海南省国科园实验学校2015-2016学年高一下学期期末化学试卷 Word版含解析

2015-2016学年海南省国科园实验学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（每小题2分，共12分．只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源2．下列物质，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2S B．NH3C．MgCl2D．NaOH3．以下关于甲烷的说法中错误的是（）A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化C．甲烷分子中具有极性键D．甲烷分子中四个C﹣H键是完全等价的键4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A．电解法B．热还原法 C．热分解法 D．铅热法5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol6．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）①②乙烯③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2=CH﹣COOH ⑥A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥二、选择题（每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）7．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量8．下列说法正确的是（）A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物9．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强11．欲制取较纯净的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与氯化氢加成B．乙烯与氯气加成C．乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应12．下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别三、解答题（共6小题，满分64分）13．（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是，可用于制半导体材料的元素是（2）Cl元素在元素周期表中的位置是．（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是，酸性最强的是，呈两性的是；（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是．14．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过转化成释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式．15．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C ③和④异戊烷[]新戊烷[]⑤⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同位素的是；（2）互为同分异构体的是；（3）互为同系物的是；（4）同一种物质的是．16．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为．（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是．（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式．17．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：（1）写出元素符号：A；B；C．（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为．（3）A的氢化物的水溶液显（填“酸”或“碱”）性．18．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生如图转化：（1）乙烯的结构简式为．（2）反应①的反应类型是，D中含官能团名称为．（3）写出以下反应的化学方程式：①；②；③．（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．2015-2016学年海南省国科园实验学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，共12分．只有一个正确选项）1．下列叙述正确的是（）A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是二次能源 D．水煤气是一次能源【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】能源是自然界赋存的已经查明和推定的能够提供热、光、动力和电能等各种形式的能量来源．包括一次能源和二次能源．一次能源又分为可再生能源（水能、风能及生物质能）和非再生能源（煤炭、石油、天然气、油页岩等），其中煤炭、石油和天然气三种能源是一次能源的核心，它们成为全球能源的基础；除此以外，太阳能、风能、地热能、海洋能、生物能以及核能等可再生能源也被包括在一次能源的范围内；二次能源则是指由一次能源直接或间接转换成其他种类和形式的能量资源，例如：电力、煤气、汽油、柴油、焦炭、洁净煤、激光和沼气等能源都属于二次能源．【解答】解：由上述分析可知，水力、天然气是一次能源；电能、水煤气是一次能源的转化形式，属于二次能源；故选：A．2．下列物质，既含离子键又含共价键的是（）A．Na2S B．NH3C．MgCl2D．NaOH【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键．【解答】解：A．Na2S中钠离子和硫离子之间只存在离子键，故A错误；B．NH3分子中氮原子和氢原子之间存在共价键，故B错误；C．氯化镁中镁离子和氯离子之间存在离子键，故C错误；D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故D正确；故选D．3．以下关于甲烷的说法中错误的是（）A．甲烷分子具有正四面体结构B．甲烷化学性质比较稳定，不被任何氧化剂氧化C．甲烷分子中具有极性键D．甲烷分子中四个C﹣H键是完全等价的键【考点】甲烷的化学性质．【分析】A、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，故甲烷的空间结构为正四面体型；B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在此反应中甲烷作还原剂，氧气作氧化剂；C、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；D、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同．【解答】解：A、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同，故甲烷的空间结构为正四面体型，故A正确；B、甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，在此反应中甲烷作还原剂，氧气作氧化剂，甲烷被氧气氧化，故B错误；C、不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，C﹣H 键属于极性键，故C正确；D、甲烷分子中的碳原子属于SP3杂化，4个碳氢键完全相同，故D正确．故选：B．4．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是（）A．电解法B．热还原法 C．热分解法 D．铅热法【考点】碱金属的性质．【分析】锂的金属性介于钠和镁之间，因钠和镁都用电解法冶炼，则锂应用电解法冶炼．【解答】解：常见金属的冶炼方法有电解法、热还原法和热分解法等，活泼金属Na、Mg、Al等用电解法冶炼，锂的金属性介于钠和镁之间，应用电解法冶炼．故选A．5．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；D、根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析；【解答】解：A、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水，不是气态水，放出热量571.6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，故D正确；故选：D．6．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是（）①②乙烯③CH3COOH ④CH3CH2OH ⑤CH2=CH﹣COOH ⑥A．①⑥B．①③④⑥C．①④D．①③⑥【考点】乙烯的化学性质；乙醇的化学性质；羧酸简介．【分析】高锰酸钾具有强氧化性，具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，从而使高锰酸钾褪色．【解答】解：常见的能使高锰酸钾褪色的物质有：含有不饱和键（如C=C）的物质、苯的同系物、醇、醛等，所以乙烯、CH3CH2OH、CH2=CH﹣COOH能使高锰酸钾褪色，故选：D．二、选择题（每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项符合题意．）7．已知反应：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量【考点】反应热和焓变．【分析】A、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物以此解答；B、△H是化学反应焓变，不一定是反应热；C、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热；D、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程．【解答】解：A．碳的燃烧热是指1mol碳完全燃烧生成的稳定的氧化物CO2放出的热量，从2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJ/mol可知1mol碳燃烧生成CO放出110.5 kJ，碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol，故A正确；B．焓变是用反应前后生成物的能量和减去反应物的能量和表示，当完全以热量形式变化时，称为反应热，故B错误；C．稀硫酸和稀NaOH，为强酸和强碱，反应生成1mol水，放出的热量为57.3kJ，△H=﹣57.3 kJ/mol，故C正确；D．稀醋酸与稀NaOH溶液混合，稀醋酸是弱电解质存在电离平衡，电离过程是吸热过程，所以△H＜﹣57.3 kJ/mol，故D错误；故选：AC．8．下列说法正确的是（）A．有些活泼金属如铝可作还原剂法的还原剂B．用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】金属的活泼性不同，冶炼方法不同，K、Ca、Na、Mg、Al等金属可用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg等金属可用热还原法冶炼，Ag、Hg等金属可用热分解法冶炼，热还原法的还原剂可用C、CO等，如冶炼温度较高，可用Al为还原剂，以此解答该题．【解答】解：A．Al可用与铝热反应的还原剂，可用于冶炼铁等金属，用于焊接钢轨，故A 正确；B．冶炼金属钠，应用电解熔融的氯化钠的方法，电解氯化钠溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，故B错误；C．铝为活泼金属，应用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，故C错误；D．回收旧金属可进行冶炼生成金属单质，也可用于制备其它化工产品，如回收铁、铝等，故D正确．故选AD．9．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为（）A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，结合反应方程式进行计算．【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量﹣旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH﹣H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：H2+O2H2O，则242kJ=2×463kJ﹣（Q+×496kJ），解得Q=436KJ，故选C．10．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（）A．W的最高价氧化物对应的水化物是强酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的弱D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，结合元素周期律的递变规律判断元素对应单质、化合物的性质．【解答】解：由元素所在周期表中的位置可知X为He，Y为F，W为Cl，Z为S，则A．W为Cl，非金属性较强，对应的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，为酸性最强的含氧酸，故A正确；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径在同周期主族元素中最小，故B错误；C．同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，则W的非金属性比Z的强，故C错误；D．同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐增强，对应的元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，W为S，同主族元素中O对应的氢化物的稳定性最强，故D错误．故选A．11．欲制取较纯净的1，2﹣二氯乙烷，可采取的方法是（）A．乙烯与氯化氢加成B．乙烯与氯气加成C．乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应D．乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应【考点】乙烯的化学性质；取代反应与加成反应．【分析】先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质．【解答】解：A、乙烯和氯化氢加成生成1﹣氯乙烷，不是1，2﹣二氯乙烷，故A错误；B、乙烯和氯气加成只生成1，2﹣二氯乙烷，故B正确；C、乙烷与氯气以1：2的体积比在光照条件下反应除了生成1，2﹣二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故C错误；D、乙烯先与氯化氢加成，再与等物质的量的氯气在光照下反应除了生成1，2﹣二氯乙烷外还有其它氯代烃，所以不能制取较纯净的物质，故D错误；故选B．12．下列关于有机物的说法中不正确的是（）A．正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B．乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C．C4H9Br的同分异构体有4种D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【考点】常见有机化合物的结构；有机物的鉴别；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．同分异构体，支链越多，沸点越低；B．乙酸中含甲基，为四面体结构；C．同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能．【解答】解：A．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，则熔沸点不同，故A正确；B．乙烯、苯中所有原子都在同一平面上，而乙酸中含甲基，为四面体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故B错误；C．分子式为C4H9Br从饱和度看只能是饱和溴代烷烃，同分异构只是溴在碳上面链接位置不同而已，因为丁烷有两种同分异构体，它们一溴代物的种数即为C4H9Br的种数，正丁烷两种一溴代物，异丁烷两种一溴代物，共4种，所以分子式为C4H9Br的同分异构体共有4种，故C正确；D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能，则乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别，故D正确；故选B．三、解答题（共6小题，满分64分）13．（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si（2）Cl元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA．（3）第三周期元素中元素中，最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO4，呈两性的是Al（OH）3；（4）在C、N、O、F中，原子半径最大的是C．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；可用于制半导体材料的元素是硅；（2）氯元素的核电荷数为17，核外电子层数为3，最外层含有7个电子；（3）非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性，金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；第三周期中铝的氢氧化物呈两性；（4）同一周期元素，核电荷数越大，原子半径越小．【解答】解：（1）第三周期元素中，化学性质最不活泼的为稀有气体Ar；可作半导体材料的为Si，故答案为：Ar；Si；（2）Cl元素的核电荷数为17，在元素周期表中的位于第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；（3）第三周期元素中元素中，金属性最强的为Na，则最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH；Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应水合物酸性最强的为：HClO4；第三周期中氢氧化铝呈两性的为Al（OH）3，故答案为：NaOH；HClO4；Al（OH）3；（4）C、N、O、F位于第二周期，核外电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小，则原子半径最大的为C，故答案为：C．14．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答，（1）根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）反应为吸热反应，反应物能量低于生成物；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，主要是热量；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量；（5）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写燃烧热的热化学方程式；【解答】解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，故答案为：放热；（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，故答案为：高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，故答案为：化学反应；热能；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，故答案为：低．（5）CH4（g）的燃烧热为△H=﹣890kJ/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890kJ•mol﹣1 ；15．在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内：①NO2和N2O4②12C和14C ③和④异戊烷[]新戊烷[]⑤⑥甲烷与丙烷⑦乙醇（CH3CH2OH）和乙二醇（HO﹣CH2﹣CH2﹣OH）注意：以上七组物质，不一定是每组物质都能找到对应填空（1）互为同位素的是②；（2）互为同分异构体的是④；（3）互为同系物的是⑥；（4）同一种物质的是⑤．【考点】同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：（1）12C和14C质子数都为6，中子数不同，是碳元素的不同原子，互为同位素，故选：②；（2）异戊烷[]新戊烷[]是分子式相同，但结构不同的化合物，互为同分异构体，故选：④；（3）甲烷与丙烷结构相似、通式相同，相差2个CH2原子团，互为同系物，故选：⑥；（4）都是四面体结构，结构一样，为同一种物质，故选：⑤．16．已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2 220kJ•mol﹣1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：（1）1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为4725.8kJ．（2）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3 847kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是3：1．（3）已知：H2O（l）═H2O（g）△H=44.0kJ•mol﹣1，试写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol．【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】（1）根据氢气物质的量以及燃烧热、丙烷物质的量以及燃烧热，列式求出混合气体完全燃烧释放的热量；（2）依据两个热化学方程式结合题干数据列式计算得到；（3）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．【解答】解：（1）1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1mol×285.8kJ•mol﹣1+2mol×2220kJ•mol﹣1=4725.8kJ，故答案为：4725.8kJ；（2）设混合气中H2的物质的量为x，则C3H8的物质的量为5mol﹣x．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×x+2220.0kJ/mol×（5mol﹣x）=3847kJ解得x=3.75 mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol．所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3：1，故答案为：3：1；（3）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）△H=﹣2220.0kJ/mol②H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol．故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣2044kJ/mol．17．如图是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：（1）写出元素符号：A N；B S；C F．（2）C的原子结构示意图：；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4．（3）A的氢化物的水溶液显碱（填“酸”或“碱”）性．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则有x+x+2=x+9，x=7，所以A为N元素，B为S元素，C为F元素，根据元素对应的原子的结构特点、化合价以及化合物的性质解答本题．【解答】解：（1）设A的质子数为x，根据三种元素在周期表中的位置可知B的质子数为x+9，C的质子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得：x=7，所以A为N元素，B为S元素，C 为F元素，故答案为：N；S；F；（2）C为F元素，原子序数为9，原子核外有2个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，B为S元素，最外层电子数为6，则最高正价为+6价，对应的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SO4，故答案为：；H2SO4；（3）A为N元素，对应的氢化物为NH3，在水溶液中存在：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH ﹣，水溶液显碱性，故答案为：碱．18．乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生如图转化：（1）乙烯的结构简式为CH2=CH2．（2）反应①的反应类型是加成反应，D中含官能团名称为羧基．（3）写出以下反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；②C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O；③．（4）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：工艺一：工艺二：。