最新【中考备战策略】中考科学(浙教版总复习课件：专题36 常见的化合物二 (考点知识梳理 中考典例精
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浙教版科学中考专题复习——常见的化合物(知识点总结+习题)
6.5 常见的化合物【关键知识点梳理】1.单质和化合物的区别?由一种元素组成的纯净物叫，如:O2:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫如:CO22.酸的化学性质有哪些?(写出现象或化学方程式)(1)能使酸碱指示剂变色。
如:能使紫色石蕊试液变色。
(2)能与碱反应生成盐和水。
如 (写出化学方程式)(3)能与某些金属氧化物反应生成盐和水。
如 (写出化学方程式)(4)能与某些盐反应生成新酸和新盐。
如 (写出化学方程式)(5)能与活泼金属反应放出氢气。
如 (写出化学方程式)不同的酸具有相似的化学性质的原因是:电离时产生的阳离子都是3.盐酸和硫酸的特性与检验(1)盐酸:浓盐酸具有较强的性。
在盐酸和可溶性的盐酸盐中滴加溶液，生成的沉淀既不溶于水，也不溶于稀硝酸，常用这种方法检验Cl-的存在。
和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎碳到(2)硫酸:浓硫酸具有、和强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心。
若不慎溅到皮肤上，要用拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗。
浓硫酸可做干燥剂，溶于水会放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把沿容器壁慢慢注入并不断搅拌。
在硫酸和可溶性的硫酸盐中滴加溶液，生成的沉淀既不溶于水，也不溶于稀硝酸。
常用这种方法检验则SO42-的存在。
4.碱的化学性质有哪些?(1)碱的水溶液能使酸碱指示剂变色。
如:能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色。
(2)能与酸反应生成盐和水。
如: （写出化学方程式)(3)能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。
如: （写出化学方程式)(4)能和某些盐反应生成新盐和新碱。
如: （写出化学方程式)不同的碱具有相似的化学性质的原因是:电离时产生的阴离子都是5.氢氧化钠与氢氧化钙有哪些特性?(1)氢氧化钠:俗称，是白色固体，溶于水，溶解时热氢氧化钠有较强的性，切不可接触皮肤。
固体NaOH露置于空气中还会吸收空气中的而变质，该反应应的化学方程式为(2)氢氧化钙:俗称，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称Ca(OH)2可由CaO和水反应生成，其化学方程式为6.酸和碱反应的实质是什么?酸和碱反应的实质是:7.常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)及其用途有哪些?(1)NaCl:俗称可用来配制生理盐水等(2)Na2CO3:俗称，其水溶液呈性，可用于除去食物中的酸。
浙教版科学中考复习-化学实验的基本操作 (共48张PPT)
思考：如果物体和砝码放置的位置反了，这时怎样求得物体的实际质量？ 将上述公式变为左盘砝码质量＝右盘物体质量＋游码指示的质量值求解。
4
二、量筒的使用
体积是指物体占有的空间大小。固体体积常用的单位是立方米（m3），还有较小的体 积单位，如立方分米（dm3），立方厘米（cm3），立方毫米（mm3）等。
液体体积常用的单位有升（L）和毫升（mL）。 它们之间的换算关系是：
3
一、托盘天平的使用
（3）称量：左盘物体质量＝右盘砝码码总质量＋游码指示的质量值 加砝码时，先估测，用镊子由大加到小，并调节游码直至天平平衡。 不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上（可在两个盘中
都垫上大小质量相等的两张纸或两个玻璃器皿）。 （4）整理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处。
1立方米＝103立方分米＝106立方厘米＝109立方毫米 1升＝1立方分米＝1000毫升＝1000立方厘米 我们有时还会听到“cc”，1cc＝1cm3
5
二、量筒的使用
对于一些规则物体体积的测量，如立方体、长方体体积的测量，是建立在长度测量的基础 上，可以直接测量，利用公式求得。如果是测量液体体积，可用量筒或量杯直接测量。 在使用量筒和量杯时应注意：
难溶固体:用相应的化学试剂洗涤 玻璃仪器洗干净的标志:内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下。 5.粗盐提纯:除去粗盐中难溶于水的泥沙。 ①主要步骤:溶解、过滤、蒸发、转移 溶解:搅拌，加快溶解速率 玻璃棒 过滤:引流，防止液体溅出 的作用 蒸发:搅拌，使液体受热均匀防止液滴飞溅 转移:将氯化钠从蒸发皿中转移到滤纸上
37
洗气瓶（多功能瓶）的应用
如图所示，带有双孔橡胶塞的洗气瓶有以下几种用途：
1.收集气体
4
二、量筒的使用
体积是指物体占有的空间大小。固体体积常用的单位是立方米（m3），还有较小的体 积单位，如立方分米（dm3），立方厘米（cm3），立方毫米（mm3）等。
液体体积常用的单位有升（L）和毫升（mL）。 它们之间的换算关系是：
3
一、托盘天平的使用
（3）称量：左盘物体质量＝右盘砝码码总质量＋游码指示的质量值 加砝码时，先估测，用镊子由大加到小，并调节游码直至天平平衡。 不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平托盘上（可在两个盘中
都垫上大小质量相等的两张纸或两个玻璃器皿）。 （4）整理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处。
1立方米＝103立方分米＝106立方厘米＝109立方毫米 1升＝1立方分米＝1000毫升＝1000立方厘米 我们有时还会听到“cc”，1cc＝1cm3
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二、量筒的使用
对于一些规则物体体积的测量，如立方体、长方体体积的测量，是建立在长度测量的基础 上，可以直接测量，利用公式求得。如果是测量液体体积，可用量筒或量杯直接测量。 在使用量筒和量杯时应注意：
难溶固体:用相应的化学试剂洗涤 玻璃仪器洗干净的标志:内壁的水既不聚成水滴,也不成股流下。 5.粗盐提纯:除去粗盐中难溶于水的泥沙。 ①主要步骤:溶解、过滤、蒸发、转移 溶解:搅拌，加快溶解速率 玻璃棒 过滤:引流，防止液体溅出 的作用 蒸发:搅拌，使液体受热均匀防止液滴飞溅 转移:将氯化钠从蒸发皿中转移到滤纸上
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洗气瓶（多功能瓶）的应用
如图所示，带有双孔橡胶塞的洗气瓶有以下几种用途：
1.收集气体
浙江科学中考专题课件专题二 元素和化合物 (共23张PPT)
(3)若X是稀盐酸，Y是石灰石，用甲、乙装置组成发生、检验、净化、
收集CO2气体的系列装置。若要检验二氧化碳气体，则乙中应盛装 澄清石灰水 _______________________ ；若乙中盛装浓硫酸，则浓硫酸的作用是 除去二氧化碳中混有的水蒸气(或干燥二氧化碳) _______________________________________________________ 。
＋NCl3；
Na＋ 填符号)。 ②溶液 X 中一定存在的阳离子是_______(
化学 能转化为热 (3)电解生成的 H2 是一种常用的绿色能源，燃烧时将_______
能 ， 与 空 气 混 合 遇 明 火 发 生 爆 炸 的 化 学 方 程 式 为 ： 点燃 2H O 2H ＋O ===== _____________________________________ 。
(4)等质量的铝片、锌片、铜片分别投入足量的等质量、等浓度的稀硫酸
中，也能验证三种金属的活动性。如图所示图象(表示反应时间和氢气质 A 。 量的关系)正确的是____
化合物的转化
【例4】 下列物质间的转化，不能一步实现的是( C ) A．Fe(OH)3→FeCl3 B．CO2→CaCO3
C．KNO3→KCl D．CaO→CaCl2
2∶1 重1.8 g，装置E增重8.8 g。通过计算可得a∶b＝__________ 。 (7)若缺少F装置，测得的a∶b的值会________( 选填“偏大”“偏小”或 偏大
“不变”)。
长颈漏斗中有液体滴下 ，观察到___________________________ 的现象，说明装置漏气。
(3)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处观察到 导管口有气泡冒出 溶液变红 的现象是____________________________ 、________________ ，当观察 到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是 Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO3↓ __________________________________________________ 。 (4)关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，
浙江省中考科学(化学部分)第二篇 主题1 第五单元 常见的化合物(2)课件PPT
加10%的Ba(OH)2溶液至过量。有关量的变化情况见图(横坐 标表示氢氧化钡溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化)。
其中肯定不正确的是
( )B
5．[2018·临沂]向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上 写出每种图形表示的离子(填离子符号)。
“纯净的盐酸”：无色液 体；工业用盐酸：___黄__色_ __(含Fe3＋)
有___刺__激__性___气味
H2SO4 __无__色__、__黏__稠__、__油__状__液__体_ __
无
特性
__易__挥__发___
___不__易__挥__发___
用途
①金属除锈、制造药物 等；②人体胃液中含有少 量盐酸，可帮助消化
Cl－
再加稀__H_N__O__3 __沉淀不溶解，证明样品
中含有 Cl－
SO24 －
加入___B__a_(N__O_3_)_2___溶液，有白色沉淀
生成，再加稀__H__N_O__3__沉淀不溶解，说
明样品中含 SO24－
考点5 说出碱的含义，列举常见的碱（a） 在溶液中电离出的阴离子全部是___氢__氧__根__离__子__(O__H_－__)__的化 合物叫做碱。常见的碱有NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2等。
生。 ②计算废水中该酸的质量分数。 (4)活动后小组同学推测该厂废水处理时可能是加入__碱__性__物__质__
__，使废水达到中性后再排放。
【答案】 (3)②由题意可知该酸是硫酸，设200g废水中含硫酸的
质量为x。
H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3
98
233
2024年浙教版科学中考复习课件+化学专题(酸碱盐)
ZnSO4+H2↑ FeSO4+H2↑
3 镁和稀硫酸： Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑ 4 铝和稀硫酸： 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
5 锌和稀盐酸： Zn+2HCl 6 铁和稀盐酸： Fe+2HCl
7 镁和稀盐酸： Mg+2HCl 8 铝和稀盐酸： 2Al+6HCl
ZnCl2+H2↑ FeCl2+H2↑
A点:红色溶液,溶质为NaOH,pH>7; AB段:红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7; B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7; C点(或B点以下):无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7。
四、酸与碱的反应
⑵碱入酸(将氢氧化钠溶液滴入含有酚酞的盐酸中,如图b)
A点:无色溶液,溶质为HCl,pH<7; AB段:无色溶液,溶质为NaCl和HCl,pH<7; B点:无色溶液,溶质为NaCl,pH=7; C点(或B点以上):红色溶液,溶质为NaCl和NaOH,pH>7。
一、碱的概念 碱是指在水溶液中电离出的阴离子都是氢氧根离子 （OH-）的化合物。
酸的组成: 金属离子(或NH4+)+OH-。
二、碱的共性
1.碱与指示剂作用
能使紫色石蕊试液变蓝；无色酚酞试液变红。
二、碱的共性
2.碱与酸的反应
酸+碱→盐＋水（复分解反应）
1 稀盐酸和氢氧化钠： HCl+NaOH NaCl+2H2O 2 稀盐酸和氢氧化铜： 2HCl+Cu(OH)2 CuCl2+2H2O
二、碱的共性
3.碱与非金属氧化物的反应 某些非金属氧化物＋碱→盐＋水
浙江省中考科学复习三篇物质科学二时常见的化合物一PPT课件
(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如： 2NaOH＋CuSO4===_N_a_2_S_O_4_＋__C_u_(_O_H_)_2↓__
现象：产生蓝色絮状沉淀 3NaOH＋FeCl3===__3_N_a_C_l_＋__F_e_(_O_H_)_3_↓___
现象：产生白色沉淀 应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠
二、碱 考点5 概述常见碱的主要性质 a 1.碱的定义 在溶液中电离出的阴离子全部是__氢__氧__根__离__子__的化合 物。 2.几种常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
颜色 状态
白色固体，_极__易__ 溶于水（溶解放热）
白色粉末，微__溶于水
俗名
烧__碱__、火碱、苛性钠 （具有强腐蚀性）
熟__石__灰__、消石灰
无
特性
易___挥发
_不__易__挥发
用途
①金属除锈；②人体 中含有少量盐酸，助 消化
①金属除锈；②化肥 农药；③精炼石油
考点2 比较酸的相似性质并说明原因 b
1.酸的共性 （1）(1)能使紫色石蕊试液变__红____，不能使无色酚
酞试液变色。
（2）能与碱反应生成盐和水（中和反应）。 NaOH＋HCl===___N_a_C_l_＋__H_2_O_________ Cu（OH）2＋H2SO4===_C_u_S_O_4＋__2_H_2_O____
（3）能与某些金属氧化物反应生成盐和水。 CuO＋2HCl===___C_u_C_l_2＋__H_2_O__ Fe2O3＋3H2SO4===___F_e_2（__S_O_4_）__3_＋__3_H_2O___
（4）能与某些金属反应生成盐和氢气。 Zn＋2HCl===__Z_n_C_l_2_＋__H_2↑____ Fe＋H2SO4===____F_e_S_O_4＋__H_2_↑____
浙江省中考科学专题复习 第36课 常见的化合物二课件
有机物大多数易燃易爆。一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐 由于结构、组成、性质跟无机化合物相似，通常将它们 归为无机物中。 3．葡萄糖、脂肪、蛋白质等对生命活动具有重大意义 (1)糖类是人体___所__需__能__量___的主要来源； (2)蛋白质是_构__成__生__物__体___的基本物质； (3)脂肪主要以___贮__存__能__量___的形式存在体内。
页
其水溶液呈___碱___性,其结晶水合物Na2CO3·10H2O)易
__风__化____，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3。主要用
途是制造_玻__璃___、蒸馒头、制肥皂、造纸、纺织品等。
3．纯净的碳酸钙(CaCO3)是一种白色块状固体，__难___溶 于水，是_大__理__石___、_石__灰__石___的主要成分。
3．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说
法不正确的是
( B)
A．每天都应摄入一定量的蛋白质
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．糖类是人体能量的重要来源
D．过多摄入微量元素不利于健康
专题三 矿物能源
考试内容
①列举重要的矿物能源(天然 气、
第36课 常见的化合物(二)
【深化理解】
1．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将
食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用
途的是
()
A．医疗上用它来配制生理盐水
B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
解析：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，农业上可 以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取 碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。用晾晒海水的办法得到含较 多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法。
页
其水溶液呈___碱___性,其结晶水合物Na2CO3·10H2O)易
__风__化____，失去结晶水而形成粉末状Na2CO3。主要用
途是制造_玻__璃___、蒸馒头、制肥皂、造纸、纺织品等。
3．纯净的碳酸钙(CaCO3)是一种白色块状固体，__难___溶 于水，是_大__理__石___、_石__灰__石___的主要成分。
3．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说
法不正确的是
( B)
A．每天都应摄入一定量的蛋白质
B．油脂会使人发胖，故禁食油脂
C．糖类是人体能量的重要来源
D．过多摄入微量元素不利于健康
专题三 矿物能源
考试内容
①列举重要的矿物能源(天然 气、
第36课 常见的化合物(二)
【深化理解】
1．氯化钠是重要的调味品，炒菜时如果不放食盐，菜将
食之无味。它有许多的用途，下列说法中不是它的用
途的是
()
A．医疗上用它来配制生理盐水
B．农业上用氯化钠选种
C．生活中用食盐来腌渍蔬菜、肉
D．常用晾晒海水的办法得到含较多杂质的粗盐
解析：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的，农业上可 以用氯化钠来选种，工业上可以用氯化钠为原料来制取 碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸，生活中可以用氯化钠 腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。用晾晒海水的办法得到含较 多杂质的粗盐是工业上制取食盐的方法。
浙江中考科学专题复习提分讲解配套讲义 第33课时 常见的化合物(2)
第33课时常见的化合物（二）一、重要的盐考点1概述一些常见的盐(如食盐、纯碱、碳酸钙等)的主要性质及用途1．几种重要的盐2．盐的溶解性一般来说，钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都____________；而大多数碳酸盐都____________于水；盐酸盐除____________不溶，硫酸盐除____________不溶，其余均可溶(注：Ag2SO4、CaSO4为微溶物)。
3．盐的性质(1)金属和盐溶液反应生成另一种金属和另一种盐。
例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4反应条件：参加反应的金属比盐中金属____________(除钾、钙、钠外)。
(2)酸和盐反应生成另一种________和另一种________。
例：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑(3)盐和盐反应生成另外____________。
例：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(4)碱和盐反应生成另一种碱和另一种盐。
例：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓4．几种常见离子的检验(1)Cl－的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，证明样品中含Cl－。
例：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3(2)SO2－4的检验：加入____________溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3沉淀不溶解，说明样品中含SO2－4。
例：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3(3)CO2－3的检验：向试样中滴加____________，有气体产生，将气体通入澄清的石灰水中变浑浊，说明样品中含有CO2－3。
例：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑1．(2020·杭州)小金完成了图示实验①②③，下列判断正确的是()A.实验①中石灰水有剩余B．实验②中有气泡产生C．实验③中没有明显现象D．实验③所得溶液中一定含CaCl2和NaCl2．(2020·台州)厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐(NaCl)和纯碱(Na2CO3)。
中考科学总复习 第36讲 常见的化合物(二)课件 浙教版
第九页，共27页。
分类三
化石(huàshí)燃料)
化石(huàshí)燃料)
【考点(kǎo diǎn)梳理】
1．天然气，俗称沼气、瓦斯气，主要成分是______，甲在烷隔绝空气的情
况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有
_3_．_煤__：__古__代_植_碳两物种、遗元氢体素经。过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成
C
第八页，共27页。
8．(2013·江西)实施“农村义务教育学生营养改善计划”后， 某校课间为每个学生提供一包饼干。饼干主要为人体补充的营 养素是( A ) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 9．(2014·嘉兴)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节 开展了包粽子活动。 (1)老师准备了糯米、鲜猪肉(zhū ròu)、植物油、调味品等原 料以及粽叶，在各种原料中富含糖类糯的米是(nu_ò_m_ǐ_) ___。 (2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于 是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液， 产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为 这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由。 _不__能__；__因_为__(_yī_n_w__è_i)_本_实__验__只_能__证__明__C_l－__的_。存在
葡萄糖、蛋白质、油脂对生命(shēngmìng)活动的重大意义)
【考点梳理】
1．糖类是人体(réntǐ)主要的供__能____物质。 2．蛋白质是____构__成__(_g_ò_u_c_h的é基ng本)生物物质体。 3【．活脂学肪活主用要】以____贮__存能量的形式存在于体内。
7．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。图中蛋白质含 量最高的是( )
分类三
化石(huàshí)燃料)
化石(huàshí)燃料)
【考点(kǎo diǎn)梳理】
1．天然气，俗称沼气、瓦斯气，主要成分是______，甲在烷隔绝空气的情
况下，主要由植物残体分解而生成。
2．石油：古代动植物遗体经过复杂变化形成的复杂混合物。主要含有
_3_．_煤__：__古__代_植_碳两物种、遗元氢体素经。过复杂变化形成的，是由有机物和无机物组成
C
第八页，共27页。
8．(2013·江西)实施“农村义务教育学生营养改善计划”后， 某校课间为每个学生提供一包饼干。饼干主要为人体补充的营 养素是( A ) A．糖类 B．蛋白质 C．维生素 D．油脂 9．(2014·嘉兴)为了弘扬中华民族的传统文化，某校在端午节 开展了包粽子活动。 (1)老师准备了糯米、鲜猪肉(zhū ròu)、植物油、调味品等原 料以及粽叶，在各种原料中富含糖类糯的米是(nu_ò_m_ǐ_) ___。 (2)粽子吃起来咸淡适中，有同学猜想其中一定含有食盐。于 是从煮过粽子的锅里取少量的水于试管中，滴加硝酸银溶液， 产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀。你认为 这样的实验现象能否证明食盐的存在，并说明理由。 _不__能__；__因_为__(_yī_n_w__è_i)_本_实__验__只_能__证__明__C_l－__的_。存在
葡萄糖、蛋白质、油脂对生命(shēngmìng)活动的重大意义)
【考点梳理】
1．糖类是人体(réntǐ)主要的供__能____物质。 2．蛋白质是____构__成__(_g_ò_u_c_h的é基ng本)生物物质体。 3【．活脂学肪活主用要】以____贮__存能量的形式存在于体内。
7．青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质。图中蛋白质含 量最高的是( )
中考科学总复习 常见的化合物课件
淀，202再1/12/滴9 入稀硝酸沉淀不溶解。
第十二页，共二十九页。
(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）
1、 盐酸能使紫色的石蕊(shíruǐ)变红，无色酚
酞不变色。
2、 盐酸 ＋ (yán suān) 碱 〓 盐 ＋ 水
、盐酸 ＋ 3
(yán suān)
盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
（3）碳酸钠（纯碱(chún jiǎn)或苏打Na2CO3）
1、单质和
化合物 1.是重要(zhòngyào)的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）
易风化。
2、重要的
盐
2.纯碱(chún jiǎn)不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶
液呈碱性）
3、酸和 碱
4、中和
反应
3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
盐
（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。
2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
3、酸和 碱
3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要
4、中和 反应
化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯
化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。
2021/12/9
第八页，共二十九页。
第二十四页，共二十九页。
1、单质和化合物
1）描述单质的概念
a
2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）
在空气或氧气中燃烧的现象及产物
a
3）描述(miáo shù)化合物的概念
a
4）区别(qūbié)单质和化合物
第十二页，共二十九页。
(3)、盐酸的有哪些性质?（化学性质）
1、 盐酸能使紫色的石蕊(shíruǐ)变红，无色酚
酞不变色。
2、 盐酸 ＋ (yán suān) 碱 〓 盐 ＋ 水
、盐酸 ＋ 3
(yán suān)
盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸
4、 盐酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水
（3）碳酸钠（纯碱(chún jiǎn)或苏打Na2CO3）
1、单质和
化合物 1.是重要(zhòngyào)的碳酸盐Na2CO3•10H2O（洗涤碱）
易风化。
2、重要的
盐
2.纯碱(chún jiǎn)不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶
液呈碱性）
3、酸和 碱
4、中和
反应
3.碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+ H2O
盐
（池盐）（井盐.四川）岩盐（含碘少）。
2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质易潮解，精盐不易潮解。
3、酸和 碱
3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要
4、中和 反应
化工原料（Na+和Cl-的利用），制0.9%的生理盐水氯
化钠（食盐NaCl），用食盐水清洗伤口等。
2021/12/9
第八页，共二十九页。
第二十四页，共二十九页。
1、单质和化合物
1）描述单质的概念
a
2）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）
在空气或氧气中燃烧的现象及产物
a
3）描述(miáo shù)化合物的概念
a
4）区别(qūbié)单质和化合物
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【中考备战策略】中考科学（浙 教版）总复习课件：专题36 常 见的化合物二 （考点知识梳理 中考典例精析 考点训练）（共
78张PPT）
2．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形 成白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水 蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因 含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液 体，不易挥发。
高温
=====
CaO＋CO2↑。CaO俗称生石灰，具ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有吸水性，常用作干燥剂。
(3)常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
考点四 中和反应 1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的 反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。
3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上利用酸中和碱性废水，利用碱中和酸性 废水。 (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一 些食醋。
加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
颜色 红 橙 绿 蓝
紫
pH 范 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
围
A.由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
解析：稀硫酸呈酸性，即滴有该指示剂的稀硫酸 呈红色或橙色，在该溶液中滴入氢氧化钠溶液(碱性)， 发生中和反应，即颜色变为绿色、蓝色或紫色等，故 选 A。
() A．滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生
成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．测得反应后溶液中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1 D．滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白
色沉淀
解析：如果盐酸过量，滴入适量 FeCl3 溶液也不会有 沉淀的生成，故 A 错误；酚酞试液在酸性和中性条件下 均不显色，因此滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，故 B 错误；测得反应后溶液中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1， 当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1，故 C 正确；滴入适量 AgNO3 溶液 和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl－都 会和 Ag＋生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故 D 错误。
②碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为Na2CO3＋ Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制 取烧碱。
③CO32－和 HCO3－的检验 a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 b．检验方法：
例 1(2014·嘉兴)下表是某指示剂在一定 pH 范围
内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，
(2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色
粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由 CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋
H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式
为CaCO3
①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性， 在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的 抹布拭去再 用大量水冲洗，最后涂抹 3%～ 5%的 NaHCO3 溶液；
②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入 水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
答案：A
小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜 (一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋 变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿 色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是 (D)
A．柠檬汁 C．食盐水
B．雪碧 D．肥皂水
例 2(2014·杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量 的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具 有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
考点三 碱 1．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色 酚酞试液变红。 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。
2．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色 固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体 NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH 对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在 皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质， 反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O。
部分实验及现象记录如下，其中不合理的是( )
序号
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放 固体受潮，逐渐
置一会儿
溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入 溶液变红 无色酚酞试液
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加 有氯化钠生成 稀盐酸
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加 产生蓝色沉淀 硫酸铜溶液
考点五 盐 1．盐的化学性质 (1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。 (2)与某些金属发生置换反应。 (3)化肥中的重要元素 植物生长需要多种元素，农业上常用的化肥是氮 肥、磷肥、钾肥。
2．常见盐的性质及用途 (1)常见盐的物理性质及用途
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 ①与盐酸反应，都会有气泡产生，反应的化学方 程式分别为 a．碳酸钙： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、 b．碳酸氢钠： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、 c．碳酸钠： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
答案：C
下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完 全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A．反应后溶液的pH大于7 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导 电 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D．反应前后所有元素的化合价均无变化 答案： D
例 3(2014·金华)研究氢氧化钠的性质实验中的
78张PPT）
2．几种常见的酸 (1)盐酸：盐酸具有挥发性。浓盐酸在空气里会形 成白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水 蒸气接触形成盐酸小液滴的缘故。工业用的浓盐酸因 含少量杂质而略带黄色。浓盐酸具有强烈的腐蚀性。 (2)硫酸：纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液 体，不易挥发。
高温
=====
CaO＋CO2↑。CaO俗称生石灰，具ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
有吸水性，常用作干燥剂。
(3)常见的碱还有氢氧化钾、氢氧化钡、氨水等。
考点四 中和反应 1．定义：中和反应指酸与碱作用生成盐和水的 反应。 2．反应实质：H＋和OH－结合生成H2O。
3．应用 (1)农业上常用熟石灰改良酸性土壤。 (2)工业上利用酸中和碱性废水，利用碱中和酸性 废水。 (3)医疗上可服用碱性药物来中和过多胃酸，如含 Al(OH)3的药物，化学方程式为Al(OH)3＋ 3HCl===AlCl3＋3H2O。 (4)松花蛋中因含碱性物质而发涩，食用时常加一 些食醋。
加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化可能是( )
颜色 红 橙 绿 蓝
紫
pH 范 1～3 4～5 6～7 8～10 11～14
围
A.由红变紫
B．由蓝变绿
C．由绿变橙
D．由蓝变紫
解析：稀硫酸呈酸性，即滴有该指示剂的稀硫酸 呈红色或橙色，在该溶液中滴入氢氧化钠溶液(碱性)， 发生中和反应，即颜色变为绿色、蓝色或紫色等，故 选 A。
() A．滴入适量 FeCl3 溶液，溶液变黄，但无沉淀生
成 B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C．测得反应后溶液中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1 D．滴入适量 AgNO3 溶液和稀硝酸，观察到有白
色沉淀
解析：如果盐酸过量，滴入适量 FeCl3 溶液也不会有 沉淀的生成，故 A 错误；酚酞试液在酸性和中性条件下 均不显色，因此滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色，故 B 错误；测得反应后溶液中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1， 当氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应，溶液中 Na＋与 Cl－的个数比为 1∶1，故 C 正确；滴入适量 AgNO3 溶液 和稀硝酸，观察到有白色沉淀．只要滴入稀盐酸，Cl－都 会和 Ag＋生成沉淀，不管是过量还是恰好完全反应，故 D 错误。
②碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为Na2CO3＋ Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓，工业上用该反应制 取烧碱。
③CO32－和 HCO3－的检验 a．常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 b．检验方法：
例 1(2014·嘉兴)下表是某指示剂在一定 pH 范围
内所显示的颜色：向滴有少量该指示剂的稀硫酸中，
(2)氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，是一种白色
粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
Ca(OH)2对皮肤、衣服等有腐蚀作用。Ca(OH)2可由 CaO和水反应生成，化学方程式为CaO＋
H2O===Ca(OH)2，反应的过程中放出大量的热。 工业上通过煅烧石灰石来生产CaO，化学方程式
为CaCO3
①浓硫酸具有吸水性、脱水性和强烈的腐蚀性， 在使用时应十分小心。若不慎溅到皮肤上，先用干的 抹布拭去再 用大量水冲洗，最后涂抹 3%～ 5%的 NaHCO3 溶液；
②浓硫酸可作干燥剂，溶于水会放出大量的热。 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁缓慢注入 水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！
答案：A
小科看到妈妈炒的一盘紫色高丽菜 (一种紫色的卷心菜)的菜汁呈紫色，后来因为掺了醋 变成了红色，在洗盘子时遇到碱性洗涤剂变成黄绿 色。下列也能使紫色高丽菜汁呈现黄绿色的物质是 (D)
A．柠檬汁 C．食盐水
B．雪碧 D．肥皂水
例 2(2014·杭州)在氢氧化钠溶液中加入一定量 的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是
(3)硝酸：硝酸具有挥发性和强烈的腐蚀性，还具 有强氧化性，故一般不能用它制取氢气。
考点三 碱 1．碱的化学性质 (1)碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色 酚酞试液变红。 (2)与酸反应生成盐和水。 (3)与某些非金属氧化物反应生成盐和水。 (4)与某些盐反应生成新碱和新盐。
2．几种常见的碱 (1)氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠，是白色 固体，易溶于水，溶解时放热。暴露在空气中的固体 NaOH易吸收水蒸气而潮解，可用作干燥剂。NaOH 对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性，若不慎沾在 皮肤上，要立即用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 NaOH露置于空气中还会吸收空气中的CO2而变质， 反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋ H2O。
部分实验及现象记录如下，其中不合理的是( )
序号
实验
现象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放 固体受潮，逐渐
置一会儿
溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入 溶液变红 无色酚酞试液
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加 有氯化钠生成 稀盐酸
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加 产生蓝色沉淀 硫酸铜溶液
考点五 盐 1．盐的化学性质 (1)与某些酸、碱、盐发生复分解反应。 (2)与某些金属发生置换反应。 (3)化肥中的重要元素 植物生长需要多种元素，农业上常用的化肥是氮 肥、磷肥、钾肥。
2．常见盐的性质及用途 (1)常见盐的物理性质及用途
(2)碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质 ①与盐酸反应，都会有气泡产生，反应的化学方 程式分别为 a．碳酸钙： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑、 b．碳酸氢钠： NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑、 c．碳酸钠： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。
答案：C
下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完 全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是( )
A．反应后溶液的pH大于7 B．反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导 电 C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl― D．反应前后所有元素的化合价均无变化 答案： D
例 3(2014·金华)研究氢氧化钠的性质实验中的