(完整)高中化学选修四第三章测试题

高中化学选修4第三章单元测试题

（时间：100分钟共100分）

相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ag 108 I 127 Ba 137

第I卷（选择题共50分）

一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意）

1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl- B.Ba2+、K+、OH-、NO3－

C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-

D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－

2、纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定

3、能正确表示下列反应的离子方程式是

A．铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+＝2Fe3+ + 3H2↑

B．磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙反应：H2PO4—+ 2OH—＝PO43—+ 2H2O

C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu + NO3－+ 4H+＝Cu2＋+ NO↑+ 2H2O

4、用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸（盐酸置于锥形瓶中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是

A．酸式滴定管未用待装溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

5、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH

B.Cl2

C.NH4HCO3

D.SO2

6、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是

A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大

C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大

7、从下列现象可以判断某酸是强酸的是

A．加热该酸至沸腾也不分解

B．该酸可以与石灰石反应放出CO2

C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解

D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1

8、常温下某溶液中由水电离产生的[H+]=1×10-5mol·L-1，则下列叙述正确的是

A．PH值为5 B．一定是酸溶液

C．可能是强酸的酸式盐溶液D．PH值可能为9

9、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是

A. AgI比AgCl稳定

B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的还原性比Cl-强

D. 溶解度AgI

10、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1的NaCN溶液等体积混合，已知混合液中[CN-]<[Na+]，则下列关系正确的是

A．[Na+]>[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1

C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN]

二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一至两个

．．．．．．选项符合题意）

11、在一定温度下，硫酸铜晶体的培养皿中存在下列平衡：Cu2+ +SO42-+x H2O

CuSO4·xH2O ,当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，下列说法中正确的是

A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少

C．该硫酸铜晶体体积增大D．溶液的蓝色变浅

12、某温度下，在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列判断正确的是

A．溶液中Ca2+数目减少B．溶液中c(Ca2+)增大

C．溶液的pH不变D．溶液中溶质的质量分数增大

13、某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是

A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

D. c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-)

14、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是

A 硫酸铜晶体

B 水

C 氯化钡晶体

D 醋酸钾晶体

15、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A H+的物质的量相同

B 物质的量浓度相同

C H+的物质的量浓度不同

D H+的物质的量浓度相同

16、若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是

A.NH4+、NO3－、CO32－、Na＋

B.Na＋、Ba2＋、Mg2＋、HCO3－

C.NO3－、Ca2＋、K＋、Cl－

D.NO3－、K＋、AlO2－、OH－

17、用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是

A 盐酸

B 硫酸

C 高氯酸

D 醋酸

18、室温时，0.01 mol·L-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH=4

B．加入等体积0.01 mo1·L-1NaOH溶液后，所得溶液的pH=7

C. 加入等体积0.0l mol·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH>7

D．加入等体积0.01 mo1·L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

19、下列几种情况对中和滴定结果无影响的是

A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水

B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡

C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2.40”

D．滴定达终点时，视线高于滴定管内液体的凹面的最低点

20、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、

④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A ①=④>③=②

B ④=①>③>②

C ①>④>③>②

D ④>①>③>②

第II卷（非选择题共50分）

三、（本题包括5个小题，共34分）

21．（4分）某温度（t℃）时，水的离子积为Kω=1×10-13mol2·L-2，则该温度（选填大于、小于或等于） 25℃，其理由是。22．（10分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.l mo1·L-1的溶液100mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝l的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，

即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1（选填＞、＜、＝）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分）

（a）装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；

（b）装HA溶液的试管中放出H2的速率快；

（c）两个试管中产生气体速率一样快。

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处、

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。23、（10分）分析下列溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要说明理由。