高一化学物质的量-摩尔质量测试题
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
2021-2022学年人教版高中化学必修一检测：1-2-1物质的量的单位——摩尔b Word版含解析
04 课后优化训练A．NaOH的摩尔质量是0.040 kg/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量解析A中，摩尔质量的单位是kg/mol，NaOH的摩尔质量应为40 g/mol即0.040 kg/mol，A选项正确。
B中，1 mol H2的质量以g为单位时与它的相对分子质量数值相等。
C中，1 mol H2O的质量为1 mol×18 g/mol＝18 g，质量的单位不是g/mol。
D选项，O2的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上才等于它的相对分子质量，错误。
答案 A2．下列物质中，摩尔质量最大的是()A．10 mL H2O B．0.8 mol H2SO4C．54 g Al D．1 g CaCO3解析对于纯洁物来讲，其摩尔质量的大小是不变的，与其质量多少无关，摩尔质量以g/mol为单位时在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等，A、B、C、D中四种物质的摩尔质量分别为18 g/mol、98 g/mol、27 g/mol、100 g/mol，摩尔质量最大的是D项。
答案 D3．下列说法不正确的是()A．64 g氧气中含氧分子数为2N AB．1.7 g OH－中所含的电子数为N AC．49 g硫酸中所含氧原子数为2N AD．58.5 g氯化钠中所含的离子数为N A解析58.5 g NaCl为1 mol，含有离子数为2N A(包括N A Na＋和N A Cl－)。
答案 D4．[2021·河北正定中学高一测试]假如1 g H2O中含有a个H原子，则阿伏加德罗常数的值为()A．18a B．9aC．2a D.a9解析 1 g H2O的物质的量为n(H2O)＝1 g18 g·mol－1＝118mol，含有H原子：2×118mol＝19mol，依据公式n＝NN A，可得N A＝Nn＝a19 mol＝9a mol－1。
必修1化学物质的量精选精练题
物质的量基础练习姓名：班级：学号：物质的量、摩尔、摩尔质量一. 填空1.判断下列说法或表示是否正确（1）1mol大米（2）1 摩尔氧（3）1 摩尔氧原子（4）2mol H2（5）0.5 摩尔二氧化碳分子2．说出下列符合的意义（1）2H （2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．用符号表示（1）2摩尔水分子（2）5摩尔硫酸根离子4. O的相对原子质量为（），1mol O 的质量为（），O原子的摩尔质量为（）二. 选这题１．下列对“摩尔”的理解正确的是A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012Kg碳－14原子所含的碳原子数为1mol２．下列说法中正确的是A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C．阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数目D．1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O3．下列说法正确的是A．物质的量是一个基本单位B．1mol水分子中含有1mol氢分子和1mol氧原子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和D．摩尔就是物质的量4．下列叙述错误．．的是A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5．0.5mol K2SO4中所含的K+离子数为A．3.01×1023B．6.02×1023 C．0.5 D．16．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定．．相等的是A．6.72L CO B．6.6g CO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO47．下列叙述中错误．．的是A．H2SO4的摩尔质量是98 B．1mol NO和1mol N2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等8．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2C．氧原子的质量比为5:6 D．硫原子的质量比为4:59．下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16 g/molC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 D．标准状况下1 mol任何物质体积约为22.4L 10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g B．8g C．8g /mol D．16g /mol11．下列所含原子数．．．最多的是A．0.4 mol O2B．16g CH4C．3.01×1023个H2SO4D．标准状况下44.8L CO211.下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A.物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B.物质的量实际上是表示含有一定数目的粒子集体C.物质的量的单位是“摩尔”D.物质的量是表示物质数量的单位计算题1.4. 9 克H2SO4里含有多少个硫酸分子?2.0.5 mol 氯气的质量是多少？含有多少个氯气分子？3.求1.806 ×1023个CO2的质量；求9.03 ×1023个H2SO4的质量4.求49g硫酸中氧原子的个数；求48g甲烷中氢原子的个数5. g H2O与34g NH3含有相同的氢原子二、阿伏伽德罗常数1、0.5molNa2SO4含有（ ）molNa+；（ ）molSO42-；约含（ ） 个O 。
高中化学《摩尔质量》练习题(含答案解析)
高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
高一化学物质的量摩尔质量量浓度气体摩尔体积经典例题大总结
物质的量浓度练习题一、选择题1．在容量瓶上无需有标记的是A ．标线B ．温度C ．浓度D ．容量2．某实验需要0.2 mol NaOH 固体，用托盘天平称取固体时，天平读数（游码及砝码）将A ．等于8.0gB ．等于8.00gC ．大于8.0gD ．等于0.2g3．0.5L 1mol/L 的FeCl 3溶液与0.2L 1 mol/L 的KCl 溶液中，Cl －浓度比为A ．15∶2B ．1∶1C ．3∶1D ．1∶34．相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为ρg ·cm －3，则该饱和溶液的物质的量浓度是A ．110-⋅L m ol S M ρB ．1)100(1000-⋅+L mol S M S ρC ．110-⋅L mol M S ρD ．11000)100(-⋅+L mol S S M ρ 5．将标准状况下的a L HCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是 A ．L mol a /4.22 B ．L mol ab /22400C ．L mol a ab /5.3622400+D ．L mol aab /5.36224001000+ 6．NA 为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L K2SO4溶液的正确说法是A ．500mL 溶液中所含K +、SO 42－总数为0.3N AB ．500mL 溶液中含有0.1N A 个K +离子C ．1L 溶液中K +离子浓度是0.2mol/LD ．2L 溶液中SO 42－离子浓度是0.4mol/L7．取100mL 0.3mol/L 和300mL 0.25mol/L 的硫酸注入500mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H +的物质的量浓度是A ．0.21mol/LB ．0.42mol/LC ．0.56mol/LD ．0.26mol/L8．某Al 2(SO 4)3溶液V mL 中含a g Al 3+，取出V/4 mL 溶液稀释成4V mL 后，SO 42－的物质的量浓度为A ．125/54V mol ·L －1B ．125a/36V mol ·L －1C ．125a/18V mol ·L －1D ．125a/V mol ·L －19．将2.4mol 某金属投入1.8L 2mol/L 的某酸溶液中，恰好完全反应，并产生7.2g 氢气，则该金属和酸分别是A ．二价金属，二元酸B ．二价金属，三元酸C ．三价金属，二元酸D ．一价金属，一元酸10．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，实验结果产生偏低影响的是A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．溶解所用的烧杯未洗涤C ．定容时仰视观察液面D ．定容时俯视观察液面11．有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3+的物质的量浓度为0.4mol/L ，SO 42－的物质的量浓度为0.7mol/L ，则此溶液中K+的物质的量浓度为A ．0.1mol/LB ．0.15mol/LC ．0.2mol/LD ．0.25mol/L12．在100g 浓度为18mol/L 、密度为ρ的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A ．小于100mLB ．等于100mLC ．大于100mLD ．等于m L ρ100 13．用密度为1.32g/cm 3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。
化学摩尔测试题及答案
化学摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kgC. gD. mol2. 1摩尔水的质量是：A. 18 gB. 1 gC. 22.4 LD. 6.022×10^233. 1摩尔氢氧化钠的质量为：A. 23 gB. 40 gC. 18 gD. 36 g二、填空题4. 摩尔浓度（Molarity）的定义是溶液中溶质的_______与溶液体积的比值。
5. 1摩尔任何物质都包含约_______个粒子。
三、计算题6. 计算100克硫酸钠（Na2SO4）的物质的量。
7. 如果有0.5摩尔的硫酸钠，它的质量是多少？四、简答题8. 简述摩尔的概念及其在化学中的重要性。
五、实验题9. 设计一个实验来测定溶液中硫酸的摩尔浓度。
答案：一、选择题1. A2. A3. B二、填空题4. 摩尔数5. 6.022×10^23三、计算题6. 硫酸钠的摩尔质量是142 g/mol，所以100克硫酸钠的物质的量是100 g / 142 g/mol = 0.704摩尔。
7. 0.5摩尔硫酸钠的质量是 0.5摩尔× 142 g/mol = 71 g。
四、简答题8. 摩尔是化学中用于表示物质数量的单位，定义为包含6.022×10^23个粒子的任何物质的数量。
摩尔的概念在化学中非常重要，因为它提供了一种标准化的方式来描述和比较不同物质的数量，尤其是在化学反应和溶液的浓度计算中。
五、实验题9. 实验设计：- 准备已知浓度的氢氧化钠溶液作为标准溶液。
- 取少量硫酸溶液于烧杯中，滴加酚酞指示剂。
- 使用滴定管滴加氢氧化钠溶液至溶液颜色变为粉红色，记录滴定体积。
- 根据滴定体积和氢氧化钠溶液的摩尔浓度，计算硫酸的摩尔浓度。
物质的量摩尔质量练习题周练
物质的量摩尔质量练习题周练物质的量计算H – 1 C -12 N-14 O-16 Cu-64 S-64 Na-23 Cl -35.5 Al-27 Fe -56 K-39 P-31物质的量练习题判断正误1 、1mol任何微粒均含有6.02×1023个微粒。
2 、摩尔是国际七个基本物理量之一。
3 、N A个O原子的物质的量为1mol。
4 、6.02×1023个任何微粒的量均为1mol。
5 、任何物质，如果它所含微粒数与12g 12C所含的碳原子数相同，我们就说它的物质的量为1mol。
6 、1mol氢含有6.02×1023个氢。
课堂练习1mol O 含有个O；1mol H2O 含有个H2O；1mol H+含有个H+；1mole－含有个e－；6.02×1023个12C的物质的量为mol；6.02×1023个CO的物质的量为mol；6.02×1023个OH－的物质的量为mol。
思考：在0.5molO2中含有_____氧分子在0.5molO2中含有_____氧原子，含有的氧原子的物质的量为_____mol练习⑴0.5mol Na2SO4含有molNa+，molSO42-，含个O。
⑵3.01×1023个氢分子含mol H、含有个质子、mol e－。
⑶mol NH3，含有1.204×1024个N摩尔质量练习题1.0.4molNaCl的质量为g。
2.64g氧气的物质的量为mol。
3. 2.5molCu2＋的质量为g。
4.31g NO3－的物质的量为mol。
5.2molCO2中含氧元素的质量为g。
6.g Na2SO4中含有0.5mol SO42－。
7. 1.5 mol SO2与g SO3含有相同质量的氧元素。
8.0.04 mol某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量，其相对分子质量为。
1. 11.5g NO2中含有个NO2分子，mol N，质子，g氧元素。
高一化学物质的量 摩尔质量测试题
训练4物质的量摩尔质量1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位2．下列说法正确的是()A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol－1 B.b4a mol－1 C.ab mol－1 D.ba mol－16．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于236.02×1023g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M g C.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
高中化学物质的量和摩尔质量讲解经典试题与精讲精练
质量(克)物质的量和摩尔质量 1. 弄清以下概念及其它们之间的关系【例题分析】例1． 下列说法是否正确，若不正确,请加以改正。
(1) 水的摩尔质量是1 8g (2)1 分子硫酸的质量是 98 g (3)1mo l 氮的质量为 28 g(4)摩尔是7 个基本物理量之一(5)1 摩尔物质中含有 6.02×1023 个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3 .01×1022 个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？例3． 在某 K I 溶液中逐滴加入某浓度的 AgNO 3 溶液， 直至完全反应为止,发现加入的 AgNO 3 溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3 溶液的溶质质量分数为多少?气体摩尔体积【导学】1. 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律比较：气体摩尔体积 阿伏加德罗定律研究对象 气体 气体温度压强 0℃ 1a t m 同温同压微粒的量 1 mol 相同数目分子气体体积 都约为22 . 4 L 体积相同2．阿伏加德罗定律及其有关推论:(1) 阿伏加德罗定律:温度和压强相同时,相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
(2) 阿伏加德罗定律的推论：一、摩尔1、阿伏加德罗常数(N ) :12 克 12 C 所含的原子数,近似的数值为 6.02 102 30 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。
其单位为摩尔，符号为m ol 1、下列表示方法是否正确？为什么? 1摩氮;5m o l 原子氢； 1 m o l 细菌2、2 m ol C O 2 含多少个分子?多少个原子?怎样确定1摩尔物质的质量呢?1 摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量,单位为克。
3、摩尔质量： 1 摩尔物质的质量,在数值上等于其物质式量， 单位为克 /摩1、求9克水中有多少个水分子。
2、求 6 ．02 10 24 个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 摩尔质量(克/ 摩)= 物质的量(摩) ①同温同压时,气体物质的体积与物质的量成正比②同温同压时,气体物质的摩尔质量与密度成正比③同温同压时,质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比④同温同容时,气体压强与气体的物质的量成正比如何利用物质的量进行有关的计算:在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间, 已知任意两个量,就可求另外一个量。
1.2.1《物质的量 摩尔质量》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版选修1）1.2.1《物质的量摩尔质量》课时训练试题(时间40分钟满分100分)一、单项选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.我国的天气偶尔呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。
下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.CH3COOK的摩尔质量为98 gC.1 mol CH3COOK含有2 mol氧D.1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H【答案】D【解析】A项，物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 g/mol；C项，2 mol氧指代不明。
2．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是()A．0.125 mol B．1.00 molC．0.250 mol D．0.500 mol【答案】A【解析】氧原子的物质的量n＝NN A ＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，硫酸的物质的量＝0.5mol÷4＝0.125 mol。
3.下列有关摩尔质量的描述或应用正确的是()A．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1B．二氧化碳的摩尔质量为44 gC．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于236.02×1023g【答案】D【解析】A 项中质量的单位为“g ”；B 项单位应为“g ·mol －1”；C 项没有指出以“g ·mol－1”为单位，也没有指出在数值上相等；D 项正确。
4．下列叙述正确的是( )A ．1 mol 任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量B ．H 的摩尔质量是1 g·mol －1 C ．1 mol H 2O 的质量是18 g·mol －1 D ．CO 2的摩尔质量为44 g 【答案】B【解析】A 项质量和相对分子质量单位不一样，错误；C 项1 mol 水的质量是18 g ，错误；D 项CO 2的摩尔质量是44 g ·mol －1，错误。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数为6.02×1023B．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量C．1molH2的体积为22.4LD．Na+的摩尔质量为23g/mol【答案】D【解析】A．阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023，错误；B．摩尔质量就是1mol的物质的质量，就是以克在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，错误；C．1molH2在标准状况下的体积为22.4L，错误；D．Na+的相对原子质量是23，所以其摩尔质量为23g/mol，正确。
【考点】考查有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及应用的知识。
2.下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）：A．常温常压下，11．2升氯气含有的分子数为0．5NAB．在常温常压下，1mol氮气含有的原子数为2NAC．53g碳酸钠中含NA个Na＋D．标准状况下，以任意比例混和的氢气和氧气混和物22．4升，所含的原子数为2NA【答案】A【解析】A选项不是在标准状况下，因此A选项错误。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。
现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是。
（填序号）A定容时俯视B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）E．容量瓶使用前未经干燥【答案】（每空2分）⑴25.0；⑵玻璃棒烧杯容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切⑷BC【解析】（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。
高中化学《物质的量及单位(摩尔)》练习题(附答案解析)
高中化学《物质的量及单位（摩尔）》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．用 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．摩尔是一个基本物理量B．0.5 mol 氧气所占体积为 11.2LC．含有 2N A个氢原子的水，其物质的量为 1 mol D．2 mol NaCl 中含离子数 2N A2．下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度B．质量C．摩尔D．时间3．下列叙述不正确的是（）A．物质的量是七个基本物理量之一B．阿伏加德罗常数是没有单位的C．1molH2O约含有6.02×1023 个水分子D．物质的量的单位是摩尔4．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是（）A．1.5molCH4中含有1.5molC、6molHB．1mol是6.02×1023个粒子的集合体，如1mol大米、1mol苹果等C．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位5．下列叙述正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子C．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD．摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量6．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．属于七种基本物理量之一 B．是物质的量的单位，符号为molC．12g碳所含有的原子数目为1摩尔 D．只能用来计量纯净物，不能用于混合物7．下列说法正确的是（）A．物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B．摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C．阿伏加德罗常数可近似表示为6.02×1023D．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一mol定义等一系列调整的提案，修改变化已于2019年5月20 8．第26届国际计量大会，通过了修改摩尔()日正式生效。
物质的量摩尔质量测试题
物质的量、摩尔质量周测（共100分考试时间60分钟）一、选择题（每题1分、共25分）1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．含有约×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．Na2SO4中所含的Na+离子数为（）A．×1023 B．×1023 C．D．13．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N A C．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A 5.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数6.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N Amol H2和2a mol氦气具有相同的A．分子数B．原子数C．质子数D．质量8.下列说法错误的是A．1mol任何物质都含有约×1023个原子B．约含有×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g9.下列说法中，不正确的是A mol H2SO4B 5 mol氧元素C 1 molClD mol OH-X2O5 中含mol 氧原子，则X的相对原子质量为A B 28 C 14 D 3111．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2B．3C．×1023个的CH4分子D．12．mol NaHCO3中含有（）A．mol Na+B．mol CO 23C．×1023个O D．mol H13．某气体物质质量为6.4 g，含有×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．32 14．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多15．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A． mol NHB．4℃时 mL水3C．10 g氖气 D．×1023个硫酸分子16.将a g氯化钾溶于水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a 值为A．B．C．39 D．17.下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是所含的原子个数A．1g H2氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数18.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为2∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A19．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶220．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．22g CO B．6.6g CO2C．8 g SO3D．9.6g H2SO4 21．下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等22.下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为g/moLC、1摩氢气的质量为1克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
高一化学物质的量练习题目及答案
高一化学物质的量练习题目及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 某化合物A的化学式为C2H4O2，其摩尔质量为：（）A. 58 g/molB. 46 g/molC. 60 g/molD. 88 g/mol答案：A2. 将20 g NaOH 溶解于200 mL 水中，其摩尔浓度为：（）A. 0.5 mol/LB. 1.0 mol/LC. 2.0 mol/LD. 4.0 mol/L答案：C3. 硫酸（H2SO4）的摩尔质量为98 g/mol，质量为49 g 的硫酸溶解在水中制成1 L 的溶液，该溶液的摩尔浓度为：（）A. 1 mol/LB. 0.5 mol/LC. 2 mol/LD. 0.25 mol/L答案：B4. 葡萄糖（C6H12O6）与氧气反应生成二氧化碳和水，生成1.5 mol 二氧化碳需要消耗的葡萄糖质量是：（）A. 270 gB. 90 gC. 180 gD. 60 g答案：B5. 500 mL 硫酸（H2SO4）溶液的摩尔浓度为2 mol/L，其中含有的硫酸的质量为：（）A. 32 gB. 64 gC. 98 gD. 128 g答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 一氧化碳（CO）分子的质量是……。
（答案：28 g/mol）2. 当0.4 mol 的氢气与氯气按化学计量比反应时，生成的氯化氢（HCl）的物质的量是…… mol。
（答案：0.4 mol）3. 在25 °C 和标准大气压下，22.4 L 气体相当于…… mol 气体的体积。
（答案：1 mol）4. 12 g 钙与16 g 氧反应生成的氧化钙的物质的量是…… mol。
（答案：0.25 mol）5. 相对分子质量为58的某化合物，质量为174 g，则其物质的量是…… mol。
（答案：3 mol）三、解答题（共40分）1. 分别写出化学方程式和物质的量关系式，描述CH4与O2反应形成CO2和H2O的反应。
（10分）化学方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O物质的量关系式：1 mol CH4 + 2 mol O2 → 1 mol CO2 + 2 mol H2O2. 计算10 g NaOH 所含的NaOH的物质的量。
高中化学练习题——物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量
[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．1 mol SO2－4中含有4 mol氧C．摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一D．1 mol氢原子和1 mol氢离子所含的质子数相同2．下列说法中正确的是()A．1 mol氢B．1.5 mol H2O C．2 mol铁钉D．3 mol西瓜3．1 mol MgCl2中含有()A．3.01×1023个Mg2＋B．6.02×1023个Cl－C．1 mol Mg2＋D．1 mol Cl24．下列物质的物质的量最大的是()A．1 g H2B．11 g CO2 C．8 g O2D．4.5 g H2O5．下列说法错误的是()A．硫酸的摩尔质量是98 gB．18 g水的物质的量为1 molC．O2的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量D．1 mol CO的质量为28 g6．一个氧气分子的质量是()A．16 g B．32 g C.166.02×1023g D.326.02×1023g7．已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( A．64 g·mol－1B．64 molC．64 g D．32 g·mol－18．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N AC．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol9．物质的量相等的CO和CO2：(1)它们所含的分子数目之比为_____________________________________。
(2)它们所含的O原子数目之比为__________________________________。
(3)它们所含的原子总数目之比为__________________________________。
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训练4物质的量摩尔质量
1．下列对“摩尔(mol)”的叙述不正确的是 ()
A．摩尔是个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能计量混合物C．1 mol任何气体所含气体的分子数目都相等
D．用“摩尔”(而不用“个”)计量微观粒子与用“纳米”(而不用“米”)计量原子直径，计量思路都是扩大单位
2．下列说法正确的是()
A．物质的量可以理解为物质的质量B．物质的量就是物质的粒子数目
C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量
D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子
3．下列对于“摩尔”的理解正确的是() A．1 mol任何物质所含有的原子数都相同B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
4．下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是() A．6.02×1023叫做阿伏加德罗常数B．12 g碳-12含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数的值
C．含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的质量是1摩尔D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
5．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()
A.a
4b mol
－1 B.
b
4a mol
－1 C.
a
b mol
－1 D.
b
a mol
－1
6．下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是() A．32 g O2所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5N A
C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5 mol 7．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1 N A B．18 g水中含有0.1 N A个水分子C．1 mol氮气所含的电子数目为N A D．17 g氨气所含电子数目为10 N A
8．下列叙述中不正确的是() A．摩尔质量的常用单位为g·mol－1B．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1
C．二氧化硫的摩尔质量为64 g·mol－1D．摩尔质量就是相对原子质量的6.02×1023倍9．下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是() A．1 mol OH－的质量是17 B．二氧化碳的摩尔质量是44 g
C．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个钠原子的质量约等于23
6.02×1023
g 10．若某原子的摩尔质量是M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()
A．M g B.1
M g C.M
6.02×1023g D.
6.02×1023
M g
11．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是()
A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60 g B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为60 g
C．1 mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60 g·mol－1D．6 g偏二甲肼(C2H8N2)含有N A个偏二甲肼(C2H8N2)分子12．下列各组物质，组成物质粒子的物质的量最多的是() A．0.4 mol O2B．4 ℃时5.4 mL水(水的密度为1 g·cm－3)
C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子
13．日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
试计算：该晶体的摩尔质量是__________；
该晶体中所含的钴原子与氧原子的物质的量之比是________；钴原子与氧原子的个数之比是____________；1 mol该晶体中含有的氧原子数目是__________(比值可以用小数表示)。
14．回答下列问题：
(1)等质量的氧气和臭氧物质的量之比为__________，所含氧原子数之比为__________。
(2)NO和O2可发生如下反应：2NO＋O2===2NO2，现在a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为__________。
(3)8.4 g氮气和9.6 g某单质R x所含原子个数相同，且分子个数之比为3∶2，则R的相对原子质___________，
x的值是________。
15．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题。
氯化钠标签
(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为______________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－
总数为____________。