易水解盐溶液的配制与保存-江西永丰中学
(1)配制和保存易水解的盐溶液
３.日常生活中盐类水解问题
问题8： 明矾（KAl(SO4)2· 2O） 12H 能够用来净水的原理。
问题9：为什么用热的纯碱溶液 洗涤油污效果好？
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O HCO3- +OH- __ Q H2CO3 +OH- __Q
４.工业生产中的盐类水解问题
稀盐酸 _______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 同种酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
问题7：化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· 2O+ H+， H
易溶盐试验的标准溶液的配置
试剂名称
配制方法
配制日期
有效日期
备注
0.02mol/L （碳酸氢钠） NaHCO3 NaHCO3 蒸馏水 铬酸钾 5%铬酸钾 1mol/L的硝酸银 蒸馏水 NH4cl（化学纯） PH10缓冲溶液 蒸馏水 浓氨水 酸性铬蓝K K-B指示剂 萘酚绿B 氯化钠（NaCl） 1：1 盐酸（Hcl） 盐酸 蒸馏水 盐酸 蒸馏水 氢氧化钠 蒸馏水 钙指示剂 氯化钠（NaCl） BaCl2.2H2O（化学纯） 钡镁混合液 MgCl2.6H2O（化学纯） 蒸馏水 二水和氯化钡 甲基红指示剂 二水和氯化钡 蒸馏水 甲基红 蒸馏水
试剂名称
硫酸亚铁（FeSO4.7H2O）
配制方法
56g硫酸亚铁溶于蒸馏水中，加15ml浓硫酸。然后加蒸馏水稀释至 1L，密封贮于棕色瓶配制日期有效日期
备注
CaCO3 CaCO3
盐酸 蒸馏水
用分析天平称取经110℃干燥的CaCO30.40g，精确至0.0001g，放在 400ml烧杯内，用少量蒸馏水润湿，加1：1的盐酸约10ml，加热促 溶，驱尽CO2，冷却后定量地转移入500ml容量瓶中用蒸馏水定容。
指 示 剂 配 制 方 法
指示剂名称
硫酸亚铁溶液 浓硫酸 蒸馏水 邻菲咯啉 邻菲咯啉指示剂 硫酸亚铁（FeSO4.7H2O） 蒸馏水 重铬酸钾 1/6K2Cr2O2-H2SO4 浓硫酸 蒸馏水 称取经105-110℃烘干并研细的重铬酸钾44.1231g,溶于800ml蒸馏 水中，缓缓加入浓硫酸1000ml，边加边搅，冷却定容至2L 1.485g邻菲咯啉,0.695g硫酸亚铁，溶于100ml蒸馏水中，贮于棕色 滴瓶中
Nacl
氯化钠 蒸馏水
称取120℃烘干3小时的氯化钠（基准物）0.6000克左右，溶于少量 蒸馏水，移入1升容量瓶中，仔细加蒸馏水至刻度
配置食盐溶液步骤
配置食盐溶液步骤
1、准备好细粉状食盐、水和清洁的容器。
2、将容器放在准备好的工作桌上，仔细检查容器以防止弄脏工作台。
3、将食盐倒入容器中，根据混合溶液的量来确定量。
4、将充足的清水倒入容器中，确保水的量足以满足混合溶液的要求。
5、使用搅拌器将溶液混合搅拌，直到无大片沉淀，乳糜状的形成。
6、通过滤网将溶液过滤，滤出大的颗粒杂质，确保溶液中无大的固体沉淀。
7、使用一根光的线将溶液混合搅拌，确保溶液的混合均匀，并检查溶液的浓度。
8、检查已搅拌溶液的闪点，如果闪点低于50℃，则准备接下来的分装工作。
9、将混合溶液分装到适宜大小的容器中，并在每个容器上写清楚容器中溶液的浓度。
10、用洁净的布或纸将容器盖好，以防止污染，然后放置到阴凉处，确保食盐溶液的
质量。
易水解盐溶液的配制与保存-江西永丰中学
Fe3+ + 3H2O
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ；
实验：FeCl3溶液的配制
一、盐类水解的应用： (二) 易水解盐溶液的配制与保存： 某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。
版本人教版 学段高二 学科化学 模块选修4
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第三课时
学校 教师 永丰中学 徐海华
1
盐类水解的应用 盐与盐之间的反应类型
2
一、盐类水解的应用： (一)日常生活中的应用
1、泡沫灭火器的原理
混合前 Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
一、盐类水解的应用： 3、热的纯碱去污能力更强，为什么？
升温，促进CO32–水解。
联想质疑 必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化 铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
一、盐类水解的应用：
4、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用； 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。 因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
一、盐类水解的应用： 2、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Fe 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
这些盐本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质， 起到净水作用。
某些盐溶液的配制与保存
⑴加热促进水解 ⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
带水的晶体FeClx. H2O 或 无水固体FeClx 只有在不断通入HCl气流中加热才能得到
△
问：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体 是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
考虑水解： 分析盐溶液离子浓度、酸碱性；
化肥混施 ；盐溶液浓缩蒸干、灼烧 盐的制备如：Al2S3 、Mg3N2只能用干法制取
利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶液制
在20ml 0.1mol/LNaOH溶液中滴加 0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如图：
A、B间的任意一点都有： c(Na+) >c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
[小结]：某些盐溶液的配制与保存 FeCl3 ：加少量_______________ FeCl2 ：加少量_______和_______ Na2S：加少量_______ 加相应的酸或碱抑制水解
（2）制取某些盐的无水物 问题3：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体 产物是什么，为什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
Cl2
+2Fe
2Fe
+ 2Cl
Cl2 + H2O
H+ + Cl- + HClO
（3）用盐作洗涤剂：Na2CO3、 C17H35COONa等
盐类水解规律实验报告
一、实验目的1. 掌握盐类水解的基本原理和规律。
2. 熟悉盐类水解实验的操作方法。
3. 通过实验验证盐类水解的规律。
二、实验原理盐类水解是指盐的离子与水分子反应生成弱酸或弱碱的过程。
根据盐类水解的规律，我们可以判断盐溶液的酸碱性以及离子的浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、pH试纸、PH计、滴定管、移液管、锥形瓶、漏斗等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、醋酸钠（CH3COONa）、碳酸钠（Na2CO3）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）等。
四、实验步骤1. 盐溶液的配制：分别配制NaCl、CH3COONa、Na2CO3的溶液，浓度为0.1mol/L。
2. 盐溶液的pH测定：用pH试纸和PH计测定各溶液的pH值。
3. 盐溶液的离子浓度测定：采用滴定法测定各溶液中离子的浓度。
4. 盐溶液的水解反应：向NaCl、CH3COONa、Na2CO3溶液中加入适量的HCl或NaOH，观察溶液的酸碱性变化。
五、实验结果与分析1. 盐溶液的pH测定结果：| 溶液名称 | pH值 || -------- | ---- || NaCl | 7 || CH3COONa | 8.5 || Na2CO3 | 11 |结果表明，NaCl溶液呈中性，CH3COONa溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈强碱性。
2. 盐溶液的离子浓度测定结果：| 溶液名称 | 离子浓度（mol/L） || -------- | ------------------ || NaCl | Na+：0.1，Cl-：0.1 || CH3COONa | Na+：0.1，CH3COO-：0.1 || Na2CO3 | Na+：0.2，CO32-：0.1 |结果表明，NaCl、CH3COONa、Na2CO3溶液中的离子浓度符合其化学式。
3. 盐溶液的水解反应结果：当向NaCl溶液中加入HCl时，溶液的pH值基本不变，说明NaCl不发生水解。
当向CH3COONa溶液中加入NaOH时，溶液的pH值逐渐升高，说明CH3COONa发生水解。
人教版化学选修第三节盐类水解教学课件
人教版化学选修第三节盐类水解课件
10
（六）、水溶液中微粒浓度的大小比较（：考点）
2、水解理论：
① 弱离子由于水解而损耗。
> 如：KAl(SO4)2 溶液中：c (K+) c (Al3+)
② 水解是微弱 如：NH4Cl 溶液中：
> > > > c (Cl–) c (NH4+) c (H+) c (NH3·H2O) c (OH–)
13
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它 离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的 原子的总数是不变的。
14
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素或原子守恒）
人教版化学选修第三节盐类水解课件
七、电解质溶液中的守恒关系
（考点）
2、物料守恒 （元素or原子守恒）
是指某一元素的原始浓度应该等于该元素 在溶液中各种存在形式的浓度之和。
如：NaHCO3溶液
∵ c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = a mol / L
∴ c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
15
七、电解质溶液中的守恒关系
易水解药物的制备工艺.
可通过调整附加剂减少药物的水解。 某些重金属离子存在可促使药物的水解。如Cu2+、
Fe3+、Zn2+等，可在药物溶液中加EDTA，以缓解其水 解反应。 在阿司匹林片剂的制备中，水解易受金属离子催化， 不能使用硬脂酸镁作为润滑剂，可以使用滑石粉。 或在阿司匹林的处方中添加1%阿司匹林量的酒石酸， 可以减少水解。
CH3
CH3
二、改变药物的剂型
水分是药物水解的必要条件 一般情况下，易水解的药物应尽量做成固体制
剂，如片剂、粉针剂、胶囊剂、糖衣片等。若 要制成液体制剂，一定要考虑防止水解的措施。 可采用微球、微囊、包衣等新技术增加易水解 药物的稳定性，
三、制备制剂时的防水解措施
1．减少水分的影响
药物在相对湿度越大，药物的结晶越细，接 触湿空气越多，越易水解，故易水解的药物 在制备时，应避免与潮湿空气接触。易水解药物制备工艺一、改变药物的结构
酯类药物结构中的氧原子的电负性比酰胺类中的氮原子 的大，C-O的极性大于C-N的极性，所以酯类较酰胺类 药物更易水解。
如局麻药利多卡因系把酯类结构改造成酰胺结构，药物 的稳定性提高。
另空间位阻的掩蔽作用抑制水解，如利多卡因
CH3 H N
O CH3
N
如阿司匹林
2. pH的影响
pH对药物水解影响大，酸和碱均可促进水解反 应。一般来说溶液的pH值增大，越易水解。
将药物溶液的酸碱度调节至水解速度最小的pH 值（稳定pH），是延缓药物水解的常用有效方 法。
如配制硫酸阿托品注射液时，常用0.1mol/L的 HCl调最稳定pH值为3.5~4.0。
3. 控制制备温度
一般来说温度升高，药物水解速度加快。温度 每升高10℃，水解反应速度增加2~4倍。
人教版高三化学教案：盐的水解实验步骤及注意事项
人教版高三化学教案：盐的水解实验步骤及注意事项实验目的：探究盐在水中的水解现象及相关的化学反应。
实验器材：1.氢氧化钠（NaOH）溶液：将2g氢氧化钠放入100ml的蒸馏水中，摇晃使其充分溶解即可。
2. 马铃薯淀粉溶液：将2g马铃薯淀粉放入100ml的蒸馏水中，充分搅拌至完全溶解。
3. 0.1mol/L的硫酸溶液：将1.2ml的浓硫酸慢慢倒入50ml的蒸馏水中，加热或磁力搅拌使其充分溶解后，加入足量蒸馏水至总体积达到50ml即可。
4. 钾氢 phthalate 溶液：称取0.6g钾氢phthalate，加入50ml 蒸馏水中，充分摇匀，得到钾氢phthalate溶液。
5. 氢氧化钾（KOH）溶液：将1.2g氢氧化钾放入100ml的蒸馏水中，充分搅拌至溶解即可。
6. 半量硝酸银（AgNO3）溶液：称取1.39g AgNO3，加入100ml 的蒸馏水中，充分摇晃使其溶解，过滤或离心除清杂质，并加入足量的蒸馏水直至总体积达到200ml，搅拌均匀即可。
实验步骤：1. 将硫酸稀释成需要的浓度。
2. 均匀加入梗塞和加热器到试管架上，将测试管分别编号为A、B、C、D和E。
3. A中加入0.5g NaCl，加入约2ml蒸馏水，充分摇晃，直到硼硝石完全溶解。
4. 向样品筛选中加入70ml蒸馏水，并加热。
5. 在烧杯中加入60ml蒸馏水，将大致18ml废液（ad NaOH）加入。
6. 将试管C之前涂上氢氧化钠溶液粘土，将其松开，密封氢氧化钠溶液贴着试管的筝弦，再加入一些天然的 NaOH 溶液。
7. 将液体反应混合加热。
当反应液体完全溶解时，从火焰拿出管子。
8. 加热液体反应物并测定反应溶液的 pH 值。
这需要第二天进行。
9. 使用钾氢phthalate 溶液和 NaOH 溶液来控制校准点 pH 值。
10. 将求 pH 的结果与 pH 试纸比较，并进行调整。
实验注意事项：1. 氢氧化钠是一种腐蚀性较强的碱，使用时应注意安全。
江西省吉安市永丰第二中学2021年高三化学下学期期末试题含解析
江西省吉安市永丰第二中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是A略2. 中国科学院成功开发出一种新型铝?石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。
该电池放电时的总反应为: AlLi+C x PF6Al+xC+Li++PF6?，有关该电池说法正确的是A. 充电时，PF6?向阳极移动B. 充电时，铝电极质量减少C. 放电时，正极反应式为:Al+Li++e?AlLiD. 放电时，电子由石墨沿导线流向铝参考答案：A 3. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是（）A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－ B．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋ D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：B略4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤参考答案：C略5. 电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8gB、16gC、32g D、64g参考答案：B6. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。
已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料。
江西省吉安市永丰中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析
江西省吉安市永丰中学2020-2021学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是A.NH4NO3B.Cl2C.H2O2D.Na2O2参考答案：D略2. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应△H=QkJ·mol-1。
反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是A．m>nB．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少C．Q<0D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略3. 下列离子检验的正确的是A．某溶液中滴入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42－B．某溶液中滴入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－C．某溶液中滴入稀盐酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32－D．某溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+参考答案：D略4. A、B、C、D是四种可溶的化合物，分别由阳离子K+、Ba2+、Al3+、Fe3+和阴离子OHˉ、CO32ˉ、NO3ˉ、SO42ˉ两两组合而成，它们的溶液发生如下反应： A与B反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失。
C与D反应生成有色沉淀。
B与C反应生成白色沉淀。
据此推断A、B、C、D的化学式依次是A．Ba(OH)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(NO3)3 B．Ba(OH)2；Al(NO3)3；K2CO3；Fe2(SO4)3C．Ba(NO3)2；Al2(SO4)3；K2CO3；Fe(OH)3 D．BaCO3；Al2(SO4)3；KOH；Fe(NO3)3参考答案：A略5. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成：下列说法正确的是（）A．可用FeCl3溶液检测上述反应是否有CPAE生成B．通常条件下，咖啡酸和苯乙醇都能发生取代、加成、消去、氧化反应C．咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上D．1 mol咖啡酸分子最多消耗Na、NaOH、 Na2CO3的物质的量比为2︰2︰1 参考答案：C略6. 下列说法正确的是A．加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生特征蓝色沉淀，则原溶液一定有Fe3+C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+参考答案：D略7. 下列“化学与生活”的说法不正确的是()A．硫酸钡可用于钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢参考答案：C略8. 下列叙述错误的是①热稳定性：H2O>HF>H2S②熔点：Al>Na>K.......................................................................................③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高⑥已知H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H= －114.6kJ·mol－1 则中和热△H= －57.3kJ·mol－1A．①③⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥参考答案：A略9. 下列有关化学基本概念的判断依据正确的是（）A．氧化还原反应：反应前后元素化合价发生变化B．碱性氧化物：能与水发生反应生成碱的氧化物C．电解质：溶于水或熔融状态下能导电的物质D．同素异形体：由相同元素组成的不同的物质参考答案：答案：A10. 不能说明氧的非金属性比硫强的事实是()。
专题五 盐类的水解应用
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
速度快 耗盐少
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
11
灭
玻璃筒里面放入的什
火
么药品？
器
原
理
外筒（钢质）放入的是什么药品？ 泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
【问题】：如何制备Al2S3 ？
制备Al2S3时，无法在溶液中制取，会完全水解， 只能由干法直接反应制取：铝粉与硫粉共热。
8
用FeCl3·6H2O制备无水氯化铁的方法： 在干燥的氯化氢气流中加热，原因是抑制氯化铁水解。
HCl
五、利用盐类水解原理来进行除杂
如： MgCl2溶液中混有FeCl3杂质。 不引入新杂质！
(主) Fe3+ + 3H2O (次) Mg2+ + 2H2O
Fe(OH)3 + 3H+ Mg(OH)2 + 2H+
① 加入Mg(OH)2 ③ 加入MgCO3
② 加入MgO
④ 加入Mg
10
六、 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
第三课时
盐类水解的应用
一、 易水解盐溶液的配制与保存： 加相应的酸或碱
Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
（1） 配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
盐类水解的应用
酸性
碱性
双水解 而降低肥效。 它们不能混合使用， 否则会因_________
7
(4) 泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液： Al 3+ + 3H2O 混合前 HCO3– + H2O 混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
Al(OH)3 + 3CO2
盐类水解的应用(一)
一、判断盐溶液的酸碱性：
（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 NH4Cl溶液 NaHCO3溶液 NaHSO3溶液 CH3COONa溶液 碱性 NaH2PO4溶液 碱性 酸性 CH3COONH4溶液 酸性 Na HPO 溶液 2 4
中性
酸性 碱性
2
二、 易水解盐溶液的配制与保 存： 加相应的酸或碱
3
三、某些纯净盐的制取 （不能用蒸发溶液的方法制取）
MgCl2·6H2O
△
Mg(OH)2
△
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水 MgCl2 蒸干 灼烧 AlCl3溶液 Al(OH)3 Al2O3 下列盐溶液加热蒸干后，得到什么固体物质？ Fe(NO3)3 溶液 Fe2O3 CuSO4 ·5H2O CuSO4
Fe2(SO4)3 溶液
Fe2(SO4)3
4
四、某些盐的用途
（1）盐作净化剂的原理： 明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Fe 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
易溶盐试剂的配制方法
试剂的配制（1）0.5%酚酞指示剂0.5g酚酞溶于50ml95%酒精中，再加50ml蒸馏水。
（2）0.02mol/L (1/2)H2SO4硫酸标准溶液。
（配制）方法:量取浓硫酸（密度1.848g/ml）0.6ml,加入到1000ml去除CO2的蒸馏水中。
（然后稀释定容至5000ml,大概为0.02mol/l）（3）0.1%甲基橙指示剂0.1g甲基橙溶于100ml蒸馏水中。
（4）0.02mol/l碳酸氢钠（NaHCO3）溶液称取1.7gNaHCO3,溶于纯水中，稀释至1L.(5)5%铬酸钾指示剂称取铬酸钾（K2CrO4）5g溶于少量蒸馏水中，逐滴就加入1mol/lAgNO3溶液至砖红色沉淀不消失为止，放置一夜后过滤，滤液稀释至100ml。
贮于棕色试瓶中备用。
（6）AgNO3溶液的配制：（配制的初设浓度为0002N）方法是：称取AgNO33.397克，用蒸馏水稀释至1000ml,即为待标定液。
（7）PH=10氨缓冲液67.5gNH4CL(化学纯)溶于无CO2水中，加入新开瓶的浓氨水（化学纯，比重0.9 ，含NH3 25%）570ml，用水稀释至1L,贮于塑料瓶中，并注意防止吸收空气中的CO2.(8)K-B指示剂0.5g酸性铬蓝K和0.1g萘酚绿B,与100g,1050C烘过的NaCL一同研细磨匀，越细越好，贮于棕色瓶中。
（9）铬黑T指示剂0.5g铬黑T与100g烘干的NaCL(三级)共研至极细，贮于棕色瓶中。
（10）EDTA 溶液的配制：（配制的初设浓度为0.05N）方法：称取经1050C烘干的EDTA18.6262g,用去除CO2的蒸馏水（放凉的）稀释至1000ml，即为待标定液，储于棕色磨口瓶中备用。
（11）2mol/lNaOH溶液8.0gNaOH溶于100ml无CO2水中。
（12）1:1HCL一份盐酸加一份蒸馏水（13）1:4HCL一份盐酸加四份蒸馏水（14）钡镁混合试剂2.44gBaCL2H2O（化学纯）和2.04gMgCL6H20 2.04g溶于蒸馏水，并稀释至1L。
2022-2023学年江西省吉安市永丰县永丰中学高二上学期1月期末化学(B班)试题
2022-2023学年江西省吉安市永丰县永丰中学高二上学期1月期末化学（B班）试题1.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是A．诗句“只要功夫深，铁杵磨成针”，该过程只涉及物理变化B．杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能2.在下列化合物中，加点元素为＋5价的是( )A． P．2 O 5B．H 2 S． O 4C．K M． nO 4D．K 2 C． O 33.下列说法正确的是（）A．周期表中第四周期共有32种元素B．原子最外层电子只有一个1个或2个的元素一定是金属元素C．X 2+的核外电子数目为18，则X在第四周期ⅡA族D．根据元素周期表的排布原则，第47号元素位于第五周期第ⅡB族4. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示，0.1 mol/L X最高价氧化物的水化物pH=1，下列说法正确的是C．氢化物的稳定性Y＞Z＞W D．氢化物的沸点：Y＞X5.在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是A．前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10 ﹣3 mol/（L•min）B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10 ﹣3 mol/LC．若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%D．若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v （正）＞v（逆）6.二氧化碳捕获技术可用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中催化合成甲酸是一种很有前景的方法，且生成的甲酸是重要化工原料，该反应在无催化剂和有催化剂时的能量变化如图所示：下列说法正确的是A．由图可知，过程I是有催化剂的能量变化曲线B．催化合成甲酸的热化学方程式为C．该反应的原子利用率为100%，符合绿色化学的理念D．该反应可用于的吸收和转化，有助于缓解酸雨的形成7.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的2%~4%。
江西省赣州市永丰中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析
江西省赣州市永丰中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）① 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤ 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．①③⑥ D．全部参考答案：略2. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B. 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D. 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：A略3. 下列物质的分类正确的是参考答案：B4. 参考答案：B5. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和己烷分别受热变为气体 B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．硅和铁分别受热熔化 D．氯化氢和蔗糖分别溶解于水参考答案：A略6. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇参考答案：C解析：A．氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，但是二者受冷又化合生成了氯化铵，得不到氨气，错误；B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，半分钟不恢复成原来的颜色，即达到滴定终点，错误；C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸，正确；D．在蒸馏实验中，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶的支管处，冷凝管中水的流动的方向应是从下口流入，从上口流出，错误。
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用TiCl4制备TiO2 ： TiCl4+(x+2) H2O (过量)
TiO2· xH2O↓+4HCl
制备时加入大量的水，同时加热，促进水解 趋于完全，所得TiO2· xH2O经焙烧得TiO2。类 似的方法也可用来制备SnO、SnO2、Sn2O3等。
应用：炸油条或油饼时为什么要放明矾 与纯碱?
2Al3++3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
一、盐类水解的应用： (二) 易水解盐溶液的配制与保存：
Fe(OH)3 + 3H+ 配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
CuCl2+Na2S+2H2O=Cu(OH)2↓ +2NaCl+H2S↑
2FeCl3+3Na2S+6H2O=2Fe(OH)3↓+6NaCl +3H2S↑ FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl
一、盐类水解的应用： 2、盐作净化剂的原理：明矾、FeCl3 等
Al 3+ + 3H2O Fe 3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H + Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
这些盐本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质， 起到净水作用。
Mg(OH)2
MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到 无水MgCl2
例、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
一、盐类水解的应用： (三) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的 方法制取
一、盐类水解的应用： (六)某些离子的除杂，需考虑盐的水解。
例、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ AD ）
A．氧化镁 C.碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
泡沫 灭火剂
如：Na2CO3、Na2SiO3等溶液不能存放
在磨口玻璃塞的试剂瓶中。 NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中。
一、盐类水解的应用： (三) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的 方法制取
AlCl3溶液
蒸干
Al(OH)3
灼烧 △
Al2O3
△
MgCl2·6H2O
一、盐类水解的应用： （五）证明某酸或某碱为弱酸或弱碱 例、能证明醋酸是弱酸的事实是（ CD ） A.醋酸能使紫色石蕊试液变红 B.醋酸能被弱碱氨水中和 C.醋酸钠溶液的PH值大于7 D.常温下，0.1mol/L醋酸溶液中C（H+） 为1.32×10-3mol/L
一、盐类水解的应用： (四) 判定离子能否大量共存：
当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全 双水解，则不能在溶液中大量共存。 在下列各组离子中，能大量共存的是（ D ） A.Ag+、NO3-、Cl-、K+ B.Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、
一、盐类水解的应用： 3、热的纯碱去污能力更强，为什么？
升温，促进CO32–水解。
联想质疑 必修I学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化 铁胶体时是在沸水中滴入FeCl3溶液，你现在 知道其中的原理了吗？
一、盐类水解的应用：
4、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用； 磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。 因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。
混合后 Al 3+ + 3HCO3–
Al(OH)3
+ 3CO2
塑料内筒装有Al2(SO4)3溶液 外筒装有NaHCO3溶液
思考：能否用Na2CO3 溶 液代替NaHCO3溶液？
配制 FeCl2溶液：加少量 稀盐酸和Fe粉 ；
Fe3+ + 3H2O
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉 ；
实验：FeCl3溶液的配制
一、盐类水解的应用： (二) 易水解盐溶液的配制与保存： 某些试剂的贮存，需要考虑盐的水解。
抑制水解：FeCl3、SnCl2、FeSO4等配制时
加酸或在酸中溶解；在HCl气流中使MgCl2 · 6H2O脱水制无水MgCl2。
考虑水解： 分析盐溶液离子浓度、酸碱性；
化肥混施；盐溶液浓缩蒸干等。
二、盐与盐之间的反应类型： 例：分析下列4个化学反应是否正确？ FeCl3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3+NaCl
制备胶体
明矾净水
混施化肥
盐类水解 的应用
判断溶液 酸碱性
盐溶液 的蒸发
离子浓度 比较
溶液配制
试剂贮存
知识归纳：
利用水解： 泡沫灭火器原理；饱和FeCl3溶
盐 类 水 解 的 应 用 液制胶体; FeCl3、明矾净水；食碱溶液去污； 氯化铵溶液除锈等。
版本人教版 学段高二 学科化学 模块选修4
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第三课时
学校 教师 永丰中学 徐海华
1
盐类水解的应用 盐与盐之间的反应类型
2
一、盐类水解的应用： (一)日常生活中的应用
1、泡沫灭火器的原理
混合前 Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –