2018高二化学选修四期末复习题及答案
(完整word版)人教版高二化学选修4期末复习题
高二化学（试题）第Ⅰ卷 选择题1．以下说法不正确的选项是（ ）A ．离子反响的活化能几乎为零B．发生有效碰撞的分子必定是活化分子C ．活化能对化学反响的反响热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其余反响物分子的那部分能量2．已知以下反响的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2 (g) ＝2C 3H 5 (ONO) 3 （l ）ΔH21H (g)+1/2 O (g) ＝H O(g)ΔH2222C(s)+ O 2 (g) ＝CO 2(g)H3则反响 4 C 3H 5(ONO 2) 3（l ）＝ 12CO(g)+10H 2 O(g) + O 2(g) +6N 2(g) 的 ΔH 为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 33．向 1L 0.5 mol/L 的 NaOH 溶液中加入以下物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸， 恰巧完整反响放出的热量分别为 Q1、Q2、 Q3，三者的关系正确的选项是A ．Q1＞Q2＞ Q3B ．Q1＜ Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜ Q3D ．Q1＞ Q3＞Q24、以下依照热化学方程式得出的结论正确的选项是热化学方程式结 论A 2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) H ＝－ 483.6 kJ/mol 氢气的焚烧热为 241.8 kJ/mol BNaOH(aq)＋HCl(aq) ＝ NaCl(aq) ＋H 2O(l) 含 40.0g NaOH 的稀溶液与稀醋H ＝－ 57.3 kJ/mol酸完整中和，放出的热量小于2C(s) ＋ (g) ＝ (g)H ＝－ a kJ/mol C2O 2CO b ＞a2C(s) ＋O 2(g) ＝2CO(g)H ＝－ b kJ/molD C ( 石墨， s) ＝C ( 金刚石， s)H ＝＋kJ/mol 石墨比金刚石稳固5、以下表达正确的选项是（ ） A ．使用催化剂能够降低化学反响的反响热△ H B ．HCl 和 NaOH 反响的中和热H =-57.3 kJ/mol ，则 H2SO4和 Ca(OH)2反响的中和热 H =2×(-57.3) kJ/molC ．需要加热才能发生的反响必定是吸热反响D ．CO(g)的焚烧热是 283.0 kJ/mol ，则 2CO(g)=2CO(g)+O 2(g) 反响的H = +2 ×283.0 kJ/mol6．必定条件下反响 2 2 (g) 32min 内， N(g)+3H 2NH (g) 在 1L 密闭容器中进行，测得N 2 的物质的量由 20 mol 减小到 8 mol ，则 2 min 内用 N 2 的浓度变化表示的反响速率为 （ ）A ．4 mol/(L ·min)B ．6 mol/(L ·min)C ．10 mol/(L ·min)D ．12 mol/(L ·min)7．对于反响 A (g)+3B (g) 2C(g) ，以下各数据表示不一样条件下的反响速率，此中反响进行得最快的是（）A ． v(A)=0.2 mol/(L?s)B ． v(B)=0.2 mol/(L?s)C ．v(B)=0.3mol/(L?s)D ． v(C)=0.2mol/(L?s)8．在固定体积的密闭容器中发生反响： 2NO 2NO+O ，不可以说明该反响已达化学均衡状态的是A ．单位时间内生成 n mol O 2 ，同时生成 2n mol NO 2B ．混淆气体密度不再改变C ．混合气体的颜色不再改变 D ．O 2 的浓度不再改变9．对于任何一个均衡系统，采纳以下举措，必定会使均衡挪动的是（）A ．高升温度B ．加入一种反响物C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反响 2CO(g)+ O2(g)2CO(g) （H＜ 0），在必定条件下成立化学均衡后，以下各条件变化时，能使均衡向正方向挪动的是（）A．恒容通入少许He B．恒容通入少CO2C．高升温度D．减小容器体积11、以下相关说法正确的选项是()A. 增大反响物浓度 , 可增大单位体积内活化分子的百分数, 进而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反响 , 若增大压强 ( 即减小反响容器的体积 ), 可增添活化分子的百分数 , 进而使化学反响速率增大C.高升温度能使化学反响速率增大的主要原由是增添了反响物分子中活化分子的百分数D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、以下事实不可以用勒夏特列原理解说的是（）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最后得不到氯化铁固体B ．钢铁在湿润的空气中简单生锈C．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其 pH<513．已知 450℃时，反响 H2(g) ＋ I 2(g)2HI(g) 的 K＝ 50，由此推断在450℃时，反响 2HI(g)H2(g) ＋I 2(g)的化学均衡常数为()A ． 50B ．C． 100 D ．没法确立14．在必定温度下，将气体 X 随和体 Y 各 0.16 mol 充入 10 L 恒容密闭容器中，发生反响：X(g)+ Y(g)2Z(g)H＜ 0，一段时间后达到均衡。
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)
【高二】高中化学选修4四套期末试卷(含答案)选修4期末测试试卷（2）测试时间：120分钟试卷满分：150分第Ⅰ卷（，共64分）一、单项（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
每小题只有一个选项符合题）1．废弃的电子产品称为电子垃圾，其中含铅、汞等有害物质、危害严重。
下列对电子垃圾处理应予提倡的是（）①将电子垃圾掩埋地下②改进生产工艺，减少有害物质使用③依法要求制造商回收废旧电子产品④将电子垃圾焚烧处理A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 2．下列实验指定使用的仪器必须预先干燥的是（）①中和热测定中所用的小烧杯②中和滴定中所用的滴定管③配制一定物质的量浓度溶液中所用的容量瓶④喷泉实验中用于收集氨气的烧瓶A．①② B．②③ C．①④ D．③④ 3．在一定温度下，可逆反应2A (g)+B (g) C (g)+D (g)达到平衡的标志是（）A．C的生成速率和B的消耗速率相等B．v正(A)=2v正(B)C．2v正(A)=v逆(B)D．反应混合物中A、B、C、D的质量分数不再发生变化 4．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则离可能为（）所含离子NO3－SO42－H+浓度 /（ol•L－1）2121A．Cl－ B．Ba2+ C．F－ D．g2+ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)==H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / ol，分别向1 L 0.5 ol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓磷酸；③稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（）A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH2 D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2 6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 7．下列叙述中，正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量CuSO4溶液能提高反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（铁锡的铁）更易腐蚀③电镀时应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，把氧化铝加热成为熔融体后电解⑤钢铁表面常易腐蚀生成Fe2O3•nH2OA．①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤ D．②④ 8．2021年，科学家们发明了一种能够给电子设备提供动力的生物电池。
(完整版)化学选修四期末测试题(含答案)
化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108Ⅰ选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．已知：H 2(g)＋F 2(g) 错误!未找到引用源。
2HF(g) △H ＝－270kJ/mol ，下列说法正确的是（ ）A ．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJC ．在相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和大于2mol 氟化氢气体的能量D ．2mol 氟化氢气体分解成1mol 的氢气和1mol 的氟气放出270kJ 热量3．可逆反应2SO 2＋O 22SO 3，如果SO 2的起始浓度为2mol ·L －1，2min 后SO 2的浓度为1.8 mol ·L －1，则用O 2的浓度变化表示的反应速率为 A ．0.1mol ·L －1·min －1B ．0.9mol ·L －1·min －1C ．0.2 mol ·L －1·min －1D ．0.05mol ·L －1·min －15．已知汽车尾气无害化处理反应为 2()2()N O g C O g+22()2()N g C O g + 下列说法不正确的是A ．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B ．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C ．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定D ．单位时间内消耗CO 和CO 2的物质的量相等时，反应达到平衡6．25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
高二化学选修四期末考试及答案
高二选修四期末考试化学试题（总分：100分，考试时间：90分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.根据盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间生成nmol的A2同时生成nmol的ABB.容器内的总压强不随时间变化C.单位时间内生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间内生成nmol的A2同时生成nmol的B23、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:的为A.+8Q kJB.+16Q kJC.-8Q kJD.-16Q kJ4、已知热化学方程:为提供分解1molKNO3所需的能量,理论上需完全燃烧碳( )A.58/94molB.58/(94×2)molC.(58×2)/94molD.(94×2)/58mol5、一定条件下,向2密闭容器中加入2和10,发生反应,2时测得剩余为1,下列表示其化学反应速率不正确的是A. B.C. D.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( )A.增加的质量B.将容器的体积缩小一半C.保持体积不变,充入使体系压强增大D.保持压强不变,充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( )A.用润湿润的试纸测稀碱溶液的,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏低8、下列有关离子水解的方程式中正确的是( )。
人教版高中化学选修4期末复习测试卷(含答案)
人教版高中化学选修4期末复习测试卷一、单选题（54分）1．（3分）下列装置中，能构成原电池的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3HNO3弱电解质CH3COOH NH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精H2OA．A B．B C．C D．D3．（3分）能影响水的电离平衡，最终使水电离的离子在溶液中表现为c(OH-)<c(H＋)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中加入氯化铵固体D．向水中加醋酸钠晶体4．（3分）为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )A．NaOH B．Na2CO3C．Cu(OH)2D．氨水5．（3分）下列事实中,其中与盐类的水解无关的有（）A．长期施用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结B．NaHSO4溶液呈酸性C．氯化铵溶液可除去金属制品表面的锈斑D．.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固体6．（3分）用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A．产物不污染环境B．乙醇是一种再生能源C．与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D．乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮7．（3分）反应C(s)+ H2O(g)= CO(g)+ H2(g)下列条件的改变使其反应速率减慢的是（）A．增加 C 的量B．将容器的体积缩小一半第 1 页共12 页C．恒容，充入H2O(g)使体系压强增大D．恒压，充入N2使容器体积变大8．（3分）一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是()A．v正(X)＝2v逆(Y)B．混合气体的压强不再变化C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X9．（3分）对于可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH<0,下列研究目的和示意图相符的是（）A B C D研究目的压强对反应的影响（p2>p1）温度对反应的影响平衡体系中增加N2的浓度对反应的影响催化剂对反应的影响示意图A．A B．B C．C D．D10．（3分）一定条件下，下列反应不可能自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g) △H<0B．CaCO3(s)=CaO( s)+ CO2(g) △H>0C．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H<0D．2CO(g)=2C(s)+ O2(g) △H>011．（3分）在25 ℃时，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。
20181215高二化学选修四人教版期末考试试卷
2018年12月16日高二化学选修四期末冲刺23.（6分）(1)某温度时，在2 L 容器中X 、Y 、Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
由图中数据分析，该反应的化学方程式为 反应开始至2 min ，Z 的平均反应速率为(2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：①2CH 4（g ）+3O 2（g ）=2CO （g ）+4H 2O （l ） △H 1= —1214 kJ/mol ②2CO （g ）+O 2（g ）=2CO 2（g ） △H 2= —566 kJ/mol 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
24.（10分）用0.1000mol/L 的HCl 溶液滴定未知浓度的NaOH 溶液，实验数据如下表所示，实验编号待测NaOH 溶液的体积/mLHCl 溶液的体积/mL1 25.00 24.412 25.00 24.39 325.0024.40回答下列问题：（1）右图中甲为 滴定管，乙为 滴定管（填“酸式”或“碱式 ”） （2）实验中，需要润洗的仪器是：（3）取待测液NaOH 溶液25.00ml 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。
滴定终点的判断依据是（4）若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果 。
(5) 未知浓度的NaOH 溶液的物质的量浓度为 mol/l 。
25.（8分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
如图为电池示意图,该电池电极表面镀一层细小的铂粉,铂吸附气体的能力强,性质稳定,请回答:(1)氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ,在导线中电子流动方向为 (填“a →b ”或“b →a ”)。
(2)负极反应式为 。
26．(8分)常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表：实验编号 HA 物质的量浓度(mol/L)NaOH 物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH① 0.1 0.1 pH ＝9 ② c 0.2 pH ＝7 ③0.20.1pH ＜7请回答：(1)从①组情况分析，HA 是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。
人教版高中化学选修四高二下学期期末考试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二下学期期末考试卷一、选择题(每题2分，共40分)1.化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是（）A.大力发展新能源是减少大气中SO2、NO2、可吸入颗粒物的措施之一B.在运输汽油的油罐车上所贴的化学危险标志如右图C.为消除碘缺乏症，卫生部规定必须在食盐中加碘单质D.铜盐溶液都有毒，能使蛋白质变性2、已知反应：①SeO2+4KI Se+2I2+4KI+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）2SO2↑+SeO2+2H2O。
下列叙述正确的是（）A.反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物B.反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是还原产物C.反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NAD.SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I23．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是（）A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y4、用下列装置图进行相应的实验，其中正确的是（）A．分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 B．用图2装置收集一瓶纯净的NO C．用图3装置中U型管两端有液面差且保持不变时证明装置不漏气D．用图4装置制取并收集氨气5、下列有关有机化合物的组成、性质的说法，正确的是( )A ．天然气、液化石油气的成分相同B ．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C ．淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D ．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6、下列各组粒子不能互称为等电子体的是 （ ）A ．CO 和N 2B ．O 3和SO 2C ．CO 2和N 2OD ．N 2H 4和 C 2H 47、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
高二化学选修4期末考试卷(4)
高二化学选修4期末考试题班级: 姓名：时间：60分钟各元素相对原子质量：H :1; O: 16; C:14; N:14; S:32; Cu:64; Na:23; Mg:24;第一卷选择题（将答案写在表格中）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，每小题只有一个答案符合题意)1. 下列说法不正确的是（）A. 放热反应不需加热即可发生B. 化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等C. 需要加热才能进行的反应不一定是吸热反应D. 化学反应热效应数值与参加反应的物质的多少有关2. 在25℃、101kPa下，1g 氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式书写正确的是()。
A．2H2＋O2===2H2O；ΔH＝142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－142. 9 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝571.6 kJ·mol－1 D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6 kJ·mol－13. 已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（） A. 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关B. 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变C. 该反应的化学能可以转化为电能D. 反应物的总能量高于生成物的总能量4. 电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是（）A. 析出金属的物质的量B. 析出金属的质量C 通过的电子数目D 放出气体的体积5. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（）A.锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子B. 铂作阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子C. 铁作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有亚铁离子D. 锌用阴极，铁制品作阳极，溶液中含有锌离子6. 某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，能实现该反应的原电池是（）A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)2溶液C．正极为Fe，负极为Cu，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4 溶液7. 下列物质中，属于电解质的是( )①熔融态铁②液氯③冰醋酸④BaSO4⑤H2O⑥SO2⑦NaCl溶液A、①②B、②③④C、③④⑤D、全部8. 250℃，101Kpa时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是（） A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减反应D．熵增效应大于能量效应9. 对于温度与反应方向的关系，下列判断不正确的是（）A. H < 0，S > 0，所有温度下反应自发进行B. H > 0，S > 0，所有温度下反应自发进行C. H < 0，S < 0，低温下反应自发进行D. H > 0，S < 0，所有温度下反应不能自发进行O(g)⇋CO(g)＋H2(g) ΔH＞0；在一10. 制取水煤气的反应为C(s)＋H定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是 ( ) A.加压 B．升温C．增大水蒸气浓度 D．增大碳的物质的量11. 可逆反应 N2 (g)+ 3H2 (g)⇋2NH3 (g) 正逆反应速率可用各反应物或生成物的浓度变化来表示。
2018高二化学选修四期末复习题及答案
2018高二化学选修四期末复习题及答案XXX2016级周测化学试题（8）一．选择题（共25小题）1.下列实验误差分析错误的是()A.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2.已知下列热化学方程式：1）CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=－870.3 kJ·mol-12）C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=－393.5 kJ·mol-13）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H3=－285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的△H为（）A.－488.3 XXXB.－244.15 XXXC。
+488.3 kJ·mol-1D。
+244.15 kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度可使体系颜色变深6．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A。
高二化学选修四期末考试试题
高二化学《化学反应原理》期末考试试题(测试时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分)1.下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是()A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量B.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用2.全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。
某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。
关于此方法，下列说法不正确的是()A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应：M－n e－===M n＋D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法3.橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。
在其拉伸过程中有放热现象。
25 ℃、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是()A.CaCO 3===CaO＋CO2↑B. NaOH的溶解C.2H2＋O2===2H2OD.Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O4.下列说法正确的是()A.S(g)＋O2(g)===SO2 (g)可用该反应的ΔH表示燃烧热B.通过直接蒸发MgCl2溶液的方法获取无水氯化镁固体C.除去CuCl2溶液中的Fe3＋离子，选用氢氧化钠溶液作沉淀剂D.测定中和热的实验中，参与反应的酸或碱，无论谁过量，都不影响中和热的数值5.已知反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是()A.ΔH＝E2－E1B.更换高效催化剂，E3不变C.恒压下充入一定量的氦气，n(Z)减少D.压缩容器，c(X)减小6.下列方程式书写正确的是()A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O H3O＋＋HS－B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3C.CO2－3的水解方程式：CO2－3＋2H2O H2CO3＋2OH－D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O S2－＋H3O＋7.在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。
(完整)高二化学选修四期末考试及答案,推荐文档
3、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-
1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:
A.+8Q kJ
B.+16Q kJ
4、已知热化学方程:
C.-8Q kJ
D.-16Q kJ
的为
A.58/94mol
B.58/(94×2)mol
B.高温下为自发过程,低温下为非自发过程 D.任何温度下为自发过程
25、物质的量浓度相同的下列溶液中,符合按 由小到大顺序排列的是( )。
溶液,④
的
溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
A.
A.
B.
B.
B. C.
D.
C.
19、25 ℃时,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH- 离子Amol·L-1与Bmol·L-
C.
溶液中一定存在
D.0. 1
溶液中:
16、已知一种 体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是( A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应
的酸和一种 )。
B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
的碱溶液等
17、在由水电离产生的 浓度为
的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
1,则A和B关系为( )
D.
A.A>B
B.A=10-4 B
C.B=10-4A
D.A=B
二、填空题（共50分）
20、一定温度下,可逆反应
在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态
26、(8分)已知
的标志是( )
,
高中化学选修4期末测试卷(含解析)
高中化学选修4期末测试卷班级______ 姓名_______一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法正确的是（）A. 浓硫酸稀释属于放热反应B. 等质量的硫蒸气和硫固体完全燃烧，后者放出的热量多C. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，反应热均相同D. 已知C(s,石墨）= C(s,金刚石）ΔH＝+ 1.5kJ·mol－1，则石墨比金刚石稳定2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S（s）+2KNO3（s）+3C（s）====K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）ΔH=x kJ·mol−1已知：碳的燃烧热ΔH1=a kJ·mol−1S（s）+2K（s）====K2S（s）ΔH2=b kJ·mol−12K（s）+N2（g）+3O2（g）====2KNO3（s）ΔH3=c kJ·mol−1则x为（）A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b3.化学反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L−1。
对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是0.4 mol•（L•min）﹣1B．2 min内，v正（B）和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol•（L•min）﹣1D．分别用B、C、D表示反应的反应速率其比值是3∶2∶14. 下列说法正确的是（）A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大5. 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量6. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（）A. 用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B. 配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C. 向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D. 对2 HI (g)H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深7.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B. 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C. 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D. pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同8.对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D %与温度Ｔ或压强p的关系如图所示，下列说法正确的是( )A．降温，化学平衡向正反应方向移动B．使用催化剂可使D%有所增加C．化学方程式中化学计量数m+n<p+qD．升温，A的转化率提高9.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A. 纯碱溶液去油污B. 加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C. 草木灰和铵态氮肥不能混合使用D. 小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀10. 室温下，对于pH=11的氨水，下列判断正确的是（）A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=711.下列说法错误的是（）A．蒸发氯化亚铁溶液要得到氯化铁固体，必须在HCl的气流中蒸干B．水电离的H+浓度c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，NH4+，S2O32-可大量共存C．KH2PO4溶液呈酸性D.对于同类型的难溶电解质，Ksp越大，其溶解度就越大12. 常温下，下列粒子浓度关系错误的是（）A. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B. pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C. 将0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合：c(CH3COO一)+c(CH3COOH) = 2c(Na+)D. 向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)13.下列说法正确的是( )A. 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和氢硫酸，盐酸消耗的氢氧化钠更多B. 将等物质的量的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：>1C. pH=9的Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D. pH相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c(NH4+)大小顺序为：①>②>③14.已知常温下K sp(AgCl)=1.6×10-10，K sp(AgI)=1.6×10-16，下列有关说法正确的是( )A. 常温下，AgCl在纯水中的K sp比在AgNO3溶液中的K sp大B. 向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变C. 在AgCl的饱和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D. 向AgCl与AgI等体积混合的饱和溶液中加入足量浓硝酸银溶液，产生的AgCl沉淀少于AgI15.分别在下图所示装置(都盛有0.1 mol·L-1H2SO4溶液)中放置四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是()。
【人教版】高中化学选修四：期末综合复习(Word版,39页,含答案)
第一章 化学反应与能量
知识框架
各区期末题汇编
1. 图中所代表的反应属于吸热反应的是（ ）
2. 在一定条件下，N 2O 和NO 反应生成N 2和NO 2的能量变化如图所示，下列说
法正确的是（ ）
A. 该反应放出了348 kJ 的热量
B. 曲线a 可能是反应使用了催化剂
C. 断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
D. N 2O(g)＋NO(g)＝N 2(g)＋NO 2(g) H ＝－139kJ/mol
3. 炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-392kJ ·mol -1，往炉膛内通 入水蒸气时，有如下反应：
C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) ΔH =131kJ ·mol -1； CO(g)+1
2
O 2(g)===CO 2(g) ΔH =-282kJ ·mol -1；
H 2(g)+12O 2(g)===H 2O(g) ΔH =-241kJ ·mol -1。
由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（ ）
A ．不能节省燃料，能使炉火瞬间更旺
B ．不能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
C ．能使炉火瞬间更旺，能节省燃料
D ．不能使炉火瞬间更旺，不能节省燃料
4. 2017年我国自主产权“全球首套煤基乙醇工业化项目”投产成功。
“煤基乙醇” 就是以煤为原料制备乙醇。
一些物质的燃烧热。
2018年12月8日高中化学-选修4期末测试卷
高二理科化学选修四期末考试题17(g)2NO（1= 。
已知：300C K ︒＞350C K ︒，则该反应是 热反应。
（2）右图中表示NO 2的变化的曲线是 。
用O 2表示从0~2 s 内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a ．v (NO 2)=2v (O 2)b ．容器内压强保持不变c ．v 逆(NO)=2v 正(O 2)d ．容器内密度保持不变（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a ．及时分离除NO 2气体b ．适当升高温度c ．增大O 2的浓度d ．选择高效催化剂 18（12分）据报道，摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH 为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。
右图是一个电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：KOHO OH CH 43223++O H CO K 23262+请填空：（1）充电时：① 原电池的负极与电源 极相连。
② 阳极的电极反应式为 。
（2）放电时：负极的电极反应式为 。
（3）在此过程中若完全反应，乙池中A 极的质量升高648g ，则甲池中理论上消耗O 2 L （标准状况下）。
（4）若在常温常压下，1g CH 3OH 燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放热22.68kJ ，表示该反应的热化学方程式为 。
19（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH 标准溶液。
(2) 取20.00mL 待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH 溶液进行① 定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的为 。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字） ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(完整版)化学选修4期末测试试卷与答案
化学选修4期末测试试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直到反应完全生成新物质硫化亚铁。
这一现象说明了A.该反应是吸热反应B.该反应是放热反应C.铁粉和硫粉在常温下容易反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2. 25o C时若体积为Va，pH=a的某一元强酸与体积为Vb, pH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b，则下列符合a值的是A.3B.4C.5D.63．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是A.Ba(OH)2B.HClC.Na2SO4D.AgNO34．把分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为A.1︰2︰3B.3︰2︰1C.6︰3︰1D.6︰3︰25．0.1mol/L HF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确．．．的是A.c(H+)＞c(F-)B.c(HF) ＞c(H+)C.c(OH-)＞c(HF)D.c(HF)＞c(F-) 6．以铁为电极电解U形管中的氯化钠溶液，液面上覆盖一层苯，电解一段时间后，在阴极周围溶液中加入酚酞，在阳极周围加入KSCN和K3[Fe(CN)6]溶液，则阴、阳极周围溶液颜色变为A.红色、血红色B.红色、蓝色C.无色、红色D.蓝色、红色7．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是A.KX、KZ、KYB.KX、 KY、KZC.KZ、KY 、KXD.KY、KZ、KX8．在100mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，欲使CH3COOH的电离程度和溶液的pH都增大，可A.加少量的NaOH(1mol/L)溶液B.加少量1mol/L盐酸C.加少量CH3COONa固体D.微热9．不考虑水的电离，在H2CO3溶液中，下列离子浓度关系正确的是A.c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)B.c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)C.2c(CO32-)=c(H+)D.c(CO32-)=c(HCO3-)10．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀；经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶得纯净的MnCl2。
高二化学人教版选修4下学期期末考试试题答案解析
高二化学人教版选修4下学期期末考试试题1.已知X、Y均为主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【答案】D【解析】【详解】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y。
A. X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B.通过以上分析知，Y 为第IIIA族元素，故B正确；C.元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中x显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D.若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D。
2.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是（）A. 1 molNH5中含有5N A个N—H键(N A表示阿伏加德罗常数)B. NH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C. NH5的电子式为：D. 它与水反应的化学方程式为：NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑【答案】A【解析】试题分析：固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，应为NH4H，为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，为离子混合物．解：A．NH5为离子混合物，为NH4H，1molNH5中含有4N A个N﹣H键，故A错误；B．NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，为离子化合物，含有离子键，N﹣H键共价键，故B正确；C．NH5为离子混合物，分子中存在NH4+和H﹣，电子式为，故C正确；D．它与H2O反应，H﹣具有还原性，H2O具有氧化性，可生成氨气和氢气，反应的方程式为NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，故D正确．故选A．3.金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )A. 良好的导电性B. 反应中易失去电子C. 良好的延展性D. 良好的导热性【答案】B【解析】请在此填写本题解析!A.金属容易导电是因为晶体中存在许多自由电子,这些自由电子的运动是没有方向性的,但在外加电场作用下,自由电子就会发生定向移动形成电流,故A错误；B.金属易失电子是由原子的结构决定的,和金属晶体无关,所以B选项是正确的；C.有延展性是因为金属离子和自由电子之间的较强作用,当金属受到外力时,晶体中的各离子层就会发生相对滑动,但因为金属离子和自由电子之间的相互作用没有方向性,受到外力后相互作用没有被破坏,故虽发生形变,但不会导致断,故C错误；D.容易导热是因为自由电子在运动时经常与金属离子碰撞而引起能量的交换,从而能量从温度高的部分传到温度低的部分,使整块金属达到相同的温度,故D错误；所以B选项是正确的。
2018步步高高中化学选修4期末检测题(二)
期末检测题(二)(时间：100分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程属于非自发过程的是( )A ．N 2和O 2混合B ．H 2和O 2化合生成H 2OC ．常温、常压下石墨转化为金刚石D ．C ＋O 2===CO 2 答案 C2．现用pH ＝3的CH 3COOH 溶液和pH ＝11的NaOH 溶液各V mL ，进行中和滴定，当滴定到pH ＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)( )A ．等于2V mLB ．小于2V mLC ．大于2V mLD ．小于、等于或大于2V mL 答案 B解析 由于二者反应生成CH 3COONa ，恰好反应时溶液呈碱性，但pH ＝3的CH 3COOH 与pH ＝11的NaOH 等体积混合，CH 3COOH 过量，溶液呈酸性，若使pH ＝7，则CH 3COOH 溶液体积小于V mL ，答案为B 。
3．下列关于电离常数(K )的说法中正确的是( ) A ．电离常数(K )越小，表示弱电解质电离能力越弱 B ．电离常数(K )与温度无关C ．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K )不同D ．多元弱酸各步电离常数相互关系为K 1<K 2<K 3 答案 A4．Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu 2O 的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu ＋H 2O=====电解Cu 2O ＋H 2↑。
下列说法正确的是( )A ．石墨电极上产生氢气B ．铜电极发生还原反应C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成 答案 A解析 从反应中得知Cu 在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －，相应的Cu ――→－e －12Cu 2O ，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu 2O ，故B 、C 、D 项错。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
济源一中2016级周测化学试题（8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。
一．选择题（共25小题）1. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(g) △H2＝－393.5 kJ·mol-1（3）H2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) △H3＝－285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的△H为（）A. －488.3 kJ·mol-1B. －244.15 kJ·mol-1C. +488.3 kJ·mol-1D. +244.15 kJ·mol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HCl不导电，所以HCl不是电解质C.BaSO4虽然难溶于水，但属于强电解质D．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质4．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，△H＝－373.2kJ·mol-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl平衡体系中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深B．工业合成氨中，将氨气液化分离C．A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B中试管中产生气泡快D．对于反应2NO2(g)N2O4(g) △H<0，升高温度可使体系颜色变深6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．10 mL 20 mol•L﹣1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2N AB．0.1 mol24Mg18O 晶体中所含中子总数为2.0 N AC．在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO 所含电子数均为1.4N AD．1 L 1 mol•L﹣1的NaClO 溶液中含有ClO﹣的数目为N A7．下列离子反应方程式书写正确的是（ ）A ．Fe(OH)3 溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2OB ．向 NaAlO 2 溶液中通入过量 CO 2：AlO 2- +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3﹣C ．在强碱溶液中次氯酸钠与 Fe(OH)3 反应生成 Na 2FeO 4 ：3ClO ﹣+2Fe(OH)3=2FeO 42- +3Cl ﹣+H 2O+4H +D ．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al 3++3S 2﹣=Al 2S 3↓8． 2 molA 与2 molB 混合于2L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)+3B(g)2C(g)+zD(g)，2s 后A 的转化率为50%，测得v(D)=0.25mol•L -1•s -1，下列推断不正确的是（ ）A ．z=2B ．2s 后，容器内的压强是初始的7/8倍C ．2s 时C 的体积分数为2/7D ．2s 后，B 的浓度为0.5mol/L9．下列关系的表述中，正确的是（ ）A ．0.1mol•L ﹣1NaHSO 4溶液中：c （Na +）+c （H +）=c （SO 42﹣）+c （OH ﹣）B ．中和pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH 的物质的量之比为1：1C ．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl 3溶液中，由水电离出的c （H +）相等D ．0.1mol•L ﹣1NaHCO 3溶液中：c （Na +）＞c （HCO 3）＞c （H 2CO 3）＞c （CO 32﹣）10． 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ++OH － △H>0，下列叙述正确的是（ ）A ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，K w 不变B ．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C ．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH －）减小D ．将水加热，K W 增大，pH 不变11．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．某弱酸的酸式盐NaHA 溶液中一定有：c （OH ﹣）+2c （A 2﹣）=c （H +）+c （H 2A ）B ．0.2 mol•L ﹣1 CH 3COONa 溶液与0.1 mol•L ﹣1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c （CH 3COO ﹣）＞c （CH 3COOH ）＞c （Cl ﹣）＞c （H +）C ．室温下，向100ml0.5mol/L 的Na 2CO 3溶液中加入0.05molCaO ，溶液中增大D ．0.1 mol•L ﹣1（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：c （NH 4+）+c （NH 3•H 2O ）+c （Fe 2+）=0.3 mol•L ﹣112．下列有关说法中正确的是（ ）A ．2CaCO 3(s)+2SO 2(g)+O 2(g)=2CaSO 4(s)+ 2CO 2(g)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0B ．NH 4Cl(s)=NH 3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0C ．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行D ．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变13．下列各组物质混合、加热蒸干、并经充分灼烧，得到混合物的是（ ）()()--3HCO c OH cA．0.1 mol•L﹣1 CH3COOH溶液与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合B．向40mL0.2 mol•L﹣1的NaOH溶液中通入67.2mLCO2（标况）C．在100mL1 mol•L﹣1NH4Cl溶液中，投入3.9gNa2O2D．在20mL0.01 mol•L﹣1Mg（HCO3）2溶液中，投入0.2g Mg（OH）214．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s 时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。
下列说法正确的是（）A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C.在平衡时体系内N2O4的物质的量为0.25molD.平衡时，N2O4的转化率为40%15．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10 mL0.1 mol•L﹣1氨水与10 mL0.1 mol•L﹣1盐酸混合，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．10 mL0.1 mol•L﹣1NH4Cl溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C．10 mL0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液与5 mL0.2 mol•L﹣1NaOH溶液混合，则：c（Na+）=c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．10 mL0.5 mol•L﹣1CH3COONa溶液与6 mL 1 mol•L﹣1盐酸混合，则：c（Cl﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）16．常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。
下列分析不正确的是（）A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）17．某恒温密闭容器中发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（s）△H，在t1时刻反应达到平衡状态，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法正确的是（）A．Z和W在该条件下至少有一个是气态物质B．t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C．在该温度下此反应的化学平衡常数表达式K=c（X），且t1～t2时间段与t3时刻后的c（X）不相等D．若该反应在温度为T0以上时才能自发进行，则该反应的化学平衡常数K随温度升高而增大18．25 ℃时，等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合后，若溶液呈中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH 之间应满足的关系是()A．pH H2SO4＋pH NaOH>14 B．pH H2SO4＋pH NaOH<14C．pH H2SO4＋pH NaOH＝14 D．pH H2SO4＋pH NaOH＝1319．在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反应过程中的能量关系可用如图简单表示（图中的△H 表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（）A．S8的燃烧热△H=﹣a kJ•mol﹣1B．1 mol SO2和过量O2反应可释放出b kJ 的热量C．已知1个S8分子中有8个S﹣S，S=O的键能为d kJ•mol﹣1，O=O的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中S﹣S的键能为（2d﹣a﹣e）kJ•mol﹣1B．若使用V2O5作催化剂，当SO2（g）转化生成1mol SO3（g）时，释放的热量小于b kJ20．一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），△H＜0．现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A．容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C．SO3的体积分数：Ⅱ＜ⅢD．容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于121．下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度最大的是()A．AgCl(Ksp＝1.8×10－10 mol•L﹣1)B．Ag2CO3(Ksp＝8.1×10－12mol•L﹣1)C．Ag2CrO4(Ksp＝9.0×10－12mol•L﹣1)D．AgBr(Ksp＝5.0×10－13mol•L﹣1)22．温度相同、浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4④NH4NO3⑤NaClO⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是( )A.③①④②⑥⑤B.③①④②⑤⑥C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③23．如图装置中，容器甲内充入0.1mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的，干燥管中物质的质量增加2.24g随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．已知：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O22NO+O2═2NO22NO2N2O4（不考虑活塞的摩擦）下列说法中正确的是（）A．活塞从D处移动到C处的过程中，通入CO2体积为2.24L（标准状况）B．NO2转化为N2O4的转换率为20%C．活塞移至C处后，继续通入0.01mol CO2，此时活塞恰好回到D处D．若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量应大于1.56g24. 某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。