《综合训练二》练习题

综合训练（二）一、选择题1．建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是( )A. 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响B. 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C. 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用D. 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化2．校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。

下列有关说法正确的是（）A. 甲苯的分子式为：B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同D. 甲苯和苯互为同系物3．下列说法错误的是（）A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶C. 用pH试纸测得新制氯水的pH为2D. 用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液4．常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（）A. 混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/LB. 混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/LD. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L5．某有机化合物的结构简式为: ，下列有关该物质的叙述正确的是（）A. 1 mol该物质最多可以消耗3 mol NaB.1 mol该物质最多可以消耗7 mol NaOHC.不能与Na2CO3溶液反应D.易溶于水，可以发生加成反应和取代反应6．下列有关化学实验原理、操作以及现象预测和结论的叙述正确的是（）A．利用图1完成“用煤油来萃取溴水中的Br2”，充分振荡后静置，上层变橙红色，下层几乎无色。

B．实验室制取纯净Cl2，可用图2装置除去Cl2中的HCl气体杂质。

C．图3中，若A、B、C分别为浓硫酸、Na2SO3固体、石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色。

D．图4中，若A为浓氨水，B为生石灰，C硝酸银稀溶液，实验中可看到C中先变浑浊后变澄清，说明AgOH具有两性。

7．我国早期研制的PEM低压电解臭氧发生器的结构如图。

在电解槽里，最中间的是固体电解质聚合膜，膜两边分别是多孔的阳极和多孔的阴极，纯水从两边进人阳极水箱和阴极水箱。

下列说法不正确的是（）A. 在阳极室发生的反应有2H2O-4e-=4H++O2↑、3H2O-6e-=6H++O3↑B. 通电时，H+向阴极室移动C. 相同条件下O2与O3的体积之和小于H2的体积D. 若用食盐水代替纯水，则对产物成分没有影响二、实验题8．实验室用图示装置制备KC1O溶液，再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备髙效净水剂K2FeO4。

<査阅资料>O2与KOH溶液在20℃以下反应生成KC1O，在较高温度下则生成KC1O3；K2FeO4易溶于水，微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定。

(1)仪器a的名称是___________；装置A中反应的离子方程式为___________________。

装置C中三颈烧瓶置于冰水浴中的目的是_______________。

(2)装置B吸收的气体是___________，装置D的作用是____________________。

(3)C中得到足量KC1O后，将三颈烧瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌 1.5 h，溶液变为紫红色(含K2FeO4)，该反应的离子方程式为________________。

再加入饱和KOH溶液，冷却至0℃～5℃析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。

(4)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KC1等杂质，其提纯步骤为：①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/LKOH溶液中。

②过滤。

③____________________。

④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥。

(5)称取提纯后的K2FeO4样品0.2200 g于烧杯中，加入强碱性NaCr(OH)溶液，反应后再加稀H2SO4调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL。

涉及主要反应为：Cr(OH)4-+FeO42- =Fe(OH)3↓+CrO42-+OH-2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2OCr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O则该K2FeO4样品的纯度为_________________。

三、填空题9．（12分）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体。

A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质。

(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：（1）A物质的化学式是；（2）反应③的化学方程式是；反应④的离子方程式是；（3）反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是；（4）检验溶液A中阳离子的方法是；（5）反应②中氧化剂是；10．（16分）火力发电厂释放出大量氮氧化合物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。

对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

（1）脱硝。

利用甲烷催化还原NO x：CH4(g）＋4NO2(g）＝4NO(g）＋CO2(g）＋2H2O(g）△H1＝－574 kJ/molCH4(g）＋4NO(g）＝2N2(g）＋CO2(g）＋2H2O(g）△H2＝－1160 kJ/mol甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）脱碳。

将CO2转化为甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3①在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。

测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。

回答：0～10 min内，氢气的平均反应速率为mol/(L·min)；第10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

②如图2，25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源来电解300mL 某NaCl溶液，正极反应式为。

在电解一段时间后，NaCl溶液的pH值变为13（假设NaCl溶液的体积不变），则理论上消耗甲醇的物质的量为mol。

③取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图3所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H30（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）脱硫。

燃煤废气经脱硝、脱碳后，与一定量氨气、空气反应，生成硫酸铵。

硫酸铵水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)；室温时，向(NH4)2SO4,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度大小关系c(Na＋）c(NH3·H2O)。

（填“＞”、“＜”或“＝”）四、推断题11．卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。

（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。

（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。

（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。

BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。

（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。

（6）CaF2晶胞如下图所示。

已知：N A为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。

参考答案1．A【解析】试题分析：A．将化工厂排放废气的烟囱加高，并未消除对环境的污染，不利于改善生活环境，故A错误；B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，有利于环境保护，减少空气污染，故B正确；C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用，能够减少有毒气体、粉尘等空气污染物的排放，有利于保护环境，减少空气污染，故C正确；D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，可防止水体富营养化，以免造成水化、赤潮等污染，有利于建设“碧水蓝天”的生态城市，故D正确；故选A。

考点：考查化学环境污染知识，侧重于化学与生活、生产以及环境的考查。

2．D【解析】A、为甲苯的结构简式，其分子式为C7H8，选项A错误；B、甲烷空间构型为正四面体，因此甲基上所有原子不共面，选项B错误；C、甲苯上有4种不同的氢原子，因此一氯代物有4种，选项C错误；D、甲苯和苯结构相似，组成上相差一个“CH2”，因此互为同系物，选项D正确。

答案选D。

点睛：本题考查结构简式、分子式、原子共面、同系物、等效氢等知识。

其中应该明确甲烷为四面体结构、乙烯分子在同一平面、乙炔分子原子在同一直线、苯分子中原子在同一平面，同一个碳上的氢为等效氢、同一个碳上的甲基上的氢为等效氢，对称位上的氢为等效氢等。

3．C【解析】试题分析：A、分液时，为防止药品污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；B、实验室没有90mL的容量瓶，配制90mL1mol/L的NaOH溶液选用100 mL容量瓶，正确；C、氯水中含有具有强氧化性的次氯酸，能将pH试纸漂白，不能用pH试纸测新制氯水的pH，错误；D、用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液，正确。

考点：考查化学实验基本操作。

4．C【解析】试题分析：A、NaY为强碱弱酸盐，水解呈碱性，水解促进水的电离Y-，混合溶液中由水电离出的c（OH-）=1491010--mol/L=10-5mol/L，A错误；B、溶液呈碱性，则有c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（Y-），溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），B错误；C、根据物料守恒，应有c（HY）+c（Y-）=c（Na+），根据电荷守恒应有c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c （OH-），二者联式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH-），则c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9mol•L-1，C正确；D、0.3mol•L-1HY溶液与0.3mol•L-1NaOH溶液等体积混合后，从物料守恒的角度分析，溶液中应存在c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15mol•L-1，D错误。