高一化学2
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
高一年级化学必修二知识点综合考点2024
以下是2024年高一年级化学必修二的知识点综合考点：
1. 化学反应：了解化学反应的定义、反应类型（如氧化还原反应、酸碱中和反应、置
换反应等）以及反应方程式的写法和平衡。
2. 酸碱理论：了解酸碱的定义、酸碱指示剂、pH值的计算以及酸碱中和反应。
3. 氧化还原反应：了解氧化还原反应的定义、氧化剂和还原剂的概念，以及常见的氧
化还原反应（如金属与酸反应、金属与非金属的反应等）。
4. 原子结构与元素周期表：了解原子结构、元素周期表的组成和特点，以及元素周期
表中元素的分类和周期趋势。
5. 化学键与分子结构：了解化学键的类型（如离子键、共价键、金属键等）及其特点，了解分子的立体结构和分子间力的影响。
6. 化学计量与化学反应速率：了解化学计量的基本概念与计算方法，了解化学反应速
率的影响因素和速率方程式的推导。
7. 物质的组成与性质：了解物质的组成方式（如纯物质、混合物等）及其与性质的关系，了解共振结构、构象异构和环状共轭体系等概念。
8. 化学能量与化学热力学：了解化学能量的转化与热力学定律，包括焓、焓变、内能
等概念的理解和计算。
这些是综合了2024年高一年级化学必修二的知识点考点，希望对你有帮助。
高一必修二化学方程式总结
高一必修二化学方程式总结1、氧化性：F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2=2HCl(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I+3H2O=6H++6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl+IO3+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+S2=2Cl+SCl2+H2S===2HCl+S(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42+2ClCl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl+O2化学方程式(二)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HCl(条件都为光照。
化学高一必修二知识点归纳笔记
化学高一必修二知识点归纳笔记
高中化学必修二知识点归纳笔记
必修二化学是高中化学学习中比较重要的一部分，主要涉及化学物质的分类、化学反应的基本类型、化学计算以及化学实验等方面。
以下是本人对必修二化学知识点的归纳和总结。
一、化学物质的分类
1. 按元素组成分类：纯净物和混合物
纯净物：由一种或多种元素组成的物质，如氧气、氢气、二氧化碳等。
混合物：由两种或多种元素组成的物质，如水、汽油、柴油等。
2. 按化合物构成分类：单质和化合物
单质：由一种元素组成的物质，如碳、氢、氧等。
化合物：由两种或多种元素组成的物质，如二氧化碳、水、硫酸等。
二、化学反应的基本类型
1. 酸碱中和反应
2. 氧化还原反应
3. 置换反应
4. 加成反应
5. 消解反应
三、化学计算
1. 摩尔质量计算
2. 密度计算
3. 质量分数计算
4. 化学方程式的计算
四、化学实验
1. 气体的制备
2. 实验操作的注意事项
3. 实验安全
4. 实验装置
以上是对必修二化学知识点的归纳和总结。
在学习过程中，我们还需要注重细节和把握重点，只有不断地练习和巩固，才能更好地掌握化学知识。
高一化学必修2知识点填空
高一化学必修2知识点填空化学是一门研究物质性质、组成变化以及它们之间相互关系的科学。
在高中化学课程中，必修2是一门重要的课程，它包含了一些基本的化学知识点，以下是一些知识点的填空介绍。
1. 元素：____是由于1种原子组成的纯物质。
在自然界中，元素以不同的形式存在，如氧气、氧化铁等。
2. 原子：化学中的最小颗粒叫做____。
原子由电子、质子和中子组成，其中质子位于原子核中，电子绕着原子核运动。
3. 元素周期表：元素周期表是按元素的____排列的表格。
元素周期表根据元素的原子序数（或称为序数）和元素的化学性质进行了排列。
4. 化合物：____是由2种或2种以上元素以一定比例组成的物质。
化合物具有独特的化学性质和物理性质，如水、二氧化碳等。
5. 分子：两个或两个以上原子通过共享电子形成的化学实体叫做____。
分子是化合物的基本单位，如水分子H2O、氧分子O2等。
6. 离子：离子是由于____引起电荷失衡而带有电荷的原子或化学实体。
正离子是指失去了一个或多个电子的原子，负离子则是指得到了一个或多个电子的原子或分子。
7. 物质的存在状态：固体、液体、气体和溶液是常见的物质存在的状态。
固体具有____形状和____体积。
液体具有流动性、可流动性和一定的体积，而气体则具有较大的可压缩性和可扩散性。
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，如盐水。
8. 物质的变化：物质的变化可以分为化学变化和物理变化。
化学变化是指物质的____发生了改变，新物质产生，如燃烧。
物理变化是指物质的____改变，但其化学性质没有发生改变，如溶解和相变。
9. 质量守恒定律：闭合系统中，化学反应前后的质量总是____的。
这个定律是指化学反应中，物质不会凭空消失或凭空产生，质量的变化只是发生了物质的转化。
10. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成____和____。
酸碱中和反应是指酸和碱按一定比例反应生成盐和水的过程，如HCl + NaOH → NaCl + H2O。
人教版 高一化学必修二化学方程式
人教版化学必修二必背化学方程式1、氯水与饱和溴化钠反应：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl2、氯水与饱和碘化钠溶液反应：Cl2+2NaI===I2+2NaCl3、溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O === Mg(OH)2+H2↑5、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应: Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O6、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑2H2O+O2↑7、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2 催化剂△8、高炉炼铁：2C + O2 === 2CO Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO29、甲烷的主要化学性质−点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)−−→（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：10、乙烯的主要化学性质−点燃2CO2+2H2O（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2−−→（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:CH2=CH2 + H2CH3CH3 CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH 2=CH 2+H 2OCH 3CH 2OH （乙醇）（4）聚合反应： (乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②11、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2−−→−点燃 12CO 2+6H 2O（2）取代反应: ① 与Br 2的反应: + Br 2 −−→−3FeBr + HBr② 苯与硝酸（用HONO 2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
化学高一知识点整理必修二
化学高一知识点整理必修二1.化学高一知识点整理必修二篇一1、Fe(OH)3胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl2、碳还原氧化铜：2CuO+C2Cu+CO2↑3、常温下钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(白色)4、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(淡黄色)5、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑6、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑7、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O28、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O49、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑10、Al与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑11、Al与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑12、Al2O3与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O14、Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O 2.化学高一知识点整理必修二篇二二氧化硫制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末) S+O2===(点燃)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解_和SO2SO2+H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
3.化学高一知识点整理必修二篇三铝及其化合物的性质1、铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2、铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑3、铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O34、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]6、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7、氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]8、实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+4.化学高一知识点整理必修二篇四常见物质的状态1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)2、常温下为液体的单质：Br2、Hg3、常温下常见的无色液体化合物：H2O、H2O24、常见的气体化合物：NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO25、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态，卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
高一化学第二章必备知识点
高一化学第二章必备知识点化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在高一的化学学习中，掌握第二章的必备知识点对于建立化学基础非常重要。
以下是高一化学第二章必备知识点的详细介绍。
一、化学式与化合价1. 化学式：化学式是用化学元素的符号及其表示数目来描述化合物的组成。
化学式分为分子式和离子式两种。
- 分子式：用化学元素的符号及其下标表示化合物中原子的数目，表示的是分子中原子的数目。
- 离子式：用化学元素的符号及其带电量表示化合物中离子的数目和电荷，表示的是离子的数目。
2. 化合价：相同条件下一个元素与其他元素结合所具有的能力称为化合价。
化合价具有一定的规律性，一般情况下可以根据元素的位置来判断。
二、化学反应1. 反应物与生成物：化学反应中参与反应的物质称为反应物，而通过反应生成的新物质称为生成物。
2. 反应类型：- 合成反应：两个或多个物质结合成为一个物质的反应。
- 分解反应：一个化合物分解为两个或多个物质的反应。
- 取代反应：一个元素或者基团取代一个化合物中的另一个元素或基团的反应。
- 氧化还原反应：涉及到氧化与还原的反应，包括氧化反应和还原反应。
3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的化学方程式。
方程式左边表示反应物，右边表示生成物。
三、化学键与分子结构1. 化学键：化学键是连接原子的力，常见的化学键有共价键、离子键和金属键等。
- 共价键：是通过原子间电子的共用而形成的键，包括单共价键、双共价键和三共价键。
- 离子键：在正、负离子之间由于静电引力形成的键。
- 金属键：存在于金属元素中，由金属原子间电子云的自由移动而形成的键。
2. 分子结构：化合物的组成和接触方式称为分子结构。
包括离子晶体结构、共价分子结构和金属结构等。
四、化学计量与化学反应的质量关系1. 摩尔质量：物质的摩尔质量是指物质的相对分子质量、相对原子质量或离子质量的数值。
2. 摩尔与质量之间的转化：根据化学计量关系，可以通过摩尔质量和质量之间的转化计算出物质的质量。
高一必修二化学知识点第一章硫
高一必修二化学知识点第一章硫在高中化学课程中，硫是一个重要的元素，也是高一必修二化学课程的第一章内容。
本文将讨论硫的性质、结构、化合物及其应用等方面的知识。
对于高一学生来说，掌握好这些知识，不仅可以拓宽化学基础，还有助于理解和应用相关的化学概念。
1. 硫的性质硫是一种非金属元素，位于周期表的第16族，原子序数为16，化学符号为S。
它是一种黄色、脆性的固体，在常温下较为稳定。
硫的熔点为115.21℃，沸点为444.67℃，密度为2.07 g/cm³。
硫具有特殊的气味，容易与许多金属反应生成硫化物。
2. 硫的结构硫的分子式为S8，即由8个硫原子构成一个环状的分子。
这种分子结构被称为八元环状分子。
硫的分子中硫原子之间通过共价键相连，每个硫原子都共用另外两个硫原子的电子。
硫的分子结构决定了硫的一些特殊性质，如低熔点和易于形成多种化合物。
3. 硫的化合物硫广泛存在于自然界中，常见的硫化物有硫化氢、二硫化碳、硫酸、硫酸盐等。
其中，硫化氢（H2S）是一种无色气体，具有刺激性臭味，可以通过硫化金属生成。
二硫化碳（CS2）是一种无色液体，在化学实验室中有多种应用。
硫酸是一种无色、无味的液体，是一种重要的化工原料。
4. 硫的应用硫在工业生产和生活中都具有重要的应用价值。
硫酸是广泛使用的化工原料，用于制造肥料、铅酸蓄电池、洗涤剂等。
此外，硫还可以用于生产橡胶、制药、染料等行业。
硫还可以在制药工业中用于合成某些药物，如硫酸菌素和巯基乙酸。
5. 硫的环境影响硫在燃烧过程中会生成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，对人体和环境都有较大影响。
二氧化硫是大气污染的主要成分之一，会产生酸雨，损坏植被、土壤和水源。
因此，减少二氧化硫的排放是保护环境的重要任务之一。
6. 硫的相关实验学习硫的化学性质，实验是不可或缺的一部分。
常见的实验有硫与氢气的反应、制备硫化物等。
这些实验可以帮助学生加深对硫化合物和硫化反应的理解，培养实际动手能力和实验操作技巧。
高一化学必修2-有机化学知识点归纳
⾼⼀化学必修2-有机化学知识点归纳⾼⼀化学必修2 有机化学知识点归纳(⼆)⼀、有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原⼦、原⼦团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：⽆；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键⾓为109°28′，空间正四⾯体分⼦。
烷烃分⼦中的每个C 原⼦的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下），，……。
②燃烧③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团：；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键⾓为120°。
双键碳原⼦与其所连接的四个原⼦共平⾯。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与⾃⾝、其他烯烃）③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)；代表物：HC≡CHB) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键⾓为180°。
两个叁键碳原⼦与其所连接的两个原⼦在同⼀条直线上。
CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O点燃CH 4C + 2H 2⾼温隔绝空⽓C=C CH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2CH 2—CH 2n催化剂CH 2=CH 2 + H 2OCH 3CH 2OH催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4原⼦：—X原⼦团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键：、—C ≡C — C=C 官能团C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分⼦中键⾓为120°，平⾯正六边形结构，6个C 原⼦和6个H 原⼦共平⾯。
高一化学必修二知识点笔记总结
高一化学必修二知识点笔记总结1.高一化学必修二知识点笔记总结篇一化学反应速率(1)概念：单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。
(2)表达式：v=△c/△t(3)特点对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。
2.高一化学必修二知识点笔记总结篇二1、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH—反应，其热化学方程式为：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）ΔH=—57、3kJ/mol3、弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57、3kJ/mol。
4、盖斯定律内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
5、燃烧热概念：25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
注意以下几点：①研究条件：101kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）3.高一化学必修二知识点笔记总结篇三铁1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。
(原因：形成了铁碳原电池。
铁锈的主要成分是Fe2O3)。
2、单质铁的化学性质：①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(Fe+2H+=Fe2++H2↑)③与盐溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(Fe+Cu2+=Fe2++Cu)④与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H24.高一化学必修二知识点笔记总结篇四铝Al1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。
高一化学必修二知识点归纳
高一化学必修二知识点归纳化学必修二知识点归纳11、半径①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。
且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。
能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。
卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。
一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
化学必修二知识点归纳2加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
高一化学必修二无机化合物知识点总结
高一化学必修二无机化合物知识点总结本文档总结了高一化学必修二中的无机化合物知识点。
以下是重点内容：一、氧化物和酸化物1. 氧化物- 氧化物是由氧元素和其他元素组成的化合物。
- 氧化物可以根据氧化态的不同分为正氧化物和负氧化物。
- 正氧化物中氧化态为正数，负氧化物中氧化态为负数。
2. 酸化物- 酸化物是非金属元素与氧元素结合形成的化合物。
- 酸化物可以进一步分为酸性酸化物和碱性酸化物两种类型。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的基本概念- 氧化还原反应是指化学反应中原子、离子或分子的氧化态发生改变的过程。
- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
2. 氧化数的变化规律- 氧化数的变化规律可以用"原则"总结：同中奇，异中偶。
- 同族元素的氧化数变化规律相同，而异族元素的氧化数变化规律相邻两个元素之间差为2。
3. 氧化还原反应的符号方程式- 氧化还原反应的符号方程式中，氧化剂和还原剂分别在反应物和生成物中体现。
- 以化学式和氧化数表示氧化剂和还原剂。
三、常见无机化合物1. 水- 水是一种无色、无味、透明的液体。
- 水是生命的基础，广泛应用于工农业生产和日常生活。
2. 硫酸- 硫酸是一种无色、无臭的液体。
- 硫酸具有强酸性，可用于化肥生产、电池制造等领域。
3. 氨水- 氨水是一种无色、有刺激性气味的液体。
- 氨水可用于玻璃的清洁和金属表面的抛光等。
以上是高一化学必修二无机化合物知识点的简要总结。
希望对你的学习有所帮助！。
高一化学第2章 第1节 第2课时 一种重要的混合物—胶体
[解析] A项，溶液和胶体均呈电中性；B项，若溶液中 溶质是分子，如蔗糖，通电时溶质粒子不发生移动；C项，溶 液和胶体都是有的有色，有的无色；D项，溶液无丁达尔现 象，胶体有丁达尔现象。
[答案] D
(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小 不同，常利用丁达尔现象鉴别胶体和溶液。
(2)部分胶体的分散质微粒带电荷，有的分散质微粒带正 电荷，有的带负电荷，但胶体是电中性的。
3．胶体的性质： (1)均一、稳定、透明；(2)丁达尔现 象； (3)电泳；(4)聚沉。
4．分离、提纯胶体的方法——渗析。
1．什么是溶液？它是怎样组成的？ 提示：(1)定义：一种或几种物质分散到另一种物质中， 形成均一、稳定的混合物。 (2)组成：溶质和溶剂。溶液的质量＝溶质的质量＋溶 剂的质量。
()
解析：A项，为分馏装置；B项，为渗析装置；C项，为过滤 装置；D项，配制一定物质的量浓度溶液的装置。 答案：D
[课堂双基落实]
1．悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是
()
A．稳定的液体
B．透明的液体
C．混合物
D．化合物
解析：浊液、溶液、胶体均属于分散系，都是混合物。
答案：C
2．鉴别胶体和溶液可以采取的最好方法是
>100 nm
较均一、透 明
不均一、不透明
分子集合体、 大量分子或离子的集
高分子
合体，呈固态或液态
分散系
溶液
能否透过滤纸
能
能否透过半透膜
能
稳定性
稳定
实例
食盐水、 碘酒
胶体 能
不能 较稳定 氢氧化铁胶体、淀 粉溶液
浊液 不能 不能 不稳定
泥水
[例1] 下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 ( ) A．溶液是电中性的，胶体是带电的 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中 的分散质粒子向某一极移动 C．溶液是无色的，胶体是有色的 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的 光路，前者则没有
高一化学第二章化学物质及其变化
第二章 化学物质及其变化一、物质的分类 金属：Na 、Mg 、Al单质非金属：S 、O 、NSO 3、SO 2、P 2O 5等氧化物 碱性氧化物：Na 2O 、CaO 、Fe 2O 3氧化物：Al 2O 3等纯 CO 、NO 等净 含氧酸：HNO 3、H 2SO 4等 物 按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3、H 2SO 4 、HCl酸 按强弱分弱酸：H 2CO 3、HClO 、CH 3COOH化 一元酸：HCl 、HNO 3 合 按电离出的H +数分 二元酸：H 2SO 4、H 2SO 3 物 多元酸：H 3PO 4强碱：NaOH 、Ba(OH)2物 按强弱分质 弱碱：NH 3·H 2O 、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH 、按电离出的HO -数分 二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na 2CO 3盐 酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu 2(OH)2CO 3溶液：NaCl 溶液、稀H 2SO 4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎢⎣⎡⎩⎨⎧→→⎩⎨⎧→→→→⎥⎦⎤乳浊液悬浊液浊液胶气溶胶；液溶胶；固溶粒子胶体：分子胶体胶体溶液分散系分散剂分散质注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
4、胶体的性质：①丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
高一化学第二章第一节
高一化学第二章第一节1. 引言嘿，小伙伴们！今天我们来聊聊化学中的一些有趣的东西。
化学，听起来是不是有点严肃？但是其实，它就像是生活中的魔法！我们每天都在经历各种各样的物质变化，从煮水到烤蛋糕，都是化学反应在发挥作用。
今天我们就来看看这些变化到底是怎么一回事。
2. 物质的变化2.1 物理变化首先，我们得搞清楚什么叫物质的变化。
简单来说，物质变化可以分为物理变化和化学变化。
物理变化呢，就是那些不改变物质本质的变化。
比如，冰块融化成水，这个过程听起来简单得不能再简单，但其中蕴含的却是科学的力量！冰和水都是H₂O，融化只是把冰的形态变了而已，化学式没变，反而是让我们凉快了一夏。
再比如，把一块糖放在水里，糖溶解了，看起来变了，但糖的成分依然是那个糖，没变得飞天遁地。
就像有人说的：“变了还是我”，没错，糖还是甜的！2.2 化学变化说到化学变化，那就有趣多了。
想象一下，你把面粉、鸡蛋和糖混在一起，放进烤箱，等一会儿，出来的竟然是香喷喷的蛋糕！这可不是简单的混合，而是化学反应在这里大展拳脚。
面粉和糖的成分在高温下发生了变化，变成了我们口水直流的美味！这就好比是魔法，原本的材料经过变换，居然成了可以吃的东西。
还有啊，铁锈的形成也是个典型的例子。
把一块铁放在潮湿的空气中，时间一长，它就会慢慢变成锈，这可不是好事哦！这其实是化学反应的一种，铁和氧气、水结合，形成了我们讨厌的氧化铁。
生活中这类反应可不少，了解这些变化，才能更好地保护我们的日常用品，别让它们“生锈”。
3. 化学反应的基本特点3.1 反应物与生成物接下来，咱们再聊聊化学反应的基本特点。
每当发生化学反应的时候，总会有一些“主角”出场，这些就是反应物！当这些反应物在特定条件下相遇，就会变成新的“主角”，也就是生成物。
这就像是变魔术，原本的东西不见了，新的东西却出现在眼前。
比如，燃烧反应中，木材就是反应物，而燃烧后产生的烟和灰烬则是生成物。
看似简单的一把火，背后却隐藏着一系列复杂的变化，真是让人感慨“看似平淡，实则波澜壮阔”啊！3.2 反应条件再说说这些反应需要什么条件。
高一上化学第二章知识点
高一上化学第二章知识点高一上化学第二章知识点概述第一节：物质的基本性质和分类化学研究的对象是物质，而人们对物质进行研究的首要任务就是了解物质的基本性质和分类。
1. 物质的性质物质可以通过物理性质和化学性质两个方面来进行描述。
物理性质指的是通过观察和测量而可以观察到的性质，包括颜色、形状、密度等。
化学性质则涉及物质在发生化学变化时表现出的性质，包括燃烧、腐蚀等。
2. 物质的分类根据物质的组成和性质，可以将物质分为纯物质和混合物。
纯物质指的是组成相同、性质恒定的物质，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气、金属等。
而化合物则是由不同元素通过化学反应结合而成的物质，例如水、二氧化碳等。
混合物则是由两种或以上的物质混合而成，例如空气、盐水等。
第二节：离子的概念和离子化合物的命名1. 离子的概念离子是指在化学反应中失去或获得电子的物质。
当物质失去电子时形成正离子，例如钠离子Na+；而当物质获得电子时形成负离子，例如氯离子Cl-。
2. 离子化合物的命名离子化合物的命名规则基于离子的电荷和数量。
对于具有唯一电荷的离子，只需要取离子的名字即可，例如氯离子-氯化物。
而对于具有多种电荷的离子，需要使用罗马数字表示电荷数，例如铁离子-Fe2+、亚铁离子-Fe3+。
第三节：化学方程式的表示和配平化学方程式是描述化学反应的一种方式，它由反应物和生成物组成，并使用化学符号和系数表示反应物和生成物的比例关系。
1. 化学方程式的表示化学方程式中，反应物在箭头的左侧，生成物在箭头的右侧，箭头表示反应的方向。
同时，化学符号和系数表示反应物和生成物的数量关系，系数表示的是摩尔比。
例如，氢气和氧气反应生成水的方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
2. 化学方程式的配平在化学方程式中，必须保持反应物和生成物的质量守恒，因此需要进行配平。
配平的过程是通过调整化学方程式中的系数，使两侧的原子数量相等。
例如，将不平衡的方程式N2 + H2 → NH3配平为N2 +3H2 → 2NH3。
高一化学必修二化学式
高一化学必修二化学式(一)1、乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)2、乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br3、乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)4、乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl5、乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)6、乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)7、氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)8、实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)9、乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)10、乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4高一化学必修二化学式(二)1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO33、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2══Ca(HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO38、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO310、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl高一化学必修二化学式(三)1、乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl22、乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂)3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯4、苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr5、苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)6、苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)7、乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)8、两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度) 9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O10、乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2。
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2013-2014学年度高一年级3月月考试卷化 学本试卷命题范围：人教版必修2第一章《物质结构 元素周期律》，分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。
2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。
相对原子质量： N ∶14 O ∶16 Na ∶23 Mg ∶24 Ne ∶20 K ∶39 Ar ∶40I ∶127第Ⅰ卷（选择题 共60分）一、选择题：(每题只有一个正确选项，每题3分，共60分)1．.医学研究证明，用放射性53135I 治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关53135I 叙述正确的是A.53153I 是碘的一种同素异形体B.53135I 是一种新发现的元素C.53135I 核内的中子数与核外电子数之差为29D. 53135I 位于元素周期表中第4周期ⅦA族2．含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
已知硒与氧同主族，与钾同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是( )A.非金属性比硫强B.氢化物比HBr 稳定C.原子序数为34D.最高价氧化物的水化物显碱性3．下列电子式正确的是（ ） A ．B ．C ．D ． 4．下列说法正确的是( ) A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列说法正确的是A ．凡是金属元素跟非金属元素化合都形成离子化合物[ F ]― NH 4 +B．共价化合物只含有共价键，离子化合物也只含有离子键C．离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6．下列有关元素的性质及其底边规律正确的是A、IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B、最高第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，非金属性越强D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强7.下列变化需克服相同类型作用力的是A.碘和干冰的升华B.硅和C60的熔化C.氯化氢和氯化钾的溶解D.溴气化和冰融化8．某元素的最外层有2 个电子，该元素（）A．一定是金属元素B．最高化合价一定为+2 价C．一定是ⅡA 族元素或是He D．无法确定属于哪类元素9．氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A．一个D2O分子所含中子数为8 B．NH3的结构式为C．HCl的电子式为D．沸点：HF＞H2O＞NH310．有a、b、c、d四种元素。
a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。
则它们的离子半径的关系是（）A．a＞b＞c＞d B．c＞d＞a>b C．c＞a＞d＞b D．b＞a＞d＞c11．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期，ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色12．关于元素周期表，下列叙述中不正确．．．的是（）A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B ．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C ．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D ．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系13． W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W 的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A ．X 、Y 、Z 中最简单氢化物稳定性最弱的是YB ．Z 元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC ．X 元素形成的单核阴离子还原性强于YD ．Z 元素单质在化学反应中只表现氧化性14、X 、Y 、Z 是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X 原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( ) A.原子半径：Y>Z>XB.气态氢化物的热稳定性：X<ZC.Y 和Z 的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.若Z 的最高正价为+m ，则X 的最高正价也一定为+m15．根据下表信息，判断以下叙述正确的是（）A 、氢化物的沸点为H 2T ＜H 2RB 、M 与T 形成的化合物具有两性C 、单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QD 、 L 2+与R 2－的核外电子数相等 16、短周期的三种元素分别为X 、Y 和Z ，已知X 元素的原子最外层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一半，Z 元素原子的L 电子层上的电子数比Y 元素原子的L 电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A ．X 2YZ 4B ．XYZ 3C ．X 3YZ 4D ．X 4Y 2Z 717．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是（ ）A. Y 的阴离子Y 2－的还原性强于X 的阴离子X －B. X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强C. X的单质X2能将Y的阴离子Y2－氧化，并发生置换反应D. X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价18．四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径Z<M B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族19．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At2)是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的有色固体；④H2S比水的还原性弱，但H2S比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素(除稀有气体元素)原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A．③④⑤⑥B．④⑤⑥C．②③④D．③④⑥20．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。
X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。
下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序: r(Y)＞r(Z)＞r(W)B.元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物2013-2014学年度高一年级3月月考试卷化学第Ⅱ卷（非选择题共50分）21．（8分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
A和B、D、E均能形成共价型化合物。
A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；（5）单质E与水反应的离子方程式为22．(12分) A、B、C、D四种元素都是短周期元素。
A元素的离子具有黄色的焰色反应。
B 元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。
H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。
D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
根据上述条件，回答：（1）元素C位于第_____周期_______族，它的最高价氧化物的化学式为__________（2）A是_________元素，B是__________元素，D是___________元素。
（3）A与D的单质在加热条件下形成的化合物的电子式为___ _，A、B元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱顺序______________（填化学式）（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为______________23．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：请回答下列问题：（1）A的氢化物分子的电子式是，其最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的离子方程式：（2）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为。
（3）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法及现象是：，证明存在该阳离子。
（4）A与B可组成质量比为7:16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：①酸雨②温室效应③光化学烟雾④臭氧层破坏24.(12分) 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按1∶2或2∶1形成化合物．CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4，E的M层电子数是K层电子数的2倍．(1)这五种元素的名称：A________，B_________，C_________，D_________，E_________．(2)画出E的原子结构示意简图：____________(3)用电子式表示EB4的形成过程：(4)写出D单质与铜盐溶液反应的离子方程式：；。