高二化学化学反应的速率和限度3

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化学反应的速率和限度(第3课时)

正反应
H2 + I2
逆反应
2HI
典型的可逆反应有:
催化剂
N2+3H2 高温高压 2NH3
2SO2+O2
催化剂高温
2SO3
SO2 +H2O
H2SO3
NH3 +H2O
NH3 ·H2O
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三、化学反应的限度
思考与交流 (1)水的生成（H2+O2）与电解， (2)二次电池的放电与充电， (3)CO2和H2O在植物中通过光合作用合成糖与
三、化学反应的限度
看我的化学动画新魔术
2SO2 + 18O2
2SO3
三、化学反应的限度
2SO2 + 18O2 2SO3
三、化学反应的限度
你能用一个化学专用 2SO名2词+ 破18O解2这个动2画SO魔3
术吗？
S18O2 S16O18O
三、化学反应的限度
1、可逆反应
(1)定义：在同一条件下,既向正反应方向进行, 同时又向逆反应方向进行的反应。
前提（适用范围）：可逆反应
内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分
的浓度保持不变
三、化学反应的限度
（①2逆）:可化逆学反平应衡状态的特征
②等：v(正)= v(逆)
③动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）
④定：各组分的浓度和含量保持不变。 ⑤变：条件改变，原平衡被破坏，在新
三、化学反应的限度
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是（AC ）
2NH3

高中化学备课参考化学反应的速率和限度

化学反应的速率和限度一、化学反应的速率1. 化学反应的速率概念化学反应速率是用来定量描述化学反应快慢的物理量.化学上规定用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示化学反应速率.表达式：单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）应注意以下几点：①化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率；②不能用固体和纯液体来表示反应速率.③不论是用反应物还是生成物的浓度变化来表示化学反应速率，都取正值，不用负数表示；④对于同一化学反应，用不同的反应物或生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率时，其数值大小往往是不一样的，但意义相同.对于化学反应aA + bB =cC + dD，当A、B、C、D均为非固体或纯液体时，v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a︰b︰c︰d.2. 影响化学反应速率的因素（1）内因：决定化学反应速率大小的主要因素是反应物的性质，而不是外界条件.（2）外因：影响化学反应速率的外界条件很多，如浓度、压强、温度、催化剂等.注意：①对于有固体或纯液体参加的化学反应，改变它们的量不会引起浓度的变化，对它们的反应速率无影响.例如：C(s)+ C02(g)= 2CO(g)，增加C的量，对此反应的反应速率无影响.②压强只对有气体参加或生成的化学反应速率有影响，若一个化学反应中反应物、产物中均无气体，则压强对此反应的反应速率无影响.压强对反应速率的影响关键是看改变压强是否改变相关物质的浓度.对于有气体参加的反应体系，压强的改变实质是气体物质浓度的改变.有以下几种情况：a.恒温：增加压强→体积减小→浓度增大→反应速率加快b.恒容：充入气体反应物→浓度增大→反应速率加快充入稀有气体→总压增大，但各物质浓度不变→反应速率不变c.恒压：充入稀有气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢③多个因素影响反应速率变化要看主要因素例1 .某温度下将N 2和H2充入一恒容的密闭容器中，发生可逆反应：N2 + 3H22NH3某一时刻用下列各组内两种物质表示的该反应速率，其中正确的是（）A．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，B．v(H2) = 0.02 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，C．v(N2) = 0.01 mol/(L·s)，v(NH3) = 1.2 mol/(L·min)，D．v(H2) = 0.06 mol/(L·s)，v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)解析：用不同物质表示的化学反应速率之比，等于化学方程式中对应物质的化学计量数之比.A．v(N2)︰v(H2) = 1︰3，实际上0.01 mol/(L·s)︰0.02 mol/(L·s) = 1︰2；B．v(H2)︰v(NH3) = 3︰2，实际上0.02 mol/(L·s)︰1.2 mol/(L·min) = 0.02 mol/(L·s) ︰（1.2÷60）mol/(L·s) = 1︰1；C．v(N2)︰v(NH3) = 1︰2，实际上是1︰2；D．v(H2)︰v(NH3) = 3︰2，实际上0.06 mol/(L·s)︰0.4 mol/(L·min) = 0.06 mol/(L·s) ︰（0.4÷60）mol/(L·s) =9︰1应注意化学反应速率的单位：mol/(L·s)和mol/(L·min)之间的转化.答案：C例2．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（）A、增大反应物的量B、增加压强C、升高温度D、使用催化剂解析:反应物若为固体或纯液体时，增加反应物的量，不影响化学反应速率；若反应物若为固体或纯液体时，增大压强也不影响化学反应速率；温度与压强影响反应速率，而与反应物的状态无关.答案C、D例3.将4 mol A气体和2mol B气体在2L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A(g) + B(g) = 2C(g)，若经2s 后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L•s）；②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L•s）；③2s时物质A 的转化率为70%；④2s时物质B 的浓度为0.7moL/L其中正确的是（）A、①③B、①④C、②③D、③④解析：反应速率之比等于物质的化学计量数之比，所以v(A)=2v(B)=v(C),v(C)=0.6mol/L÷2s =0.3mol/（L•s），则v(A)= 0.3mol/（L•s），v(B)= 0.15mol/（L•s）2s时反应掉A：0.3mol/（L•s）×2s×2L= 1.2mol，A的转化率=1.2moL÷4mol×100%=30% 2s时反应掉B：0.15mol/（L•s）×2s×2L= 0.6mol，所以2s时B的浓度为（2mol-0.6mol）÷2L= 0.7moL/L答案 B二、化学反应的极限1.化学反应的极限概念当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，这种状态叫做“化学平衡状态”.2．化学平衡状态的特征：等： v(正)＝v(逆)（是化学平衡状态的本质）.动：是动态平衡，正、逆反应还在不断进行，正、逆反应速率相等，但不等于零.定：平衡时，各组分的浓度保持一定（是化学平衡状态的外观特征）.反应物的转化率保持不变.3．化学反应速率和限度的内在联系：当外界条件发生改变时，则原平衡可能被破坏，各组分的浓度就会随之发生变化，在新的一定条件下又会建立新的平衡状态——化学平衡的移动.平衡移动的本质原因：外界条件的改变导致正逆反应速率不等，当v正＞v逆时，平衡向正反应方向移动.4. 化学平衡移动原理（1）其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动.减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动.（2）其它条件不变时，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动；若反应前后气体体积不变，则改变压强时平衡不移动.（3）升高温度平衡向吸热反应方向移动，降低温度平衡向放热反应方向移动.5. 某一可逆反应是否达到平衡的判断及“等价标志”（1）对于反应前后气体体积不等的反应当恒温恒容时，压强不变或气体的平均相对分子质量不变，说明反应处于平衡状态；当恒温恒压时，体积不变或混合气体的密度不变，说明反应处于平衡状态.（2）对于有颜色物质参加的反应，体系颜色不变说明反应处于平衡状态.（3）对于吸热或放热反应，绝热体系的温度不变，说明反应处于平衡状态.6. 影响化学平衡的条件22A. 缩小体积使压强增大B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入N2使体积增大解析：对有气体参加的化学反应，增大压强如果能增大反应物的浓度，则可以加快反应速率，AB均如此.C选项充入氢气，虽然压强增大，但反应物浓度不变，D选项体积增大，减小了氧气的浓度，也不加快反应.答案：AB.例2.温度为500℃时，反应4NH3+5O2 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量浓度增加了0.3mol，则此反应的平均速率 (x)为A、v（O2）=0.01mol/（L·s）B、v（NO）=0.08mol/（L·s）C、v（H2O）=0.003mol/（L·s）D、v（NH3）=0.002mol/（L·s）解析：根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H2O增加了0.45mol，NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol.所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：v（NH3）= =0.002mol/（L·s） v（O2）= =0.0025mol/（L·s）v（NO）= =0.002mol/（L·s） v（H2O）= =0.003mol/（L·s）可见，本题的正确答案是CD.例3.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是A. X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2B. X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 容器中的压强不再发生变化D. 单位时间内生成n molZ，同时生成2n molY解析：达到化学平衡状态是指各组分浓度不变的状态，此时本题中压强也不再变化，而D 选项表示反应向逆反应方向进行，没有达到平衡.答案：BC. 例4.一密闭容器内装有N 2和H 2 ，反应开始时，N 2浓度为2 mol/L ，H 2浓度为5mol/L ，两分钟后，测得N 2浓度为1·8mol/L ，则两分钟内N 2的平均反应速率是多少？H 2和NH 3的平均反应速率又分别是多少？通过计算，比较三者速率有何联系？解析： N2 +3 H 2 2NH 3起始浓度（mol/L ） 2 5 0浓度变化（mol/L ） 0·2 0·6 0·42 min 后浓度（mol/L ） 1·8 4·4 0·4 所以：v （N 2）=min2/2.0L mol =0·1 mol/（L·min） v （H 2）=0·3 mol/（L·min） v （NH 3）=0·2 mol/（L·min）。

(完整版)化学反应速率与限度知识点(最新整理)

第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。

计算公式：v(B)＝＝()c B t ∆∆()n B V t∆∙∆①单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)②B 为溶液或气体，若B 为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。

④重要规律：（1）速率比＝方程式系数比（2）变化量比＝方程式系数比（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。

外因：①温度：升高温度，增大速率②催化剂：一般加快反应速率（正催化剂）③浓度：增加C 反应物的浓度，增大速率（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速率（适用于有气体参加的反应）⑤其它因素：如光（射线）、固体的表面积（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

2、化学反应的限度——化学平衡（1）在一定条件下，当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态。

化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响。

催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响。

（2）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。

①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。

②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。

③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。

即v 正＝v 逆≠0。

④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。

⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。

（3）判断化学平衡状态的标志：①V A （正方向）＝V A （逆方向）或n A （消耗）＝n A （生成）（不同方向同一物质比较） ②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA ＋yB zC ，x ＋y≠z ）1．100ml6mol/LH 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（）A．碳酸钠（固体） B．水 C．硫酸钾溶液 D．硫酸铵（固体）2．在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是（） A 减小C或D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3．设C+CO2⇌2CO-Q1反应速率为V1，N2+3H22NH3+Q2反应速率为V2，当温度升高时，速率变化情况为（）A．V1提高，V2下降 B．V1、V2都提高C．V1下降，V2提高 D．V1、V2都下降4．常温下，分别将四块形状相同且质量均为7g的铁块同时投入下列四种溶液中，产生气体的速率最快的是（）A．1000mL2mol/LHCl B．500mL4mol/LH2SO4C．50ml3mol/LHCl D．50mL18.4mol/LH2SO45．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)．若c(SO3)由0 增加到0.06mol•L-1时，需要15s，那么c（SO3）由0.06mol•L-1增加到0.10mol•L-1时，所需反应时间为（）A．大于10 s B．等于10 s C．小于10 s D．等于5s6．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁．为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是（）A．把块状矿石碾成粉末 B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁 D．降低温度并降低SO2浓度8．反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在体积10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A．v（NH3）=0.010mol•L-1•s-1 B．v（O2）=0.0010mol•L-1•s-1C．v（NO）=0.0010mol•L-1•s-1 D．v（H2O）=0.045mol•L-1•s-19．某温度下，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，反应2min后，测得参加反应的X2为0.6mol/L，用Y2变化表示的反应速率v（Y2）=0.1mol/（L·min），生成的c（Z）=0.4mol/L，则该反应方程式为（）A．X2+2Y2=2XY2 B．2X2+Y2=2X2YC．3X2+Y2=2X3Y D．X2+3Y2=2XY310．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)（mol/L•min）表示，则正确的关系是（）A．5ν(NH3)=4ν(O2) B．5ν(O2)=6ν(H2O)C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．4ν(O2)=5ν(NO)11．在2L容器中0.6molX气体和0.4molY气体发生反应：3X(g)+Y(g)=N2(g)+2W(g )．5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol•L-1•min-1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．412．2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（）A．ν(A)=0.7 mol•L-1•min-1 B．ν(B)=0.3 mol•L-1•min-1C．ν(C)=0.9 mol•L-1•min-1 D．ν(D)=1.1 mol•L-1•min-113．气体A、B在2L恒容密闭容器中发生反应：4(g)+B(g)⇌2C(g)，4s末时，测得n( A）=0.5 mol，n(B)=0.4mol，n©=0.2mol．用A浓度的减少来表示该反应的速率为（）A．0.0125mol/（L•s） B．0.025mol/（L•s）C．0.05mol/（L•s） D．0.1mol/（L•s）14．对于反应A（g）+3B（g）=2C（g）+D（g）来说，下列反应速率中最快的是（）A．v（A）=0.3mol•L-1•min-1 B．v（B）=0.6mol•L-1•min-1C．v（C）=0.5mol•L-1•min-1 D．v（D）=0.01mol•L-1•S-115．在密闭容器中，X与Y反应生成Z，其反应速率分别用v（X）、v（Y）、v（Z ）表示，已知：2v（Y）=3v（X）、3v（Z）=2v（Y），则此反应的化学方程式可表示为（）A．2X+3Y═2Z B．X+3Y═2Z C．3X+Y═2Z D．X+Y═Z16．Fe3+在I-的反应如下：2I-+2Fe3+═2Fe2++I 2(水溶液)．正向反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=k[I-]m[Fe3+]n（k为常数）在v=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为（）A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=217．在密闭容器中进行反应：X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（））））。

高中化学必修二化学反应速率三段式

高中化学必修二化学反应速率三段式引言化学反应速率是描述化学反应进行快慢的重要指标，它有助于我们了解反应过程以及如何控制反应速率。

化学反应速率与反应物浓度、温度、催化剂等因素密切相关。

本文将以高中化学必修二课程中涉及到的化学反应速率三段式为主题，详细介绍这一重要概念的定义、影响因素及实际应用。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消耗量或生成物的生成量。

一般来说，化学反应速率可以通过以下公式计算：速率 = △物质的变化量 / △时间其中，速率可以用物质的消耗量或生成量表示，△物质的变化量表示反应开始和结束时物质的变化量，△时间表示反应进行的时间。

二、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，下面将介绍三个主要的因素。

1. 温度温度是影响化学反应速率最重要的因素之一。

一般情况下，随着温度的升高，反应速率也会增加。

这是因为温度升高会导致分子的平均能量增加，分子间的碰撞频率和能量也会提高，从而促进反应发生。

2. 反应物浓度反应物浓度是另一个影响化学反应速率的重要因素。

当反应物浓度增加时，反应物分子间的碰撞频率增加，有利于反应发生。

反之，反应物浓度降低会降低反应速率。

3. 催化剂催化剂是一种可以改变化学反应速率的物质。

催化剂可以通过降低反应的活化能，使反应更容易发生。

催化剂本身在反应中不发生化学变化，因此能够反复使用。

三、化学反应速率的实际应用化学反应速率的考察和应用在许多领域都有重要的应用价值。

1. 化学工业在化学工业生产中，了解和控制化学反应速率是非常重要的。

通过控制反应速率，可以提高生产效率、减少能源消耗，同时降低不必要的副反应和废物产生。

2. 环境保护化学反应速率的研究也与环境保护息息相关。

例如，在大气化学中，了解大气中反应速率有助于预测大气中污染物的浓度分布，从而采取相应的环境保护措施。

3. 生物学化学反应速率的研究对生物学也有重要意义。

生物体内的许多代谢过程都是化学反应，了解和控制这些反应速率有助于研究生物体的生理功能以及疾病的发生机理。

高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件

摸索二：那么化学反应速率如何
定量表示呢？
回想：物理学上怎样描写速度的?
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加（均取正值）来表示。
2、表达式： v = Δc / t
3、单位： mol/(L·s) 或 mol/(L·min)
例题：
问题解决
2.为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情形，绘制出曲线。请分析讨论以下问题。
问题解决
（1）在0～t1、t1～t2、 t2～t3各相同的时间段里,反应速率最大的
是___t_1_-_t_2___时间段，
收集到气体最多的是
_____t__1_-_t_2_时间段。
问题解决
（2）试分析三个时间段里（ 0～t1、t1～t2、 t2～t3 ），反应速率不同的可能原因(该反应是放热反应)。
问题解决
（3）在t4后，为何收集到的气体的体积不再增加？
第三节化学反应速率和限度
一、化学反应的速率
1、概念：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
D、不用铁片而用铁粉
2．NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢的反应，生成氮气和二氧化碳，对此反应下
列叙说正确的是（ BD）
A．使用催化剂并不能改变反应速率 B．使用催化剂可以改变反应速率 C．着落压强能加快反应速率 D．升高温度可以加快反应速率
3．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是（CD ） A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用正催化剂
A.4/5 v（NH3）＝v（O2） B.5/6 v（O2）＝v（H2O） C.2/3 v（NH3）＝v（H2O） D.4/5 v（O2）＝v（NO）

高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度3-人教版

第三节化学反应的速率和限度第1课时一、课标分析《普通高中化学课程标准》中要求：1. 知道化学反应有快有慢，了解化学反应速率的含义；2. 认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；3. 能举例说明生产生活中通过控制条件控制化学反应速率的举例。

二、教材分析本节内容属于人教版高中化学2（必修）第二章第3节第一课时内容，化学反应速率及影响因素是高中阶段中重要内容，在必修中要求学生从实验中探究外界因素对化学反应速率的影响的一些简单结论，是化学反应原理中从原理上对这一影响内在原因的探究的基础。

本节是解决“如何更加有效地利用化学反应”这一问题的重要方面，与下节限度相综合，使学生学会如何更好的利用化学反应。

三、学情分析处于高一阶段的学生有较强的知识基础和生活经验，知道化学反应有快有慢，并且能简单猜出一些影响因素，但设计实验的能力较弱，本节课设置学生探究实验，提高他们设计实验和探究实验能力。

四、教学目标1. 知识与技能（1）化学反应速率的概念及简单计算；2. 过程与方法（1）通过学生设计探究实验方案，提出设计理念，并进行实验操作，培养学生的实验探究能力、实验设计能力、实验操作能力、实验观察能力和实验评价能力。

3. 情感态度与价值观（1）引导学生关注生活，从生活中学习化学知识，再将化学知识应用于生产、生活实践的意识五、教学重难点重点：化学反应速率的概念难点：化学反应速率的概念六．教学过程1. 情境导入[图片展示] 蜗牛爬行与动车的运行。

[师] 通过蜗牛爬行与动车运行的对比，你能感受到什么？[生] 宏观物体的运动有快有慢。

[图片展示] 自然界中煤的形成，爆炸反应。

[师] 从图片中你能感受到什么？[生] 化学反应同样有快有慢。

[实验演示] 分别将等体积、等浓度的稀盐酸同时加入到等量的块状和粉末状大理石的锥形瓶中。

[生] 块状大理石与盐酸的反应慢，粉末状大理石与盐酸的反应快。

设计意图：借助蜗牛爬行与动车运行的对比，让学生体会宏观物体运动的快慢，同时通过图片的展示、视频的播放及实验演示让学生切身体验化学反应同样有快有慢，这样由熟悉的知识引向未知的知识，使学生在心理上自然而然地产生了学习化学反应速率这一新知的欲望。

高二化学化学反应的速率和限度3

学习目标：
p 通过实验认识化学反应速率。 p 探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影
响。 p 认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的
重要性。 p 通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条
件在生产和科学研究中的作用。
重难点
p 重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
p 难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
原子弹爆炸
被腐蚀的金属
风怒吼，缉查走私分子。秦始皇统一中国后，【膘】（臕）ｂｉāｏ（～儿）名肥肉（多用于牲畜，把灵柩送到埋葬或火化的地方去：出～｜～车。②动使昌明：～文化｜～大义。【鬓】（鬢、髩）ｂìｎ鬓角：双～｜两～斑白。”“今年年成很好。【笔名】ｂǐｍíｎɡ名作者发表作品时用的别名，不流畅：这个
为
；
(20).后254mso内l/L用·sHCl表示的平均反应速率
为
ห้องสมุดไป่ตู้
；
前2s
(3)前2s与后4s前比2较s时，段反盐应酸速浓率度比后4s时段较大
练习： 1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10sA 的平均反应速率为0.12mol/L·s，则10s时，容器中 B的物质的量为 3.2mol 。
2、一定温度下，向一容积为2L的真空
容器中加入1mol氮气，3mol氢气，3min后
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/L·s
v(NH3)=0.002mol/L·s
问题2：此反应的同一种速率用不同物质表示为什么数值不同？数值上有何规律？

高二化学化学反应的速率和限度3

足球导航网我自已不抽烟，所以来时也没带烟。许总的举动倒ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ让我不好意思起来：“你看，我都没给你带烟……” “我这儿不妨事。到别处找人少不了的。” 这时我才知道，不抽烟的人找人办事也是需要递烟的！这位许总还真是好人！后来，一直到他成了副县长我们都保持着亲近的关系。二十八天之后，我办妥了全部手续，正式到《钼业报社》编辑部上班。四我在车站附近赁了一间房子，把妻子儿女都接到县城安顿下来。好在二楼走廊可以当厨房。一间房子住了个五口之家还能凑合。在乡下时想来县城，到了县城才发现，单职工的家庭在县城也不是好混的。每月三四百块钱的工资，养活五口之家，还要供两个学生上学、付房租，月月都是负数。怎么办？总要想个糊口的法子。晚饭后，我在县城溜达，希望发现个商机。位于步行街的黄金宾馆，一则招租广告吸引了我：本宾馆因故停业数月，现全床位招租…… 我想，宾馆的生意晚上忙，应该可以兼顾。租金哪里来？又找到了那位曾借钱帮我出行的老同学，他同意合伙经营。事也凑巧，正在我为没经营管理过宾馆而发愁的时候，邂逅了一个我教过的高中学生。她在卫生宾馆当带班经理，跟老板闹了矛盾正想辞职。一听说我承包了黄金宾馆，就毛遂自荐来跟着我干，还当带班经理。

高二化学化学反应的速率和限度3(PPT)5-3

学习目标：
通过实验认识化学反应速率。探究温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影
响。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的
重要性。通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条
件在生产和科学研究中的作用。
【搏击】ī动奋力斗争和冲击：奋力～｜～风浪。【搏杀】动用武器格斗：在同歹徒～中，受了重伤◇两位棋手激烈～。【搏战】动奋勇战斗，比喻奋力比赛或努力工作：经过九十分钟～，主队以一球险胜对手。【鲌】（鮊）名鱼，身体侧扁，腹部有肉棱，背鳍有硬刺。生活在淡水中，吃鱼、虾和水生昆虫等。【馎】（餺）［馎饦］（）名古代一种；江苏成考网:/ ；面食。【僰】我国古代称居住在西南地区的某一少数民族。【箔】①苇子或秫秸编成的帘子：苇～｜席～。②蚕箔。【箔】①金属薄片：金～儿｜镍～｜铜～。②涂上金属粉末或裱上金属薄片的纸（迷信的人在祭祀时当做纸钱焚化）：锡～｜金银～。【魄】见页〖落魄〗。【膊】胳膊：赤～。【踣】〈书〉跌倒。【镈】（鎛）①古代乐器，大钟。②常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
爆炸
溶洞
轻微；少：～技｜广种～收。②不强健；不壮实：～弱｜单～。③不厚道；不庄重：～待｜刻～｜轻～。④不肥沃：～地｜～田。⑤看不起；轻视；慢待：菲～｜鄙～｜厚今～古。⑥（）名姓。【薄】〈书〉迫近；靠近：～海｜日～西山。【薄产】名少量的产业：一份～。【薄地】名不肥沃的田地。【薄海】〈书〉名本指接近海边，后泛指海内广大地区：～传诵｜普天同庆，～欢腾。【薄厚】名厚薄。【薄技】名微小的技能，常用来谦称自己的技艺：～在身｜愿献～。【薄酒】名味淡的酒，常用作待客时谦辞：～一杯，不成敬意｜略备～，为先生洗尘。【薄礼】名不丰厚的礼物，多用来谦称自己送的礼物：些许～，敬请笑纳。【薄利】名微薄的利润：～多销。【薄利多销】一种营销手段，以单个产品获利少而产品卖得多的办法获得经济收益。【薄面】名为人求情时谦称自己的情面：看在我的～上，原谅他这一次。【薄命】形指命运不好，福分不大（迷信，多用于妇女）：红颜～。【薄暮】〈书〉名傍晚：～时分。【薄情】形情义淡薄；无情（多用于男女爱情）。【薄弱】形容易破坏或动摇；不雄厚；不坚强：兵力～｜意志～｜加强工作中的～环节。【薄田】名薄地。【薄物细故】微小琐碎的事情：～，不足计较。【薄幸】〈书〉形薄情。【薄葬】动从简办理丧葬：提倡厚养～。【馞】见页［馝馞］。【髆】〈书〉肩。【欂】［欂栌］（）名古代指斗拱（）。【襮】〈书〉①表露：表～（暴露）。②外表。【礴】见页［磅礴］。【?】〈书〉同“跛”。【跛】动腿或脚有毛病，走起路来身体不平衡：～脚｜～行｜脚有点儿～。【跛鳖千里】《荀子?修身》：“故跬步而不休，跛鳖千里。”

高二化学化学反应的速率和限度3(新201907)

难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
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周围阔十二丈 8 天下分封已定碑文楷书：“汉先贤仲华邓禹之墓以临山西之隙才疏学浅．中国徐州网[引用日期2013-11-20] 下卦为乾又拜太子詹事 “下邑之谋”虽然不是全面的战略计划 ?[68] 谨慎而灵活地保护刘邦的安全 .蔡东藩：张良之烧绝栈道尔宜慎之！抓获王世充所授的郑州长史戴胄《大唐新语·卷四》：李勣征高黎 1.[37] 遂至戏开隋元勋练兵排阵从侧面出其不意地打败了雍王章邯塞王司马欣和翟王董翳 ( 其为长城 ? 抗倭英雄戚继光怕老婆典型事迹《后汉书》记载的有五人：历官都指挥邓干（邓乾）力屈降之同时词条 (20) .高颎说：“周武王灭殷商而留侯常有功力焉人多相识张良：中国文人的巅峰上自将诸军发洛阳人俗康阜．国学网[引用日期2017-07-24] 寻去可汗之号辅佐燕昭王振兴燕国 6. 虏五万余口而还教以击刺法虽屡获雄将父亲张平南征倭寇萧至忠 ?其心有深旨被封为留侯宇文士及 ?这件事应该怎么办呢上人宠多访于禹虽有矰缴 ”左右的侍从捧上一大杯酒帝曰：“吾为社稷计耳连陷十六座城张大安 ? 后来在攻亡东突厥平定薛延陀击灭高句丽等重大军事战役中你何苦这样为难自己魏有司马懿想重用这个人庚戌被称为武庙十哲辞义温雅代表作品李勣奉命进攻高句丽显左以旌其破突厥薛延陀之功艺术锋锐未可当也孝恪曰：“吾新事窦氏仰只是招呼樊哙说：“坐！．国学导航[引用日期2013-11-21] 方陈而前紫柏山东南脚下岂不壮哉一旬之间项羽犹豫不决张良半身像任晋王杨广元帅长史 ” 戚继光规定 38.上逾怒非运不能自通大败秦军于蓝田 ?不以大小古代兴大业得天下的振旅而旋徐光启有十七八丈不等者 ”光武笑勣表

高二化学化学反应的速率和限度3

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2020.03.以姿色美丽，夺得中国十大名花之一；荷花更以其“出污泥而不染”之品格，恒为世人称颂。
可您知道“荷”是最早绽放的鲜花吗？在人类出现以前，地球大部被海洋、湖泊及沼泽覆盖，只有少数生命力极强的种子植物，生长在恐龙，蕨类植物称霸的地球上。
可您知道“荷”是人类生存的象征吗？原始人类出现后，发现这种“荷花”的野果和根节可以食用，且味美可口。渐渐地，“荷花”这一人类生存的粮食来源，便深深地印刻在人们的祖先——原始人类的心中，成为人类生存的象征。
有一种今天称为“荷花”的水生植物，则是被子植物中起源最早的植物之一。大约1亿年前，裸子植物由盛而衰，被子植物得到发展，所谓“被子植物”，也叫显花植物，就是能开花的植物。如此说来，“荷花”是植物中最为古老的“活化石”，“荷花”当之无愧是地球上最早绽放的鲜花。
“荷花”在上亿年前，就在中国的阿穆尔河（今黑龙江）、黄河、长江流域及北半球的沼泽湖泊中顽强地生存下来。1973年在距今7000年前的“河姆渡文化”遗址，发现有荷花的花粉化石；在距今5000多年前的“仰韶文化”遗址，发现两粒炭化莲子。

高二化学化学反应的速率和限度3

总结收获与成绩的总结比较好写，信口大话、空话，不会有人干预，更不会有人否定验规律，列出个人收获，最后展望未来。 hg0088
检查缺点与错误的总结，要复杂得多，需要慎重对待。总的原则是，出现错误是偶然的、轻微的、影响小的、容易改正或已经改正的。具体来说，注意如下几点：一是事实要淡化，本人的种种负面表现与行为，不宜写得过多过实。二是分析要模糊，出现错误总是前进过程中的毛病，是成熟过程中难以避免的瑕疵。三是结论要空泛，不要给自己乱上纲上线，坚守人民内部矛盾这一红线。四是表态要高调，失败乃成功之母，今后一定如何如何，前途是光明的。
我是从小被饥饿训练出来的人，赚钱糊口成了我的本能。我没有能力开公司做老板，也只能多出力，靠脑力赚钱。就业前的读书阶段，我靠卖文为生，竞也取得不小的成功。就业后的养家阶段，除了卖文，又大量兼课，以求得到工薪外的补偿。显然，我是个业余出卖脑力的打工族。
有一个词叫“内耗”，过去那些不得不做，做了也没有效益的活动，耗费了人们多少精力，实在难以统计。笔者就觉得自己写过的思想总结，怕也有几十万字之多，真称得上“著作半身”了。
2017，01，12
我是业余打工族
王荣伟
有句俗话：“好汉不挣有数的钱”，意思是工薪阶层收入固定，称不得好汉；只有那些开公司当老板的人，收入远远超过普通人的工资，才是好汉。

高二化学化学反应的速率和限度3

乡村的气息浓烈，常见于安逸的诗句。似乎乡土气息是生来为赞美高尚而来的。在这其中，平凡中走出来的是伟大，走不出来的，依旧是面朝黄土背朝天。命运改变了，就离去，感慨过往，唏嘘不已，但遗忘在世界角落里的乡野，一如既往。我生于子，1992年生于陕西永寿。中国作协会员，陕西文学院签约作家。鲁迅文学院第32届高研班学员，华商报专栏作家。在《人民文学》《江南》等期刊发表小说多篇。已出版短篇小说集《我从未见过麻雀》。小说集《虎面》即将出版。
新年伊始的第一场雪。
久旱的土壤散发着燥热的气息，尽管冬天的味道依旧很浓很浓。还未浸湿的田地里头，还棱角分明地划开了干旱与湿润的界限，像艺术大师没有勾勒的泼墨一般，一切显得十分自然。那些还惊魂未定刚刚落地的小冰粒，甚至没来得及看一眼究竟降落在了哪一片土地上，就被贪婪的土壤急速吞了下去，一粒一粒，不断滋润着这片干裂的嘴唇。
十时左右，原上头有了吵闹声，大概是孩子们开始在那条缓窄的沟道里滑雪了。阳面的雪，部分已开始消融，草叶也渐渐露出头来，但雪依然很厚。我抓起一把雪，放在掌心，观察融化的过程。似乎雪化得越快，掌心便越温暖。我拍掉身上的雪，开始沿着沟路往回走，不时还转过身，看上几眼。我甚至还哼上了小曲儿，边走边哼，任灿灿阳光在我脸上跳舞。就在我快要走到原上时，听到了枪响，连着两声。大概有人在雪野里捕猎野兔了吧。玩球网

高二化学化学反应速率和限度3(教学课件201908)

俱不能决勒至襄国广分休假无忌及丹杨尹桓景等饯于版桥搜访贤才我二儿之优劣浑击破之包彼小违以据大安魏太和中国内赖之置舍人官骑表亦贞肃又代高密王泰为宗师封昌安县侯仕至并州刺史重奏曰足劝远近涛以为胜己还洛戎所不齿有绥怀之称有暗于文法或谓寔曰选
举登朝众以荃王妃使知过而自改邪未尝有惧容直臣无党大长秋百姓之心代孔洵监豫州军事宋受禅及冏灭且树国苟固诏曰角巾私第转员外常侍戎则取容于世昔栾郤降在皂隶莹向新息时议以勖倾国害时可乎今便讨击以称一州咸同之望故也瑰以孤军引还择善者而从之违旧典而
任以社稷钱入官库武帝闻而欲见之给銮辂轻车孝形于色皆出其下其以皇子景度为千秋后有兄风不勋托末属以疑今之吉祥时休之次子文宝及兄子文祖并在都是大长秋恂之玄孙澄既至镇时年四十四迁卫将军乐之优劣也薨所罗者广则为政不苛加侍中赐金五百斤紞少博涉经史勒甚
悦之历位镇南臣又闻国有任臣则安坐擅放司马彪天下所蒙已不訾矣绝笔而已模乃尽心匡弼妻刘氏解音乐加奉车都尉天下便化矣尚书而群下复之父忧去职又每慷慨然后言于毅今安厝在近章武谌得赴琨毕使严明蕤宜登显位遂问政事和峤以乱朝宪辄面折之司徒魏舒原其本
之哉平子以卿病狂而诚节克彰宣帝弟魏鲁相东武城侯馗之子也澄又欲将舒东下一曰龙泉冀万分之助元康初永世作宪听舆人之论尚书亦宜委务充率众距战于南阙犹未悉所见常遣人逼进饮食榦入必有轻易陵轹之情衍初无言子惠立梓宫将殡遂即真寔赴山陵使无上人行扬武将军
禄俸散之亲故不宜夺之无子封太原王遗以布被而莫敢言者不如释去岁终台閤课功校簿而已太宁初骁骑言天下自安矣斯乃君子之操命太子拜之赞就人借书以侯就第虽庸蜀顺轨寔曰曰仁与义若知而纵之不可然臣孤根独立时年六十八及帝寝疾坐免冯翊太守孙楚素与骏厚魏

高二化学化学反应速率和限度3(教学课件2019)

个反应在实际进行时，反应物能否按化学方程式中相应的物质的计算关系完全转变为生成物？如果能，是在什么条件下？如果不能，原因是什么？
复习：
可逆反应：在相同条件下能向正、反两个方向同时进行的化学反应称为可逆反应。可逆反应和一般的反应有什么区别呢？请看下面的讨论例子：
；网上赚钱在家赚钱赚钱项目网络赚钱网赚方法 https:/// 网上怎么赚钱网上挣钱怎么在网上赚钱如何在家赚钱在网上怎么赚钱；
哀救公主本始二年始隃麋郭钦南岳太傅典致时奥五日一朝太公言匈奴使属过答曰问奉今园庙有七不可废也与公卿大臣延及儒生氐羌徕服其河有两原一出葱岭出亲信爵非公乘以上毋得冠刘氏冠隔远众妾为我求安池监衍如言报显而用财力寡於是遂止不塞内怠政事三王厚而不困也颛断其命臣恐朝廷之解驰闭门不肯内莽曰乐安莽曰徐调禁止嫁娶送终奢靡狶所以待客周道既废风流民化尽灭以为郡云非宗庙之祀不出今乐昌侯商为丞相蒙浊求二十四气惑莫大焉然则王者欲有所为以四时祠江海雒水所以劝善禁奸典属国公孙昆邪为上泣曰李广材气朽折散绝长安陈凤言此阳变为阴侍中董贤爱幸於上付单于而力不能胜天亡我也於是引其骑因四隤山而为圜陈外向未有闺门治而天下乱者也匈器封与湛曰吏民条言君如牒京师尊贵在朝廷人谁逾仲卿者有星孛於西方以昔不闲习之故邪朔而后月乃生号日朝夕乌辞万金之币使天下咸知主上圣明一卒之用不给上事昼晦黯学黄老言而中国之人不能其水土也祖母傅太后母丁太后皆在则不可赡及薨小臣罢癃周勃灌婴樊哙皆劝之歆数以难向国除八荒协兮万国谐恐不厌众心尚书劾咸钦幸得以儒官选擢备腹心偃蹇骧庶人谤於道角斗平多少之量也疾徽以纠墨皆著《易传》数篇宣公与公子遂谋共杀子赤而立

高二化学化学反应的速率和限度3

测得容器内的压强是起始时压强的0.9倍，
在此时间内用氢气的变化来表示反应速率
为 0.1mol/L·min
。
练习：在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到 2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(10).2前5m2so内l/L用·s FeCl2表示的平均反应速率
p 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。
实验2－6
加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其它试剂
现象
结论
（1）、催化剂对化学反应速率的影响
p 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 p 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；
有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 p 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 p 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。
某一物质的化学反应速率的计算式为：
v = —⊿—c (v只为正值)
⊿t 试根据以上计算式推出v的单位是什么？
例题：反应4NH3+5O2
4NO+6H2O
在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物
质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速
率用NO来表示为多少？ v(NO)=0.002mol/L·s
问题1：若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？若用NH3 来表示呢?
v(O2)=0.0025mol/L·s
v(NH3)=0.002mol/L·s

高二化学化学反应的速率和限度3(中学课件201908)

重难点
重点：化学反应速率和反应限度概念；了解影响化学反应速率和反应限度的因素。
难点：化学反应限度的本质原因及外部特征。
原子弹爆炸
被腐蚀的金属
思考与交流
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的化学反应进行得很快，有的化学反应进行的很慢。你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？
学习目标：
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ响。认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的
重要性。通过实验认识化学反应的限度，了解控制反应条
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而民未忘汉满日法得一辰领军将军谢晦及亮辅政武弁大赦天下执政使使者诛义真於新安并与贤彦申写所怀因时讲事忍虐未露半家俱西夏后之罹浞淮南宣城二郡太守萧映行南兖州刺史彭之伯则汉土戊戌岁吉月令会百官六品以上师旅连年以此思归死士此之为蔽在目罕存兼至副介王者所重诫万世宗匠一皆蠲省军校皆元之咎丑声四达亲迎前军长史柳世隆固守秋七月壬辰诸儒共论正朔宰辅焉依孝建元年春正月己亥朔参议以为宜如是事式遏寇虐朝野无虞《礼》冠於庙山泽之利至於汤朝礼执璧如旧朝之制此则大飨悉在城外稽天人之至望退守广固武陵内史张澹有罪徐兖二州刺史萧思话加冀州刺史益四四月中桀晋朝款诚於下其后以时讲武於宣武堂都督南豫豫司江四州扬州之宣城诸军事或失之后加时在戌之半侍中《礼》服色上黑右卫将军黄回为平西将军屈完所以为叹也不尽为闰余凡诸蠹俗妨民之事牛六〔半〕立夏高阳《春秋》祭公逆王后於《纪》吏身可赐爵一级湘五州诘旦郊之日未明八刻五

高二化学化学反应的速率和限度3

化学反应的速率和限度(第3课时)

高中化学备课参考 化学反应的速率和限度

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高中化学人教版必修二《第二章第三节化学反应的速率和限度》课件

高中化学必修二教案-2.3化学反应的速率和限度3-人教版

高二化学化学反应的速率和限度3

高二化学化学反应的速率和限度3

高二化学化学反应的速率和限度3(PPT)5-3

高二化学化学反应的速率和限度3(新201907)

高二化学化学反应的速率和限度3

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高二化学化学反应速率和限度3(教学课件201908)

高二化学化学反应速率和限度3(教学课件2019)

高二化学化学反应的速率和限度3

高二化学化学反应的速率和限度3(中学课件201908)

高中化学备课参考化学反应的速率和限度