重庆市2020年高考化学预测试题及答案(一)

重庆市2020年高考化学预测试题及答案
（一）
（试卷满分100分，考试时间60分钟）
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生产、生活密切联系．下列有关说法正确的是
A. 光导纤维是一种新型的有机高分子材料
B. 二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂
C. 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能
D. 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋，可有效抵御海水浸蚀
2. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 2.0gCO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为N A
B. 7.1gCl2与100mL1.0mol·L－1NaOH溶液反应，转移电子数为0.1N A
C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应，得到NO分子数为N A
D. 标准状况下，2.24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5N A
3．乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应：Cr2O72－＋C2H5OH＋H＋→Cr3＋＋CH3COOH＋H2O(未配平)，
下列叙述不正确
．．．的是
A．Cr2O72－中Cr元素化合价为＋6 B．氧化产物为CH3COOH
C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．1 mol C2H5OH发生上述反应转移2 mol e－
4．下列有关溶液组成的描述合理的是
A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－
B．c（H＋）=l×10-13mol·L -1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C．在碱性溶液中可以大量存在： AlO2－、SiO32－、S2-、Na＋
D．使甲基橙变红的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K＋、NH4＋
5. 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z
的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y>W
B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y
C. Z、W组成的化合物能与强碱反应
D. X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1
6. 下图是用点滴板探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个
点滴板。

下列对实验现象的解释正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
7. 高锰酸钾可以通过电解法进行制备，装置如图所示，下列说法错误
．．的是
A. 阳极的电极反应式：MnO42－– e－= MnO4－
B. 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜
C. 当电路通过a mol电子时，阴极室电解质溶液增加2a mol离子
D. 若电解流出液中KMnO4、K2MnO4和KOH物质的量之比为a∶b∶c，则流进电解池的电解液中K2MnO4和KOH的物质的量之比为 (a + b)∶( c + a )
二、非选择题（共4小题，共58分）
（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(16分)
甲醛(HCHO)，无色气体，易溶于水，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。

40%甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。

甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。

为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2反应的产物成分，进行如下研究：
（1）在下图装置中进行实验，向a中加入0.5 mol·L−1 CuSO4溶液50mL和5 mol·L−1 NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。

反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是____________。

②仪器c的作用为____________。

③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_________________________________________。

（2）查阅资料发现气体产物是副反应产生的。

为确认气体产物中含H2不含CO，将装置A和如下图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→______→______→______→______→G。

②装置B的作用是___________________________________________________________。

③确认气体产物中含H2而不含CO的现象是_________________________________。

（3）已知：――→被氧化――→被氧化。

证明a 中甲醛的碳元素未被氧化成+4价的实验方案为：取少量a 中反应后的清液，_____________________________________ _________________________________________，则说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价。

（4）为研究红色固体产物的组成，进行如下实验(以下每步均充分反应)：
已知：ⅰ．Cu 2O ―————―→易溶于浓氨水[Cu(NH 3)4]+(无色)――————→在空气中[Cu(NH 3)4]2+(蓝色)
ⅱ．2Cu+8NH 3·H 2O+O 2===2[Cu(NH 3)4]2++4OH －
+6H 2O
通过上述实验，可以得出红色固体产物主要是________________。

9.(15分)
元素铬(Cr)在自然界主要以＋3价和＋6价存在。

(1)＋6价的Cr 能引起细胞的突变而对人体不利，可用亚硫酸钠将其还原。

离子反应方程式为：3SO 2－3＋Cr 2O 2－7＋8H ＋===2Cr 3＋＋3SO 2－4＋4H 2O ，该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

(2)工业上利用铬铁矿( FeO·Cr 2O 3)冶炼铬的工艺流程如图所示：
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率，可采取的措施之一是____________。

②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是________。

③浸出液的主要成分为Na 2CrO 4，加入Na 2S 反应后有Na 2SO 4生成，则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________________________。

(3)常温下Cr(OH)3的溶度积K sp ＝1×10
－32，若要使Cr 3＋完全沉淀，pH 为______[c (Cr 3＋
)降至 10－5 mol·L －1可认为完全沉淀]。

(4)以铬酸钠(Na 2CrO 4)为原料，用电化学法可制备重铬酸钠(Na 2Cr 2O 7)，实验装置如图所示(已知：2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O)。

①阳极的电极反应式为_____________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则生成重铬酸钠的物质的量为__________mol。

10.（12分）
软锰矿在生产中有广泛的应用。

（1）过程Ⅰ：软锰矿的酸浸处理
① 酸浸过程中的主要反应（将方程式补充完整）：2FeS2+___MnO2+__=== ____Mn2++2Fe3++4S+___。

② 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入H2O2，利用其迅速分解产生的大量气体破除附着的硫。

导致H2O2迅速分解的因素是______。

③矿粉颗粒表面附着的硫被破除后，H2O2可以继续与MnO2反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______。

（2）过程Ⅱ：电解法制备金属锰，金属锰在______（填“阳”或“阴”）极析出。

（3）过程Ⅲ：制备Mn3O4
下图表示通入O2时pH随时间的变化。

15~150分钟滤饼中一定参与反应的成分是______，判断的理
由是______。

（4）过程Ⅳ：制备MnCO3
MnCO3难溶于水、能溶于强酸，可用MnSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制备。

每制得1 mol MnCO3，至少消耗a mol/L NH4HCO3溶液的体积为______L。

（二）选考题：共15分。

请考生从2道题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

11．(15分)
以铁矿石(Fe2O3)为起始物，经过一系列反应可以得到Fe3[Fe(CN)6]2和Fe(SCN)3，请回答下列问题：
（1）写出Fe的原子结构示意图 __，O原子核外电子轨道表示式为
_。

（2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN－互为等电子体的一种分子为。

如图1是SCN−与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)。

（3）K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN−之间的键型为 __，该化学键能够形成的原因是
__。

（4）K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是，配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92的芳香化合物中，中心原子的杂化轨道类型是。

（5）把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中，得到赤血盐(K3[Fe(CN)6])，写出该变化的化学方程式。

（6）FeO晶胞结构如图2所示，FeO晶体中Fe2+配位数为____，若该晶胞边长为a cm，则该晶体密度为g·cm−3(阿伏伽德罗常数的值为N A)。

12. (15分)
吡贝地尔（）是多巴胺能激动剂，合成路线如下：
已知：①
②D的结构简式为
(1)A的名称是__________。

(2)E→F的反应类型是__________。

(3)G的结构简式为________；1molB最多消耗NaOH与Na的物质的量之比为_______。

(4)D+H→吡贝地尔反应的化学方程式为_______。

(5)D的同分异构体中满足下列条件的有______种（碳碳双键上的碳原子不能连羟基），其中核磁共振氢谱有5种峰且峰面积之比为2:2:1:1:1的结构简式为_______（写出一种即可）。

①与FeCl3溶液发生显色反应②苯环上有3个取代基③1mol该同分异构体最多消耗3molNaOH。

(6)已知：；参照上述合成路线，以苯和硝基苯为原料（无机试剂任选）合成
，设计制备的合成路线：_______。

参考答案
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）
1.D
2.A
3.D
4.C
5.D
6.D
7.D
二、非选择题（共4小题，共58分）
8. （1）①恒压漏斗 ②冷凝回流 ③A 中出现红色物质(或A 中出现棕色物质)
（2）①E F D C ②吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验 ③F 中CuO 颜色由黑变红，D 中无水硫酸铜变蓝，C 中澄清石灰水不变浑浊
（3）滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生
（4）Cu 2O 和Cu
9. (1)1∶3
(2) ①将铬铁矿粉碎(或其他合理措施) ②过滤
③8CrO 2－4＋3S 2－＋20H 2O===8Cr(OH)3↓＋3SO 2－4＋16OH －
(3)5(或≥5)
(4)①2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O) ②
a －
b 2 10. (1)3 12H + 3 6H 2O Fe 3+（或Mn 2+或MnO 2）等作催化剂
MnO 2 + H 2O 2 + 2H + === Mn 2+
+ O 2↑ + 2H 2O
(2) 阴
(3) Mn 2(OH)2SO 4 Mn 2(OH)2SO 4被O 2氧化产生H +，而Mn(OH)2被O 2氧化不产生H + (4)
11.（1）
（2）CO 2、N 2O 、CS 2、COS
（3）配位键 CN −能提供孤对电子，Fe 3+能接受孤对电子(或Fe 3+
有空轨道)_
（4）C ＜O ＜N sp 2、sp 3杂化
（5）2K 4[Fe(CN)6]+Cl 2===2K 3[Fe(CN)6]+2KCl
（6）6 288a 3N A
12. (1) 苯
(2) 取代反应 (3) 1:1 (4) 或 (5) 12 (6)。