人教版高二化学选修四全册导学案
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高二化学(上学期)
选修4 化学反应原理
目录
绪言
第一章化学反应与能量
第一节化学反应与能量的变化
第二节燃烧热能源
第三节化学反应热的计算
复习和练习
第二章化学反应速率和化学平衡
第一节化学反应速率
第二节影响化学反应速率的因素
第三节化学平衡
第四节化学反应进行的方向
复习和练习
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
第二节水的电离和溶液的酸碱性(含中和滴定实验报告)第三节盐类的水解(含离子浓度大小比较专题)
第四节难溶电解质的溶解平衡
复习和练习
第四章电化学基础
第一节原电池
第二节化学电源
第三节电解池
第四节金属的电化学腐蚀与防护
复习和练习
绪言(1课时)
【学习目标】
1、知识与能力:记住有效碰撞、活化分子、活化能等概念
理解活化能与反应速率间关系
2、过程与方法:从逐步认识化学开始,逐步构建化学微粒观
3、情感、态度与价值观:从自我介绍开始,认识化学,热爱化学
【知识点】重点:活化分子、活化能等概念
难点:活化能与反应速率间关系
【知识链接】通过必修1和必修2的学习,对化学已经有了一定的认识【学习过程】
一、自我介绍:
1.被提问到的同学请展示:姓名性格和爱好
2.说说你对化学的认识:
(1)化学是研究什么的?
研究这些有何用?
(2)举例说说必修1和2中哪些章节或哪些知识点你认识最深刻?(最热爱)(3)说说化学中你感觉最难理解的章节或知识点?
二、绪言
(一)(仔细阅读绪言P1~P4,填写下列空白)(课前完成)
1.物质间发生化学反应的前提是反应物分子间发生
2.当分子间碰撞能量足够大时,会引起
3.活化分子:
4.活化能:
5.催化剂:
(二)阅读下面内容并讨论(堂上完成)
1.活化分子间的碰撞都是有效碰撞吗?
2.对于反应物为气体的反应体系,增大压强活化分子数会增大吗?活化分子百分数呢?
3.升高温度活化分子数会增大吗?活化分子百分数呢?
(三)活化能与反应速率间关系
1.活化能越低,反应体系中活化分子百分数越大,反应速率越大
活化能越高,反应体系中活化分子百分数越小,反应速率越小
2.活化能越低,反应体系中普通分子成为活化分子越容易,反应速率受外界条件影响越大
活化能越高,反应体系中普通分子成为活化分子越难,反应速率受外界条件影响越小3.请列举两个活化能接近于
0的例子
(四)催化剂1.请认真画出绪言中
P3的图1(搞清楚横坐标、纵坐标和每个元素的含义)。
2.讨论为什么催化剂能大幅改变反应速率?
普通分子
活化能
活化分子
合理取向
有效碰撞
新物质
能量
选修IV第一章第一节
化学反应与能量的变化(2课时)
【学习目标】
1、知识与能力:记住焓变、反应热、键能等概念
理解吸、放热反应能量与化学键间关系
理解吸、放热反应能量与反应物能量、生成物能量间关系
学会热化学方程式的书写和正误的判断
2、过程与方法:从逐步认识化学开始,逐步构建化学微粒观
3、情感、态度与价值观:从微观角度了解化学,热爱化学
【知识点】重点:吸、放热反应能量与反应物能量、生成物能量间关系
学会热化学方程式的书写和正误的判断
难点:吸、放热反应能量与化学键间关系
【知识链接】通过必修1和必修2的学习,对吸热反应和放热反应、物质分类、变化的分类、化学键等已经有了一定的认识
第一课时
【学习过程】
一、复习:(课前完成)
1.分析化学反应H2+ Cl2
①写出反应化学方程式:____________________________________________
②由于,故它属化合反应
③由于,故它属氧化还原反应
④发生反应后,由于,故它属放热反应
2.化学反应过程中引起能量变化的根源
①当分子间碰撞能量足够大时,会引起
②化学键的是化学反应过程中引起能量变化的根源
③化学键的断裂将能量
化学键的形成将能量
例:H —H 2 H
3.常见的放热反应常见的吸热反应①活泼金属与H 2O 或酸的反应
①多数的分解反应:
②酸碱中和反应②2NH 4Cl+Ba(OH)2·8H 2O=
③燃烧反应BaCl 2+2NH 3↑+10H 2O
④多数化合反应③C(s)+H 2O(g) = CO+H 2⑤CaO 与H 2O 的反应
④CO 2 + C = 2CO
二、焓变反应热(堂上完成)
1.焓(H )是一个与反应体系内能有关的物理量。
当反应在时,反应热效应(反应能量变化)等于焓变,
用
____表示,单位为。
2.反应热确定
①大多数反应的反应热可以通过
来确定(具体见
P5)
②可以通过微观角度(化学键)来确定:(能否把课本P2的例子展示得比看书更易于理解)。
注意:各化学键键能可以通过相关资料书查到
③可以通过反应前体系总能量和反应后体系总能量来确定请认真画出图
1-2
△
△
请小结△H与吸热反应、放热反应之间的关系
小结:①
②
练习:石墨和金刚石都是碳元素的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化成金刚石时,要吸收 E kJ的能量,下列说法正确的是(双选)
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石磨稳定
C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能量多
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多
参照课本P3图1-2,画出石墨和金刚石能量变化图
第二课时
三、热化学方程式(堂上完成)
1.定义:叫做热化学方程式。
例如:
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g),△H=-483.6kJ/mol 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l),△H=-571.6kJ/mol H 2(g)+
O 2(g) = H 2O(l),△H=-285.8kJ/mol
注:气体用g ;液体用l ;固体用s
根据上述例子中,找出书写热化学方程式注意点(与平时所写方程式比较)①②③④⑤
[讨论] 为什么聚集状态不同,热量值不同?
完成课本P6第3题(在课本上或练习本上完成),课堂上展示练习:相同温度时,下列两个反应的焓变分别用?H 1、?H 2表示,则
①H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) ?H 1 =-Q 1kJ/mol ②2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g) ?H 2 =+Q 2kJ/mol A.Q 1>Q 2 B.Q 1=Q 2
C.2Q 1<Q 2
D.1/2Q 1=Q 2
本节总结:
2
1
选修IV第一章第二节
燃烧热能源(2课时)
【学习目标】
1、知识与能力:了解燃烧热、中和热、溶解热等概念
了解各种能源特性、应用及转化关系
了解能源的利用率及能源在生活和工业生产中的重要作用
2、过程与方法:以能量守恒为基础,用实例说明各种能源形式间转化
3、情感、态度与价值观:从能源危机中了解人类节约能源、开发新能源的重要意义和
学会化学能源的重要作用
【知识点】重点:燃烧热、中和热、溶解热等概念及各种能源间转化关系
难点:各种能源间转化关系
【知识链接】通过必修1和必修2的学习,对各种能源已经有了一定的认识
第一课时
【学习过程】
一、复习:(课前完成)
1.一次能源和二次能源:
①一次能源实例:
②二次能源实例:
③煤电属于,它经历了哪些能源形式的转化:
2.练习和讨论
①已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的( )
A、X的能量一定高于M
B、因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
C、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D、Y的能量一定高于N
②在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的
曲线如图。
下列叙述正确的是()
A.该反应的热化学方程式为:
N2+3H22NH3△H=+92kJ
B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线
C .加入催化剂,该化学反应的放热量增多
D .508kJ/mol 是该反应加入催化剂后的活化能二、燃烧热(堂上完成)1.燃烧:2.燃烧热::
中和热:在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成
1 mol 水时的反应热
概念解读:①纯物质:具有同一组成、化学结构完全一致的物质完全燃烧:稳定的化合物:
例:2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g),△H=-483.6kJ/mol
2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l),△H=-571.6kJ/mol H 2(g)+
O 2(g) = H 2O(l),△H=-285.8kJ/mol
则氢气的燃烧热为:②为什么要用稀溶液:为什么要用强酸跟强碱:生成1 mol 水:
实验测定中和热请先阅读课本
P5
堂上练习:
一定质量的无水乙醇(CH 3CH 2OH )完全燃烧时放出的热量为Q ,它所生成的CO 2用过量饱
和石灰水完全吸收可得
100g CaCO 3沉淀。
则完全燃烧 1 mol 无水乙醇时放出的热量是
A.0.5Q
B.Q
C.2Q
D.5Q
2
1
其热反应方程式为:
第二课时
复习练习(课前完成,并在上课时展示)
①下列各组物质的燃烧热相等的是
A.碳和一氧化碳
B.1mol碳和2mol碳
C.1mol金刚石和1mol石墨
D. 1mol镁和1mol铝
②已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ?H=-571.6kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ?H=-282.9kJ/mol
某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量,同时生成 3.6g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为:
三、能源(课前完成)
1.我国是以火力发电(主要为煤电)为主的国家
而美国则以核电为主的国家(比较它们优劣)
①化石燃料是指属于
,不能再生能源。
②太阳能源于太阳中的氢发生,可转化为
③氢能的优点:
缺点:
2.能源的转化
化学能直接转化为电能例子
化学能间接转化为电能例子
光能转化为电能涉及主要化学物质是
二次电池充电是何种能源间转化
光能如何转化为化学能
将锌粒投入到稀硫酸中,发生何种能源间转化
氢能汽车涉及何种能源间转化
堂上练习
右图a、b两个绝热容器中装有均为1mol/L50mL的硫酸,若设相同
质量的锌在完全溶解时,则两装置中溶液的温度为()
A a﹥b
B a=b
C a﹤b
D 不能确定
(注:绝热容器是指与外界没有能量交换)
堂上小测(务必在堂上完成)
1.下列说法不正确的是
A CaO与H2O的反应是放热反应
B 2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O 既是吸热反应、又是复分解反应
C 化学反应中当E反应物<E生成物时,属于吸热反应
D 最近国家大力支持开发的风能、太阳能、核能均是无污染能源
2.下列有关物质的变化描述正确的是
A、氢气的燃烧热化学方程式为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol
B、氢能汽车是将化学能转化为电能,再转化为机械能,最后转化为动能
C、凡经加热才能发生的反应都是吸热反应
D、化学反应中物质种类和质量、原子种类和数目均不发生变化
3.氢能源是21世纪极具开发前景的
新能源之一,它既是绿色能源,又可
循环使用。
请在下图的两个空框中填
上循环过程中反应物和生成物的分子
式,以完成理想的氢能源循环体系图
(循环中接受太阳能的物质在自然界
中广泛存在)。
从能量转换的角度看,
过程II主要是_______能转化为________能。
燃料电池I太阳能、催化剂
II
选修IV第一章第三节
化学反应热的计算(2课时)
【学习目标】
1、知识与能力:理解盖斯定律及其重要意义
能运用盖斯定律进行有关反应热的计算
2、过程与方法:以典型例子引导学生理解和运用盖斯定律,举一反三
3、情感、态度与价值观:通过盖斯定律的运用理解能量守恒等自然规律,加深对自然
规律的认识,懂得发现自然规律和运用好自然规律对人类发
展的意义
【知识点】重点:盖斯定律的理解
难点:运用盖斯定律进行有关反应热的计算
【知识链接】知道了化学反应中的能量变化的原因
学会了热化学方程式的书写
第一课时
【学习过程】
一、复习:(课前完成)
1.引起化学反应中的能量变化(焓变△H):
(1)微观:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;
(2)宏观:在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量差。
(3)大多数反应热可以实验测得,例如:
2.写出下列热化学方程式
①1mol C与1mol 水蒸气反应生成1mol CO 和1mol H2,需要吸收131.5 kJ的热量。
写出此反应的热化学方程式。
②0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时(25℃,101kPa),放出445 kJ的热量。
写出此反应热化学方程式
二、盖斯定律(堂上完成)
1.问题提出
有些反应热无法或很难精确测量,例如C燃烧生成CO的反应热
2.盖斯定律
不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
盖斯定律解读:
①请看下图
则有△H1、△H2、△H3关系是
②根据上图阅读课本P12例子,将不理解的内容写在下面空白处,堂上提出来:
堂上练习:
1.已知:H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol
那么H2的燃烧热△H是多少?
2.同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢,有时还很不完全,测定反应热很
困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学反应是一步完成或分几步完成,这个总过程的
热效应是相同的”。
已知:
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H1= -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H2 = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_____________________________________________
第二课时
三、反应热的计算
1.根据热化学方程式的计算(课前完成)
已知乙醇(CH3CH2OH)的燃烧热为△H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101kPa时,1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量?
2.根据盖斯定律的计算(课前完成)
①利用N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、液态H2O,是火箭发射常用的反应之一。
已知:N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(l) △H2=-534kJ/mol
假如都在相同状态下,请写出发射火箭反应的热化学方程式____________________________
②已知(堂上完成)
①2C(S)+ O2(g)===2CO(g)△H=-221.0kJ/mol ,
②2H2(g)+O2(g)==2H2O(g )△H=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(S)+H2O(g)==CO(g)+H2 (g) 的△H为( )
A、+262.6kJ/mol
B、-131.3kJ/mol
C、-352. kJ/mol
D、+131.3kJ/mol
③已知下列热化学方程式:(堂上完成)
Zn(S)+1/2 O2(g)=ZnO(S)△H1;
Hg(l)+1/2 O2(g)=HgO(S)△H2;则
Zn(S)+ HgO(S)== Hg(l)+ ZnO(S),△H值为()
A、△H2-△H1
B、△H2+△H1
C、△H1-△H2
D、-△H1-△H2
④将课本P13的例题3解答在下面空白处(或将解读后不理解的问题写出来)
反应热计算的常见题型:
1、化学反应中物质的量的变化与反应能量变化的定量计算。
2、理论推算反应热:依据:物质变化同时伴随着能量变化
(1)盖斯定律
(2)通过已知热化学方程式的相加,得出新的热化学方程式:
小结:
1:若某化学反应从始态(S)到终态(L)其反应热为△H,而从终态(L)到始态(S)
的反应热为△H ’,这两者和为0。
即△H +△H ’ = 0
2.若某一化学反应可分为多步进行,则其总反应热为各步反应的反应热之和。
即△H= △H 1+ △H 2+ △H 3+……
3.若多步化学反应相加可得到新的化学反应,则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
课后巩固
1.1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体所释放出的热能为氯化
钠晶体的晶格能。
(1)下列热化学方程式中,能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是。
A .Na +
(g) + Cl -
(g) = NaCl(s) ΔH B .Na(s) +1/2Cl 2(g)=NaCl(s) ΔH 1C .Na(s)= Na(g) ΔH 2D .Na(g) —e -
= Na +
(g) ΔH 3E .1/2Cl 2(g) =Cl(g) ΔH 4
F .Cl(g)+ e -= Cl -(g) ΔH 5
(2)写出ΔH1与ΔH、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5之间的关系式。
2.已知(l )H 2(g )+1/2O 2(g )=H 2O (g );△H 1=a kJ/mol
(2)2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (g );△H 2=b kJ/mol (3)H 2(g )+1/2O 2(g )=H 2O (l );△H 3=c kJ/mol (4)2H 2(g )+O 2(g )=2H 2O (l ):△H 4=d kJ/mol
下列关系式中正确的是()
A 、a <c <0
B 、b >d >0
C 、2a =b <0
D 、2c =d >0
3.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应,在(
1)生成液态水,(2)生成水蒸气
两种情况下()
A 、反应(1)放出的热量多
B 、反应(2)放出的热量多
C 、(1)(2)放出的热量一样多
D 、无法比较两个反应放出的热量
4.已知一定条件下,
CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g)反应过程能量变化如图所示,下列有
关该反应的说法正确的是
A 、该反应为吸热反应w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
B 、CO (g )与H 2O (g )所具有的总能量大于CO 2(g )与H 2(g )所具有的总能量
C 、反应的热化学方程式是:
CO(g) + H 2O (g) = CO 2(g) + H 2(g);△H =+41kJ/mol
D 、1mol CO 2(g)和1mol H 2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H 2O(g)要放出41kJ 热量
能量
反应物
生成物反应过程
△H =—41kJ/mol
反应物
的总能量生成物
的
总能量
选修IV 第一章
化学反应与能量复习(1课时)
【学习目标】
1、知识与能力:了解活化能、焓变、燃烧热、中和热等概念
能判断常见吸热反应、放热反应
能准确书写热化学方程式并能进行有关反应热的计算
2、过程与方法:以典型例子引导学生理解相关概念,熟练热化学方程式书写以及有
关反应热的计算,举一反三
3、情感、态度与价值观:通过学习进一步理解质量守恒、能量守恒等自然规律,加深
对自然规律的认识,懂得发现自然规律和运用好自然规律对
人类发展的意义
【知识点】重点:能准确书写热化学方程式并能进行有关反应热的计算
难点:活化分子和运用盖斯定律进行有关反应热的计算
【知识链接】知道了化学反应中的能量变化的原因
学会了热化学方程式的书写和有关反应热的计算
【学习过程】
一、复习:
1.引起化学反应中的能量变化(焓变△H):
(1)微观:化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;
(2)宏观:在化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量间的能量
化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化。
能量的释放或吸收以发生变化的物质
为基础,二者密不可分,但以物质为主。
(P15)
一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于:
若反应物的总能量>生成物的总能量,化学反应能量。
若反应物的总能量<生成物的总能量,化学反应能量
2.热化学方程式的写法:
1)要注明反应的温度、压强(298K,101kPa时不写;
2)要注明反应物和生成物的聚集状态,常用s、l、g表示固体、液体、气体。
3) ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。
计量数加倍时,ΔH也要加倍。
当反应逆向进行时,其ΔH与正反应的数值相等,符号相反。
为单位,不表示分子数,因此可以是整数,也可以是小数
4)方程式中的化学计量数以“mol”
或分数。
5)在方程式后写下ΔH的数值和单位,方程式与ΔH用空格隔开。
6)热化学方程式一般不写反应条件;不标明生成沉淀或气体符号。
7)可逆反应的ΔH是按照完全反应时测得的数据。
3.反应热的计算
①写好热化学反应方程式、找出物质的量与热量对应关系、代入已知数据即可列式计算
②盖斯定律:不管化学反应是分一步完成或分几步完成,其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关
解题方式有三种(两种画图,一种方程式叠加)
二、练习:
1.已知下列热化学方程式:Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) ?H1=-351.1kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) ?H2=-90.7kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l) ?H3。
其中?H3的值是
A. –441.8kJ/mol
B. –254.6kJ/mol
C. –438.9kJ/mol
D. –260.4kJ/mol
2.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为。
若1g水蒸气转化为液态水放热 2.444kJ,则氢气的燃烧热为_________kJ/mol。
3.充分燃烧一定量丁烷(C4H10)气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q
4.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是( ) ①C(s)+O2(g)===CO2(g);△H1
C(s)+O2(g)===CO(g);△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);△H3
S(g)+O2(g)===SO2(g);△H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);△H5
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H6
④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g);△H7
CaO(s)+H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
5.已知:Fe2O2(s)+3
2
C(s)=
3
2
CO2(g)+2Fe(s) △H=234.1kJ·
mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·
mol-1
则2Fe(s)+3
2
O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
A.-824.4kJ·
mol-1 B.-627.6kJ·
mol-1 C.-744.7kJ·
mol-1 D.-169.4kJ·
mol-1
6、下列反应中,属于放热反应的是()属于吸热反应的是()
A.实验室制H2的反应B.硫的燃烧
C.水的分解反应D.石灰石分解的反应
E.碳与水蒸气的反应
F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
7.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热
C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生
D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
选修IV 第一章
化学反应与能量练习
可能用到的相对原子质量:H 1
C 12
N 14
O 16
S 32
一、选择题(本题包括10小题,每小题
4分,共40分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列叙述正确的是
A .电能是二次能源
B .水力是二次能源
C .天然气是二次能源
D . 水煤气是一次能源
2.下列说法正确的是
A .物质发生化学变化都伴随着能量变化
B .任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C .伴有能量变化的物质变化都是化学变化
D .即使没有物质的变化,也可能有能量的变化
3.未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气
②煤
③核能
④石油
⑤太阳能
⑥生物质能⑦风能
⑧氢能
A .①②③④
B .⑤⑥⑦⑧
C .③⑤⑥⑦⑧
D .③④⑤⑥⑦⑧
4.下列各组热化学方程式中,△H 1>△H 2的是①C(s)+O 2(g)===CO 2(g) △H 1C(s)+1
2O 2(g)===CO(g)
△H 2②S(s)+O 2(g)===SO 2(g) △H 1S(g)+O 2(g)===SO 2(g)
△H 2
③H 2(g)+1
2
O 2(g)===H 2O(l)
△H 1
2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l)
△H 2
④CaCO 3(s)===CaO(s)+CO 2(g) △H 1CaO(s)+H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A .①
B .④
C .②③④
D .①②③
5.已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ ·mol -1,则反应HCl(g)=12H 2(g)+1
2Cl 2(g)的△H
为
A .+184.6kJ ·
mol -1 B .―92.3kJ ·mol -1
C .―369.2kJ ·mol
-1
D .+92.3kJ ·
mol -1
6.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A .碳酸钙受热分解
B .乙醇燃烧
C .铝粉与氧化铁粉末反应
D .氧化钙溶于水
7.25℃、101 kPa 下,2g 氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,表示该反应的热化学方
程式正确的是
A .2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H =―285.8kJ /mol
B .2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H =
+571.6 kJ /mol
C .2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H =―571.6 kJ /mol
D .H 2(g)+1
2
O 2(g) == H 2O(1)
△H =―285.8kJ /mol
8.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为:
H 2(g)+1
2O 2(g)=H 2O(l) △H =-285.8kJ/mol CO(g)+1
2O 2(g)=CO 2(g) △H =-283.0kJ/mol C 8H 18(l)+
2
25O 2(g)=8CO 2(g)+9H 2O(l)
△H =-5518kJ/mol CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)
△H =-89.3kJ/mol
相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是A .H 2(g)
B .CO(g)
C .C 8H 18(l)
D .CH 4(g)
9.已知热化学方程式:SO 2(g)+ 1
2
O 2(g)
SO 3(g) △H = ―98.32kJ /mol ,在容器中充
入2molSO 2
和1molO 2充分反应,达到平衡时放出的热量为
A .196.64kJ
B .196.64kJ /mol
C .<196.64kJ
D .>196.64kJ
10.已知:CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(1)
△H = ―Q 1 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(g) △H = ―Q 2 KJ/mol 2H 2(g)+O 2(g)==2H 2O(1)
△H = ―Q 3KJ/mol
常温下,取体积比为
4:1的甲烷和氢气的混合气体
11.2L (已折合成标准状况),经完全
燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少KJ
A .0.4Q 1+0.05Q 3
B .0.4Q 1+0.05Q 2
C .0.4Q 1+0.1Q 3
D .0.4Q 1+0.1Q 2
二、选择题(本题包括4小题,每小题分,共50分。
每小题有两个选项符合题意。
若只选一个且正确得
2分,但只选错一个,该小题就为
0分)
11.我国燃煤锅炉采用沸腾炉(注:通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈
“沸腾状”燃烧)的逐
渐增多,采用沸腾炉的好处是
A.增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B.减少煤中杂质气体(如SO2)的形成
C.提高煤炭的热效率,并减少CO的排放
D.使燃料燃烧充分,从而提高燃料的利用率
12.石墨和金刚石都是碳的单质,石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知把石墨完全转化为金刚石时,要吸收能量,下列说法正确的是
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,放出的能量一样多
D.等质量的金刚石与石墨完全燃烧,石墨放出的能量少
13.已知化学反应2C(s)+O2(g)点燃
2CO(g);2CO(g) + O2(g)
点燃
2CO2(g)都是放热反应。
据此推断,下列说法不正确的是(相同条件下)
A.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
B.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将两份碳燃烧,生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多
14.已知反应:① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) Δ
H=-57.3 kJ/mol 下列结论正确的是
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B.①的反应热为221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/mol
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成 1 mol水,放出57.3 kJ 热量
选修IV第二章第一节
化学反应速率(2课时)
【学习目标】
1、知识与能力:①记住化学反应速率的定义
②理解化学反应速率的表达式及其简单计算
③掌握化学反应速率的测量方法
2、过程与方法:从逐步认识化学由定性到定量
3、情感、态度与价值观:运用化学视角,去观察生活、生产和社会中有关化学反应速
率的问题。
【知识点】重点:化学反应速率的表达式及计算
难点:化学反应速率的测定
【知识链接】通过必修1和必修2的学习,对物质的量浓度以及化学反应快慢已经有了一定的认识
第一课时
【学习过程】
一、化学反应速率表示
1、定义:是描述物理量
2、数学表达式:并指出各物理量含义;
3、单位: 或。
注意点:1.反应速率取正值;2.要指明具体物质;3.V是指平均值;
4.不用纯液体或固体表示反应速率.
例1.在某一化学反应里,反应物A的浓度在10 s内从4.0mol·L-1变成 1.0mol·L-1,在这10 s 内用A表示的化学反应速率是多少?
例2. (堂上完成)密闭容器中,合成氨反应∶
N2+ 3H22NH3
起始浓度(mol/L)8 20 0
5min后(mol/L) 6
浓度变化(mol/L)
则V(N2)=△C/△t= ;
V(H2)=△C/△t= ;
V(NH3)=△C/△t= 。
由以上可知∶ V(N2): V(H2): V(NH3)=
化学反应速率表示小结∶
一个化学反应的速率用不同的反应物或生成物来表示,数值可能但都能表示同一反应的反应速率, 所表示的反应速率之比等于该反应方程式中对应之比。
堂上练习
1.向2L的密闭容器(内有催化剂)充入2mol的SO2和1molO2,经2S,测得容器内有1mol 的SO3,则该反应的速率V(SO2); V(O2); V(SO3)分别是多少?经2S后,c(SO2)是多少?
2.可逆反应A(g)+ B(g)C(g)+ D(g),在四种不同情况下的反应速率如下,
其中反应进行得最快的是( )
min
A. V A==0.15mol/L·
min B. V B==0.6 mol/L·
s
min D.V D==0.01 mol/L·
C. V C==0.4 mol/L·
(提示:注意将四种情况下的反应速率换算成同一种物质并统一单位来比较。
或利用反应速率
与化学计量数比较。
)
课后巩固:
3.某温度时,图中曲线X,Y,Z是在2L容器中X,Y,
Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线。
由图中数据分
析,该反应的化学方程式
为:_;
反应从开始计时,2分钟内Z的平均反应速率
为____ 。
第二课时
二、化学反应速率的实验测定(阅读课本P18,填写下面空白;课前完成)
1、基本思路
2、测量方法(可根据课本分段回答)
(1)
(2)
(3)
3、方法实例
[画图]画出实验2-1装置图
实验用品(补上缺仪器):锥形瓶、双孔塞、、直角导气管、50 mL 、铁架台、、锌粒、1 mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸、量筒
(以下内容,堂上完成)
实验步骤:①取一套装置,加入40 mL 1mol/L的的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。
②取另一套装置,加入40 mL 4mol/L的硫酸,测量收集10 mL H2所用的时间。
实验现象:
实验结果记录:
加入试剂
反应时间
min
反应速率mol/(L·
m in)
1mol/L H2SO4
4mol/L H2SO4
实验结论:
本实验成功注意事项:
①锌粒的颗粒(即表面积)大小基本相同
②40mL的硫酸溶液要迅速加入
③装置气密性要好,且计时要迅速准确。