【化学】浙江建人高复2016届高三上学期第一次月考化学试卷

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浙江省高三上学期化学第一次月考试卷

浙江省高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分）下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A . Cr2O72﹣→CrO42﹣B . HNO3→NO2C . SiO2→SiD . CH3CH2OH→CH3CHO2. （3分） (2016高一上·温州期中) 仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是（）A .B .C .D .3. （3分）相同质量的钠在下列情况中产生氢气最多的是（）A . 放在足量水中B . 放在足量盐酸中C . 放在足量CuSO4溶液中D . 用刺有小孔的铝包好放入足量水中4. （3分） (2018高一上·惠州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 冰水混合物B . 矿泉水C . 盐酸D . 漂白粉5. （3分）(2018·崇明模拟) 下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是（）A . 工业合成氨B . 工业制纯碱C . 工业制烧碱D . 工业制盐酸6. （3分） (2019高一上·榆林期中) 下列说法错误的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A . ①B . ①和②C . ①和④D . ①②③④7. （3分） (2018高一上·孝感期中) 现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量时，左盘高，右盘低B . 定容时俯视容量瓶刻度线C . 原容量瓶洗净后没有干燥D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线8. （3分） (2018高一上·牡丹江期中) 对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶19. （3分） (2017高三上·会宁期中) 在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共10 g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重4 g，则原混合气体中O2的质量分数是（）A . 40%B . 33.3%C . 60%D . 36%10. （3分）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是（）A . 无水硫酸铜B . 硫酸亚铁C . 食盐D . 生石灰11. （3分） (2020高一上·大庆开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2++S2- =CuS ↓B . 氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+ =H2OC . Fe2 (SO4)3 溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D . 向Na2CO3中滴入少量盐酸：CO32-+H+ =HCO3-12. （3分） (2019高一上·泸西期中) 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是（）A . 该反应中的还原剂为KNO3B . 该反应中C被还原C . 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 NAD . 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原13. （3分） (2019高三上·虹口期末) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。

精品浙江选考高考(选择题)：快练8离子方程式的正误判断与离子共存含答案

高考化学复习备考精品资料快练8 离子方程式的正误判断与离子共存领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．金属钠和水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO 2＋2OH －===SO 2－3＋H 2OC ．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓D ．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 2－32．(2016·浙江4月选考，13)下列离子方程式正确的是( )A ．二氧化锰和浓盐酸反应：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋ 2H 2OB ．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2OC ．碳酸钡和稀硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．铜和氯化铁溶液反应：Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋仿真模拟集训3．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)下列离子方程式正确的是( )A ．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：CO 2－3＋CO 2＋H 2O===2HCO －3B ．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 2＋4HCl(浓)===Mn 2＋＋2Cl 2↑＋2H 2OC ．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：2HSO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaSO 3↓＋2H 2O ＋SO 2－3D ．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋=====△2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑4．(2016·浙江省名校协作体高三上学期联考)下列离子方程式不正确的是( )A ．NaHCO 3与NaOH 溶液反应：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe 3＋＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3 ↓＋ 3NH ＋4D ．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O5．(2016·绍兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．碳酸钡溶于醋酸：BaCO 3＋2H ＋===Ba 2＋＋H 2O ＋ CO 2↑C ．金属钠跟水反应：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑D ．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O6．(2016·嘉兴市第一中学高三10月月考)下列离子方程式正确的是( )A ．氯化铁腐蚀铜板：Fe 3＋＋ Cu===Fe 2＋＋ Cu 2＋B ．实验室制氯气：MnO 2 ＋ 4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋ 2Cl 2↑ ＋ 2H 2OC ．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2＋＋H ＋＋OH －＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD ．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫：2OH －＋ SO 2 ===SO 2－3＋H 2O7．(2016·温州市十校联合体高二下学期期末联考)下列离子方程式中正确的是( )A ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋B ．氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH －＋H ＋===H 2OC ．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO 2＋2OH －===H 2SiO 3D ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O8．(2016·金华市十校高三9月模拟)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋2H 2O===Na ＋＋2OH －＋H 2↑B ．向次氯酸钙溶液中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2ClO －＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClOC ．实验室用MnO 2和浓盐酸制取Cl 2: MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD ．向NH 4HCO 3溶液中加过量的NaOH 溶液：NH ＋4＋OH －===NH 3↑＋H 2O9．(2016·宁波市效实中学高一上学期期中)下列离子方程式书写正确的是( )A ．钠与水的反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．石灰乳与Na 2CO 3溶液混合：Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓D ．酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2：IO －3＋5I －＋6H ＋===3I 2＋3H 2O10．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A ．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2＋＋2OH －＋H ＋＋ SO 2－4＋ NH ＋4===BaSO 4↓＋ NH 3·H 2O ＋H 2OB ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋H 2O ＋ ClO －===SO 2－4＋Cl －＋2H ＋C ．向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：Fe 3＋＋3NO －3＋10I －＋12H ＋===5I 2＋ Fe 2＋＋3NO ↑＋6H 2OD ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO －3＋Ca 2＋＋2OH －===CaCO 3↓＋2H 2O ＋ CO 2－311．(2016·嘉兴市第一中学高二下学期期末)下列离子方程式正确的是( )A ．钠与水反应：Na ＋ 2H 2O===Na ＋＋ 2OH －＋ H 2↑B ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO 2－4＋Ba 2＋===BaSO 4↓C ．碳酸钙与稀盐酸反应：CO 2－3 ＋ 2H ＋===H 2O ＋CO 2↑D ．向FeCl 3溶液中加入氨水：Fe 3＋＋ 3NH 3·H 2O===Fe(OH)3↓＋3NH ＋412．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)下列化学方程式或离子方程式正确的是( )A．常温下，将铁片置于浓硝酸中：Fe＋6HNO3===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OB．向碳酸氢钠溶液中加入少量盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．向(NH4)2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．向浓硝酸中加入铜片：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O13．(2016·浙江省建人高复高三上学期第一次月考)下列离子方程式书写正确的是() A．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑B．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至SO2－4刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO D．Fe(OH)3与足量的HI溶液反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O14．(2016·嘉兴市高三上学期期末)下列离子方程式书写正确的是()A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO－3＋HClOB．等物质的量浓度、等体积的硫酸氢钠溶液和氢氧化钡溶液反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH －===BaSO4↓＋H2OC．氯气和水的反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－D．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CO2－3＋2H2O＋CaCO3↓15．(2016·金华市外国语学校高三10月选考适应性考试)下列离子方程式不正确的是() A．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2OB．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．FeCl2溶液和Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－16．(2016·杭州市夏衍中学高一上学期期末)下列各组离子在溶液中能大量共存的是() A．H＋、Ca2＋、NO－3、CO2－3B．K＋、Na＋、Br－、NO－3C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、SO2－417．(2016·温州市第二外国语学校高一下学期学科知识竞赛)下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、NH＋4、OH－、CO2－3C．Mg2＋、Al3＋、SO2－4、Cl－D．Fe2＋、H＋、Cl－、NO－318．(2016·浙师大附中高一年级第3学段“7选3”体验考)在强碱性无色溶液中能够大量共存的离子组是()A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na＋B．MnO2－4、Ca2＋、NO－3、Cl－C．HSO－3、HCO－3、NO－3、SO2－3D．Na＋、Ca2＋、NO－3、CH3COO－19．(2016·温州市十校联合体高二上学期期中联考)下列各组离子一定能大量共存的是() A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH＋4、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、CO2－3C．在由水电离出的c(OH－)===10－13 mol·L－1的溶液中：NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、NO－320．(2016·温州中学高三10月高考模拟)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()①pH＝0的溶液：Na＋、Cl－、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3、S2－、SO2－3③水电离的H＋浓度c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2－3、NO－3、NH＋4、SO2－3④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋4、Cl－、K＋、SO2－4⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO－3、Na＋、SO2－4⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－、S2－A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④。

浙江省建人高复高三化学第一次月考

2009-2010学年建人高复第一次月考化学考试试卷可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有1个选项符合题意）1．胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。

下列行为与之不相符．．．的是（）A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生2．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。

下列关于“暖冰”的说法正确的是（）A．暖冰中水分子是直线型分子B．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构C．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化3．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好。

室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强C．氢氟酸的还原性比其他酸强 D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质4．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用反应物、产物中键能数据可判断对应反应的热效应B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分镏的方法分离开来的可能性C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱5．N A为阿伏加罗常数，下列有关说法正确的是（）A．78g过氧化钠晶体中，含2N A个阴离子B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成N A个SO2分子C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含N A个CO32－D．1molCH3+中含有电子数为8N A6．X、Y为两种短周期元素，X＋核外电子层数比Y－核外少一个电子层，且X＋具有与Ne原子相同的核外电子层结构。

[最新]浙江省高三第一第一次月考化学试卷及答案

本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意） 1、化学与科学、生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是：A ．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害B ．硫酸工业中，从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化，进一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空气中C ．以NO 和NO 2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D ．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B ． H 2O 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．CO 2的比例模型：3、下列有关物质分类或归类正确的一组是① 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ② 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③ 明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 4、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A ．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B ．共价化合物：是否含有共价键C ．强弱电解质：溶液的导电能力大小D ．氧化还原反应：元素是否发生电子转移 5、下列说法中正确的是：A. 酸性氧化物在一定条件下,都可以与碱反应生成盐和水B. 一种元素可能有多种氧化物,但是同种化合价只对应一种氧化物C. 酸根离子中不可能含有金属元素D.还原产物只有还原性,氧化产物只有氧化性 6、下列说法正确的是A ．纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成最新教学资料·高考化学浙江建人高复试卷化学B．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成C．只由一种分子组成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定为纯净物7、为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，你认为下列试纸和试剂一定用不到的是①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸A．①⑤B．④⑤ C．①③⑤ D．①④⑤8、下列说法中不．正确的是A．大型中央空调的制冷剂可用液氨B．工业上用H2和N2合成氨与自然界中放电时O2和N2反应都属于氮的固定C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体D．铵盐易溶于水，且可与强碱发生复分解反应9、下列说法正确的是①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用A．①②B．②④ C．①③ D．①③④10、在给定条件下,下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是A. 标准状况下,将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol·L-1的硫酸中B. 向100 mL 3 moI·L-1的硝酸中加入5.6 g铁C.用50 mL 18 mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热(指其中的硫酸被完全消耗)D.在5×107 Pa、500 ℃和铁触媒催化的条件下,用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨11、往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是12、实验是化学研究的基础，下图装置或操作正确的是A ．用装置①量取15.00ml 的NaOH 溶液B ．用装置②制备Cl 2C ．用装置③ 陶瓷坩埚高温煅烧CaCO 3固体D ．关闭活塞a ，从b 处加水，以检查装置④的气密性13、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是A ．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B ．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C ．实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D ．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO 4溶液中出现蓝色晶体14、有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4 途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4 A ．途径①反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性B ．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O 2浓度来降低成本C ．由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上各消耗1mol S ，各转移6 mol e -D ．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高15X Y Z① Cu CuO Cu(OH)2 ② CH 3CH 2OH CH 3CHO CH 2=CH 2 ③ S SO 3 H 2SO 4 ④ NO NO 2 HNO 3 ⑤FeCl 2FeFeCl 3A ．④⑤B ．③④C ．②⑤D ．①⑤16、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确．．．的是（） ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩17、下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数)A．标况下，22.4L苯的分子数为N AB．10.0 mL 18mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 N AC．6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A18、能正确表示下列反应的离子方程式是A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO—B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2OC. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3-D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O19、在下列溶液中，各组离子可能．．大量共存的是:A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2+、Fe3＋B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－D．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—20、下列叙述正确的是A．阳离子都只有氧化性 B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液<Fe（OH）3胶体<FeCl3溶液21、将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生反应：3Fe3O4+ 28HNO3＝9Fe（NO3）x+ NO↑＋14H2O 。

专题01 词、短语辨析(名词、动词、形容词、副词、代词和介词)(解析版)

1.【浙江建人高复学校2016届高三上学期第一次月考】1. Her ______ for writing was a desire for women to getthe right to higher education.A. motivationB. qualificationC. talentD. technique【答案】A考点: 考查名词辨析2.【浙江建人高复学校2016届高三上学期第一次月考】2. When Richard said, “You are much more agreeable andprettier now,” Joan’s face turned red at the unexpected ______.A. commandB. comparisonC. complimentD. contribution【答案】C【解析】试题分析：考查名词辨析。

command 命令，指令，掌握；comparison比较；compliment 恭维；contribution 贡献。

句意：当理查德说道“现在的你更讨人喜欢，更漂亮了”时，由于这个意想不到的恭维，乔安的脸变红了，故选C项。

考点: 考查名词辨析3.【浙江建人高复学校2016届高三上学期第一次月考】3. Seeing the big crowd coming towards him, he startedto run down the hill, but ______ and went down on his hands and knees in the melting snow.A. slippedB. skiedC. signalledD. sank【答案】A【解析】试题分析：考查动词辨析。

slip 滑倒；ski 滑雪；signal 向……发信号；sink下沉。

句意：看到一大群人向他冲过来，他开始向山下跑，但他滑倒了，手和膝盖都趴在融雪里面。

浙江省建人高复学校高三化学上学期第一次月考试题

浙江建人高复2017届第一次月考化学试卷相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Al 27 Co 59 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于碱性氧化物的是A ．水B ．一氧化碳C ．过氧化钠D ．氧化钙 2．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液一定用到的化学仪器是A. 量筒B. 试管C. 容量瓶D. 分液漏斗 3．下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、NO 2均为酸性氧化物B ．稀豆浆、鸡蛋清溶液、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、甲苯均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 4．一定条件下，碳单质和二氧化碳气体可以反应生成一氧化碳气体，该反应的类型为A ．吸热反应B ．离子反应C ．复分解反应D ．非氧化还原反应5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A ．HClB ．KAl (SO 4) 2C ．NaHSO 4D ．NaHCO 36．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上…其清如水，味极浓烈，盖酒露也．”这里所用的“法”是指A ．萃取B ．渗析C ．蒸馏D ．干馏7．下列有关化学用语表达正确的是A ．H 2O 2的电子式： B ．二氧化硅的分子式：SiO 2 C．乙酸分子的球棍模型：D．离子结构示意图可以表示35Cl ﹣，也可以表示37Cl ﹣8．下列选用的相关仪器符合实验要求的是E E A ．蒸发结晶 B ．量取9.50 mL 水 C ．称量8.55g 氯化钠固体D ．配制240 mL 0.1mol/L 的NaCl 9．下列设计的实验方案能达到实验目的是A ．工业上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl 2B ．验证醋酸是弱电解质：常温下测定0.1 molL ﹣1醋酸钠溶液的pHC ．探究FeCl 3和KI 溶液反应限度：向5mL0.1 molL ﹣1 FeCl 3溶液中加入0.1 molL ﹣1KI 溶液1mL ，振荡，加苯萃取后，向水层中加入5滴KSCN 溶液，观察实验现象D ．检验蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加热一段时间后，再与银氨溶液混合加热，观察实验现象 10．下列说法中不正确．．．的是 A ． O 2与O 3互为同素异形体B.16O 与18O 核外电子排布不同C ．麦芽糖与蔗糖互为同分异构体D ． CH 3CH 3与互为同系物11．下列与化学有关的说法中错误的是A ．侯氏制碱、肥皂的制取工艺过程中均应用了物质溶解度的差异B ．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容C ．石油分馏、煤的气化、海水晒盐、碱去油污、花生中提取花生油等过程都是物理变化D ．合金超导材料是指熔合两种或两种以上的金属元素并形成具有超导电性的超导材料，如铌一钛（Nb ﹣Ti ）合金，它的熔点一般比纯钛要低12．反应物X 转化为Y 和Z 的能量变化如图所示，下列说法正确的是A ．由X →Y 反应的ΔH =E 5−E 2B ．由X →Z 反应的ΔH >0C ．由图可知等物质的量的Y 的能量一定比X 的能量高D ．升高温度可提高X →Z 的反应速率 13．下列离子方程式书写正确的是A ．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2++4H ++NO 3﹣=Fe 3++2H 2O+NO↑B ．向NH 4HSO 4稀溶液中逐滴加入Ba （OH ）2稀溶液至SO 42﹣刚好沉淀完全： Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+NH 3·H 2O+H 2OC ．漂白粉溶液中通入少量SO 2气体：Ca 2++2ClO ﹣+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClOD ．Fe （OH ）3与足量的HI 溶液反应：Fe （OH ）3+3H +=Fe 3++3H 2O14．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

浙江省杭州市建人高复学校高三上学期第一次月考化学试卷【解析版】.docx

高中化学学习材料唐玲出品浙江省杭州市建人高复学校2016届高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是( )A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C．化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D．感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质【考点】有机高分子化合物的结构和性质；化学史；反应热和焓变；常见的生活环境的污染及治理．【分析】A．光导纤维不属于有机高分子化合物；B．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，据此分析判断；C．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变；D．含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂．【解答】解：A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，光导纤维属于无机非金属材料，不属于有机高分子化合物，故A错误；B．19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；1897年，英国科学家汤姆生发现了电子；1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型；1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循；所以，对原子结构模型的建立作出了卓越贡献的科学家中没有门捷列夫，故B错误；C．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故C错误；D．细菌的成分是蛋白质，含氯消毒剂、双氧水、酒精等是消毒剂，能使蛋白质发生变性，故D正确．故选D．【点评】本题考查了高分子材料、化学史、化学反应的特点以及蛋白质的变性等，明确化学反应的实质和特征是解题关键，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B．H2O的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：OD．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层为6个电子；B．水分子属于共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；D．二氧化碳分子中，碳原子的半径大于氧原子，比例模型中中间原子的体积应该大于氧原子．【解答】解：A．硫原子的核电荷数、核外电子总数相等，都是16，最外层为6个电子硫原子的结构示意图为：，故A错误；B．水分子中存在两个氢氧共用电子对，不存在阴阳离子，水的电子式为：，故B错误；C．氧元素的质子数为8，原子核内有10个中子的氧原子的质量数为18，该氧原子可以表示为：O，故C正确；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，碳原子半径大于氧原子，二氧化碳正确的比例模型为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电子式、比例模型、原子结构示意图、元素符号等化学用语的排放，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的书写方法，明确比例模型与球棍模型、原子结构示意图与离子结构示意图的区别．3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉【考点】混合物和纯净物；同素异形体；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A、不同元素组成的纯净物为化合物；B、水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质；C、由同元素的同种原子构成的不同单质为同素异形体；D、不同物质组成的为混合物；【解答】解：A、干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打符合化合物概念，都是化合物，故A正确B、乙醇，四氯化碳，葡萄糖，都是非电解质，氯气是单质，不是化合物，故B错误；C、活性炭，C60，石墨烯，金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，故C正确；D、铝热剂是铝和金属氧化物，纯净矿泉水是电解质的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故D正确；故选B．【点评】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断，较简单．4．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；共价键的形成及共价键的主要类型；氧化还原反应；强电解质和弱电解质的概念．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A、溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小；B、只含有共价键的化合物为共价化合物；C、强电解质是指在水溶液中，或熔融状态下能完全电离的化合物；D、氧化还原反应区别于非氧化还原反应的特点是元素化合价是否改变．【解答】解：A、溶液与胶体两者的根本区别在于分散质粒子直径的大小，溶液中的分散质粒子直径小于1nm，胶体的胶粒直径在1nm～100nm，故A错误；B、只含有共价键的化合物为共价化合物，含有共价键的化合物也可能是离子化合物，如NaOH 含有共价键，但是属于离子化合物，故B错误；C、强电解质在水溶液中或熔融状态下能完全电离，弱电解质只能部分电离，与导电能力无关，故C错误；D、氧化还原反应的本质是有电子的得失，表现为有化合价的变化，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学基本概念，属于基础知识的考查，题目浓度不大，注意基础知识的掌握．5．下列关于氧化物的各项叙述正确的是( )①酸性氧化物肯定是非金属氧化物；②非金属氧化物肯定是酸性氧化物；③碱性氧化物肯定是金属氧化物；④金属氧化物都是碱性氧化物；⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸；⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④ B．⑤⑥⑦C．②③⑥⑦ D．③⑥【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】①能和碱反应生成只盐和水的氧化物是酸性氧化物．②非金属氧化物可能是不成盐氧化物．③能和酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物．④金属氧化物不一定都是碱性氧化物．⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸．⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物；⑦不与酸反应的氧化物不一定能与碱反应．【解答】解：①酸性氧化物也可能是金属氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故错误．③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故正确．④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故错误．⑤酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故错误．⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物．如NO2能与水反应生成酸﹣硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能与水反应生成碱﹣NaOH，但它不属于碱性氧化物，是过氧化物，故错误．⑦不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如一氧化碳既不与酸反应也不与碱反应，故错误．故选D．【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，属于易错题．6．下列有关物质性质和应用都正确的是( )A．氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B．明矾净水是因为Al（OH）3胶体能消毒C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料D．高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；镁、铝的重要化合物．【分析】A．氢氟酸为弱酸；B．明矾净水原理是电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性；C．熔点高的物质可以做耐火材料；D．光导纤维主要成分为二氧化硅．【解答】解：A．氢氟酸为弱酸，玻璃中含有二氧化硅，氢氟酸能够与二氧化硅反应，能够腐蚀雕刻玻璃，故A错误；B．明矾净水原理是硫酸铝钾溶液中含有铝离子，铝离子水解Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性净水，不能消毒杀菌，故B错误；C．MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料，故C正确；D．光导纤维主要成分为二氧化硅，不是硅，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉二氧化硅、硅、明矾的性质是解题关键，题目难度不大．7．下列说法中正确的是( )A．用到金属钠时，要用镊子取、再用小刀切下所需量，剩余的钠不能放回原试剂瓶中B．大型中央空调的制冷剂可用液氨C．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体D．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较【考点】化学实验安全及事故处理；氨的物理性质；硝酸的化学性质．【分析】A．剩余的金属钠应该放回原瓶；B．液氨汽化时要吸收大量的热；C．铁在浓硝酸中发生钝化；D．氯水中HClO具有漂白性．【解答】解：A．用到金属钠时，要用镊子取，再用小刀切下所需量，剩余钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，故A错误；B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，故B正确；C．铁在浓硝酸中发生钝化，无二氧化氮生成，故C错误；D．氯水中HClO具有漂白性，则不能用pH试纸测定其pH，应利用pH计测定，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素及其化合物的性质，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①NaAlO2（aq）AlCl3Al②NH3NO HNO3③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4．A．②③ B．①④ C．②④ D．③④【考点】镁、铝的重要化合物；氨的化学性质；含硫物质的性质及综合应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①氯化铝固体是共价化合物，无法电解；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：①氯化铝固体是共价化合物，由分子构成，无离子，无法电解，所以得不到铝，故①错误；②氨气的催化氧化会生成一氧化氮，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水中得到硝酸，故②正确；③在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，故③正确；④FeS2和氧气反应生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故④错误；故选A．【点评】本题考查化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．9．微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示：，则微粒甲是( )A．Al2O3 B．NH4+C．Fe3+D．CO2【考点】镁、铝的重要化合物；离子反应发生的条件．【分析】根据微粒甲能与氢氧根反应生成乙，乙能与氢离子反应再生成甲解题，将选项带入转化关系，符合即可．【解答】解：A．Al2O3与氢氧根能反应生成AlO2﹣，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到Al2O3，不符合转化关系，故A错误；B．NH4+与OH﹣反应生成氨水，不是离子，不符合转化关系，故B错误；C．Fe3+与OH﹣反应生成Fe（OH）3，不是离子，不符合转化关系，故C错误；D．CO2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和CO2，故D正确；故选D．【点评】本题考查无机物推断，侧重考查元素化合物知识，明确离子及物质性质即可解答，可以采用代入法分析解答，题目难度不大．10．下列说法正确的是( )①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发③钾、钠、白磷都应保存在水中④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用．A．①② B．②④ C．①③ D．①②④【考点】化学实验方案的评价；焰色反应；化学试剂的存放；物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，且二氧化硫难溶于硫酸；②液溴易挥发；③钾、钠均与水反应；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验．【解答】解：①98%的浓硫酸吸收三氧化硫，反应放出大量的热，且二氧化硫难溶于硫酸，可利用浓硫酸除去二氧化硫中的少量三氧化硫，故正确；②液溴易挥发，则盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发，故正确；③钾、钠均与水反应，不能保存在水中，而白磷可保存在水中，故错误；④硫酸难挥发，干扰焰色反应中离子的检验，则所用铂丝，每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用，故错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握硫的氧化物的性质、试剂的保存、焰色反应等为解答的关键，注意实验操作的评价性分析，侧重基础知识的考查，题目难度不大．11．在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是( )A．标准状况下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L﹣1的硫酸中B．向100 mL 3 moI•L﹣1的硝酸中加入5.6 g铁C．用50 mL 18 mol•L﹣1浓硫酸与足量Cu共热（指其中的硫酸被完全消耗）D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨【考点】铝的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．金属铝和浓硫酸之间能发生钝化；B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3mol，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁；C．铜与稀硫酸不反应；D．合成氨反应为可逆反应，据可逆反应的特点来回答．【解答】解：A.18.4mol•L﹣1的硫酸为浓硫酸，标况下与Al发生钝化生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则Al不能被完全消耗，故A不选；B．n（Fe）==0.1mol，n（硝酸）=0.3molmol，则物质的量比在1：4～3：8之间，Fe可完全溶解生成硝酸铁、硝酸亚铁，故B选；C．随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，故C不选；D．合成氨反应为可逆反应，则氢气不能完全消耗，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意钝化、可逆反应的判断，侧重化学反应的考查，题目难度不大．12．生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是( )①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A．①③④⑦⑩B．②③④⑤⑥C．①⑦⑧⑨⑩D．①②④⑦⑨⑩【考点】硅和二氧化硅；清洁能源；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】①二氧化硅是光导纤维的主要材料；②氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂次氯酸盐；④天然气、石油和煤均化石燃料，属于不可再生能源；⑤醋酸的酸性大于碳酸；⑥碱性物质能促进油脂水解；⑦碘能使淀粉试液变蓝色；⑧碳酸钡易溶于盐酸；⑨亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸；⑩碘化钾易被氧化．【解答】解：①二氧化硅是光导纤维的主要材料，硅是制造硅太阳能电池的主要材料，故错误；②氢氧化铝具有两性，能和稀盐酸反应生成盐和水，所以可用于治疗胃酸过多，故正确；③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂次氯酸盐，故正确；④天然气、石油和煤均化石燃料，不能再生，所以属于不可再生能源，故正确；⑤醋酸的酸性大于碳酸，水垢的主要成分是碳酸盐，所以醋酸可以除水垢，故正确；⑥碱性物质能促进油脂水解，碳酸钠水解而使其溶液呈碱性，所以纯碱溶液可以洗涤油污，故正确；⑦碘能使淀粉试液变蓝色，碘酸钾中不含游离态的碘，所以用米汤不能检验含碘盐中的碘酸钾，故错误；⑧碳酸钡易溶于盐酸生成有毒物质氯化钡，硫酸钡不溶于水和稀盐酸，所以可以用硫酸钡作钡餐，故错误；⑨酸雨中的亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，亚硫酸是弱电解质、硫酸是强电解质，从而增强溶液的酸性，故错误；⑩碘化钾不稳定，易被氧气氧化生成碘，碘能升华，所以不用碘化钾，故错误；故选C．【点评】本题考查物质用途，明确物质性质即可解答，知道常见元素化合物性质，并会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．13．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述一定正确的是( )A．标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25N AB．标况下，0.1mol苯中含有C=C键数目为0.3N AC．46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3N AD．7.8g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.2N A，CO2为还原剂【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况，SO3不是气体；B．苯不是单双键交替的结构；C．NO2和N2O4最简式相同为NO2；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol 过氧化钠转移1mol电子．【解答】解：A．标准状况下，SO3不是气体；5.6LSO3不是0.25mol，故A错误；B．苯不是单双键交替的结构，即苯中无碳碳双键，故B错误；C．NO2和N2O4最简式相同为NO2，计算46gNO2中所含原子数=×3×N A=3N A，故C正确；D．7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，二氧化碳既不做氧化剂也不做还原剂，1mol过氧化钠转移1mol电子，故0.1mol过氧化钠转移0.1mol电子即0.1N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的性质和公式的运用是解题关键．14．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣B．碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2OC．NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+0Hˉ=HSO3﹣D．稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe3++2NO↑+4H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A、次氯酸是弱酸；B、酸式盐和碱反应，量少的全部反应，离子方程式中符合化学式的组成比；C、少量二氧化硫生成亚硫酸钠；D、过量铁反应生成亚铁离子．【解答】解：A、将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故A错误；B、碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=NH3•H2O+CO32﹣+H2O，故B正确；C、NaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2+20Hˉ=H2O+SO32﹣，故C错误；D、稀硝酸与过量的铁屑反应 Fe+4H++NO3﹣=Fe2++2NO↑+2H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查了离子方程的书写原则和注意问题，主要考查弱电解质判断，量不同产物不同，难度中等．15．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是( )A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、SO32﹣B．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣C．碳酸氢钠溶液中：K+、ClO﹣、Cl﹣、OH﹣D．使酚酞变红的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣【考点】离子共存问题．【分析】A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；B．离子之间发生氧化还原反应；C．碳酸氢钠溶液与碱反应；D．使酚酞变红的溶液，显碱性．【解答】解：A．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，能氧化S2﹣、SO32﹣，不能大量共存，故A错误；B．NO3﹣、H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．OH﹣、HCO3﹣反应生成CO32﹣和水，不能大量共存，故C错误；D．使酚酞变红的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．16．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是( )A．酸B．漂白剂C．还原剂D．氧化剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据Cl和Cu的百分含量可计算沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1，进而确定产物为CuCl，结合化合价的变化判断物质在反应中的性质和作用．【解答】解：由Cl和Cu的百分含量知，沉淀中只含Cu和Cl两种元素（35.7%+64.3%=100%），且两者的物质的量之比约为1：1（：），可知，最简式为CuCl，其中Cu的化合价为+1价，则原反应物中CuSO4为氧化剂，那可能的还原剂只有SO2，氧化产物是SO42﹣，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题，根据物质的质量关系判断产物为解答该题的关键．17．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n ﹣中R的化合价是( )A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O 元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．18．下列叙述正确的是( )A．阳离子都只有氧化性B．H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C．与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D．分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液【考点】氧化还原反应；无机化合物与有机化合物的概念；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】基本概念与基本理论；氧化还原反应专题．。

浙江省高三上学期化学第一次月考考试试卷

浙江省高三上学期化学第一次月考考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共35分)1. （2分）下列关于有机化合物的说法正确的是（）A . 聚氯乙烯分子中含碳碳双键B . 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C . 丁烷有3种同分异构体D . 油脂的皂化反应属于加成反应2. （2分）(2018·黑龙江模拟) 我国学者研制了一种纳米反应器用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG.反应过程示意图如下:下列说法错误的是（）A . Cu纳米颗粒将氢分子解离成氢原子B . DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂C . 反应过程中生成了EG和甲醇D . EG和甲醇不是同系物3. （2分）下列化学用语的表述不正确的是（）A . 过氧化氢的结构式：H﹣O﹣O﹣HB . 2，2﹣二甲基丁烷的实验式：C3H7C . 质子数与中子数相等的氢原子符号： HD . Cl﹣的结构示意图：4. （2分）下列物质互为同系物的是（）A . 红磷和白磷B . 苯和甲苯C . 丙烯和1，3﹣丁二烯D . D和T5. （2分） (2018高二下·日喀则期末) 下列各种高聚物中，具有热固性的是（）A . 有机玻璃B . 聚氯乙烯C . 聚丙烯D . 酚醛塑料6. （2分）(2020·丰台模拟) 下列说法错误的是（）A . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质B . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷C . 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应D . 氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应7. （2分）(2020·天津模拟) 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。

下列有关该分子的说法错误的是（）A . 分子式为C18H27NO3B . 含有氧原子的官能团有3种C . 能发生加聚反应、水解反应D . 该分子不存在顺反异构8. （2分） (2016高二上·扬州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.1 NAB . 1 mol﹣OH中电子数为10 NAC . 4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NAD . 常温常压下，28 g丙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2 NA9. （2分） (2017高一上·上海期末) 用20mL 18.4mol•L﹣1 浓H2SO4与金属铜共热一段时间后，冷却，过滤，除去多余的铜，将滤液加水稀释到100mL，所得溶液中SO42﹣的物质的量浓度为3.18mol•L﹣1 ，则此时溶液中CuSO4的物质的量浓度为（）A . 0.50 mol•L﹣1B . 0.75 mol•L﹣1C . 1.00 mol•L﹣1D . 3.18 mol•L﹣110. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下表中物质的分类组合完全正确的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A . 糖类中含碳原子数量最少B . 不能再水解成更简单的糖C . 分子中只有一个醛基D . 糖类中结构最简单12. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列各组离子中，一定能大量共存的是（）A . 加入铝粉只有氢气产生的溶液中：Na+、SO42﹣、NO3﹣、Mg2+、B . 滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣C . 在0.1mol/L的NaHSO4溶液中：NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、NO3﹣D . 在0.1mol/L的NaHCO3溶液中K+、Al3+、Fe3+、NO3﹣13. （2分） (2020高二下·长春期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 铁粉与稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 3H2↑+2Fe3+B . 醋酸中滴入浓氨水：CH3COOH+NH3.H2O = +CH3COO- +H2OC . H2SO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2+ +OH- +H+ + = BaSO4↓+H2OD . NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水： +Ca2+ +OH- = CaCO3↓+ H2O14. （2分）(2016·天津) 下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C . α﹣氨基丙酸与α﹣氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽D . 氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动15. （2分） (2018高一下·宾阳期末) 下列说法正确的是（）A . 葡萄糖、油脂、蛋白质都是由C，H，O三种元素组成的B . 油脂有油和脂肪之分，都属于酯C . 葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反应D . 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物16. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 下列离子方程式中正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓B . 向NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳：AlO2﹣+H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣C . 氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D . NH4Cl溶液和稀NaOH溶液反应：NH4++OH﹣═NH3•H2O17. （2分） (2018高二下·南昌期末) 已知：①乙烯在催化剂和加热条件下能被氧气氧化为乙醛，这是乙醛的一种重要的工业制法；②两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生自身加成反应，生成一种羟基醛：若两种不同的醛，例如乙醛与丙醛在NaOH溶液中最多可以形成羟基醛（）A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种二、非选择题 (共5题；共26分)18. （4分） (2016高一上·遵义期中) 按要求写出方程式．（1）氧化镁与稀盐酸反应（写出离子方程式）________（2）氢氧化钠溶液和醋酸溶液反应（写出离子方程式）________（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）________（4） CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________．19. （5分） (2018高二上·钦州港开学考)（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果________。