物质的分离与提纯学案

合集下载

物质的分离和提纯学案

物质的分离和提纯【学习目标】1、复习结晶、过滤分离物质的原理、主要仪器及操作注意点。

2、理解萃取、分液、蒸馏分离物质的实验原理，了解主要仪器。

3、能够根据物质的性质差异选择不同的方法进行分离或提纯【情景设计】通过一定的物理和化学方法，人类从大自然中获得了油、辣油、盐等厨房食品。

【交流讨论一】如何从海水中获取粗盐？【交流讨论二】如何除去粗盐中的泥沙？【知识整理】【交流讨论三】如何从海水中获取淡水？【问题解决】1、根据实验需要设计实验仪器。

2、如何改进实验装置，更好分离酒精和CCl4三种有机混合物。

（沸点：酒精78.3℃，苯76.8℃，CCl480.1℃）【知识整理】1、通常状况下，溴是深红棕色、有剧烈的刺激性气味、密度比水大的液体，易挥发（沸点58.8℃）。

有强烈的腐蚀性。

可用于生产多种药剂，如熏蒸剂、杀虫剂、抗爆剂等。

2、地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，海水中溴的总储量高达1×1014t，因此溴被称为海洋元素。

海水中溴含量为65mg/L。

（储量极大，浓度极小）工业上经过一定的工艺可以将海水中的溴元素转变为极稀的溴水。

【交流讨论四】如何从海水中获取溴？极稀Br2水【实验探究】①在一支试管中加入约4mL溴水。

②向其中滴加2mL（酒精或四氯化碳或苯）。

③振荡后静置，观察到的现象是什么？【知识整理】现要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法和选择分离方法的依据连接起来。

实例分离方法选择的依据除去澄清石灰水中的碳酸钙蒸馏溶解度随温度变化不大用CCl4提取溴水中溴单质过滤在不同溶剂中溶解度的差异分离水与乙醇分液沸点的差异较大分离汽油和水蒸发两溶剂互不相溶获得氯化钾溶液中的氯化钾萃取物质在水中溶解度的不同【调查研究】在课后查阅有关碘单质的信息，设计从海水中获得碘的实验流程。

小学四年级化学教案物质的分离与提纯

一、教学目标：1.了解物质的分离与提纯的概念；2.掌握物质的分离与提纯的方法；3.能够应用所学的知识解决一些简单的问题。

二、教学重点：1.物质的分离与提纯的概念；2.物质分离与提纯的方法。

三、教学难点：物质的分离与提纯的方法。

四、教学准备：PPT、投影仪、实验器材、实验材料。

五、教学过程：Step 1：导入新课（5分钟）1.让学生回顾一下上节课学的内容，纯净物质和混合物的概念。

2.引出本节课的学习内容：物质的分离与提纯。

Step 2：理论知识讲解（10分钟）1.让学生回答：什么是物质的分离与提纯？（物质的分离与提纯是指将混合物中的不同物质分离开，并且将其中所需的纯物质提纯，以满足特定的需求。

）2.通过PPT的展示，讲解物质分离与提纯的方法，包括过滤、蒸发、结晶、磁性分离等。

Step 3：举例说明（10分钟）1.通过实例，讲解过滤的原理和方法。

比如：将沙子和水混合在一起，用纱布做成漏斗，将混合物倒入漏斗中，观察沙子和水的分离情况。

2.通过实例，讲解蒸发的原理和方法。

比如：将盐水倒入一个容器中，放在火上加热，观察水的蒸发和盐的残留情况。

3.通过实例，讲解结晶的原理和方法。

比如：将一些糖倒入一杯热水中，搅拌均匀后放置一段时间，观察糖的结晶情况。

4.通过实例，讲解磁性分离的原理和方法。

比如：将铁钉和金属钉放在一起，用磁铁吸引铁钉，观察铁钉和金属钉的分离情况。

Step 4：分组讨论（15分钟）1.将学生分成小组，每组讨论一种物质的分离与提纯方法，然后选取一位代表介绍给全班。

2.每组代表依次介绍他们的讨论结果，全班进行讨论和交流。

Step 5：实践操作（15分钟）1.准备一些小实验，供学生进行操作，学生可以亲手尝试物质的分离与提纯的方法。

2.比如：用过滤纸过滤一杯浑浊的水，观察水中的固体被分离出来；将盐溶液倒入容器中，用加热的方法将水蒸发掉，观察盐的残留；将一些化学物质溶解在水中，用结晶的方法提纯。

Step 6：总结归纳（5分钟）1.让学生回答：物质的分离与提纯的方法有哪些？这些方法分别适用于哪些情况？2.通过讨论和总结，归纳物质的分离与提纯的方法。

物质的分离与提纯公开课学案

专题1第2单元物质的分离与提纯学案【学习目标】1、知识与技能：初步学会过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作；初步学会设计简单的实验方案。

2、过程与方法：初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3、情感态度与价值观：结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。

树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。

【引入】某化学兴趣小组在实验室中用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，为了节约试剂以及防止污染环境，打算分离回收反应后的KCl和MnO2（难溶于水），请你帮助他们设计完成实验方案。

【方案设计】将混合物溶解在适量水中，并充分______，静置，_____，洗涤滤渣，即得到MnO2，将滤液___________，可得到KCl晶体。

【归纳总结】过滤：用于难溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：“一贴二低三靠”(请学生上台模拟实验，体现“一贴二低三靠”) 蒸发结晶：用于可溶性固体与溶剂的分离操作注意事项：1、蒸发皿中的液体不能超过其容积的________。

2、蒸发过程中必须________________，防止局部温度过高而使液体飞溅。

3、当出现大量固体时，应_________用余热蒸干。

【交流讨论】将90℃的KNO3浓溶液冷却至室温，会有大量晶体析出，请结合教材P18图1-11解释产生这一现象的原因。

【思考】若是上述溶液的溶质为KCl，仍会有大量晶体析出吗？【问题探讨】现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末，请完善提纯硝酸钾的实验方案。

【方案设计】在________下将混合物溶于水中形成______，然后冷却到一定温度，_______，即可得到纯净的硝酸钾晶体【交流讨论】在该方案中所使用的方法我们称为降温结晶，适用于_________随______变化有明显差异的可溶性固体混合物的分离。

【拓展思考】若上述提纯的KNO3仍含有少量KCl，我们该怎么办？【拓展】给出重结晶概念【分组实验】取一支试管，向其中分别加入3~4ml水和1~2ml四氯化碳（CCl4）；另取两支试管，向其中各加入2~3ml溴水，再向其中一支试管中滴加1ml四氯化碳（CCl4），振荡，静置。

物质的分离和提纯教案

物质的分离和提纯教案教案标题：物质的分离和提纯教学目标：1. 理解物质的分离和提纯的概念。

2. 掌握常见的物质分离和提纯方法。

3. 能够应用所学知识解决实际问题。

教学内容：1. 物质的分离：过滤、蒸馏、结晶、离心、萃取等方法。

2. 物质的提纯：结晶、升华、溶解结晶等方法。

教学步骤：引入活动：1. 通过展示一些混合物的图片或实物，引发学生对物质分离和提纯的思考和讨论。

知识讲解：2. 解释物质的分离和提纯的概念和重要性。

3. 介绍常见的物质分离和提纯方法，并结合实例进行讲解。

示范实验：4. 进行一个简单的示范实验，如通过过滤和蒸馏分离混合物中的固体和液体成分。

小组合作探究：5. 将学生分成小组，给予每个小组一个混合物样品，要求他们设计合适的分离和提纯方法，并进行实验操作。

6. 学生之间交流和分享实验结果，讨论各自方法的优缺点。

概念巩固：7. 通过课堂讨论，总结各种物质分离和提纯方法的特点和适用场景。

拓展应用：8. 提供一些实际生活中的问题，要求学生运用所学知识解决，如如何从海水中提取盐等。

课堂练习：9. 分发练习题，让学生独立完成，检验他们对所学知识的理解和运用能力。

课堂总结：10. 对本节课的重点内容进行总结，并强调物质的分离和提纯在日常生活和科学研究中的应用。

课后作业：11. 布置相关的课后作业，如阅读相关教材内容、解答问题或设计实验等。

教学评估：12. 结合课堂练习和课后作业，对学生的学习情况进行评估。

教学资源：- 混合物的图片或实物- 示范实验所需材料和设备- 小组合作实验所需材料和设备- 练习题和答案- 相关教材和参考资料教学反思：根据学生的实际情况和学习进度，适当调整教学步骤和方法，确保教学效果。

同时，引导学生思考物质分离和提纯的实际应用，培养他们的创新思维和问题解决能力。

物质的分离与提纯教案

物质的分离与提纯一、归纳整理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。

所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。

分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。

除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。

在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。

现将有关要点归纳如下：⑴不能“玉石俱焚”。

即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。

⑵“不增”、“不减”。

即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。

⑶不污染环境。

即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。

⑷不能“旧貌变新颜”。

即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。

⑶先考虑物理方法，再用化学方法。

二、分离与提纯的主要方法1、物理方法：（1）过滤法：①固体与液体混合物的分离②可溶性固体与不溶性固体混合物的分离（2）结晶法：①蒸发结晶②冷却结晶（3）吸附法：2、化学方法：（1）化气法：与杂质反应生成气体而除去例如：除Na2SO4中Na2CO3（2）沉淀法将杂质转化为沉淀过滤除去例如：除去NaCl中的Na2SO4（3）置换法将杂质通过置换反应而除去例如：除Fe SO4中的Cu SO4 （4）溶解法将杂质溶于某种试剂而除去例如：除C粉中的CuO粉（5）加热法杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

例如：除CaO中的CaCO3 （6）转化法将杂质通过化学反应转化为主要成分。

例如：除CO2中的CO 三、习题讲解（一）、选择题1、要除去CaCl2溶液中混有少量的HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A.CaCO3B.Ca(OH)2C.CaOD.AgNO32、能用溶解→过滤→蒸发→结晶，分离的一组混合物的是（）A.酒精和水B.氯化钠和碳酸钠C.碳酸钙和二氧化锰D.碳酸钙和氯化钠3、为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的是（）选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤4、下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）选项物质杂质方法A CO2 CO 通过足量NaOH溶液，并干燥B H2 水蒸气通过盛有浓硫酸的洗气瓶C N2 O2 通过炽热的木炭D NaOH溶液Na2CO3 加入足量稀盐酸至不再产生气泡●5、除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（）● A.CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸● B.CO2(CO)：在氧气中点燃● C.H2(HCl、H2O)：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管● D.N2(O2、H2O)：先通过加热的铜网，再通过盛有浓盐酸的洗气瓶二、填空题●1、选择一种试剂(适量)除去下列括号中的杂质(填化学式)：●(1)铜粉(锌粉)_______●(2)二氧化碳(一氧化碳)_______●(3)盐酸(硫酸)_______（4）硝酸亚铁(硝酸银)___2.水煤气的主要成分是H2、CO、N2、CO2和水蒸气，把该混合气体依次通入足量的烧碱溶液，灼热的氧化铜，澄清的石灰水和浓硫酸，最后剩余的气体是____.三、简答题●1、如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 ？●2、怎样用两种方法除去铜粉中混有少量的锌粉?3、如何除去NaCl溶液中的KNO3，得到NaCl固体？4、如何除去KNO3溶液中的NaCl ，得到 KNO3固体●5、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：●根据流程图回答：●（1）操作Ⅰ的名称是_____，加入的试剂A是_________，沉淀是_________；●（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式________________________●（3）加入试剂B的目的是____________________________；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________。

高中化学：物质的分离和提纯教案设计

高中化学：物质的分离和提纯教案设计物质的分离和提纯教案设计一、教学目标1.了解物质的分离和提纯的基本概念和方法。

2.掌握物质的提纯方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等。

3.掌握物质分离的方法并能够运用所学知识解决实际问题。

4.培养学生独立思考和解决问题的能力。

二、教学重点1.物质分离的方法。

2.物质提纯的方法。

3.实验操作技能。

三、教学难点1.物质分离和提纯的实现。

2.处理实验数据的方法。

四、教学过程1.知识导入通过介绍混合物与纯物质的概念，启发学生对于物质分离与提纯的理解，并联系实际情况，化妆品中的成分提取、制药过程中的提纯等。

2.理论授课介绍物质分离和提纯的基本原理和常见方法，如晶体的制备、萃取、蒸馏等，并指出各种方法的适用范围及操作注意事项。

3.实验操作（1）晶体的制备实验：使用硫酸镁、氯化钠等化学品进行实验，锻炼学生的实验操作技能并掌握晶体制备方法。

（2）萃取实验：使用酒精与水混合物对香蕉中的色素进行萃取，锻炼学生的实验技能，并让学生了解萃取的原理与方法。

（3）简单蒸馏实验：使用甘油蒸馏水进行实验，让学生掌握简单蒸馏的原理，并加深对物质分离的理解。

4.实验结果分析在实验操作结束后，由学生自行处理实验数据，并将分析的结果进行汇报，帮助学生加深对于物质分离和提纯方法的理解，并培养学生独立思考和解决问题的能力。

五、教学评价1.课堂测验：对学生关于物质分离和提纯的相关知识进行测试，检查学生掌握情况。

2.实验报告：对学生实验结果与数据进行评价，检查学生实验操作技能及分析能力。

3.作业评价：对课后布置的练习题进行评价，检查学生对于所学知识的掌握情况。

六、教学建议1.在教学计划中增加一些有趣的案例，让学生更好地了解分离和提纯技术的实际应用。

2.加强实际动手能力的培养，增加实验操作环节。

3.鼓励学生课后进行拓展性学习，探究物质分离和提纯技术的最新发展。

物质的检验分离和提纯学案

物质的检验、分离和提纯学案一、物质的检验：㈠、基本概念：鉴别：对两种或两种以上的物质进行辨认。

鉴定：根据物质的化学性质，对一种物质分别检验出阴、阳离子。

推断：通过已知实验事实，根据性质分析，推出被检物质的组成或名称。

共同点：均需根据物质的特征反应，选择恰当的试剂和方法，准确观察反应中颜色变化．．．．、沉淀的生成或溶解．．等现象加以判定。

．．．．．．．．、气体的生成．．．．．、焰色㈡、常见物质的检验方法：一般是根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或利用化学性质。

在做题时必须交待操作步骤、观察到的现象以及根据现象而得的结论。

同时要注意共有现象的干扰。

如：（1）和Na2SO4均能与酸化的Ba(NO3)2产生白色沉淀，CO2和通入澄清石灰水产生沉淀，继续通入则都可变澄清。

（2）检验SO42-离子存在的正确方法是：先用盐酸酸化，这样可排除CO32-、SO32-、PO43-和Ag+干扰，再加溶液，若有沉淀生成，则证明一定有SO42-离子存在。

1．常见气体的检验常见气体检验方法氢气氧气氯气氯化氢氨气二氧化碳一氧化碳2．几种重要阳离子的检验（l）H+（2）Na+、K+（3）Ba2+（4）Mg2+（5）Ag+（6）NH4+3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－（2）Cl－（3）Br－（4）I－（5）SO 42－（6）CO 32－（7）HCO 3－㈢、物质鉴别1、不用任何试剂鉴别多种物质不用其他试剂来鉴别一组物质，一般从以下四个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区分开来。

③若以上方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法，记录混合后的反应现象，分析确定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同，现象不同进行鉴别。

2、只用一种试剂鉴别多种物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。

“物质的分离与提纯”教案

“物质的分离与提纯”教案“物质的分离与提纯”教案一、教学目标1.了解物质分离和提纯的基本概念和原理。

2.掌握常见的分离和提纯方法，如蒸馏、过滤、萃取等。

3.能够根据不同的物质性质和分离要求选择合适的分离方法。

4.培养学生的实验技能和科学思维，提高他们的观察、分析和解决问题的能力。

二、教学内容1.物质分离与提纯的基本概念和原理。

2.常见的分离和提纯方法：蒸馏、过滤、萃取等。

3.不同物质性质和分离要求的选择合适的分离方法。

三、教学步骤1.导入新课：通过展示一些生活中常见的物质，如食盐、糖水等，引导学生思考如何将其中一种物质分离出来，从而引入物质分离与提纯的概念和原理。

2.学习新课：通过讲解、演示和实验等方式，让学生了解和掌握常见的分离和提纯方法，如蒸馏、过滤、萃取等。

同时，让学生了解这些方法的原理、操作步骤和注意事项等。

3.实践活动：让学生自己动手进行实验操作，掌握分离和提纯的技能。

在实验过程中，教师进行巡回指导，及时纠正学生的错误操作，并引导学生思考如何根据不同物质性质和分离要求选择合适的分离方法。

4.小结与巩固：在实验结束后，进行课堂小结，回顾本节课学到的知识，并进行巩固练习。

同时，让学生提出自己对于物质分离与提纯的问题或想法，进行课堂讨论。

5.作业布置：布置相关练习题，让学生回家进行复习和巩固。

同时，让学生搜集一些关于物质分离与提纯的资料或新闻，进行阅读和理解。

四、教学方法1.讲解法：通过教师的讲解，让学生了解物质分离与提纯的基本概念和原理。

2.演示法：通过教师的演示实验，让学生了解和掌握常见的分离和提纯方法。

3.实验法：让学生自己动手进行实验操作，掌握分离和提纯的技能。

4.讨论法：让学生提出自己对于物质分离与提纯的问题或想法，进行课堂讨论。

五、教学评估1.知识评估：通过提问、测试等方式评估学生对物质分离与提纯的基本概念和原理的掌握情况。

2.能力评估：通过实验操作评估学生的实验技能和科学思维。

《物质的分离和提纯》学案

第一单元物质的分离和提纯学案【学习目标】1、初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯上的实验操作。

2、初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3、初步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析等方法在化学学习和科学研究中的应用。

能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，并能主动进行交流。

【学习过程】一、分离和提纯的区别：分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，且如原来是固体，最后还是固体提纯指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去二、旧知识的复习：初中阶段我们学习过的物质的分离方法有：、、1、原理：利用物质的差异，将液体和分离开来。

实验用品：、、（）、、。

注意事项：贴，低，靠。

2、原理：利用的方法，使溶液中不断挥发而析出（晶体）的过程。

实验用品：、、、（）。

操作注意事项：１）蒸发皿中的液体不能超过其容积的。

２）蒸发过程中必须用不断搅拌，防止局部温度过高而使。

３）当出现时，应停止加热用蒸干。

４）不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上。

练习：除去括号内的杂质：（方法）(1)氯化钠溶液（难溶固体小颗粒）(2)氯化钠（碳酸钙）(3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙）【交流与讨论：】已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。

现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。

（提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶）方案：3、结晶：结晶是分离和提纯混合物的一种方法。

它适用于物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化，而另一种物质溶解度受温度影响变化的混合物的分离和提纯。

【交流与讨论】现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。

方案：三、新的分离方法：1、萃取和分液【观察与思考】：溴水的颜色：，溴在CCl4中的颜色，结论：溴在CCl4中比在水中的溶解度。

物质的分离、除杂和提纯(教案)

物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的概念。

2. 掌握常见的分离、除杂和提纯方法。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题。

教学内容：第一章：物质的分离1.1 物质的分离概念1.2 常见的分离方法：过滤、沉淀、蒸馏、萃取等1.3 分离方法的选用原则第二章：除杂2.1 除杂的概念2.2 常见的除杂方法：吸附、离子交换、膜分离等2.3 除杂方法的选用原则第三章：提纯3.1 提纯的概念3.2 常见的提纯方法：结晶、蒸发、蒸馏等3.3 提纯方法的选用原则第四章：实验操作技巧4.1 实验操作的基本原则4.2 实验操作的注意事项4.3 实验操作技巧的培养第五章：实际应用案例分析5.1 物质的分离、除杂和提纯在工业中的应用5.2 物质的分离、除杂和提纯在环境保护中的应用5.3 物质的分离、除杂和提纯在科学研究中的应用教学方法：1. 讲授法：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本概念、方法和应用。

2. 实验法：进行实际操作，培养学生的实验技能和实验操作技巧。

3. 案例分析法：分析实际应用案例，让学生更好地理解物质的分离、除杂和提纯的应用。

教学评价：1. 课堂参与度：观察学生在课堂上的发言和提问情况，评估学生的参与度。

3. 期末考试：设置相关试题，评估学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。

教学资源：1. 教材：选用合适的教材，提供详细的知识点和实例。

2. 实验器材：准备实验所需的器材和试剂，让学生进行实际操作。

3. 多媒体教学：利用PPT、视频等教学辅助工具，增强学生的学习兴趣和理解能力。

教学安排：1. 第一章：2课时2. 第二章：2课时3. 第三章：2课时4. 第四章：1课时5. 第五章：1课时物质的分离、除杂和提纯教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的概念。

2. 掌握常见的分离、除杂和提纯方法。

3. 能够运用所学的知识解决实际问题。

教学内容：第六章：物质的检测与分析6.1 物质的检测概念6.2 常见的检测方法：光谱分析、色谱分析、电化学分析等6.3 检测方法的选用原则第七章：物质的纯度评价7.1 纯度评价的概念7.2 常见的纯度评价方法：光学纯度、化学纯度、物理纯度等7.3 纯度评价方法的选用原则第八章：物质的分离、除杂和提纯的综合应用8.1 综合应用的概念8.2 常见的综合应用案例：制药工业、食品工业、环境监测等8.3 综合应用的策略与方法第九章：实验设计与操作9.1 实验设计的基本原则9.2 实验操作的步骤与注意事项9.3 实验结果的分析和讨论第十章：新技术在物质的分离、除杂和提纯中的应用10.1 新技术的发展趋势10.2 常见的新技术：膜分离技术、色谱技术、纳米技术等10.3 新技术在实际应用中的优势和挑战教学方法：1. 讲授法：讲解物质的检测与分析、纯度评价、综合应用的概念、方法和应用。

分离与提纯化学初中教案

分离与提纯化学初中教案教学目标：1. 了解分离与提纯的概念和意义；2. 掌握几种不同的分离与提纯方法；3. 能够应用所学知识解决实际问题。

教学重点：1. 熟悉几种分离与提纯方法的原理和步骤；2. 理解不同方法的适用范围和优缺点。

教学难点：1. 区分不同分离与提纯方法的特点；2. 理解分离与提纯的实际意义。

教学准备：1. 实验器材：玻璃烧杯、漏斗、玻璃棒等；2. 实验药品：盐水、混合溶液等；3. 教学课件：包括分离与提纯的原理和方法介绍。

教学过程：第一节：分离与提纯的概念和意义（10分钟）1. 通过实际生活中的例子引入分离与提纯的概念；2. 讲解分离与提纯的定义和意义；3. 进行讨论，让学生思考分离与提纯在生活中的重要性。

第二节：凝固、蒸发、溶解、过滤等分离方法（30分钟）1. 介绍凝固、蒸发、溶解和过滤等几种常见的分离方法的原理和步骤；2. 进行实验演示，让学生观察和记录实验现象；3. 引导学生分析不同分离方法的适用范围和优缺点。

第三节：结晶、沉淀、蒸馏等提纯方法（30分钟）1. 介绍结晶、沉淀、蒸馏等几种常见的提纯方法的原理和步骤；2. 进行实验演示，让学生观察和记录实验现象；3. 引导学生探讨提纯方法的适用范围和优缺点。

第四节：案例分析和应用实践（20分钟）1. 给学生提供几个实际案例，让他们运用所学知识解决问题；2. 引导学生展开讨论，分享解决问题的方法和经验。

教学反馈：1. 对学生进行小测验，检查他们对分离与提纯知识的掌握程度；2. 总结课堂内容，鼓励学生提出问题和建议。

课后作业：1. 完成相关习题，巩固所学知识；2. 思考并总结分离与提纯方法的特点及应用场景。

教师自评：本节课设计内容全面，实验操作和案例分析结合紧密，能够激发学生学习兴趣和思维能力，帮助他们理解和应用分离与提纯化学知识。

小学四年级化学教案：物质的分离与提纯

小学四年级化学教案：物质的分离与提纯一、引言化学是一门研究物质及其变化的科学，而物质的分离与提纯是化学实验的基础。

在小学四年级的化学教学中，学生需要了解不同物质的分离方法，并通过实践掌握物质的提纯技术。

本教案旨在引导学生认识物质的分离与提纯，并通过实验操作提升他们的实践能力和科学思维。

二、物质的分离方法1.筛分法筛分法是一种通过筛网的不同孔径将物质分离的方法。

在实验中，可以使用不同孔径的筛网，如细网、中网和粗网，在筛分时杂质会被筛网拦截，而较为纯净的物质则通过筛网。

这种方法适用于颗粒状物质的筛分，如砂子和小石子的分离。

2.过滤法过滤法是一种利用筛网和过滤纸将物质分离的方法。

在实验中，可以将混合物加入到过滤漏斗中，通过过滤纸的细孔，使液体部分从过滤漏斗中流出，而固体部分则被滞留在过滤纸上。

过滤法适用于固体与液体的分离，如沙水和果汁与果渣的分离。

3.蒸发法蒸发法是一种利用物质挥发性差异将其分离的方法。

在实验中，可以将混合物加热，使其其中一个物质转化为气体并通过蒸发，从而使两种物质分离。

这种方法适用于固体与液体的分离，如盐水的分离。

三、物质的提纯技术1.结晶法结晶法是一种利用物质溶解度差异进行提纯的方法。

在实验中，可以将混合物溶解于适量的溶剂中，然后加热溶液使其溶解，再冷却使溶质结晶。

通过过滤、洗涤和干燥等步骤，可以得到纯净的晶体。

这种方法适用于溶质溶解度随温度变化的物质，如食盐的提纯。

2.蒸馏法蒸馏法是一种利用物质沸点差异进行提纯的方法。

在实验中，可以将混合物加热至沸腾，液体组分转化为气体并通过蒸馏器冷凝而回流，从而分离混合物中的不同组分。

这种方法适用于液体混合物的提纯，如酒精的提纯。

四、实例演示与实验操作在课堂上，教师可以通过具体的实例演示物质的分离和提纯过程，以帮助学生理解和掌握相关知识。

比如可以进行以下实验操作：1.分离混合颗粒状物质将一杯混合砂子和盐的混合物放入筛网中，用细网、中网和粗网依次进行筛分，观察筛下物质的变化，并与原混合物进行对比。

物质的分离与提纯学案.doc

co2 (co)点燃N2(。

2)通过灼热的碳层C02 (H2O)将气体通入足量氢氧化钠溶液中牛刀小试：1•实验室里有一包混入了少量铁屑的细碎铜屑，为了除去混合物中的铁屑，某探究性学习小组设计了以下实验方案，你认为不能达到目的的是A.用磁铁反复接触该混合物B.放入足量的稀盐酸中，反应后过滤C.放入足量的硫酸锌溶液中，反应后过滤D.放入足量的硫酸铜溶液中，反应后过滤2.在不加指示剂的条件下，将含有盐酸的氯化钙溶液，由酸性变为中性，应选用的试剂是A.澄清石灰水B.硝酸银溶液C.石灰石粉末D.生石灰3.除去下列物质中的杂质（括号內为杂质），所用试剂和方法不牙硒的是选项物质（杂质）除杂质所用试剂和方法A NaCl固体（泥沙）加水溶解、过滤、蒸发B FeCh溶液(CuCl2)加入过量铁粉、过滤C CO气体（C（X气体）通入NaOH溶液洗气D Fe (Fe203)加入稀盐酸、过滤4.某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是选项A B C D实验目的清洗铁制品表面的铁锈检验氢氧化钠溶液是否变质除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳鉴别氢氧化钠和氯化钠固体方案1用适量稀盐酸洗滴加稀盐酸点燃加水溶解,滴加酚猷溶液方案2用适量稀硫酸酸洗滴加酚猷溶液将气体通入澄清石灰水加水溶解，测溶液温度F组：多种杂质提纯实验室利用B装置制取二氧化碳，该反应的化学方程式是________________ o制得的二氧化碳中含有和氯化氢等杂质气体，可分别用C、D装置除去，若装置连接顺序是CD,则C中试剂___D中试剂接口的连接顺序是___ 。

方法总结：反馈练习：海洋的物产资源十分丰富，以下是对海水资源的部分利用。

（1）_____________________________ 海水中含量最高的盐是O（2）粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。

将粗盐溶于水，然后再进行如下操作即可得到较纯的氯化钠：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2C03溶液。

物质的分离和提纯学案

物质的分离和提纯分离和提纯(除杂)的原则：① ____________________________ ; ② ______________________________ ;③ 除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除尽，因此需要 . 分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。

物质分离的几种情况： (1) 固体与固体混合物：a. 若杂质易分解、升华时，可用 ___________ 法；b. 若一种易溶，另一种难溶，可用 _________________ 法； C.若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用 ___________(2) 液体一液体混合物：a. 若互溶且沸点相差较大时，用 ______________b. 若在溶剂中的溶解度不同时，用 ____________ C.若互不相溶时，用 ____________ 法。

(3) 气体与气体混合物：一般可用 _______________ 或 __________________ 。

(4) ____________________________________ 固体与液体混合物：可用法。

当不具备上述条件时一般可先用适当的化学方法处理，待符合上述条件时再选用适当的方法。

物质分离和提纯的方法和实验操作: 一、物理分离提纯法1•过滤：［适用范围］:用于 ________仪器 ___________________________ 注意事项：一贴 __________________二低： _______________ ——*二靠：过滤完成后：① 过滤后得到的沉淀一般要洗涤。

洗涤方法:,在多步法。

法； —法; 法，也可用固体的分离［适用范围］:用于固体与液体的分离2. 蒸发、结晶与重结晶(1) 蒸发一般是用加热的方法，使溶剂不断挥发，从而使溶质析出的过程。

(2) 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。

结晶原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度不同，通过蒸发溶剂(溶解度随温度变化不大)或降低温度(溶解度随温度变化较大)，从而使晶体析出。

(完整word版)高中化学物质的分离与提纯学案新人教版必修1

江苏省徐州市王杰中学高一化学必修一学案：物质的分离与提纯课时学习目标1.初步了解过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离方法的原理。

2.初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。

3.初步学会过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能。

重点难点萃取和分液；蒸馏的分离方法教学资源使用PPT 课件（一）自学质疑借助实验，利用不同方法可对混合物进行分离与提纯。

1．物理方法⑴常用的物理方法：、、、和⑵过滤：分离的一种方法。

如氯化钾和二氧化锰的分离：先加适量的水混合物，然后，得滤渣，将蒸发结晶得到可溶解的组分。

⑶结晶：利用物质在同一溶液中随温度的变化幅度不同，进行分离。

如KNO3、KCl。

在提纯时混有少量氯化钾的硝酸钾时，先在下将混合物中形成，然后到一定温度，由于硝酸钾的随急剧下降，因此有大量，而氯化钾，再，即可得到纯净的硝酸钾晶体。

⑷萃取和分液：①萃取：是利用物质在不同，将物质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。

②分液：是的方法。

在实验室中，萃取和分液通常在中进行。

分液时，当液体分成后，打开旋塞，将放出，然后关闭旋塞，将上层液体从倒出。

⑸蒸馏：是分离或提纯的实验方法，可以除去的杂质。

①原理：将液态物质加热至，使之，然后将重新冷凝为液体的操作过程。

②注意事项：蒸馏烧瓶中应放少量，防止；温度计的水银球应置于处；蒸馏烧瓶中所放液体不能超地容积的，也不能少于；冷凝管中的冷凝水应。

2．化学方法化学方法是利用物质的不同，将杂质转化成可利用分离状态进分离的方法。

是重要的化学分离方法之一。

例如：除去粗食盐中的MgCl2和泥沙时，先将粗盐溶液于中，向粗盐水加入稍过量的，使氯化镁转化为，方程式为：。

然后，除去泥沙和氢氧化镁沉淀，再向中加入盐酸，最后加热蒸发溶液，获得纯净的氯化钠晶体。

（二）互动探究1.针对自学质疑部分进行交流展示。

2.在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，如何设计实验加以判断？3.能否用酒精代替四氯化碳作为萃取剂？为什么？4.今有下列仪器：铁架台、铁圈、三脚架、烧杯、漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、火柴。