高一化学第二章摩尔练习及解答
高一化学(必修一)《第二章 气体摩尔体积》练习题及答案
高一化学(必修一)《第二章气体摩尔体积》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A．1mol任何气体的体积都是22.4L/molH的质量是1g，它所占的体积是22.4L/molB．1mol2C．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.41L mol-⋅D．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12 L 18O2中含有中子数为N AB．常温常压下，22.4 L CH4含有电子数为10N AC．标准状况下，2.24 L环己烷的分子数为0.1N AD．标况下22.4 L溴单质含有2N A个原子3．下列有关气体摩尔体积的说法中，正确的是A．1mol2O和1mol2N所占的体积都约为22.4LCH的体积约为22.4L，则一定处于标准状况B．若1mol4CCl的体积约为22.4LC．在标准状况下，1mol4D．在标准状况下，11.2L2N中含有1mol N原子4．一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是A．28.4 B．71 C．28.4 g·mol-1D．71 g·mol-15．从微观角度看，影响一定质量某气体体积大小的决定因素是A．气体分子数B．气体分子的体积C．气体分子间的平均距离D．气体分子的质量6．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:167．在同温、同压下，相同体积的下列气体中，质量最小的是（ ）A ．4CHB ．2NC ．2COD ．2H8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A ．196g 24H SOB ．2mol 2COC ．44.8L HClD ．6g 2H9．常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH 4、O 2、CO 2、SO 2四种气体，其中充装SO 2的是A ．B ． C． D ．10．下列叙述中，正确的是( )A ．1 mol H 2的质量只有在标准状况下才约为2 gB ．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L ，则可认为该气体的物质的量约是1 molC ．在20 ℃时，1 mol 任何气体的体积总比22.4 L 大D ．1 mol H 2和O 2的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L11．设阿伏加德罗常数为N A ，标准状况下，某种O 2和N 2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在标准状况下所占体积（ ）A ．A 22.4nb m N LB ．A 22.4mb n N LC ．A 22.4mb n N LD ．A nb 22.4mN L 12．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等13．关于2mol 二氧化碳的叙述正确的是（ ）A ．体积为44.8LB ．含有4mol 原子C ．分子数为6.02×1023D ．质量为88g二、填空题14．（1）同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳原子总数之比为_____，密度之比为_____。
2023新人教版高一化学课后习题答案第二章
2023新人教版高一化学课后习题答案第二章第一节选择题1.D2.A3.B4.C5.B6.A7.D8.C9.A10.B第二节解答题1. 什么是化学键？化学键的种类有哪些？化学键是指两个或多个原子之间通过共用电子或者转移电子而形成的牢固的联系。
化学键的种类有离子键、共价键和金属键。
离子键是由电子转移形成的，并且通常在金属与非金属之间形成。
共价键是由电子共享形成的，并且通常在非金属与非金属之间形成。
金属键是由金属原子间的电子云形成的。
2. 什么是离子键？离子键的特点是什么？离子键是由电子转移形成的化学键。
离子键的特点是：•通常在金属与非金属之间形成；•电子从金属原子转移到非金属原子，形成带正电荷的离子和带负电荷的离子；•离子之间通过静电引力相互吸引，形成牢固的连接。
3. 什么是共价键？共价键的特点是什么？共价键是由电子共享形成的化学键。
共价键的特点是：•通常在非金属与非金属之间形成；•电子成对地在原子之间共享，形成共用电子对；•共价键可以是单键、双键或者三键；•共价键的强度通常比离子键弱。
4. 解释一下以下化学式中的键的类型和性质：H2O、NaCl、CH4。
•H2O：其中的键类型为共价键。
H2O是水分子的化学式，其中两个氢原子和一个氧原子通过共用电子形成共价键。
水分子是极性分子，由于氧原子比氢原子的电负性更大，因此水分子中的氧原子带负电荷，氢原子带正电荷。
•NaCl：其中的键类型为离子键。
NaCl是氯化钠的化学式，其中钠离子和氯离子通过电子转移形成离子键。
钠离子带正电荷，氯离子带负电荷。
由于正负电荷之间的静电引力，钠离子和氯离子紧密连接。
•CH4：其中的键类型为共价键。
CH4是甲烷的化学式，其中碳原子和四个氢原子通过共用电子形成共价键。
甲烷是非极性分子，碳原子和氢原子的电负性相近，因此甲烷中的化学键没有电荷分布不均匀的情况。
5. 什么是全球气候变暖？全球气候变暖的原因是什么？全球气候变暖是指地球气候系统的气温整体上升的现象。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：物质的量的单位——摩尔(课后习题)【含答案及解析】
物质的量物质的量的单位——摩尔课后篇素养形成合格考达标练1.(2020江苏常州高一检测)对1 mol H2O的说法正确的是()A.含有6.02×1023个氢分子B.含有6.02×2×1023个氢元素C.质量为18 gD.氢原子与氧原子的质量之比为2∶1,故A错误;元素是含有相同核电荷数的一类原子的总称,只能谈种数,不能谈个数,故B错误;1 mol水的质量=1 mol×18 g·mol-1=18 g,故C正确;1 mol H2O中氢原子与氧原子的质量之比=(1×2)∶16=1∶8,故D错误。
2.下列说法中正确的是()A.1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B.1 mol CaCl2含有1 mol Cl-C.1 mol电子约含有6.02×1023个电子D.1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O错误,未注明微粒的种类,氢是氢分子、氢原子还是氢离子,指代不明确;B错误,1 mol CaCl2应含有2 mol Cl-;D错误,由初中化学可知H2O中无H2,正确的表述为1 mol H2O含有2 mol H和1 mol O。
3.下列物质所含原子数与0.2 mol H3PO4分子中所含原子数相等的是()A.0.4 mol H2O2B.0.2 mol H2SO4C.0.5 mol HClD.0.3 mol HNO3PO4分子中所含原子的物质的量为0.2 mol×8=1.6 mol。
A项,0.4 mol H2O2分子中所3含原子的物质的量=0.4 mol×4=1.6 mol;B项,0.2 mol H2SO4分子中所含原子的物质的量=0.2mol×7=1.4 mol;C项,0.5 mol HCl分子中所含原子的物质的量=0.5 mol×2=1.0 mol;D项,0.3 mol HNO3分子中所含原子的物质的量=0.3 mol×5=1.5 mol。
高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学第二章摩尔练习及答案高一化学第二章摩尔练习及答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（）（A）摩尔是表示物质数量的单位（B）摩尔是表示物质多少的单位（C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa与足量的Cl2反应后，Cl2共得到电子数为（）（A）3.01×1023个（B）2.3×6.02×1023个（C）6.02×1022个（D）6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（）（A）40C时2.7mL水（B）2.8gCO（C）6.02×1022个HCl分子（D）4.9gH3PO44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的原子量为（）（A）12a/b （B）aNA（C）12b/a （D）12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）31 6、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A ）28M （B ）14M（C ）M （D ）28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案：1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D ）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6;8. 360 9.241002.627 n ;185.36m练习2：一、选择题1、36.5gHCl气体体积是（）（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g3、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO 的质量比是（）（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：84、1500C时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H2密度的比为（）（A）96 （B）48 （C）12 （D）325、在某温度下，将0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容积为2L的容器中，测得压强为 1.01×105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（）（A）0.2×1.01×105Pd （B）0.6×1.01×105Pd（C）1.01×105Pd （D）无法确定6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）（A）H2=O2=H2（B）H2>N2>O2（C）O2>N2>H2（D）O2>H2>N27、甲乙两种气体的质量分别是 1.64g和0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N2，则甲的化学式为（）（A）NO2（B）N2O （C）NO （D）N2O4答案：1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g·L-1×22.4L·mol-1=22.4g·mol-1，CH4和CO的物质的量之比为：CH416 5.6 722.4 —=—CO 28 6.4 8 CH4和CO 的质量比为：21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。
摩尔测试题及答案
摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔（mol）是表示物质的量的单位，它表示的是：A. 质量B. 体积C. 粒子数D. 能量答案：C2. 1摩尔任何物质都含有相同数量的粒子，这个数量称为阿伏伽德罗常数，其值约为：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^21C. 6.02×10^20D. 6.02×10^24答案：A3. 下列哪个单位与摩尔没有关系？A. 千克（kg）B. 克（g）C. 摩尔（mol）D. 升（L）答案：D二、填空题4. 摩尔质量在数值上等于一个物质的_______质量。
答案：相对原子质量或相对分子质量5. 在化学反应中，1摩尔反应物完全反应时转移的电子数是_______。
答案：阿伏伽德罗常数三、简答题6. 什么是摩尔分数？请简述其计算方法。
答：摩尔分数是指某组分的摩尔数与混合物总摩尔数之比。
计算方法是将某组分的摩尔数除以混合物中所有组分的摩尔数之和。
7. 摩尔浓度与摩尔分数有何不同？请举例说明。
答：摩尔浓度是指单位体积溶液中所含溶质的摩尔数，而摩尔分数是溶质的摩尔数与溶液中所有组分的摩尔数之比。
例如，1升溶液中含有1摩尔的氯化钠，其摩尔浓度为1 mol/L；如果溶液中只有氯化钠和水，且氯化钠的摩尔数占总摩尔数的一半，则摩尔分数为0.5。
四、计算题8. 假设有1千克的纯水，计算其摩尔数。
答：水的摩尔质量为18.015 g/mol。
1千克（1000克）水的摩尔数为：\[ \frac{1000 \text{ g}}{18.015 \text{ g/mol}} \approx 55.54 \text{ mol} \]9. 一个化学反应方程式为：2A + B → 3C。
如果反应中消耗了4摩尔的B，问生成了多少摩尔的C？答：根据化学反应的摩尔比，2摩尔的A与1摩尔的B反应生成3摩尔的C。
因此，如果消耗了4摩尔的B，那么生成的C的摩尔数为： \[ 3 \times \frac{4 \text{ mol B}}{1 \text{ mol B}} = 12 \text{ mol C} \]五、判断题10. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一。
高一化学 气体摩尔体积 例题与解析
气体摩尔体积A1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2<CO2<O2<CH4。
答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。
A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。
答案:C4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。
高一化学摩尔知识点
高一化学摩尔知识点摩尔知识点1.物质的量n是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔mol:把所含6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量=物质所不含微粒数目/阿伏加德罗常数n=n/na5.摩尔质量m1定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.2单位：g/mol 或g..mol-13数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量n=m/m高一化学摩尔练习题一、课堂练习1、下列物质中含分子数最多的是a.标准状况之下134.4l氨气b.55gco2c.标准状况下90ml水d.6.02×1024个氢分子2、以下描述中恰当的就是a.1mol任何纯净物都含有相同的原子数b.1molo2中约含有6.02×1023个氧分子c.1mol氢中所含2mol电子d.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-13、05惠州硫有多种同素异形体,某单质硫的分子由x个硫原子组成,取nmol该单质,在足量o2中完全燃烧,生成8nmolso2,关于该单质的说法不正确的是a.该硫的分子式为s8b.相对分子质量为256gc.摩尔质量为256gmol-1d.1mol该硫单质完全燃烧需8molo24、14.2克硫酸钠的物质的量就是______摩尔,其中所含_________摩尔钠离子,所含_______个氧原子,含硫元素_______克.5、1.7克氢氧根离子含___________个质子,含________摩电子6、以下观点恰当的就是na则表示阿伏加德罗常数1、常温常压下,1mol氮气含有na个氮分子2、标准状况下,以任一比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4l,含有的气体的分子数约为na个3、标准状况下,22.4lno和11.2l氧气混合,气体的分子总数约为1.5na个4、将no2和n2o4分子共na个降温至标准状况下,其体积为22.4l5、常温下,18g重水所含中子数为10na个6、常温常压下,1mol氦气所含的核外电子数为4na7、常温常压下,任何金属和酸反应,若生成2g氢气,则有2na电子发生转移8、标准状况下,1l辛烷全然冷却后,所分解成气态产物的分子数为8/22.4na9、31g白磷分子中,含有的共价单键数目是na个10、1l1moll-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为na111molsio2晶体中含有4na个si─o键12含0.01molh2o2的水溶液跟mno2充份促进作用,反应过程中迁移的电子总数0.01na13在标准状况下,2.24l二氧化碳与二氧化硫混合气中所含分子数为0.1na1464g的铜出现水解还原成反应,一定丧失2na个电子15常温常压下,100ml0.5mol/l的乙酸溶液中,所含有的乙酸的分子数小于0.05na16常温常压下,1mol碳烯∶ch2含有电子总数为8na171mol苯分子中含有的碳碳双键数为3na18标准状况下,22.4lco2和co混合气体中所含的碳原子数约为na192.9g2caso4h2o含有的结晶水分子数为0.02na20210g的98%的浓h2so4中所不含的氧原子数为4na7、下列两种气体的分子数一定相等的是a.质量成正比、密度左右的n2和c2h6b.等体积等密度的co和c2h4c.等温等体积的o2和n2d.等压等体积的n2和co28、在标准状况下,ag气体a与bg气体b的分子数相同,则与此有关的以下观点中不恰当的就是a.气体a与气体b的摩尔质量之比为a:bb.相同状况下,同体积的气体a与气体b的质量之比是a:bc.质量相同的气体a与气体b的分子数之比为b:ad.同温同压下,气体a与气体b的密度之比是b:a9、同温同压下,对于等体积的一氧化氮14n18o和一氧化碳13c18o气体,下列说法正确的是：a.含相同的分子数和原子数b.含相同的分子数和电子数c.含相同的质子和中子数d.所含分子数和质量均不相同10、同温同压下两个体积相同的容器,一个盛nh3气体,另一个盛n2和h2的混合气体,两瓶气体一定存有相同的a.质量b.原子总数c.质子总数d.分子总数二、课后练习1、下列叙述正确的是a、物质的量浓度相同的溶液中所含溶质的微粒数相同b、氢氧根离子的摩尔质量是17克c、在标准状下,1摩so3的体积约22.4再升.d、0.1摩hcl气体约含6.02x1022个hcl分子2、摩尔就是a、国际单位制的一个基本物理量b、表示物质质量的单位c、计量微观粒子物质的量的单位d、则表示6.02×1023个粒子的集体3、8克氧气中含氧原子的物质的量是a、0.25摩b、0.5摩c、1摩d.、2摩4、全国高考题以na表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是a.53g碳酸钠中不含na个co32–b.0.1moloh–含na个电子c.1.8g重水d2o中含na个中子d.标准状况下11.2l臭氧中含na个氧原子5、64℃时,25滴水为aml,则1滴水中所含的水分子数为6、对于1mol二氧化碳描述正确的是a、其密度就是1.96g/lb、其摩尔质量就是44gc、它的体积约为22.4ld、所含原子个数是阿佛加德罗常数的3倍7、设na则表示阿伏加德罗常数,以下描述恰当的就是：a.常温常压下,11.2氧气所含氧原子数为nab.1.8g重水d2o中不含na个中子c.12gc60所含电子数为6nad.铜与硫反应中,1mol铜丧失的电子数为2na8、设na代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是a.100ml1mol/l的碳酸钠溶液中所含co32-为0.1nab.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5nac.标准状况下,1molno2气体与水反应分解成no3-为nad.78gna2o2中含有o2-为2na9、依照阿伏加德罗定律,以下描述恰当的就是a.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b.同温同压下两种气体的物质的量之比等同于密度之比c.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d.同温同体积下两种气体的物质的量之比等同于应力的静电力10、若有相同质量的二氧化硫和三氧化硫,下列关系正确的是a.氧原子数比为2:3b.分子数比为1:1c.氧元素质量比为5:6d.体积比为5:411、某密封容器的质量为50g,当它装进co2气体时,质量为58.8g,如果装配ch4,其质量应属a.3.2gb.58.8gc.22.4gd.53.2g12、92某温度下,在体积一定的密封容器中适度的nh3气和cl2气恰好全然反应.若反应产物只有n2气和nh4cl固,则反应前后容器中应力比应吻合于：d11:713、乙炔和乙烯的混合气体全然冷却时,所须要氧气的体积就是原混合气体的2.7倍,则该混合气体与足量的h2发生加成反应时,消耗h2的体积是原混合气体体积的a.1.6倍b.1.8倍c.1.4倍d.1.2倍14、19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议.经测定锆的相对原子质量为91,其氯化物蒸气的密度是同溶、同压下h2密度的116-117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式a.zrob.zr2oc.zr2o3d.zro215、14分在25℃,101kpa条件下,将15lo2通入10lco和h2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强.1若余下气体的体积就是15l,则原co和h2的混合气中vco=l,vh2=l.2若余下气体的体积为al,则原co和h2的混合气中vco︰vh2=.3若余下气体的体积为al,则a的值域范围就是.16、9分某校化学小组学生进行“气体相对分子质量的测定”的实验.操作如下：用质量和容积都相等的烧瓶收集气体,称量收集满气体的烧瓶质量.数据见下表已换算成标准状况下的数值.气体abcdef烧瓶和气体的总质量g48.408248.408248.408248.382248.434248.8762未知标准状况下,烧瓶的容积为0.293l,烧瓶和空气的总质量就是48.4212g.空气的平均值相对分子质量为29.a、b、c、d、e、f就是中学常用的气体.1上述六种气体中,能够使品红溶液褪色的是写化学式.2e的相对分子质量就是.3实验室制取少量d的化学方程式是.4a、b、c可能的化学式是.17、7分成了测量某烷样品丁烷,并含少量丙烷等气态烃的平均值相对分子质量,设计了下面的实验：○1取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶,准确称量得到质量m1.○2往锥形瓶中灌入潮湿的该烷烃样品,纳不好胶塞,精确秤;重复操作方式,直至前后2次秤结果基本相同,获得质量m2.○3往锥形瓶内加满水,塞好胶塞,称量得到质量m3.已知实验时的温度为tk,压强pkpa,水的密度ρ水g/l,空气平均相对分子质量29.0,空气的密度ρ空气g/l,回答下列问题：1本实验的理论依据就是具体内容表明_____________________________________________________________________________________________________________________.2步骤○2中为什么必须重复操作方式,直至后2次秤结果基本相同?请问：_________________________________________________________________________________________.3具体内容表明本实验中怎样努力做到每次测量都就是在相同体积下展开的?请问：_______________________________________________________________________________________. 4本实验搜集气体样品的操作方式,可以采用的方法就是填上图中标号__________. 5锥形瓶内空气的质量m空气是_______________________________________.6瓶中样品的质量m样品就是___________________________________________.7由实验测得该烷烃的平均相对分子质量是______________________________.[567三空均列举算式]15、15,52a-10：20-a31016共9分,每空2分,最后一问3分1so22303cac2+2h2ocaoh2+c2h2↑4n2、co、c2h4写对一个给1分17、1根据阿伏加德罗定律,同温、同压下,2种同体积的相同气体的质量之比等同于它们的相对分子质量之比.1分后2为了保证瓶内的空气完全被排出,并充满了样品气.1分3第一次秤前,锥形瓶塞紧胶塞后,在瓶口处的胶塞上搞一记号,以后每次测量,胶塞插进瓶口的边线都以此为准.1分后4d1分5[m3-m1/ρ水-ρ空气]×ρ空气1分后6m2-m1+m空气[或答：m2-m1+m3-m1/ρ水-ρ空气×ρ空气]1分729.0×m样品/m空气[或请问：29.0×m2-m1/m空气+29.0;或答：29.0×m2-m1/m3-m1×ρ水-ρ空气/ρ空气+29.0]1分。
(完整版)高一化学第二章摩尔练习及答案
高一化学第二章摩尔练习及答案练习1： 一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ） （A ）摩尔是表示物质数量的单位 (B ）摩尔是表示物质多少的单位(C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位 （D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为( ） （A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个 （C ）6。
02×1022个 (D ）6。
02×1023个 3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ） （A ）40C 时2。
7mL 水 （B)2.8gCO （C)6.02×1022个HCl 分子(D ）4.9gH 3PO 44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ )（A)12a/b （B ）aN A （C)12b/a （D ）12aN A5、2。
16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为( ) （A ）21。
6 （B)28 (C)14 (D ）316、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ） （A ）28M (B)14M （C ）M （D ）28M 二、填空题:7、4.9gH 3PO 4是______mol,其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子.9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案:1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D)7、0.05; 0.15； 0.2×6.02×1023； 1.55; 6； 8。
高中化学必修一 专题第2章第3节气体摩尔体积备作业))解析版)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第三节物质的量第2课时气体摩尔体积一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下述正确的是（）A．64g二氧化硫含有原子数为3N AB．O2气体的摩尔质量为36gC．标准状况下，11.2L水含分子数为0.5 N AD．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】A．64g SO2的物质的量为1mol，则含有原子3mol，则原子个数为3N A，A正确；B．O2气体的摩尔质量为36g/mol，B错误；C．标准状况下，水为液体，不能计算其物质的量，C错误；D．摩尔是物质的量的单位，而物质的量才是国际单位制中七个基本物理量之一，D错误；2．下列叙述正确的是（）A．1molH2O的质量为18g/molB．CH4的相对分子质量为16C．3.01×1023个SO2分子的体积为11.2LD．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L【答案】B【解析】A.质量的单位为g，1molH2O的质量为18g，故A错误；B.CH4的相对分子质量为16，故B正确；C. 3.01×1023个SO2分子即0.5mol SO2,但没有指明标况下，无法计算体积，故C错误；D. 标准状况下，1mol气体的体积均为22.4L，故D错误；3．（2020·北京高一期末）关于1molH2O的下列说法中，不正确．．．的是（）A．质量为18g B．含氧原子数约为6.02×1023C．含电子数约为10×6.02×1023D．标准状况下的体积约为22.4L【答案】D 【解析】A. 1molH 2O 的质量为：m=n∙M=1mol×18g/mol=18g ，A 正确；B. 1molH 2O 中含氧原子数目为：23123A ·1mol 6.0210mol 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯，B 正确； C. 1molH 2O 中含电子数目为：23123A ·10mol 6.0210mol 10 6.0210N n N -==⨯⨯=⨯⨯，C 正确； D. 标准状况下，H 2O 是液体，不能用m ·V nV=计算，D 错误； 4．（2020·河北深州市中学高一期末）设N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确．．的是（ ） A ．常温常压下，14g 有N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 个 B ．0.5molO 3与11.2LO 2所含的分子数一定相等 C ．标准状况下，22.4 L 四氯化碳的分子数为N AD ．用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N A 个 【答案】A 【解析】A. 常温常压下，N 2与CO 的摩尔质量均为28g/mol ，且为双原子分子，则14g 有N 2与CO 组成的混合气体的物质的量为0.5mol ，含有的原子数目为N A 个，符合题意，A 正确；B. 0.5molO 3与标况下的11.2LO 2所含的分子数一定相等，与题意不符，B 错误；C. 标准状况下，四氯化碳为液态，22.4 L 的四氯化碳含有的分子数大于N A ，与题意不符，C 错误；D. 用16.25gFeCl 3制备Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体粒子不一定为一个Fe(OH)3，则胶粒数无法确定，与题意不符，D 错误； 答案为A 。
高一化学《物质的量的单位——摩尔》分层练习含答案解析
第三节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔（分层练习）1．下列对物质的量的理解正确的是A．物质的量是物质所含微粒的数目B．物质的量就是物质的质量C．物质的量就是1mol物质的质量D．物质的量是一种基本物理量2．下列对于“摩尔”理解正确的是A．1mol任何物质所含有的原子数都相同B．摩尔是物质的量的单位，简称摩C．摩尔可以把宏观物质的数量与微观粒子的数量联系起来D．32g O2和32g O3中所含氧原子的个数比是2：33．列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称4．下列叙述正确的是A．摩尔是基本物理量之一B．1mol CO2的质量为44g·mol－1C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．1mol任何物质都含有N A个原子5．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×10246．下列物质中含氢原子最少的是A．1.6g甲烷(CH4)B．0.5mol氨气(NH3)C ．3.01×1023个硫化氢分子D ．3.42g 蔗糖(C 12H 22O 11)7．已知下列有关不同物质的物质的量的表示方法：①1mol 氧气②1.5mol 碳原子③3molSO 42-④10mol 大米⑤4mole -⑥2molO 2上述说法中正确的是A ．①②③④⑤⑥B ．①②③⑤⑥C ．②③④⑤⑥D ．③④⑤⑥8．下列物质中，与0.3mol H 2O 含有相同氢原子数的物质是A ．18.9g HNO 3B ．3.612×1023个HCl 分子C ．0.1mol H 3PO 4D ．0.2N A 个CH 4分子9．下列说法正确的是A ．单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，如CO 2的摩尔质量为44gB ．3mol O 2与2mol H 2O 所含原子数相等C ．摩尔是一个基本物理量，1mol 粒子的数目约为6.02×1023D ．1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧10．填空。
高一化学摩尔测试题
高一化学摩尔测试题一、选择题1、在下列哪种情况下，物质的摩尔质量会发生变化？A.改变物体的体积B.改变物体的温度C.改变物体的状态D.改变物体的化学成分2、在以下哪种物理量中，摩尔质量是如何定义的？A.质量除以体积B.压强除以面积C.能量除以时间D.物质的量除以摩尔数3、下列哪个选项最能描述摩尔质量的概念？A.物质的量除以摩尔数B.物质的质量除以体积C.物质的量乘以阿伏伽德罗常数D.以上都不是二、填空题1、请填写以下空白：摩尔质量 = ________ / ________。
答案：物质的量，阿伏伽德罗常数。
解释：摩尔质量是物质的质量除以摩尔数，而质量除以摩尔数即为物质的量，因此答案为物质的量和阿伏伽德罗常数。
2、下列哪个物理量与摩尔质量有关？A.密度B.压强C.气体常数D.以上都不是答案：D。
解释：摩尔质量是物质的质量除以摩尔数，与密度、压强、气体常数等物理量无关。
3、如果一个物体的质量为m，物质的量为n，那么它的摩尔质量是？答案：m/n。
解释：根据摩尔质量的定义，一个物体的摩尔质量等于它的质量除以它的物质的量。
因此，答案为m/n。
三、计算题4、一个物体的质量为10g，物质的量为1mol，求它的摩尔质量。
解：根据摩尔质量的定义，一个物体的摩尔质量等于它的质量除以它的物质的量。
因此，该物体的摩尔质量为10g/1mol = 10g/mol。
高一生物蛋白质测试题测试题标题：高一生物蛋白质测试题蛋白质是生命活动中至关重要的物质，它参与了生物体的各种生理和生化过程。
为了更好地理解蛋白质的结构和功能，我们将通过一系列测试题来评估大家对高一生物蛋白质的学习情况。
一、选择题1、下列哪个化合物是蛋白质？A.糖类B.脂质C.氨基酸D.核苷酸2、蛋白质的分子量通常在什么范围内？A.几十到几百B.几百到几千C.几千到几万D.几万到几十万3、下列哪个氨基酸是人体内不能合成的？A.甘氨酸B.赖氨酸C.甲硫氨酸D.酪氨酸二、填空题1、写出以下氨基酸的缩写和结构式：a.___ _____b.___ _____c.___ _____d.___ _____e.___ _____f.___ _____g.___ _____h.___ _____i.___ _____j.___ _____k.___ _____l.___ _____m.___ _____n.___ _____o.___ _____p.___ _____q.___ _____r.___ _____s.___ _____t.___ _____u.___ _____v.___ _____w.___ _____x.___ _____y._______________________________________________2、请简要描述蛋白质的结构层次：__。
【高一化学试题精选】摩尔同步训练题(有答案)
摩尔同步训练题（有答案）【创新方案】高中化学第一第二节第一时时物质的量的单位——摩尔训练全程跟踪新人教版必修1(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．(2018 南京高一检测)下列叙述中，错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为602×1023 mol－1 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C．在05 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是602×1023D．摩尔是物质的量的单位解析等物质的量的O2和O3，所含氧原子的物质的量之比为2∶3，个数比也为2∶3答案B2．(2018 扬州中学期中)下列叙述正确的是( )A．1 mol H2O的质量为18 g mol－1B．CH4的摩尔质量为16 gC．301×1023个SO2分子的质量为32 gD．1 mol任何物质均含有602×1023个分子解析质量的单位为 g，摩尔质量的单位为g mol－1，A、B选项错误，301×1023个SO2分子的物质的量为05 mol，质量为32 g，物质不一定都由分子构成，D项错误．答案C3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A．03 mol O2和03 mol H2OB．01 mol H2SO4和36 g H2OC．01 mol MgSO4 7H2O和01 mol C12H22O11(蔗糖)D．602×1023个CO2与01 mol KMnO4解析A项，n(O)分别为0 6 mol和03 mol；B项，01 mol H2SO4中，n(O)＝04 mol,36 g H2O中n(O)＝36 g18 g/mol×1＝02 mol；C。
新教材适用高中化学第2章物质的量的单位和摩尔质量课时作业新人教版必修第一册(含答案)
新教材适用高中化学新人教版必修第一册：第二章 第三节 第1课时对点训练题组一 物质的量及单位 1．下列说法正确的是( D )A ．物质的量是物质粒子的数量的简称B ．摩尔是用来描述物质所含微粒数目多少的基本物理量C ．1 mol 氢含6.02×1023个氢原子 D ．1 mol H 2中含2 mol 电子解析：物质的量不代表物质粒子的数量，A 项错误；摩尔是物质的量的单位，B 项错误；应用元素符号表明物质，C 项错误，1 mol H 2中含有2 mol 电子，D 项正确。
2．下列叙述正确的是( C )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子 B ．摩尔只能用来计量纯净物中微观粒子数目 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molD ．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔解析：有些物质是不是由分子构成的，A 项错误；摩尔是物质的量的单位，符号为mol ，可计量纯净物也可计量混合物，B 项错误，C 项正确；把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔，其中粒子应为微观粒子，D 项错误。
3．下列表述不正确的是( C ) A ．2 mol 铁原子 B ．1 mol Fe 3＋C ．0.5 mol 氧D ．0.5 mol 氮气解析： 0.5 mol 氧是指0.5 mol 氧气还是0.5 mol 氧原子不清楚，指代不明确，故C 错误。
4．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为 ( D )A ．11 1B ．1 2 3C ．321D ．632解析： 含有1 mol 氧原子的CO 、CO 2、O 3三种气体的物质的量分别为1 mol 、12 mol 和13mol ，则n (CO)∶n (CO 2)n (O 3)＝1 mol12mol 13mol ＝632。
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高一化学第二章摩尔练习及答案练习1：一、选择题：1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）（A ）摩尔是表示物质数量的单位（B ）摩尔是表示物质多少的单位（C ）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位（D ）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa 与足量的Cl 2反应后，Cl 2共得到电子数为（ ）（A ）3.01×1023个 （B ）2.3×6.02×1023个（C ）6.02×1022个 （D ）6.02×1023个3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）（A ）40C 时2.7mL 水 （B ）2.8gCO（C ）6.02×1022个HCl 分子（D ）4.9gH 3PO 44、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg ，A 原子的质量为ag ，阿伏加德罗常数为N A ，则A 的原子量为（ ）（A ）12a/b （B ）aN A （C ）12b/a （D ）12aN A5、2.16gX 2O 5中含有0.1mol 氧原子，则X 的原子量为（ ）（A ）21.6 （B ）28 （C ）14 （D ）316、1gN 2含有M 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）（A ）28M （B ）14M （C ）M （D ）28M 二、填空题：7、4.9gH 3PO 4是______mol ，其中含有______mol 氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g ，可以与____gNaOH 恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl 2溶于______g 水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n 个电子的Al 3+的质量是_____g; 含电子总数mmol 的HCl 气体的质量是______g 。
答案：1、（D ）2、（C ）3、（A ）4、（A ）5、（D ）6、（D ）7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6; 8. 360 9.241002.627 n ;185.36m练习2：一、选择题1、36.5gHCl 气体体积是（ ）（A ）11.2L （B ）22.4L （C ）5.6L （D ）无法确定2、1L 由质量相等的CO 和H 2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）（A ）2.5g （B ）1.3g （C ）0.17g （D ）0.65g3、某混合气体由CH 4和CO 组成，在标准状况下测得密度为1g ·L -1，则该混合气体中CH 4和CO 的质量比是（ ）（A ）1：1 （B ）1：2 （C ）2：3 （D ）7：84、1500C 时，(NH 4)2CO 3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H 2密度的比为（ ）（A ）96 （B ）48 （C ）12 （D ）325、在某温度下，将0.1mol Cl 2和0.1mol H 2充入容积为2L 的容器中，测得压强为1.01×105Pa ，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（ ）（A ）0.2×1.01×105Pd （B ）0.6×1.01×105Pd（C ）1.01×105Pd （D ）无法确定6、将H 2、O 2和N 2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）（A ）H 2=O 2=H 2 （B ）H 2>N 2>O 2（C ）O 2>N 2>H 2 （D ）O 2>H 2>N 27、甲乙两种气体的质量分别是1.64g 和0.5g ，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N 2，则甲的化学式为（ ）（A ）NO 2 （B ）N 2O （C ）NO （D ）N 2O 4答案：1、（D ）2、（C ）3、（B ）4、（C ）5、（C ）6、（B ）7、（A ）解析：3、混合气体平均摩尔质量为1g ·L -1×22.4L ·mol -1=22.4g ·mol -1，CH 4和CO 的物质的量之比为：CH 4 16 5.6 7 22.4 —=—CO 28 6.4 8CH4和CO 的质量比为： 21828716)()(114=⨯⋅⨯⋅=--mol g mol g CO m CH m 。
4、(NH4)2CO 3==2NH 3+CO 2+H 2O ↑，1mol 2mol 1mol 1mol混合气体平均摩尔质量为M =molg 496=24g ·mol -1, ∵同温同压下，2121M M =ρρ， ∴2H ρρ混=224=12。
5、H 2+Cl 2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，2121n n P P =，∴反应后压强不变。
6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H 2)>n(N 2)>n(O 2), 所以三种气体压强的关系为：H 2>N 2>O 2，∴选（B ）。
7、n(N 2)=1285.6-⋅molg g =561mol, n （甲）=561mol ×2=281mol, M （甲）=mol g 28164.1=46g ·mol -1，∴选（A ）。
练习3：一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )(A)16g 氧气所含的氧原子数.(B)12g 镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.(C)与4gH 2完全反应的氯气的分子个数.(D)4℃时,18cm 3的水所含的分子数.2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )(A)Cl 2 (B)H 2 (C)O 2 (D)CO3.下列说法中,不正确的是( )(A)0.5mol 硫酸分子 (B)5mol 氧元素(C)1mol 氯原子 (D)0.03mol 氢氧根离子4.0.3mol 氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCl n ,则n 等于( )(A)3 (B)2 (C)4 (D)55.将ag 的CuO 通入H 2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( ) (A)b a bc - (B)a·b (C)bc b a - (D)bb ac )(- 6.下列叙述中,正确的是( )(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.(B)1mol 气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.7.同温同压下,甲容器的H 2和乙容器的NH 3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（ ）(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:18.0.3mol 氧气和0.2mol 臭氧(O 3)的……( )(A)分子个数相等 (B)原子个数相等(C)体积比是2:39.150℃时,(NH 4)2CO 3 2NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑,(NH 4)2CO 3分解后混合气体对H 2的相对密度为( )(A)96 (B)48 (C)12 (D)3210.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g 氧气所含分子数相同的是( )(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3(C)标准状况下1.12L CH4(D)6.02×1022个H2SO4分子11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:512.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.14.设N A为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45N A,则该溶液的物质的量浓度为( )(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )(A)溶液中含1mol Na2SO4.(B)1L溶液中含142g Na2SO4.(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.(D)将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（）(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（）(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L19.在NaCl 、MgCl 2、MgSO 4三种盐配成的混合溶液中，若Na +为0.1mol,Mg 2+为0.25mol Cl -为0.2mol 则SO 42-为（ ）(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol 20.在标准状况下,将22.4L 氯化氢溶于水制成22.4L 稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ） (A)1mol/L (B)4.221mol/L (C) 4.225.36mol/L (D)5.361mol/L 21.8g 无水硫酸铜配成0.1mol/L 的水溶液,则下列说法正确的是( )(A)溶于500mL 水中 (B)溶解后得到500ml 溶液(C)从中取出100mL 溶液,其浓度为0.02mol/L(D)从中取出1mL 溶液,其浓度为0.1mol/L 。