高中化学选修三期末总复习试题

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化学选修三试题及答案

化学选修三试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是（）。

A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。

A. NaClB. CaOC. HClD. MgO4. 化学反应速率与反应物浓度的关系是（）。

A. 无关B. 成正比C. 成反比D. 无关5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。

A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是完全反应D. 化学平衡是不可逆反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是（）。

A. 酸和碱反应一定生成盐和水B. 酸和碱反应一定生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应一定生成盐和氧气D. 酸和碱反应不一定生成盐和水7. 根据氧化还原反应的原理，下列说法错误的是（）。

A. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化B. 氧化还原反应中一定有电子的转移C. 氧化还原反应中一定有元素的氧化态变化D. 氧化还原反应中一定有元素的还原态变化8. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。

A. 原子核由质子和中子组成B. 原子核由质子和电子组成C. 原子核由质子和原子组成D. 原子核由中子和电子组成9. 根据化学键的类型，下列说法正确的是（）。

A. 离子键只存在于金属和非金属之间B. 共价键只存在于非金属和非金属之间C. 金属键只存在于金属元素之间D. 离子键和共价键都存在于金属和非金属之间10. 根据物质的溶解性，下列说法正确的是（）。

A. 所有盐类都能溶于水B. 所有盐类都不能溶于水C. 盐类的溶解性与离子的极性有关D. 盐类的溶解性与离子的大小有关二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。

2. 根据化学键的类型，氯化钠中的化学键是______。

3. 化学反应中，能量变化的两种形式是______和______。

高中化学选修三第二章《烃》经典复习题(4)

一、选择题1．某有机物的结构简式为。

下列关于该分子结构的说法正确的是A．最多有18个原子在同一平面上B．最多有4个碳原子在同一条直线上C．最多有12个碳原子在同一平面上D．所有原子都可能在同一平面上答案：B【分析】苯环是平面结构，键角为120°，苯环上的6个碳原子以及和苯环上的碳原子相连的碳原子以及氢原子也都在苯环的平面上。

碳碳双键也是平面结构，键角约为120°，和碳碳双键相连的四个原子和两个双键碳原子一起处于同一平面上。

碳碳三键是直线结构，和碳碳三键相连的两个原子和两个三键碳原子一起处于同一直线上，键角为180。

甲烷是正四面体结构，键角为109°28′，即饱和碳原子以及它所连接的四个原子构成了四面体结构，最多有三个原子处于同一平面。

解析：A．苯环平面和碳碳双键构成的平面用碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，所以苯环平面和碳碳双键构建的平面可以重合。

碳碳三键是直线结构，在这个直线上有两个碳原子在碳碳双键构成的平面上，所以碳碳三键这条直线上的所有原子都在碳碳双键构成的平面上。

碳碳单键可以旋转，所以和相连的一个甲基上的碳原子以及这个甲基上的一个氢原子也可以处于这个平面上，故处于同一平面上的原子最多有22个，故A错误；B．碳碳三键是直线结构，和碳碳三键相连的两个碳原子和两个三键碳原子一起处于同一直线上，根据各种结构的键角可知，只有这4个碳原子处于同一直线上，故B正确；C．根据A的分析，处于同一平面上的碳原子最多有13个，故C错误；D．饱和碳原子构成的是立体结构，不可能所有原子都在同一平面上，故D错误；故选B。

2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A．甲苯燃烧生成CO2B．甲苯与硝酸发生反应生成TNTC．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色D．光照下甲苯与Br2在侧链上发生取代反应答案：B【分析】甲苯中的侧链是甲基，甲基对苯环性质的影响应该表现在苯环上的剩余5个氢原子的活性，即发生的反应。

2021年高中化学选修三第四章《生物大分子》经典复习题(答案解析)(2)

一、选择题1．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是A．大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成氨基酸B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽,可生成4种二肽D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液时生成的离子在电场作用下向负极移动答案：C解析：A．豆浆煮沸是蛋白质发生了变性，A项错误；B．重金属盐能使蛋白质发生变性，但不能使氨基酸发生变性，B项错误；C．氨基酸生成二肽，是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽，当不同种氨基酸脱水，可以是α-氨基丙酸脱羟基、α-氨基苯丙酸脱氢，也可以α-氨基丙酸脱氢、α-氨基苯丙酸脱羟基，生成2种二肽．所以共有4种，C项正确；D．氨基酸中—COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下应该向正极移动，D项错误；答案选C。

2．下列说法正确的是A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同C．将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D．葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热答案：B解析：A．油脂碱性条件下水解反应为皂化反应，需要加食盐降低乙酸乙酯的溶解度，析出肥皂，不需要乙醇，故A错误；B．用乙醇制取乙烯，温度计用于测量液体的温度，制取蒸馏水时温度计用于测量馏分的温度，故B正确；C．将10滴溴乙烷加入1mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子，没有加酸至酸性，不能检验，故C错误；D．葡萄糖的银镜反应，需要水浴加热，乙酸乙酯的制备不需要水浴加热，故D错误。

答案选B。

3．下列实验操作能够完成实验目的的是答案：C解析：A．NaClO具有强氧化性，NaClO溶液可使pH试纸褪色，应选pH计测定相同浓度的NaClO与CH3COONa溶液的pH大小，故A不符合题意；B．稀盐酸滴加到Na2CO3晶体中，生成氯化钠、二氧化碳和水，将产生的气体为二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，说明盐酸的酸性强于碳酸，但盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于比较C与Cl的非金属性强弱，故B不符合题意；C．乙酸与饱和纯碱溶液反应后与乙酸乙酯分层，然后分液可以分离，除乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，故C符合题意；D．检验葡萄糖应在碱性溶液中，淀粉水解后没有加碱至碱性，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热不会出现砖红色沉淀，不能用于检验葡萄糖，故D不符合题意；答案选C。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项知识点复习

一、填空题1．已知某些酯在一定条件下可以形成烯酸酯。

由烯烃合成有机玻璃过程的化学反应如下所示，把下列各步变化中指定分子的有机产物的结构简式填入空格内：______________、______________、______________、______________、______________ 。

答案：解析：甲基丙荃的结构简式为，经过氧化得到，再继续和乙醇发生酯化反应可得，根据题干中所给的信息可知该酯类化合物经过脱氢得，再加聚得。

2．下图是某一由C、H、O组成的有机物分子的比例模型，其中不同的球代表不同的原子，请结合成键特点回答：（1）该有机物的结构简式为________；其中含有的官能团为________（填名称）。

（2）该有机物能发生的反应类型有________。

A 加成反应B 消去反应C 氧化反应D 酯化反应（3）取1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上可生成的气体在标准状况下的体积为________L。

（4）一定条件下该化合物自身能通过缩聚反应形成高分子化合物，写出该缩聚反应的化学方程式____。

答案：HOCH2CH2COOH羟基、羧基B、C、D22.4nHOCH2CH2COOH+nH2O解析：（1）由题目中的比例模型可知，该化合物的结构简式为HOCH2CH2COOH；官能团有羧基和羟基；（2）该化合物中有羟基，可发生酯化反应，羟基的α-C上有H，可以发生氧化反应，羟基的β-C上也有H，可以发生消去反应，该化合物中还有羧基，可以发生酯化反应，故选BCD。

（3）该化合物中羧基和羟基都可以与Na反应，每个羧基和羟基都只提供一个H，故1mol该化合物与足量的金属钠反应，理论上应产生1molH2，在标况下为22.4L；（4）由于该化合物有一个羧基和一个羟基，故可发生缩聚反应，方程式为nHOCH2CH2COOH+nH2O；【点睛】本题要注意第（2）题，该化合物的氧化反应不仅限于羟基的氧化，燃烧也是氧化反应。

高中化学选修三第二章第二节习题附复习资料

化学选修三第二章二节习题（附答案）1、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A 、4＝3↑+ ↑B 、322O ＝43C 、22＝2OD 、22O 2+2 2＝22322．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A ．H 2OB ．4C ．4D ．4+3、σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以与一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。

则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（） A ．H 2224．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（） A ．两个碳原子采用杂化方式 B ．两个碳原子采用2杂化方式C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键D ．两个碳原子形成两个π键5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（） A ．2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键C ．之间是2形成的σ键，之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键D．之间是2形成的σ键，之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键6、已知2+的4s轨道和4p轨道可以形成3型杂化轨道，则[4]2-的空间构型为（）A、直线形式上B、平面正方形C、正四面体形D、正八面体形7.有关苯分子中的化学键描述正确的是（）A．每个碳原子的2杂化轨道中的其中一个形成大π键B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键Ｃ．碳原子的三个2杂化轨道与其它形成三个σ键Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键8．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（）A．3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．3分子中的键属于极性共价键C．3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．3中磷原子是2D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展9.下列说法正确的是（）A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称，而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键，而乙烯分子中含σ键和π键2分子中含σ键，而2分子中还含有π键10、.在分子中，C—键采用的成键轨道是（）—p 2—s 2—p 3—p11.下列物质的杂化方式不是3杂化的是（）2432O12.下列说法正确的是（）A.原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数B.离子化合物中只有离子键，共价化合物中只有共价键C.铵根离子呈正四面体结构D.氨分子中氢原子、氮原子的化合价已饱和，不能再与其它原子或离子成键13、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子D.其分子空间结构类似于2O14．下列说法中正确的是 ( )。

高中化学选修3综合题

选修3综合大题1.硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

回答下列问题：(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为______、电子数为____。

(2)硅主要以硅酸盐、______等化合物的形式存在于地壳中。

(3)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以______相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献______个原子。

(4)单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。

工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为______________________。

(5)碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C一O Si—Si Si—H Si一O键能／(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_____________。

②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________________。

(6)在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为__________。

Si与O的原子数之比为__________________。

2.早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。

回答下列问题：(1) 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

(2) 基态Fe原子有个未成对电子，Fe3+的电子排布式为。

可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为(3) 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为，1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为。

新人教版高中化学选修3期末测试卷

新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。

在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。

高考复习专题化学选修三—物质与结构专题(含答案解析)

每天一练物质与结构（1）1．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】[化学—选修3：物质结构与性质] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号），其中C原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是；A 和B的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为。

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，F的化学式为：晶胞中A原子的配位数为；列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

2．【2015江苏化学】[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是________(填元素符号)。

（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______ 、_______；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为______。

（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。

3．【2015福建理综化学】[化学-物质结构与性质]科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。

（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

(必考题)人教版高中化学选修3-第3章填空题专项经典复习题(答案解析)

一、填空题1．现有：A．CH3OH B．(CH3)3CCH2OH C．(CH3)3COH D．(CH3)2CHOH E. C6H5CH2OH 五种有机物。

（1）能氧化成醛的是________（2）不能消去成烯烃的是_________________（3）能氧化成酮的是_______（4）E与甲酸发生酯化反应的产物是_____(写结构简式)答案：ABE ABE D HCOOCH2C6H5【分析】(1)能够氧化成醛，与羟基相连的碳原子上至少含有两个氢原子；(2)不能发生消去反应生成烯烃，说明与羟基相连C的相邻的碳原子上没有氢原子；(3)能够被氧化成酮，说明与羟基相连的碳原子上只有1个氢原子；(4)苯甲醇与甲酸反应生成甲酸苯甲酯。

解析：A．CH3OH，能够被氧化成甲醛，不能够发生消去反应；B．(CH3)3CCH2OH，与羟基邻的碳原子上没有氢原子，不能够发生消去反应生成烯烃；能够被氧化成醛；C．(CH3)3COH，与羟基邻的碳原子上有氢原子，能够发生消去反应生成烯烃；不能够被氧化成酮；D．(CH3)2CHOH，不能够反应失去反应；能够被氧化成酮；E．C6H5CH2OH，苯甲醇能够被氧化成苯甲醛；不能够发生消去反应生成烯烃；故：(1)能氧化成醛的有：ABE；(2)不能消去成烯的是：ABE；(3)能氧化成酮的是：D；(4)苯甲醇与甲酸发生酯化反应生成甲酸苯甲酯，结构简式为HCOOCH2C6H5。

2．A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物。

相互转化关系如图所示：−−−−→RCOOH已知：RCHO2O一定条件(1)A分子的电子式为________；B中官能团名称为_______。

(2)在反应①~⑥中，属于加成反应的是_______，属于取代反应的是________ (填序号)。

(3)B 和D 反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有________ 、_________ ；分离提纯混合物中的G 所选用的的试剂为______ ，实验操作为_________ 。

高中化学选修三练习题及讲解

高中化学选修三练习题及讲解### 高中化学选修三练习题及讲解#### 练习题一：有机化合物的命名题目：根据IUPAC命名规则，给下列化合物命名。

1. CH₃CH₂CH₂CH₂OH2. CH₃CH(CH₃)CH₂CH₃答案：1. 1-丁醇（1-butanol）2. 2-甲基-2-丙醇（2-methyl-2-propanol）#### 练习题二：化学平衡的计算题目：在一个密闭容器中，进行以下反应：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌2NH₃(g)。

初始时，[N₂] = 0.10 mol/L，[H₂] = 0.30 mol/L。

在平衡状态下，[NH₃] = 0.20 mol/L。

求平衡时[N₂]和[H₂]的浓度。

答案：设反应开始时的浓度变化为x mol/L。

平衡时：- [N₂] = 0.10 - x- [H₂] = 0.30 - 3x- [NH₃] = 0.20根据平衡常数Kc的表达式：\[ Kc = \frac{[NH₃]^2}{[N₂][H₂]^3} \]将已知数值代入，得：\[ 0.20^2 = \frac{(0.10 - x)(0.30 - 3x)^3}{(0.20)^2} \]解得：x = 0.075 mol/L所以，平衡时：- [N₂] = 0.10 - 0.075 = 0.025 mol/L- [H₂] = 0.30 - 3 * 0.075 = 0.075 mol/L#### 练习题三：氧化还原反应的电子转移题目：在下列反应中，计算Zn失去的电子数。

\[ \text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \2 \text{Cu} \]答案：在该反应中，Zn从0价氧化到+2价，每个Zn原子失去2个电子。

假设有1 mol Zn反应，则失去的电子数为2 mol。

#### 练习题四：酸碱中和反应的pH计算题目：0.10 mol/L的HCl溶液与0.10 mol/L的NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH。

化学选修3期末测试卷A(含答案)

绝密【2 】★启用前化学选修3期末测试卷A （含答案）测验规模：xxx;测验时光：100分钟;命题人：xxx留意事项：1．答题前填写好本身的姓名.班级.考号等信息 2．请将答案准确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请修正第I 卷的文字解释一.单项选择1. 下列说法准确的是（）A ．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B ．含氢键的分子熔.沸点必定升高C ．分子间感化力包括氢键和范德华力D ．当H 2O 由液体变为气体时只损坏了氢键2. 下列各组物资中,按熔点由低到高的次序分列准确的是（）①O 2.I 2.Hg ②CO.KCl.SiO 2 ③Na.K.Rb ④Na.Mg.Al A ．①③ B．①④ C．②③ D．②④3. 下列有关石墨晶体的说法准确的是（）A ．因为石墨晶体导电,所以它是金属晶体B ．因为石墨的熔点很高,所以它是原子晶体C ．因为石墨质软,所以它是分子晶体D ．石墨晶体是一种混杂晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 5,该元素在周期表中的地位准确的是（） A ．第三周期Ⅷ族,p 区 B ．第三周期ⅤB 族,ds 区 C ．第周围期Ⅷ族,d 区 D ．第周围期ⅤB 族,f 区5. NH 3分子空间构型是三角锥形,而CH 4是正四面体形,这是因为（） A ．两种分子的中间原子杂化轨道类型不同,NH 3为sp 2杂化,而CH 4是sp 3杂化 B ．NH 3分子中N 原子形成3个杂化轨道,CH 4分子中C 原子形成4个杂化轨道 C ．NH 3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排挤感化较强 D ．NH 3分子中有3个σ键,而CH 4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体构造的身分的是（） A ．晶体中阴.阳离子的半径比 B ．离子晶体的晶格能 C ．晶体中阴.阳离子的电荷比 D ．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO 2晶体网状构造的论述准确的是（） A ．消失四面体构造单元,O 处于中间,Si 处于4个顶角 B ．最小的环上,有3个Si 原子和3个O 原子C ．最小的环上,Si 和O 原子数之比为1∶2D ．最小的环上,有6个Si 原子和6个O 原子8. 下列各组晶体中,化学键类型雷同,晶体类型也雷同的是（）①SiO 2和SO 3 ②晶体硼和HCl ③CO 2和SO 2 ④晶体硅和金刚石 ⑤晶体氖和晶体氮 ⑥硫黄和碘A ．①②③B ．④⑤⑥C ．③④⑥D ．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（） A ．CH 4B ．NH 3C ．H 2OD ．CO 210. 下列性质的递变中,不准确的是（）A.O.S.Na的原子半径依次增大B.LiOH.KOH.CsOH的碱性依次加强C. NH3.PH3.AsH3的熔点依次加强D.HCl.HBr.HI的还原性依次加强11. 下列说法准确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC融化时,战胜粒子间感化力的类型雷同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都知足8电子构造12. 相邻两周期的两个同主族元素,其质子数相差的数量不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中,准确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间消失的机遇若干D．苯分子是单键和双键瓜代的构造14. 已知X.Y.Z三种元素构成的化合物是离子晶体,其晶胞如图所示,则下面表示该化合物的化学式准确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3,N A为阿伏加德罗常数,相邻的两个Cs＋的核间距为a cm,如图所示,则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系准确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔.沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳构造如下图所示,其硬度超过金刚石晶体,成为首屈一指的超硬新材料.下列有关氮化碳的说法不准确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价,氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小反复单元),已知晶体中两个比来的Cs＋离子核间距离为a cm,氯化铯的相对分子质量为M,N A为阿伏加德罗常数,则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3B.38AMaNg·cm－3C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3NAg·cm－319. 在统一周期的X.Y和Z三种元素,若最高价氧化物对应水化物的酸性次序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列断定错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳固性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子才能：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物资中既有极性键,又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳 C．双氧水 D．乙炔第II卷（非选择题）请修正第II卷的文字解释评卷人得分二.试验题21. 某学生做同周期元生性质递变纪律试验时,本身设计了一套试验计划,并记载了有关试验现象如下表：请你关心该学生整顿并完成试验报告：(1)试验目标：_______________________________________________________________________(2)试验用品：略(3)试验内容(请选择与计划配对的试验现象的序号填入下表,有反响的完成响应的化学方程式)：评卷人得分三.盘算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全体消融,同时生成气体784ml（标准状态）.求：（1）镁.铝的物资的量之比（2）盐酸的物资的量浓度至少为若干23. 称取某多肽415g,在小肠液感化下水解得到氨基酸505g.经剖析知道构成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100,此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）.丙氨酸（）.半光氨酸(),三种氨基酸构成,每摩此多肽含有S元素51mol.（1）此分子的一多肽由若干个氨基酸分子构成？（2）多肽分子中三种氨基酸数量之比？（3）此多肽415g,用硫酸把它分化成铵盐后,加过量的碱中和,可以或许蒸出氨若干克？评卷人得分四.揣摸题24. W.X.Y.Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基态原子核外有________个未成对电子.(2)X的单质和Y的单质比拟,熔点较高的是________(写化学式);Z的气态氢化物和溴化氢比拟,较稳固的是________(写化学式).(3)Y与Z形成的化合物和足量水反响,生成一种弱酸和一种强酸,该反响的化学方程式是________________________________.评卷人得分五.填空题25. 有下列七种物资：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)融化时须要损坏共价键和离子键的是________(填序号,下同);(2)既有离子键又有共价键的是________;(3)只含有极性键的是________;(4)含非极性键的是________;(5)属于分子晶体的是________.26. A.B.C.D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增.A原子核内仅有1个质子,B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等,A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等,D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍.试揣摸它们各是什么元素,并写出其元素符号.A________;B________;C__________;D________.27. A.B.C.D是四种短周期元素,E是过渡元素.A.B.C同周期,C.D同主族,A的原子构造示意图为：,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的外围电子排布式为3d64s2.答复下列问题：（1）用元素符号表示D地点周期(除罕见气体元素外)电负性最大的元素是__________.（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区.p区等,则E元素在_______区.（3）画出D的核外电子排布图___________________________________________.（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方法为;B元素与氯元素形成的晶体中,阴离子的配位数为,影响该晶体稳固性的数据（物理量）是.参考答案一.单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键,形成空间四面体.B项,分子若形成分子内氢键,则会使熔.沸点下降.D项,所述进程损坏了氢键和范德华力.2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的次序分列准确的是②CO.KCl.SiO2;④Na.Mg.Al.3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混杂晶体说法是准确的,是以选项Ｄ是准确的.4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的地位准确的是第三周期ⅤB族,ds区.5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中间原子均是sp3杂化,但NH3分子中有一对孤对电子,CH4分子中没有孤对电子,因为孤对电子——成键电子对之间的排挤感化>成键电子对——成键电子对之间的排挤感化,NH3分子进一步被“紧缩”成三角锥形,甲烷则呈正四面体形.6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°,二氧化碳是直线型分子.【解析】依据统一周期.统一主族元生性质的递变性纪律进行断定,但应留意NH3分子间消失氢键.11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶,不能作萃取碘的试剂,A项错;NaCl为离子晶体,SiC为原子晶体,融化时分离战胜离子键和共价键,B项错;氢原子最外层最多有2个电子,D项错,选C. 12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２;钠和钾原子序数相差８,氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C14.【答案】A【解析】由晶胞可知X占领8个极点,属于该晶胞的X＝＝1;Y占领12条棱的中央,属于该晶胞的Y＝＝3;Z占领该晶胞的体心,属于该晶胞的Z＝1.故化学式为ZXY3.15.【答案】A【解析】依据晶胞中粒子个数的盘算知,1个CsCl晶胞中含1个CsCl.有M＝ρ·V·N A ＝ρ·a3·N A.16.【答案】B【解析】对于电荷雷同的离子,半径越小,离子键越强,晶格能越大,硬度越高,熔.沸点越高.半径：Cl－<Br－<I－,Mg2＋<Ca2＋,故A.C错误,B准确;分子晶体的熔.沸点低于离子晶体的熔.沸点,故D错误.17.【答案】B【解析】氮化碳硬度超过金刚石晶体,解释它属于原子晶体;碳原子间以共价键联合,因为氮原子的得电子才能大于碳原子,共用电子对倾向氮原子而其显负价,依据最外层电子数可得碳显＋4价,氮显－3价,据此也可得出其化学式为C3N4.由题图剖析得每一个碳原子与四个氮原子相连,每个氮原子与三个碳原子相连.【解析】处于极点的离子同时为8个晶胞所共有,每个离子有1/8属于1个晶胞,处于晶体内的离子全属于晶胞,可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －,则1 mol 氯化铯的体积为：N A a 3cm 3,故氯化铯晶体的密度为3A M N ag·cm －3. 19.【答案】A【解析】由标题信息可知,X.Y.Z 在统一周期中的地位次序为Z.Y.X,半径大小次序应为Z>Y>X.应用元素.化合物的性质之间的关系进行断定.元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素原子的得电子才能越强,气态氢化物的稳固性越强,阴离子的还原性越弱,B.C.D 均对. 20.【答案】D【解析】分子中既有极性键又有非极性键,则分子中必须有同种元素原子间成键又有不同元素原子间成键,而在A.B 选项中同种元素原子间没有成键,也就没有非极性键.分子为非极性分子,则分子华夏子的分列必定是平均的,只有如许才能使分子中正负电荷的重心重合,分子无极性,依据构造只有D 项相符请求.二.试验题21.【答案】(1)验证第3周期元素从左至右金属性递减的纪律.(3)①—D,Mg ＋2H 2O Mg(OH)2＋H 2↑②—A,2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑③—C,无方程式.【解析】用砂纸擦净的镁带与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,有气体生成,溶液变成浅红色;钠与滴有酚酞试液的冷水反响浮,于水面,熔成小球,在水面上无定向移动,随之消掉,溶液变成红色;用砂纸擦净的铝条与滚水反响,再向反响液中滴加酚酞试液,没有显著现象产生.三.盘算题22.【答案】（1）2：1（2）1.4mol/L23.【答案】（1）101 （2）甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51 （3）85.85g【解析】（1）由氨基酸缩合成肽的纪律知：脱去水的数量比参加缩合的氨基酸的数量少1, 故有：多肽＋（n-1）H 2On 氨基酸415g m(H 2O)g 505g 1 n －1 n依据反响前后原子质量守恒：所以参加反响的水m(H 2O)=505－415＝90g,即n(H 2O)=5mol. 而氨基酸有100505＝5.05mol,∴n=100,即每101个氨基酸可缩合100个水分子,此肽为101肽.（2）设此多肽中含甘氨酸X 个,依据原子守恒有：101×100=51×121+75X+89（50－X ） X=37此多肽中甘氨酸.丙氨酸.半胱氨酸的数量之比为37：13：51（3）每摩氨基酸中含一个氮原子,所以 5.05mol 氨基酸中蒸出的氨应为 5.05mol ×17g/mol ＝85.85g四.揣摸题24.【答案】(1)三 ⅠA2(2)SiHCl(3)SiCl 4＋3H 2O===H 2SiO 3＋3HCl【解析】W 的质子数Z ＝A －N ＝18－10＝8,则W 为氧;X 和Ne 的核外电子数相差1,且图中X 的原子半径大于W,则X 为钠;Y 的单质是一种常见的半导体材料,则Y 为硅;Z 的原子序数大于Y,且在同周期主族元素中电负性最大,则Z 为氯.(1)Na 在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族.O的基态的子的轨道表示为 1s 2s 2p,故有2个未成对电子.(2)Na的单质和Si的单质比拟较,晶体Si为原子晶体,故熔.沸点高.氯的非金属性强于溴,故HCl的稳固性更强.(3)SiCl4与H2O反响的化学方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl.五.填空题25.【答案】(1)C (2)CEG (3)AF (4)DG (5)A.D.F【解析】NH4Cl是离子化合物,受热时分化,损坏了离子键和共价键.共价化合物中必定含极性键,可能含非极性键,如H2O2.26.【答案】氢(H) 碳(C) 氮(N) 氧(O)【解析】A原子核内仅有1个质子,A是氢元素;D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,D是氧元素;B原子的电子总数为D原子的最外层电子数,即6,为碳元素;C原子的最外层电子数为5,且在第二周期,为氮元素.27.【答案】（1） F （2）d（3）1s↑↓2s↑↓2p↑|↑|↑（4） sp3 6 晶格能。

高中化学选修3高考题型专项练习资料

期末总复习——高中化学选修3高考题型专项练习1．纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

单位质量的A 和B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。

已知A 和B 为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：布图违背了。

（2）ACl 2分子中A 的杂化类型为。

（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C 60可用作储氢材料。

已知金刚石中的C －C 的键长为154.45pm ，C 60中C －C 键长为145~140pm ，有同学据此认为C 60的熔点高于金刚石，你认为是否正确，并阐述理由。

（4）科学家把C 60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。

写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K 原子和C 60分子的个数比为。

（5）继C 60后，科学家又合成了Si 60、N 60，C 、Si 、N 原子电负性由大到小的顺序是，NCl 3分子空间构型为。

（6）Si 60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si 60分子中π键的数目为。

2.下面是C 60、金刚石和二氧化碳的分子模型。

请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：_________________ （2）从晶体类型来看，C 60属于_________晶体。

（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O 原子。

观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si 、O原子形成的最小环上O原子的数目是____________________; 晶体硅中硅原子与共价键的个数比为（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个。

实际上一个二氧化碳晶胞中含有_____个二氧化碳分子,二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为。

高中化学选修三期末测试题2含答案(K12教育文档)

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高二期末检测试题化学 10.7。

8本卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分,考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：C:12 H：1 0：16 P：31 S：32 Na:23 N：14 CI：35.5 Mg：24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上,首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（ ) A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（ ) A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6。

关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是（ )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

化学选修三练习题答案及解析

化学选修三练习题答案及解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

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高中化学选修三期末总复习试题班级__________姓名__________一、选择题每小题只有一个正确答案1．下列说法中正确的是A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少 B．处于最低能量的原子叫基态原子C．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族3．下列电子层中，包含有f能级的是A．K电子层B．L电子层 C．M电子层 D．N电子层4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K＋1s22s22p63s23p6B．As 1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6 D．Cr 1s22s22p63s23p63d44s2 5．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是6．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在A．s区 B．p区 C．d区 D．f区7．第三周期元素中，微粒半径最大的是（）A．Na B．Na＋ C．S2－ D．Cl－8．元素电负性随原子序数的递增而增强的是A．Na K Rb B．N P As C．O S Cl D．Si PCl9．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E(n l)表示某能级的能量，以下各式中正确的是A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d) B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s) C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s) D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d) 10．关于电子云的下列说法不．正确的是A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B．s轨道都是球形轨道 C．轨道不同，电子云的形状也不一样D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形11.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素 D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素12．下列各组表述中，两个微粒一定不．属于同种元素原子的是A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子13．下列说法中正确的是A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同14．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是A．第一电离能Y可能小于X B．气态氢化物的稳定性：H m Y 大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15A．X、Y元素的金属性X<Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来16．下列各组元素性质的递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大17．下列各组粒子，半径大小比较中错误的是A．K>Na>Li B．Na＋>Mg2＋>Al3＋ C．Mg2＋>Na＋>F－ D．Cl －>F－>F18．关于晶体与化学键关系的下列说法中，正确的是( ) A．离子晶体中一定存在共价键B．原子晶体中可能存在离子键C．金属晶体中存在离子，但却不存在离子键D．分子晶体中一定存在共价键19．由下列各组的三种元素构成的化合物中既有离子晶体，又有分子晶体的是( )A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O20．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CF4C．MgO>H2O>N2>O2 D．金刚石>生铁>钠>纯铁21．下列叙述正确的是( )①离子化合物可能含有共价键②构成晶体的粒子一定含有共价键③共价化合物中不可能含有离子键④非极性分子中一定含有非极性键A．①②B．①③C．②④D．③④22．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )2334粒间只以单键结合。

下列关于C3N4晶体说法错误的是( ) A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构24．下列微粒的个数比不是1∶1的是( )A．NaHCO3晶体中阴、阳离子B．NH3分子中的质子和电子C．Na2O2固体中阴、阳离子D.21H原子中的质子和中子25．下列有关数据的比较，不正确的是( )A．元素的价电子数和所在族的族序数相等B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs ＋个数相等D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等26．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。

下列关于它们的说法中，正确的是( )A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性27．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )A．Na B．Mg C．Po D．Au28．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是( )A．在加热时此化合物可以分解B．它是一种离子化合物C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应D．该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成29.如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元(晶胞)。

晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是(各元素所带电荷均已略去)( ) A．8；BaTi8O12 B．8；BaTi4O9 C．6；BaTiO3 D．3；BaTi2O330．氢叠氮酸(HN3)与醋酸性质相近，其盐稳定，但受撞击时易迅速发生反应，生成氮气。

关于氢叠氮酸以下说法：①NaN3的水溶液呈碱性②固体HN3属分子晶体③固体NaN3属离子化合物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊，其中正确的是( )A．①②③ B．①②③④C．②③④D．①③④31．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键32．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH3的叙述正确的是（）A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子的P－H键是非极性键33．下列物质中，难溶于CCl4的是（）A．碘单质 B．水 C．苯 D．甲烷34．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳35．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子36．下列分子或离子中，含有孤对电子的是（）A．H2O B．CH4 C．SiH4 D．NH4+37．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

38．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键二、填空题39．(14分)(1)氯酸钾熔化，粒子间克服了________的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了________的作用力；碘的升华，粒子间克服了________的作用力。

三种晶体的熔点由高到低的顺序是________。

(2)下列六种晶体：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。

(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有________，由非极性键形成的非极性分子有________，能形成分子晶体的物质是________，含有氢键的晶体的化学式是________，属于离子晶体的是________，属于原子晶体的是________，五种物质的熔点由高到低的顺序是__________________________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：A．固态时能导电，能溶于盐酸 B．能溶于CS2，不溶于水C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水 D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500℃试推断它们的晶体类型：A．________；B.________；C.________；D.________。