化学选修3期末测试卷A(含答案)
(完整word版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学10.7.8本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分）1．在物质结构研究的历史上，首先提出原子结构有核模型的科学家是（）A．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的是（）A．3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A．n B．n、l C．n、l、m D．n、l、m、m s4．下列叙述中正确的是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键B．在离子晶体中不可能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．直接由原子构成的晶体一定是原子晶体5．下列各组中，元素的电负性递增的是A．Na K Rb B．N B Be C．O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是（）A．MgO＞H2O＞O2＞N2B．CBr4＞CI4＞CCI4＞CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，下列各组物质熔化时所克服的粒子间的作用与氮化硼熔化时所克服的粒子间作用相同的是 ( )A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
高中化学选修三习题附答案
【答案】(1)同素异形体 (2)I1(N)>I1(O)>I1(C)(3)ABE sp2
(4)低金刚石是原子晶体，而足球烯为分子晶体(5)
【解析】本题考查同素异形体、核外电子排布、第一电离能、杂化方式等、晶胞的结构和计算等。(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管都是碳的单质，根据结构示意图可以看出它们结构都不同，所以它们互为同素异形体；碳是6号元素，根据构造原理可知碳的基态电子排布图为： ；(2)根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大，但是N原子的最外层处于半满结构，比较稳定，所以第一电离能最大，所以I1(N)>I1(O)>I1(C)；(3)石墨是层状结构，在同一层内碳与碳之间形成C-C单键，是σ键，而在层与层之间是通过分子间作用力相结合，所以石墨中存在的作用力是σ键和分子间作用力，故选ABE，在层内每个碳与周围三个碳形成共价键，所以碳的杂化方式为sp2；(4)A是金刚石，原子晶体，C是足球烯为分子晶体，所以C的沸点低；(5)根据图A及题目中的描述，根据金刚石晶胞的结构图可知，金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子，也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子，并且相切，所以体对角线长度就是碳原子半径的8倍，设晶胞边长为a ，碳原子的半径为r，即a=8r，∵碳原子的质量=，又∵每个晶胞中含有碳原子个数=4+8×+6×=8，由=，得a =2×，∵a=8rhttp:/*/www.!未来脑教学云平台##，∴r=a=。
根据元素周期律可知同一周期元素第一电离能逐渐增大但是原子的最外层处于半满结构比较稳定所以第一电离能最大所以i1ni1oi1石墨是层状结构在同一层内碳与碳之间形成cc单键是键而在层与层之间是通过分子间作用力相结合所以石墨中存在的作用力是键和分子间作用力abe在层内每个碳与周围三个碳形成共价键所以碳的杂化方式为sp是足球烯为分子晶体所以c的沸点低及题目中的描述根据金刚石晶胞的结构图可知金刚石晶胞是面心立方堆积完之后还在四个四面体里有原子也就是说在金刚石晶胞的体对角线上连排了四个原子并且相切所以体对角线长度就是碳原子半径的倍设晶胞边长为a碳原子的半径为个晶胞中含有碳原子个数48备注无5
(完整版)高中化学选修三期末测试题2含答案
高二期末检测试题化学本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100 分，考试时间 100 分钟。
可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14Mg:24第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题 3 分，共 51 分）1．在物质结构研究的历史上，第一提出原子结构有核模型的科学家是（）A ．汤姆生B．玻尔C．卢瑟福D．普朗克2．以下能级符号不正确的选项是（）A ． 3s B．3p C．3d D．3f3．在多电子原子中决定电子能量的因素是A ．n B．n、 l C．n、l、 m D． n、 l、m、 m s4．以下表达中正确的选项是（）A．在共价化合物的分子晶体中不可以能存在离子键B．在离子晶体中不可以能存在非极性键C．全由非金属元素组成的化合物必然是共价化合物D．直接由原子组成的晶体必然是原子晶体5．以下各组中，元素的电负性递加的是A．Na K Rb B ．N B Be C． O S Se D．Na P CI6. 关于氢键，以下说法正确的选项是（）Ａ．每一个水分子内含有两个氢键Ｂ．冰、水和水蒸气中都存在氢键C．DNA 中的碱基互补配对是经过氢键来实现的D．H2O是一种特别牢固的化合物，这是由于氢键所致7．以下物质的溶、沸点高低序次正确的选项是（）A．MgO ＞H O＞ O ＞N22 2B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠8．氮化硼是一种新合成的结构资料，它是超硬、耐磨，耐高温的物质，以下各组物质消融时所战胜的粒子间的作用与氮化硼消融时所战胜的粒子间作用同样的是()A．硝酸钠和金刚石B．晶体硅和水晶C．冰和干冰D．苯和酒精9．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正周围体形，这是由于第 1 页共 7 页B．NH 3分子中 N 原子形成三个化道，CH4分子中 C 原子形成 4 个化道。
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案
最新人教版高中化学选修三测试题全套及答案第一章综合测试题注意事项：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；考试用时90分钟，满分100分。
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．已知，a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构。
关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：D>CB．原子序数：b>a>c>dC．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>AD．A、B、C、D四种元素处在同一短周期中2．下列能级能量由小到大排列顺序正确的是（）A．3s 3p 3d 4s B．4s 4p 3d 4dC．4s 3d 4p 5s D．1s 2s 3s 2p3．下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）A．原子核外电子有六种运动状态B．L能层p能级只有一个空轨道C．L能层有两个未成对的电子D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等4．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于（）A．ds区B．p区C．d 区D．s区5．下列各原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．Fe [Ar]3d64s2B．O2-1s22s22p4C．Ca [Ar]3d2D．P [Ne]3s23p56．下列说法中不正确的是( )A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置7．现有A、B、C、D、E为五种原子序数依次增大的短周期元素，A原子的最外层电子数是其内层电子数的一半；B和D原子最外层电子数之比为1:1，而两者的原子序数之比为1:2；C元素的氢氧化物既能溶于强碱又能溶于强酸溶液。
高二化学选修3测试题(带答案)
高二下学期周测化学选修3一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是( )A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A．3s23p3 B．4s2 C．4s24p1 D．3s23p54、下列各组元素属于p区的是( )A．原子序数为1，2，7的元素B．O，S，P C．Fe，Ar，Cl D．Na，Li，Mg5、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（）A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子D.最外层都只有一个电子的X、Y原子6、下列说法正确的是（）A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是( )A．NH4＋ B．PH3 C．H3O＋ D．OF28、下列不能形成配位键的组合是( )A．Ag＋、NH3 B．BF3、NH3 C．NH4+、H＋ D．Co3＋、CO9、下列说法中正确的是( )A．NO2．SO2．BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊC．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键D．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是810、下列有关叙述正确的是( )A．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子满足最外层8电子结构C．BCl3分子的空间构型为三角锥形D．石墨晶体是层状结构，在同一层上平均每个正六边形所含有的碳原子数为311、氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（）A、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B、氰分子中C≡N键长大于C≡C键长C、氰气分子中含有σ键和∏键D、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应12、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )A．SiO2 CsCl CBr4 CF4B．SiO2 CsCl CF4 CBr4C．CsCl SiO2 CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO213、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。
化学选修3试题及答案
化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。
化学选修3期末测试卷A
A.O、S、Na的原子半径依次增大
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强
11.下列说法正确的是（）
A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
6.下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（ ）
A．晶体中阴、阳离子的半径比
B．离子晶体的晶格能
C．晶体中阴、阳离子的电荷比
D．离子键的纯粹程度
7.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（ ）
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2
绝密★启用前
化学选修3期末测试卷A（含答案）
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、单项选择
1.下列说法正确的是（）
A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键
(2)实验用品：略
(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：
评卷人
得分
三、计算题
22.镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。
求：（1）镁、铝的物质的量之比
化学选修3期末考试试卷7
化学选修3期末考试试卷7绝密★启用前选修3期末7**测试试卷考试范围：；考试时间：100分钟；命题人：题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I 卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下面元素周期表中全部是金属元素的区域为（）A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和区D．d区和区2. 下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是（）A．O2－1s22s22p6B．O2－C．O2－D．O2－3. 下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级4. 据报道：用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物(C3N4)的薄膜，该碳氮化合物比金刚石还坚硬，则下列说法正确的是（）A．该碳氮化合物呈片层状结构B．该碳氮化合物呈立体网状结构C．该碳氮化合物中C—N键键长大于金刚石中C—C键键长D．相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小5. X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
下列有关叙述正确的是（）A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X的原子序数肯定小于Y和ZD．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物化学选修3期末考试试卷76. 下列各组物质熔化或气化时所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（）A．石英和干冰的熔化B．晶体硅和晶体硫的熔化C．钠和铁的熔化D．碘和氯化铵的气化7. 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A．γ晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．α晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1 500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8. X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）A．4B．3C．2D．9. 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A．有较强共价键存在的物质熔、沸点一定很高B．由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C．含有共价键的物质不一定是共价化合物D．在离子化合物中不可能存在非极性共价键10. 下列各组中的两种物质，所含化学键和固态时的晶体类型都相同的一组是( )A．2O和B．和4C．2和2 D．2和211. 下表为高中化学元素周期表前四周期的一部分，下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是（）A.常压下，E单质的沸点高于DB．A一定是一种非金属元素C．B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点低D．五种元素的单质中肯定有一种是原子晶体12. 试判断下列物质能否溶于水，能溶于水的组合是（）A．①④⑥⑦⑨ B．全溶C．除⑤⑧外全溶D．①④⑥⑦化学选修3期末考试试卷713. 下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是( )A．由极性键形成的分子不一定是极性分子B．水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C．石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键14. 某元素x的最高价含氧酸的化学式为22：，则在某气态氢化物中，x元素的化合价为( )A．一(12—5n) B．一(12—3n) C．一(6—3n) D．一(10一n)15. 某物质的实验式为4·23，其水溶液不导电，加入3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构C．—和3分子均与4+配位D．配合物中—与4+配位，而3分子不配位16. 下列说法正确的是（）A．用米汤检验食盐是否加碘B．共价分子构成了共价化合物C．分子晶体中一定存在化学键D．用小苏打焙制糕点17. 下列说法错误的是（）A．从4、4＋、42－为正四面体结构，可推测4＋、43－也为正四面体结构B．1金刚石晶体中，平均含有2 C—C键C．水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为或18. 下列说法中正确的是（）A．冰融化时，分子中氢氧键发生断裂B．原子晶体中共价键越强，熔点和沸点越高C．分子晶体中共价键键能越大，该分子晶体的熔点和沸点一定也越高D．分子晶体中分子间作用力越大，该物质越稳定19. 下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）A．原子序数X＜Y＜W＜Z B．纯净的X与纯净的Z反应生成3 C．Z的最高正价为+6 D．是热稳定性最强的氢化物20. X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下面说法正确的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强化学选修3期末考试试卷7 B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定第卷（非选择题）请修改第卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表。
新人教版高中化学选修3期末测试卷
新人教版高中化学选修3期末测试卷（考试时间：90分钟试卷满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（本题共20个小题，每小题3分，共60分）1．下列有关物质结构与粒子间的作用方式的叙述中，正确的是（）A．化学键只存在于分子内，分子间作用力只存在于分子间B．分子晶体在熔化时，共价键没有被破坏C．在晶体里有阳离子存在时，一定有阴离子存在D．物质在溶于水的过程中，化学键一定会被破坏或改变2．现有四种元素的基态原子的电子排布式为：①1s22s22p63s23p4①1s22s22p63s23p3①1s22s22p3①1s22s22p5，则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价④>③＝②>①3．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A．液氨受热蒸发B．加热金属铝使之熔化C．加热食盐晶体使之熔化D．加热硅晶体使之熔化4．原子轨道的杂化不但出现在分子中，原子团中同样存在杂化轨道的。
在SO42－中S原子的杂化方式为（）A．sp B．sp2C．3D．无判法断5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子6．下列分子是极性分子的是（）A．PCl3B．SO3C．BF3D．CS27．关于SiO2晶体的叙述中，正确的是（）A．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）B．60 g SiO2晶体中，含有2N A个Si—O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子8．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键9．下列分子的空间构型为平面正三角形的是（）A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O10．关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O的配合物的下列说法中正确的是（）A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀11．下列分子或离子的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．SO32-与SO3 B．CH4与H2O C．NCl3与BF3D．SO32-与CO32-12．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一个手性碳原子C．许多过渡金属离子对多种配体有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 13．关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A．分子中共含有11个极性键B．分子中含有配位键C．分子中只含σ键D．分子中含有1个π键14．X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是金属晶体B．X的单质固态时为分子晶体C．X与碳形成的化合物为分子晶体D．X与Y形成的化合物固态时为原子晶体15．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子C．杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型D．[Cu(NH3)4]2+和CH4两个微粒中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键16．离子晶体熔点的高低取决于晶体中晶格能的大小。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
化学选修3期末考试题
化学选修3期末试题（考试时间：90分钟 全卷满分100分）一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．CO 2的电子式:O :C :O :⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ B ．Cl －的结构示意图C ．乙烯的结构简式 C 2H 4D ．质量数为37的氯原子Cl 37172．下面的排序不．正确的是 A ．晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．熔点由高到低:Na>Mg>AlC ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 3．向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl 沉淀的是( ) A. [Co(NH 3)3Cl 3] B. [Co(NH 3)6]Cl 3 C. [Co(NH 3)4Cl 2]ClD. [Co(NH 3)5Cl]Cl 24．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 22s 22p 63s 23p 4； ②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 5。
则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞①D ．最高正化合价：③＞②＞①5．下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) A ．H 2OB ．CH 4C ．SiH 4D ．NH 4+6． 在氯化钠晶体晶胞中，与每个Na +距离最近且等距的几个Cl -所围成的空间构型为( ) A ． 正四面体形B ． 正八面体形C ． 正六面体形D ． 三角锥形7．下列说法正确的是 （ ） A ．H －H 键无方向性B ．基态C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键C ．1个N 原子最多只能与3个H 原子结合形成NH 3分子，是由共价键的饱和性所决定的D ．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性8．已知X ．Y ．Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是( ) A ．ZXY 3 B ．ZX 2Y 6C ．ZX 4Y 8D ．ZX 8Y 129．下列共价键①H －H 、②H －F 、③H －O 、④N －H 、⑤P －H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是 （ ）A ．①②③④⑤B ．⑤④③②①C ．①⑤④③②D ．②③④⑤①10．下列各组物质熔点高低的比较,正确的是( ) A ．晶体硅>金刚石>碳化硅 B ．CsCl>KCl>NaCl C ．SiO 2>CO 2>He D ．Br 2> I 2>He11．下面的排序不正确的是( )A ．晶体熔点由低到高:CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅C ．熔点由高到低:Na>Mg>AlD ．晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI 12．下列化合物中含有手性碳原子的是( )A ．CCl 2F 2B ．CH —OH ∣CH 2—OH ∣CH 2—OHC ．CH 3CH 2OHD ．CH 3—CH ∣OH —COOH13．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）A ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑B ．Mg 3N 2＋6H 2O ＝3Mg(OH)2↓＋2NH 3↑C ．Cl 2＋H 2O ＝HClO ＋HClD ．NH 4Cl ＋NaOH ══ΔNaCl ＋NH 3↑＋H 2O14．下列各元素，最易形成离子化合物的是 ( )①第3周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s 22p 6的原子 ③2p 亚层为半满的元素 ④电负性最大的元素A ．①②B ．③④C ．②③D ．①④ 15．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A ．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B ．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C ．含氢原子的物质之间均可形成氢键D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 16．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
人教版高中化学选修三测试题及答案全套
人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
高中化学选修三期末测试题2含答案
式分别为； A. 三角锥形 SP3杂化。 C.三角锥形 SP2杂化。
（
）
B. 三角形 SP2 杂化。
D. 直线形 SP杂化。
16．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是
①H2O
② NH3
—
③F
—
④CN
⑤CO
A ．①②
B．①②③
C．①②④
D．①②③④⑤
17. 纳米材料的表面微粒数占微粒总数的比例极大，这是它有许多特殊性
高二期末检测试题
化学
10.7.8
本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分 100 分，考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量： C:12 H:1 0:16 P:31 S:32 Na:23 N:14 CI:35.5
Mg:24
第Ⅰ卷 （选择题）
一、选择题 （每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 51 分）
C．DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
7．下列物质的溶、沸点高低顺序正确的是
D．Na P CI
（
）
（）
A．MgO ＞H2O＞ O2＞N2
B． CBr4＞ CI4＞ CCI4＞ CH4
C．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅
D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠
20（共 8 分）．(1)OH -、Mg 2+、H 2O
(2)＜ ,ABD
(3)HF
21（共 5 分） (1)同素异形体 （ 2）C （ 3）5 （ 4）否 （ 5）
否
22（共 12 分 ）⑴ 见下表中 s 区 和 p 区
⑵ IVA H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结
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绝密★启用前化学选修3期末测试卷A（含答案）题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1. 下列说法正确的是（）A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键2. 下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（）①O2、I2、Hg②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③ B．①④ C．②③ D．②④3. 下列有关石墨晶体的说法正确的是（）A．由于石墨晶体导电，所以它是金属晶体B．由于石墨的熔点很高，所以它是原子晶体C．由于石墨质软，所以它是分子晶体D．石墨晶体是一种混合晶体4. 已知某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是（）A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅤB族，f区5. NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键6. 下列不属于影响离子晶体结构的因素的是（）A．晶体中阴、阳离子的半径比B．离子晶体的晶格能C．晶体中阴、阳离子的电荷比D．离子键的纯粹程度7. 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子8. 下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③B．④⑤⑥C．③④⑥D．①③⑤9. 下列分子中键角最大的是（）A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO210. 下列性质的递变中，不正确的是（）A.O、S、Na的原子半径依次增大B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强C. NH3、PH3、AsH3的熔点依次增强D.HCl、HBr、HI的还原性依次增强11. 下列说法正确的是（）A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC熔化时，克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构12. 相邻两周期的两个同主族元素，其质子数相差的数目不可能为（）A. 2B. 8C. 18D.1613. 下列说法中，正确的是( )A. 乙醇分子中含有6个极性键B．乙烯分子中不含非极性键C．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少D．苯分子是单键和双键交替的结构14. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y1215. 已知CsCl晶体的密度为ρ g·cm－3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）A．N A·a3·ρ B.3··6AN aρC.3··4AN aρD.3··8AN aρ16. 下列大小关系正确的是（）A．晶格能：NaCl<NaBrB．硬度：MgO>CaOC．熔点：NaI>NaBrD．熔、沸点：CO2>NaCl17. 氮化碳结构如下图所示，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
下列有关氮化碳的说法不．正确的是()A．氮化碳属于原子晶体B．氮化碳中碳显－4价，氮显＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度是（）A.38AMN ag·cm－3 B.38AMaNg·cm－3 C.3AMN ag·cm－3 D.3AMaNMa3N Ag·cm－319. 在同一周期的X、Y和Z三种元素，若最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．元素原子得电子能力：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－20. 下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是（）A．二氧化硫B．四氯化碳C．双氧水D．乙炔第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21. 某学生做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：请你帮助该学生整理并完成实验报告：(1)实验目的：_______________________________________________________________________(2)实验用品：略(3)实验内容(请选择与方案配对的实验现象的序号填入下表，有反应的完成相应的化学方程式)：评卷人得分三、计算题22. 镁铝合金共0.75g,放入50ml盐酸中使合金全部溶解，同时生成气体784ml（标准状况）。
求：（1）镁、铝的物质的量之比（2）盐酸的物质的量浓度至少为多少23. 称取某多肽415g，在小肠液作用下水解得到氨基酸505g。
经分析知道组成此多肽的氨基酸的平均相对分子质量为100，此多肽由甘氨酸（H2N-CH2－COOH）、丙氨酸（）、半光氨酸()，三种氨基酸组成，每摩此多肽含有S元素51mol。
（1）此分子的一多肽由多少个氨基酸分子组成？（2）多肽分子中三种氨基酸数目之比？（3）此多肽415g，用硫酸把它分解成铵盐后，加过量的碱中和，能够蒸出氨多少克？评卷人得分四、推断题24. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是________(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是________________________________。
评卷人得分五、填空题25. 有下列七种物质：A.干冰B．氧化镁C．氯化铵D．固态碘E．烧碱F．冰G．过氧化钾(1)熔化时需要破坏共价键和离子键的是________(填序号，下同);(2)既有离子键又有共价键的是________；(3)只含有极性键的是________；(4)含非极性键的是________；(5)属于分子晶体的是________。
26. A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增。
A原子核内仅有1个质子，B 原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断它们各是什么元素，并写出其元素符号。
A________；B________；C__________；D________。
27. A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。
A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
回答下列问题：（1）用元素符号．．．．表示D所在周期(除稀有气体元素外)电负性最大的元素是__________。
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（3）画出D的核外电子排布图．．．．．___________________________________________。
（4）C元素的氢化物分子中C原子的杂化方式为；B元素与氯元素形成的晶体中，阴离子的配位数为，影响该晶体稳定性的数据（物理量）是。
参考答案一、单项选择1.【答案】C【解析】一个水分子与其他水分子间最多能形成四个氢键，形成空间四面体。
B项，分子若形成分子内氢键，则会使熔、沸点降低。
D项，所述过程破坏了氢键和范德华力。
2.【答案】D【解析】按熔点由低到高的顺序排列正确的是②CO、KCl、SiO2；④Na、Mg、Al。
3.【答案】D【解析】石墨晶体是一种混合晶体说法是正确的，因此选项Ｄ是正确的。
4.【答案】B【解析】某元素＋3价离子的电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置正确的是第三周期ⅤB族，ds区。
5.【答案】C【解析】NH3和CH4的中心原子均是sp3杂化，但NH3分子中有一对孤对电子，CH4分子中没有孤对电子，由于孤对电子——成键电子对之间的排斥作用>成键电子对——成键电子对之间的排斥作用，NH3分子进一步被“压缩”成三角锥形，甲烷则呈正四面体形。
6.【答案】B【解析】7.【答案】D【解析】8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】键角最大值是180°，二氧化碳是直线型分子。
10.【答案】C【解析】根据同一周期、同一主族元素性质的递变性规律进行判断，但应注意NH3分子间存在氢键。
11.【答案】C【解析】乙醇与水互溶，不能作萃取碘的试剂，A项错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B 项错；氢原子最外层最多有2个电子，D 项错，选C 。
12.【答案】D【解析】氢和锂元素原子序数相差２；钠和钾原子序数相差８，氯和溴原子序数相差18.13.【答案】C 14.【答案】A【解析】由晶胞可知X 占据8个顶点，属于该晶胞的X ＝＝1；Y 占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y ＝＝3；Z 占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z ＝1。