最新人教版高一化学必修1第一章第二节《物质的量浓度及溶液配制》知识归纳
最新人教版必修一高中化学1.2.3 物质的量浓度溶液的配制课件ppt
知识解读
3、对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓 度是不变的 4、用结晶水化合物配制溶液时，其溶质不应包含结 晶水 如果将5mL18mol／L的浓硫酸稀释为50mL 的稀 思 考 硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的 讨 物质的量相等吗？为什么？ c(浓溶液)· V(浓溶液)=c(稀溶液 论 相 V(稀溶液) )· 等 20.8溶 配制250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要12 mol/L HCl
知识二、一定物质的量浓度溶 液的配制 托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、 1、主要 仪器 胶头滴管 100ml的容量瓶(一定 规格)
100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
构造: 颈部标有刻度线， 瓶上标有容积 、温度。 选用：“大而近”原则 使用注意事 项 (1)用前检漏 (2)用前用蒸馏水洗净 (3)“五不”：不溶解、不稀释、不作为反应 器、不加热、不长期存放溶液。 (4)读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与 刻度线相切。
配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液
5.9gNaCl
探究导学 3、误差 分析
原理依据: c n= ── m V M = ── 其它正常时, V
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大; 凡是使m 或n 减小的因素,都 使c 偏小； 凡是使 V 增大的因素，都使
c 偏小； 凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 特别提醒：
2、实验 配制100mL 1mol/L NaCl溶 步骤 液为例 ①计 m=n×M =c×V×M =1mol/L×0.1L×58.5 g/mol =5.85 g 5. 算 ②称 准确称量NaCl固体_________g 9 量 ③溶 用玻璃棒搅拌加速溶解，冷却至室温
(完整版)人教版高一化学必修一知识点总结
第一章从实验学化学1．几种常见的混合物的分离和提纯方法方法分离的对象主要仪器应用举例过滤从液体中分离不溶的固体漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯粗盐提纯溶解过滤分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶分离食盐和沙蒸发结晶从溶液中分离已溶解的溶质烧杯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台（带铁圈）、酒精灯从海水中提取食盐降温结晶分离两种溶解度随温度变化差别较大的溶质氯化钠、硝酸钾混合液的分离分液分离两种不互溶的液体分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯分离油和水萃取加入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离用苯提取水溶液中的溴蒸馏利用组分中沸点的不同进行分离蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、酒精灯、石棉网、铁架台、牛角管、温度计从海水中制取纯水2．化学计量之间的转化关系（1）理解物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
（2）以物质的量为核心的计算n=Mm =NA N=VmV=C B ×V（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)（4）溶质质量分数（W ）与溶质的物质的量浓度（c ）的转化：（注意其中的单位换算）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数3．一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有50 mL 、100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规格，如500 mL 容量瓶。
并且使用前一定要检查其是否漏水。
（2）配制步骤，所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算——固体求溶质质量，液体求其体积。
称量托盘天平或量筒天平的精确度为0.1 g ，量筒的精确度为0.1 mL ，量筒量取液体后不需要洗涤。
溶解／稀释烧杯、玻璃棒溶解要在小烧杯中，切不可在容量瓶中直接溶解。
冷却——将液体恢复到室温（20℃）转移Xml 容量瓶转移时要用玻璃棒引流，以防液体溅失洗涤——洗烧杯和玻璃棒2—3次，并将洗涤液转入容量瓶振荡——使溶液充分混合定容胶头滴管加水至刻度线1—2 cm 时，用胶头滴管滴加，并使视线、刻度线、凹液面相切。
高一上化学溶液配制知识点
高一上化学溶液配制知识点化学溶液配制是高中化学学习的基本内容之一，它涉及到了溶液的浓度、体积、摩尔质量等多个方面的知识点。
下面将介绍几个高一上化学溶液配制的重要知识点。
一、摩尔质量和化学计量1. 摩尔质量：摩尔质量是指物质的相对分子质量或相对分子质量的一半。
在化学计算中，通常以g/mol表示。
对于元素，其摩尔质量即为该元素的相对原子质量；对于化合物，其摩尔质量等于各组成元素相对原子质量之和。
2. 化学计量：化学计量是指在化学反应中物质的质量关系。
根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物和生成物的质量比、物质的摩尔比等。
二、溶液浓度的表示方法1. 质量浓度：质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积的比值。
常用单位有g/L、mg/mL等。
质量浓度的计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）2. 摩尔浓度：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
常用单位有mol/L。
摩尔浓度的计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）3. 体积浓度：体积浓度是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。
常用单位有mL/L、L/L等。
三、溶液配制的计算1. 质量配比：根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物质量之间的相对比例，并据此确定每个反应物的用量。
2. 摩尔配比：根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物的摩尔比，并据此确定每个反应物的摩尔数。
3. 体积配比：根据化学方程式和化学计量关系，可以计算出反应物的体积比，并据此确定每个反应物的体积。
四、溶液配制中的注意事项1. 溶质的溶解度：在配制溶液时，要了解溶质的溶解度，以确定是否可以将其溶解在所选的溶剂中。
2. 溶剂的选择：根据具体的实验需求和化学性质，选择合适的溶剂进行溶液的配制。
3. 溶解过程中的温度控制：溶液的配制过程中，温度的变化会对溶解度产生影响，因此需要控制反应温度。
4. 溶液的均匀混合：配制好的溶液需要通过适当的方法进行均匀混合，以确保溶质充分溶解。
高中化学人教版必修一第一章 第2节 第三课时 物质的量浓度以及溶液配制
例5 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol/L的NaOH溶液240 mL： (1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨振荡 其正确的操作顺序为_②__①__③__⑧__⑤__⑥__⑨__⑦__④_。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、 玻璃棒、烧杯、_2_5_0_m__L_容__量__瓶__、__胶__头__滴_。管
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于
混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式： __c_1·_V_1_＋__c_2·_V_2_______＝c(混)·V(混)， __m_1_·w__1＋__m__2·_w_2______＝m(混)·w(混)。
V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为
1 000ρV ρ g·cm－3，则物质的量浓度c＝2_2__4__0_0_＋___MmVol/L。
2．物质的量浓度与质量分数的换算公式
1 000ρw c＝________ M
3．溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c_(_浓__)_·V_(_浓__)_＝__c(_稀__)_·V_(_稀__)、__m__(_浓__)·_w_(_浓__)＝__m__(_稀__)·_w_(_稀__)_______。
过程分析
m
V
对c的影响
最新人教版高一化学必修1第一章第二节配制一定体积物质的量浓度的溶液
配制一定体积物质的量浓度的溶液
配制一定物质的量浓度的溶液，其配制步骤如下：①称量：根据配制一定浓度的溶液所需溶质的质量或体积，用托盘天平称量或用量筒量取所需的溶质。
②溶解：在烧杯中进行溶解。
如溶解时放出热量较多，则应将溶液静置，冷却至室温。
③转移：将溶液转入一定体积的容量瓶中，注意尽量减少溶液损失。
而后用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，将洗涤液也转入上述容量瓶中，洗涤的目的是将溶质全部转入容量瓶中。
④定容：加水至容量瓶刻度线。
总之，在配制溶液的整个过程中应尽量减小由于操作带来的误差，以保证所配溶液浓度的准确性。
配制溶液过程中溶质的损失（如转移溶液后忽略了洗涤烧杯）及最后定容的准确程度都会直接影响最后溶液的浓度。
即使整个操作过程都正确，由于天平的精确程度和试剂纯度的限制，最后所得溶液的浓度与计算值之间仍有差异。
如要知道溶液的精确浓度，通常可用已知精确浓度的溶液通过定量反应来标定上述方法配制的溶液，或者用精度很高的天平（准确到0.0001g的分析天平）和很纯的试剂来配制溶液。
高一化学必修1：物质的量浓度
高一化学必修1：物质的量浓度【知识梳理】一、物质的量浓度概念1、物质的量浓度：从单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
符号为c(B)，单位有mol/L(或mol·L―1)等。
注意：(1)溶质可以是物质，也可以是分子或离子。
(2)溶质是用物质的量表示而不是质量表示;体积表示溶液的体积，而不表示溶剂的体积，并且体积单位为L。
(3)溶液具有均一性，即从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度保持不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。
(4)带结晶水的物质溶于水后，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
2、溶质的物质的量(n)、溶液的物质的量浓度、溶液的体积三者关系3、N、m、V(气体)、cB之间的转换关系：二、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数：物质的量浓度与溶质质量分数的换算：(w为溶质质量分数)三、一定物质的量浓度溶液配制(一)容量瓶的使用及注意事项实验室配制一定物质的量浓度的溶液一般用容量瓶。
比较常用的容量瓶的规格有100mL、250mL、500mL和l000mL。
1.容量瓶为细颈、梨形玻璃容器，带有磨口玻璃塞。
容量瓶瓶口配有磨口玻璃塞或橡胶塞。
容量瓶上标有刻度线、适用温度、容量。
使用前一定要检查容量瓶是否漏液，是：向瓶内加一定量水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒置，看是否有水漏出。
如不漏水，再将瓶塞旋转180°，重复上述操作，两次均不漏水的容量瓶才能使用。
2.注意事项：配制一定物质的量浓度的溶液，是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。
不能用容量瓶配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的规格是固定的，配制溶液时要根据所需溶液的体积选择合适的容量瓶。
不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液(尤其碱性溶液)，更不可在容量瓶中进行化学反应。
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
人教版 化学必修1第一章知识归纳总结
• • • • 重点 1、几种重要的物质分离与提纯方法 2、SO42-，Cl-的检验 3、以物质的量为中心的计算
• 难点：以物质的量(n)为中心的相关计算
辩认安全标识
试管预热、液体加热时的容量、酒精灯的使用
烧瓶加热时的容量、沸石、石棉网
实 验 安 全
气体实验防倒吸的方法 规范实验操作 Cl2、SO2、NO2的尾气吸收 浓硫酸的稀释方法----将浓硫酸缓慢加入水中 可燃气体的验纯 酒精着火、活泼金属着火 浓硫酸、强碱溶液溅到皮肤上 酸、碱溶液溅到眼睛里 误食重金属盐
M1 M2 n1 n2
阿伏加德罗定律 及其推论
P、T相同时：
T、V相同时：
常见事故处理
一、分离和提纯总结
方法 分离的物质 操作要点 实例
过滤
固体（不溶物）和液体
一贴二低三靠
分离粗盐中的泥 沙
蒸发
蒸馏
液液分离
利用沸点不同分离相互溶 解的液体混合物
搅拌；出现较多晶 实验溶液的蒸发 体时停止加热 结晶
温度计位置；冷凝 实验制取室蒸馏 水 水下进上出；沸石； 石棉网； 分液漏斗的使用 用CCl4萃取碘水 中的碘 将CCl4和水分开
萃取、 利用溶质在互不相容的溶 分液 剂里溶解度不同，将溶质 提取出来 分液 将两种互不相容的液体分 开
分液漏斗的使用
二、离子的检验
• SO42-的检验：向溶液中先滴加稀HCl溶液 ，若无明现象，再滴加BaCl溶液，产生白 色沉淀，证明有SO42• Cl-的检验：向溶液中先滴加稀HNO3溶液， 若无现象，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉 淀，证明有Cl-
用固体试 剂配溶液
1.计算 2.称量固体质量 3.溶解、冷却 4.转移、洗涤 5.定容 6.摇匀 规格、标记、查漏、用途 溶解时蒸馏水的用量 何时用胶头滴管 作用
人教版高中化学必修一第一章第二节化学计量在实验中的应用第5课时溶液的配制
第二节化学计量在实验中的应用（第5课时溶液的配制）【明确学习目标】1、进一步理解物质的量浓度的概念并能运用概念进行简单的计算。
2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。
【相关知识点回顾】如何配制100 质量分数为9% 的NaCl？【预学能掌握的内容】五、一定物质的量浓度溶液的配制1、专用仪器——容量瓶容量瓶是一种容积精密的仪器，是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。
它的形状是的平底玻璃瓶。
瓶口配有磨口玻璃塞或塑料，它的颈部刻有刻度线．．．，瓶上标有温度和容积．．．．．。
常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等大小不同的规格。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。
（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。
（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。
2、配制步骤和仪器：（除了第一步外，其它步骤空格中填写适当仪器名称。
）（1）计算。
练习：①配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液，需要NaCl固体的质量是。
②用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制0.5 mol·L－1的稀硫酸500mL，需要浓硫酸的体积为mL。
（2）称量。
配制固体溶质的溶液用称量，配制液体溶质的溶液可用量取。
（3）溶解。
将称量好的溶质放入中，用适量蒸馏水溶解，并用搅拌，然后冷却到室温。
（4）转移。
将烧杯中的溶液用小心引流到。
（5）洗涤。
用蒸馏水洗涤2～3次，并将每次洗涤液都转移到。
轻轻晃动，使溶液混合均匀。
（6）定容。
缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下1～2 cm时，改用滴加蒸馏水至液面正好与刻度线相切。
高中化学《物质的量浓度与溶液的配制》知识讲解
第02讲 物质的量浓度与溶液的配制（精讲）【考情分析】本讲为高考命题热点，题型有选择题和主观题，考查内容主要有：1、溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算；2、物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算；3、溶液稀释的计算；4、几种溶液混合后浓度的计算；5、物质的量浓度与PH 值以及在氧化还原反应中的计算；6、一定物质的量浓度溶液的配置等等。
预计今后还是主要以穿插在生活、生产中的化学分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。
解题时注意审题，构建好解题模型，用守恒法计算溶液稀释或混合后的物质的量浓度。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液的体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质的微粒数目。
2. 科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，进行实验探究；在探究中学会合作与交流，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
【网络构建】【知识梳理】知能点一、有关一定浓度溶液的相关基本概念 1．物质的量浓度(1)概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
(2)表达式：c B ＝n BV 。
(3)单位：mol·L －1(或mol/L)。
2．溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：w (B)＝m （B ）m （aq ）×100%。
3．固体的溶解度(1)概念：在一定温度下，某固体物质在100_g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。
(2)表达式：固体物质溶解度(饱和溶液)S ＝m 溶质m 溶剂×100 g 。
(3)饱和溶液中存在的两比例： a.m 溶质m 溶剂＝S100；b.m 溶质m 溶液＝S100＋S。
新课标人教版高中高一化学必修一知识点总结归纳
第一章从实验学化学一、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量。
把水的质量换算成体积。
如溶质是液体时，要算出液体的体积。
称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。
溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。
洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。
振荡，使溶液混合均匀。
定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3mm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。
人教版必修1高中化学第一章第二节第3课时物质的量浓度
第 3 课时 物质的量浓度 [学习目标] 1.学会物质的量浓度的概念及有关计 算。2.能够理解溶液的溶质的质量分数、溶质的溶解度和 溶质的物质的量浓度间的换算关系。3.初步学会配制一定 物质的量浓度溶液的方法。
知识衔接 1．溶液的浓度是表示一定量的溶液中所含溶质的多 少；溶液的溶质的质量分数是表示 100 克溶液中所含溶质 的质量(单位克)，如：20%的 NaOH 溶液表示 100 克 NaOH 溶液中含有 20 克 NaOH；溶解度是表示在一定温度下， 100 克溶剂(一般指水)最多溶解溶质的质量，如：25 ℃时 NaOH 的溶解度为 35 克，25 ℃时 NaOH 饱和溶液的质 量分数是 25.93%。
偏大 不变 偏大
砝码生锈(没有脱落)
偏大 不变 偏大
少量氯化钠沾在滤纸上
偏小 不变 偏小
有少量液体溅出
偏小 不变 偏小
容量瓶内有少量水
不变 不变 不变
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小 不变 偏小
仰视
不变 偏大 偏小
超过刻度线，吸出一部分水
偏小 不变 偏小
摇匀后液面下降，补充水
不变 偏大 偏小
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
2．标准状况下 500 L 的 HCl 的物质的量是 22.32 mol， 标准状况下 700 L NH3 的物质的量是 31.25 mol。
3．使用托盘天平称量物质时，第一步操作是调零， 左右两盘分别放置被称物质、砝码。
自主学习 一、物质的量浓度
易错提醒 1．在用公式计算物质的量浓度时体积指的是溶液的 体积，而不是溶剂的体积。 2．从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶 液，其浓度不变，即浓度不会随着体积的变化而变化， 但所含溶质的物质的量或质量会随着体积的变化而变 化。
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3—3 物质的量浓度及溶液配制
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1.物质的量浓度以 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量 浓度。
单位为 ，数学表达式为 。
答案：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量的多少 mol ·L -1
2.溶液的配制
(1)仪器：
量筒(或滴定管)、 、试剂瓶(当溶液的溶质为固体时，将量筒换成药匙、天平)。
(2)实验步骤：
计算、 、 、 、摇匀 、摇匀、 ，转移到试剂瓶中贴上标签。
(3)误差分析：
依据公式 进行分析判断。
答案：(1)容量瓶、玻璃棒、胶头滴管
(2)称量(或量取) 溶解(或稀释) 转移 洗涤 定容 (3)V
n c = 3.有关溶液的物质的量浓度的计算
(1)溶液的稀释或浓缩：稀释或浓缩前后溶液中溶质的物质的量保持不变。
(2)溶液的混合：
①互不反应的溶液混合，稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变，即n 1+n 2=混n 。
②相互反应的溶液混合，根据化学方程式中各物质的化学计量数进行计算。
(3)溶液的物质的量浓度与其溶质的质量分数之间的换算：c (B)= 〔其中B 表示
溶液的溶质，ρ表示溶液的密度(单位为 g ·cm -3)，w 表示溶液的溶质的质量分数〕。
要点1强电解质溶液中离子浓度的计算
答案：
【例1】 (经典回放)今有0.1 mol ·L -1Na 2SO 4溶液300 mL 、0.1 mol ·L -1MgSO 4溶液200 mL
和0.1 mol ·L -1Al 2(SO 4)3溶液100 mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是( )
A.1︰1︰1
B.3︰2︰1
C.3︰2︰3
D.1︰1︰3
解析：0.1 mol ·L -1Na 2SO 4溶液300 mL 、0.1 mol ·L -1MgSO 4溶液200 mL 和0.1 mol ·L -1Al 2(SO 4)3
溶液100 mL ，三种溶液中c (SO -24)分别为0.1 mol ·L -1、0.1 mol ·L -1、0.3 mol ·L -1
，则三种溶液中硫酸根离子浓度之比为1︰1︰3，故D 选项符合题意。
答案：D
归纳与迁移
溶液中的溶质可以是化合物，也可以是离子或其他。
溶液中溶质的浓度与体积无关，是溶质的物质的量与溶液体积的比值；粒子数与溶液的浓度大小、体积的多少有关 (n=cV )。
强电解A m B n 溶于水所形成的溶液中，c (A m B n )∶c (A n+)∶c (B m-
)=1∶m ∶n 。
要点2求物质的量浓度时溶液体积的计算
【例2】 (经典回放)标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12. 0 mol ·L -1、密
度为0.915 g ·cm -3的氨水。
试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水(本题中
氨的相对分子质量以 17.0计，水的密度以1.00 g ·cm -3计)。
解析：1.00 L 该氨水中含氨的质量为：12.0 mol ×17.0 g · mol -1，其体积在标准状况下为：
12.0 mol ×22.4L · mol -1；1.00 L 该氨水中含水的质量为：1.00 L ×915g ·L -1－12.0 mol
×17.0 g ·mol -1，其体积为：(1.00 L ×915 g ·L -1-12.0 mol ×17.0 g ·mol -1)/1000 g ·L -1。
答案：378体积
归纳与迁移 公式中的体积不是溶质B 的体积，也不是溶剂水的体积，同样也不能用溶质的体积加溶剂的体积，体积必须是实测的体积或用公式
求得的。
在求混合溶液的物质的量浓度时，如果两种溶液的
浓度接近，或都是稀溶液时，可近似取混合后的体积为混合前两溶液体积之和。
朱老师讲方法 物质的量浓度溶液的配制首先要理解溶液的物质的量浓度的含义，掌握其表达式。
公式
中的体积是溶液的体积。
气体溶于水时，溶质是气体，如氨气溶于
水，溶质是NH 3而不是NH 3·H 2O ；结晶水合物溶于水时，其溶质不是
结晶水合物，如胆矾溶于水形成的溶液溶质是硫酸铜。
其次注意本公式中三个量并不一致，体积为溶液的体积，在电解质溶液如Fe 2(SO 4)3中，当要求Fe 3+的物质的量浓度时，体积仍是V 〔Fe 2(SO 4)3(aq)〕，而不是5
2·V 〔Fe 2(SO 4)3(aq)〕。
再次，配制一定物质的量浓度溶液时，n (B)的计算要注意所用溶质的状态，若为固体时，应计算出其质量，溶质带结晶水时，应计算出结晶水合物的质量。
溶质为液体时，应求出所需量取的体积。
最后，判断配制一定物质的量浓度的溶液的误差时，将所有影响因素折换成公式
中n (B)或V 〔B(aq)〕的偏大或偏小。