高一化学物质的量-摩尔质量测试题

训练4物质的量摩尔质量

1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()

A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等

D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位

2．下列说法正确的是()

A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子

3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩

4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值

C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子

5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()

A.a

4b mol

－1 B.

b

4a mol

－1 C.

a

b mol

－1 D.

b

a mol

－1

6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A

C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A

8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1

C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g

C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23

6.02×1023

g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()

A．M g B.1

M g C.M

6.02×1023g D.

6.02×1023

M g

11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()

A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g

C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子12．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是() A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)

C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子

13．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是__________；

该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是____________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__________(比值可以用小数表示)。

14．回答下列问题：

(1)等质量的氧气和臭氧物质的量之比为__________，所含氧原子数之比为__________。

(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。

(3)8.4 g氮气和9.6 g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质___________，

x的值是________。

15．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题。

氯化钠标签

(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为______________。

(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－

总数为____________。