷(选择题共60分)一.选择题(本题包括30小题,每小题2分,共60分.每小题只有1个选项符合题意)1．金属钠长期露置于空气中,最终产物是( )A．NaOH B．Na2O2 C．Na2CO3 D．NaHCO3 2．下列物质中,同时含有氯分子.氯离子.氯的含氧化合物的是( ) A．氯水B．液氯C．氯酸钾 D．漂粉精3．下列各种方法中,可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是( ) A．水洗B．加热 C．通入CO2 D．加入盐酸4．标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO2 5．2.3 g钠与足量氯气反应时,发生转移的电子数约为( )A．3.01_1023 B．2.3_6.02_1023 C．6.02_1022D．6.02_10236．在1 L溶有0.1 mol NaCl和0.2 mol MgCl2的溶液中,Cl－的物质的量浓度为( )A．0.2 mol / L B．0.3 mol / L C．.4 mol / L D．0.5 mol / L7．下列有关金属铷(Rb)的叙述中,正确的是( )A．灼烧氯化铷时,火焰呈黄色 B．硝酸铷易溶于水C．钠.钾.铷三种单质中,铷的熔点最高D．氢氧化铷是一种弱碱8．碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是( )①能溶于水②熔融态可导电③水溶液可导电④熔沸点很低⑤受热易分解A．①②③B．③④⑤C．①④⑤D．②③⑤9．在下列反应的离子方程式,正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42－=BaSO4↓B．铁屑与稀硫酸反应:Fe+2H+=Fe3++H2↑C．少量二氧化碳通入澄清石灰水:CO2+2OH－=CO32－+H2OD．小苏打与稀盐酸反应:H++HCO3－=H2O+CO2↑10．将7.8g Na2O2投入100 mL水中,要计算所得溶液物质的量浓度,还需要的数据是(各元素的相对原子质量已知)( )A．以上条件已足够B．放出气体标准状况下的体积C．所得溶液的体积D．所得溶液中溶质的质量分数11．下列物质中,属于强电解质的是( )A．H2O B．CH3COOH C．NaHCO3 D．NH3·H2O12．下列各组中的离子,能够大量共存于同一溶液中的是( )A．H+.Na+.NO3－.CO32－B．H+.Na+.ClO－.Cl－C．K+.HCO3－.Cl－.OH－D．Na+.Mg2+.NO3－.SO42－13．_.Y均为卤族元素,下列叙述中能说明_的非金属性比Y强的是( )A．_原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．_单质不能将Y单质从NaY溶液中置换出来C．_单质的熔.沸点比Y单质的熔.沸点高D．_的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定14．实验室中,下列试剂的存放不正确的是( )A．氯水需密闭于棕色试剂瓶中B．金属钾易氧化,需保存在煤油中C．液溴存放在试剂瓶中再加入一些水D．单质碘易升华,需保存在酒精中15．有下列反应:①2Fe3++2I－=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br－+2Fe3+,则有关离子和分子的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )A．Fe3+.Br2.I2 B．Br2.Fe3+.I2 C．Br2.I2.Fe3+ D．Fe3+.I2.Br216．下列有关配制NaOH溶液的操作中,正确的是( )A．天平两托盘各放一张质量相等的纸称取固体NaOHB．在烧杯中溶解NaOH后,迅速将溶液移入容量瓶C．容量瓶中有少量蒸馏水未干燥,即移入NaOH溶液D．定容时加蒸馏水略超出刻度,用胶头滴管小心吸出17．下列关于钠离子叙述中,正确的是( )A．比较活泼,要保存在煤油中B．比水重,所以一般存在于溶液底部C．是钠原子的还原产物D．在溶液中是无色的18．同温同压下,两个相同容积的容器中,一个盛有NO气体,另一个盛有N2和O2的混合气体,则两容器内的气体一定具有相同的( )A．分子数B．质子数C．质量D．密度19．下列实验中用错试剂的是( )A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精提取溴水中的单质溴C．用硫酸钠除氯化钠溶液中的氯化钡杂质D．用淀粉溶液检验久置的KI是否变质20．b g某金属与足量稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a g氢气,则该金属的相对原子质量是( )A．2b / a B．3b / 2a C．3b / a D．a / 3b21．下列反应中,还原剂和氧化剂是同一物质的是( )A．H2S+SO2—B．Na+O2 C．Na2O2+H2O—D．S+O2 22．在下列各组物质中,只有还原性的是 ( )A．Na Cl－S2－ B．Cl－CO Na+C．Fe3+ SO42－NO3－D．Fe2+ O2 H2S23．见光能分解的盐是( )A．HClO B．AgBr C．氯水D．Ca(ClO)224．下列实验中最后无沉淀的是( )A．将少量钾投入到CuSO4溶液中B．将少量钠投入到NaHCO3溶液中C．将少量Na2O2粉末投入到氢硫酸溶液中D．将少量CO2通入石灰水中25．对于放热反应:NaOH+HCl＝NaCl+H2O,EA.EB.EC.ED分别表示NaOH.HCl.NaCl.H2O各物质所具有的内部能量,以下说法正确的是( )A．EA＞EC B．EA＞EC+ED C．EA+EB＞EC+ED D．EA+EB＜EC+ED26．下列四张图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子.其中表示等质量的氢气分子与氦气分子混合的是( )27．10g含一种杂质的碳酸钙(杂质可能是SiO2.MgCO3.Na2CO3.K2CO3)与足量盐酸反应得到4.3gCO2,则碳酸钙中可能含有( )(提示:SiO2与盐酸不反应)A．SiO2或K2CO3B．SiO2或MgCO3C．MgCO3或K2CO3D ．MgCO3或Na2CO328．如右图所示,从a处通入氯气.若打开活塞b,d处的干燥有色布条褪色;若关闭活塞b,d处的干燥有色布条不褪色.下列判断不正确的是( )A．a处通入的是潮湿的氯气B．a处通入的可能是干燥的氯气C．c中盛放的可能是浓硫酸D．c中盛放的可能是足量的氢氧化钠溶液29．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2.O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等30．鉴别HCl和Cl2两种气体时,不能选用( )A．AgNO3溶液B．湿润的蓝色石蕊试纸C．润湿的品红试纸D．湿润的淀粉KI试纸第Ⅱ卷(非选择题共40分)二.(本题包括3小题,共19分)31．(6分)_年4月15日,某化工厂氯气储存罐发生爆炸,15万人紧急疏散.(1)消防部门在外围用两层开花水枪向空中喷射稀烧碱溶液和水,吸收空气中的氯气,氯气与稀烧碱溶液反应的离子方程式是________________________________________.(2)工业上用氯气和石灰乳作用制取漂粉精,反应的化学方程式为__________________________________________________;工厂使用漂粉精进行漂白时,为加快速度常加入少量稀盐酸,其原因是(用化学方程式表示)____________________________.32．(5分)自来水常用氯气杀菌消毒.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型消毒净水剂,它的氧化性比高锰酸钾更强.(1)不法商贩用自来水冒充纯净水坑害消费者,检验方法是_____________________,反应的离子方程式是_________________________________________.(2)下列制取高铁酸钠的化学方程式:2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O反应中被氧化的元素是___________,若在反应中有4.5 mol电子发生转移,则生成高铁酸钠的物质的量为_________mol.33．(8分)现有按核电荷数(均小于18)由小到大顺序排列的_.Y.Z.W四种元素,其中_原子与Z原子的最外层电子数相等.已知:①通常状况下_.Y.W的单质为气体,其中W单质呈黄绿色,Z单质为固体;②_单质可分别在Y.W单质中燃烧,所得产物常温下_2Y为液体._W为气体,_W 极易溶于_2Y,所得溶液可使石蕊试液变红;③Z单质也可分别与Y.W单质反应,Z与Y可形成Z2Y和Z2Y2两种化合物,这两种化合物分别投入_2Y中可得到同一种溶液,该溶液可使石蕊试液变蓝试回答:(1)元素Z.W的原子结构简图是:Z______________.W_____________.(2)_单质在W单质中燃烧的现象是_________________________________________.(3)Z2Y2与CO2反应的化学方程式是________________________________________.Z2Y2的主要用途是(只写两项)______________________.____________________.(4)鉴定Z元素的化合物的实验方法是(填写名称)__________________________.三.(本题包括2小题,共15分)34．(8分)实验室用下图所示装置制取纯净的无水氯化铜,回答有关问题:(1)装置A烧瓶中反应的离子方程式是____________________________________.装置D玻璃管中反应的化学方程式是__________________________________.(2)装置B中盛有水(或饱和食盐水),其作用是____________________________.(3)装置中有两个酒精灯,实验时先点燃A中酒精灯,待观察到____________________的现象时,才能点燃D中酒精灯.(4)反应后,D的玻璃管中固体物质的颜色为_______色,冷却后将其溶于水配成稀溶液,溶液呈______色.35．(7分)教材中有一个演示实验:用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧.(1)由实验现象所得出的有关过氧化钠和水反应的主要结论是:a．有氧气生成;b．________________________________________.过氧化钠和水反应的化学方程式是____________________________.(2)某课外小组学生拟用图所示装置进行实验,以验证上述结论.①验证结论a的实验方法是__________________________________.②验证结论b的实验方法及现象是____________________________.四.计算题(本题6分)36．(3分)将一定体积的密度为1.84 g/cm3.溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释至80 mL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度为4.6 mol/L,则所用浓硫酸的体积为多少毫升?37．(3分)取软锰矿(主要成分为MnO2,杂质不参加反应)17.4 g与足量浓盐酸反应,将生成的Cl2通入某浓度的NaBr溶液100 mL中恰好完全反应,加热蒸发水分并烘干得残余固体11.7g.试计算:(1)生成Cl2的体积(标准状况);(2)NaBr溶液的物质的量浓度;(3)软锰矿中MnO2的质量分数.高一化学寒假作业题二参考答案一.(每小题2分,共60分)题号12345678910选项 CＡＢCＣDBADC题号11121314151617181920选项CDDDBＣDABC题号21222324252627282930选项 CABBCBABDA二.(19分)31．(1)(2分)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(2)(4分)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO32．(1)取水样,加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成(或变浑浊)即为自来水(1分);Ag++Cl－=AgCl↓(2分)(2) 铁(或Fe)(1分) 1.5(1分)33 (1)(2分)(2)(1分)安静燃烧.苍白色火焰;(3)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2(2分) 供氧剂.漂白剂(2分)(4)(1分)焰色反应三.(15分)34．(1)(4分)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2(2)(1分)除去Cl2混有的HCl(3)(1分)D装置玻璃管中充满黄绿色气体(4)(2分)棕黄色(或棕褐色);蓝色35．(1)(3分)该反应是放热反应.2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(2)①打开分液漏斗的活塞滴入几滴水,再将余烬木条靠近导管口p处,木条复燃.(2分)②将导管q放入水中,导管口有气泡冒出.(2分)四.(6分)36．(3分)10 mL 37(3分)．(1)2.24 L (2)2 mol/ L (3)50%。