2011届高考化学一轮习题精炼：21硝酸

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高中化学关于硝酸的练习题和答案

高中化学关于硝酸的练习题和答案硝酸在化学中会涉及到比较多的化学反应下面本人的本人将为大家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学关于硝酸的练习题一、选择题(每小题有1—2个选项符合题意)1.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是( )。

A.常温下都能用铝容器贮存B.露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反应D.露置在空气中，容器中酸液的质量都增加答案：A2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是( )。

A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au答案：D3.各取0.1mol的Cu分别投入到足量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到气体的体积(相同条件下)由大到小的顺序是( )。

A.①②③④B.②①③④ C②④①③ D.③④①②答案：B4.下列比较中正确的是( )。

A.硝酸的酸性比磷酸强B.PH3的稳定性大于NH3C.PH3的还原性大于NH3D.氮气的化学性质比磷活泼答案：AC5.下列各离子方程式中正确的是( )。

A.磷酸二氢钙溶液中加入适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO +2H2OB.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑C.氨水中通人过量的二氧化碳：NH3•H2O+CO2=NH+HCOD.固体氯化铵和消石灰混合加热：NH +OH NH3+H2O答案：BC6.由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的离子组是( )。

A.Na+ 、NO 、HCO 、OH-B.N0 、S2-、NH 、H+C.H+、Na+、SO 、COD.I-、NH 、NO 、H+答案：BD7.在一定条件下，下列物质发生反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是( )。

A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl答案：BD二、填空题8.实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。

高考考点完全解读+练习+答案 25、硝酸

25、硝酸1．复习重点1．记住硝酸的物理性质。

2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3．掌握实验室制取硝酸的方法。

4．掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。

了解NO和NO 2对环境的污染及其防治方法。

2．难点聚焦1．物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

2．化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

（1）硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。

常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。

这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。

（2）硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。

如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

高三一轮复习化学练习题及答案

1．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4N AB．100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2N A2．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)3．用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1Cl-溶液的滴定曲线如图所示。

下列有关描述错误的是A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10-10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)·c(Cl-)=K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L-1 Cl-，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L-1 Br-，反应终点c向b方向移动4．常温下将NaOH溶液滴加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A ．K a2（H 2X ）的数量级为10–6B ．曲线N 表示pH 与()()2lgc HX c H X -的变化关系C ．NaHX 溶液中c(H ＋)>c(OH －)D ．当混合溶液呈中性时，c(Na ＋)>c(HX －)>c(X 2－)>c(OH －)=c(H ＋) 5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A ．向CuSO 4溶液中加入足量Zn 粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO 4Cu+ZnSO 4B ．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO 2CaCO 3↓+H 2OC ．Na 2O 2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na 2O 22Na 2O+O 2↑D ．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl 3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl 32Fe(OH)3+3MgCl 26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2011高考化学备考之百题精炼系列_03

2011年高考化学备考之百题精炼03【试题41】下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是( )【试题42】N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5N AB．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N AC．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N AD．常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A【答案】C【解析】由于氯仿在标准状况下呈液态，故A错。

由于丁烯和环丙烷中所含有的σ键数目不同，因此无法判断42混合物中的σ键数目，B错。

一个—14CH3中含有8个中子，因此17g甲基（—14CH3）所含的中子数为8N A，D错【试题43】室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是（）A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2【答案】A【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。

选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。

选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。

选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。

选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。

【试题44】)有关键能数据如表，晶体硅的燃烧热为989.2kJ·mol－1，则X的值为( )A．423.3 B．460 C．832 D．920【答案】B【解析】表示硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O2(g)=SiO2(s) H=-989.2kJ·mol－1，根据反应热的定义可知 H=反应物的键能之和—生成物的键能之和=2 (Si—Si) +1(O=O)—4(Si—O)= 2×176+498.8-4X =-989.2，解得X=460，故选B。

高三化学一轮复习第6章氮族元素第五节硝酸硝酸盐习题详解(含解析)(实验班)

第五节硝酸硝酸盐一、选择题1．物质的量之比为25∶的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为2N O ，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）。

A ．14∶B ．15∶C ．23∶D ．25∶ 解答：本题考查锌与稀硝酸反应产物的判断。

解：设2molZn 参与反应，因Zn 无剩余，则最终生成了()322molZn NO ，显然生成的()322molZn NO 中含有34molNO -，这部分3NO -没有参与氧化还原反应，根据得失电子守恒有：32(Zn)(HNO )4n n ⨯=⨯，则被还原的3(HNO )1mol n =，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比14=∶。

本题答案为选项A 。

2．在下列变化①大气固氮、②硝酸银分解、③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）。

A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．③①② 解答：本题考查氧化还原反应知识。

解：氧化还原反应中，元素化合价升高是被氧化，化合价降低是被还原。

①大气固氮，元素化合价升高，被氧化； ②硝酸银分解，氮元素化合价降低被还原；③实验室制取氨气中氮元素化合价不变，既不被氧化又不被还原。

本题答案为选项A 。

3．将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（）。

A ．反应速率，两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解答：本题考查硝酸的性质。

解：铜片与浓、稀3HNO 反应的化学方程式分别为3Cu 4HNO +（浓）32Cu(NO )−−→+ 222NO 2H O ↑+，33Cu 8HNO +（稀）3223Cu(NO )2NO 4H O −−→+↑+。

因浓度越大反应速率越大，所以选项A 错；又因2NO 为红棕色，NO 为无色，所以选项C 错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，选项D 错；由化学方程式不难看出，同质量的铜消耗浓3HNO 多，故选项B 正确。

高考化学一轮复习专题4.4氮的氧化物和硝酸(测)(含解析)

专题4.4 氮的氧化物和硝酸（测试时间60分钟，满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．【安徽屯溪一中2016届第二次月考】清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水【答案】B【解析】试题分析：根据《本草纲目拾遗》中的记录，“强水”性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛，可知强水能与多种金属反应，所给选项中只有硝酸符合，故答案为B。

考点：考查物质的性质及应用2．【河北衡水中学2016届第二次月考】在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C考点：考查硝酸的性质。

3．下述四个反应中，酸所体现的性质与其他三者明显不同的是（）A．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B．浓硫酸与铜片加热C．浓硝酸与铜反应D．稀硝酸与铜反应【答案】A考点：考查酸的性质的判断4．【百强校·2016届长春十一中考前冲刺】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，则V可能为( )A．9.0 L B．13.5 L C．15.7 L D．16.8 L【答案】A【解析】试题分析：若混合物全是CuS，其物质的量n(CuS)=n(CuO)=1280/ggmol=0.15mol，转移电子物质的量=0.15×(6+2)=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO的物质的量为x、NO2的物质的量为x，则3x+x=1.2，解得x=0.3，故气体体积V=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若混合物全是Cu2S，其物质的量n(Cu2S)=12n(CuO)=12×0.15mol=0.075mol，转移电子物质的量0.075×10=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，计算得x=0.1875，气体体积0.1875mol×2×22.4L/mol=8.4L，介于13.44L-8.4L之间的只有A，故选A。

2011高考化学备考之百题精炼系列_01

百题精炼【试题1】2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。

钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO，发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2 +H2O CO2+Pd↓ +2HC1。

下列说法正确的是（）A．题述反应条件下还原性：CO> PdB．题述反应中PdCl2被氧化C．生成22.4 L CO2时，转移的电子为2 mo1D．CO气体只有在高温下才能表现还原性【试题2】右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D．酚酞不能用做本实验的指示剂【试题3】北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。

下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中碳元素显-3价C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【解析】A选项不正确，K3C60中还有共价键; B选项K3C60中C60显-3价即碳元素显-3价不正确；离子晶体在熔融状态下能导电，即C选项正确；同素异形体是指同种元素形成的不同单质，故C60与12C不互为同素异形体。

【答案】C【试题4】某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是（）A．收集到的V L气体全为NOB．过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C．操作Ⅱ应是洗涤D．铜的质量分数为：143.522.4w100.4mV×100%【解析】由于是排水法收集金属与硝酸反应生成的气体，故收集到的V L气体全为NO；过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，且在烘干前应该有沉淀的洗涤过程，wg的固体是AgCl，由元素守恒关系推出m（Ag）=108w/143.5，易推断选项D错误。

高考化学一轮复习氮的氧化物和硝酸单元测练(含解析)

第四章第5节氮的氧化物和硝酸(课时活页卷)一、单项选择题1．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是( ) 现象解释A KI 淀粉溶液中通入Cl 2，溶液变蓝 Cl 2能与淀粉发生显色反应B浓硝酸在光照条件下变黄浓硝酸不稳定，生成有色产物NO 2能溶于浓硝酸C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成说明该溶液中含有SO 42－D铜片放入浓硫酸中，无明显变化说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化【解析】 A 项使淀粉变蓝的是Cl 2置换出的I 2；C 项溶液中还可能有SO 32－；D 项是因浓硫酸与Cu 常温下不反应。

2．下列说法正确的是( )A ．CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在B ．1 mol Cu 和足量稀HNO 3反应产生N A 个NO 分子(N A 为阿伏加德罗常数)C ．pH ＝1的溶液中，Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋不能大量共存D ．铁溶于稀HNO 3，溶液变黄，发生离子反应为3Fe ＋8H ＋＋2NO 3－===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O 【答案】 C【解析】 A 项，NO 在空气中不能稳定存在，会被氧化为NO 2；B 项，n (NO)＝1 mol×23＝23mol ，N (NO)＝23N A ；C 项，pH ＝1时，NO 3－会氧化Fe 2＋；D 项，溶液变黄，Fe 被HNO 3氧化为Fe 3＋。

3．（2013.广东连州中学月考）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g 。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。

下列分析或结果错误的是( )A ．原混合酸中NO 3－物质的量为0.1 molB ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，BC 段产生氢气 C ．第二份溶液中最终溶质为FeSO 4 D ．H 2SO 4浓度为2.5 mol·L －1【答案】 A【解析】关键看图，铁粉既能和硝酸反应也能和硫酸反应，从题干图看出(注意只是第二份100 mL)OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，BC 段产生氢气，反应为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑，可知NO 3－反应完了，第二份中NO 3－应为5.6 g/56 g mol －1×3÷3＝0.1 mol ，溶液中最终溶质为FeSO 4，此时反应的铁的质量是14 g ，即0.25 mol ，故原混合酸中H 2SO 4浓度为0.25 mol/0.1 L ＝2.5 mol·L －1，NO 3－物质的量为0.2 mol 。

高考化学一轮复习(第四辑)考点五十六电解用电镀电解精炼电冶氯碱工业试题

回夺市安然阳光实验学校考点五十六电解应用电镀、电解精炼、电冶金、氯碱工业聚焦与凝萃1．了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用；2．会利用电解原理解决具体问题。

解读与打通常规考点一、电镀1．电镀的含义：利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。

2．电镀的目的：主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。

3．电镀的原理：电镀时，一般都是用含有镀层金属离子的电解质配成电镀液；把待镀金属制品称为镀件，浸入电镀液中与直流电源的负极相连，作阴极；用镀层金属作为阳极，与直流电源正极相连。

通入直流电，阳极金属溶解在溶液中成为阳离子，移向阴极，这些离子在阴极获得电子被还原成金属，覆盖在需要电镀的金属制品上。

4．电镀的特点：若镀层金属做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度不变；若用惰性电极做阳极，电镀过程中溶液中阳离子浓度减小。

5．金属表面镀银的工作原理示例：（1）镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

（2）电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

（3）电极反应：阳极：Ag－e－=Ag＋；阴极：Ag＋＋e－=Ag。

（4）特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

二、电解精炼电镀的应用——铜的电解精炼，粗铜除含有铜外，还含有锌、铁、镍、银、金、铂等金属，电极的连接时把粗铜做阳极，和外加电源的正极相连；纯铜做阴极，和外加电源的负极相连。

电解液用硫酸铜或硝酸铜溶液。

Ag、Au、Pt在阳极不发生反应，沉积到阳极底部，叫做阳极泥。

（1）电解法精炼铜的装置（如图），电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

（2）电解法精炼铜的化学原理（3）电极反应：阳极（粗铜）：Cu-2e- =Cu2+、Zn－2e－=Zn2+、Fe－2e－=Fe2+、Ni－2e－=Ni2+阴极（纯铜）：Cu2++2e- =Cu三、电冶金原理：化合态的金属阳离子，在直流电的作用下，得到电子，变成金属单质，M n ++n e -=M ，电解是最强有力的氧化还原手段。

高三化学一轮复习 4_4 氮的氧化物和硝酸课时测试(含解析)

4-4 氮的氧化物和硝酸（测试时间：45分钟满分 100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是：（） A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【解析】A、N2转化为氨或铵盐时，N元素化合价降低，被还原，错误；B、工业合成氨为N2与H2反应生成NH3，游离态的N元素转化为化合态，属于人工固氮，正确；C、根据氮循环示意图可知，无机物可以与蛋白质相互转化，正确；D、NH3含有H元素、硝酸盐和亚硝酸盐含有O元素、蛋白质含有C、H、氧元素，所以碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环，正确。

2．2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。

若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（）A．反应后的溶液最多还能溶解1.4 g FeB．反应后溶液中c(N03-) =0. 85 mol／LC．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在D．1. 12 L气体可能是NO、NO2的混合气体【答案】B【解析】根据题意，硝酸过量：0.2 L×0.1 mol·L－1＝0.02 mol，反应生成Fe3＋：2.8 g÷56 g·mol －1＝0.05 mol，A. 反应后的溶液还能与铁发生反应的离子方程式为：3Fe ＋ 8H＋＋ 2NO3- = 3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O3 8 20.02×3/80.02 mol 2Fe3＋＋ Fe = 3Fe 2＋0.05 mol 0.025 mol则最多能溶解铁：(0.02 mol×3/8＋0.025 mol)×56 g·mol －1＝1.82 g ，A 错误；B.根据反应后溶液中的电荷守恒，得c(NO 3-)＝(0.05 mol×3＋0.02 mol×1)÷0.2 L＝0.85 mol·L －1，B 正确；C.根据题给信息，硝酸有剩余，反应后溶液中铁元素可能以Fe 3+形式存在，C错误；D.根据氮原子守恒，反应前HNO 3溶液的浓度为(0.17 mol ＋1.12 L÷22.4 L·mol－1)÷0.2 L＝1.1 mol·L －1，该浓度是稀溶液，1.12 L 气体应是NO 气体，D 错误；答案选B3．在一定浓度的浓硝酸中加入m 克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO 2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH 溶液，当滴加到 v mL 时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有（） ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO 3-离子的物质的量为bv mol ③反应过程中转移的电子数为17n m -mol ④生成NO 2气体的体积为22.4()17n m -L ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为2()17n m - mol A ．①②③④⑤ B． ①③④⑤ C． ①③⑤ D． ①②③⑤【答案】C4．为了防止：NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，反应的化学方程式2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O。

高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)

高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。

用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。

备考2025届高考化学一轮复习分层练习第四章非金属及其化合物第7讲硝酸

第7讲硝酸1.下列关于硝酸的叙述正确的是（D）A.常温下铁在浓硝酸中钝化，不发生反应B.稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸具有强氧化性C.硝酸是氧化性酸，不能用硝酸代替盐酸和碳酸钙反应制备CO2D.浓硝酸放置一段时间后，颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性解析常温下，铁在浓硝酸中表面会快速生成一层致密的氧化膜，使铁钝化，阻挡铁与浓硝酸进一步反应，发生了化学反应，A项错误；稀硝酸使滴有酚酞试液的NaOH溶液褪色，主要是因为稀硝酸与氢氧化钠发生中和反应，体现的是稀硝酸的酸性，B项错误；硝酸易挥发且易分解，若用硝酸代替盐酸，会使CO2中混入NO2、NO等杂质，与硝酸是氧化性酸无关，C项错误；浓硝酸见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，溶有二氧化氮的浓硝酸显黄色，说明浓硝酸不稳定，D项正确。

2.[2024天津和平区考试]在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（D）A.H2S＋2HNO3（浓）S↓＋2NO2↑＋2H2OB.CuO＋2HNO3Cu（NO3）2＋H2OC.4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2OD.Cu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O解析HNO3中N的化合价降低，HNO3只表现出氧化性，A项不符合题意；HNO3中N的化合价不变，生成硝酸盐，HNO3只表现出酸性，B项不符合题意；HNO3中N的化合价降低，部分O的化合价上升，HNO3表现出氧化性和还原性，C项不符合题意；HNO3中部分N的化合价降低，部分N的化合价不变，生成硝酸盐，则HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性，D项符合题意。

3.[2024福建]明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物已省略）如下：下列说法错误的是（A）A.FeSO4的分解产物X为FeOB.本流程涉及复分解反应C.HNO3的沸点比H2SO4的低D.制备运用的铁锅易损坏解析FeSO4煅烧时生成SO2，S的化合价降低，则Fe的化合价上升，产物X应为Fe2O3，A项错误；H2SO4和KNO3反应生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B项正确；H2SO4和KNO3反应制备HNO3，利用的原理是高沸点酸制低沸点酸，则HNO3的沸点比H2SO4的低，C项正确；流程中生成的H2SO4能与铁反应，因此制备运用的铁锅易损坏，D 项正确。

江西省抚州一中2011届高三化学硝酸精品满分导练

.【精品资料】抚州一中2011届高三化学满分导练-硝酸硝酸（A卷）考测点导航1．硝酸的物理性质：纯硝酸为无色有刺激性气味的液体，沸点较低（83℃），易挥发，在空气中遇水蒸气形成硝酸的小液滴而呈白雾状。

98%以上的浓硝酸称为“发烟硝酸”，69%的硝酸溶液称为浓HNO3。

浓HNO3由于HNO3分解产生的NO2溶于硝酸中而一般呈黄色。

2．硝酸的化学性质：（1）强酸性：具有酸的通性。

（2）不稳定性：4HNO3光或热4NO2↑+ 2H2O + O2↑硝酸越浓越易分解，因此浓HNO3应存放在棕色试剂瓶中。

（3）强氧化性： HNO3中的+5价N元素具有很强的得电子能力。

HNO3(浓)NO2 HNO3(稀)NO 如：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O 常温下, 浓HNO3使Fe、Al钝化C + 4HNO3(浓) = CO2↑ + 4NO2↑ + 2H2O王水（浓HNO3与浓盐酸的体积比为1∶3）能溶解Au、Pt。

3．硝酸的强氧化性的特殊表现（1）在利用HNO3的酸性时，必须考虑到其强氧化性，如： 3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5H2O3Na2SO3 + 2HNO3 = 3Na2SO4 + 2NO↑ + H2O （2）无论浓、稀HNO3均有强氧化性。

硝酸越浓，其氧化性就越强。

（3）浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。

氧化性的强弱是指得电子能力的大小，即指反应的难易程度，而不能用氧化剂得电子的数目多少来衡量。

（4）在与金属的反应中，HNO3不但是强氧化剂，还表现出强酸性，金属与硝酸反应不产生氢气，常用电子守恒原理，质量守恒原理解金属与硝酸的反应问题。

（5）铁在与HNO3反应时，由于有反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，当HNO3过量时，产物为Fe(NO3)3；当Fe过量时产物为Fe(NO3)2；当Fe与HNO3恰好反应时，有可能生成Fe(NO3)2、Fe(NO3)2混合物。

高考化学一轮复习专题4.4 氮的氧化物和硝酸(练)(含解

专题4.4 氮的氧化物和硝酸1．【河北冀州中学2016届第二次】下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确．．．的是（）A．氮元素均被氧化 B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A考点：考查氮的循环2．下列有关氮及其化合物的说法不正确．．．的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里 B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应 D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集【答案】C【解析】试题分析：A．硝酸不稳定，光照容易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里，正确；B．铵态氮肥与碱性肥料混合施用，会产生氨气，导致肥效降低，因此不能混用，正确；C．常温下铁、铝遇浓硝酸，表面会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步反应，即发生钝化，因此不能说不与浓硝酸反应，错误；D．NO能够与空气中的氧气发生反应，而不能与水反应，所以可用排水法收集，而NO2会和水发生反应产生硝酸和NO,因此不能用排水法收集，由于其密度比空气大，故可用向上排空气法收集，3．【福建厦门双十中学2016届上期中】某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。

根据图示判断下列结论不正确的是（）A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象【答案】B考点：探究H2S、SO2和浓HNO3的化学性质4． N、O、S、Si是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B．SO2和SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与某些酸反应C．N、S的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，且产物分别是NO2、SiO2和SO2【答案】B【解析】试题分析：A、Si与S在同一周期，原子半径从左到右逐渐减小，所以Si的原子半径大于S，同理N的原子半径大于O，错误；B、二氧化硫与二氧化硅是酸性氧化物，所以可与碱反应，同时又具有特殊性，二氧化硫具有还原性，可与氧化性酸硝酸发生氧化还原反应，二氧化硅可与氢氟酸反应，正确；C、N的氧化物是形成光化学烟雾的气体也是形成酸雨的主要物质，而S的氧化物能形成酸雨，不能形成光化学烟雾，错误；D、氮气与氧气反应只能生成NO，不能生成二氧化氮，错误，答案选B。

北京市高三化学一轮复习 4.4 氮的氧化物和硝酸课时练习(含解析)

4-3 氮的氧化物和硝酸1．在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成N02和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为（）A．2.4 mol B．2.6 mol C．2.8mol D．3.2 mol【答案】C【解析】根据Zn到最后全部以Zn(NO3)2的形式存在且Zn失去的电子给了HNO3，HNO3被还原为NO2和NO，根据电子守恒，设n(NO2)=x，n(NO)=3x，有x+3x·3=1 mol×2，得x=0.2，即n(NO2)+n(NO)=0.8 mol，所以消耗的n(HNO3)=0.8 mol+1 mol×2=2.8 mol，答案选C。

2．某同学用下列实验装置探究硝酸的性质。

根据图示判断下列结论不正确的是（）A．试管内壁上“黄霜”的成分是硫B．该实验探究说明浓硝酸既有氧化性，又有挥发性C．烧杯内的NaOH溶液的作用是除去尾气，防止尾气污染环境D．H2S用SO2代替，将无明显反应现象【答案】B【解析】已知H2S+2HNO3=S↓+2NO2+2H2O；A.试管内壁附着的是淡黄色硫，正确；B.此反应只体现了浓硝酸的强氧化性，不显示酸性和挥发性，错误；C.利用烧杯内的氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化氮气体，防污染，正确；D.如果用SO2代替硫化氢，发生的反应是SO2+2HNO3=2NO2+H2SO4，无明显现象，正确；答案为B。

3．关于氮的变化关系图如下：则下列说法不正确的是（）A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．上述反应中只有③属于氮的固定【答案】D【解析】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确；B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确；C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确；D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误；故选D。

高考化学一轮复习同步练习(名师解析)8-3硝酸

第八章第3讲1.在下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是() A．FeO和HNO3 B．Al(OH)3和HNO3解析：有关硝酸所发生的反应中，只起酸性作用的硝酸，这部分NO－3在反应中N的化合价不发生变化而生成盐，而起氧化作用的HNO3，其分子中N的化合价降低生成低价含氮物质。

对照4个选项，A符合题意；B只起酸的作用。

答案：A2．下列物质的水溶液，可盛放于无色橡胶塞玻璃试剂瓶中的是()①AgNO3②浓HNO3③HF④H2O2⑤Na2SiO3⑥NaOH⑦汽油⑧溴水A．①④⑤⑥B．⑤⑥⑦⑧C．⑤⑥D．全部解析：上述物质中，因见光易分解而必须盛放于棕色试剂瓶的是AgNO3、浓HNO3、H2O2；因与玻璃中SiO2反应而不能用玻璃瓶的是HF；腐蚀或溶解橡胶塞的有：浓HNO3、溴水、汽油。

答案：C3．(2010·长春调研)下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是() A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低解析：常温下Cu与浓HNO3很快地反应，Cu与浓H2SO4需加热条件下反应，故浓HNO3不能用铜容器贮存；露置在空气中，容器内硝酸挥发，浓H2SO4吸收空气中的水分，故酸液的浓度都降低，但酸溶液的质量变化不同，浓HNO3减轻，浓H2SO4增重。

答案：D4．(2010·泉州一中期中)常温下，能被浓硝酸钝化的金属是() A．Mg B．Fe C．Cu D．Ag答案：B5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是() A．①不变浑浊②变乳白色B．①变乳白色②不变浑浊C．①变乳白色②变乳白色D．①不变浑浊②变浅黄色解析：浓硝酸和碳反应生成二氧化氮和二氧化碳，二氧化氮与水反应可以生成硝酸，比二氧化碳易和碱反应。

高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的判断1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( )A．+1 B. +2 C. +3 D. +44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( )A、NO2B、NOC、N2OD、N2（二）、氧化、还原量的判断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成 1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。