硫酸教案第3课时
人教版高中化学硫酸教案
人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。
教学重点：硫酸的制备方法和用途。
教学难点：硫酸的分解反应及其应用。
教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。
教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。
二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。
三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。
四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。
五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。
六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。
七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。
教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。
希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。
硫酸化学教案3篇
硫酸化学教案3篇硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民老师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。
快来参考教案是怎么写的吧！以下是我收集整理的硫酸化学教案，期望能够帮忙到大家。
硫酸化学教案1教学目标（一）学问目标：1．使同学把握浓硫酸的性质；2．使同学了解硫酸的用途；3．使同学把握检验硫酸根离子的原理和方法。
（二）力量目标：培育同学的观看力量和思维力量。
（三）情感目标：对同学进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习爱好，培育同学严谨求实的科学作风。
教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。
教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在试验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许很多多的化工产品，是重要的化工原料，今日我们就来学习硫酸。
【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。
1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
【提问】浓硫酸的稀释方法。
稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性动身，举例说明稀硫酸具有什么性质？争论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。
3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能汲取空气中的水分，在试验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。
【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水猛烈放热；b汲取气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c与结晶水合物反应。
【试验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。
结论：浓硫酸具有吸水性。
【板书】②脱水性（炭化）【试验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。
【试验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌匀称。
然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，快速搅拌。
观看试验现象。
化学教案-第六章 第三节 硫酸
化学教案－第六章第三节硫酸化学教案－第六章第三节硫酸第三节硫酸教材分析：本节教材包括硫酸和硫酸根离子的检验两部分。
硫酸是在初中学过稀硫酸的化学性质的基础上讨论浓硫酸的化学性质和硫酸的用途。
浓硫酸的特性主要介绍浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
教学中特别强调浓硫酸的吸水性与脱水性的不同，通过实验对浓硫酸的还原产物进行有效检验。
在介绍硫酸的用途时，教给学生读图方法，认识性质与用途的关系。
关于硫酸根离子的检验，在已有的离子反应、稀硫酸检验及氯离子检验知识为基础，学会硫酸根离子检验的一般原理及方法。
教学目的与要求： 1．使学生掌握浓硫酸的性质； 2．使学生了解硫酸的用途； 3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
教学重点：浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验教学难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、讲述法、比较发现法、例举法教学用具：实验用品课型：新课课时： 2 教学内容：第一课时新课的准备：复习稀硫酸的性质，指出具有硫酸的一切通性。
引出课题。
新课进行：第三节硫酸一、硫酸比较：纯硫酸、浓硫酸、稀硫酸发现：纯硫酸中只有硫酸分子，浓硫酸中为水合硫酸分子，稀硫酸中有氢离子及硫酸根离子。
（重点学习浓硫酸） 1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。
说明：浓硫酸的稀释方法。
2、浓硫酸的化学性质浓硫酸具有吸水性、脱水性和氧化性⑴ 硫酸的吸水性三种形式：①与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；②吸收气体中水蒸气干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气；③与结晶水合物反应。
浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为红色说明吸水性。
⑵ 硫酸的脱水性——炭化（变黑）潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。
蔗糖（加几滴水）中加入浓硫酸。
结论：这几种有机物均变黑，浓硫酸具有脱水性。
强调：①C12H22O11 12C＋11H2O；②吸水性与脱水性的根本区别；③浓硫酸具有强腐蚀性，沾上皮肤如何处理？⑶硫酸的强氧化性说明：稀硫酸与铜、木炭均不反应，与浓硫酸反应不反应呢？浓硫酸与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。
第三节 《硫酸》教学设计
第三节《硫酸》教学设计一、教学内容：本节课程是初中化学中一篇铝的二硫酸盐脱水反应的例子，通过介绍硫酸及其性质、用途，引导学生了解硫酸的重要性；并通过实际操作，引导学生理解盐的混合物分离技术。
二、教学目标：知识目标：1.掌握硫酸的制备方法和性质。
2.了解硫酸的重要性和应用。
3.掌握盐的混合物的分离技术。
能力目标：1.具备实验操作的基本技能。
2.掌握实验报告的编写方法。
3.培养观察能力和实验探究精神。
情感目标：1.培养探究并发现问题的意识。
2.培养合作精神和团体协作能力。
三、教学重难点：四、教学方法：本次教学采取启发式教学和实验探究式教学相结合。
1.启发式教学：通过提问、解释、启发性思考等方式，引导学生探究硫酸的性质、用途及盐的混合物分离技术。
2.实验探究式教学：通过实验操作引导学生深刻理解铝二硫酸盐脱水反应的机理。
五、教学流程：1.导入环节教师通过观察、讲解等方式引导学生进入硫酸的学习氛围，让学生明确本课程学习的目标。
2.探究环节教师让学生了解硫酸的制备方法和性质，引导学生完成相关实验和观察、记录实验数据和现象。
教师通过实验，引导学生掌握盐的混合物分离技术。
让学生观察、分析、探究实验现象，并进行实验探究。
c.学习硫酸脱水反应机理。
教师通过实验示范，教授铝二硫酸盐脱水反应的机理。
3.总结环节让学生进行实验报告的编写，总结本次实验的结果，学会从实验过程中引出新的问题。
4.拓展环节教师通过图表、图片等方式，让学生了解硫酸的应用领域，并与学生互动，互相讨论。
六、教学手段和教学资源：教学手段：实验、讲解、案例分析、互动交流等。
教学资源：实验器材、无线控制实验系统、实物模型、PPT等。
3 教案 第二节 常见的酸和碱(第3课时 浓硫酸的特性)
第7章应用广泛的酸、碱、盐第二节常见的酸和碱（第3课时）三维目标：知识与技能：知道浓硫酸的物理性质及特性；过程与方法：初步学会应用科学探究的方法认识酸的性质；情感、态度与价值观：从酸碱在生活生产应用，使学生了解其重要性；教学重点与难点：浓硫酸的物理性质；教学设计一、了解：酸、碱、盐的概念（自学）1.酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；电离通式：H n R==nH++R n-；2.碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；电离通式：R(OH)n==R n++nOH-；3.盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-；NH4NO3==NH4++NO3-；二、常见的酸（互学）1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3）等三、浓硫酸的物理性质（导学）1．无色无味、黏稠、油状液体，溶于水会放出大量的热2．密度比水大，通常为1.84g/cm3, 能与水以任意比例互溶另外，浓硫酸还有一些特性：3．吸水性（物理性质），敞口放置后，溶液的质量，溶质的质量，溶剂的质量，溶质的质量分数（填变大、变小、不变）用途：浓硫酸可以用于干燥酸性气体和中性气体，酸性气体：中性气体：但不能干燥（）性气体，如：NH3等[2NH3 + H2SO4 == (NH4)2SO4]4．脱水性（化学性质）——浓硫酸与蔗糖反应，发生炭化现象原理为：5．强氧化性，腐蚀性——与金属发生反应，不生成氢气而是水在加热的条件下，能与排在氢后面的金属（如Cu）反应，如：Cu+2H2SO4（浓）△==CuSO4+SO2↑+2H2O（高中）又如，浓硫酸与铁反应后，能生成一层致密的氧化膜。
《硫酸》教学设计最全版
《硫酸》教学设计
一、教学目标：
知识与技能：
1、巩固稀硫酸的性质。
2、掌握浓硫酸的特性。
过程与方法：
1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学
实验发现学习新知识的能力。
2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。
情感态度价值观：
1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立
自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。
2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。
二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。
三、教学方法：启发式。
四、教学过程：
教师活动学生活动设计意图
引课——同学们知道“无机化工之母”是哪一种物质吗？它就是硫酸。
工业上将硫酸、盐酸、硝酸称为三酸，作为三酸之一，硫酸在我们的日常生产和生活中具有十分
重要的作用，它可以用于化肥工业、塑料工业、核工业、航天工业等，其中化肥工业是硫酸的最大消费者。
在国际上，硫酸已经被用来作为衡量一个国家发展水平的重
要指标。
今天我们就来学习硫酸。
听讲，记忆，与老师互动。
通过硫酸的用
途，激发学生的
学习兴趣，同时
扩展学生的知识
面。
高中化学必修二硫酸教案
高中化学必修二硫酸教案
教学内容：硫酸
教学目标：了解硫酸的性质、制备方法和应用领域。
教学重点：硫酸的化学性质和制备方法。
教学难点：硫酸的应用领域和重要性。
教学准备：教材、实验器材、硫酸实验样品。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
向学生介绍硫酸的概念和重要性，引导学生思考硫酸在日常生活和工业中的应用。
2. 硫酸的性质（10分钟）
讲解硫酸的化学性质，包括其对金属的腐蚀性和脱水性等特点。
3. 硫酸的制备方法（15分钟）
介绍硫酸的制备方法，包括浓硫酸的工业制备方法和实验室制备方法等。
4. 实验环节（20分钟）
进行硫酸实验，让学生亲自操作制备硫酸，观察实验过程中的化学反应。
5. 硫酸的应用领域（10分钟）
讲解硫酸在冶金、化工等领域的广泛应用，引导学生了解硫酸在工业生产中的重要性。
6. 总结（5分钟）
对本节课学习的内容进行总结，强调硫酸的重要性和应用价值。
教学反思：
本节课主要介绍了硫酸的性质、制备方法和应用领域，通过实验让学生亲自操作制备硫酸，增强了他们的实践能力和化学实验技能。
教师应注重引导学生思考硫酸在日常生活和工业
中的应用，帮助他们深入理解硫酸的重要性和作用。
硫酸教案
硫酸教案第一课时邓春华教学目标：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途：培养学生的观察能力、探索能力、语言表述能力。
教学重点：浓硫酸的特性教学难点：浓硫酸的强氧化性教学方法：实验—探究式教学法教学过程：【引入】氧族元素中硫的正化合价常见的有＋4、＋6两种价态，前面我们学习了 SO2中＋4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中＋6价硫的性质。
H2SO4是重要的化工原料，被誉为“化学工业之母”，工业三大强酸之一。
今天我们就来探究硫酸的性质。
【板书】第三节硫酸【提问】初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质?【板书】一、稀硫酸：稀硫酸具有酸的通性：【提问】酸的通性表现在哪些方面？【板书】1. 能使酸碱指示剂变色H2SO4= 2H+ + SO42—(紫色的石蕊试液变红色)【小结、设疑】稀硫酸使酸碱指示剂变色表现出酸的通性时H+的价态未发生变化，是不是H+的价态一直不会变呢？【板书】2. 跟氢前金属反应置换出H2【讲述】与金属反应稀硫酸表现出弱氧化性，稀硫酸除了能跟活泼金属反应，还可以与跟碱性氧化物、碱液以及部分盐反应.【板书】3. 跟碱性氧化物反应，生成盐和水• 4. 跟碱反应，生成盐和水• 5. 跟部分盐反应，生成新盐新酸【过渡】稀硫酸是一种强酸，具有酸的通性，以H+和SO42—的形式存在，而浓硫酸具有怎样的性质呢？下面我们就一起来探究浓硫酸。
【板书】二、浓硫酸1. 纯硫酸的物理性质【探究归纳】常见的浓硫酸质量分数为98.3%，密度1．84g／cm3，沸点为338℃，难挥发。
能以任意比与水混溶，浓硫酸溶解时放出大量的热。
密度随着质量分数的增大而增大【设疑】浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？回忆、回答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
【强调】稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的大量的热，使水暴沸，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。
硫酸教学设计
第六章氧族元素环境保护第三节硫酸一、教学目标知识目标：1、使学生了解浓硫酸的物理性质2、使学生掌握浓硫酸的化学性质3、使学生掌握硫酸根离子的检验方法能力目标：1、通过实验，培养学生由感性认识提升到理性认识2、培养勤于思索，形成独立思考的能力3、培养学生理论联系实际的能力情感目标：1、通过课堂问题的讨论，培养学生之间的合作精神2、通过实验现象的观察，培养学生的积极态度二、教学重点与难点1、教学重点：浓硫酸的化学性质；硫酸根离子的检验方法2、教学难点：浓硫酸的化学性质三、教学方法讲授法、讨论法、实验法、演示法、探究法四、教学用具仪器：试管、烧杯、玻璃棒、带有胶塞的玻璃导管、酒精灯、棉花、铁架台药品：蔗糖、浓硫酸、稀硫酸、品红溶液、铜片、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸溶液五、教学用时：1课时六、教学过程1、新课导入上一次课我们学习了二氧化硫，知道二氧化硫能被氧气氧化成三氧化硫，那么我们这一节课就来学习由三氧化硫与水反应生成的物质－硫酸2、浓硫酸的物理性质下面我们来一个实验，请同学们仔细观察[演示实验1] 将课前准备好的浓硫酸的试剂瓶展示给学生观察[演示实验2] 在烧杯中加入5ml的红色的水,然后慢慢加入浓硫酸,观察红色水位的变化,振荡,让学生用手触摸一下烧杯外壁实验现象:红色水在上层,无色、粘稠的油状液体在下层[教师提问] 从上述实验现象中，我们获得了哪些知识？[教师引导学生总结] 浓硫酸是无色、粘稠的油妆液体，密度比水大，稀释时放出热量，溶沸点较高2、浓硫酸的吸水性和脱水性[教师讲述] 在《卤素》一章中，我们学习了氯气，在实验室制取氯气时毛，我们用到的浓硫酸起干燥的作用，此作用就是利用了浓硫酸的吸水性。
下面我们来做一个实验[演示实验] 在烧杯中加入20克的蔗糖，然后加入几滴水，搅拌均匀，再加入15ml的浓硫酸,迅速搅拌[实验现象] 蔗糖慢慢变成了黑色,体积膨胀,最后变成海绵状的炭[教师提问] 由上述现象,我们学到了那些知识?下面请几位同学来说一下自己的看法[学生回答] 略[教师讲述] 同学们回答得都很好,在此实验中,蔗糖变成了炭,是因为浓硫酸具有脱水性,它能将有机物中的H和O按2：1的比例脱去，因此，在使用浓硫酸时不能沾到衣服或皮肤上，若沾上，应立即用纸擦去，再用大量清水冲洗，最后用弱碱擦洗一下3、强氧化性[教师讲述] 我们学习了浓硫酸的吸水性和脱水性，那么它是否还有其它的性质呢？请同学们互相讨论一下[学生讨论后的结果] 略[教师讲述] 同学们都很聪明，那么下面我们就来探讨一下浓硫酸究竟还有哪些性质。
初中化学硫酸的教案
初中化学硫酸的教案
主题：硫酸
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 了解硫酸的性质和用途；
2. 掌握硫酸的制备方法；
3. 知晓硫酸在工业和日常生活中的应用。
教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫酸、水、玻璃容器、试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 教学课件；
3. 相关教学资料。
教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍硫酸的基本信息，引发学生对硫酸的兴趣，并提出课前问题引导学生思考。
二、探究硫酸的性质（15分钟）
1. 示范实验：将硫酸和水按一定比例混合，观察其反应过程，讨论产生的现象和现象背后
的化学原理。
2. 学生实验：学生按照示范实验的步骤，自行进行硫酸和水的混合实验，并记录实验结果。
三、学习硫酸的制备方法（15分钟）
1.讲解硫酸的制备方法，并结合示范实验进行解析；
2.进行小组讨论，让学生探究更多的硫酸制备方法，并分享讨论结果。
四、探讨硫酸的应用（10分钟）
1.介绍硫酸在工业、农业等领域的应用；
2.讨论硫酸在日常生活中的使用场景，并让学生分享自己的实际经历。
五、总结与展望（5分钟）
对本节课的学习内容进行总结，并引导学生思考硫酸的重要性和未来的发展方向。
教学反馈：
在课后可布置相关作业，或进行小组讨论，让学生归纳总结本节课的重点内容，并提出自己的思考和疑问。
同时，教师也要及时对学生提出的问题进行解答和指导，确保学生对硫酸的学习有深入的理解和掌握。
初中化学硫酸教案
初中化学硫酸教案
课程名称：初中化学
教案主题：硫酸
教学对象：初中生
教学目标：通过本课的学习，学生能够了解硫酸的物理性质、化学性质和用途，并能够运用所学知识解决相关问题。
教学内容：
1. 硫酸的物理性质：外观、气味、溶解性等；
2. 硫酸的化学性质：与金属的反应、与碱的中和反应等；
3. 硫酸的用途：工业上的应用和实际生活中的应用。
教学步骤：
一、导入（5分钟）：
引出本课主题硫酸，让学生讨论硫酸的性质和用途。
二、讲解硫酸的物理性质（10分钟）：
1. 展示硫酸的外观和气味，让学生感知硫酸的基本特征；
2. 讨论硫酸的溶解性，引导学生思考硫酸的溶解规律。
三、讲解硫酸的化学性质（15分钟）：
1. 示范硫酸与不同金属的反应，观察产生的化学反应；
2. 示范硫酸与碱的中和反应，引导学生理解中和反应的本质。
四、讲解硫酸的用途（10分钟）：
1. 介绍硫酸在工业上的应用，如制造硫酸铜等；
2. 讨论硫酸在实际生活中的应用，如去除水垢等。
五、小结与作业布置（5分钟）：
总结本课内容，强调硫酸的重要性和多样性应用，并布置相关作业巩固所学知识。
教学方法：示范教学、讨论引导、实验操作
教学手段：投影仪、化学实验器材、教学PPT
评估方式：课堂讨论、实验操作、作业考核
备注：本教案旨在帮助初中生对硫酸进行系统性学习，激发学生对化学知识的兴趣，提高学生的学习成绩和综合素质。
高中化学硫酸的教案
高中化学硫酸的教案一、教学目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学性质；2. 掌握硫酸的制备方法和应用；3. 能够运用硫酸相关知识解决实际问题。
二、教学内容：1. 硫酸的基本性质：化学式、结构、物理性质等；2. 硫酸的化学性质：与金属、碱、盐等的反应；3. 硫酸的制备方法：浓硫酸的制备、稀硫酸的制备；4. 硫酸的应用：工业上的应用、实验室中的应用。
三、教学重点与难点：重点：硫酸的基本性质和化学性质、硫酸的制备方法和应用；难点：硫酸的结构和物理性质的理解、硫酸与金属、碱、盐等的反应机制。
四、教学方法：1. 探究法：通过实验探究硫酸的化学性质；2. 讲解法：讲解硫酸的基本性质和应用；3. 案例分析法：通过案例分析，引导学生解决问题。
五、教学过程：1. 导入：通过举例介绍硫酸的应用，并引出硫酸的基本性质；2. 学习硫酸的基本性质：讲解硫酸的分子式、结构、物理性质等；3. 学习硫酸的化学性质：通过实验观察硫酸与金属、碱、盐等的反应；4. 学习硫酸的制备方法：讲解浓硫酸的制备、稀硫酸的制备；5. 学习硫酸的应用：介绍硫酸在工业上和实验室中的应用；6. 总结与归纳：总结硫酸的基本性质、化学性质、制备方法和应用。
六、作业布置：根据所学知识，完成相关练习题和实验报告。
七、教学反馈：对学生作业进行评讲，检查学生对硫酸知识的掌握情况。
八、教学延伸：介绍硫酸在环境保护、医药等领域的应用，激发学生对硫酸的兴趣和探索欲望。
以上是本节课《硫酸》的教学方案，希望能够帮助学生更好地理解和掌握硫酸相关知识。
愿学生在学习中有所收获，不断进步！谢谢！。
第三节《硫酸》教学设计
第三节《硫酸》教学设计
汪靖
四川双流县棠湖中学 610200
二．教案
教学目标
知识目标掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；
能力目标通过观察、思考发现问题，通过实验探究提高解决问题的能力；
能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流
的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行
加工的能力；
情感目标对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培
养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神；
重点浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；
难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；
教学方法实验探究式教学法
仪器用品浓硫酸、浓盐酸、硫酸铜晶体、水、稀硫酸、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、铝片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、
试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙、投影仪。
【引导讨论】1、铜片与浓硫酸反应的条
件是什么？
2、根据反应现象你认为反应后的生
成物是什么？写出反应方程式。
CuSO
【回忆解疑】在“黑面包”实验中，为什么体积会膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭，如同一个“黑面包”，现在大家应该
（浓）。
《硫酸》教学设计
《硫酸》教学设计新课程理念是从生活走进化学，从化学走向社会，提倡让学生在做科学中学科学，体验探究学习的过程，硫酸是工业三大强酸之一，最重要的化工产品之一，它在工业上和实验室都有广泛的应用，被誉为“化学工业之母”。
掌握硫酸的性质可以更好的认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来能在工农业生产中解决实际问题创造了条件。
(一)教材分析1．教材的地位及其作用硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。
本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。
硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。
2．教材的编排中体现的五条知识脉络1.知识线：知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应内容深广度(要点)：认识酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握浓硫酸的特性——巩固氧化还原反应的本质2．学生认识发展线学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。
3．问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。
4话动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验5．情景线：生活素材——课本素材——科学素材——生活素材五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。
312硫酸(备教案)
3.1.2 硫酸
一．教学目标
掌握浓硫酸的物理性质及其化学性质，通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；能用化学方程式表达含硫物质之间的转化过程，通过不同含硫物质中硫元素价态高低的比较分析，认识含硫物质的氧化性和还原性，进一步巩固研究物质化学性质的方法与思路。
二．教学重点和难点
浓硫酸的物理及化学性质；
不同浓度的硫酸在反应中氧化性的体现。
三．教学过程
四、教学反思。
硫酸教案
第六章第三节硫酸教学目标：1.知识目标（1）复习硫酸酸性及浓硫酸吸水性、脱水性（2）学习并掌握浓硫酸的氧化性2.能力目标：（1）培养学生良好的学习自然科学的方法（2）培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力3.情感目标：（1）热爱科学，激发兴趣，启迪创造性思维，提高科学素质。
（2）明辨是非，提高学生的爱国意识。
重点难点：1.重点：浓硫酸的性质2.难点：浓硫酸的氧化性教学方法：采用启发、探究式教学法，努力实施教学主体化、现代化，激发学生的浓厚兴趣，启迪思维，从实践中的直观材料中概括出物质的本质属性，遵循由已知到未知、由表及里的认知规律，利用层层设疑、析疑，让学生通过对比、讨论来释疑，培养学生的思维能力和分析问题、解决问题的能力。
教学过程引言：硫酸是重要工业原料，其年产量是一个国家工业生产能力的标志。
硫酸在化肥工业中用于生产硫酸铵和过磷酸钙。
在冶金工业中，用硫酸洗去钢材表面的氧化铁。
在石油精炼中，用硫酸洗去不饱和烃等杂质。
硫酸还用于生产氢氟酸、磷酸、甲酸、草酸、柠檬酸、苯酚、表面活性剂烷基苯磺酸钠以及苦味酸炸药。
但是如果不注意的话，硫酸也会对我们造成伤害的。
前几年，发生的“泼熊事件”，泼的液体就是硫酸，从这里可以发现，硫酸虽然对我们有的生产有利的一面，可如果使用不当，也会对我们造成伤害的。
那么硫酸究竟是一种什么样的物质呢？今天我们就来研究这种物质。
实物展示：一瓶市售浓硫酸。
提问：1.硫酸的颜色、状态是怎样的？2.根据硫酸和水可以配成不同浓度的硫酸，说明硫酸有什么性质？3.怎样稀释浓硫酸，为什么？4.实验室中制HCl气体，利用硫酸的什么性质？一、物理性质无色、粘稠的油状液体，比水重，能跟水无限地互溶，难挥发，98.3%的浓硫酸沸点是338ºC。
二、化学性质1.酸的通性（1）跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色（2）跟活泼金属起置换反应酸+ 金属== 盐+ 氢气2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑（3）跟碱性氧化物反应酸+ 性氧化物→盐+水3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O（4）跟某些盐反应酸+ 盐→新酸+ 新盐H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓（5）跟碱起中和反应酸+ 碱→盐+ 水2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O2.浓硫酸的特性：（1）吸水性：气体干燥剂演示实验1：浓硫酸滴入胆矾中吸水现象：蓝→白解释：此现象说明的浓硫酸具有吸水性，一般可以干燥氢气,氧气,氮气；酸性气体及一些表现氧化性气体,中性气体及不成盐的氧化物也可以干燥，不能干燥还原性气体，但SO2除外。
硫酸教案[新]
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硫酸教案一、教学目标1.了解硫酸的基本性质和化学反应；2.掌握硫酸的制备方法和实验操作技能；3.学会使用化学方程式描述硫酸的反应过程；4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学内容1. 硫酸的基本性质硫酸是一种无色、无臭、有强烈腐蚀性的液体，具有强酸性。
硫酸可以与金属、碱、盐等物质发生化学反应，生成相应的产物。
2. 硫酸的制备方法硫酸的制备方法有多种，其中最常用的是浓硫酸的制备方法。
具体步骤如下：1.取一定量的浓硫酸（98%以上）倒入制备瓶中；2.慢慢加入一定量的浓硝酸（70%以上），并不断搅拌；3.将制备瓶放入水浴中，加热至70℃左右；4.继续加热，直到反应结束，产生浓硫酸。
3. 硫酸的实验操作硫酸的实验操作需要注意以下几点：1.硫酸具有强腐蚀性，操作时需戴上防护手套和护目镜；2.硫酸的制备需要加热，操作时需注意火源安全；3.硫酸与水反应会产生大量热量，操作时需慢慢加入水，避免产生溅射。
4. 硫酸的化学反应硫酸可以与多种物质发生化学反应，其中比较重要的有以下几种：1.硫酸与金属反应：硫酸与金属反应会产生相应的金属硫酸盐和氢气；2.硫酸与碱反应：硫酸与碱反应会产生相应的硫酸盐和水；3.硫酸与盐反应：硫酸与盐反应会产生相应的硫酸盐和盐酸。
三、教学方法本教案采用“理论讲解+实验操作”的教学方法，通过理论讲解让学生了解硫酸的基本性质和化学反应，通过实验操作让学生掌握硫酸的制备方法和实验操作技能。
四、教学步骤1. 理论讲解1.介绍硫酸的基本性质和化学反应；2.讲解硫酸的制备方法和实验操作注意事项；3.使用化学方程式描述硫酸的反应过程。
2. 实验操作1.学生分组进行实验操作；2.指导学生正确佩戴防护手套和护目镜；3.指导学生正确操作实验仪器和加热设备；4.指导学生正确加入试剂和慢慢加入水。
3. 实验结果观察1.观察实验产物的颜色、形态等特征；2.讨论实验结果，分析产物的化学性质。
五、教学评估1.实验操作评估：评估学生的实验操作技能和安全意识；2.知识掌握评估：通过测试等方式评估学生对硫酸的基本性质和化学反应的掌握情况；3.科学探究评估：评估学生的科学探究精神和实验设计能力。
硫酸教学设计
硫酸教学设计一、教学目标1.知道硫酸的化学式和性质。
2.了解制备硫酸的方法。
3.掌握硫酸的用途。
二、教学重难点重点：硫酸的制备方法和用途。
难点：硫酸的安全使用。
三、教学方法采用讲授相结合的方式，辅以实验演示和PPT展示。
四、教学内容1.硫酸的物理性质硫酸是一种无色、无味、有毒的液体，密度较大，常常呈浅褐色或淡黄色。
化学式：H2SO4分子量：98g/mol熔点：10°C沸点：337°C2.硫酸的制备方法（1）硫磺氧化法：硫磺和氧气在一定温度下反应得到二氧化硫，再与空气中的氧气反应生成SO3，SO3和硝酸反应得到硫酸。
（2）硫铁矿氧化法：硫铁矿在空气中加热氧化，生成二氧化硫，再加入水生成二氧化硫溶液，经过复分解反应产生硫酸。
（3）硫酸盐分解法：根据“酸盐反应原理”，用稀硫酸分解硫酸盐类得到硫酸。
3.硫酸的用途（1）用作化学试剂。
（2）用于制取洗涤剂、化肥、染料等。
（3）用作蓄电池电解液和电镀液。
（4）用于石油和煤制气工艺中的一些处理工序。
（5）用于清洗和腐蚀金属。
（6）用于医学和农业等领域。
四、实验操作实验名称：制备硫酸实验原理：通过硫酸盐分解法制备硫酸。
实验步骤：（1）将少量FeSO4粉末加入试管中。
（2）缓缓加入浓硫酸，反应溶液变成黑色。
（3）将试管放入水浴中加热，持续加热，观察试管口是否有白色物质沉淀。
（4）加热至出现白色物质沉淀时，离火并冷却。
实验结果：产生白色沉淀。
实验注意事项：（1）实验过程需佩戴防护手套和护目镜。
（2）加入浓硫酸需缓慢，并注意加热温度。
（3）试管加热后需放入试管支架中，离火后注意试管温度高。
五、教学评价本节课学生应能够掌握硫酸的物理性质、制备方法和用途，并注意硫酸的安全使用。
教学评价可从以下几方面考虑：学生实验操作是否规范、实验结果是否正确、学生课堂反应情况、学生课后作业情况等。
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硫酸（第三课时）
一教学目标
1 复习硫酸的性质
2 学习并掌握硫酸根离子的检验原理与方法
3 培养探索精神及实验探究能力
二教学重难点
硫酸根离子的检验原理
三教学方法
讲授法实验探究法问题探究法练习法等
四教学用具
试管三支滴管试管架稀硫酸稀盐酸氯化钡溶液硫酸钠溶液碳酸钠溶液
六板书设计硫酸的性质1）物理性质：
2）特性：
1浓硫酸具有吸水性
2浓硫酸具有脱水性
2浓硫酸具有强氧化性
干扰离子有：
1 碳酸根亚硫酸根与钡离子产生白色沉淀
2 银离子与氯离子产生白色沉淀
方案：
1 先加氯化钡再加稀盐酸
2 先加足量的稀硝酸再加氯化钡
3 先加足量的稀盐酸再加氯化钡
检验硫酸根离子地存在应先加足量的稀盐酸酸化，再加氯化钡，产生白色沉淀证明有硫酸根的存在。