2019年重庆市高考化学试题与答案

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2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。

【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。

故选A。

2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试卷【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.在100mL 混合液中，HNO 3和H 2SO 4物质的量浓度分别是0.4mol/L 和0.1mol/L ，向该混合液中加入1.92gCu 粉，加热充分反应后，所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是（） A ．0.15 mol/L B ．0.45 mol/LC ．0.35 mol/LD ．0.225 mol/L【答案】D 【解析】试题分析：1.92gCu 的物质的量是0.03mol ，溶液中氢离子的物质的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.4mol/L×0.1L=0.06mol ，硝酸根离子的物质的量是0.04mol ，则Cu 与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+2NO 3-+8H +=3Cu 2++2NO↑+4 H 2O ，根据所给数据判断氢离子不足，所以按氢离子的物质的量计算，则消耗Cu 的物质的量是0.06mol×3/8=0.0225mol ，所以所得溶液中Cu 2+的物质的量浓度是0.0225mol/0.1L=0.225 mol/L ,答案选D 。

考点：考查Cu 与混酸的计算 2.下列说法正确的是( )A ．强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子B ．强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液C ．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D ．强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水【答案】A 【解析】试题分析：A ．强电解质在水溶液中完全电离，不存在溶质分子，弱电解质在水溶液中部分电离，存在电离平衡，因此存在溶质分子和离子，正确；B ．强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液，溶液导电性的大小与溶液中自由移动的离子的浓度大小有关，错误；C ．强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物，弱电解质都是共价化合物，错误；D ．强电解质是强还是弱，与溶解度的大小无关，错误。

(完整版)2019年高考化学试题及答案

2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。

下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。

下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷真题试卷【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．克利贝特的分子式为C28H36O6B．物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内C．1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应D．用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特【答案】AD【解析】试题分析：B项X分子中有多个sp3杂化的碳原子，则所有碳原子不可能位于同一平面内，错的溴水反应，错误。

误；C项1 mol物质X最多可以与含4 molBr2考点：考查有机化学基础（分子式的确定、碳原子的空间结构、官能团的性质等）。

2.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A．银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2OB．空气： C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体： H+、K+、S2-、Br-D．高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子【答案】A【解析】NO不能与氧气共存，B错；氢氧化亚铁胶体在酸性溶液中不能共存，C错；葡萄糖在酸性条件下能被高锰酸钾溶液氧化，D错。

答案选A。

3.下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用干燥pH 试纸测定某新制氯水的pHB ．用图1装置除去乙烷中混有的乙烯C ．用图2装置能验证HCl 气体在水中的溶解性D ．用25mL 碱式滴定管量取20.00mL KMnO 4溶液【答案】C 【解析】试题分析：A 、新制氯水中有强氧化剂次氯酸，会使干燥pH 试纸直接变成白色，错误；B 、酸性高锰酸钾溶液可以除去乙烯，但同时有二氧化碳生成，乙烷中又有了新杂质，错误；C 、若氯化氢易溶于水，则挤压胶头滴管后，烧瓶内的压强减小，气球会鼓起，正确；D 、碱式滴定管不能量取强氧化性的溶液，错误，答案选C 。

重庆市2019年高考化学试题及答案

重庆市2019年高考化学试题及答案（满分100分，考试时间50分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127 Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天热高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物2．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3g 3He含有的中子数为1N APO 数目为0.1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层的乙烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊盐酸D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN 后溶液颜色不变5．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl26．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019年高考化学试题及答案

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4CaC2O4↓+2H2O
B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4NaHC2O4+CO2↑+H2O
C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+ 8H2O
D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O
②试剂a是____________。
（2）对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。（资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水）
实验二：验证B的成分
①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________。
②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断Dxx主要是BaSO3，进而推断Bxx含有Ag2SO3。向滤液Exx加入一种试剂，可进一步证实Bxx含有Ag2SO3。所用试剂及现象是__________。
（3）根据沉淀F的存在，推测的产生有两个途径：
途径1：实验一中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D。
途径2：实验二中，被氧化为进入D。
实验三：探究的产生途径
①向溶液Axx滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液xx含有________：取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断Bxx不含Ag2SO4。做出判断的理由：_______。
28．（16分）化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。
（1）实验一：用如下装置（夹持、加热仪器略）制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【7】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷精品试卷【7】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是 A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素的氧化物的水合物显碱性D ．该元素的最高化合价呈+5价【答案】D 【解析】试题分析：某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,则该元素是第五周期第IIIA 族的元素,是 In ，金属元素，因此该元素单质是导体，选项A 正确；该元素单质在一定条件下能与盐酸发生置换反应，选项B 正确；该元素的氧化物的水合物显碱性，选项C 正确；该元素的最高化合价呈+3价，选项D 错误。

考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。

2.香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X 3Y 2（ZWR 4）3T 2，其中X 、Y 、Z 为金属元素，Z 的最外层电子数与次外层相等，X 、Z 位于同族，Y 、Z 、R 、T 位于同周期，R 最外层电子数是次外层的3倍，T 无正价，X 与R 原子序数之和是W 的2倍。

下列说法错误的是：（） A ．原子半径：Y>Z>R>TB ．气态氢化物的稳定性：W<R<TC ．最高价氧化物对应的水化物碱性：X>ZD ．XR 2、WR 2两化合物中R 的化合价相同【答案】D 【解析】试题分析：依据题意脑依次可确定Z 为铍元素，R 为氧元素，Y 为锂元素，T 为氟元素，X 为钙元素，W 为硅元素。

D 项XR 2、WR 2两化合物分别为CaO 2、SiO 2，其中氧元素的化合价分别为－1，－2，该项错误。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(附答案解析)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A．高纯硅可用于制作光感电池B．铝合金大量用于高铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作用D．碘酒可用于皮肤外用消毒2．（6分）下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3﹣丁二烯3．（6分）X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C．X与Z可形成离子化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4．（6分）离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B．水中的NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣通过阴离子树脂后被除去C．通过净化处理后，水的导电性降低D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH﹣═H2O5．（6分）设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c（H+）＝c（H2PO4﹣）+2c（HPO42﹣）+3c（PO43﹣）+c（OH﹣）C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6．（6分）下列实验不能达到目的是（）选项目的实验A．制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B．加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2C．除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D．制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A．A B．B C．C D．D7．（6分）为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D﹣Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D﹣Zn﹣﹣NiOOH二次电池，结构如图所示。

2019高考化学考试真题及解析

2019高考化学考试真题及解析你的考试准备的怎么样了?小编为你提供了2019年高考化学考点试题：发展中的化学电源，希望能够帮助到你!选择题1.已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH--2e-===ZnO+H2O石墨：2(1)O2+H2O+2e-===2OH-据此判断锌片是( )。

A.作负极，被氧化B.作负极，被还原C.作正极，被氧化D.作正极，被还原2.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2)电极反应可简化为Zn-2e-===Zn2+;2NH4(+)+2e-===2NH3+H2。

根据以上叙述判断下列说法正确的是( )。

A.干电池中锌为正极，碳为负极B.干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器C.干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极D.干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化3.燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能的中间形式，现已广泛使用。

如甲烷燃料电池，其电极反应：负极：CH4+10OH--8e-===CO3(2-)+7H2O。

正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-。

若反应获得27 g水，则电池中电子转移的物质的量为( )。

A.1 molB.2 molC.4 molD.6 mol4.图2-2-8为番茄电池，下列说法正确的是( )。

A.一段时间后，锌片质量会变小B.铜电极附近会出现蓝色C.电子由铜通过导线流向锌D.锌电极是该电池的正极5.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图2-2-9。

下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )。

A.该电池工作时电能转化为化学能B.该电池中电极a是正极C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD.该电池的总反应：2H2+O2===2H2O6.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列对电池放电时的分析正确的是( )。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标含解析)

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl 35.5 As 75 I 127Sm 150一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物8．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO 数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A9．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱10．下列实验现象与实验操作不相匹配的是实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl212．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【10】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【10】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．太阳能电池板中的硅，在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性C．煤的气化或液化技术，可以降低污染D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害【答案】D【解析】试题分析：A、硅位于元素周期表中金属与非金属元素的分界线附近，A正确；B、高温能使蛋白质变性，B正确；C、煤的气化或液化可获得洁净的燃料，从而降低污染，C正确；D、PM2.5颗粒物比胶体粒子大，D错误，答案选D。

考点：考查化学与生活、生产以及环境保护的有关判断2.橙花醇具玫瑰及苹果香气，可作香料，其结构简式如下：下列关于橙花醇的叙述，错误的是（）A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴【答案】D【解析】A．分子中含有﹣OH、碳碳双键；B ．与﹣OH 相连的C 原子的三个邻位碳原子上均有H 原子； C ．分子式为C 15H 26O ；D.1mol 该物质中含有3mol 碳碳双键．解：A ．因分子中含有﹣OH 、碳碳双键，则既能发生取代反应，也能发生加成反应，故A 正确；B ．与﹣OH 相连的C 原子的三个邻位碳原子上均有H 原子，均可发生消去反应生成四烯烃，则在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃，故B 正确；C ．分子式为C 15H 26O ，则1mol 该物质消耗氧气为（15+﹣）mol×22.4L/mol=470.4L ，故C 正确；D.1mol 该物质中含有3mol 碳碳双键，则1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗3mol×160g/mol=480g 溴，故D 错误；故选D ．点评：本题考查有机物的官能团及性质，明确该物质中含有羟基及双键是解答本题的关键，题目难度不大．3.下列反应的离子方程式书写正确的是A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑B ．醋酸除去水垢中的CaCO 3：CaCO 3+ 2H +＝Ca 2++ H 2O + CO 2↑C ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝HClO + HCOD ．向NaHSO 4溶液中滴加NaHCO 3溶液：HSO + HCO ＝ H 2O + SO + CO 2↑ 【答案】A 【解析】试题分析：A ．电解饱和食盐水：2Cl －+ 2H 2O 2OH －+ H 2↑+ Cl 2↑，反应原理、拆写符合事实及相应的原则。

2019年高考化学真题(重庆卷) -十年高考全国高考真题汇编化学

__________姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．下列是几种粒子的结构示意图，其中属于阴离子的是（）2．下列属于电解质的是A. 氯化钠B. 蔗糖C. 氯气D.铁3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC. CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D. 活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属4．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。

已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）A. 金刚石与石墨互为同位素B. 石墨不如金刚石稳定C. 金刚石不如石墨稳定D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多5．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色6．下列离子方程式书写正确的是A．Na2S的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH−B．NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3−+ H2O H2 CO3+ OH−C．NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH−D．硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3++ 3HCO3−= Al(OH)3↓+3CO2↑7．某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1，c(X＋)=cmol·L－1，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）A. c=2000ρa/MB. a%=c/2000ρC. M=1000ρa%/cD.S=100cM/(2000ρ－cM)8．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：下列说法正确的是A. X分子中有2个手性碳原子B. Y分子中所有原子可能在同一平面内C. 可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和YD. 在NaOH溶液中，1 mol M最多可与5 mol NaOH发生反应评卷人得分二、填空题9．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的两种元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国2卷)

2019年全国统一高考化学试卷（全国2卷）注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3、考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句。

下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．蚕丝的主要成分是蛋白质B．蚕丝属于天然高分子材料C．“蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D．古代的蜡是高级脂肪酸脂，属于高分子聚合物2．（6分）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1L0.1mol?L﹣1磷酸钠溶液含有的PO43﹣数目为0.1N AC．1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A3．（6分）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8．下列说法错误的是（）WX Y ZA．原子半径：W＜XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z＜WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱4．（6分）下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A．A B．B C．C D．D5．（6分）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2═2Na2O+O2↑D．向Mg（OH）2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg（OH）2+2FeCl3═2Fe（OH）3+3MgCl26．（6分）绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

2019年全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)和答案

2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：共7小题，每小题6分，满分42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（6分）陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。

下列说法错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点2．（6分）关于化合物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯3．（6分）实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是（）A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯4．（6分）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。

如图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是（）A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10﹣3mol•L﹣1（设冰的密度为0.9g•cm﹣3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl⇌H++Cl﹣5．（6分）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的K a1＝1.1×10﹣3，K a2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。

下列叙述错误的是（）A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2﹣的导电能力之和大于HA﹣的C．b点的混合溶液pH＝7D．c点的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）6．（6分）利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。

2019年重庆高考化学有机反应题及答案

2019年重庆高考化学有机反应题及答案一、选择题1. 有机化合物A的分子式为C3H8O2，经酸催化后生成B，B的分子式为C2H6O。

下列A可能是（）A. 甲醇B. 乙醇C. 甲醛D. 乙酸2. 以下不属于脂肪酸的是（）A. 丙酸B. 油酸C. 正丙酸D. 齐墩果酸3. 以下化合物属于氨基酸的是（）A. 乙醇B. 丙烯醛C. 苯甲醛D. 甘氨酸4. 已知反应式：C6H14 + 9O2 → 6CO2 + 7H2O，该反应中C6H14是（）A. 有机物B. 无机物C. 极性物质D. 非极性物质5. 下列化合物中，能与醛发生缩合反应的有（）A. 乙酰胺B. 甲醇C. 甲酸铵D. 乙醇二、解答题6. 已知有机化合物A的分子式为C6H6O，在碱性条件下进行碘仿试验时，A变成了黄色固体沉淀，试推测A的结构式，并写出反应方程式。

答：根据碘仿试验结果为黄色固体沉淀，推测有机化合物A是苯酚（C6H6O），反应方程式为：C6H6O + I2 → C6H5OI + HI。

7. 甲醛是一种常见的有机化合物，它在氧化剂的作用下可生成甲酸，写出甲醛氧化生成甲酸的反应方程式，并给出反应类型和物质的氧化还原态变化。

答：甲醛氧化生成甲酸的反应方程式为：CH2O + O2 → HCOOH。

该反应为氧化反应，甲醛从还原态转变为氧化态，氧化剂从氧气（O2）还原为水（H2O）。

8. 已知有机化合物A的分子式为C5H12O2，它与碱反应生成有机盐B，并放出气体C。

写出A与碱反应生成B的反应方程式，并给出物质的离子状态。

答：A与碱反应生成B的反应方程式为：C5H12O2 + 2NaOH →C5H11ONa + H2O。

其中，A为酯，碱为NaOH，B为有机盐。

物质的离子状态：酯A和水（H2O）为分子状态，碱NaOH和有机盐B为离子状态。

9. 乙醇是人们日常生活中较为常见的醇之一，写出乙醇脱水反应的反应方程式，并给出反应类型和生成物的化学性质。

答：乙醇脱水反应的反应方程式为：C2H5OH → C2H4 + H2O。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【2】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验误差分析错误的是A ．用润湿的pH 试纸测稀碱溶液的pH ，测定值偏小B ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C ．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D ．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小【答案】B 【解析】试题分析：A 项润湿pH 试纸，等于稀释溶液，碱溶液稀释后碱性减小，测定值偏小，正确；B 项用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，溶液的液面低于刻度线，则所配溶液浓度偏大，错误；C 项滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，正确；D 项测定中和反应的反应热时，操作要快，若将碱缓慢倒入酸中，热量损失多，则所测温度值偏小，正确。

考点：考查化学实验误差分析。

2.能正确表示下列反应的离子方程式是（） A ．FeO 溶于足量稀HNO 3：FeO ＋2H +＝Fe 2＋＋H 2OB ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －＝BaCO 3↓＋H 2OC ．向澄清石灰水中通入少量CO 2：Ca 2＋＋2OH －＋CO 2＝CaCO 3↓＋H2OD ．将0.2mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓ 【答案】C 【解析】试题分析：A ．FeO 溶于足量稀HNO 3发生氧化还原反应：3FeO ＋10H +＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO↑＋5H 2O,不符合反应事实，错误；B ．NH 4HCO 3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合要以不足量的NH 4HCO 3溶液为标准：NH 4++HCO 3－＋Ba 2＋＋2OH －＝BaCO 3↓＋H 2O +NH 3·H 2O, 不符合反应事实，错误；C.反应符合客观事实，拆写也符合离子方程式的原则，正确；D ．将0.2mol/L的NH 4Al(SO 4)2溶液与0.4mol/L 的Ba(OH)2溶液等体积混合：NH 4++ Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝Al(OH)3↓＋2BaSO 4↓＋NH 3·H 2O ，不符合反应事实，错误。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【8】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【8】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.短周期元素X 、Y 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示．常温下，Al 能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A ．Y 的最高化合价为+6B ．离子半径：W ＞Q ＞Y ＞XC ．氢化物的沸点：Y ＞QD ．最高价氧化物的水化物的酸性：W ＞Q 【答案】C 【解析】试题分析：由题意知：X 是N ；Y 是O ；W 是S ；Q 是Cl.。

A ．O 原子的最外层有6个电子，由于其原子半径较小，在参加反应时容易获得电子，因此其最高化合价不可能为+6 。

错误。

B ．对于电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小。

对于电子层结构不同的微粒，电子层数越多，离子半径就越大。

因此离子半径：W ＞Q ＞X ＞Y 。

错误。

C.在水分子间存在氢键，而在HCl 的分子间只有分子间作用力，所以沸点H 2O>HCl 。

正确。

D.非金属性Cl ＞S,元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。

因此酸性HClO 4＞H 2SO 4，错误。

考点：考查元素周期表、元素周期律的知识。

2.处理含CO 、SO 2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S 。

已知：CO(g)+ 1/2 O 2(g) CO 2(g) ∆H ＝－283．0 kJ/molS(g)+ O 2(g)SO 2(g) ∆H ＝－296．0 kJ/mol下列说法不正确的是：A ．两个反应均为氧化还原反应B ．CO 2与SO 2可以用澄清石灰水鉴别C ．CO 2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构D ．相同条件下：2CO(g)+SO 2(g) S(g)+2CO 2 (g)∆H ＝－270kJ/mol 【答案】B 【解析】试题分析：两个反应中都有单质参加反应，元素化合价一定发生变化，属于氧化还原反应，故A 正确；CO 2与SO 2都可以与澄清石灰水反应生成沉淀，不能用石灰水鉴别，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别，故B 错误；二氧化碳的结构式为O=C=O ，C 原子最外层电子数为4，O 原子最外层电子数为6，化合物中C 元素化合价为+4价，O 元素化合价为-2价，由此可知各原子最外层均为8电子稳定结构，故C 正确；已知：①CO （g ）+1 2 O 2（g ）═CO 2（g ）△H=-283．0kJ·mol －1，②S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H=-296．0kJ·mol －1，利用盖斯定律将①×2-②可得2CO （g ）+SO 2（g ）═S （g ）+2CO 2（g ）△H=（-283．0kJ·mol －1）×2-（-296．0kJ·mol －1）=-270kJ·mol －1，故D 正确，故选B 。

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【6】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高三高考真卷测试试题【6】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.有人曾建议用AG 表示溶液的酸度，AG 的定义为：AG=lg，室温下实验室用0.01 mol·L－1的氢氧化钠溶液滴定20 mL 相同浓度的醋酸溶液，滴定曲线如右图所示。

下列有关叙述正确的是（）A ．A 点时加入氢氧化钠溶液体积为20 mLB ．室温时0.01 mol·L －1的醋酸溶液pH=4 C ．OA 段溶液中：c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH)D ．若B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，所得溶液中：c(CH 3COO －)+2 c(CH 3COOH) = c(OH －) - c(H +) 【答案】BD 【解析】试题分析：A ．A 点时AG=0，则c(H +)=c(OH -).溶液显中性，由于醋酸是弱酸，二者的浓度相等，所以加入氢氧化钠溶液体积为20 mL ，恰好中和，则吃剩的盐水解是溶液显碱性，所以A 点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL ，错误；B ．在开始时溶液的AG=6，c(H +)/c(OH -)=106；c(H +)·c(OH -)=10-14；则c(H +)=10-4，所以在室温时0.01 mol·L －1的醋酸溶液pH=4，正确；C ．由于在A 点时溶液显中性，在A 之前，溶液呈酸性，在A 之后溶液显碱性，所以OA 段溶液中是CH 3COOH 和CH 3COONa 的混合溶液，由于酸的电离作用大于盐的水解作用，所以c(H +)>c(OH -)，但是不能比较c(CH 3COO －)和 c(CH 3COOH)大小，因此不能确定c(CH 3COO －)> c(CH 3COOH)，错误；D ．若B 点时加入NaOH 溶液40 mL ，则所得溶液是CH 3COOH 和CH 3COONa 的等物质的量的混合溶液。

2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析

2018-2019年高中化学重庆高二高考真卷真题试卷【2】含答案考点及解析班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列反应不属于取代反应的是（）A．溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热B．溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热C．甲烷与氯气D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应【答案】B【解析】试题分析：A、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热发生取代反应，生成乙醇，制取；B、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，发生消去反应生成乙烯，错误；C、甲烷与氯气在光照下发生取代反应，制取；D、苯在铁作催化剂作用下能与液溴发生取代反应，制取，答案选B。

考点：考查取代反应的判断2.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe－3e－=Fe3＋【答案】A；氢氧燃料电池的负【解析】电解饱和食盐水时，阳极上Cl－放电：2Cl－－2e－=Cl2失电子；精炼铜时，粗铜与电源正极相连；钢铁发生电极发生氧化反应，应是H2化学腐蚀的负极反应式为Fe－2e－=Fe2＋。

3.奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维()，下列说法不正确的是A．可用点燃方法区别羊毛与聚酯纤维B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应【答案】D【解析】试题分析：A、羊毛是蛋白质，燃烧后有烧焦羽毛的味道，聚酯纤维没有，可以区分，正确；B、羊毛是蛋白质，可以水解，聚酯纤维分子中含有酯基，可以水解，正确；C、聚酯纤维为缩聚物，单体由发生水解的酯基处断开，添加去掉的基团即可，所以聚酯纤维的单体是对苯二甲酸和乙二醇，正确；D、对苯二甲酸和乙二醇发生缩合脱水反应，属于缩聚反应，错误，答案选D。