高中化学选修三专题4测试题试卷含答案解析

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化学选修三练习题及答案及解析

化学选修三练习题及答案及解析2、以下各能层中不包含p能级的是A. N B. M C. L D.K3、以下能级中轨道数为3的是A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级4、下列各原子或离子的电子排布式错误的是 A. K+ 1s22s22p63s23p B. F 1s22s22p C. S2- 1s22s22p63s23pD.Ar1s22s22p63s23p61、从原子结构的观点看，元素周期表中同一横行的短周期元素，其相同，不同；同一纵行的主族元素，其最外层电子数相同，能层数不同。

2、除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以结束。

4、甲元素原子核电荷数为17，乙元素的正二价离子跟氩原子的电子层结构相同：甲元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是乙元素在周期表中位于第周期，第主族，电子排布式是，元素符号是，它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是三ⅦA1s22s22p63s23p5ClHClO4四ⅡA 1s22s22p63s23p64sCa Ca21、下列说确的是A. 处于最低能量的原子叫做基态原子B.p2表示3p能级有两个轨道C. 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多2、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A. XYZB. X2YZC. X2YZD. XYZ33、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是A. 从上到下原子半径逐渐减小B. 易形成-1价离子C. 从上到下单质的氧化性逐渐减弱D. 从上到下氰化物的稳定性依次减弱、下列说法中，正确的是A. 在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B. 在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C. 最外层电子书为8的都是稀有气体元素的原子D. 元素的原子序数越大，其原子半径也越大6、A、B、C、D都是短周期元素。

新苏教版高中化学选修三专题4测试题及答案解析

《专题4》测试题(时间:90分钟分值:100分)一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。

答案 A2．下列分子中心原子是sp2杂化的是()A．PH3B．CH4C．BF3D．NF3解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。

答案 C3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是()A．NO、N2、CN－B．NO－2、N－3、OCN－C．BCl3、CO2－3、ClO－3D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。

答案 D4．下列分子的空间构型是正四面体的是()①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。

答案 C5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析石墨晶体为层状结构，则一层上的碳原子形成平面六边形结构，因此C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，则同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力。

答案 C6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是()A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。

《常考题》初中高中化学选修三第四章《生物大分子》习题(含答案解析)

一、选择题1．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解,不可能产生的氨基酸是A．B．H2NCH2COOHC．D．答案：D【分析】蛋白质是复杂的多肽，水解生成氨基酸，氨基酸形成多肽时，氨基脱去氢原子，羧基脱去羧基上的羟基，所以蛋白质水解，分子结构中含有的断碳氮单键，水解得到羧基和氨基，生成相应的氨基酸，据此即可解答。

解析：两个氨基酸分子，在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基和另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，称为成肽反应，蛋白质水解断裂的是肽键，断碳氧双键和碳氮单键之间的化学键，生成相应的氨基酸，用红线标注断裂的化学键示意图为，故该化合物生成的氨基酸的结构简式为：(A选项正确)；(C选项正确)；NH2CH2COOH(B选项正确)；及NH2CH2CH2COOH，与选项D物质结构不符合。

答案选D。

2．下列说法中正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应B．石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化C．氨基酸具有两性，既能与盐酸反应又能与烧碱反应D．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，可生成CO2答案：C解析：A．糖类中的单糖不能水解，二糖，多糖，油脂和蛋白质都能水解，故A错误；B．石油的分馏是利用物质沸点不同分离混合物是物理变化，而煤的气化和液化都是化学变化，故B错误；C．氨基酸既有氨基又有羧基，具有两性，既能与盐酸反应又能与烧碱溶液反应，故C正确；D．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液，只能生成苯酚钠和NaHCO3溶液，生不成CO2，故D 错误。

故答案为：C3．下列说法正确的是A．葡萄糖与麦芽糖、纤维二糖互为同分异构体B．金刚石与C70为同素异形体，熔沸点和硬度很高C．C2H4与C4H8一定互为同系物，化学性质相似D．1H与D互为同位素答案：D解析：A．葡萄糖为单糖，麦芽糖为二糖，两者分子式不同，不互为同分异构体，A错误；B．金刚石与C70是由碳元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，它们的物理性质不同，金刚石熔沸点和硬度很高，但C70的硬度不大，B错误；C．C2H4为乙烯，C4H8可能为烯烃或环状有机物，两者不一定互为同系物，C错误；H，与1H属于同种元素(H元素)的不同核素，两者互为同位素，D正D．D的原子符号为21确；答案选D。

化学选修三练习题及答案解析

化学选修三练习题及答案解析学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C4、下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：18835D．对氯甲苯的结构简式：答案：C5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。

又知B、C和D是由两种元素的原子组成。

请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。

则D的分子式是，该反应的化学方程式为；若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。

答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O2MnO22H2O+O2↑CH4O2262651答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

苏教版高中化学选修三测试题及答案全套

苏教版高中化学选修三测试题及答案全套苏教版高中化学选修3第一章《揭示物质结构的奥秘》测试卷一、单选题(共15小题)1.2013年6月《自然》刊波尔原子结构模型100周年．波尔在人类对原子结构的认识的历程上是非常重要的．以下关于人类对原子结构的认识错误的是（）A．伦琴发现X射线将人类对原子结构的认识引入了新的历程B．道尔顿认为“不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合成化合物”C．汤姆生通过α粒子散射实验总结出原子结构行星模型D．法国物理学家贝克勒尔发现铀的放射性2.最早提出科学的原子概念的科学家是()A．道尔顿B．阿伏加德罗C．门捷列夫D．卢瑟福3.20世纪初，通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型的科学家是()A．卢瑟福B．舍勒C．汤姆生D．玻尔4.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（）A．一定是同一种元素B．互为同位素C．可能属于同一种元素D．核外电子数一定相等5.下列由事实得出的结论错误的是（）A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新C．美国的赫克、日本的根岸英一和铃木章，发明了“钯催化交叉偶联反应”技术，大大提升合成复杂化学物质的可能性，三位科学家从而获得了2010年诺贝尔化学奖，这体现了国际科技合作的重要性D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科6.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A．H2与H3属于同素异形体B．O2与O4属于同位素C．C60的质量数为720g/molD．N5+中含有36个电子7.化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是()A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D8.溴被称为“海洋元素”．溴的元素符号是（）A．BB．BeC．BrD．Bi9.首先提出原子结构模型并开始涉及原子内部结构的科学家是()A．卢瑟福B．玻尔C．汤姆生D．道尔顿10.分类是化学研究的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：D2、H2、T2B．同系物：、、C．非电解质：NH3、C2H5OH、Cl2D．含极性键的分子晶体：CO2、CCl4、NH311.科学家根据自然界存在的N2制取N3，其后又陆续制取出N5、含N5+的化合物及N60．N5+极不稳定，需保存在﹣80℃的干冰中；N5+由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”；N60与C60结构相似，并在受热或机械撞击后，其中积蓄的巨大能量会在瞬间释放出来．分析上述材料，下列说法中不正确的是（）A．N5+常温下会剧烈爆炸，体积急剧膨胀，放出大量的热B．N60的发现开辟了能源世界的新天地，将来可能成为很好的火箭燃料C．N2、N3、N5、N5+、N60互为同素异形体D．含N5+的化合物中既有离子键又有共价键12.下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A．6和8B．16和8C．12和9D．11和613.13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wüthrich等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。

《好题》高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测题(有答案解析)(4)

一、选择题1．(0分)[ID ：140792]已知：，如果要合成所用的原始原料可以是①2-甲基1-，3-丁二烯和2-丁炔 ②1，3-戊二烯和2-丁炔③2，3-二甲基1-，3-戊二烯和乙炔 ④2，3-二甲基1-，3-丁二烯和丙炔 A ．①④B ．②③C ．①③D ．②④2．(0分)[ID ：140780]关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是A ．分子式为C 9H 8O 4B ．能使溴水褪色，能发生酯化反应C ．1 mol 咖啡酸最多与5 mol H 2发生加成反应D ．有多种芳香族化合物的同分异构体 3．(0分)[ID ：140798]只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳和碘化钾溶液区分开，该试剂可以是 A ．酸性高锰酸钾溶液 B ．溴化钠溶液 C ．溴水D ．硝酸银溶液4．(0分)[ID ：140774]下列化学方程式正确的是A ．1-溴丙烷与氢氧化钾的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br+KOH 乙醇Δ−−−−→CH 3CH 2CH 2OH+KBr B ．乙酸乙酯的制备：CH 3CO 18OH+CH 3CH 2OH浓硫酸ΔCH 3CO 18OCH 2CH 3+H 2OC ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基CH 3CHO+232Ag(NH )++2OH -水浴加热−−−−→CH 3COO -+4NH ++3NH 3+2Ag↓+H 2OD ．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+Br 23FeBr −−−→2+H 2↑5．(0分)[ID ：140772]分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。

关于分枝酸的叙述正确的是A ．分枝酸能与FeCl 3溶液发生显色反应B ．一定条件下，分枝酸可发生取代、加成、氧化和聚合反应C ．该物质分子中含有3个手性碳原子D ．1mol 分枝酸最多可与3molNaOH 发生反应 6．(0分)[ID ：140764]下列离子方程式书写正确的是 A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H + =Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑B ．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO 23-＋ C 6H 5OH→C 6H 5O -＋HCO 3-C ．溴乙烷与6 mol·L -1氢氧化钠水溶液共热：C 2H 5Br ＋OH -Δ−−→CH 2=CH 2↑＋Br -＋H 2O D ．甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH -Δ−−→HCOO -＋NH +4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O7．(0分)[ID ：140759]在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．ClCH 2－CH 2Cl ()NaOH aqΔ−−−−→HOCH 2－CH 2OH ()2Cu OHΔ−−−−→HOOC －COOH B ．(C 6H 10O 5)n (淀粉)24浓H SO Δ−−−−−→C 6H 12O 6(葡萄糖)−−−−→酒化酶ΔC 2H 5OH C ．CH 3CH 2OH 25P O Δ−−−→CH 2=CH 2催化剂−−−−−→[22CH CH ]n D ．CH 3CH 2OH HBr 溶液Δ−−−→CH 3CH 2Br 24浓H SOΔ−−−−−→CH 2=CH 2 8．(0分)[ID ：140750]苹果酸(α－羟基丁二酸)是苹果醋饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A ．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B ．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C ．苹果酸在一定条件下能发生取代反应D ．1mol 苹果酸与Na 2CO 3溶液反应最多消耗1molNa 2CO 39．(0分)[ID ：140749]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向锌粒和稀硫酸反应的试管中，滴加几滴CuSO 4溶液，气体生成速率加快CuSO 4是锌和稀硫酸反应的催化剂B 向5 mL 0.1 mol·L -1 KI 溶液中滴加2 mL 0.1 mol·L -1 FeCl 3，充分反应中向其中滴加KSCN 溶液，溶液变红反应2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 2具有限度 C 向苯酚浊液中加入Na 2CO 3溶液，振荡，浊液变澄清酸性：苯酚>碳酸 D 向溴乙烷中加入NaOH 乙醇溶液，加热，产生气体通入酸性KMnO 4溶液，酸性KMnO 4溶液褪色反应生成了乙烯 10．(0分)[ID ：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

人教版高中化学选修3全册同步课时练习及答案汇编

人教版高中化学选修3同步练习及解析目录1.1 原子结构.doc1.1.1 能层、能级、构造原理1.1.2 能量最低原理、泡利原理、洪特规则1.2 原子结构与元素的性质1.2.1 原子结构与元素周期表1.2.2 元素周期律第1章单元质量检测试题及解析2.1.1 共价键2.1.2 键参数等电子体2.2 分子的立体构型2.2.1 价层电子对互斥理论2.2.2 杂化轨道理论2.2.3 配合物理论简介2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性2.3 分子的性质第2课时范德华力和氢键2.3.4 溶解性、手性、无机含氧酸分子的酸性第2章单元质量检测试题及解析3.1.1 晶体与非晶体3.1.2 晶胞3.2 分子晶体与原子晶体3.2.1 分子晶体3.2.2 原子晶体3.3 金属晶体3.3.1金属键、金属晶体的原子堆积模型.doc3.4 离子晶体3.4.1 离子晶体、晶格能第3章单元质量检测试题及解析1.1 原子结构基础落实知识点1 能层、能级、构造原理1．下列叙述正确的是( )A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同2．下列有关认识正确的是( )A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n－1D．各能层含有的电子数为2n23．下列各项中，前面的能级先填入电子的是( )①3d和4s ②4p和5s ③5s和4d ④5p和4dA．①② B．②③C．②④ D．③④知识点2 核外电子的排布规律4．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )A.B.C.D.5．具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是( ) A．3p亚层上有2个未成对电子的原子和4p亚层上有2个未成对电子的原子B．3p亚层上只有1个空轨道的原子和4p亚层上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为n s2的原子和最外层电子排布为n s2n p6的原子D．最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子6．下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是( )A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 63d 64s 2的原子C ．最外层电子数是核外电子总数的15的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 D ．2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子知识点3 原子光谱、电子云与原子轨道7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

人教版高中化学选修3综合测试卷(含答案解析版)

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

宜春市人教版高中化学选修3-第4章选择题专项经典测试题(含答案解析)

一、选择题1．中国传统文化瑰宝之一的书法离不开文房四宝(笔、墨、纸、砚)。

宣纸堪称纸中精品，宣纸(即白纸)的主要成分是（）A．油脂B．淀粉C．蛋白质D．纤维素答案：D解析：宣纸(即白纸)由青檀皮、沙田稻草制取而成，主要成分为纤维素，答案为D。

2．下列说法不正确的是A．淀粉、蛋白质、蔗糖都属于有机高分子化合物B．紫外线、高温、酒精可杀菌消毒的原理是蛋白质变性C．绝大多数的酶属于具有高选择催化性能的蛋白质D．维生素C又称抗坏血酸，新鲜蔬菜中富含维生素C答案：A解析：A．蔗糖属于二糖，相对分子质量没有达到成千上万，不属于高分子化合物，故A 错误；B．细菌是蛋白质一种，所以紫外线、高温、乙醇用于杀菌消毒的原理都是使蛋白质变性，故B正确；C．酶作催化剂具有选择性，绝大多数酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质，故C正确；D．坏血病是缺乏维生素C导致的，故维生素C俗称抗坏血酸，而新鲜蔬菜和水果中含丰富的维生素C，故应多吃新鲜的水果和蔬菜，故D正确；答案选A。

3．下列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是A．甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水B．向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铜溶液,蛋白质发生了不可逆的变性反应C．苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应D．葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用，都能发生水解反应答案：B解析：A．蛋白质含有氮元素，完全燃烧可生成氮气，A错误；B．向鸡蛋清溶液中含有蛋白质，Cu2+是重金属离子，蛋白质遇重金属离子会变性，不可逆转，B正确；C．苯与液溴在溴化铁作催化剂的条件下发生取代反应，C错误；D．葡萄糖为单糖，不能发生水解，D错误；故选B。

4．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。

下列有关消毒剂的说法中正确的A．各类消毒剂浓度越大，消毒效果越好B．为了增强消毒效果，可以将洁厕灵和“84”消毒液混用C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，含有-1价氧元素，具有氧化性D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，但是对人体蛋白质无影响答案：C解析：A．各类消毒剂都有其使用的合适浓度，并非浓度越大消毒效果越好，如75%的酒精消毒效果最好，A项错误；B．医用酒精具有还原性，“84”消毒液具有氧化性，二者不能混用，B项错误；C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，其中过氧键所连两个氧为-1价，具有氧化性，C 项正确；D．各类消毒剂均能使病毒蛋白质变性，也能使人体蛋白质变性，D项错误；故选C。

成都理工大学附属中学高中化学选修三第四章《生物大分子》测试卷(含答案解析)

一、选择题1．(0分)[ID：141097]下列方程式不正确的是A．工业制取漂白粉：2Cl2 +2Ca(OH)2 =CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2OB．蔗糖水解：C12H22O11(蔗糖)+H2O催化剂−−−−−→2C6H12O6(葡萄糖)C．Mg(OH)2沉淀中滴加盐酸的离子方程式：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O+H2O⇌NH3·H2O+H+D．氯化铵水解的离子方程式：NH+42．(0分)[ID：141093]下列说法正确的是A．实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和稀硫酸混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B．用乙醇制取乙烯时所用温度计的位置与制取蒸馏水时所用温度计的位置不同C．将10滴溴乙烷加入10mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子D．葡萄糖的银镜反应、乙酸乙酯的制备都需水浴加热3．(0分)[ID：141081]下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烷中混有的乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤4．(0分)[ID：141076]化学源于生产生活，下列有关说法正确的是A．石油裂化、石油分馏、石油裂解、石油催化重整都是化学变化B．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生取代反应C．用激光笔分别照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能产生光亮“通路”的是蛋清溶液D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．(0分)[ID：141065]下列属于合金材料的是A．硬铝B．陶瓷C．橡胶D．棉麻6．(0分)[ID：141054]关于生活中的有机物，下列说法不正确的是A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质D．毛、发的主要成分都是蛋白质，蛋白质水解的最终产物是氨基酸7．(0分)[ID：141053]北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。

人教版高中化学选修三全册内容同步测试试题含答案

绝密★启用前人教版高中化学选修三全册内容同步测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.两种金属A和B，已知A，B常温下为固态，且A，B属于质软的轻金属，由A，B熔合而成的合金不可能具有的性质有( )A．导电、导热、延展性较纯A或纯B金属强B．常温下为液态C．硬度较大，可制造飞机D．有固定的熔点和沸点2.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①3.由短周期元素构成的某离子化合物中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。

下列说法中正确的是()A．晶体中阳离子和阴离子的个数不一定相等B．晶体中一定只有离子键没有共价键C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径4.根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—sD．它们的立体结构都相同5.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A．原子半径呈周期性变化B．元素的化合价呈周期性变化C．元素的电负性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化6.下列各离子的电子排布式错误的是()A． Na＋1s22s22p6B． F－1s22s22p6C． N3＋1s22s22p6D． O2－1s22s22p67.如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化．下列说法正确的是（）A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D．三种同素异形体的性质相同8.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位9.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成约1个N—H键所放出的能量10.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景．下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B． 0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．石墨烯是一种有机物D．石墨烯中的碳原子间以共价键结合11.根据下表给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为160 ℃)，判断下列说法错误的是()A． MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B． SiCl4晶体是分子晶体C． AlCl3晶体是离子晶体D．晶体硼是原子晶体12.下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是()A． CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B． KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgOC． Rb＞K＞Na＞LiD．石墨＞金刚石＞SiO213.金属晶体具有延展性的原因是()A．金属键很微弱B．金属键没有饱和性C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键D．金属阳离子之间存在斥力14.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：H m Y大于H n XC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性D． X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价15.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积16.下列有关化学键类型的判断不正确的是()A．ss σ键与sp σ键的对称性不同B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔分子中存在2个σ键(C—H)和3个π键(C≡C) D．乙烷分子中只存在σ键，即6个C—H键和1个C—C键都为σ键，不存在π键17.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为n s2n p6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3……18.结合下列各物质的性质，判断其固态属于原子晶体的是（）A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电19.下列有关范德华力的叙述正确的是()A．范德华力的实质也是一种电性作用,所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱,故破坏范德华力不需要消耗能量20.下列过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水D． HCl溶于水第Ⅱ卷二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)21.X、Y、Z、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同一周期，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，且XZ2与Y2Z互为等电子体。

高中化学选修三第四章《生物大分子》测试题(含答案解析)(29)

一、选择题1．(0分)[ID：141092]古诗词丰富多彩，化学也色彩斑斓。

下列实验能观察到诗句“知否，知否？应是绿肥红．瘦。

”中加点字所指颜色的是A．将浓硝酸滴入含苯环的蛋白质中B．向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入饱和溴水C．将新制备的Cu(OH)2加入乙醛溶液中并加热D．向盛有苯酚稀溶液的烧杯中滴入FeCl3溶液2．(0分)[ID：141081]下列有关物质分离或提纯方法正确的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸的混合物B．为除去乙烷中混有的乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液C．为除去苯中的苯酚，加入浓溴水过滤D．为分离出蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，过滤3．(0分)[ID：141078]下列有关物质的性质与应用对应关系不正确．．．的是A．葡萄糖具有还原性，可用于制银镜B．三硝基甲苯(TNT)难溶于水，可用作烈性炸药C．丙三醇具有很强的吸湿性，可用作配制化妆品D．KOH溶液呈碱性，可用于油脂的皂化4．(0分)[ID：141074]下列有关氮及其化合物说法正确的是A．N(CH3)3能与碱反应，但不能与盐酸反应B．氨基酸均为无色晶体，熔点在200℃以上，熔点较高是因为分子间存在氢键C．氮气分子结构稳定，常作保护气，不支持任何物质燃烧D．蘸有浓氨水与浓硝酸的玻璃棒靠近会产生白烟5．(0分)[ID：141068]宋代张杲《医说》引《集验方》载：每每外出，用雄黄桐子大，在火中烧烟薰脚绷、草履、领袖间，以消毒灭菌，防止疫菌通过衣物的接触而传染。

雄黄的结构如图所示，下列说法错误的是。

A．雄黄中硫的价态为-2价B．古代熏蒸的消毒原理与H2O2、酒精相同C．佩戴药剂香囊是中医独特的防疫措施D．生活中也可使用火、盐水消毒器具6．(0分)[ID：141067]下列说法不正确的是A．利用浓硝酸与强白质的颜色反应，可鉴别含有苯环的蛋白质B．检验CH2=CHCHO中的碳碳双键，可将该有机物加入到溴的四氯化碳溶液中观察是否褪色C．将乙醇与P2O5共热后产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，可探究乙醇是否发生消去反应D．某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮佛后溶液出现蓝色，不可判断该溶波是否含有蛋白质7．(0分)[ID：141062]下列物质名称正确的是A．Na2SO4：芒硝B．2CaSO4·H2O：生石膏C．CH3CHO：蚁醛D．：硝化纤维8．(0分)[ID：141046]下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A．油脂的水解反应都是皂化反应B．油脂的水解可得到甘油C．蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D．蔗糖和麦芽糖水解得到的最终产物相同9．(0分)[ID：141033]化学与生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C．新能源的优点是没有污染或者很少污染D．物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用10．(0分)[ID：141030]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A 取CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀CH3CH2Br变质了B室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸>苯酚C 向20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜麦芽糖水解产物具有还原性D 向蛋白质溶液中分别加入甲醛和(NH4)2SO4饱和溶液，均有固体析出蛋白质均发生了变性11．(0分)[ID：141027]酶是一种特殊的具有催化活性的生物催化剂，没有酶的催化作用就不可能有生命现象。

高中化学选修三习题附答案

答案1同素异形体4低金刚石是原子晶体而足球烯为解析本题考查同素异形体核外电石墨足球烯和碳纳米管都是碳的单质碳是6号元素根据构造原理可知碳的期律可知同一周期元素第一电离能逐渐试卷第4页总4页轨道数目为4采用sp3杂化羧基中c原子形成3个键气中n与h形成共价键cunh33co与ac之间是离中一共含有2个x由化学式xy2可知该晶胞中含有4实际为2个y原子则56号y原子均在晶胞内部
【解析】本题考查了物质结构与性质。(1)①Cu元素为29号元素，原子核外由29个电子，故基态Cu+离子的价电子排布式为3d10。
②氨水溶液中含有N、O、H三种元素，N原子的2p轨道为半充满结构，相对稳定，O与H比较，O原子核电荷数大，非金属性强，难失电子，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H。
http://www.wln100_.com未来脑教学云平台$!$③甲基中C原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化，羧基中C原子形成3个σ键，杂化轨道数为3，采用sp2 杂化。
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH3应为_________(填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
【备注】无
3．[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
_未来脑教*学云平台$(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

化学选修3试题及答案

化学选修3试题及答案化学选修3试题及答案一、单项选择(注释)1、下列叙述正确的是A.葡萄糖属于单糖，能发生银镜反应B.纤维素属于糖类，有甜味C.油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物D.蛋白质是人类必需的营养物质，在人体内最终水解成葡萄糖2、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是A.与葡萄糖互为同分异构体B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀C.不能发生取代反应D.可以使紫色的石蕊试液变红3、下列关于有机化合物的说法不正确的是( )A. 鸡蛋清中加浓硝酸微热后变黄B. 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C. 蛋白质水解能得到氨基酸D. 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色4、下列说法正确的是( )A.水是人体的重要组成成分, 是人体中含量最多的一种物质B.淀粉在体内必须转换为葡萄糖才能被机体利用, 而这种转换不需水参加C.水约占人体体重的三分之一, 由于水分不断代谢, 故人体内的水分需不断补充D.喝纯净水比喝矿泉水更有利于人体健康5、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是( )A.氧化反应B.取代反应C.加成反应D.聚合反应6、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同7、核糖是合成核酸的重要原料，其结构简式为：CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述中，正确的是()A.与葡萄糖互为同分异构体B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.与葡萄糖互为同系物D.可以使石蕊试液变红8、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是( )A.淀粉的含量B.二氧化硫的含量C.亚硝酸盐的含量D.甲醛的含量9、下列说法中, 正确的是( )A.液态的植物油经过催化加氢可以生成硬化油B.天然油脂大多是由单甘油酯分子组成C.油脂在酸性条件下水解, 可提高肥皂的产量D.脂肪分子里烃基的相对含量大, 熔点就高10、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH-CHOH-CHOH-CHPH―CHO，下列关于核糖的叙述正确的是( )A.与葡萄糖互为同系物B.可以与银氨溶液作用形成银镜C.可以跟氯化铁溶液作用显色D.可以使紫色石蕊试液变红11、洗涤盛有植物油的试管，宜选用的试剂是( )A.稀硫酸B.热水C.热碱液D.稀硝酸12、化学与生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A.绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒、无害化的治理B.海洋中含有丰富的矿产资源，利用蒸馏的方法可以获得NaCl、Br2和Mg等物质C.加热可杀灭H7N9禽流感病毒，因为病毒的蛋白质受热变性D.动物体内葡萄糖被氧化成H2O、CO2的同时，伴随着热能转变成化学能13、下列说法中错误的是( )A.食盐既可做调味剂，也可作防腐剂B.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S，使Hg2+转化成HgS沉淀除去D.淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应14、吸鸦X上瘾是由于 ( )A.鸦X味美B.生产压迫的罂X花鲜艳C.人追求某种特殊的刺激D.鸦X使人食欲强15、靛蓝是一种食品用合成色素，但对人体有害。

2021年高中化学选修三第四章《生物大分子》经典练习卷(答案解析)(3)

一、选择题1．下列说法正确的是A．植物油和裂化汽油都不能使溴水褪色B．可利用银镜反应证明纤维素在人体内水解的最终产物为葡萄糖C．米酒变酸的过程涉及氧化反应D．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂发生了加成反应答案：C解析：A．植物油和裂化汽油均含不饱和键，则均能与溴水发生加成反应使其褪色，A错误；B．人体内没有可以水解纤维素的酶，纤维素在人体内不能水解，B错误；C．米酒变酸的过程中涉及了醇羟基被氧化，最终生成羧基的过程，C正确；D．变质的油脂有难闻的哈喇味是因为油脂被氧化，不是发生加成，D错误；综上所述答案为C。

2．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，直径大约在60～140nm，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

下列说法正确的是A．病毒由碳、氢、氧三种元素组成B．新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C．医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D．过氧乙酸相对分子质量为76答案：D解析：A．新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成，蛋白质中除去含有碳、氢、氧三种元素外，一定还含有氮元素，可能含有硫、磷等元素，A不正确；B．新冠病毒直径大约在60～140nm，在胶粒直径范围内，扩散到空气中可形成胶体，B 不正确；C．医用酒精能用于消毒，是因为它能使蛋白质变性，从而杀死病毒，C不正确；D．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，相对分子质量为12×2+16×3+1×4=76，D正确；故选D。

3．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．产生的气体先通入盛有NaOH溶液的洗气瓶，除去挥发的醇及可能含二氧化硫，最后再通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去能说明气体一定含乙烯，故A正确；B．生成的二氧化碳中含有挥发出的乙酸，乙酸也能和苯酚钠反应生成苯酚，因此不能说明碳酸的酸性强于苯酚，故B错误；C．苯酚浊液中加入热的氢氧化钠溶液，反应生成苯酚钠和水，不能说明苯酚显酸性，如酯也与NaOH溶液反应等，且升高温度苯酚的溶解度也会增大，故C错误；D．由于麦芽糖也能发生银镜反应，实验中麦芽糖可能水解不完全，所以不能据此证明麦芽糖水解产物具有还原性，故D错误；故答案选A。

高中化学选修3-4各章节专题解析练习题

高中化学选修3-4各章节专题解析练习题
本文主要介绍了高中化学选修3和选修4的各章节专题解析练题。

选修3的主要内容是无机化学和化学反应动力学，而选修4则
主要讲解了有机化学和化学反应的机理。

选修3章节专题解析练题
第一章无机化学基础
- 写出氮气和氧气的化学式，并说明它们的电子构型。

- 介绍氢键的结构特点和形成条件。

- 什么是配位化合物？请描述配体和中心离子的作用。

第二章化学反应动力学
- 什么是化学反应的反应速率？如何计算化学反应的速率常数？
- 请简要介绍一下化学反应的多级反应。

- 请说明化学反应活化能的概念和意义。

选修4章节专题解析练题
第一章有机化学基础
- 如何判断一个有机化合物的分子式和结构式？
- 什么是同分异构体？请列举一些常见的同分异构体。

- 如何区分芳香族和脂肪族化合物？
第二章化学反应的机理
- 什么是催化剂？请描述催化剂的作用机理。

- 请简要介绍一下有机化学反应的光引发机理。

- 请说明核磁共振波谱在有机化学反应机理研究中的应用。

以上是本文对高中化学选修3和选修4的各章节专题解析练习题的介绍。

希望能够帮助各位同学更好地复习和理解化学知识。

人教版高中化学选修三测试题及答案全套

人教版高中化学选修三测试题及答案全套（含综合测试题1套，共4套）人教版高中化学选修3第一章《原子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④2.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核粒子，半径相同C．质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D．原子序数越大，原子半径越大3.下列能级中可容纳电子数最多的是()A．6s B．4p C．3d D．4f4.已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于()A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA 族5.下列符号中表示电子云伸展方向的是()A．K、L、M、N B．s、p、d、fC．p x、p y、p z D．↑、↓6.下列各项中元素的第一电离能依次减小的是()A．H、Li、Na、K B．I、Br、Cl、FC．Na、Mg、Al、Si D．Si、Al、Mg、Na7.主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为() A．n s2和n s2n p4B．n s1和n s2n p4C．n s2和n s2n p5D．n s1和n s28.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为()A．18B．16C．8D．6 9.外围电子排布式为4f75d16s2的元素在周期表中位置应是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅢB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族10.元素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是()A．S B．Fe C．Si D．Cl11.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似12.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

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《专题4》测试题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是()A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等解析sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角依次为109.5°、120°、180°。

答案A2．下列分子中心原子是sp2杂化的是()A．PH3B．CH4C．BF3D．NF3解析A、B、D分子中心原子均为sp3杂化。

答案C3．下列各组微粒中，都互为等电子体的是()A．NO、N2、CN－B．NO－2、N－3、OCN－C．BCl3、CO2－3、ClO－3D．SiO4－4、SO2－4、PO3－4解析具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体，只有D项符合。

答案D4．下列分子的空间构型是正四面体的是()①SiCl4②CF4③C2H4④C2H2⑤SiH4A．①②③B．①②④C．①②⑤D．②③⑤解析SiCl4、CF4、SiH4分子的空间构型是正四面体，C2H4分子为平面形，C2H2分子为直线形。

答案C5．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

答案C6．下列分子中，具有极性键的非极性分子组是()A．H2、NH3、H2S B．CS2、BF3、CO2C．CH3Cl、CHCl3、CH4D．SO2、NO2、C2H2解析NH3、H2S、CH3Cl、CHCl3、SO2、NO2均为极性分子。

答案B7．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是()A．NCl3B．H3O＋C．OF2D．NH＋4解析如果中心原子价层电子对的几何构型为四面体，则应该是sp3杂化，V形结构由3个原子组成，C项正确；NCl3、H3O＋为三角锥形，NH＋4为正四面体。

答案C8．根据等电子原理推测下列微粒构型不是正四面体的是() A．SiF4B．ClO－4C．CBr4D．ClO－3解析原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，SiF4、ClO－4、CBr4是五原子32个价电子的等电子体，它们的空间构型均为正四面体。

答案D9．现有一种新型层状结构的无机材料BN，平面结构示意图如图所示，请你根据所学的与其结构类似的物质的性质及等电子原理，判断该新材料可能具有的性质和用途()A．是一种坚硬耐磨材料，可用作钻具B．是一种高温润滑材料，也可用电器材料C．是一种化学纤维，可用作织物D．以上判断不正确解析由BN的平面网状结构联想到石墨的结构，会发现它们满足等电子体的条件，从而可知BN是一种高温润滑材料，也可用作电器材料。

答案B10．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A. CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B. CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C. CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D. CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子解析由非极性分子构成的溶质易溶于非极性溶剂，而不易溶于极性溶剂。

答案D11．下列物质不含有手性碳原子的是()解析在CH3—CH===CH2中，不存在以四个单键连接四个不同的原子或基团的碳原子。

答案B12．关于[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O的说法正确的是()A．中心原子的化合价为＋2价B．配位体为水分子，外界为Cl－C．配位数是6D．在其水溶液中加入AgNO3溶液，不产生白色沉淀解析中心原子的化合价为＋3价；配位体为H2O分子和Cl－；在其水溶液中加入AgNO3溶液，产生AgCl白色沉淀。

答案C13．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是() A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr解析CO2和CS2都是由极性键构成的非极性分子，A项符合题意；NaCl中存在离子键，HCl是由极性键构成的极性分子，B项不符合题意；H2O是由极性键构成的极性分子，CH4是由极性键构成的非极性分子，C项不符合题意；O2是由非极性键构成的非极性分子，HBr是由极性键构成的极性分子，D项不符合题意。

答案A14．下列叙述不正确的是()A．[Ag(NH3)2]＋的空间构型是直线形，其中Ag＋采取sp杂化B．[Ni(CN)4]2－和[Zn(NH3)4]2＋的配位数都是4，它们的空间构型都为正四面体形C．Pt(NH3)2Cl2有顺式和反式异构体，其中顺式为极性分子，反式为非极性分子D．用BaCl2溶液可区别[Cu(NH3)4]SO4溶液和[Cu(NH3)4](NO3)2溶液解析[Ni(CN)4]2－的空间构型为平面正方形。

答案B15．下列过程与形成配合物无关的是()A．在MgCl2溶液中滴加过量的浓氨水B．在CuCl2溶液中滴加过量的浓氨水C．用Na2S2O3溶液溶解相片底片上没有感光的AgBrD．血红蛋白(Hb)与O2分子结合形成氧合血红蛋白(HbO2)解析A生成Mg(OH)2沉淀，B生成[Cu(NH3)4]2＋，C生成[Ag(S2O3)2]3－，D中HbO2是配合物。

答案A二、非选择题(共6道题，共55分)16．(5分)已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。

现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。

为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验。

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别向待测液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤后称量，发现紫色晶体中的Cl－全部形成沉淀，而原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2 3。

则绿色晶体配合物的化学式为________，绿色晶体中含有的化学键类型是________________________________。

解析由沉淀量可知，在绿色的晶体配合物组成中有一个Cl－在内界，有两个Cl－在外界。

答案[Ti(H2O)5Cl]Cl2·H2O离子键、配位键、极性共价键(或共价键)17．(9分)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。

回答下列问题。

(1)D、E、X、Y、Z的氢化物的分子式依次为________、________、________、________、________。

(2)上述氢化物的分子中，是极性分子的为_________________。

(3)与E的氢化物是等电子体的分子(短周期元素的原子形成的分子)为________(填写分子式)。

解析该五种元素均能形成氢化物，可确定它们都属于非金属元素，然后依据“原子序数逐渐增大”和“分子的空间构型”，可确定D、E、X、Y、Z最简氢化物依次为CH4、NH3、SiH4、H2S和HCl。

答案(1)CH4NH3SiH4H2S HCl(2)NH3H2S HCl(3)PH318．(9分)按要求完成下列问题。

(1)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心原子、配位体及其配位数：________、________、________。

(2)判断BeCl2分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角________、________、________。

(3)若Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2(OH)2可能的结构示意图______________、__________________。

(4)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

解析(1)在配合物中，往往是过渡元素的原子或离子存在空轨道与含有孤电子对的分子或离子形成配位键，其中提供空轨道的原子或离子是中心原子，如本题中的Co3＋，提供孤电子对的分子或离子是配体，如本题中的CN－。

(2)铍原子的价电子均参与成键，其电子对数为2，则为sp杂化，分子的空间构型为直线形。

(3)Pt(NH3)2(OH)2分子是平面结构，则为四边形，相同的微粒如NH3可能在同一边或成对角关系。

(4)所谓的手性碳原子是指中心碳原子以四条单键与四个不同的基团或原子连接，故只有第一个分子内存在手性碳原子。

答案(1)Co3＋CN－6(2)直线形sp180°19．(7分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。

E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。

请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A的氢化物分子中的键角为________。

(2)B的氢化物分子的空间构型是________，其中心原子采取________杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式________________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____________。

(4)D的配合物______________能催化光合作用，ECl3形成的配合物的化学式为______________________。

解析分析题意可知，C能形成二价阴离子，再根据题干信息：“B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高”可判断B、C分别为N(氮)和O(氧)。

E原子序数为24，为Cr(铬)。

由“DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构”可以判断D为Mg。

“AC2为非极性分子”可判断A为C(碳)。

(1)A的氢化物为CH4，C—H键之间的夹角为109.5°。

(2)B的氢化物为NH3，其空间构型为三角锥形，其中心原子(N)采取sp3杂化。